陜西省咸陽市2020-2021學年高二化學上學期第四次月考試題（含解析）1.水解原理在生產(chǎn)和生活中都具有重要的用途．下列應用與鹽類的水解無關(guān)的是A.TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2 B.熱的純堿溶液用于清洗油污C.次氯酸常用作消毒劑 D.FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．TiCl4溶于大量水發(fā)生反應TiCl4+(2+x)H2O?TiO2?xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解正向進行，與鹽類水解有關(guān)，故A不符合題意；B．純堿為強堿弱酸鹽，溶液中碳酸根水解使溶液呈堿性，油污在堿性條件下水解較完全，可用于油污的清洗，故B不符合題意；C．次氯酸鈉本身具有強氧化性，可用于殺菌消毒，與鹽的水解無關(guān)，故C符合題意；D．向沸水中滴加少量的FeCl3溶液，加熱促進氯化鐵的水解，生成氫氧化鐵膠體，與水解有關(guān)，故D不符合題意。故選：C。2.下列反應不可用于設計原電池的是()ANaOH+HCl=NaCl+H2O B.2CH3OH+3O22CO2+4H2OC.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D.4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈉和鹽酸的反應不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故A正確；B、甲醇的燃燒屬于自發(fā)的氧化還原反應且該反應放熱，所以能設計成原電池，故B錯誤；C、鋅和鹽酸的反應屬于自發(fā)的氧化還原反應且該反應放熱，所以能設計成原電池，故C錯誤；D、鋁和氧氣的反應屬于自發(fā)的氧化還原反應且該反應放熱，所以能設計成原電池，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查了原電池的設計，明確原電池的構(gòu)成條件及反應必須是放熱反應是解本題的關(guān)鍵。構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個活潑性不同的電極；②將電極插入電解質(zhì)溶液中；③兩電極間構(gòu)成閉合回路；④能自發(fā)的進行氧化還原反應；所以設計原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，且該反應必須是放熱反應。3.把下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干后，能得到原溶質(zhì)的是（）A.NaHCO3 B.AlCl3 C.NH4HCO3 D.Fe2(SO4)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．NaHCO3受熱分解為碳酸鈉、CO2和H2O，最后得到的是碳酸鈉固體，故A錯誤；B．Al3+水解為氫氧化鋁和HCl，HCl易揮發(fā)，蒸干得到氫氧化鋁，故B錯誤；C．NH4HCO3不穩(wěn)定，加熱易分解為NH3、CO2和H2O，故C錯誤；D．加熱時Fe3+發(fā)生水解，但硫酸不易揮發(fā)，最后固體仍為Fe2(SO4)3，故D正確；故答案為D。4.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是(????)A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3【答案】D【解析】【詳解】A．加入一水合氨會引入新的雜質(zhì)離子，A不選；B．加入NaOH會引入新的雜質(zhì)離子Na+，B不選；C．加入Na2CO3會引入新的雜質(zhì)離子Na+，故C不選；D．溶液顯酸性，加入MgCO3，MgCO3與氫離子反應，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，D選；答案選D。5.常溫下，下列說法正確的是()A.pH相等的氨水、醋酸鈉溶液中，水的電離程度相同B.用CH3COOH溶液做導電性實驗，燈泡很暗，說明CH3COOH是弱電解質(zhì)C.相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后溶液pH：鹽酸＜醋酸D.pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合液呈堿性【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．酸或堿抑制水電離,弱離子促進水電離，所以一水合氨抑制水電離、醋酸鈉促進水電離，常溫下pH相等的氨水、醋酸鈉溶液中水電離程度:前者<后者，故A錯誤；B．用CH3COOH溶液做導電性實驗，燈泡很暗，溶液中的導電性與離子的濃度有關(guān)，與強弱電解質(zhì)無關(guān)，B錯誤；C．相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸中，氫離子濃度鹽酸>醋酸，分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后氫離子濃度仍就為鹽酸>醋酸，則溶液pH：鹽酸<醋酸，C正確；D．pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸為弱酸，則醋酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的，混合后酸過量，則混合液呈酸性，D錯誤；故答案為C。6.有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的說法不正確的是A.25℃時，碳的標準燃燒熱：△H=－393.5kJ·mol－B.轉(zhuǎn)化II的熱化學方程式為：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－565.8kJ·mol－1C.在反應C(s)＋O2(g)＝CO2(g)中，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.由碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳的熱化學方程式為：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.2kJ·mol－1【答案】C【解析】【分析】由能量關(guān)系示意圖可知，1molC+1molO2釋放393.5kJ熱量后得到1molCO2，1molCO+0.5molO2釋放282.9kJ熱量后得到1molCO2，以此寫出熱化學方程式；燃燒熱是在25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；△H【詳解】A.由轉(zhuǎn)化I可知，25℃時，碳的標準燃燒熱：△H=－393.5kJ·mol－1，故AB.轉(zhuǎn)化II的熱化學方程式為：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－565.8kJ·mol－1，故B正確；C.由轉(zhuǎn)化I可知，反應C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＜0，則反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C錯誤；D.由能量關(guān)系示意圖可得①，②，由蓋斯定律可知（①－②）×2可得熱化學方程式為：，故D正確；故答案選：C。7.下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（）A.用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.3gB.用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積15.60mLC.用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH=3.4D.用標準鹽酸溶液滴定未知濃度氨水時可加入2～3滴甲基橙溶液作指示劑【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．NaOH易潮解且具有腐蝕性，應該放在小燒杯中放在左盤上稱量，故A錯誤；B．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠，要用酸式滴定管量取，故B錯誤；C．廣泛pH試紙的測定值是整數(shù)，所以不可能測出稀鹽酸的pH=3.4，故C錯誤；D．當鹽酸與氨水恰好中和時，由于氯化銨的水解，溶液呈酸性，最好選擇變色范圍在酸性的指示劑，以減少誤差，故用甲基橙，故D正確；故答案為D。8.銅鋅原電池(如下圖鹽橋中含有KCl)，下列敘述錯誤的是A.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B.電池總反應為：Zn+Cu2+==Zn2++CuC.在外電路中，電子從負極流向正極D.負極反應為：Zn-2e-==Zn2+【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.在溶液中，陽離子往正極移動，K+移向CuSO4溶液，故A錯誤；B.電池總反應和沒有形成原電池的氧化還原反應相同，Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故B正確；C.根據(jù)閉合回路的電流方向，在外電路中，電子由負極流向正極，故C正確；D.Zn是負極，Zn-2e-═Zn2+，故D正確；故選A。9.25℃時，下列指定溶液中的離子一定能大量共存的是（A.0.1mol?L-1的AlCl3溶液中：Na+、K+、、B.由水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：K+、Na+、、Mg2+C.pH=1的溶液中：、Fe2+、-、D.的溶液中：、Al3+、、Cl-【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．AlCl3溶液中Al3+和AlO發(fā)生反應：Al3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓，故A不符合題意；B．由水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1，說明溶液可能是酸性或者堿性溶液，當溶液呈堿性的時候，Mg2+會與OH-反應生成白色沉淀Mg(OH)2，故B不符合題意；C．pH=1的溶液中，會有強氧化性，將具有還原性的Fe2+氧化為Fe3+，故C不符合題意；D．的溶液呈酸性，、Al3+、、Cl-可以大量共存，故D符合題意；故答案為D。10.已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.【答案】B【解析】【分析】【詳解】H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），其物質(zhì)的量為n(混)=112L÷22.4L/mol=5mol，設原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量分別是xmol和ymol，則有x+y＝5，285.5x+890y＝3695，解得x︰y＝1︰3，答案選B。11.微型銀鋅紐扣電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應式為Ag2O+H2O+Zn===Zn(OH)2+2Ag。下列說法正確的是A.Zn是正極，Ag2O是負極B.Ag2O是正極，Zn是負極C.工作時，電池負極區(qū)溶液pH增大D.工作時，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極【答案】B【解析】【分析】根據(jù)電池反應式Ag2O+H2O+Zn===Zn(OH)2+2Ag知，Zn失電子的物質(zhì)作負極，Ag2O得電子的物質(zhì)作正極，原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極；根據(jù)電池電極附近氫氧根離子濃度的變化判斷溶液pH值的變化【詳解】A．電池反應式Ag2O+H2O+Zn===Zn(OH)2+2Ag中，較活潑的金屬鋅失去電子發(fā)生氧化反應，所以鋅作負極，氧化銀得電子發(fā)生還原反應，所以氧化銀作正極，A錯誤；B．鋅作負極，氧化銀作正極，B正確；C．原電池放電時，負極上鋅失電子和氫氧根離子反應生成氫氧化鋅，導致負極附近氫氧根離子濃度降低，溶液的pH值減小，C錯誤；D．原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極，所以該原電池放電時，電子從鋅沿導線流向氧化銀，D錯誤；答案選B。12.有等體積、等pH的NH3·H2O、KOH和Ba(OH)2三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是()A.V1﹥V2=V3 B.V1=V2=V3C.V1=V2＜V3 D.V1＜V2＜V3【答案】A【解析】【分析】等體積、等pH的NH3·H2O、KOH和Ba(OH)2中，c(OH-)相同，結(jié)合堿的強弱分析判斷?！驹斀狻康润w積、等pH的NH3·H2O、KOH和Ba(OH)2中，c(OH-)相同，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，KOH和Ba(OH)2為強堿，用去酸的體積V2=V3，但NH3?H2O為弱堿，等pH時，其濃度大于KOH，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根離子，則消耗酸較多，即V1＞V2，所以消耗酸的體積關(guān)系為V1＞V2=V3，故選A。13.絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的物質(zhì)的量濃度B.圖中各點對應的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-),在飽和溶液中，c(Cd2+)=c(S2-)，結(jié)合圖象可以看出，圖中a和b分別表示T1和T2溫度下CdS物質(zhì)的量濃度，A項正確；B.CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點均在溫度為T1條件下所測的對應離子濃度，則其溶度積相同，B項錯誤；C.m點達到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化鈉后，平衡向逆反應方向移動，c(Cd2+)減小，c(S2-)增大，溶液組成由m沿mnp向p方向移動，C項正確；D.從圖象中可以看出，隨著溫度的升高，離子濃度增大，說明CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)為吸熱反應，則溫度降低時，q點對應飽和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)與c(S2-)同時減小，會沿qp線向p點方向移動，D項正確；答案選B。14.下列實驗操作能達到實驗目的的是目的操作A測定NaClO溶液的pH取一張pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點滴于試紙的中部，與標準比色卡對比B驗證Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)取2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液和5滴0.1mol·L-1KI溶液,先生成白色沉淀,后又產(chǎn)生黃色沉淀C證明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴人BaCl2溶液,觀察溶液的變化D檢驗Fe(NO3)2晶體否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．NaClO溶液具有漂白性，可漂白pH試紙，不能用pH試紙測其pH值，故A錯誤；B．硝酸銀過量，均為沉淀生成，無法比較溶度積大小關(guān)系，故B錯誤；C．鋇離子與碳酸根離子反應生成沉淀，使碳酸根離子水解平衡逆向移動，溶液的堿性減弱顏色變淺，則觀察顏色變化可證明水解平衡，故C正確；D．硝酸根離子在酸性條件下可氧化亞鐵離子，應直接加入KSCN溶液檢驗，以避免亞鐵離子被氧化，故D錯誤。故選：C。15.溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol000.20下列說法正確的是A.反應在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11mol·L-1，則反應的ΔH＜0C相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應達到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.反應在前50s的平均速率為，A項錯誤；B.由表格數(shù)據(jù)可知，250s達到平衡，c(PCl3)=0.20mol/2.0L=0.1mol/L，則升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11mol?L?1，可知升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，反應的△H>0，B項錯誤；C.PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)開始（mol/L）0.5

0

0轉(zhuǎn)化（mol/L）0.1

0.1

0.1平衡（mol/L）0.4

0.1

0.1則該溫度時，反應的平衡常數(shù)為：起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20

molCl2，，平衡正向移動，則達到平衡前v(正)>v(逆)，C項正確；D.起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2等效為起始加入2.0molPCl5，與原平衡相比，相當于增大壓強，平衡向逆反應方向移動，平衡時的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，參加反應的PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol，故達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率高于1.6mol/2mol=80%，D項錯誤；答案選C。16.pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負對數(shù)值。下圖為25℃時H2CO3溶液的pC﹣pH下列說法正確的是A.pH=6時，溶液中c(H2CO3)=c(HC)>c(C)>c(H+)B.H2CO3二級電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)量級為10-10C.pH=8.5時，溶液中存在c(H＋)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(C)D.25℃時，向H2CO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，溶液中c(Na＋)<c(HC)+2c(H2CO3)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．由圖可知，pH=6時，溶液中c(H2CO3)=c(HC)>c(H+)>c(C)，故A錯誤；B．由圖可知，pH=10.5時，碳酸氫根離子和碳酸根離子濃度相等，H2CO3二級電離平衡常數(shù)Ka2，則數(shù)量級是10-11，故B錯誤；C．由圖可知，pH=8.5時，溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+)，c(C)>c(H2CO3)，則c(H+)+c(H2CO3)<c(OH-)+c(C)，故C錯誤；D．25℃時，向H2CO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，電荷守恒得，即，由圖可知，pH=7時，c(H2CO3)>c(C)，所以c(Na＋)<c(HC)+2c(H2CO3)，故D正確；故選：D。17.已知25℃化學式CH3COOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)K=4.9×10-10(1)下列離子中，最容易結(jié)合H+的是___________(用編號填寫)a．CH3COO-b．c．CN-d．(2)常溫下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是___________(填字母)A．B．C．D．E．(3)寫出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：___________(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________(填準確數(shù)值)(5)標準狀況下，將1.12LCO2通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：c(OH-)=2c(H2CO3)+【答案】(1).b(2).BD(3).CN-+CO2+H2O=HCN+(4).9.9×10-7mol·L-1(5).c()+c(H+)【解析】【分析】【詳解】(1)酸的電離常數(shù)越小，電解質(zhì)的電離程度越小，對應的陰離子越難結(jié)合氫離子，故結(jié)合H+最難的是，答案為b。(2)A．CH3COOH溶液加水稀釋過程中，醋酸的電離程度增大，但減小，故A不符合題意；B．CH3COOH溶液加水稀釋過程中，氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸的物質(zhì)的量減小，故的比值增大，故B符合題意；C．溫度不變，水的離子積常數(shù)Kw=不變，故C不符合題意；D．醋酸加水稀釋時，酸性減弱，減小，增大，則增大，故D符合題意；E．溫度不變，醋酸的電離常數(shù)Ka=不變，故E不符合題意；故答案為BD。(3)H2CO3的一級電離常數(shù)大于HCN的電離常數(shù)，H2CO3的酸性強于HCN，根據(jù)強酸制弱酸原理可知，向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+。(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO-)+=c(Na+)+，pH=6，則=10-6mol·L-1，=10-8mol·L-1，則c(CH3COO-)-c(Na+)=-=10-6mol·L-1-10-8mol·L-1=9.9×10-7mol·L-1。(5)標準狀況下，將1.12L即0.05molCO2通入100mL1mol·L-1即0.1mol的NaOH溶液中，二者正好反應生成碳酸鈉，由質(zhì)子守恒可得c(OH-)=2c(H2CO3)+c()+c(H+)。18.NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)常溫時，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。①該溶液中KW=___________，由水電離出的c(H+)=___________mol·L-1。②該溶液中，c()+c(NH3·H2O)___________(填“>”“=”或“<”)0.1mol·L-1；(2)常溫時，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。①向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為___________。②圖中a、b、c、d點中水的電離程度最小的是___________。③NH4HSO4溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________。【答案】(1).1×10-14(2).1×10-3(3).=(4).H++OH-=H2O(5).d點(6).c(H+)>c()>()>c(OH-)【解析】【分析】【詳解】(1)①常溫時，任何溶液中的KW=10-14；0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，由pH=3可得，該溶液的酸性由、發(fā)生水解而得，故溶液中水電離的；②0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液，由于一部分發(fā)生水解生成NH3·H2O，故+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1；(2)①NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液發(fā)生的離子反應有：，，a點滴加0.1mol·L-1NaOH溶液為100mL，恰好發(fā)生的離子反應為：；②a、b、c、d四點溶液中的溶質(zhì)分別為：(NH4)2SO4、Na2SO4，(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O，(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O，Na2SO4、NH3·H2O，d點中NH3·H2O濃度最大，堿性最強，對水的電離抑制程度最大，故d點中水的電離程度是最小的；③NH4HSO4溶液中發(fā)生的變化有：，，故溶液中離子大小關(guān)系為：>>>；19.I.如圖所示是原電池的裝置圖。請回答：(1)若C為稀H2SO4，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為___________；反應進行一段時間后溶液酸性將___________(填“增強”“減弱”或“基本不變”)。(2)若需將反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計成如圖所示的原電池裝置，則A(正極)極材料為___________，B(負極)極材料為___________，溶液C為___________。Ⅱ.如圖為甲烷燃料電池原理示意圖。(3)甲烷通入的一極為電源的___________極，該電極反應式：___________。(4)當電路中累計有2mol電子通過時，消耗的氧氣體積在標準狀況下為___________L?！敬鸢浮?1).2H++2e?=H2↑(2).減弱(3).石墨(答案合理即可)(4).Cu(5).FeCl3溶液(答案合理即可)(6).負(7).CH4?8e?+10OH?=+7H2O(8).11.2【解析】【分析】根據(jù)原電池中發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，且負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，結(jié)合反應原理解題?！驹斀狻縄.(1)鐵作負極，則該原電池反應是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應，所以正極反應是氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H++2e-═H2↑；溶液中氫離子放電，導致溶液中氫離子濃度減小，酸性將減弱，故答案為：2H++2e?=H2↑；減弱；(2)將Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計成如上圖所示的原電池裝置，根據(jù)反應中元素化合價的變化判斷，Cu發(fā)生氧化反應，作原電池的負極，所以A材料是Cu，B極材料是比Cu不活潑的導電物質(zhì)如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液等，故答案為：石墨(答案合理即可)；Cu；FeCl3溶液(答案合理即可)；Ⅱ.(3)甲烷失去電子，則甲烷通入的一極為電源的負極，負極反應為CH4?8e?+10OH?=+7H2O，故答案為：負；CH4?8e?+10OH?=+7H2O；(4)當電路中累計有2mol電子通過時，由O2+4e?+2H2O=4OH?可知，消耗的氧氣體積在標準狀況下為×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2?！军c睛】本題難點是原電池正負極的判斷，通常判斷方法有：①一般金屬活潑性較強的為負極；②發(fā)生氧化反應的電極為負極；③電子流出的極為負極；④溶解的電極為負極；⑤有金屬析出或氣體生成的極為正極等。20.Ⅰ．在0.1mol/L的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：+H2O+2H+(1)在強堿溶液中，+6價鉻元素的主要存在形式為___________(填離子符號)，向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，溶液中將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。Ⅱ．已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：①②③④(2)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是___________，上述四種離子濃度的大小順序為___________(選填序號)。(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)___________(填“大于”“小于”或“等于”)c(NH3·H2O)。Ⅲ．重金屬離子對河流、海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水(pH=2.0)中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子其濃度各約為0.01mol/L。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下(常溫)：難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp(4)你認為往廢水中投入___________(填字母序號)，沉淀效果最好。A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2(5)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)=___________?！敬鸢浮?1).(2).增大(3).NH4Cl(4).①(5).小于(6).B(7).1.2×10-3mol·L-1【解析】【分析】【詳解】Ⅰ．(1)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：+H2O+2H+，在強堿溶液中，OH-結(jié)合H+，平衡正向移動，+6價鉻元素的主要存在形式為；向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，平衡逆向移動，溶液中增大。Ⅱ．(2)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)可能是NH4Cl，因NH水解顯酸性，溶液中離子濃度大小順序為，答案為①。(3)因為氨水為弱電解質(zhì)，該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則氨水的濃度大于鹽酸的濃度。Ⅲ．(4)溶度積越小越易轉(zhuǎn)化為沉淀，由表格中數(shù)據(jù)可知Ag2S和PbS的溶度積小，應選擇NaS，答案為B。(5)Pb(OH)2的溶度積為，pH=8.0，c(OH-)=10-6mol·L-1，c(Pb2+)=。21.水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉栴}：（1）Shibata曾做過下列實驗：①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0250②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0192。根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO___H2（填“大于”或“小于”）。（2）721℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反應，則平衡時體系中H2A.＜B..5B.0.25C.0.25~0.50D.0.50E.＞0.50（3）Shoichi研