2019屆成都一診化學(xué)試題第I卷（選擇題）可能用到的相對原子質(zhì)量； H—1C—12N—14O—16Na—23Ba—1376天宮一號艙內(nèi)所用的絕緣材料一一酚醛樹脂，是苯酚與甲醛聚合反應(yīng)的產(chǎn)物。下列有關(guān)說法正確是（ ）A體型的酚醛樹脂具有熱塑性C酚醛樹脂是一種易降解材料答案：D

B苯酚可作食品消毒劑D甲醛可使蛋白質(zhì)變性7若 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）18克水中含有價電子數(shù)目為8NA22.4LN2OCO2混合氣體中含原子數(shù)為3NA1molFeCl3制取氫氧化鐵膠體時，產(chǎn)生的膠體中粒子數(shù)目為 NAD含有中子數(shù)為 6X6.02X1023個的甲基（一13CH3）中，其質(zhì)子數(shù)為9NA7.A&右圖為干冰及其晶體的的結(jié)構(gòu)模型，下列有關(guān)分析正確的是（ ）A構(gòu)成干冰的微粒是 C原子和O原子B CO2為極性分子C干冰溶于水時有共價鍵要生成D干冰中只存在微弱的分子間作用力&C9. 表示下列變化的化學(xué)用語正確的是A NS溶液呈堿性：—+2HO--------2S+2OH-B.向飽和Na2CO3溶液中滴入少量FeCl3溶液：F3+3CO_23

2O==Fe（OH）3J+3HCO3_3 2 4 C在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與 Fe（OH）反應(yīng)生成NaFeO:3ClO_+2Fe（OH）3 2 4 2_ +2FeO4

_+3Cl

"+H2O十4H2D.用惰性電極電解CuCl2水溶液：2Cu2++2H2O』^2Cu+Of+4H+2BH2（g）+C12（g）——2HCl（g）反應(yīng)的能量變化可用下圖表示。下列說法正確的是4梵UEI量：41kTmolft4MkllwlXf 切kTmolA2l1molH2B.量熱計可測量HCI的能量C.反應(yīng)熱指化學(xué)鍵形成時釋放的能量D.由圖，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為:D

H2*molJ2

（g）=2HCI（g）;：H =-183kJ2由反應(yīng)關(guān)系式：A+H2SB+CA為有機(jī)物。下列分析一定不正確的是2A.取適量A于試管中，加入NaOH溶液后加熱，試管中始終有油層B.若B與AgNO3溶液混合有白色沉淀產(chǎn)生，則 A可能為氯代C.若、C均為有機(jī)物，則A可能既不是酯也不是氯代烴D、C均為中學(xué)常見有機(jī)物，反應(yīng)條件為酸催化，A

A不可能為烴類12.22(g)—2

(g);逆反

向絕熱恒容密閉容器中通入(g)和(g3A(g)+2B應(yīng)速率隨時間的變化如右圖。下列分析正確的是A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)Cm點反應(yīng)達(dá)到平衡點13.

B.n點的溫度低于m點D.m點的轉(zhuǎn)化率高于n點分別取等質(zhì)量的鎂、鐵細(xì)小顆粒進(jìn)行下列操鐵混合均勻后一次性加入一定量的稀硫酸得到圖

A、B;II分別向盛鎂、鐵的兩試管中逐滴作： I.將少量鎂緩慢滴入等濃度稀硫酸(滴速相同)

，得到關(guān)系圖為C、D。則下列圖示正確的是C

囲戦鼻對 第II卷(非選擇題)(14分)X、、ZW、、UXY Z W RU(1)若X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 1.5倍，R在常溫下為氣體。試回答下列問題:① Y位于周期表中第……周期.一…族。26.（14分）①第三（1分） （寫化學(xué)式這些元素的② 這些元素中最高正價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是?

（填“能”或“否”）。第IVA（1分） ②HCIO4（1分）否（1分）③正四面體（1分）（2）①磷（1分）

（2 分子（1分分）③ Y和R形成化合物空間構(gòu)型是 ；電子式………，其固形成.…一U15列的短周期元素時，試回答下列問題：①U的元素名稱是 。②用W的某單質(zhì)作電極電解NH4HCO3水溶液，裝置如右圖試寫出電極a的名稱： （“陽極”或“陰極”）；b電極有兩種氣體生成。其電極反應(yīng)式為： ；若a學(xué)式）。

…（寫化3②陽極（1分） 2NH4++2e_=2NH3

f+H4（2分）O2（1分）CO2（1分）（16分）濃硫酸（1:3）的混合液，加熱混合溶液迅速升溫到（1）圖中儀器A的名稱為一_;溫度計的作用_o

A中加入約20mL乙醇與170C。乙醇與濃硫酸混合的順序為 ;混合時邊搖蕩邊將容器浸沒在冷水中。其原因是 。比學(xué)方邂式SIL的存在CHCH,咅紅試液、NaOH溶液、酚酞溶液、溴的水溶液。該反應(yīng)中，制備CH2=CH2的反應(yīng)機(jī)理如下；CH3CH2OH+H2SO4=CH3CH2OSO2OH+H2O ①l?c _CH3CH2OSO2OH（濃） CH2=CH2+H2SO4②A.分析上述反應(yīng)機(jī)理，濃硫酸在制乙烯過程中起的作用為 “吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；

反應(yīng)①為 （填B實驗室制備乙烯時常提前幾天將乙醇與濃硫酸混合，其目的是 。27. （16分）蒸餾燒瓶（1分）觀測反應(yīng)體系的溫度，便于控制溫度在

170C（2分）將濃硫酸加入乙醇中（2分1分）(3)

降低混合溶液的溫度，減少乙醇的揮發(fā)，防止乙醇暴沸（2試刑證明sth的再隹 品紅琴浪口分

（11:CrtiCH:

澳的水落涎

（1 X

「HfNCHj十血fCHtBrCHfHr(2制敲落浹“也繪分）（4）A催化作用（1分）放熱反應(yīng)（1分）BCH3CH2OSO2OH的產(chǎn)量，酯化反應(yīng)生成的CH3CH2OSO2OH愈多乙烯產(chǎn)率越高（2分）（15分）下列方框中的字母A K均代表有機(jī)物。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：試回答下列問題：A21A的相對分子質(zhì)量為.…._……;子中在同一個平面的原子最多有個。SD的反應(yīng)類型為......H中含氧官能團(tuán)的名稱是 。a、b均為液體，反應(yīng)后液體未分層。則

a、b分別是（寫化學(xué)式）。F和D發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出所有可能生成的酯的結(jié)構(gòu)簡式 。IF的同分異構(gòu)體，已知：-CHO+RYH—COOH其中J、K為六元環(huán)狀物，且K為芳香族化合物。①I的結(jié)構(gòu)簡式為 _.；②J到K的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。28. （15分）（1）42（1分）CH2=CHCH3（1分）7（1分）取代反應(yīng)（1分）羧基、醇羥基（21分）BjCC14（其他合理答案也給分）（12分）IIII“ 93 H—t——1—CH（）HH——C（）O比「一 CH—CH3 （4） ■I■ .IIII IIII3 H— —C —C'—3 ()o— H— 3 2

（3分，各1分）(5［①0=CH—CH?—C00HOH1C(KJH(YH()VOH

HOOC '、JT② C(X)H A

+3H2O(2分)（15分）火力發(fā)電廠會釋放出大量氮氧化物（ NOx）,二氧化硫和二氧化碳等氣體，會成環(huán)境污染。對電廠燃煤廢氣的處理可實現(xiàn)節(jié)能減排，廢物利用。某小組設(shè)計方案如下：脫硝：將氮氧化物（NOx）CH4出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2 10L1molCO23molH2CO（g）+3H（g2 ------CH3OH（g）+H2O（g）;汨=-50.0kJ/mol。經(jīng)10min反應(yīng)后達(dá)到平衡，測得CH3OH為0.75mol。則：①0 10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為............。o②平衡時，反應(yīng)放出熱量.….kJo③溫度一定，平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示當(dāng)壓強(qiáng)大于P1時，轉(zhuǎn)化率迅速增大的原因可能是 。①硫酸銨水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示） 。4 2 0.2mol/L（NH）SOVmL0.2mol/LNaOH4 2 時，溶液呈堿性。所得溶液呈堿性的原因是 ;此時，溶液中離子濃度大pHa,則該溶液中由水電離出的/L。29. (15分)

c（H+）為…mol(1)xCH4+4NOx-（2［①0.0225mol

2N2+2xH2O+XCO2(2分)*min'（2分）②37.5（2分）③CH