(圓滿版)高中化學(xué)選修4第三章測(cè)試題(圓滿版)高中化學(xué)選修4第三章測(cè)試題(圓滿版)高中化學(xué)選修4第三章測(cè)試題高中化學(xué)選修4第三章測(cè)試題一、選擇題：16小題，共48分）（此題包含1．水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，均勻每n個(gè)水分子中只有1個(gè)水分子發(fā)生了電離，則n的值是（）A．1×10-14B．×107C．107D．2．以下溶液必定是堿性的是（）A．pH＝8的某電解質(zhì)的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+)3．已知某溫度下，四種一元弱酸的電離均衡常數(shù)為：Ka(HCN)＝×10-10mol/L、Ka(HF)＝×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝×10-6mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的以下溶液中，pH最小的是（）A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO24．0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)更湊近0.1mol/L，可采納的舉措是（）A．加入少許鹽酸B．加KOH固體C．加水D．加熱5．在已達(dá)到電離均衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使均衡向電離的方向挪動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH降低，應(yīng)采納的舉措是（）A．加少許鹽酸B．加熱C．加少許醋酸鈉晶體D．加少許水6．將足量的BaCO3粉末分別加入以下溶液中，充分溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2+的濃度最小的為（）A．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液B．40mL水C．50mL0.01mol/L氯化鋇溶液D．100mL0.01mol/L鹽酸7．以下相關(guān)滴定操作的次序正確的選項(xiàng)是（）①檢查滴定管能否漏水；②用蒸餾水沖刷玻璃儀器；③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管；④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）；⑤取必定體積的待測(cè)液于錐形瓶中；⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D(zhuǎn)．④⑤①②③⑥8．要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值變小，可加入的物質(zhì)是（）A．合適鹽酸B．合適NaOH溶液C．合適KOH溶液D．合適KHS溶液9．在Ca(OH)2sp×10-6）、Mg(OH)2sp×10-11）、AgCl（Ksp-10）三種物質(zhì)中，以下說(shuō)（K（K=1.56×10法正確的選項(xiàng)是（）A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小C．AgCl的溶解度最小D．同下Ksp越大的溶解度也越大10．在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混淆后，pH必定少于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOHB．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOHD．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2111．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子。經(jīng)四位同學(xué)測(cè)定，大小關(guān)系以下，則此中不可以能的是（）A．c(Cl-)＞c(NH4++--4+．．．)＞c(H)＞c(OH)B．c(Cl)＝c(NH)C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+)D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)12．對(duì)溶液中的離子反響，有以下的說(shuō)法：①不可以能是氧化復(fù)原反響，②一般都是可逆反響，③但是復(fù)分解反響，④有可能是置換反響，⑤不可以能有分子參加。此中正確的選項(xiàng)是（）A．①③B．只有④C．④⑤D．②④13．以下各組離子能大批共存且溶液顏色為無(wú)色的是（）A．Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32-B．Na+、S2-、CO32-、OH-、NO3-C．Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3-D．Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-14．以下各組溶液，不用其余試劑，沒法將它們差別開的是（）A．HCl、CuSO、Mg(NO)、KOHB．NaBr、AgNO3、HCl、NaCO43223C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO415．以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是（）2+-223+2HClOA．次氯酸鈣溶液中通入少許二氧化碳：Ca+2ClO+HO+CO＝CaCOB．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OC．用氨水汲取少許二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH4+HSO3D．硝酸鐵溶液中加過分氨水：3+323+3NH4Fe+3NH·HO＝Fe(OH)16．以下式子屬于水解反響，且溶液呈酸性是-垐?+2-3++3H垐?A．HCO3+H2O噲?H3O+CO3B．Fe2O噲?-垐?-++H垐?C．HS+H2O噲?H2S+OHD．NH42O噲?二、填空題（此題包含3小題，共34分）

（）Fe(OH)3+3H+NH3·H2O+H+17．（12分）以下鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不可以發(fā)生水解的請(qǐng)寫上“不發(fā)生水解”字．．．．．．樣，并說(shuō)明溶液的酸堿性：K2CO3，溶液呈性；KSO4，溶液呈性；2CuCl2，溶液呈性。18．（4分）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的以下溶液：①KNO3、②Na2CO3、NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2、⑧NH4Cl，pH由大到小的順序?yàn)椋海ㄌ顢?shù)字代號(hào)）19．（6分）牙齒表面由一層堅(jiān)硬的、構(gòu)成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在著以下均衡：Ca(PO)脫礦5Ca23PO3OH。OH(s)垐垎?543噲礦化垐?4進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食品，產(chǎn)生有機(jī)酸，此時(shí)，牙齒就會(huì)遇到腐化，其2原由是__________________________________________________________。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上邊的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更牢固。請(qǐng)用離子方程式表示牙膏配有氟化物增添劑能防備蛀牙的原由：__________________________________________________________________________________。依據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其余促使礦化的方法：____________________。20．（12分）已知向Zn2+離子溶液中滴加氨水，生成白色積淀Zn(OH)2；但是氨水過分時(shí)，積淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。其余，Zn(OH)2既可溶于鹽酸，也可溶于過分NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物?，F(xiàn)有4組離子，每組有2種金屬離子。請(qǐng)各采納1種試劑將它們劃分開來(lái)?？晒┎杉{的試劑有：A．硫酸，B．鹽酸，C．硝酸，D．NaOH溶液，E．氨水。請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚海ㄌ顚憰r(shí)用字母代號(hào)）采納的試劑離子組積淀物的化學(xué)式保存在溶液中的離子（填字母代號(hào)）Zn2+和Al3+Zn2+和Mg2+Zn2+和Ba2+Fe3+和Al3+三．計(jì)算題（此題包含2小題，共18分）21．（8分）常溫下某強(qiáng)酸溶液pH＝a，強(qiáng)堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混淆pH＝7，求酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關(guān)系。22．（10分）已知在室溫時(shí)，Mg(OH)2的溶度積sp-12(mol/L)3，求室溫下Mg(OH)2飽和溶液K＝×10中Mg2+和OH-的物質(zhì)的量濃度。3答案:一、選擇題：1．B2．D3．C4．B5．B6．A7．B8．BD9．AD10．D11．C12．B13．BC14．C15．AD16．BD2垐?垐?二、填空題：17．K2CO3：CO3，HCO3OH；H2O噲?HCO3OHH2O噲?H2CO3堿K2SO4：不發(fā)生水解；中CuCl2：Cu2垐?2H；酸2H2O噲?Cu(OH)218．Ba(OH)2＞NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞KNO3＞NH4Cl＞CH3COOH＞NaHSO419．(1)產(chǎn)生的有機(jī)酸與OH-發(fā)生中和反響，降低了c(OH-)，使均衡向脫礦方向挪動(dòng)，致使牙齒遇到腐化。(2)5Ca2++3PO43-+F-543Ca(PO)F↓。(3)依據(jù)均衡挪