.【優(yōu)化方案】2016屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第七章第一講化學(xué)反應(yīng)速率課后達(dá)標(biāo)檢測一、選擇題1．(2015·黑龍江雙鴨山一中模擬)以下說法中正確的選項(xiàng)是( )A．高升溫度只能加快吸熱反應(yīng)速率B．對于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率C．使用正催化劑只加快正反應(yīng)速率D．催化劑能夠改變反應(yīng)速率解析：選D。高升溫度無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；對于固體或液體參加的反應(yīng)，如CaO＋2HCl===CaCl＋H2O，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；正催化劑能加快反應(yīng)速率，無論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，速率都加快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；正催化劑可加快反應(yīng)速率，負(fù)催化劑可減慢反應(yīng)速率，故D項(xiàng)正確。2．(2015·江西南昌高三調(diào)研)反應(yīng)4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L。以下反應(yīng)速率的表示正確的選項(xiàng)是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B．用B表示的反應(yīng)速率是0.3mol/(L·min)C．2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示為0.3mol/(L·min)D．在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是增大的解析：選B。2min內(nèi)B的濃度減小0.6mol/L，則v(B)＝0.6mol/L＝0.3mol/(L·min)，2minB項(xiàng)正確；由于A為固體，不能用來表示反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在同一時(shí)間內(nèi)無論用反應(yīng)物還是用生成物表示的反應(yīng)速率其變化趨勢是相同的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．(2015·山西太原模擬)反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不相同情況下的反應(yīng)速率以下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()專業(yè)..A．v(A)＝0.15mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.40mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.45mol·L－1·min－1解析：選D。對同一化學(xué)反應(yīng)而言，能夠用不相同的物質(zhì)表示其速率，比較化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢時(shí)需用同一種物質(zhì)表示不相同條件下的反應(yīng)速率，其計(jì)算依照是不相同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。依照v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝1∶3∶2∶2，轉(zhuǎn)變?yōu)橛肁的濃度變化表示的反應(yīng)速率為－1－1A項(xiàng)：v(A)＝0.15mol·L·min；B項(xiàng)：v(A)＝0.20mol·L－1·min－1；C項(xiàng)：v(A)＝0.20mol·L－1·min－1；D項(xiàng)：v(A)＝0.225mol·L－1·min－1。故反應(yīng)速率的快慢序次為D>C＝B>A，應(yīng)選D。4．(2015·河南三門峽模擬)在必然條件下的密閉容器中存在以下四個(gè)平衡系統(tǒng)，增大容器的體積對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是( )23A．2SO＋O2SOB．CO＋H2OCO2＋H2C．CO(g)＋HOHCO22233＋－Fe(SCN)3D．Fe＋3SCN解析：選D。增大容器的體積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，壓強(qiáng)只對有氣體參加或生成的反應(yīng)的反應(yīng)速率有影響，對于沒有氣體參加或生成的反應(yīng)的反應(yīng)速率無影響，D項(xiàng)正確。5．(2015·山東濟(jì)寧中學(xué)模擬)必然條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H2NH。在10s內(nèi)N的濃度由5mol/L降至4mol/L，以下說法正確的選項(xiàng)是()232A．用NH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)3B．使用合適的催化劑，能夠加快該反應(yīng)的速率C．增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應(yīng)的速率D．反應(yīng)足夠長時(shí)間，N2、H2中最少有一種物質(zhì)濃度降為零解析：選B。依照題意v(N2)＝0.1mol/(L·s)，則v(NH3)＝0.2mol/(L·s)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；使用合適催化劑能加快合成氨的反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；降低溫度，反應(yīng)速率減慢，C項(xiàng)錯(cuò)誤；專業(yè)..N2、H2合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，延長反應(yīng)時(shí)間不能夠改變平衡狀態(tài)，N2、H2的濃度不能能降為0，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．(2015·河北唐山一中模擬)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaSO＋223HSO===NaSO＋SO↑＋S↓＋HO，以下各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()242422反應(yīng)溫NaSO溶液稀HSOHO223242實(shí)驗(yàn)－1－1度/°CV/mLV/mLV/mLc/(mol·L)c/(mol·L)A2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：選D。本題觀察反應(yīng)速率的影響因素，溫度高、濃度大反應(yīng)速率快，先出現(xiàn)渾濁，D項(xiàng)吻合題意。7．把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混雜于2.0L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，測得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，則n值是()A．1B．2C．3D．4解析：選A。v(W)＝0.2mol＝0.02mol/(L·min)，又因v(Z)＝0.01mol/(L·min)，2.0L×5min即v(W)∶v(Z)＝0.02∶0.01＝2∶1，故n＝1。8．實(shí)驗(yàn)測得某反應(yīng)在不相同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖(其他條件相同)。則以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A．若增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率必然增大專業(yè)..B．pH＝6.8時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸增大C．必然pH范圍內(nèi)，溶液中H＋濃度越小，反應(yīng)速率越快D．可采用調(diào)治pH的方法使反應(yīng)停止解析：選D。不知反應(yīng)有沒有氣體參加，A錯(cuò)誤；圖像中表示反應(yīng)速率的是曲線的斜率，＋濃度越大，反應(yīng)速率越快，C錯(cuò)誤；pH＝8.8時(shí)，反應(yīng)速率湊近于0，DB錯(cuò)誤；pH越小，H正確。(2015·湖南長沙模擬)用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄以下列圖(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積)。以下解析正確的選項(xiàng)是( )A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7D．F點(diǎn)收集到的CO2的量最多解析：選B。OE段、EF段、FG段中生成的CO2分別為0.01mol、0.02mol、0.005mol，則耗資HCl的量分別為0.02mol、0.04mol、0.01mol，用HCl表示的反應(yīng)速率分別為0.2mol/(L·min)、0.4mol/(L·min)、0.1mol/(L·min)，所以EF段的平均反應(yīng)速率最快，G點(diǎn)收集到的CO2的量最多。二、非選擇題10．(2015·廣東江門高三模擬)必然溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線以下列圖：從反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為______________。X的物質(zhì)的量濃度減少了________________________________________________________________________，專業(yè)..Y的轉(zhuǎn)變率為____________。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(3)10s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像以下列圖：則以下說法吻合該圖像的是________。A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度B．t1時(shí)刻，高升了系統(tǒng)溫度C．t1時(shí)刻，減小了容器體積D．t1時(shí)刻，使用了催化劑1.58mol解析：(1)v(Z)＝2L＝0.079mol·L－1·s－110sc(X)＝1.2mol－0.41mol＝0.395mol·L－12LY的轉(zhuǎn)變率為1mol－0.21mol×100%＝79%。α(Y)＝1mol(2)依照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，可得方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)。由于改變條件時(shí)平衡未發(fā)生搬動(dòng)，該反應(yīng)又為等體積反應(yīng)，所以可能是增大壓強(qiáng)或加入了催化劑。答案：(1)0.079mol·L－1·s－10.395mol·L－179%(2)X(g)＋Y(g)2Z(g)(3)CD11．在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)aA(g)＋bB(g)pC(g)H＝？反應(yīng)情況記錄以下表：時(shí)間c(A)(mol·L－1)c(B)(mol·L－1)c(C)(mol·L－1)專業(yè)..0130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2請仔細(xì)解析，依照表中數(shù)據(jù)，回答以下問題：(1)a＝______，b＝______，p＝______。(取最小正整數(shù))(2)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝________mol·L－1·min－1。(3)若從開始到第4min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ，則該反應(yīng)的H＝________。解析：(1)由表中數(shù)據(jù)可知在4～6min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則4min內(nèi)A、B、C的濃度變化分別為0.6－1－1－11∶mol·L、1.2mol·L、1.2mol·L，A、B、C的濃度變化之比為2∶2，所以a＝1，b＝2，p＝2。(2)2～4min內(nèi)A的濃度變化為0.8mol·L－1－0.4mol·L－1＝0.4mol·L－1，所以A的反應(yīng)速率為0.4mol·L－1÷2min＝0.2mol·L－1·min－1。(3)從開始到第4min建立平衡，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.6mol·L－1×2L＝1.2mol，所以1molA反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ÷1.2＝196.6kJ，所以H＝－196.6kJ·mol－1。答案：(1)122(2)0.2(3)－196.6kJ·mol－112．(2015·浙江舟山中學(xué)質(zhì)檢)在體積為2L的密閉容器中(體積不變)，充入1molCO2和3molH2，必然條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)＝－49.0HkJ·mol－1測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化以下列圖：(1)從反應(yīng)開始到10min，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。專業(yè)..以下說法正確的選項(xiàng)是________。A．進(jìn)行到3min時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．10min后容器中壓強(qiáng)不再改變C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣反應(yīng)速率不會改變D．3min前v(正)>v(逆)，3min后v(正)<v(逆)以下措施能增大正反應(yīng)速率的是________。A．恒溫時(shí)，充入氖氣B．再充入1molH2C．高升溫度D．加入干燥劑CaCl2固體0.75mol解析：(1)v(CH3OH)＝2L×10min0.0375mol·L－1·min－1，故v(H2)＝3v(CH3OH)＝0.1125mol·L－1·min－1。(2)A項(xiàng)，3min時(shí)不是平衡狀態(tài)，v(正)>v(逆)；B項(xiàng)，10min達(dá)到平衡，n(總)不變，p不變；C項(xiàng)，恒溫恒容充入氬氣，平衡不搬動(dòng)，v不變；D項(xiàng)，3min時(shí)不是平衡狀態(tài)。(3)A項(xiàng)，v(正)不變；B項(xiàng)，c(H2)增大，v(正)增大；C項(xiàng)，升溫，v(正)增大；D項(xiàng)，加CaCl2，c(H2O)減小，v(正)減小。答案：(1)0.1125mol·L－1·min－1(2)BC(3)BC13．(2015·河北滄州高三質(zhì)檢)向某密閉容器中加入－1－10.15mol·LA、0.05mol·LC和必然量的B三種氣體。必然條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖中甲圖所示[t0～t1時(shí)c(B)未畫出，t1時(shí)增大到0.05mol·L－1]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡系統(tǒng)中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。專業(yè)..若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的初步物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(2)若t5時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v(正)>v(逆)，若A的物質(zhì)的量減少0.03mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是________(選填序號)。a．使用催化劑b．增大壓強(qiáng)c．增大反應(yīng)物濃度在恒溫恒壓下通入惰性氣體，v(正)________________________________________________________________________v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。解析：(1)t4時(shí)，減小壓強(qiáng)v(正)、v(逆)以相同倍數(shù)下降，說明反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，由A、C濃度變化曲線知，到t1時(shí)，A、C的濃度變化量分別為c(A)＝0.15mol·L－1－0.06mol·L－1＝0.09mol·L－1，c(C)＝0.11mol·L－1－0.05mol·L－1＝0.06mol·L－1，即A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.09∶0.06＝3∶2，故反應(yīng)方