高中化學(xué)選修3第三章測試題高中化學(xué)選修3第三章測試題高中化學(xué)選修3第三章測試題V:1.0精細(xì)整理，僅供參考高中化學(xué)選修3第三章測試題日期：20xx年X月高二化學(xué)選修3第三章測試題選擇題1.晶體與非晶體的嚴(yán)格判別可采用A.有否自范性B.有否各向同性C.有否固定熔點(diǎn)D.有否周期性結(jié)構(gòu)2.關(guān)于晶體的下列說法正確的是A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低3.金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是A．易導(dǎo)電B．易導(dǎo)熱C．有延展性D．易銹蝕4.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A.可溶于水B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電5.下列化學(xué)式能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是（）

A．NaOHB．SiO2C．FeD．C3H86.下列各組物質(zhì)各自形成晶體后均屬于分子晶體的化合物是（）3、HD、C3H8、CO2、H2SO4、PCl5、AlCl3、NaCl、Si3N47.只需克服范德華力就能氣化的是()A．液態(tài)二氧化硫B．液態(tài)氨C．液態(tài)氟化氫D．水8.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是()A．水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)冰成體積膨脹，密度減少C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增加而升高D．HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱9.下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵和晶體類型都相同的是（）A.金剛石和CO2和HBrC.CH4和H2O和KCl10.下列判斷錯誤的是A．沸點(diǎn)：B．熔點(diǎn)：C．酸性：C．堿性：11.若金屬銅的晶胞是一個"面心立方體"，則金屬銅平均每個晶胞占有的銅原子及配位數(shù)分別是（）121281212.下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是（）A.熔點(diǎn)：NaF>MgF2>AlF3B.晶格能：NaF>NaCl>NaBrC.陰離子的配位數(shù)：CsC>NaCl>CaF2D.硬度：MgO>CaO>BaO13.碳化硅（SiC）晶體有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置時交替的。它與晶體硅和金剛石相比較，正確的的是（）A.熔點(diǎn)高低順序是碳化硅>金剛石>晶體硅B.熔點(diǎn)高低順序是金剛石>晶體硅>碳化硅C.三種晶體中的結(jié)構(gòu)單元都是正四面體D.三種晶體都是原子晶體且均為電的絕緣體14.測知氯化鈉晶體中相鄰的Na＋與Cl－的距離為acm，該晶體密度為dg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 ()。\f,4a3d) \f,8a3d)\f,2a3d) \f(117,a3d)15.下列有關(guān)晶體的敘述不正確的是（）金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有6個C.氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-D.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學(xué)方程中，能直接表示出氯化鈉晶體格能的是A．Na+(g)+Cl－(g)NaCl(s);△H B．Na(s)+Cl2(g)NaCl(s);△H1C．Na(s)Na(g);△H2 D．Na(g)－e－Na+(g);△H17.有下列兩組命題A組B組Ⅰ．H—I鍵鍵能大于H—Cl鍵鍵能①HI比HCI穩(wěn)定Ⅱ．H—I鍵鍵能小于H—C1鍵鍵能②HI比HCl穩(wěn)定Ⅲ．HI分子間作用力大于HCl分子間作用力③HI沸點(diǎn)比HCl高Ⅳ．HI分子間作用力小于HCl分子間作用力④HI沸點(diǎn)比HCl低B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是A.Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④18.下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是A．在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl-的個數(shù)B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)D．在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)19.共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列含有上述兩種結(jié)合力的是①Na2O2②SiO2③石墨④金剛石⑤NaCl⑥白磷A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．③④⑤20.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯誤的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B．在共價化合物分子中各原子不一定都形成8電子結(jié)構(gòu)C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高21.現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是ABCD22.磁光存儲的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開始的。右圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，則該晶體物質(zhì)的化學(xué)式可表示為A.Mn2BiB.MnBiC.MnBi3D.Mn4Bi323.鋇在氧氣中燃燒時的得到一種鋇的氧化物晶體，起結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)說法正確的是A.該晶體屬于離子晶體B.晶體的化學(xué)式為Ba2O2C.該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似D.與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有4個BaBa2+24.食鹽晶體如右圖所示。在晶體中，表示Na+，表示Cl。已知食鹽的密度為g/cm3，NaCl摩爾質(zhì)量Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl的間距大約是 AcmBcm CcmDcm25.下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))A．124gP4含有p—P鍵的個數(shù)為4NAB．12g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為3NAC．12g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為2NAD．60gSi02中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA二、填空題26.按要求回答下列問題（1）石墨晶體中C-C鍵的鍵角為。其中平均每個六邊形所含的C原子數(shù)為個。（2）金剛石晶體中含有共價鍵形成的C原子環(huán)，其中最小的C環(huán)上有個C原子。（3）CsCl晶體中每個Cs+周圍有個Cl-，每個Cs+周圍與它最近且距離相等的Cs+共有個。（4）白磷分子中的鍵角為，分子的空間結(jié)構(gòu)為，每個P原子與個P原子結(jié)合成共價鍵。若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個氧原子，共可結(jié)合個氧原子,若每個P原子上的孤對電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物（填分子式）。（5）二氧化硅是一種晶體，每個硅原子周圍有個氧原子。（6）晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子，試觀察圖形回答。這個基本結(jié)構(gòu)單元由_____個硼原子組成，共含有________個B-B鍵。、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能(I)數(shù)據(jù)列于下表：元素MnFe電離能(kJ·mol－1)I1717759I215091561I332482957(1)Mn元素價電子層的電子排布式為____________，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難,你的解釋是________________________。(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是__________________________。(3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為__________晶體。(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶中實(shí)際含有的Fe原子個數(shù)之比為________。28.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高．請回答下列問題：(1)W元素原子的L層電子排布式為________，W3分子的空間構(gòu)型為________；(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；(3)化合物M的化學(xué)式為________，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl,則M熔點(diǎn)較高的原因是_______________________________(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X∶Y∶Z＝________；(5)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是__________________________________________．29.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。abcdefghijklmno試回答下列問題：（1）請寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式。（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖，其中序號“8”代表（填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是（填右圖中的序號）。（3）由j原子跟c原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高