山東省濟(jì)寧市2022屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Cl—Cr—52Fe—56第I卷（選擇題，共48分）選擇題（本題包括16個小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下說法不正確的是 （） A．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視 C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可到達(dá)水果保鮮的目的 D．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢2．某氧化物X難溶于水，能與燒堿反應(yīng)，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是 （） A．SiO2 B．Al2O3 C．MgO D．P2O53．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （） A．1molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA B．1LLNa2CO3溶液中的陰離子數(shù)目小于 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA D．10gH218O中所含的中子數(shù)為4NA4．常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 （） A．L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO2—4 B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、HCO—3、NO—3 C．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH+4、Ba2+、AlO—2、Cl— D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br—5．下列說法中，不正確的是 （） A．石油的分餾主要是物理變化而煤的干餾主要是化學(xué)變化 B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用飽和碳酸鈉溶液鑒別 C．淀粉、纖維素的化學(xué)式都可表示為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體 D．生活中食用的食醋、植物油、動物蛋白等物質(zhì)都是混合物6．下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是 （） A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱為： B．CO（g）的燃燒熱是mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+mol C．在101kPa、25℃時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱7．將磁性氧化鐵放出稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：，下列判斷合理的是 （） A．Fe（NO3）x中的x為2 B．稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 C．反應(yīng)中每還原氧化劑，就有電子轉(zhuǎn)移 D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化8．從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 （） A．②③⑤ B．③④⑤ C．①②③ D．全部9．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是 （） A．LCH3COOH溶液的pH>1： B．“NO2平衡球”浸泡在冷水中，顏色變淺： C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃： D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：10．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程為：，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁是 （）11．原子的核電荷數(shù)小于18個某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2—1。下列有關(guān)X的說法中不正確的是 （） A．X能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿 B．X能與某些金屬元素形成的化合物 C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù) D．X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽12．控制合適的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（） A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2I——2e—===I2 B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原 C．電流計(jì)讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中加入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極13．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，下列敘述正確的是 （） ①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加； ②生成物的物質(zhì)的量一定增加； ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大； ④平衡時反應(yīng)物的濃度一定降低； ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率； ⑥一定使用了催化劑； A．①②⑤ B．④⑥ C．②⑤ D．③④⑤14．下列實(shí)驗(yàn)報告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是 （）15．已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 （） ①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na ②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2 ③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe ④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu A．①② B．②④ C．①③ D．③④16．在一定容器閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：達(dá)到平衡后，只改變一個條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是 （）第II卷（非選擇題，共52分）17．（6分）（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器。下列實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要用玻璃棒的是（填寫編號） ①精鹽提純 ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體 ④探究Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化 ⑤實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀（2）填空： ①讀取滴定管中滴體體積時，仰視液面，讀取的體積數(shù)實(shí)際體積數(shù)（填“>”、“=”或“<”） ②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質(zhì)量為g。 ③實(shí)驗(yàn)需用480mL·L-1NaOH溶液，配制溶液時除需用膠頭滴管、燒杯、托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、藥匙外，還必需用到的儀器是（填名稱），所稱取NaOH固體的質(zhì)量為g。18．（9分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答：（1）元素C在周期表中的位置是。（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式。（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是（寫名稱）。以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是（填寫編號）。 a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn) b.二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價 c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是：。（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：XY（填“>”、“=”或“<”）（6）元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當(dāng)測得陰極上產(chǎn)生（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為。19．（13分）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）。請?zhí)羁眨海?）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是；工業(yè)上制取A的離子方程式為。（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是。（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式。（5）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。 ①圖中X、Y分別是、（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%b%（填“>”、“=”或“<”） ②寫出燃料電池B中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)。20．（13分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：①的△H0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2；反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，V正v逆（填“>”、“<”或“=）（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將amol·Lbmol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH+4）c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式。（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。已知：25℃時，KSP(AgCl)=×10-10mol2·L-2、KSP（AgI）=×10-16mol·L-2，在25℃下，向100mL·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入·L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）21．（11分）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O2-7轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去。已知：（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示： ①沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O，用離子方程式表示其反應(yīng)原理。 ②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O2—7+3HSO—3+5H+===2Cr3++3SO2—4+H2O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是