高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí)課時檢測8.弱電解質(zhì)電離平衡_第1頁
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[高考資源網(wǎng)題組一 C．a(chǎn)KW的數(shù)值比cKW的數(shù)值解析：選B。本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、pH知識，意在考查考生的識圖能力，把電離平衡知識與圖象緊密結(jié)合起來。鹽酸為強電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，相同pH的鹽酸和醋酸pHpH改變較小，從圖上看，I對應(yīng)的為鹽酸，Ⅱ?qū)ψ?，CpHc(H＋)相等，加水稀釋后，b點時，鹽酸aa點時酸的總濃度較大，D項錯誤。 在25℃時，0.1mol·L－1 最小的是 選K1)越小，其電離程度越小，c(H＋)越小，題中4.9×10－10最小，則HCN酸性最弱，c(H＋)最小 B．100mL1mol·L－150mL2mol·L－1C．100mLpH＝3D．100mL0.1mol·L－1的硫酸和鹽酸，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放22解析：AD。Ac(H＋)H速率基本相等；B項，2mol·L－122中c(H＋)大于1mol·L－1的鹽酸，故其開始時產(chǎn)生H的速率大；C中pH＝3的鹽酸和醋酸，c(CH3COOH)＞c(HCl)，故等體積時n(HCl)＜n(CH3COOH)，故CH3COOH產(chǎn)生H2多；D中因為H2SO4與HCl都是強酸，且H2SO4為二元酸，正確。2題組二24c(OH－)＝a；0.1mol/LHSO0.1mol/LNaOH243合后，由水電離出的c(OH－)＝b；pH＝8CHCOONa溶液由水電離出的c(OH－)＝c。則a、b3c的關(guān)系正確的是( A．a(chǎn)＝b＋cB．a(chǎn)＞c＞bC．b＞a＞c2424解析：D。0.1mol·L－1HSO0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，HSO過量，抑制水的電離，而CH3COONa水解則促進水的電離，故a、b、c的關(guān)系為c＞a＞b。2424 ·B．422解析：C。A項，HO的電子式為H·O·H；B項，4pH7；C項，D16O 2010C正確；D項，273K、101kPa33

42 4234234242一定溫度下液氨中c(NH＋)·c(NH－)是

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