位構(gòu)-性型專1下表元素周期表一部分，關(guān)說(shuō)法不確的是()A元素e的化物對(duì)應(yīng)的化物均為酸B．a(chǎn)、b、、e四元素的離子徑：＞＞a＞C、f兩種元素形的化合物為離子化合物D．、c、的最價(jià)氧化物應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)2短周元素X、YZ、、Q在期表中的相對(duì)位置如圖示。下列法不正確是()XYZWA.X與Y可以成種上的化合物B．簡(jiǎn)離子的半徑：Z>Q>YC工業(yè)上常電解法生產(chǎn)、的單D．簡(jiǎn)氣態(tài)氫化的熱穩(wěn)定：

Q3短周元素X、YZ具有表中所列性質(zhì)，則下列說(shuō)法中正確的是()X元單質(zhì)與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)

Y素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(Q)是強(qiáng)酸

Z元主要化合價(jià)為－、＋6與水反應(yīng)時(shí)X的質(zhì)一定被氧化CX的單在一定條件下能反應(yīng)

B．Q鋅作用時(shí)一定能生成氫D．合條件的Y元素有一種4下表元素周期表一部分。列與表中素有關(guān)的敘述正確的是)鋁是第二周元素

B．氯原的半徑比硫原子的半徑小C氫氧化鈉堿性比氫氧化鎂的堿性弱D．硅子的最外電子數(shù)比原子的最外層電子數(shù)多

25已知X、Y、、W為短周期元素，X的一種核的質(zhì)子數(shù)；Y和2原子的子核外電數(shù)相差1Z的單質(zhì)是種常見的半體材料；W的非金屬性同周期元中最強(qiáng)。原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。下列說(shuō)不正確的)A中各原子均滿足8電穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2

B．最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z<WC化合物YWX中既含離鍵，又含共價(jià)鍵D．的氧物能分別與W的氣態(tài)氫化、Y的最高氧化物對(duì)的水化物的溶液反應(yīng)6.現(xiàn)有A、B、D五種元，前四種周期元素在周期表中的位置如圖所示，的主要化合價(jià)為－、＋6子數(shù)比D的質(zhì)子數(shù)4下列說(shuō)法正確是)AC分別與A元素形離子化物

B．D可形成三種態(tài)的酸C．子半：E>D>B>A>CD．最見氣態(tài)氫化的穩(wěn)定性C>B>D>A7某同在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)可以將它排成如圖示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“”代表種元素，中()A離O點(diǎn)越的元素原半徑越大CB元素是圖金屬性最強(qiáng)的元素

點(diǎn)代表氫素。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是B．虛相連的元素處于同一族D．、間可成兩種化物8.根據(jù)表短周期元性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是()元素編號(hào)①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧元素性質(zhì)原子半徑m0.66

＋2

＋1

＋

＋7

＋1

＋5

＋3最高或最低化合價(jià)－2

－

－1

－3①⑧形成的合物具有兩C④⑤形成化合物是離子化合物

B．⑦位第二周期第ⅥA族D．③最高價(jià)氧物對(duì)應(yīng)的化物堿性最強(qiáng)9.福建理綜，10)短周期元素XY、Z、W在元素周表中的相位置如圖所，其中W原子質(zhì)子數(shù)是其外層電子的三倍，列說(shuō)法不正確是)A原子半：B．最高價(jià)氧物