專題3第三單元共價(jià)鍵原子晶體專題3第三單元共價(jià)鍵原子晶體1學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵。2.能用鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。3.能舉例說明“等電子原理”的含義和應(yīng)用。4.了解原子晶體的特征。5.以典型的物質(zhì)為例描述原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。6.掌握金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)。學(xué)習(xí)目標(biāo)2課時(shí)1共價(jià)鍵的形成與類型課時(shí)1共價(jià)鍵的形成與類型3課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、共價(jià)鍵的形成1．概念吸引電子能力相近的原子間通過___________形成。2．成鍵本質(zhì)當(dāng)成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生______，自旋方向_____的未成對(duì)電子形成___________，兩原子核之間的電子云密度_____，體系的能量_____。共用電子對(duì)重疊相反共用電子對(duì)增加降低課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、共價(jià)鍵的形成共用電子對(duì)重疊相反共用電43．共價(jià)鍵的特點(diǎn)(1)共價(jià)鍵有_______。成鍵過程中，每種原子有幾個(gè)_______電子，就能和幾個(gè)自旋方向_____的電子成鍵。故在共價(jià)分子中，每個(gè)原子成鍵的數(shù)目是_____的。(2)共價(jià)鍵有_______。成鍵時(shí)，兩個(gè)參與成鍵的_________總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)_____的方向重疊，且_________重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)_____，體系的能量_____就越多，形成的共價(jià)鍵就越_____。(但s軌道與s軌道形成的共價(jià)鍵_________)飽和性未成對(duì)相反一定方向性原子軌道最大原子軌道越多下降牢固無方向性3．共價(jià)鍵的特點(diǎn)飽和性未成對(duì)相反一定方向性原子軌道最大原子軌5【提示】氫原子和氯原子的電子式為，兩原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，從分子的形成過程來看，只有未成對(duì)電子才能形成共用電子對(duì)，因此氫分子、氯分子和氯化氫分子中只能由兩個(gè)原子各提供1個(gè)未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，也決定了其分子中的原子個(gè)數(shù)。思考感悟1．為什么2個(gè)氫原子、2個(gè)氯原子結(jié)合成氫分子、氯分子，1個(gè)氫原子只能和1個(gè)氯原子結(jié)合成氯化氫分子，而不是以3個(gè)、4個(gè)或其他個(gè)數(shù)比相結(jié)合？【提示】氫原子和氯原子的電子式為6二、共價(jià)鍵的類型1．σ鍵和π鍵(1)σ鍵原子軌道沿核間連線以“_______”的方式重疊形成的共價(jià)鍵。(如圖所示)以上三種重疊的方式是軸向重疊，重疊后的分子軌道圖象具有軸對(duì)稱性。頭碰頭二、共價(jià)鍵的類型頭碰頭7(2)π鍵原子軌道在核間以“_______”的方式形成的共價(jià)鍵。(如圖所示)氮分子中含有一個(gè)__鍵和兩個(gè)__鍵,氮分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N。兩個(gè)p軌道肩并肩重疊得到的圖象是通過成鍵核的平面呈鏡像對(duì)稱的。肩并肩σπ(2)π鍵肩并肩σπ8(3)有機(jī)物中，碳原子間形成的____比____牢固，故反應(yīng)中____易斷裂。2．非極性鍵、極性鍵和配位鍵(1)非極性鍵兩個(gè)成鍵原子_____電子的能力_____，__________不發(fā)生偏移。(2)極性鍵兩個(gè)成鍵原子_____電子的能力_____，__________發(fā)生偏移。σ鍵π鍵π鍵吸引相同共用電子對(duì)吸引不同共用電子對(duì)(3)有機(jī)物中，碳原子間形成的____比____牢固，故反應(yīng)9在極性鍵中，成鍵原子_____電子的能力差別_____,___________發(fā)生偏移的程度_____，共價(jià)鍵的極性_____。(3)配位鍵由一個(gè)原子提供_______，與另一個(gè)提供_________的原子形成的共價(jià)鍵。思考感悟2．配位鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別是什么？【提示】鍵長、鍵能、鍵角均相同，只是共用電子對(duì)的來源不同。吸引越大共用電子對(duì)越大越強(qiáng)空軌道孤電子對(duì)在極性鍵中，成鍵原子_____電子的能力差別_____,吸引10自主體驗(yàn)解析：選D。兩原子形成共價(jià)鍵時(shí)原子軌道發(fā)生重疊，即電子在兩核之間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)更多；兩原子原子軌道重疊越多，鍵越牢固，體系的能量也越低；原子的大小與能否形成共價(jià)鍵無必然聯(lián)系。自主體驗(yàn)解析：選D。兩原子形成共價(jià)鍵時(shí)原子軌道發(fā)生重疊，即電11專題3第三單元共價(jià)鍵原子晶體課件12解析：選D。由共價(jià)鍵的飽和性可知：C、Si都形成4個(gè)共價(jià)鍵；H形成1個(gè)共價(jià)鍵，N形成3個(gè)共價(jià)鍵，O、S、Se都形成2個(gè)共價(jià)鍵。3．下列分子中，既含有σ鍵又含有π鍵的是(

)A．CH4

B．HClC．CH2===CH2 D．F2解析：選C。乙烯分子中碳原子之間有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵。解析：選D。由共價(jià)鍵的飽和性可知：C、Si都形成4個(gè)共價(jià)鍵；13課堂互動(dòng)講練共價(jià)鍵的特征和本質(zhì)1．共價(jià)鍵的特征(1)飽和性因?yàn)槊總€(gè)原子所能提供的未成對(duì)電子的數(shù)目是一定的，因此在共價(jià)鍵的形成過程中，一個(gè)原子中的一個(gè)未成對(duì)電子與另一個(gè)原子中的一個(gè)未成對(duì)電子配對(duì)成鍵后，一般來說就不能再與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵了，即每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，所以共價(jià)鍵具有飽和性。課堂互動(dòng)講練共價(jià)鍵的特征和本質(zhì)1．共價(jià)鍵的特征14(2)方向性除s軌道是球形對(duì)稱的外，其他的原子軌道在空間都具有一定的分布特點(diǎn)。在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊得愈多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共價(jià)鍵就越牢固，因此共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，所以共價(jià)鍵具有方向性。(2)方向性152．共價(jià)鍵的本質(zhì)(1)共價(jià)鍵形成過程的分析(以H2為例)①兩個(gè)氫原子核外電子的自旋方向相反，當(dāng)它們接近到一定距離時(shí)，兩個(gè)1s軌道重疊，電子在兩原子核間出現(xiàn)的概率較大。隨著核間距減小，電子在核間出現(xiàn)的概率增大，體系能量逐漸下降，達(dá)到能量最低狀態(tài)；進(jìn)一步減小時(shí)，原子間的斥力使體系能量迅速上升，排斥作用將氫原子推回到平衡位置(如圖中a曲線)。2．共價(jià)鍵的本質(zhì)16②兩個(gè)氫原子核外電子的自旋方向相同，相互接近時(shí)，排斥總是占主導(dǎo)地位，這樣的兩個(gè)氫原子不能形成氫氣分子(如圖中b曲線)。(2)共價(jià)鍵形成的本質(zhì)當(dāng)成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，兩原子核間的電子密度增加，體系的能量降低。②兩個(gè)氫原子核外電子的自旋方向相同，相互接近時(shí)，排斥總是占主17例1例118【解析】非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對(duì)電子數(shù)，一般最外層有幾個(gè)不成對(duì)電子就能形成幾個(gè)共價(jià)鍵，A項(xiàng)不正確；一個(gè)原子的未成對(duì)電子一旦與另一個(gè)自旋相反的未成對(duì)電子成鍵后，就不能再與第三個(gè)電子配對(duì)成鍵，因此，一個(gè)原子有幾個(gè)不成對(duì)電子，就會(huì)與幾個(gè)自旋相反的未成對(duì)電子成鍵，這【解析】非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目取決于該原子最外層19就是共價(jià)鍵的飽和性，故一個(gè)氧原子只能與兩個(gè)氫原子結(jié)合生成水，B項(xiàng)正確；非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl等銨鹽，C項(xiàng)正確；不管是陰離子還是陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)必定存在差別，此差值就是離子所帶的電荷數(shù)，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮?/p>

A就是共價(jià)鍵的飽和性，故一個(gè)氧原子只能與兩個(gè)氫原子結(jié)合生成水，20變式訓(xùn)練1

(2011年湖北黃岡高二質(zhì)檢)下列說法正確的是(

)A．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性B．H3O＋離子的存在，說明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性C．所有共價(jià)鍵都有方向性D．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，可形成多個(gè)σ鍵解析：選A。H2分子中的s軌道成鍵時(shí)，因s軌道為球形，故H2分子中的H—H共價(jià)鍵無方向性。變式訓(xùn)練1(2011年湖北黃岡高二質(zhì)檢)下列說法正確的是(21共價(jià)鍵的類型1．按原子軌道重疊方式分為σ鍵、π鍵等。(1)σ鍵是兩原子軌道“頭碰頭”重疊形成；π鍵是兩原子軌道“肩并肩”重疊形成。(2)如果原子間只有1個(gè)共用電子對(duì)，形成的共價(jià)單鍵常為σ鍵；如果原子間的共價(jià)鍵是雙鍵，則有一個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；如果是叁鍵，則有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。(3)σ鍵相對(duì)穩(wěn)定，π鍵易斷裂。共價(jià)鍵的類型1．按原子軌道重疊方式分為σ鍵、π鍵等。222.按共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移分為非極性共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵。(1)非極性鍵同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不偏向任何一方，成鍵原子不顯電性。如H2中H—H鍵,Cl2中Cl—Cl鍵等。(2)極性鍵由不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵。共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，因而該方原子顯負(fù)電性，化合價(jià)為負(fù)值，另一方顯正電性，化合價(jià)為正值，如H—Cl中，Cl顯－1價(jià)，H顯＋1價(jià)。2.按共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移分為非極性共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵。23特別提醒：成鍵的兩原子吸引電子對(duì)的能力(即非金屬性)差別越大，電子對(duì)偏移的程度越大，鍵的極性越強(qiáng)。例如由處于短周期的四種元素形成的共價(jià)健，鍵的極性最強(qiáng)的是：X—Y，鍵的極性最弱的是：W—Z。特別提醒：成鍵的兩原子吸引電子對(duì)的能力(即非金屬性)差別越大243．按提供電子對(duì)的方式分為：一般共價(jià)鍵、配位鍵。(1)配位鍵①孤電子對(duì)分子(或離子)中，沒有跟其他原子共用的電子對(duì)就是孤電子對(duì)。如NH3、H2O、HF分子中分別有1對(duì)、2對(duì)、3對(duì)孤電子對(duì)：

。3．按提供電子對(duì)的方式分為：一般共價(jià)鍵、配位鍵。25專題3第三單元共價(jià)鍵原子晶體課件26銨根和水合氫離子中的配位鍵：

、H2SO4分子中的配位鍵：

。(2)一般共價(jià)鍵：共用電子對(duì)由成鍵雙方共同提供。銨根和水合氫離子中的配位鍵：27例2

分析下列化學(xué)式中畫有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)填空。A．NH3

B．H2O

C．HCl

D．CH4

E．C2H6

F．N2(1)所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是_______。(2)只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是_______。(3)最外層有未參與成鍵的電子對(duì)的是_______。(4)既有σ鍵又有π鍵的是________。例2分析下列化學(xué)式中畫有橫線的元素，選28【解析】

NH3中N原子分別與3個(gè)H原子形成3個(gè)σ鍵，還有一對(duì)不成鍵電子；H2O中O原子與2個(gè)H原子形成2個(gè)σ鍵，還有兩對(duì)不成鍵電子；HCl中Cl原子與1個(gè)H原子形成1個(gè)σ鍵，還有3對(duì)不成鍵電子；CH4中C原子與4個(gè)H原子形成4個(gè)σ鍵，所有價(jià)電子都參與成鍵；C2H6中C原子分別與3個(gè)H原子及另1個(gè)C原子形成4個(gè)σ鍵，所有電子都參與成鍵；N2中N原子與另1個(gè)N原子形成1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，還有一對(duì)不成鍵電子。【答案】

(1)DE

(2)C

(3)ABCF

(4)EF【解析】NH3中N原子分別與3個(gè)H原子形成3個(gè)σ鍵，還有一29變式訓(xùn)練2下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯(cuò)誤的是(

)A．含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵變式訓(xùn)練2下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯(cuò)誤的是()30解析：選D。本題主要考查σ鍵和π鍵的形成。由于π鍵的鍵能小于σ鍵的鍵能，所以反應(yīng)時(shí)易斷裂，故A項(xiàng)說法正確。在原子形成分子時(shí)為了使其能量最低，必然首先形成σ鍵，再根據(jù)形成原子的核外電子排布來判斷是否形成π鍵，所以B項(xiàng)說法正確。C項(xiàng)中如H，只能形成σ鍵，不能形成π鍵，故C項(xiàng)說法正確。D項(xiàng)說法錯(cuò)誤，當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，故分子中不可能只有π鍵而沒有σ鍵。解析：選D。本題主要考查σ鍵和π鍵的形成。由于π鍵的鍵能小于31探究整合應(yīng)用如何解答有關(guān)等電子體問題凡原子數(shù)與價(jià)電子總數(shù)均相等的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)相同，物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理，相應(yīng)的物質(zhì)互稱為等電子體。幾種常見的等電子體：探究整合應(yīng)用如何解答有關(guān)等電子體問題32專題3第三單元共價(jià)鍵原子晶體課件33例

原子數(shù)相等、電子總數(shù)相等的分子互稱為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是__________和_________；________和__________。(2)等電子原理又有所發(fā)展，例如，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相等，各原子最外層電子數(shù)之和相等，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO互為等電子體的分子有______、________。例原子數(shù)相等、電子總數(shù)相等的分子互稱為34【答案】

(1)N2

CO

CO2

N2O

(2)SO2

O3【答案】(1)N2COCO2N2O(2)SO2O35知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練36本部分內(nèi)容講解結(jié)束點(diǎn)此進(jìn)入課件目錄按ESC鍵退出全屏播放謝謝使用本部分內(nèi)容講解結(jié)束點(diǎn)此進(jìn)入課件目錄按ESC鍵退出全屏播放謝謝37課時(shí)2共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱原子晶體課時(shí)2共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱原子晶體38課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1．鍵參數(shù)(1)鍵能在_______________條件下，___________AB分子生成_____A原子和B原子的過程中所_____的能量。單位：_________。101

kPa、298

K1

mol

氣態(tài)氣態(tài)吸收kJ·mol－1課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱10139(2)鍵長：兩原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，兩原子核間的_________。(3)鍵角：在分子中鍵與鍵之間的_____叫鍵角。思考感悟1．共價(jià)鍵的牢固性與共價(jià)鍵的鍵長、鍵能有何關(guān)系？【提示】共價(jià)鍵的鍵長越短，鍵能越大，鍵越牢固。平均間距夾角(2)鍵長：兩原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，兩原子核間的_______402．鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子內(nèi)舊化學(xué)鍵的______和產(chǎn)物分子中新化學(xué)鍵的_____。(2)化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生舊化學(xué)鍵的_____和新化學(xué)鍵的_____，若化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵_____所_____的能量_____新化學(xué)鍵形成所_____的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。反之，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)反應(yīng)物和生成物中化學(xué)鍵的_____直接決定著化學(xué)反應(yīng)過程中的_________。斷裂形成斷裂形成斷裂吸收大于放出強(qiáng)弱能量變化2．鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系斷裂形成斷裂形成斷裂吸收大于放出強(qiáng)弱能41(4)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的焓變關(guān)系：ΔH＝E(反應(yīng)物)－E(生成物)＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和。ΔH＞0，為_____反應(yīng)，ΔH＜0為_____反應(yīng)。二、原子晶體1．定義晶體中所有_____都是通過_______結(jié)合的晶體。如:晶體硅、金剛砂、二氧化硅和氮化硼等都屬于原子晶體。吸熱放熱原子共價(jià)鍵(4)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的焓變關(guān)系：ΔH＝E(反應(yīng)物)－E(生成422．物理性質(zhì)原子晶體一般有_____的熔點(diǎn)和_____的硬度。思考感悟2．原子晶體中有沒有分子？晶體中除共價(jià)鍵外還有沒其他化學(xué)鍵？【提示】原子晶體中沒有分子。沒有其他化學(xué)鍵。很高很大2．物理性質(zhì)很高很大43自主體驗(yàn)1．下列說法中正確的是(

)A．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定B．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長越長，分子越穩(wěn)定C．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能要小于π鍵的鍵能解析：選A。在雙原子分子中沒有鍵角，C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)其鍵能越大，鍵長越短時(shí)，分子越穩(wěn)定，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)錯(cuò)誤；σ鍵的重疊程度大于π鍵的，故σ鍵的鍵能要大于π鍵的，D項(xiàng)錯(cuò)誤，故選A項(xiàng)。自主體驗(yàn)1．下列說法中正確的是()442．碳化硅SiC的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是(

)A．①③②

B．②③①C．③①②

D．②①③解析：選A。三種原子晶體空間結(jié)構(gòu)相似，熔點(diǎn)決定于它們的鍵長與鍵能，由于原子半徑C＜Si，所以鍵長C—C＜C—Si＜Si—Si，從而導(dǎo)致熔點(diǎn)高低順序?yàn)棰伲劲郏劲冢珹項(xiàng)正確。2．碳化硅SiC的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原子和453．金剛石晶體(如圖所示)的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的碳環(huán)中的碳原子數(shù)是________，每個(gè)最小碳環(huán)絕對(duì)占有的碳原子數(shù)是______，1mol金剛石約含有________個(gè)最小碳環(huán)，C—C鍵之間的夾角是________。3．金剛石晶體(如圖所示)的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵形成的碳原子46解析：金剛石晶體中每個(gè)C原子處于其他4個(gè)C原子構(gòu)成的正四面體的中心，四面體向周圍無限延伸形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)是立體六元環(huán)，每個(gè)C原子周圍有4個(gè)共價(jià)鍵，每2個(gè)鍵可以形成1個(gè)夾角，總共可以形成6個(gè)夾角，每個(gè)夾角形成2個(gè)六元環(huán)，所以每個(gè)C原子可以被12個(gè)六元解析：金剛石晶體中每個(gè)C原子處于其他4個(gè)C原子構(gòu)成的正四面體47答案：6

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1.204×1024

109.5°答案：61/21.204×1024109.5°48課堂互動(dòng)講練共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系1．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成。2．化學(xué)反應(yīng)過程有能量變化：反應(yīng)物和生成物中化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定著化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化。課堂互動(dòng)講練共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系1．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)493．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：(1)放熱反應(yīng)：舊鍵斷裂消耗的總能量小于新鍵形成放出的總能量。(2)吸熱反應(yīng)：舊鍵斷裂消耗的總能量大于新鍵形成放出的總能量。4．反應(yīng)熱(ΔH)與鍵能的關(guān)系：ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。注：ΔH<0時(shí)，為放熱反應(yīng)；ΔH>0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。3．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：50例如：1molH2和1molCl2反應(yīng)生成2molHCl的反應(yīng)熱(ΔH)的計(jì)算。已知H—H鍵的鍵能EH—H＝436kJ·mol－1，ECl—Cl＝243kJ·mol－1，EH—Cl＝431kJ·mol－1，則ΔH＝EH—H＋ECl—Cl－2EH－Cl＝436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－2×431kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。例如：1molH2和1molCl2反應(yīng)生成2mol51例1(2011年天津一中高二檢測(cè))化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1mol化學(xué)鍵(或其逆過程)時(shí)釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價(jià)鍵鍵能的數(shù)據(jù)：H—S：364kJ/mol；S—S：266kJ/mol；S===O：522kJ/mol；H—O：464kJ/mol。(1)試根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：2H2S(g)＋SO2(g)===3S(g)＋2H2O(g)ΔH＝－QkJ/mol例1(2011年天津一中高二檢測(cè))化學(xué)鍵的52反應(yīng)產(chǎn)物中S實(shí)為S8，實(shí)際分子是一個(gè)8元環(huán)狀分子(如圖)，則Q＝________。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLH2S與bLSO2

混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a＞2b時(shí)，反應(yīng)放熱________；當(dāng)a＜2b時(shí),反應(yīng)放熱________。反應(yīng)產(chǎn)物中S實(shí)為S8，實(shí)際分子是一個(gè)8元環(huán)狀分子(如圖)，則53專題3第三單元共價(jià)鍵原子晶體課件54專題3第三單元共價(jià)鍵原子晶體課件55專題3第三單元共價(jià)鍵原子晶體課件56變式訓(xùn)練1某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下(單位：kJ·mol－1)(1)把1molCl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。變式訓(xùn)練1某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下(單位：kJ·mol－157(2)由表中所列化學(xué)鍵所形成的分子中，最穩(wěn)定的是________，最不穩(wěn)定的是________(寫出物質(zhì)的化學(xué)式)。(3)試通過鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝____________________________________________________________。(2)由表中所列化學(xué)鍵所形成的分子中，最穩(wěn)定的是______58解析：(1)考查的是鍵能的定義；(2)比較這些共價(jià)鍵鍵能的數(shù)值可知，N≡N鍵的鍵能最大，I—I鍵的鍵能最小，所以N2分子最穩(wěn)定，I2分子最不穩(wěn)定；(3)在反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)中，有1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵斷裂，共吸收能量436kJ＋247kJ＝683kJ，形成2molH—Cl鍵共放出能量431kJ×2＝862kJ。放出的能量大于吸收的能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＝683kJ·mol－1－862kJ·mol－1＝－179kJ·mol－1。答案：(1)吸收247

(2)N2

I2(3)－179kJ·mol－1解析：(1)考查的是鍵能的定義；(2)比較這些共價(jià)鍵鍵能的數(shù)59原子晶體的物理特性1．在原子晶體中，由于原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合，而且形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以原子晶體一般具有下列一些共同的物理性質(zhì)：①熔點(diǎn)和沸點(diǎn)很高。原子晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，而共價(jià)鍵的作用力較強(qiáng)，且原子晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔化時(shí)需要消耗較多的能量，所以原子晶體的熔、沸點(diǎn)很高。②硬度很大(金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì))。③一般不導(dǎo)電。④難溶于一些常見的溶劑。原子晶體的物理特性1．在原子晶體中，由于原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵602．常見原子晶體的熔點(diǎn)和硬度：3.原子晶體熔、沸點(diǎn)的變化規(guī)律原子晶體的熔、沸點(diǎn)高低與其內(nèi)部結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，對(duì)結(jié)構(gòu)相似的原子晶體來說，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。2．常見原子晶體的熔點(diǎn)和硬度：3.原子晶體熔、沸點(diǎn)的變化規(guī)律61例2

據(jù)報(bào)道：用激光可將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一個(gè)射頻電火花噴射出氮?dú)?，可使碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物的薄膜，該碳氮化合物的硬度比金剛石更堅(jiān)硬，則下列分析正確的是(

)A．該碳氮化合物呈片層狀結(jié)構(gòu)B．該碳氮化合物呈立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)例2據(jù)報(bào)道：用激光可將置于鐵室中的石墨靶62C．該碳氮化合物中C—N鍵鍵長比金剛石中C—C鍵鍵長長D．相鄰主族非金屬元素形成的化合物的硬度比單質(zhì)小【思路點(diǎn)撥】據(jù)碳氮化合物的物理性質(zhì)推知應(yīng)為原子晶體，再結(jié)合原子晶體的結(jié)構(gòu)及影響原子晶體的物理性質(zhì)的因素進(jìn)行分析、討論。C．該碳氮化合物中C—N鍵鍵長比金剛石中C—C鍵鍵長長63【解析】由題意可知，碳氮化合物的硬度比金剛石的還大，說明該碳氮化合物屬于原子晶體，因此應(yīng)是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，而不是片層結(jié)構(gòu)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。與金剛石相比，碳原子半徑大于氮原子的半徑，所以C—N鍵的鍵長小于C—C鍵的鍵長，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。相鄰主族非金屬元素形成的化合物若為原子晶體(如本題中的碳氮化合物)，則可能比單質(zhì)的硬度大?！敬鸢浮?/p>

B【解析】由題意可知，碳氮化合物的硬度比金剛石的還大，說明該64變式訓(xùn)練2有下列幾種晶體：A.水晶，B.冰醋酸,C.白磷，D.金剛石，E.晶體氬，F(xiàn).干冰。(1)屬于分子晶體的是______(填字母，下同)，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是______。(2)屬于原子晶體的化合物是______。(3)直接由原子構(gòu)成的晶體是______。(4)受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是______，需克服共價(jià)鍵的是______。變式訓(xùn)練2有下列幾種晶體：A.水晶，B.冰醋酸,65解析：根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒不同，分子晶體僅由分子組成，原子晶體中無分子。分子晶體由分子組成,有B、C、E、F，注意晶體氬是單原子分子；原子晶體和單原子分子晶體都由原子直接構(gòu)成，原子晶體有A、D，但化合物只有A；分子晶體熔化時(shí)，一般不破壞化學(xué)鍵；原子晶體熔化時(shí)，破壞化學(xué)鍵。答案：(1)BCEF

E

(2)A

(3)ADE

(4)BCF

AD解析：根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒不同，分子晶體僅由分子組成，原子晶體66探究整合應(yīng)用共價(jià)鍵強(qiáng)弱的判斷方法1．比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，一般要看原子的半徑和共用電子對(duì)的數(shù)量。兩原子半徑之和越小，共用電子對(duì)數(shù)越多，則共價(jià)鍵越牢固，含有該共價(jià)鍵的分子越穩(wěn)定。如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用電子對(duì)數(shù)相同(1對(duì))，因F、Cl、Br、I的原子半徑依次增大，故共價(jià)鍵牢固程度：H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，因此，穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。探究整合應(yīng)用共價(jià)鍵強(qiáng)弱的判斷方法672．由鍵能判斷：共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固。3．由鍵長判斷：共價(jià)鍵的鍵長越短，共價(jià)鍵越牢固，破壞共價(jià)鍵需消耗的能量越多。2．由鍵能判斷：共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固。68例從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)如下表：例從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長和69其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣＞z＞y＞x，該規(guī)律是(

)A．成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大B．鍵長越長，鍵能越小C．成鍵所用的電子數(shù)越小，鍵能越大D．成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能的大小順序70【答案】

B【答案】B71專題3第三單元共價(jià)鍵原子晶體專題3第三單元共價(jià)鍵原子晶體72學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵。2.能用鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。3.能舉例說明“等電子原理”的含義和應(yīng)用。4.了解原子晶體的特征。5.以典型的物質(zhì)為例描述原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。6.掌握金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)。學(xué)習(xí)目標(biāo)73課時(shí)1共價(jià)鍵的形成與類型課時(shí)1共價(jià)鍵的形成與類型74課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、共價(jià)鍵的形成1．概念吸引電子能力相近的原子間通過___________形成。2．成鍵本質(zhì)當(dāng)成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生______，自旋方向_____的未成對(duì)電子形成___________，兩原子核之間的電子云密度_____，體系的能量_____。共用電子對(duì)重疊相反共用電子對(duì)增加降低課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、共價(jià)鍵的形成共用電子對(duì)重疊相反共用電753．共價(jià)鍵的特點(diǎn)(1)共價(jià)鍵有_______。成鍵過程中，每種原子有幾個(gè)_______電子，就能和幾個(gè)自旋方向_____的電子成鍵。故在共價(jià)分子中，每個(gè)原子成鍵的數(shù)目是_____的。(2)共價(jià)鍵有_______。成鍵時(shí)，兩個(gè)參與成鍵的_________總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)_____的方向重疊，且_________重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)_____，體系的能量_____就越多，形成的共價(jià)鍵就越_____。(但s軌道與s軌道形成的共價(jià)鍵_________)飽和性未成對(duì)相反一定方向性原子軌道最大原子軌道越多下降牢固無方向性3．共價(jià)鍵的特點(diǎn)飽和性未成對(duì)相反一定方向性原子軌道最大原子軌76【提示】氫原子和氯原子的電子式為，兩原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，從分子的形成過程來看，只有未成對(duì)電子才能形成共用電子對(duì)，因此氫分子、氯分子和氯化氫分子中只能由兩個(gè)原子各提供1個(gè)未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，也決定了其分子中的原子個(gè)數(shù)。思考感悟1．為什么2個(gè)氫原子、2個(gè)氯原子結(jié)合成氫分子、氯分子，1個(gè)氫原子只能和1個(gè)氯原子結(jié)合成氯化氫分子，而不是以3個(gè)、4個(gè)或其他個(gè)數(shù)比相結(jié)合？【提示】氫原子和氯原子的電子式為77二、共價(jià)鍵的類型1．σ鍵和π鍵(1)σ鍵原子軌道沿核間連線以“_______”的方式重疊形成的共價(jià)鍵。(如圖所示)以上三種重疊的方式是軸向重疊，重疊后的分子軌道圖象具有軸對(duì)稱性。頭碰頭二、共價(jià)鍵的類型頭碰頭78(2)π鍵原子軌道在核間以“_______”的方式形成的共價(jià)鍵。(如圖所示)氮分子中含有一個(gè)__鍵和兩個(gè)__鍵,氮分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N。兩個(gè)p軌道肩并肩重疊得到的圖象是通過成鍵核的平面呈鏡像對(duì)稱的。肩并肩σπ(2)π鍵肩并肩σπ79(3)有機(jī)物中，碳原子間形成的____比____牢固，故反應(yīng)中____易斷裂。2．非極性鍵、極性鍵和配位鍵(1)非極性鍵兩個(gè)成鍵原子_____電子的能力_____，__________不發(fā)生偏移。(2)極性鍵兩個(gè)成鍵原子_____電子的能力_____，__________發(fā)生偏移。σ鍵π鍵π鍵吸引相同共用電子對(duì)吸引不同共用電子對(duì)(3)有機(jī)物中，碳原子間形成的____比____牢固，故反應(yīng)80在極性鍵中，成鍵原子_____電子的能力差別_____,___________發(fā)生偏移的程度_____，共價(jià)鍵的極性_____。(3)配位鍵由一個(gè)原子提供_______，與另一個(gè)提供_________的原子形成的共價(jià)鍵。思考感悟2．配位鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別是什么？【提示】鍵長、鍵能、鍵角均相同，只是共用電子對(duì)的來源不同。吸引越大共用電子對(duì)越大越強(qiáng)空軌道孤電子對(duì)在極性鍵中，成鍵原子_____電子的能力差別_____,吸引81自主體驗(yàn)解析：選D。兩原子形成共價(jià)鍵時(shí)原子軌道發(fā)生重疊，即電子在兩核之間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)更多；兩原子原子軌道重疊越多，鍵越牢固，體系的能量也越低；原子的大小與能否形成共價(jià)鍵無必然聯(lián)系。自主體驗(yàn)解析：選D。兩原子形成共價(jià)鍵時(shí)原子軌道發(fā)生重疊，即電82專題3第三單元共價(jià)鍵原子晶體課件83解析：選D。由共價(jià)鍵的飽和性可知：C、Si都形成4個(gè)共價(jià)鍵；H形成1個(gè)共價(jià)鍵，N形成3個(gè)共價(jià)鍵，O、S、Se都形成2個(gè)共價(jià)鍵。3．下列分子中，既含有σ鍵又含有π鍵的是(

)A．CH4

B．HClC．CH2===CH2 D．F2解析：選C。乙烯分子中碳原子之間有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵。解析：選D。由共價(jià)鍵的飽和性可知：C、Si都形成4個(gè)共價(jià)鍵；84課堂互動(dòng)講練共價(jià)鍵的特征和本質(zhì)1．共價(jià)鍵的特征(1)飽和性因?yàn)槊總€(gè)原子所能提供的未成對(duì)電子的數(shù)目是一定的，因此在共價(jià)鍵的形成過程中，一個(gè)原子中的一個(gè)未成對(duì)電子與另一個(gè)原子中的一個(gè)未成對(duì)電子配對(duì)成鍵后，一般來說就不能再與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵了，即每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，所以共價(jià)鍵具有飽和性。課堂互動(dòng)講練共價(jià)鍵的特征和本質(zhì)1．共價(jià)鍵的特征85(2)方向性除s軌道是球形對(duì)稱的外，其他的原子軌道在空間都具有一定的分布特點(diǎn)。在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊得愈多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共價(jià)鍵就越牢固，因此共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，所以共價(jià)鍵具有方向性。(2)方向性862．共價(jià)鍵的本質(zhì)(1)共價(jià)鍵形成過程的分析(以H2為例)①兩個(gè)氫原子核外電子的自旋方向相反，當(dāng)它們接近到一定距離時(shí)，兩個(gè)1s軌道重疊，電子在兩原子核間出現(xiàn)的概率較大。隨著核間距減小，電子在核間出現(xiàn)的概率增大，體系能量逐漸下降，達(dá)到能量最低狀態(tài)；進(jìn)一步減小時(shí)，原子間的斥力使體系能量迅速上升，排斥作用將氫原子推回到平衡位置(如圖中a曲線)。2．共價(jià)鍵的本質(zhì)87②兩個(gè)氫原子核外電子的自旋方向相同，相互接近時(shí)，排斥總是占主導(dǎo)地位，這樣的兩個(gè)氫原子不能形成氫氣分子(如圖中b曲線)。(2)共價(jià)鍵形成的本質(zhì)當(dāng)成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，兩原子核間的電子密度增加，體系的能量降低。②兩個(gè)氫原子核外電子的自旋方向相同，相互接近時(shí)，排斥總是占主88例1例189【解析】非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對(duì)電子數(shù)，一般最外層有幾個(gè)不成對(duì)電子就能形成幾個(gè)共價(jià)鍵，A項(xiàng)不正確；一個(gè)原子的未成對(duì)電子一旦與另一個(gè)自旋相反的未成對(duì)電子成鍵后，就不能再與第三個(gè)電子配對(duì)成鍵，因此，一個(gè)原子有幾個(gè)不成對(duì)電子，就會(huì)與幾個(gè)自旋相反的未成對(duì)電子成鍵，這【解析】非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目取決于該原子最外層90就是共價(jià)鍵的飽和性，故一個(gè)氧原子只能與兩個(gè)氫原子結(jié)合生成水，B項(xiàng)正確；非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl等銨鹽，C項(xiàng)正確；不管是陰離子還是陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)必定存在差別，此差值就是離子所帶的電荷數(shù)，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮?/p>

A就是共價(jià)鍵的飽和性，故一個(gè)氧原子只能與兩個(gè)氫原子結(jié)合生成水，91變式訓(xùn)練1

(2011年湖北黃岡高二質(zhì)檢)下列說法正確的是(

)A．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性B．H3O＋離子的存在，說明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性C．所有共價(jià)鍵都有方向性D．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，可形成多個(gè)σ鍵解析：選A。H2分子中的s軌道成鍵時(shí)，因s軌道為球形，故H2分子中的H—H共價(jià)鍵無方向性。變式訓(xùn)練1(2011年湖北黃岡高二質(zhì)檢)下列說法正確的是(92共價(jià)鍵的類型1．按原子軌道重疊方式分為σ鍵、π鍵等。(1)σ鍵是兩原子軌道“頭碰頭”重疊形成；π鍵是兩原子軌道“肩并肩”重疊形成。(2)如果原子間只有1個(gè)共用電子對(duì)，形成的共價(jià)單鍵常為σ鍵；如果原子間的共價(jià)鍵是雙鍵，則有一個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；如果是叁鍵，則有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。(3)σ鍵相對(duì)穩(wěn)定，π鍵易斷裂。共價(jià)鍵的類型1．按原子軌道重疊方式分為σ鍵、π鍵等。932.按共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移分為非極性共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵。(1)非極性鍵同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不偏向任何一方，成鍵原子不顯電性。如H2中H—H鍵,Cl2中Cl—Cl鍵等。(2)極性鍵由不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵。共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，因而該方原子顯負(fù)電性，化合價(jià)為負(fù)值，另一方顯正電性，化合價(jià)為正值，如H—Cl中，Cl顯－1價(jià)，H顯＋1價(jià)。2.按共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移分為非極性共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵。94特別提醒：成鍵的兩原子吸引電子對(duì)的能力(即非金屬性)差別越大，電子對(duì)偏移的程度越大，鍵的極性越強(qiáng)。例如由處于短周期的四種元素形成的共價(jià)健，鍵的極性最強(qiáng)的是：X—Y，鍵的極性最弱的是：W—Z。特別提醒：成鍵的兩原子吸引電子對(duì)的能力(即非金屬性)差別越大953．按提供電子對(duì)的方式分為：一般共價(jià)鍵、配位鍵。(1)配位鍵①孤電子對(duì)分子(或離子)中，沒有跟其他原子共用的電子對(duì)就是孤電子對(duì)。如NH3、H2O、HF分子中分別有1對(duì)、2對(duì)、3對(duì)孤電子對(duì)：

。3．按提供電子對(duì)的方式分為：一般共價(jià)鍵、配位鍵。96專題3第三單元共價(jià)鍵原子晶體課件97銨根和水合氫離子中的配位鍵：

、H2SO4分子中的配位鍵：

。(2)一般共價(jià)鍵：共用電子對(duì)由成鍵雙方共同提供。銨根和水合氫離子中的配位鍵：98例2

分析下列化學(xué)式中畫有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)填空。A．NH3

B．H2O

C．HCl

D．CH4

E．C2H6

F．N2(1)所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是_______。(2)只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是_______。(3)最外層有未參與成鍵的電子對(duì)的是_______。(4)既有σ鍵又有π鍵的是________。例2分析下列化學(xué)式中畫有橫線的元素，選99【解析】

NH3中N原子分別與3個(gè)H原子形成3個(gè)σ鍵，還有一對(duì)不成鍵電子；H2O中O原子與2個(gè)H原子形成2個(gè)σ鍵，還有兩對(duì)不成鍵電子；HCl中Cl原子與1個(gè)H原子形成1個(gè)σ鍵，還有3對(duì)不成鍵電子；CH4中C原子與4個(gè)H原子形成4個(gè)σ鍵，所有價(jià)電子都參與成鍵；C2H6中C原子分別與3個(gè)H原子及另1個(gè)C原子形成4個(gè)σ鍵，所有電子都參與成鍵；N2中N原子與另1個(gè)N原子形成1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，還有一對(duì)不成鍵電子?！敬鸢浮?/p>

(1)DE

(2)C

(3)ABCF

(4)EF【解析】NH3中N原子分別與3個(gè)H原子形成3個(gè)σ鍵，還有一100變式訓(xùn)練2下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯(cuò)誤的是(

)A．含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵變式訓(xùn)練2下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯(cuò)誤的是()101解析：選D。本題主要考查σ鍵和π鍵的形成。由于π鍵的鍵能小于σ鍵的鍵能，所以反應(yīng)時(shí)易斷裂，故A項(xiàng)說法正確。在原子形成分子時(shí)為了使其能量最低，必然首先形成σ鍵，再根據(jù)形成原子的核外電子排布來判斷是否形成π鍵，所以B項(xiàng)說法正確。C項(xiàng)中如H，只能形成σ鍵，不能形成π鍵，故C項(xiàng)說法正確。D項(xiàng)說法錯(cuò)誤，當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，故分子中不可能只有π鍵而沒有σ鍵。解析：選D。本題主要考查σ鍵和π鍵的形成。由于π鍵的鍵能小于102探究整合應(yīng)用如何解答有關(guān)等電子體問題凡原子數(shù)與價(jià)電子總數(shù)均相等的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)相同，物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理，相應(yīng)的物質(zhì)互稱為等電子體。幾種常見的等電子體：探究整合應(yīng)用如何解答有關(guān)等電子體問題103專題3第三單元共價(jià)鍵原子晶體課件104例

原子數(shù)相等、電子總數(shù)相等的分子互稱為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是__________和_________；________和__________。(2)等電子原理又有所發(fā)展，例如，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相等，各原子最外層電子數(shù)之和相等，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO互為等電子體的分子有______、________。例原子數(shù)相等、電子總數(shù)相等的分子互稱為105【答案】

(1)N2

CO

CO2

N2O

(2)SO2

O3【答案】(1)N2COCO2N2O(2)SO2O106知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練107本部分內(nèi)容講解結(jié)束點(diǎn)此進(jìn)入課件目錄按ESC鍵退出全屏播放謝謝使用本部分內(nèi)容講解結(jié)束點(diǎn)此進(jìn)入課件目錄按ESC鍵退出全屏播放謝謝108課時(shí)2共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱原子晶體課時(shí)2共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱原子晶體109課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1．鍵參數(shù)(1)鍵能在_______________條件下，___________AB分子生成_____A原子和B原子的過程中所_____的能量。單位：_________。101

kPa、298

K1

mol

氣態(tài)氣態(tài)吸收kJ·mol－1課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱101110(2)鍵長：兩原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，兩原子核間的_________。(3)鍵角：在分子中鍵與鍵之間的_____叫鍵角。思考感悟1．共價(jià)鍵的牢固性與共價(jià)鍵的鍵長、鍵能有何關(guān)系？【提示】共價(jià)鍵的鍵長越短，鍵能越大，鍵越牢固。平均間距夾角(2)鍵長：兩原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，兩原子核間的_______1112．鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子內(nèi)舊化學(xué)鍵的______和產(chǎn)物分子中新化學(xué)鍵的_____。(2)化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生舊化學(xué)鍵的_____和新化學(xué)鍵的_____，若化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵_____所_____的能量_____新化學(xué)鍵形成所_____的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。反之，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)反應(yīng)物和生成物中化學(xué)鍵的_____直接決定著化學(xué)反應(yīng)過程中的_________。斷裂形成斷裂形成斷裂吸收大于放出強(qiáng)弱能量變化2．鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系斷裂形成斷裂形成斷裂吸收大于放出強(qiáng)弱能112(4)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的焓變關(guān)系：ΔH＝E(反應(yīng)物)－E(生成物)＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和。ΔH＞0，為_____反應(yīng)，ΔH＜0為_____反應(yīng)。二、原子晶體1．定義晶體中所有_____都是通過_______結(jié)合的晶體。如:晶體硅、金剛砂、二氧化硅和氮化硼等都屬于原子晶體。吸熱放熱原子共價(jià)鍵(4)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的焓變關(guān)系：ΔH＝E(反應(yīng)物)－E(生成1132．物理性質(zhì)原子晶體一般有_____的熔點(diǎn)和_____的硬度。思考感悟2．原子晶體中有沒有分子？晶體中除共價(jià)鍵外還有沒其他化學(xué)鍵？【提示】原子晶體中沒有分子。沒有其他化學(xué)鍵。很高很大2．物理性質(zhì)很高很大114自主體驗(yàn)1．下列說法中正確的是(

)A．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定B．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長越長，分子越穩(wěn)定C．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能要小于π鍵的鍵能解析：選A。在雙原子分子中沒有鍵角，C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)其鍵能越大，鍵長越短時(shí)，分子越穩(wěn)定，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)錯(cuò)誤；σ鍵的重疊程度大于π鍵的，故σ鍵的鍵能要大于π鍵的，D項(xiàng)錯(cuò)誤，故選A項(xiàng)。自主體驗(yàn)1．下列說法中正確的是()1152．碳化硅SiC的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是(

)A．①③②

B．②③①C．③①②

D．②①③解析：選A。三種原子晶體空間結(jié)構(gòu)相似，熔點(diǎn)決定于它們的鍵長與鍵能，由于原子半徑C＜Si，所以鍵長C—C＜C—Si＜Si—Si，從而導(dǎo)致熔點(diǎn)高低順序?yàn)棰伲劲郏劲?，A項(xiàng)正確。2．碳化硅SiC的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原子和1163．金剛石晶體(如圖所示)的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的碳環(huán)中的碳原子數(shù)是________，每個(gè)最小碳環(huán)絕對(duì)占有的碳原子數(shù)是______，1mol金剛石約含有________個(gè)最小碳環(huán)，C—C鍵之間的夾角是________。3．金剛石晶體(如圖所示)的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵形成的碳原子117解析：金剛石晶體中每個(gè)C原子處于其他4個(gè)C原子構(gòu)成的正四面體的中心，四面體向周圍無限延伸形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)是立體六元環(huán)，每個(gè)C原子周圍有4個(gè)共價(jià)鍵，每2個(gè)鍵可以形成1個(gè)夾角，總共可以形成6個(gè)夾角，每個(gè)夾角形成2個(gè)六元環(huán)，所以每個(gè)C原子可以被12個(gè)六元解析：金剛石晶體中每個(gè)C原子處于其他4個(gè)C原子構(gòu)成的正四面體118答案：6

1/2

1.204×1024

109.5°答案：61/21.204×1024109.5°119課堂互動(dòng)講練共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系1．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成。2．化學(xué)反應(yīng)過程有能量變化：反應(yīng)物和生成物中化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定著化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化。課堂互動(dòng)講練共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系1．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)1203．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：(1)放熱反應(yīng)：舊鍵斷裂消耗的總能量小于新鍵形成放出的總能量。(2)吸熱反應(yīng)：舊鍵斷裂消耗的總能量大于新鍵形成放出的總能量。4．反應(yīng)熱(ΔH)與鍵能的關(guān)系：ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。注：ΔH<0時(shí)，為放熱反應(yīng)；ΔH>0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。3．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：121例如：1molH2和1molCl2反應(yīng)生成2molHCl的反應(yīng)熱(ΔH)的計(jì)算。已知H—H鍵的鍵能EH—H＝436kJ·mol－1，ECl—Cl＝243kJ·mol－1，EH—Cl＝431kJ·mol－1，則ΔH＝EH—H＋ECl—Cl－2EH－Cl＝436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－2×431kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。例如：1molH2和1molCl2反應(yīng)生成2mol122例1(2011年天津一中高二檢測(cè))化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1mol化學(xué)鍵(或其逆過程)時(shí)釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價(jià)鍵鍵能的數(shù)據(jù)：H—S：364kJ/mol；S—S：266kJ/mol；S===O：522kJ/mol；H—O：464kJ/mol。(1)試根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：2H2S(g)＋SO2(g)===3S(g)＋2H2O(g)ΔH＝－QkJ/mol例1(2011年天津一中高二檢測(cè))化學(xué)鍵的123反應(yīng)產(chǎn)物中S實(shí)為S8，實(shí)際分子是一個(gè)8元環(huán)狀分子(如圖)，則Q＝________。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLH2S與bLSO2

混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a＞2b時(shí)，反應(yīng)放熱________；當(dāng)a＜2b時(shí),反應(yīng)放熱________。反應(yīng)產(chǎn)物中S實(shí)為S8，實(shí)際分子是一個(gè)8元環(huán)狀分子(如圖)，則124專題3第三單元共價(jià)鍵原子晶體課件125專題3第三單元共價(jià)鍵原子晶體課件126專題3第三單元共價(jià)鍵原子晶體課件127變式訓(xùn)練1某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下(單位：kJ·mol－1)(1)把1molCl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。變式訓(xùn)練1某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下(單位：kJ·mol－1128(2)由表中所列化學(xué)鍵所形成的分子中，最穩(wěn)定的是________，最不穩(wěn)定的是________(寫出物質(zhì)的化學(xué)式)。(3)試通過鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝____________________________________________________________。(2)由表中所