【課題】第一節(jié)化學(xué)能與熱能（第1課時(shí)）【教學(xué)目標(biāo)】1、能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2、能從微觀的角度來(lái)解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)一步發(fā)展想象能力。3、通過(guò)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)變，理解“能量守恒定律”，初步建立起科學(xué)的能量觀，加深對(duì)化學(xué)在解決能源問(wèn)題中重要作用的認(rèn)識(shí)?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。【教學(xué)過(guò)程】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱。人類文明始于用火-----熱能的使用，現(xiàn)代社會(huì)的一切活動(dòng)都離不開能源，在影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的各種因素中，能源居于首位。我們的日常生活中離不開能源，如液化氣。它在燃燒時(shí)放出熱能。那這些熱能從何而來(lái)呢？本節(jié)課，我們將圍繞這些問(wèn)題，先從微觀和宏觀的角度來(lái)揭示這些秘密。[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景]氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？[教師補(bǔ)充講解]化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成。化學(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強(qiáng)烈的相互作用，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過(guò)形成H-Cl鍵而結(jié)合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H鍵，1molCl2中含有1molCl-Cl鍵，在25℃和101kPa的條件下，斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molCl-Cl鍵要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會(huì)放出431kJ的能量。則(1)化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量。吸收總能量為：436kJ＋243kJ＝679kJ，(2)化學(xué)鍵形成時(shí)需要釋放能量。釋放總能量為：431kJ＋431kJ＝862kJ，(3)反應(yīng)中放出的熱量的計(jì)算：862kJ—679kJ=183kJ這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會(huì)以熱量的形式釋放出來(lái)。[歸納小結(jié)]1、斷開化學(xué)鍵要能量；形成化學(xué)鍵要能量2、是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。3、能量是守恒的。4、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為的變化[練習(xí)反饋]已知拆開1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O鍵要放出463kJ的能量，試說(shuō)明2H2+O2=2H2O中的能量變化。[小結(jié)]氫氣燃燒反應(yīng)，反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃，這部分能量有什么作用？結(jié)合這兩個(gè)例子，和課本上的例子，你能得出反應(yīng)的能量變化和反應(yīng)物的鍵能和生成物的鍵能有什么量的關(guān)系？[思考]剛才我們從微觀的角度分析了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，那么，又怎樣從宏觀的角度來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)到底是放熱還是吸熱的呢？許多物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，因而我們可以理解為各種物質(zhì)中都儲(chǔ)存有化學(xué)能。化學(xué)能是能量的一種形式，它可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。不同物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)不同，因而所包含的化學(xué)能也不同。在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也隨之改變，如H2與Cl2、O2的反應(yīng)。那么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？[學(xué)生討論、交流]一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量取決于[總結(jié)]化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)的一大特征。我們可以利用化學(xué)能與熱能及其它能量的相互轉(zhuǎn)變?yōu)槿祟惖纳a(chǎn)、生活及科學(xué)研究服務(wù)?；瘜W(xué)在能源的開發(fā)、利用及解決日益嚴(yán)重的全球能源危機(jī)中必將起帶越來(lái)越重要的作用，同學(xué)們平時(shí)可以通過(guò)各種渠道來(lái)關(guān)心、了解這方面的進(jìn)展，從而深切體會(huì)化學(xué)的實(shí)用性和創(chuàng)造性?！菊n時(shí)作業(yè)】班級(jí)姓名學(xué)號(hào)12345678能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而又沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制取。但該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。請(qǐng)回答1、2兩問(wèn)題：（1997全國(guó)）1、下列敘述中正確的是（

）A.電能是二級(jí)能源

B.水力是二級(jí)能源C.煤、石油、天然氣是一級(jí)能源

D.水煤氣、干餾煤氣是一級(jí)能源2、關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是（

）A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源

B.設(shè)法將太陽(yáng)光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量D.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水獲得氫能源3．下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是()。 4、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說(shuō)法正確的是（）A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生5、一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是

A．濃硫酸與水

B．生石灰與水

C．熟石灰與水

D．氯化鈉與水6、下列說(shuō)法正確的是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D、在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量7、下列選項(xiàng)中說(shuō)明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種再生能源④燃燒時(shí)放出大量的熱A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④8、1997年，某報(bào)報(bào)道，東北某人已經(jīng)研究出可在水中加入催化劑，利用水制成汽油，并可大量投入使用。你怎樣看待這個(gè)問(wèn)題成本低，可節(jié)約能源B、它是一條致富的好出路C、它不符合能量的轉(zhuǎn)化和守恒定律D、該報(bào)道是真實(shí)的9、已知破壞1molN≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。試計(jì)算1molN2（g）和3molH2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3(g)的反應(yīng)熱的理論值。10、在燃燒正旺的煤爐上添加新煤時(shí)，發(fā)現(xiàn)爐溫下降，同時(shí)在新煤上方，有藍(lán)色火焰出現(xiàn)。寫出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明是吸熱反應(yīng)，還是放熱反應(yīng)。

⑴燃燒正旺的反應(yīng)___________________________，___熱反應(yīng)；

⑵爐溫下降的反應(yīng)____