變壓器變壓器復(fù)習(xí)：描述交流電的物理量有效值的定義電感的作用電容的作用自感的定義互感的定義復(fù)習(xí)：描述交流電的物理量1.幾種常見的變壓器1.幾種常見的變壓器3）鐵芯1）原線圈：跟電源相連（也叫初級(jí)線圈）2）副線圈：跟負(fù)載相連（也叫次級(jí)線圈）原線圈副線圈鐵芯2.變壓器的結(jié)構(gòu)和符號(hào)U1U2電路符號(hào)3）鐵芯1）原線圈：跟電源相連（也叫初級(jí)線圈）2）副線圈：跟3.變壓器的工作原理把交變電壓加在原線圈上，原線圈中的交變電流在鐵芯中產(chǎn)生交變的磁通量，這個(gè)交變的磁通量不但穿過原線圈，也穿過副線圈，所以也在副線圈中激發(fā)感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)。如果副線圈兩端連著負(fù)載，副線圈中就會(huì)產(chǎn)生感應(yīng)電流。3.變壓器的工作原理把交變電壓加在原線圈上，原線圈中的交變電若從能的轉(zhuǎn)化角度看，變壓器是怎樣轉(zhuǎn)化和傳輸能量的？變壓器通過閉合鐵芯，利用互感現(xiàn)象實(shí)現(xiàn)了電能到磁場(chǎng)能再到電能的轉(zhuǎn)化．

在原、副線圈上由于有交變電流而發(fā)生的互相感應(yīng)現(xiàn)象，叫做互感現(xiàn)象?；ジ鞋F(xiàn)象是變壓器工作的基礎(chǔ)。有了閉合鐵芯，由于鐵芯被磁化，絕大部分磁感線集中在鐵芯內(nèi)部，貫穿副線圈，大大增強(qiáng)了變壓器傳輸電能的作用。

若從能的轉(zhuǎn)化角度看，變壓器是怎樣轉(zhuǎn)化和傳輸能變壓器通過閉合鐵現(xiàn)在，由于在材料和技術(shù)上采取了許多有效措施，實(shí)際變壓器的效率都很高，特別是大型變壓器，效率可達(dá)97%-99.5%，所以理論研究時(shí)我們把它當(dāng)成100%－－理想變壓器(即沒有能量損失的變壓器)。理想變壓器：無漏磁無電阻無渦流感抗無窮空載i是零現(xiàn)在，由于在材料和技術(shù)上采取了許多有效措施，實(shí)際變壓器的效率4.原.副線圈兩端電壓的關(guān)系研究原副線圈兩端電壓關(guān)系的實(shí)驗(yàn)

連接如下圖所示的電路，用多用電表測(cè)出變壓器的原.副線圈兩端電壓，并試討論變壓器原.副線圈兩端電壓的關(guān)系：V1V21）實(shí)驗(yàn)研究法4.原.副線圈兩端電壓的關(guān)系研究原副線圈兩端電壓關(guān)系的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：原副線圈兩端電壓之比等于這兩個(gè)線圈的匝數(shù)比。次數(shù)12345U1U2V1V2研究原副線圈兩端電壓關(guān)系的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：原副線圈兩端電壓之比等于這兩個(gè)線圈的匝數(shù)比。次數(shù)2）理論分析法原線圈E1=副線圈=所以：原.副線圈兩端電壓之比等這兩個(gè)線圈的匝數(shù)比。即：與實(shí)驗(yàn)結(jié)論相同而U1U22）理論分析法原線圈E1=副線圈=又因由能量守恒有所以P2=U2I2P1=U1I1P2P1=U1U2I1I2n2n1==U1U2即：原.副線圈中的電流之比跟它們的線圈匝數(shù)成反比。又因由能量守恒有所以P2=U2I2P1=U1I1P2P1=U5.幾種常用的變壓器1）自耦變壓器2）調(diào)壓變壓器3）互感器5.幾種常用的變壓器1）自耦變壓器2）調(diào)壓變壓器3）互感器Vn1n2電壓互感器n1n2A電流互感器Vn1n2電壓互感器n1n2A電流互感器練習(xí)：如圖，一臺(tái)理想變壓器，原線圈2200匝，副線圈440匝，并接一個(gè)100Ω的負(fù)載電阻若把原線圈接在220V交流電源上，則電壓表示數(shù)為____V,電流表示數(shù)為_____A440.44若上面接的是44V直流電源呢？電壓表示數(shù)____V,電流表示數(shù)_____A00AV練習(xí)：如圖，一臺(tái)理想變壓器，原線圈2200匝，副線圈440匝思考:思考:小結(jié)

U1U2I1I2n1n2＝＝1.變壓器的結(jié)構(gòu)和符號(hào)4.理想變壓器的工作規(guī)律：2.變壓器的工作原理：電磁感應(yīng)3理想變壓器原副線圈的相同量：粗細(xì)與電壓的關(guān)系：小結(jié)U1U2I1I2n1n2＝＝1.變壓器的結(jié)構(gòu)和課外作業(yè)

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)能用照明電給復(fù)讀機(jī)供電的電源的電路。提示：

(1)復(fù)讀機(jī)用6V直流電源，

(2)可以用課本上所講的二極管的單向?qū)щ娦?。退出課外作業(yè)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)能用照明電給復(fù)讀機(jī)供電的電源的只要有生活的愿望和本身自信的力量那么整個(gè)人的一生將會(huì)是一座美好的時(shí)鐘

！只要有生活的愿望和本身自信的力量那么整19化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡19化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡20

主要知識(shí)點(diǎn)

化學(xué)反應(yīng)速度化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率是研究在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化。

化學(xué)平衡是研究反應(yīng)進(jìn)行的方向和反應(yīng)進(jìn)行的程度（轉(zhuǎn)化率）.化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖象分析20主要知識(shí)點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速度化學(xué)平衡化21一化學(xué)反應(yīng)速度1.反應(yīng)速率的表示：例:在2升的密閉容器中加入1摩爾A和4摩爾B有發(fā)生下列可逆應(yīng):A(g)+3B(S)2C(g)。5分鐘時(shí)測(cè)得生成了1摩爾C.求:①5分鐘末容器中各物質(zhì)的濃度②在5分鐘末VA、VC各是多少？V=

A(g)+3B(S)2C(g)起始濃度轉(zhuǎn)化濃度5分鐘末的濃度0.5//B是固體不計(jì)算濃度

00.5+0.5－0.25///0.25///(mol/L)VA=(mol/L·分)Vc=(mol/L·分)VA:VC=1:221一化學(xué)反應(yīng)速度1.反應(yīng)速率的表示：例:在2升的密222.影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素:因素內(nèi)因:反應(yīng)物的性質(zhì)(主要因素)(不同的反應(yīng)具有不同的性質(zhì))外因:溫度:溫度高反應(yīng)快濃度:濃度大反應(yīng)快壓強(qiáng):壓強(qiáng)大反應(yīng)快催化劑:明顯加快在其他條件不變的條件下:說明：(1)反應(yīng)物是固體,液體時(shí)改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速度無影響。

(2)催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變;不同的反應(yīng)需不同的催化劑;催化劑在一定的溫度范圍內(nèi)活性最大;催化劑遇有害物質(zhì)會(huì)“中毒”。

(3)以上四種因素對(duì)可逆反應(yīng)中的正、逆反應(yīng)速度都會(huì)產(chǎn)生影響。222.影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素:因素內(nèi)因23（1）寫出Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式：（2）下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液變渾濁的先后順序是：__________A.0.1mol/LNa2SO3和H2SO4各5ml，加水5ml，反應(yīng)溫度為10OC

B.0.1mol/LNa2SO3和H2SO4各5ml，加水10ml，反應(yīng)溫度為10OCC.0.1mol/LNa2SO3和H2SO4各5ml，加水10ml，反應(yīng)溫度為30OCD.0.2mol/LNa2SO3和H2SO4各5ml，加水10ml，反應(yīng)溫度為30OCDCAB鞏固練習(xí)：S2O32-+2H+→S↓+SO2↑

+H2O23（1）寫出Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)241、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)二化學(xué)平衡

vt0V正

v逆V正=

v逆此時(shí)的反應(yīng)速率是指瞬時(shí)速率。241、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：二化學(xué)平衡vt0V正252.平衡的條件、前提、本質(zhì)、特點(diǎn)逆等動(dòng)定變——可逆反應(yīng)（或可逆過程）——V正=V逆（不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率）——平衡時(shí)正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等——平衡時(shí)，各組分含量保持恒定——條件改變，平衡移動(dòng)化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)。例如：2SO2+O22SO3在相同的條件下，正向投入2molSO2和1molO2或逆向投入2molSO3,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡含量相等。252.平衡的條件、前提、本質(zhì)、特點(diǎn)——可逆反應(yīng)（或可逆26能夠說明N2+3H22NH3反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等③容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2④tmin內(nèi)生成1molNH3同時(shí)消耗0.5molN2⑤tmin內(nèi)，生成1molN2同時(shí)消耗3molH2⑥某時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時(shí)，斷裂6molN-H鍵⑦容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化⑧容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化⑨容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化⑩容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化平衡狀態(tài)的判斷

（⑥⑧⑩）26能夠說明N2+3H22273、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用對(duì)于mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)K=

。CCp*CDqCAm*CBn273、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用對(duì)于mA(g)+nB(g)?28對(duì)于mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

K越大，說明平衡體系中生成

，它的正向反應(yīng)進(jìn)行得越

，轉(zhuǎn)化率越

；反之，反應(yīng)程度就越不

，轉(zhuǎn)化率越

。一般情況下K>

時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行的就比較完全。影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素K只受

影響，與其它條件無關(guān)28對(duì)于mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)294.平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）

如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動(dòng)。具體分述如下：改變的條件平衡移動(dòng)的方向增大[反應(yīng)物]或減小生成物濃度減小[反應(yīng)物]或增大生成物濃度

升高體系溫度降低體系溫度增大體系壓強(qiáng)

減小體系壓強(qiáng)催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒有影響，能縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間。

正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向氣體體積縮小的方向氣體體積增大的方向294.平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）如果30練習(xí)1氫氧化鎂在水中存在下列平衡：

Mg(OH)2(固）Mg2++2OH–加入下列物質(zhì)可使Mg(OH)2固體減少的是：

A.碳酸鈉B.硫酸鎂

C.硝酸銨D.氫氧化鈉30練習(xí)1氫氧化鎂在水中存在下列平衡：31練習(xí)題22.

已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)

在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是____________A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.降溫后CO的濃度增大

C.降溫后NO2的轉(zhuǎn)化率增加

D.降溫后NO的體積分?jǐn)?shù)增大

E.增大壓強(qiáng)混合氣體的顏色不變

F.恒容時(shí)，通入He氣體，混合氣體顏色不變

G.恒壓時(shí)，通入He氣體，混合氣體顏色不變ACDF31練習(xí)題22.已知：CO(g)+NO232練習(xí)題31.痛風(fēng)是以關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎產(chǎn)生的原因是在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體：

Ur-(aq)+Na+NaUr(s)

其中Ur-表示尿酸根離子。第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾或手指的關(guān)節(jié)處，這說明（）

A.尿酸鈉水溶液成酸性

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B32練習(xí)題31.痛風(fēng)是以關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作33化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象33化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象341、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析（1）看起點(diǎn)和終點(diǎn)分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)?？聪聢D：寫反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量CAB時(shí)間A+B=C213反應(yīng)速率之比=反應(yīng)方程式的系數(shù)之比341、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析（1）看起點(diǎn)和終點(diǎn)分清反應(yīng)物和生351、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析(2).看變化趨勢(shì)分清正反應(yīng)和逆反應(yīng);分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);分清“突變”和“漸變”V正V逆V'正V'逆V時(shí)間此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況351、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析(2).看變化趨勢(shì)分清正反應(yīng)和36練習(xí)：

看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V正V逆V'正V'逆V時(shí)間36練習(xí)：看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開37練習(xí)：看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？突變V正V逆V'正V'逆答：逆反應(yīng)開始。降溫或減壓。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。時(shí)間V37練習(xí)：看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？38練習(xí)：看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V正V逆V'正V'逆=起始量不為0突變答：正、逆反應(yīng)同時(shí)開始。加催化劑或

。平衡不移動(dòng)。時(shí)間V38練習(xí)：看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？391、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析V正V逆看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V時(shí)間答：逆反應(yīng)開始。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。391、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析V正V逆看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從40V正V逆V時(shí)間此圖合理嗎？為什么？40V正V逆V時(shí)間此圖合理嗎？為什么？41時(shí)間VV正V逆看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？41時(shí)間VV正V逆看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反42轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa二.化學(xué)平衡圖象的解法轉(zhuǎn)化率——壓強(qiáng)——溫度曲線解法：作等溫線TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Qm+np+q>Q>0等溫線42轉(zhuǎn)溫度01.01107Pa1.01106Pa1.0143200C300C100C轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)0二.化學(xué)平衡圖象的解法mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+QPm+np+q>Q<0看圖技巧：圖象中有三個(gè)量時(shí)，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢(shì)。等壓線43200C300C100C轉(zhuǎn)壓強(qiáng)0二.化學(xué)平衡圖象的44200C300C100C二.化學(xué)平衡圖象的解法mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+QPm+np+q>Q>0看圖技巧：圖象中有三個(gè)量時(shí)，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢(shì)。等壓線壓強(qiáng)0A%物質(zhì)百分含量——壓強(qiáng)——溫度曲線44200C300C100C二.化學(xué)平衡圖象的解法mA45物質(zhì)百分含量——時(shí)間曲線500C300CmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+QC%時(shí)間0t1t2看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。Q>045物質(zhì)百分含量——時(shí)間曲線500C300CmA(g)+46轉(zhuǎn)化率——時(shí)間曲線1.01107Pa1.01106PamA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+QA轉(zhuǎn)化率時(shí)間0t1t2看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。m+n<p+p46轉(zhuǎn)化率——時(shí)間曲線1.01107Pa1.01106P47物質(zhì)百分含量——時(shí)間曲線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q時(shí)間練習(xí):看圖回答P1P2?P1P2>m+np+q>047物質(zhì)百分含量——時(shí)間曲線mA(g)+nB(g)48物質(zhì)產(chǎn)率——時(shí)間曲線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q時(shí)間練習(xí):看圖回答T1T2產(chǎn)率048物質(zhì)產(chǎn)率——時(shí)間曲線mA(g)+nB(g)490練習(xí):看圖回答2A(g)+B(g)2C(g)T2P1T1P2T1P1C%tP1P2

正反應(yīng)是熱反應(yīng).490練習(xí):看圖回答2A(g)+B(g)500轉(zhuǎn)化率——時(shí)間曲線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q1.01107Pa1.01106PaA轉(zhuǎn)化率時(shí)間m+n=p+p500轉(zhuǎn)化率——時(shí)間曲線mA(g)+nB(g)510濃度——平衡——時(shí)間曲線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)+QA或BC時(shí)間濃度t1t2t3此圖在t2時(shí)，如果是加熱，那么Q值是大于0，還是小于0？如果是減壓，那么m+n與p的關(guān)系如何？510濃度——平衡——時(shí)間曲線mA(g)+nB(g)520練習(xí)：1、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO

的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正>V逆的點(diǎn)是

。ABCEDC點(diǎn)TNO轉(zhuǎn)化率520練習(xí)：1、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O2532、如圖所示，圖中a曲線表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q的反應(yīng)過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強(qiáng)A.D532、如圖所示，圖中a曲線表示X(g)+Y(g)變壓器變壓器復(fù)習(xí)：描述交流電的物理量有效值的定義電感的作用電容的作用自感的定義互感的定義復(fù)習(xí)：描述交流電的物理量1.幾種常見的變壓器1.幾種常見的變壓器3）鐵芯1）原線圈：跟電源相連（也叫初級(jí)線圈）2）副線圈：跟負(fù)載相連（也叫次級(jí)線圈）原線圈副線圈鐵芯2.變壓器的結(jié)構(gòu)和符號(hào)U1U2電路符號(hào)3）鐵芯1）原線圈：跟電源相連（也叫初級(jí)線圈）2）副線圈：跟3.變壓器的工作原理把交變電壓加在原線圈上，原線圈中的交變電流在鐵芯中產(chǎn)生交變的磁通量，這個(gè)交變的磁通量不但穿過原線圈，也穿過副線圈，所以也在副線圈中激發(fā)感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)。如果副線圈兩端連著負(fù)載，副線圈中就會(huì)產(chǎn)生感應(yīng)電流。3.變壓器的工作原理把交變電壓加在原線圈上，原線圈中的交變電若從能的轉(zhuǎn)化角度看，變壓器是怎樣轉(zhuǎn)化和傳輸能量的？變壓器通過閉合鐵芯，利用互感現(xiàn)象實(shí)現(xiàn)了電能到磁場(chǎng)能再到電能的轉(zhuǎn)化．

在原、副線圈上由于有交變電流而發(fā)生的互相感應(yīng)現(xiàn)象，叫做互感現(xiàn)象。互感現(xiàn)象是變壓器工作的基礎(chǔ)。有了閉合鐵芯，由于鐵芯被磁化，絕大部分磁感線集中在鐵芯內(nèi)部，貫穿副線圈，大大增強(qiáng)了變壓器傳輸電能的作用。

若從能的轉(zhuǎn)化角度看，變壓器是怎樣轉(zhuǎn)化和傳輸能變壓器通過閉合鐵現(xiàn)在，由于在材料和技術(shù)上采取了許多有效措施，實(shí)際變壓器的效率都很高，特別是大型變壓器，效率可達(dá)97%-99.5%，所以理論研究時(shí)我們把它當(dāng)成100%－－理想變壓器(即沒有能量損失的變壓器)。理想變壓器：無漏磁無電阻無渦流感抗無窮空載i是零現(xiàn)在，由于在材料和技術(shù)上采取了許多有效措施，實(shí)際變壓器的效率4.原.副線圈兩端電壓的關(guān)系研究原副線圈兩端電壓關(guān)系的實(shí)驗(yàn)

連接如下圖所示的電路，用多用電表測(cè)出變壓器的原.副線圈兩端電壓，并試討論變壓器原.副線圈兩端電壓的關(guān)系：V1V21）實(shí)驗(yàn)研究法4.原.副線圈兩端電壓的關(guān)系研究原副線圈兩端電壓關(guān)系的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：原副線圈兩端電壓之比等于這兩個(gè)線圈的匝數(shù)比。次數(shù)12345U1U2V1V2研究原副線圈兩端電壓關(guān)系的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：原副線圈兩端電壓之比等于這兩個(gè)線圈的匝數(shù)比。次數(shù)2）理論分析法原線圈E1=副線圈=所以：原.副線圈兩端電壓之比等這兩個(gè)線圈的匝數(shù)比。即：與實(shí)驗(yàn)結(jié)論相同而U1U22）理論分析法原線圈E1=副線圈=又因由能量守恒有所以P2=U2I2P1=U1I1P2P1=U1U2I1I2n2n1==U1U2即：原.副線圈中的電流之比跟它們的線圈匝數(shù)成反比。又因由能量守恒有所以P2=U2I2P1=U1I1P2P1=U5.幾種常用的變壓器1）自耦變壓器2）調(diào)壓變壓器3）互感器5.幾種常用的變壓器1）自耦變壓器2）調(diào)壓變壓器3）互感器Vn1n2電壓互感器n1n2A電流互感器Vn1n2電壓互感器n1n2A電流互感器練習(xí)：如圖，一臺(tái)理想變壓器，原線圈2200匝，副線圈440匝，并接一個(gè)100Ω的負(fù)載電阻若把原線圈接在220V交流電源上，則電壓表示數(shù)為____V,電流表示數(shù)為_____A440.44若上面接的是44V直流電源呢？電壓表示數(shù)____V,電流表示數(shù)_____A00AV練習(xí)：如圖，一臺(tái)理想變壓器，原線圈2200匝，副線圈440匝思考:思考:小結(jié)

U1U2I1I2n1n2＝＝1.變壓器的結(jié)構(gòu)和符號(hào)4.理想變壓器的工作規(guī)律：2.變壓器的工作原理：電磁感應(yīng)3理想變壓器原副線圈的相同量：粗細(xì)與電壓的關(guān)系：小結(jié)U1U2I1I2n1n2＝＝1.變壓器的結(jié)構(gòu)和課外作業(yè)

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)能用照明電給復(fù)讀機(jī)供電的電源的電路。提示：

(1)復(fù)讀機(jī)用6V直流電源，

(2)可以用課本上所講的二極管的單向?qū)щ娦?。退出課外作業(yè)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)能用照明電給復(fù)讀機(jī)供電的電源的只要有生活的愿望和本身自信的力量那么整個(gè)人的一生將會(huì)是一座美好的時(shí)鐘

！只要有生活的愿望和本身自信的力量那么整72化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡19化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡73

主要知識(shí)點(diǎn)

化學(xué)反應(yīng)速度化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率是研究在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化。

化學(xué)平衡是研究反應(yīng)進(jìn)行的方向和反應(yīng)進(jìn)行的程度（轉(zhuǎn)化率）.化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖象分析20主要知識(shí)點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速度化學(xué)平衡化74一化學(xué)反應(yīng)速度1.反應(yīng)速率的表示：例:在2升的密閉容器中加入1摩爾A和4摩爾B有發(fā)生下列可逆應(yīng):A(g)+3B(S)2C(g)。5分鐘時(shí)測(cè)得生成了1摩爾C.求:①5分鐘末容器中各物質(zhì)的濃度②在5分鐘末VA、VC各是多少？V=

A(g)+3B(S)2C(g)起始濃度轉(zhuǎn)化濃度5分鐘末的濃度0.5//B是固體不計(jì)算濃度

00.5+0.5－0.25///0.25///(mol/L)VA=(mol/L·分)Vc=(mol/L·分)VA:VC=1:221一化學(xué)反應(yīng)速度1.反應(yīng)速率的表示：例:在2升的密752.影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素:因素內(nèi)因:反應(yīng)物的性質(zhì)(主要因素)(不同的反應(yīng)具有不同的性質(zhì))外因:溫度:溫度高反應(yīng)快濃度:濃度大反應(yīng)快壓強(qiáng):壓強(qiáng)大反應(yīng)快催化劑:明顯加快在其他條件不變的條件下:說明：(1)反應(yīng)物是固體,液體時(shí)改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速度無影響。

(2)催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變;不同的反應(yīng)需不同的催化劑;催化劑在一定的溫度范圍內(nèi)活性最大;催化劑遇有害物質(zhì)會(huì)“中毒”。

(3)以上四種因素對(duì)可逆反應(yīng)中的正、逆反應(yīng)速度都會(huì)產(chǎn)生影響。222.影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素:因素內(nèi)因76（1）寫出Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式：（2）下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液變渾濁的先后順序是：__________A.0.1mol/LNa2SO3和H2SO4各5ml，加水5ml，反應(yīng)溫度為10OC

B.0.1mol/LNa2SO3和H2SO4各5ml，加水10ml，反應(yīng)溫度為10OCC.0.1mol/LNa2SO3和H2SO4各5ml，加水10ml，反應(yīng)溫度為30OCD.0.2mol/LNa2SO3和H2SO4各5ml，加水10ml，反應(yīng)溫度為30OCDCAB鞏固練習(xí)：S2O32-+2H+→S↓+SO2↑

+H2O23（1）寫出Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)771、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)二化學(xué)平衡

vt0V正

v逆V正=

v逆此時(shí)的反應(yīng)速率是指瞬時(shí)速率。241、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：二化學(xué)平衡vt0V正782.平衡的條件、前提、本質(zhì)、特點(diǎn)逆等動(dòng)定變——可逆反應(yīng)（或可逆過程）——V正=V逆（不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率）——平衡時(shí)正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等——平衡時(shí)，各組分含量保持恒定——條件改變，平衡移動(dòng)化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)。例如：2SO2+O22SO3在相同的條件下，正向投入2molSO2和1molO2或逆向投入2molSO3,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡含量相等。252.平衡的條件、前提、本質(zhì)、特點(diǎn)——可逆反應(yīng)（或可逆79能夠說明N2+3H22NH3反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等③容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2④tmin內(nèi)生成1molNH3同時(shí)消耗0.5molN2⑤tmin內(nèi)，生成1molN2同時(shí)消耗3molH2⑥某時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時(shí)，斷裂6molN-H鍵⑦容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化⑧容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化⑨容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化⑩容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化平衡狀態(tài)的判斷

（⑥⑧⑩）26能夠說明N2+3H22803、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用對(duì)于mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)K=

。CCp*CDqCAm*CBn273、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用對(duì)于mA(g)+nB(g)?81對(duì)于mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

K越大，說明平衡體系中生成

，它的正向反應(yīng)進(jìn)行得越

，轉(zhuǎn)化率越

；反之，反應(yīng)程度就越不

，轉(zhuǎn)化率越

。一般情況下K>

時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行的就比較完全。影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素K只受

影響，與其它條件無關(guān)28對(duì)于mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)824.平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）

如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動(dòng)。具體分述如下：改變的條件平衡移動(dòng)的方向增大[反應(yīng)物]或減小生成物濃度減小[反應(yīng)物]或增大生成物濃度

升高體系溫度降低體系溫度增大體系壓強(qiáng)

減小體系壓強(qiáng)催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒有影響，能縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間。

正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向氣體體積縮小的方向氣體體積增大的方向294.平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）如果83練習(xí)1氫氧化鎂在水中存在下列平衡：

Mg(OH)2(固）Mg2++2OH–加入下列物質(zhì)可使Mg(OH)2固體減少的是：

A.碳酸鈉B.硫酸鎂

C.硝酸銨D.氫氧化鈉30練習(xí)1氫氧化鎂在水中存在下列平衡：84練習(xí)題22.

已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)

在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是____________A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.降溫后CO的濃度增大

C.降溫后NO2的轉(zhuǎn)化率增加

D.降溫后NO的體積分?jǐn)?shù)增大

E.增大壓強(qiáng)混合氣體的顏色不變

F.恒容時(shí)，通入He氣體，混合氣體顏色不變

G.恒壓時(shí)，通入He氣體，混合氣體顏色不變ACDF31練習(xí)題22.已知：CO(g)+NO285練習(xí)題31.痛風(fēng)是以關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎產(chǎn)生的原因是在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體：

Ur-(aq)+Na+NaUr(s)

其中Ur-表示尿酸根離子。第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾或手指的關(guān)節(jié)處，這說明（）

A.尿酸鈉水溶液成酸性

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B32練習(xí)題31.痛風(fēng)是以關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作86化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象33化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象871、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析（1）看起點(diǎn)和終點(diǎn)分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)?？聪聢D：寫反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量CAB時(shí)間A+B=C213反應(yīng)速率之比=反應(yīng)方程式的系數(shù)之比341、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析（1）看起點(diǎn)和終點(diǎn)分清反應(yīng)物和生881、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析(2).看變化趨勢(shì)分清正反應(yīng)和逆反應(yīng);分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);分清“突變”和“漸變”V正V逆V'正V'逆V時(shí)間此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況351、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析(2).看變化趨勢(shì)分清正反應(yīng)和89練習(xí)：

看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V正V逆V'正V'逆V時(shí)間36練習(xí)：看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開90練習(xí)：看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？突變V正V逆V'正V'逆答：逆反應(yīng)開始。降溫或減壓。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。時(shí)間V37練習(xí)：看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？91練習(xí)：看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V正V逆V'正V'逆=起始量不為0突變答：正、逆反應(yīng)同時(shí)開始。加催化劑或

。平衡不移動(dòng)。時(shí)間V38練習(xí)：看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？921、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析V正V逆看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V時(shí)間答：逆反應(yīng)開始。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。391、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析V正V逆看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從93V正V逆V時(shí)間此圖合理嗎？為什么？40V正V逆V時(shí)間此圖合理嗎？為什么？94時(shí)間VV正V逆看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？41時(shí)間VV正V逆看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反95轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa二.化學(xué)平衡圖象的解法轉(zhuǎn)化率——壓強(qiáng)——溫度曲線解法：作等溫線TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Qm+np+q