第化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案1

一、

本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液，指的是用容量瓶等儀器配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，其核心是配制的過(guò)程和配制過(guò)程中的誤差分析，理解它關(guān)鍵就是要掌握配制過(guò)程以及物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系。學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)物質(zhì)的量濃度的概念了解它與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，本節(jié)課的內(nèi)容配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液和誤差分析就是在此根底上的開(kāi)展。由于它還與化學(xué)反響給物質(zhì)的量計(jì)算有密切的聯(lián)系,所以在本學(xué)科有重要的地位，并貫穿整個(gè)高中化學(xué)內(nèi)容,是本學(xué)科化學(xué)實(shí)驗(yàn)局部的核心內(nèi)容。教學(xué)的重點(diǎn)是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是演示好一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握溶液配制的要點(diǎn)。

二、

1．教學(xué)目標(biāo)

掌握容量瓶的使用方法，了解一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的根本原理，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能并進(jìn)行誤差分析分析。

2．目標(biāo)解析

掌握容量瓶的使用方法，了解一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的根本原理，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根據(jù)條件配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，并能對(duì)實(shí)驗(yàn)中的不標(biāo)準(zhǔn)操作進(jìn)行相關(guān)的誤差分析。

三、

在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問(wèn)題是無(wú)視物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中所含物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，無(wú)視體積指的是溶液的體積，誤差分析時(shí)有一定的難度。產(chǎn)生這些問(wèn)題的原因是沒(méi)有掌握物質(zhì)的量濃度的概念以及它與物質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系。要解決這一問(wèn)題，就要就要讓學(xué)生充分理解物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式，其中關(guān)鍵是還要弄清楚物質(zhì)的量濃度與相關(guān)的物理量(如物質(zhì)的量、質(zhì)量、密度)的關(guān)系。

四、

在本節(jié)課配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)中，準(zhǔn)備使用多媒體和視頻播放器。因?yàn)槭褂枚嗝襟w視頻，有利于學(xué)生通過(guò)視頻向?qū)W生演示實(shí)驗(yàn)具體步驟，了解使用儀器和步驟，分析解決實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的誤差，標(biāo)準(zhǔn)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作。

五、

：1lL-1硫酸溶液的含義

設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念

師生活動(dòng)：1L溶液中含有1lH2SO4或?qū)?8gH2SO4溶于水配成1L的硫酸溶液。

：用現(xiàn)有儀器〔100L燒杯、100L量筒，玻璃棒、膠頭滴管、天平、藥匙〕、蒸餾水、氯化鈉固體配制100L1.00lNaCl溶液？

設(shè)計(jì)意圖：提出任務(wù)，讓學(xué)生分組探究配制原理和過(guò)程，進(jìn)一步理解物質(zhì)的量濃度，并引出新儀器——容量瓶。

師生活動(dòng)：

方案一：稱(chēng)取5.85g氯化鈉固體移入100L燒杯中，加水溶解至100L刻度，得100L1.00l/LNaCl溶液。

方案二：稱(chēng)取5.85g氯化鈉固體移入100L量筒中，加水溶解至100L刻度，得100L1.00l/LNaCl溶液。

方案二比方案一所配溶液的物質(zhì)的量濃度精確些，但是方案四種所用量筒只是一種量器，不能用作反響儀器，也不能直接用來(lái)配制溶液。如果要求比擬精確，就需使用容積精確的儀器,如容量瓶。

容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有100L、250L、500L、和1000L等幾種。

：容量瓶上邊標(biāo)有溫度，體積的刻度線只有一條，這說(shuō)明了什么？能否用容量瓶來(lái)溶解固體物質(zhì)？溶質(zhì)溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢？

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握及推理能力。

師生活動(dòng)：說(shuō)明容量瓶的體積受溫度的影響，所以不能用容量瓶來(lái)溶解固體物質(zhì)，溶質(zhì)溶解后要等其恢復(fù)至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

容量瓶的使用：在將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶時(shí)，不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。

：觀看實(shí)驗(yàn)視頻，500L0.1l/LNa2CO3溶液的配制步驟？

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察能力及歸納總結(jié)能力。

師生活動(dòng)：1、計(jì)算2、稱(chēng)量3、溶解〔稀釋〕4、移液5、洗滌6、定容7、搖勻。

儀器：天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

：假設(shè)配置過(guò)程中操作錯(cuò)誤，溶液中溶質(zhì)的濃度將如何變化？

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生分析能力，分析操作錯(cuò)誤帶來(lái)的影響。

師生活動(dòng)：誤差分析，根據(jù)cB=nB/V=B/(MBV)進(jìn)行推斷，分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中哪些操作會(huì)引起nB或Ｖ〔aq〕的變化，從而導(dǎo)致cB有偏差造成誤差。

例如：

〔1〕為什么用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶中?！泊_保全部溶質(zhì)轉(zhuǎn)移至容量瓶中〕

〔2〕轉(zhuǎn)移時(shí)溶液不慎撒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度大了還是小了？〔變小了〕

六、

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：

①計(jì)算②稱(chēng)量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻

誤差分析：根據(jù)cB=nB/V=B/(MBV)分析溶液的濃度變化。

七、

1、實(shí)驗(yàn)室配制1l/L鹽酸250L，不需要的儀器是〔〕

A.250L容量瓶B.托盤(pán)天平C.膠頭滴管D.燒杯

2、優(yōu)化設(shè)計(jì)P16根底知識(shí)〔二〕

A組

1、配制100L1.0l/L的Na2CO3溶液，以下情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是〔〕

A.容量瓶使用前用蒸餾水洗，沒(méi)有枯燥

B.配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C.俯視確定凹液面與刻度線相切

D.用敞開(kāi)容器稱(chēng)量Na2CO3且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

2、關(guān)于容量瓶的使用，以下操作正確的選項(xiàng)是〔〕

A.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水

B.用蒸餾水沖洗后必須要將容量瓶烘干

C.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行

D.為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右震蕩

B組

1、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c〔Na+〕=0.1l/L，c〔Mg2+〕=0.25l/L，c〔Cl-〕=0.2l/L，那么c〔SO42-〕為()

A.0.15l/LB.0.10l/LC.0.25l/LD.0.20l/L

2、將30L0.5l/LNaCl溶液加水稀釋到500L，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為〔〕

A.0.03l/LB.0.3l/LC.0.05l/LD.0.04l/L

C組

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為18.4g/c3的濃硫酸配制100L1.84l/L的稀硫酸，假設(shè)實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100L量筒B.托盤(pán)天平C.玻璃棒D.50L容量瓶E.10L量筒F.膠頭滴管G.50L燒杯H.100L容量瓶，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是〔填入編號(hào)〕

〔2〕在容量瓶的使用方法中，以下操作不正確的選項(xiàng)是〔填編號(hào)〕。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢參加蒸餾水到接近刻度線1~2c處，用滴管加蒸餾水到刻度線

D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢參加蒸餾水到刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)屢次

F.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流

〔3〕以下實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏大的是〔〕

A.用量筒量取所需的濃硫酸時(shí)俯視刻度

B.定容時(shí)，俯視刻度線

C.用量筒量取所需濃硫酸倒入燒杯后，用水洗量筒2~3次，洗滌液倒入燒杯中

D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)幾滴水到刻度線

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案2

理解物質(zhì)的量濃度的含義并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算

掌握配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法

物質(zhì)的量濃度

1．定義：以里溶質(zhì)B的來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

符號(hào)：?jiǎn)挝唬?/p>

溶質(zhì)B的物質(zhì)的量〔nB〕、溶液的體積〔V〕和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度〔cB〕之間的關(guān)系：

cB=或cB=

2．含義：在1L溶液中含有1l溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1l·L－1

①溶液的體積不等于溶劑的體積，也不等于溶質(zhì)和溶劑體積的簡(jiǎn)單加和。

②“溶質(zhì)〞是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可以指離子，如c(Na+)

③由于溶液是均一的，從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液其濃度與原來(lái)溶液相同，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量那么因體積不同而不同。

④除完全相同的兩份溶液相混合時(shí)，混合后的總體積等于原來(lái)兩份液體的體積之和外，其余情況下兩份液體混合后的總體積都不等于原來(lái)體積之和

⑤當(dāng)往液體中參加固體或通入氣體，發(fā)生反響或溶解后所得溶液體積也不等于原來(lái)液體體積，得按混合后溶液的質(zhì)量和密度來(lái)算溶液的體積。

關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：

⑴各量的關(guān)系：

n＝n＝n＝V＝

⑵物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的關(guān)系：

公式：c＝在飽和溶液中，ω＝

⑶一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋公式：c濃·V濃＝c稀·V稀

⑷電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度跟離子濃度間的關(guān)系：

在Ba(OH)2溶液中：c[Ba(OH)2]=c(Ba2+)=c(OH－)

在Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3+)=c(SO42－)

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1．實(shí)驗(yàn)步驟及儀器：

計(jì)算→稱(chēng)量〔量取〕→溶解〔稀釋〕→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼簽

步驟

2．考前須知

①根據(jù)所配溶液的體積選取相應(yīng)規(guī)格的容量瓶。如配950L某濃度溶液應(yīng)選1000L的容量瓶,

確定溶質(zhì)時(shí),不能按照950L計(jì)算,要按照1000L計(jì)算。

②容量瓶在使用前要檢查是否漏水。

方法：a．加水→倒立→觀察→正立。

b．瓶塞旋轉(zhuǎn)1800→倒立→觀察。

經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用，使用前必須把容量瓶洗滌干凈，但不必枯燥。

③容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋,不能作為反響容器,也不能用來(lái)長(zhǎng)期貯存溶液。

④溶液注入容量瓶前需恢復(fù)至室溫。向容量瓶里轉(zhuǎn)移溶液或參加蒸餾水時(shí)，都要用玻璃棒引流。

⑤當(dāng)容量瓶中液體占容積2/3左右時(shí)應(yīng)進(jìn)行搖勻。

⑥在容量瓶的使用過(guò)程中,移動(dòng)容量瓶,手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上部位,以免瓶?jī)?nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化,使溶液濃度不準(zhǔn)確。

⑦在讀取容量瓶?jī)?nèi)液體體積時(shí)，要使眼睛的視線與容量瓶的刻度線平行。當(dāng)液體凹液面與容量瓶的刻度線恰好相切時(shí)，立即停止滴加蒸餾水。

⑧實(shí)驗(yàn)結(jié)束后及時(shí)洗凈容量瓶。

誤差分析〔填“偏大〞“偏小〞“無(wú)影響〞〕

根據(jù)c＝＝，判斷所配溶液的誤差可能由n、V或、V引起

步驟

A．1l/LB．2l/LC．0.1l/LD．0.2l/L

3．將50L0.1l/L的NaCl溶液與50L0.5l/L的CaCl2溶液混合后，假設(shè)溶液的體積變成二者體積之和，那么溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為〔〕

A．1l/LB．0.55l/LC．0.67l/LD．2l/L

4．將30L0.5l/LNaOH溶液加水稀釋到500L，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為〔〕

A．0.03l/LB．0.3l/LC．0.05l/LD．0.04l/L

5．以下各溶液中，Na+濃度最大的是〔〕

A．4L0.5l/LNaCl溶液B．1L0.3l/LNa2SO4溶液

C．0.8L0.4l/LNaOH溶液D．2L0.15l/LNa3PO4溶液

6．MgSO4和Al2(SO4)3溶液等體積混合后，Al3+濃度為0.1l/L，SO42－濃度為0.3l/L，那么混合溶液中Mg2+濃度為〔〕

A．0.15l/LB．0.3l/LC．0.45l/LD．0.2l/L

7．25﹪氨水的密度為0.91g/L，5﹪氨水的密度為0.98g/L，假設(shè)將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔〕

A．等于15﹪B．大于15﹪C．小于15﹪D．無(wú)法估算

8．以下溶液中氯離子濃度與50L1l/LAlCl3溶液中氯離子濃度相等的是〔〕

A．150L1l/L氯化鉀B．75L2l/L氯化鈣

C．150L3l/L氯化鉀D．150L1l/L氯化鐵

9．按以下實(shí)驗(yàn)方案能到達(dá)要求的是〔〕

A．托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20gNaCl固體B．用量筒量出11.4L0.1l/L的鹽酸

C．用100L量筒量取2.50L稀鹽酸D．用250L容量瓶配制0.1l/L150L鹽酸

10．用已準(zhǔn)確稱(chēng)量過(guò)的NaOH固體配置1.00l/L的NaOH溶液0.5L，要用到的儀器是〔〕

①坩堝②分液漏斗③容量瓶④燒瓶⑤膠頭滴管⑥燒杯⑦玻璃棒⑧托盤(pán)天平⑨藥匙

A．③④⑤⑦B．①②⑤⑥⑧C．③⑤⑥⑦D．①③⑤⑥⑦

11．標(biāo)況下，g氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相等，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕

A．同溫同壓時(shí)，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為︰n

B．25℃時(shí)，1g氣體A和1g氣體B的分子數(shù)比為︰n

C．同溫同壓時(shí)氣體A和氣體B的密度比為n︰

D．標(biāo)況時(shí)，等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n︰

12．體積相同的甲、乙兩容器中，一個(gè)充滿(mǎn)HCl，另一個(gè)充滿(mǎn)H2和Cl2的混合氣體。同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的〔〕

A．原子總數(shù)B．分子總數(shù)C．質(zhì)量D．密度

13．以下溶液中物質(zhì)的量濃度為1l·L－1的是〔〕

A．將40gNaOH溶解于1L水中B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C．將1L10l·L－1的濃鹽酸與9L水混合D．10gNaOH溶解在水中配成250L溶液

14．10g10%的NaOH溶液稀釋成50L，所得稀溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為〔〕

A．0.02l·L－1B．0.05l·L－1C．0.25l·L－1D．0.5l·L－1

15．50LH2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%、密度為1.24g/c3的硫酸中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為〔〕

A．0.044l/LB．0.44l/LC．4.4l/LD．44l/L

16．將4gNaOH固體溶于水配成250L溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。取出10L此溶液，其中含有NaOHg。將取出的溶液加水稀釋到100L，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。

17．配制200L1.0l/LH2SO4溶液，需要18l/LH2SO4溶液的體積是。

18．用等體積0.1l·L－1氯化鋇溶液，可使相同體積的硫酸鈉、硫酸鎂和硫酸鋁三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，那么三種鹽的物質(zhì)的量濃度之比為

19．在標(biāo)況下，將VLA氣體〔摩爾質(zhì)量為Mg·l－1〕溶于0.1L水中，所得溶液的密度

為dg·L－1，求此溶液的物質(zhì)的量濃度。

20．現(xiàn)有0.270g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液，計(jì)算：

⑴溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；

⑵溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量。

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案3

一、

本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液，指的是用容量瓶等儀器配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，其核心是配制的過(guò)程和配制過(guò)程中的誤差分析，理解它關(guān)鍵就是要掌握配制過(guò)程以及物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系。學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)物質(zhì)的量濃度的概念了解它與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，本節(jié)課的內(nèi)容配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液和誤差分析就是在此根底上的開(kāi)展。由于它還與化學(xué)反響給物質(zhì)的量計(jì)算有密切的聯(lián)系,所以在本學(xué)科有重要的地位，并貫穿整個(gè)高中化學(xué)內(nèi)容,是本學(xué)科化學(xué)實(shí)驗(yàn)局部的核心內(nèi)容。教學(xué)的重點(diǎn)是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是演示好一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握溶液配制的要點(diǎn)。

二、

1．教學(xué)目標(biāo)

掌握容量瓶的使用方法，了解一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的根本原理，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能并進(jìn)行誤差分析分析。

2．目標(biāo)解析

掌握容量瓶的使用方法，了解一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的根本原理，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根據(jù)條件配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，并能對(duì)實(shí)驗(yàn)中的不標(biāo)準(zhǔn)操作進(jìn)行相關(guān)的誤差分析。

三、

在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問(wèn)題是無(wú)視物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中所含物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，無(wú)視體積指的是溶液的體積，誤差分析時(shí)有一定的難度。產(chǎn)生這些問(wèn)題的原因是沒(méi)有掌握物質(zhì)的量濃度的概念以及它與物質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系。要解決這一問(wèn)題，就要就要讓學(xué)生充分理解物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式，其中關(guān)鍵是還要弄清楚物質(zhì)的量濃度與相關(guān)的物理量(如物質(zhì)的量、質(zhì)量、密度)的關(guān)系。

四、

在本節(jié)課配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)中，準(zhǔn)備使用多媒體和視頻播放器。因?yàn)槭褂枚嗝襟w視頻，有利于學(xué)生通過(guò)視頻向?qū)W生演示實(shí)驗(yàn)具體步驟，了解使用儀器和步驟，分析解決實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的誤差，標(biāo)準(zhǔn)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作。

五、

：1molL-1硫酸溶液的含義

設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念

師生活動(dòng)：1L溶液中含有1molH2SO4或?qū)?8gH2SO4溶于水配成1L的硫酸溶液。

：用現(xiàn)有儀器〔100mL燒杯、100mL量筒，玻璃棒、膠頭滴管、天平、藥匙〕、蒸餾水、氯化鈉固體配制100mL1.00molNaCl溶液？

設(shè)計(jì)意圖：提出任務(wù)，讓學(xué)生分組探究配制原理和過(guò)程，進(jìn)一步理解物質(zhì)的量濃度，并引出新儀器——容量瓶。

師生活動(dòng)：

方案一：稱(chēng)取5.85g氯化鈉固體移入100mL燒杯中，加水溶解至100mL刻度，得100mL1.00mol/LNaCl溶液。

方案二：稱(chēng)取5.85g氯化鈉固體移入100mL量筒中，加水溶解至100mL刻度，得100mL1.00mol/LNaCl溶液。

方案二比方案一所配溶液的物質(zhì)的量濃度精確些，但是方案四種所用量筒只是一種量器，不能用作反響儀器，也不能直接用來(lái)配制溶液。如果要求比擬精確，就需使用容積精確的儀器,如容量瓶。

容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有100mL、250mL、500mL、和1000mL等幾種。

：容量瓶上邊標(biāo)有溫度，體積的刻度線只有一條，這說(shuō)明了什么？能否用容量瓶來(lái)溶解固體物質(zhì)？溶質(zhì)溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢？

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握及推理能力。

師生活動(dòng)：說(shuō)明容量瓶的體積受溫度的影響，所以不能用容量瓶來(lái)溶解固體物質(zhì)，溶質(zhì)溶解后要等其恢復(fù)至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

容量瓶的使用：在將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶時(shí)，不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。

：觀看實(shí)驗(yàn)視頻，500mL0.1mol/LNa2CO3溶液的配制步驟？

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察能力及歸納總結(jié)能力。

師生活動(dòng)：1、計(jì)算2、稱(chēng)量3、溶解〔稀釋〕4、移液5、洗滌6、定容7、搖勻。

儀器：天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

：假設(shè)配置過(guò)程中操作錯(cuò)誤，溶液中溶質(zhì)的濃度將如何變化？

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生分析能力，分析操作錯(cuò)誤帶來(lái)的影響。

師生活動(dòng)：誤差分析，根據(jù)cB=nB/V=mB/(MBV)進(jìn)行推斷，分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中哪些操作會(huì)引起nB或Ｖ〔aq〕的變化，從而導(dǎo)致cB有偏差造成誤差。

例如：

〔1〕為什么用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶中?！泊_保全部溶質(zhì)轉(zhuǎn)移至容量瓶中〕

〔2〕轉(zhuǎn)移時(shí)溶液不慎撒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度大了還是小了？〔變小了〕

六、

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：

①計(jì)算②稱(chēng)量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻

誤差分析：根據(jù)cB=nB/V=mB/(MBV)分析溶液的濃度變化。

七、

1、實(shí)驗(yàn)室配制1mol/L鹽酸250mL，不需要的儀器是〔〕

A.250mL容量瓶B.托盤(pán)天平C.膠頭滴管D.燒杯

2、優(yōu)化設(shè)計(jì)P16根底知識(shí)〔二〕

A組

1、配制100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，以下情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是〔〕

A.容量瓶使用前用蒸餾水洗，沒(méi)有枯燥

B.配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C.俯視確定凹液面與刻度線相切

D.用敞開(kāi)容器稱(chēng)量Na2CO3且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

2、關(guān)于容量瓶的使用，以下操作正確的選項(xiàng)是〔〕

A.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水

B.用蒸餾水沖洗后必須要將容量瓶烘干

C.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行

D.為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右震蕩

B組

1、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c〔Na+〕=0.1mol/L，c〔Mg2+〕=0.25mol/L，c〔Cl-〕=0.2mol/L，那么c〔SO42-〕為()

A.0.15mol/LB.0.10mol/LC.0.25mol/LD.0.20mol/L

2、將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為〔〕

A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L

C組

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為18.4g/cm3的濃硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，假設(shè)實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒B.托盤(pán)天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是〔填入編號(hào)〕

〔2〕在容量瓶的使用方法中，以下操作不正確的選項(xiàng)是〔填編號(hào)〕。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢參加蒸餾水到接近刻度線1~2cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線

D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢參加蒸餾水到刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)屢次

F.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流

〔3〕以下實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏大的是〔〕

A.用量筒量取所需的濃硫酸時(shí)俯視刻度

B.定容時(shí)，俯視刻度線

C.用量筒量取所需濃硫酸倒入燒杯后，用水洗量筒2~3次，洗滌液倒入燒杯中

D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)幾滴水到刻度線

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案4

一、教材分析

“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用〞是以化學(xué)根本概念為根底，與實(shí)驗(yàn)緊密聯(lián)系，強(qiáng)調(diào)概念在實(shí)際中的應(yīng)用，本節(jié)教學(xué)對(duì)整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)乃至今后繼續(xù)學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。教材內(nèi)容具有概念比擬多，且抽象又難于理解的特點(diǎn)。教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，認(rèn)識(shí)引入物質(zhì)的量在實(shí)際應(yīng)用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。

二、學(xué)情分析

對(duì)于“物質(zhì)的量〞這個(gè)新的“量〞和“摩爾〞這個(gè)新的“單位〞，學(xué)生是很陌生的，而且也很抽象，但通過(guò)學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn)的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量〞和“單位〞，如長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、溫度，米、千克等?？刹捎妙?lèi)比方法，類(lèi)比方法是根據(jù)兩個(gè)或兩類(lèi)對(duì)象之間的某些屬性上相同，而推出它們?cè)谄渌麑傩砸蚕嗤囊环N科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他學(xué)生熟悉的量類(lèi)比、摩爾與其他國(guó)際單位的類(lèi)比、集合思想的類(lèi)比等，運(yùn)用類(lèi)比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個(gè)概念與其他概念之間的兼容性，有利于對(duì)這兩個(gè)陌生概念的深刻理解和掌握。

三、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

〔1〕認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的根本單位；了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質(zhì)量的概念。

〔2〕了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關(guān)系；了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的換算關(guān)系。

2、過(guò)程與方法

〔1〕通過(guò)類(lèi)比的思想幫助學(xué)生更好的理解、運(yùn)用和穩(wěn)固概念。

〔2〕通過(guò)閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的習(xí)慣、探究的意識(shí)。

〔3〕體驗(yàn)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3、情感態(tài)度和價(jià)值觀

〔1〕使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)問(wèn)題的科學(xué)方法之一，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

〔2〕調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。

四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn)

〔1〕物質(zhì)的量的概念；

〔2〕物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化；

〔3〕阿伏伽德羅常數(shù)的涵義；

〔4〕通過(guò)物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計(jì)算實(shí)際問(wèn)題。

2、教學(xué)難點(diǎn)

物質(zhì)的量的概念。

五、教學(xué)準(zhǔn)備

多媒體、黑板

六、教學(xué)方法

采用創(chuàng)設(shè)情境方式，通過(guò)故事〔一粒米的稱(chēng)量〕和生活實(shí)例，以聚微成宏的科學(xué)思維方式，引出新的物理量—物質(zhì)的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過(guò)學(xué)生列舉生活中的常用單位〔箱、包、打等〕與抽象概念類(lèi)比、國(guó)際單位之間的類(lèi)比、集合思想的類(lèi)比教學(xué)，將抽象的概念形象化，讓學(xué)生感受概念的生成過(guò)程，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。

七、教學(xué)過(guò)程〔略〕

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案5

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

①了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系；

②通過(guò)對(duì)1mol物質(zhì)質(zhì)量的討論，理解摩爾質(zhì)量的概念以及摩爾質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系；

③通過(guò)對(duì)摩爾質(zhì)量概念的理解，讓學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系；

④通過(guò)對(duì)1mol物質(zhì)體積的討論，理解氣體摩爾體積的概念；

⑤通過(guò)對(duì)氣體摩爾體積概念的理解，讓學(xué)生了解物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和氣體的體積之間的'關(guān)系；

⑥理解物質(zhì)的量濃度的概念，掌握與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算、分析方法；

⑦通過(guò)活動(dòng)探究，使學(xué)生掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的根本要領(lǐng)和技巧；

⑧通過(guò)交流討論，讓學(xué)生從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反響。

過(guò)程與方法

①通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量概念的理解，嘗試從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)，體會(huì)定量研究方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用；

②通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，體驗(yàn)以實(shí)驗(yàn)為根底的實(shí)例研究方法，能獨(dú)立地與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行研究討論。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

①通過(guò)親自實(shí)驗(yàn)配制溶液，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，培養(yǎng)端正耐心的學(xué)習(xí)態(tài)度和實(shí)事求是的科學(xué)精神；

②通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析討論，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、求真務(wù)實(shí)的科學(xué)態(tài)度；

③在探究中學(xué)會(huì)與同學(xué)之間的交流合作，體驗(yàn)科學(xué)的艱辛和樂(lè)趣。

教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：

①物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)；②摩爾質(zhì)量概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算；③物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計(jì)算；④一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

教學(xué)難點(diǎn)：

①物質(zhì)的量概念的教學(xué)；②摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積概念的建立；③物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計(jì)算。

教學(xué)方式

本節(jié)課屬于概念教學(xué)課，根據(jù)概念教學(xué)的一般原那么，主要運(yùn)用講授方式、形象化的啟發(fā)式教學(xué)法、類(lèi)比邏輯方法，幫助學(xué)生理解概念，掌握概念，并靈活應(yīng)用概念。對(duì)于概念課的教授，因?yàn)槌橄?、理解難度大，學(xué)生相對(duì)會(huì)缺乏學(xué)習(xí)興趣，所以應(yīng)該激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，在概念引入時(shí)強(qiáng)調(diào)它在化學(xué)中的必要性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的緊迫感。另外，在教學(xué)中一定要注意教學(xué)過(guò)程的邏輯性，用思維的邏輯性吸引學(xué)生的注意力。

學(xué)生在初中學(xué)習(xí)了原子、分子、電子等微觀粒子，學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式的意義和常用的物理量及其對(duì)應(yīng)的單位，這是學(xué)習(xí)本節(jié)課的知識(shí)根底，但是本節(jié)課的概念多，理解難度大，而且學(xué)生還沒(méi)有適應(yīng)高中的化學(xué)學(xué)習(xí)，所以教師應(yīng)注意從學(xué)生認(rèn)識(shí)根底出發(fā)，加強(qiáng)直觀性教學(xué)，采用設(shè)問(wèn)、類(lèi)比啟發(fā)、重點(diǎn)講解并輔以討論的方法，引導(dǎo)學(xué)生去聯(lián)想，運(yùn)用遷移規(guī)律，使學(xué)生在輕松的環(huán)境中掌握新知識(shí)。在實(shí)驗(yàn)課中，要注重讓學(xué)生自己去嘗試并探討，在過(guò)程中感受和學(xué)習(xí)。

第一課時(shí)：物質(zhì)的量的單位——摩爾

引入

教師：買(mǎi)大米時(shí)我們一般論斤買(mǎi)而論“粒〞就不方便，一斤就是許多“粒〞的集體；買(mǎi)紙可以論張買(mǎi)，但是買(mǎi)多了論“令〞就比擬方便，“令〞就是500張的集體，買(mǎi)礦泉水我們可以論瓶買(mǎi)，但買(mǎi)多的也可以論箱買(mǎi)，一箱就是24瓶的集體等等。那么化學(xué)中的粒子論個(gè)可能數(shù)不清，我們能否引入一個(gè)新的物理量解決這個(gè)問(wèn)題呢？

我們?cè)诔踔幸呀?jīng)知道分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的微觀粒子，它們可以構(gòu)成我們看得見(jiàn)的、客觀存在的，具有一定質(zhì)量的宏觀物質(zhì)。這說(shuō)明，在我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的微觀粒子與看得見(jiàn)的宏觀物質(zhì)之間必定存在某種聯(lián)系。例如我們已經(jīng)知道反響：

2H2+O22H2O

微觀角度：2個(gè)氫分子1個(gè)氧分子2個(gè)水分子

宏觀角度：4g32g36g

從上述方程式我們可以看到什么呢?

學(xué)生：看到反響物、生成物的數(shù)目和質(zhì)量關(guān)系。

教師：從方程式我們可以知道，微觀上2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子可以反響生成2個(gè)水分子。而分子和原子是極微小的粒子，一滴水中就大約含有1．7萬(wàn)億億個(gè)水分子，如果一個(gè)個(gè)去數(shù)，即使分秒不停，一個(gè)人窮其一生也無(wú)法完成這個(gè)工作。在日?；どa(chǎn)中我們更不可能數(shù)出一定個(gè)數(shù)的氫分子和一定個(gè)數(shù)的氧分子進(jìn)行反響，而根據(jù)初中我們學(xué)習(xí)的知識(shí)也知道，從宏觀上4g的氫氣和32g的氧氣完全反響生成36g的水，所以我們知道，4g的氫氣所含的氫分子數(shù)必是32g的氧氣的2倍，那我們?cè)鯓硬拍芗瓤茖W(xué)又方便地知道一定量氫氣中含有多少個(gè)氫分子呢?所以，這里需要一個(gè)“橋梁〞，需要一個(gè)物理量把宏觀質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)，這個(gè)物理量就是“物質(zhì)的量〞。

(采用實(shí)例引入的方法來(lái)創(chuàng)設(shè)情境，使學(xué)生明白“物質(zhì)的量〞這一個(gè)物理量在化學(xué)中存石的必要性，激發(fā)他們學(xué)習(xí)的積極性。)

教師：第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)通過(guò)以“物質(zhì)的量〞作為化學(xué)計(jì)量的根本單位量，至此，物質(zhì)的量和長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間等成為國(guó)際單位制中的7個(gè)根本單位。

物質(zhì)的量及摩爾

(投影)

物理量單位名稱(chēng)單位符號(hào)

長(zhǎng)度米m

質(zhì)量千克(公斤)kg

時(shí)間秒S

電流安[培]A

熱力學(xué)溫度開(kāi)[爾文]K

物質(zhì)的量摩[爾]mol

發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]cd

我們用長(zhǎng)度來(lái)表示物質(zhì)的長(zhǎng)短，用溫度來(lái)表示物體的冷熱程度，物質(zhì)的量是用來(lái)表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的集合，用符號(hào)n表示。物質(zhì)的量的單位為摩爾，符號(hào)為mol。

教師：在我們的計(jì)量上，多長(zhǎng)為1米呢?“米〞這個(gè)單位是如何得來(lái)的呢?

(對(duì)于這個(gè)問(wèn)題，學(xué)生一開(kāi)始常常會(huì)毫不思索地答復(fù)：10分米為一米。但很快他們又會(huì)意識(shí)到1分米又是多少呢?10厘米?那1厘米又是多少呢?……然后大家發(fā)現(xiàn)這是一個(gè)無(wú)盡的循環(huán)，這個(gè)問(wèn)題旨在讓學(xué)生明白在國(guó)際單位中，1米的長(zhǎng)短，1mol的多少都是人為規(guī)定的，這里常是學(xué)生很難理解的地方。)

教師：國(guó)際計(jì)量組織規(guī)定光在真空中于1/299792458秒時(shí)間間隔內(nèi)所經(jīng)路徑的長(zhǎng)度為1m。同樣，也規(guī)定了含有6.02某1023個(gè)粒子的物質(zhì)為1mol。1mol就像我們平時(shí)所說(shuō)的一打、一箱一樣，表示的是數(shù)量的集體。一個(gè)箱子能裝多少瓶飲料，這取決于我們做多大的箱子，也就是說(shuō)我們可以定義這個(gè)集合單位?！澳枿曔@個(gè)單位能包含多少個(gè)粒子?這也是由我們定義的。

(投影)集體一個(gè)體某規(guī)定的較大數(shù)目

1打＝1個(gè)某12；1令＝1張某500；1mol＝1個(gè)某6．02某1023

(高一學(xué)生思維能力的開(kāi)展正是從形象思維到抽象思維的過(guò)渡時(shí)期，形象思維多于抽象思維，對(duì)抽象概念的學(xué)習(xí)，一般離不開(kāi)感性材料的支持。因此，以學(xué)生熟悉的、身邊的真實(shí)現(xiàn)象來(lái)遷移類(lèi)比，使學(xué)生從感知概念到形成概念，使學(xué)生容易理解，激發(fā)了學(xué)習(xí)的興趣。)

教師：我們把含有6.02某1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。摩爾簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol。

阿伏加德羅常數(shù)

1mol任何粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，因他對(duì)6.02某1023這個(gè)數(shù)據(jù)的測(cè)得有很大的奉獻(xiàn)，故用其名來(lái)命名，以示紀(jì)念。表示為

NA＝6.02某1023mol—1。

1mo1粒子所含粒子數(shù)＝阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。

請(qǐng)根據(jù)上述說(shuō)明答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)1mo1O2的分子數(shù)約為_(kāi)__________，2.5molSO2的分子數(shù)為_(kāi)__________；

(2)3.01某1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量是______mol，其中碳原子的物質(zhì)的量是________；

(3)1.204某1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量是_____mo1，其中氫原子的物質(zhì)的量是________。

(4)N個(gè)C的物質(zhì)的量是___________mol。

根據(jù)以上四個(gè)小題，能否得出物質(zhì)的量(n)，阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系?

學(xué)生：交流討論，得出：。

教師：例：現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為1∶2∶3，那么這三種氣體的物質(zhì)的量之比為()

A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D、6∶3∶2

學(xué)生：討論得出A答案。并且總結(jié)出：粒子的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比。

(學(xué)生普遍覺(jué)得非常困難，弄不清原子數(shù)與分子數(shù)之間的關(guān)系，要答復(fù)好這個(gè)問(wèn)題，必須

過(guò)兩道關(guān)：(1)知道相同物質(zhì)的量的CO、CO2、O3三種氣體，氧原子數(shù)之比為1∶2∶3；根據(jù)n＝N／NA推斷，粒子的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比。)

教師：最后，讓我們一起來(lái)感受一下：

(1)如果把6.02某1023個(gè)直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來(lái)回于地球與太陽(yáng)之間240.8億次。

(2)如果把6.02某1023粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬(wàn)年。

(學(xué)生非常驚奇，更加意識(shí)到使用物質(zhì)的量這個(gè)粒子集體的重要性，也不會(huì)再用物質(zhì)的

量去描述宏觀物質(zhì)。)

物質(zhì)的量的使用考前須知

教師：以下說(shuō)法是否正確：

1mol人1mol細(xì)菌1mol氧氣分子1mol質(zhì)子

學(xué)生：討論并答復(fù)，1mol人肯定是錯(cuò)的，1mol細(xì)菌、1mol質(zhì)子、1mol氧氣分子是對(duì)的。

(“1mol人〞，學(xué)生都會(huì)很快反響是錯(cuò)誤的，但1mol細(xì)菌很多學(xué)生會(huì)認(rèn)為細(xì)菌是很小的，

是微觀的，所以這種說(shuō)法應(yīng)該是正確的，所以借此要澄清學(xué)生的認(rèn)識(shí)誤區(qū)，不要認(rèn)為只要是微觀的概念就可以用摩爾來(lái)表示，應(yīng)該是微觀的物質(zhì)粒子才行。)

教師：對(duì)于物質(zhì)的量這一個(gè)新的物理量，在應(yīng)用時(shí)應(yīng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題：

(1)物質(zhì)的量及其單位——摩爾只適用于微觀粒子如原子、分子、離子、質(zhì)子、電子、中子等。不是用于宏觀物質(zhì)如：lmol人、1mol大豆都是錯(cuò)誤的。

(2)使用物質(zhì)的量單位——摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)粒子的名稱(chēng)，不能籠統(tǒng)地稱(chēng)謂。1mol氧、1mol氫就是錯(cuò)誤的。只能說(shuō)：lmol氧分子或1mol氧原子。

(3)只要物質(zhì)的量相同的任何物質(zhì)，所含微粒數(shù)相同，反之也成立。

作業(yè)設(shè)計(jì)

1．“物質(zhì)的量〞是指()

A、物質(zhì)的質(zhì)量B、物質(zhì)的微觀粒子數(shù)C．物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)

D．能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)根本物理量

2．以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()

A．1mol氧B．1molH2SO4C．1mol米D．1mol面粉

3．在．1molH2O中()

A．含1molHB．含6.02某1023個(gè)氫原子

C．含6.02某1023個(gè)水分子D．含3.01某