酸堿中和滴定及應(yīng)用高考一輪復(fù)習(xí)酸堿中和滴定及應(yīng)用高考一輪復(fù)習(xí)【透視熱點考情】中和滴定實驗是中學(xué)化學(xué)中重要的定量實驗之一，有關(guān)中和滴定的實驗操作、指示劑的選擇和誤差分析是高考試題的“?？汀薄；仡櫧?年的全國卷試題，與滴定實驗相關(guān)的氧化還原滴定和沉淀滴定也在高考試題中頻頻出現(xiàn)，需要引起重視。其考情如下：【透視熱點考情】【全國卷考頻分析】【全國卷考頻分析】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．理解酸堿中和滴定的概念和原理。2．掌握酸堿中和滴定過程中所使用的儀器名稱、特點、基本操作要求等。3．能正確進(jìn)行數(shù)據(jù)處理和誤差分析，并能遷移應(yīng)用、進(jìn)行簡單計算?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】（一）正誤判斷1．[2014.全國卷Ⅰ12(B)]酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤洗（）2．[2014.全國卷Ⅰ12(C)]酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差（）3．[2017.全國卷Ⅲ9(A)]為取20.00mL鹽酸，可以在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶（）【活動探究一】酸堿中和滴定√××滴定管（一）正誤判斷【活動探究一】酸堿中和滴定√××滴定管酸式滴定管:堿式滴定管:注意：“0”刻度在滴定管的上方；

滴定管下端是沒有刻度的。20℃50ml估讀到0.01ml酸式滴定管:堿式滴定管:注意：“0”刻度在滴定管的上方；20酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶(用來盛裝待測溶液)酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶(用來盛裝待【活動探究一】酸堿中和滴定用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法。V(待測)

c(標(biāo)準(zhǔn))2.測定原理：c(待測)=————×

V(標(biāo)準(zhǔn))1.概念：3.測定的關(guān)鍵準(zhǔn)確測定溶液的體積準(zhǔn)確判斷反應(yīng)的終點“最后一滴”“顏色變化”“半分鐘”【活動探究一】酸堿中和滴定用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃4.實驗過程：檢漏---洗滌---潤洗---注液---排氣泡---調(diào)液面（V1）①滴定前的準(zhǔn)備②滴定

左手：控制活塞或玻璃球(滴液先快后慢）。右手：持錐形瓶，不斷旋轉(zhuǎn)。

眼睛：錐形瓶中的顏色變化（主）和滴定的速度（次）④數(shù)據(jù)處理：③讀數(shù)與精度

做2－3次平行實驗（待測液體積相同）應(yīng)平視讀數(shù)，估讀到0.01ml4.實驗過程：檢漏---洗滌---潤洗---注液---排氣泡實驗室中有一未知濃度的NaOH溶液，每組取20.00mL待測NaOH溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)并完成下列填空：【活動探究一】酸堿中和滴定（一）實驗探究NaOH溶液的濃度注意:操作規(guī)范，實驗安全！實驗室中有一未知濃度的NaOH溶液，每組取20.00mL待(1)滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是______________________________。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該NaOH溶液的濃度約為__________(保留兩位有效數(shù)字)。(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(4)在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_______(填字母序號)。A．滴定終點讀數(shù)時俯視B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗C．錐形瓶水洗后未干燥D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失根據(jù)上述實驗完成下列填空：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液由紅色變無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色。待測丙B(1)滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是_________________1.判斷誤差的原理：c(標(biāo)準(zhǔn))c(待測)=————×V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測)所有不當(dāng)操作均轉(zhuǎn)化成V(標(biāo)準(zhǔn))的改變來判斷（二）酸堿中和滴定中的誤差分析1.判斷誤差的原理：c(標(biāo)準(zhǔn))所有不當(dāng)操作均轉(zhuǎn)化成V(標(biāo)準(zhǔn))以上述實驗為例，完成下列表格：以上述實驗為例，完成下列表格：2.產(chǎn)生誤差的原因：(3)指示劑引起的誤差。(1)滴定操作過程中引起的誤差。(2)讀數(shù)不準(zhǔn)引起的誤差?！净顒犹骄恳弧克釅A中和滴定2.產(chǎn)生誤差的原因：(3)指示劑引起的誤差。(1)滴定操作過☆指示劑的選擇原則：①終點時指示劑的顏色變化要明顯、顏色變化最好由淺到深，易觀察（一般不用石蕊）。②指示劑的變色范圍盡可能與滴定終點時溶液的pH值接近。酚酞：石蕊：甲基橙：012345678910111213148.210583.14.4指示劑變色范圍：甲基橙甲基橙酚酞酚酞黃→橙黃→橙無→粉紅無→粉紅

一般情況下，強酸滴強堿、或強堿滴強酸均可選用酚酞作指示劑。☆指示劑的選擇原則：①終點時指示劑的顏色變化要明顯、顏色變化【針對練習(xí)1】(2015.廣東理綜，12)準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是（）A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D.滴定達(dá)終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小B【針對練習(xí)1】B【活動探究二】中和滴定的拓展應(yīng)用（一）氧化還原滴定法1.原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)。2．常見的滴定劑氧化性滴定劑：高錳酸鉀、重鉻酸鉀、碘等；

還原滴性定劑：亞鐵鹽、抗壞血酸(維生素C)等。3.實例①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液。②Na2S2O3溶液滴【活動探究二】中和滴定的拓展應(yīng)用（一）氧化還原滴定法1.原理【針對練習(xí)2】[2017.全國卷Ⅱ26(4)]草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500mol·L?1的KMnO4溶液36.00mL。則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。45.0℅【針對練習(xí)2】[2017.全國卷Ⅱ26(4)]草酸鈣沉淀經(jīng)【活動探究二】中和滴定的拓展應(yīng)用（二）沉淀滴定法1.概念：沉淀滴定法是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行定量分析的方法。生成沉淀的反應(yīng)很多，但符合定量分析條件的卻很少，實際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag＋與鹵素離子的反應(yīng)來測定Cl－、Br－、I－的濃度。2.原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量時常以CrO42－為指示劑，這是因為AgCl比Ag2CrO4更難溶的緣故?！净顒犹骄慷恐泻偷味ǖ耐卣箲?yīng)用（二）沉淀滴定法1.概念：沉【針對練習(xí)3】[2014.全國卷Ⅱ28(5)]氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。測定氯的過程中，使用棕色測定管的原因是_______________________；滴定終點時，若溶液中c(Ag+)=2.00×10?5mol·L?1，c（CrO42?）等于_______________mol·L?1（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10－12）2.80×10?3防止硝酸銀見光分解【針對練習(xí)3】[2014.全國卷Ⅱ28(5)]氯的測定：總結(jié)1.酸堿中和滴定2.氧化還原滴定法3.沉淀滴定法(1)原理(2)誤差分析總結(jié)1.酸堿中和滴定2.氧化還原滴定法3.沉淀滴定法(1)原2．(2017.煙臺檢測)下列對幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內(nèi))中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是()A.用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：KMnO4—淺紅色B.利用

Ag＋＋SCN－===AgSCN↓

原理，可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3——紅色C.利用

2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋

，用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量：淀粉——藍(lán)色D.利用OH－＋H＋===H2O來測量某鹽酸的濃度時：酚酞——淺紅色【變式訓(xùn)練】C2．(2017.煙臺檢測)下列對幾種具體的滴定分析(待測液置課后作業(yè)：1.鞏固練習(xí)與課時作業(yè)課后作業(yè)：1.鞏固練習(xí)與課時作業(yè)酸堿中和滴定及應(yīng)用高考一輪復(fù)習(xí)酸堿中和滴定及應(yīng)用高考一輪復(fù)習(xí)【透視熱點考情】中和滴定實驗是中學(xué)化學(xué)中重要的定量實驗之一，有關(guān)中和滴定的實驗操作、指示劑的選擇和誤差分析是高考試題的“?？汀薄；仡櫧?年的全國卷試題，與滴定實驗相關(guān)的氧化還原滴定和沉淀滴定也在高考試題中頻頻出現(xiàn)，需要引起重視。其考情如下：【透視熱點考情】【全國卷考頻分析】【全國卷考頻分析】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．理解酸堿中和滴定的概念和原理。2．掌握酸堿中和滴定過程中所使用的儀器名稱、特點、基本操作要求等。3．能正確進(jìn)行數(shù)據(jù)處理和誤差分析，并能遷移應(yīng)用、進(jìn)行簡單計算。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（一）正誤判斷1．[2014.全國卷Ⅰ12(B)]酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤洗（）2．[2014.全國卷Ⅰ12(C)]酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差（）3．[2017.全國卷Ⅲ9(A)]為取20.00mL鹽酸，可以在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶（）【活動探究一】酸堿中和滴定√××滴定管（一）正誤判斷【活動探究一】酸堿中和滴定√××滴定管酸式滴定管:堿式滴定管:注意：“0”刻度在滴定管的上方；

滴定管下端是沒有刻度的。20℃50ml估讀到0.01ml酸式滴定管:堿式滴定管:注意：“0”刻度在滴定管的上方；20酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶(用來盛裝待測溶液)酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶(用來盛裝待【活動探究一】酸堿中和滴定用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法。V(待測)

c(標(biāo)準(zhǔn))2.測定原理：c(待測)=————×

V(標(biāo)準(zhǔn))1.概念：3.測定的關(guān)鍵準(zhǔn)確測定溶液的體積準(zhǔn)確判斷反應(yīng)的終點“最后一滴”“顏色變化”“半分鐘”【活動探究一】酸堿中和滴定用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃4.實驗過程：檢漏---洗滌---潤洗---注液---排氣泡---調(diào)液面（V1）①滴定前的準(zhǔn)備②滴定

左手：控制活塞或玻璃球(滴液先快后慢）。右手：持錐形瓶，不斷旋轉(zhuǎn)。

眼睛：錐形瓶中的顏色變化（主）和滴定的速度（次）④數(shù)據(jù)處理：③讀數(shù)與精度

做2－3次平行實驗（待測液體積相同）應(yīng)平視讀數(shù)，估讀到0.01ml4.實驗過程：檢漏---洗滌---潤洗---注液---排氣泡實驗室中有一未知濃度的NaOH溶液，每組取20.00mL待測NaOH溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)并完成下列填空：【活動探究一】酸堿中和滴定（一）實驗探究NaOH溶液的濃度注意:操作規(guī)范，實驗安全！實驗室中有一未知濃度的NaOH溶液，每組取20.00mL待(1)滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是______________________________。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該NaOH溶液的濃度約為__________(保留兩位有效數(shù)字)。(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(4)在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_______(填字母序號)。A．滴定終點讀數(shù)時俯視B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗C．錐形瓶水洗后未干燥D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失根據(jù)上述實驗完成下列填空：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液由紅色變無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色。待測丙B(1)滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是_________________1.判斷誤差的原理：c(標(biāo)準(zhǔn))c(待測)=————×V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測)所有不當(dāng)操作均轉(zhuǎn)化成V(標(biāo)準(zhǔn))的改變來判斷（二）酸堿中和滴定中的誤差分析1.判斷誤差的原理：c(標(biāo)準(zhǔn))所有不當(dāng)操作均轉(zhuǎn)化成V(標(biāo)準(zhǔn))以上述實驗為例，完成下列表格：以上述實驗為例，完成下列表格：2.產(chǎn)生誤差的原因：(3)指示劑引起的誤差。(1)滴定操作過程中引起的誤差。(2)讀數(shù)不準(zhǔn)引起的誤差?！净顒犹骄恳弧克釅A中和滴定2.產(chǎn)生誤差的原因：(3)指示劑引起的誤差。(1)滴定操作過☆指示劑的選擇原則：①終點時指示劑的顏色變化要明顯、顏色變化最好由淺到深，易觀察（一般不用石蕊）。②指示劑的變色范圍盡可能與滴定終點時溶液的pH值接近。酚酞：石蕊：甲基橙：012345678910111213148.210583.14.4指示劑變色范圍：甲基橙甲基橙酚酞酚酞黃→橙黃→橙無→粉紅無→粉紅

一般情況下，強酸滴強堿、或強堿滴強酸均可選用酚酞作指示劑?！钪甘緞┑倪x擇原則：①終點時指示劑的顏色變化要明顯、顏色變化【針對練習(xí)1】(2015.廣東理綜，12)準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是（）A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D.滴定達(dá)終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小B【針對練習(xí)1】B【活動探究二】中和滴定的拓展應(yīng)用（一）氧化還原滴定法1.原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)。2．常見的滴定劑氧化性滴定劑：高錳酸鉀、重鉻酸鉀、碘等；

還原滴性定劑：亞鐵鹽、抗壞血酸(維生素C)等。3.實例①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液。②Na2S2O3溶液滴【活動探究二】中和滴定的拓展應(yīng)用（一）氧化還原滴定法1.原理【針對練習(xí)2】[2017.全國卷Ⅱ26(4)]草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500mol·L?1的KMnO4溶液36.00mL。則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。45.0℅【針對練習(xí)2】[2017.全國卷Ⅱ26(4)]草酸鈣沉淀經(jīng)【活動探究二】中和滴定的拓展應(yīng)用（二）沉淀滴定法1.概念：沉淀滴定法是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行定量分析的方法。生成沉淀的反應(yīng)很多，但符合定量分析條件的卻很少，實際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag＋與鹵素離子的反應(yīng)來測定Cl－、Br－、I－的濃度。2.原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量時常以CrO42－為指示劑，這是因為AgCl比Ag2CrO4更難溶的緣故。【活動探究二】中和滴定的拓展應(yīng)用（二）沉淀滴定法1.概念：沉【針對練習(xí)3