2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4③2KMnO4+16HC1=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2OA．Cl2>KMnO4>Br2>H2SO4B．KMnO4>Cl2>H2SO4>Br2C．KMnO4>Cl2>Br2>H2SO4D．H2SO4>Br2>Cl2>KnO42、漂粉精中的有效成分是A． B． C． D．3、按照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比4、下列各組物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），反應產(chǎn)物并不改變的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．“84”和鹽酸5、將鋁粉與某鐵的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為15.68L；另一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為A．11.20L B．15.68L C．22.40L D．31.36L6、下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是A．阿伏加德羅常數(shù)：B．摩爾質(zhì)量：mol/gC．溶解度:：D．密度：7、已知反應：①；②；③；下列說法正確的是（）A．上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應B．氧化性由強到弱的順序為C．反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．若反應③中1mol還原劑參加反應，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol8、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．Na2SO4 B．乙醇 C．CO2 D．O29、下列氧化還原反應中，水作氧化劑的是()A．CO+H2O=CO2+H2B．Cl2+H2O=HClO+HClC．Na2O+H2O=2NaOHD．2F2+2H2O=4HF+O210、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B．200mL0.5mol/LCaCl2溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液 D．25mL0.5mol/LHCl溶液11、下列說法正確的是A．通常狀況，1mol任何氣體的體積都約是22.4LB．H2的摩爾質(zhì)量是2g，1molH2所占的體積是22.4LC．在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約是22.4LD．在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L12、某學生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗能證明鈉下面4點性質(zhì)中的()①鈉比水輕②鈉的熔點較低③鈉與水反應在時要放出熱量④鈉與水反應后溶液呈堿性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④13、研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關解釋不正確的是A．維生素C能將+5價砷氧化成As2O3B．維生素C具有還原性C．青菜中含有維生素CD．使人中毒的過程中砷元素發(fā)生還原反應14、某同學用下列裝置進行有關的實驗。下列說法不正確的是（）A．圖Ⅰ中：實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用B．圖Ⅱ中：聞的氣味C．圖Ⅲ中：生成棕黃色的煙D．圖Ⅳ中：若氣球干癟，證明可與NaOH反應15、下列有關于Cl2的說法中，不正確的是（）A．Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色煙霧C．工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉D．Cl2能與水反應生成鹽酸和次氯酸16、已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI膠體，當它跟Fe（OH）3膠體相混合時，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知A．該AgI膠粒帶正電荷 B．該AgI膠體帶負電荷C．該AgI膠體進行電泳時，膠粒向陽極移動 D．該AgI膠體是電解質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份11mL該溶液進行實驗，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生1．98g藍色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2．87g白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學式為______。（2）產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為_____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質(zhì)的量濃度分別為_________。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_______，其物質(zhì)的量是_______。18、有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現(xiàn)按如下操作步驟進行實驗：①取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無色透明溶液；②?、偎萌芤?，滴加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質(zhì)是_____________________，一定不含有的物質(zhì)是_______________，可能含有的物質(zhì)是____________________(以上空格均填寫化學式)。(2)寫出步驟③中的離子方程式_______________________________________。(3)若要檢驗K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_______(填字母)。a．HCl、BaCl2、AgNO3b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2d．AgNO3、HCl、BaCl219、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的過程如下：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）灼燒海藻時，除需要三腳架.玻璃棒外，還需要用到的實驗儀器是________________。（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。A．燒杯B．瓷坩堝C．表面皿D．泥三角E.酒精燈F.坩堝鉗（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________、②________（3）提取碘的過程②中，通常在________________（儀器名稱）中進行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分層，下層為________________色。（4）氧化過程請用離子方程式表示__________________________。20、某實驗需用0.4mol·L－1NaOH溶液500mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應選用__________________mL容量瓶；（2）用托盤天平準確稱量________________g固體NaOH；（3）將稱量好的NaOH固體放入50mL的燒杯中，倒入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液轉移入容量瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌后的溶液也轉移至容量瓶中，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線1-2cm處，改用_____________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，對所配制的NaOH溶液的濃度沒有影響的是_________（填各選項的序號）。A．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，稱量迅速但所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干21、在標準狀況下，下列氣體中含有氫原子質(zhì)量最大的是A．0.5molHCl B．6.4gCH4 C．6.72LNH3 D．1.2041023個H2S

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

根據(jù)物質(zhì)的氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物分析判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)①Cl2+2KBr=2KCl+Br2可知氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，所以氧化性：Cl2>Br2；根據(jù)②Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4可知氧化劑是Br2，氧化產(chǎn)物是H2SO4，所以氧化性：Br2>H2SO4；根據(jù)③2KMnO4+16HC1=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2，所以氧化性：KMnO4>Cl2，物質(zhì)的氧化性有強到弱的順序是KMnO4>Cl2>Br2>H2SO4，所以合理選項是C?！军c睛】本題考查了物質(zhì)氧化性強弱比較。一般情況下，在同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于氧化劑的還原性；有時物質(zhì)的氧化性、還原性還與溫度、濃度、溶液的酸堿性等有關，通常是溫度越高、濃度越大，物質(zhì)的氧化性、還原性越強。如KMnO4具有強的氧化性，在酸性環(huán)境中的氧化性比中性、堿性時的氧化性強。2、C【解析】

氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，漂粉精的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應生成次氯酸，具有漂白性、強氧化性，可以殺菌消毒，有效成分是次氯酸鈣，故選C。3、B【解析】

A、由PV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，A正確；B、由PV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，又V=m/ρ，若質(zhì)量相等時，同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量與密度成反比，B錯誤；C、由pM=ρRT可知，同溫同壓下摩爾質(zhì)量與密度成正比，則兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，C正確；D、由PV=nRT可知，同溫同體積下物質(zhì)的量與壓強成正比，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，D正確。4、C【解析】

A．Na和O2常溫下反應生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，A不符合題意；B．NaOH中通入少量CO2，生成碳酸鈉；通入過量CO2，生成碳酸氫鈉，B不符合題意；C．NaHCO3和NaOH反應生成碳酸鈉和水，與條件，量的多少無關，C符合題意；D．消毒液和鹽酸常溫下反應生成氯化鈣和次氯酸，在光照下，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，D不符合題意；答案選C。5、A【解析】

一份直接放入足量的燒堿溶液中，鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應生成氫氣15.68L，氫氣的物質(zhì)的量為15.68L÷22.4L/mol=0.7mol。鐵的氧化物FeO?2Fe2O3中的氧原子全部與鋁結合生成氧化鋁，所以根據(jù)關系式3H2～～～～2Al～～～～3O～～～～Al2O33230.7mol1.4/3mol0.7mol由于氧化物為FeO?2Fe2O3，根據(jù)氧原子守恒，所以氧化物FeO?2Fe2O3的為0.7mol÷7=0.1mol，根據(jù)鐵原子守恒，可知另一份生成的鐵的物質(zhì)的量為0.1mol×5=0.5mol，根據(jù)Fe～H2可知，o.5molFe可生成氫氣0.5mol，所以另一份生成的氫氣的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故A項正確。6、B【解析】

.A.由于阿伏加德羅常數(shù)是有單位的，且單位為，故A正確；B摩爾質(zhì)量表達式為：M=，單位是g/mol，故B錯誤；C.溶解度即是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，所以單位是g，故C正確；D.密度表達式為ρ=，密度的單位為，故D正確；答案選B。7、B【解析】

A．反應②的反應物中沒有單質(zhì)，且生成物有3種，所以不是置換反應，故A項錯誤；B．①中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于②中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于③中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于，故氧化性由強到弱的順序是，故B項正確；C．②中氧化劑是氯酸鉀，被氧化的HCl占參加反應的HCl的，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，故C項錯誤；D．反應③中還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應中1mol還原劑參加反應，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量，故D項錯誤。故選B。8、A【解析】

電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物?！驹斀狻緼.Na2SO4在水溶液中能電離出自由移動的離子，溶液具有導電性，A正確。B.乙醇水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電，B錯誤。C.CO2和水反應生成碳酸，碳酸可電離出自由移動的離子，但二氧化碳本身不能電離出自由移動的離子，CO2是非電解質(zhì)，C錯誤。D.O2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，D錯誤?！军c睛】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。注意電解質(zhì)在水溶液中電離產(chǎn)物必須由自身電離產(chǎn)生，不能是和水反應后的生成物電離出自由移動的離子。如CO2和水反應生成碳酸，碳酸可電離出自由移動的離子，但二氧化碳本身不能電離出自由移動的離子，CO2是非電解質(zhì)。9、A【解析】A．反應生成H2，H元素化合價降低，水為氧化劑，故A正確；B．水中H和O元素化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；C．水中H和O元素化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；D．水中H元素的化合價不變，但O元素的化合價升高，被氧化，故水為還原劑，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握常見的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化劑、還原劑的判斷，注意從化合價角度分析。反應中水只作氧化劑，說明該反應為氧化還原反應，且水中H元素得電子化合價降低。10、D【解析】

100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故A錯誤；B．200mL0.5mol/LCaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故B錯誤；C．50mL1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C錯誤；D．25mL0.5mol/LHCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故D正確；故選D?！军c睛】正確理解物質(zhì)的量濃度的概念是解題的關鍵。解答本題要注意溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關。11、D【解析】

A.標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，A錯誤；B.H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol，標準狀況下，1molH2所占的體積約是22.4L，B錯誤；C.在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，C錯誤；D.在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，D正確。答案選D。12、D【解析】

①將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉浮在水面上，證明鈉比水輕，故①正確；②將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，證明反應放熱，鈉的熔點低，故②正確；③將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，并且發(fā)出響聲，證明反應放熱，故③正確；④將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明有堿性物質(zhì)生成，故④正確；故答案為D。13、A【解析】試題分析：As2O3中砷（As）元素為+3價，從+5價降到+3價是還原反應，A錯誤，答案選A?？键c：氧化還原反應14、D【解析】

A.由圖Ⅰ中實驗現(xiàn)象可知，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，說明氯氣沒有漂白性，而能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明氯水具有漂白性，A正確；B.有毒，聞其氣味時應用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量氣體飄人鼻孔中，B正確；C.Cu絲在中燃燒生成棕黃色的煙，C正確；D.若能與NaOH溶液反應，則燒瓶內(nèi)壓強減小，氣球就會鼓起來，D錯誤；答案選D。15、B【解析】

A．Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體，是氯氣的物理性質(zhì)，正確；B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色的煙，錯誤；C．工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉，是氯氣與堿的反應，正確；D．Cl2能與水反應生成鹽酸和次氯酸，是氯氣與水的反應，正確。答案選B。16、C【解析】

A、AgI膠體與Fe(OH)3膠體相混合時，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷。而Fe(OH)3膠粒帶正電，故AgI膠粒帶負電，A錯誤；B、根據(jù)以上分析可知故AgI膠粒帶負電，但AgI膠體不帶電，B錯誤；C、AgI膠粒帶負電，故電泳時向陽極移動，C正確；D、膠體是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤。答案選C?！军c睛】選項B是解答的易錯點，注意由于膠體可以吸附陰陽離子，因此膠體的膠粒帶電荷，但膠體是不帶電的，類似于溶液顯電中性，而溶液中的陰陽離子帶電荷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解析】

（1）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，實驗③生成的白色沉淀是AgCl。再結合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析?！驹斀狻浚?）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實驗③生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質(zhì)的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案為K+；1.2mol。18、K2CO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2NaClBaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2Ob【解析】

固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液說明混合物中一定無硫酸銅，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鋇反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含氯化鋇，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定?！驹斀狻浚?）①取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，由于硫酸銅溶液為藍色，所以說明一定不含硫酸銅；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質(zhì)，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合（1）得到無色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鋇形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鋇；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有；故答案為Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl；（2）碳酸鋇是可以溶于強酸的白色沉淀，實質(zhì)是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）若要檢驗K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，必須先加入過量硝酸與碳酸鉀反應以除去碳酸根離子，再用硝酸鋇檢驗是否含有硫酸根離子，最后加入AgNO3檢驗是否存在氯離子，故答案選b?！军c睛】本題為混合物組成的推斷題，完成此類題目，要抓住題干敘述的解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向推測其他物質(zhì)，從而得出結論。19、BDEF過濾萃取分液漏斗紫紅2I-+Cl2=2Cl-+I2【解析】

海藻在坩堝內(nèi)灼燒得到海藻灰，用蒸餾水浸泡得到懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，通入氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，加入萃取