2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于實驗室模擬侯德榜制堿法的操作正確的是（）A．將CO2和NH3的混合氣體同時通入飽和食鹽水中B．將析出的NaHCO3固體過濾后灼燒得到純堿C．在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循環(huán)利用NH3D．在析出NaHCO3的母液中通入NH3，加入氯化鈉粉末，析出Na2CO3固體2、某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機物，下列敘述正確的是（）A．所有碳原子可能處于同一平面B．屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有三種C．能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同3、由下列“實驗操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”均正確的（

）選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A將含鐵的氧化物的磚塊用鹽酸浸取，浸取液能使KMnO4溶液褪色浸取液中含F(xiàn)e2+B常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液的pH常溫下水解程度>C25℃時，向AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴加KI溶液，有黃色沉淀生成25℃時，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）D將Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液后，溶液褪色Cl2具有漂白性A．A B．B C．C D．D4、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是A．A B．B C．C D．D5、利用脫硫細菌凈化含硫物質(zhì)的方法叫生物法脫硫，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH+Na236SO42NaHCO3+H236S↑。下列說法正確的是A．的摩爾質(zhì)量是100B．CH3COOH既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性C．反應(yīng)的離子方程式是：CH3COOH+2+H236S↑D．每生成11.2LH2S轉(zhuǎn)移電子為4×6.02×10236、下列說法正確的是（）A．氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點而不影響物質(zhì)的溶解性。B．石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子平面材料，用這種方法可以從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。C．由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱。D．H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液混合可能會觀察到渾濁現(xiàn)象。7、若將2molSO2氣體和1molO2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＜0，經(jīng)2min建立平衡，此時測得SO3濃度為0.8mol·L－1。下列有關(guān)說法正確的是()A．從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(O2)＝0.2mol·L－1·min－1；B．當(dāng)升高體系的反應(yīng)溫度時，其平衡常數(shù)將增大C．當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)D．若增大反應(yīng)混合氣體中的n(S)∶n(O)值，能使SO2的轉(zhuǎn)化率增大8、如圖所示，在一個密閉的玻璃管兩端各放一團棉花，再用注射器同時在兩端注入適量的濃氨水和濃鹽酸，下列說法不正確的是A．玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：NH3＋HCl＝NH4ClB．實驗時會在玻璃管的A處附近看到白霧C．用手觸摸玻璃管外壁，會感覺到有熱量放出D．將濃鹽酸換成濃硝酸也會有相似現(xiàn)象9、油畫變黑，可用一定濃度的H2O2溶液擦洗修復(fù)，發(fā)生的反應(yīng)為4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O下列說法正確的是A．H2O是氧化產(chǎn)物B．H2O2中負(fù)一價的氧元素被還原C．PbS是氧化劑D．H2O2在該反應(yīng)中體現(xiàn)還原性10、MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計下列裝置制備硫酸錳：下列說法錯誤的是A．裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑B．裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C．裝置III用于吸收未反應(yīng)的SO2D．用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSO4·H2O需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥的過程11、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．氫氧根離子的電子式B．NH3·H2O的電離NH3·H2ONH4++OH-C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式12、某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護的原理，做了以下實驗：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如圖所示的裝置進行實驗，過一段時間后觀察。下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是A．鋅被腐蝕 B．金屬片剪口變紅C．B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱 D．B中導(dǎo)氣管產(chǎn)生氣泡13、原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X與Z同主族；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為10；Y是地殼中含量最高的金屬元素。下列關(guān)于它們的敘述一定正確的是（）A．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸B．W、Y的氧化物一定屬于離子化合物C．X、Z的氫化物中，前者的沸點低于后者D．X、Y的簡單離子中，前者的半徑大于后者14、以淀粉為基本原料制備聚乙烯和乙酸。下列說法正確的是A．淀粉和葡萄糖都是營養(yǎng)物質(zhì)，均能在體內(nèi)發(fā)生水解、氧化反應(yīng)B．工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解、加聚等反應(yīng)C．燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量不同D．乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯，原子利用率為100%15、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．10.1gN(C2H5)3中所含的共價鍵數(shù)目為2.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為22NAC．在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂D．100g46％的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA16、屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．一定條件下青蒿素可以轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素．下列有關(guān)說法中正確的是

A．青蒿素的分子式為C15H20O5B．雙氫青蒿素能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)C．1mol青蒿素最多能和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)D．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素發(fā)生了氧化反應(yīng)17、我國科學(xué)家設(shè)計的人工光合“仿生酶—光偶聯(lián)”系統(tǒng)工作原理如圖。下列說法正確的是（）A．總反應(yīng)為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2B．轉(zhuǎn)化過程中僅有酶是催化劑C．能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能→光能D．每產(chǎn)生1molC6H12O6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為12NA18、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A．圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0B．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小C．圖丙是室溫下用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸D．圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與c(SO42?)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42?)越大c(Ba2+)越小19、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使甲基橙變紅的溶液：Na＋、Ca2＋、Br－、HCO3－B．＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、CO32－、AlO2－C．0.1mol·L－1KFe(SO4)2溶液：Mg2＋、Al3＋、SCN－、NO3－D．0.1mol·L－1Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-20、鋰空氣充電電池有望成為電動汽車的實用儲能設(shè)備。工作原理示意圖如下，下列敘述正確的是A．該電池工作時Li+向負(fù)極移動B．Li2SO4溶液可作該電池電解質(zhì)溶液C．電池充電時間越長，電池中Li2O含量越多D．電池工作時，正極可發(fā)生：2Li++O2+2e-=Li2O221、已知對二烯苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（）A．對二烯苯苯環(huán)上的一氯取代物有2種B．對二烯苯與苯乙烯互為同系物C．對二烯苯分子中所有碳原子一定處于同一平面D．1mol對二烯苯最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)22、某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯（CP）和鉑納米粒子，電極b的材料是聚苯胺（PANI），電解質(zhì)溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+，電池冷卻時Fe2+在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生。下列說法不正確的是A．電池工作時電極a為正極，且發(fā)生的反應(yīng)是：Fe3++e-—Fe2+B．電池工作時，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅C．電池冷卻時，若該裝置正負(fù)極間接有電流表或檢流計，指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．電池冷卻過程中發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI二、非選擇題(共84分)23、（14分）F(4-苯并呋喃乙酸)是合成神經(jīng)保護劑依那朵林的中間體,某種合成路線如下:(1)化合物F中的含氧官能團為____和_______(填官能團的名稱)。(2)試劑X分子式為C2H3OCl且分子中既無甲基也無環(huán)狀結(jié)構(gòu),則X的結(jié)構(gòu)簡式為_______;由E→F的反應(yīng)類型為______。并寫出該反應(yīng)方程式:______(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ.分子中含有1個苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(4)請寫出以和BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑可任選)合成路線流程圖示例如下:______CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH324、（12分）PEI[]是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下（某些反應(yīng)條件和試劑已略去）：已知：i.ii.CH3COOH+CH3COOH（1）A為鏈狀烴。A的化學(xué)名稱為______。（2）A→B的反應(yīng)類型為______。（3）下列關(guān)于D的說法中正確的是______（填字母）。a．不存在碳碳雙鍵b．可作聚合物的單體c．常溫下能與水混溶（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團有－Cl和______。（5）C的核磁共振氫譜中，只有一個吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機原料，選用必要的無機試劑也能合成C。寫出有關(guān)化學(xué)方程式：_____（6）以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。寫出中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式：_______25、（12分）苯甲酰氯()是制備染料，香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))：+COCl2+CO2+HCl已知物質(zhì)性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃溶解性苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑碳酰氯(COCl2)-1888.2較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與氨很快反應(yīng)，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化銨等無毒物質(zhì)苯甲酰氯-1197溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫三氯甲烷(CHCl3)-63.563.1不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450℃以上發(fā)生熱分解I.制備碳酰氯反應(yīng)原理：2CHCl3＋O22HCl＋COCl2甲.乙.丙.丁.戊.(1)儀器M的名稱是____________(2)按氣流由左至右的順序為___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.(3)試劑X是_______________(填名稱)。(4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。(5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。Ⅱ.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃，再通入COCl2，充分反應(yīng)后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為_________________。26、（10分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對銅常見化合物的性質(zhì)和制備進行實驗探究，研究的問題和過程如下：I.探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性進行如下實驗：(1)向中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為：__________。由此可知，在酸性溶液中，價Cu比+1價Cu更_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。(2)將粉末加熱至以上完全分解成紅色的粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價Cu更_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。II.探究通過不同途徑制取硫酸銅(1)途徑A：如下圖①雜銅(含少量有機物)灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是___________(填字母代號)a.該條件下銅無法被氧氣氧化b.灼燒不充分，銅未被完全氧化c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.灼燒過程中部分氧化銅被還原②測定硫酸銅晶體的純度：某小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3~4，加入過量的KI，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：。則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________(2)途徑B：如下圖①燒瓶內(nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________(已知燒杯中反應(yīng)：)②下圖是上圖的改進裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是_____________________。Ⅲ.探究用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體。(1)實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)，有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收的裝置，你認(rèn)為是否必要________(填“是”或“否”)(2)將溶液2轉(zhuǎn)化為的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：[Cu(H2O)4]2+(aq，藍色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq，黃色)+4H2O(l)，該小組同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________(填序號)(已知：較高濃度的溶液呈綠色)。a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色b.在Y中加入晶體，溶液變?yōu)榫G色c.在Y中加入固體，溶液變?yōu)榫G色d.取Y進行電解，溶液顏色最終消失Ⅳ.探究測定銅與濃硫酸反應(yīng)取銅片和12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時間后停止反應(yīng)，為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL至錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5)，通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為該學(xué)生設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度____________(填“能”或“不能”)，其理由是_____________。27、（12分）結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時，分析結(jié)果如仍按FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，其值會超過100％。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，F(xiàn)eSO4·7H2O的含量：一級品99.50％～100.5％；二級品99.00％～100.5％；三級品98.00％～101.0％。為測定樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進行滴定。5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O測定過程：粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200g固體Na2C2O4（式量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃～80℃。(1)若要用滴定法測定所配的高錳酸鉀溶液濃度，滴定終點的現(xiàn)象是_______________。(2)將溶液加熱的目的是____；反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，其原因可能是______________________。(3)若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，則測得高錳酸鉀濃度_____（填“偏大”“偏小”“無影響”）。(4)滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL，則c(KMnO4)＝_____mol/L（保留四位有效數(shù)字）。(5)稱取四份FeSO4·7H2O試樣，質(zhì)量均為0.506g，，用上述高錳酸鉀溶液滴定達到終點，記錄滴定數(shù)據(jù)滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234V(高錳酸鉀)/mL(初讀數(shù))0.100.200.000.20V(高錳酸鉀)/mL(終讀數(shù))17.7617.8818.1617.90該試樣中FeSO4·7H2O的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為_________（小數(shù)點后保留兩位），符合國家______級標(biāo)準(zhǔn)。(6)如實際準(zhǔn)確值為99.80%，實驗絕對誤差=____%，如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點判斷的失誤，則引起誤差的可能原因是：__________。28、（14分）（14分）近年來，隨著鋰離子電池的廣泛應(yīng)用，廢鋰離子電池的回收處理至關(guān)重要。下面是利用廢鋰離子電池正極材料（有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等）回收鈷、鎳、鋰的流程圖。已知：P204[二(2?乙基己基)磷酸酯]常用于萃取錳，P507(2?乙基己基膦酸?2?乙基己酯）和Cyanex272[二(2，4，4)?三甲基戊基次磷酸]常用于萃取鈷、鎳。回答下列問題：（1）在硫酸存在的條件下，正極材料粉末中LiCoO2與H2O2反應(yīng)能生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。（2）一些金屬難溶氫氧化物的溶解度（用陽離子的飽和濃度表示）與pH的關(guān)系圖如下：加入NaOH溶液調(diào)pH=5可除去圖中的________（填金屬離子符號）雜質(zhì)；寫出除去金屬離子的離子方程式________________________（一種即可）。（3）已知P507萃取金屬離子的原理為nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq)，且隨著萃取過程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH對萃取劑進行皂化處理，皂化萃取劑萃取金屬離子的反應(yīng)為nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。對萃取劑進行皂化處理的原因為________________。（4）控制水相pH=5.2，溫度25℃，分別用P507、Cyanex272作萃取劑，萃取劑濃度對萃取分離鈷、鎳的影響實驗結(jié)果如圖所示?！觥狢o(Cyanex272)；●—Ni(Cyanex272)；▲—Co(P507)；▼—Ni(P507)由圖可知，鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而_________（填“增大”或“減小”）；兩種萃取劑中___________（填“P507”或“Cyanex272”）的分離效果比較好，若選P507為萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為__________mol·L?1；若選Cyanex272萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為___________mol·L?1。（5）室溫下，用NaOH溶液調(diào)節(jié)鈷萃余液的pH=12，攪拌一段時間后，靜置，離心分離得到淡綠色氫氧化鎳固體，鎳沉淀率可達99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25×10?16，則沉鎳母液中Ni2+的濃度為2.1×10?11mol·L?1時，pH=______(lg5=0.7)。29、（10分）由H、C、N、O、S等元素形成多種化合物在生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。I.化工生產(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇，回答下列問題：（1）對甲烷而言，有如下兩個主要反應(yīng)：①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=-36kJ·mol-12CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+216kJ·mol-1若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO、H2，為維持熱平衡，每生產(chǎn)lmolCO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________________。（2）甲醇催化脫氫可制得重要的化工產(chǎn)品一甲醛，制備過程中能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。①寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________。②反應(yīng)熱大小比較：過程I________過程Ⅱ(填“大

于”、“小于”或“等于”)。Ⅱ.（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)城的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低。其可能的原因為_____________________________________，在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx物質(zhì)，應(yīng)控制的最佳溫度在_______K左右。（4）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住??；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì))，一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量(n/mol)如下表：物質(zhì)溫度℃活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________；②若T1＜T2，則該反應(yīng)的ΔH_________0(填“＞”、“＜”或“=”)；③上述反應(yīng)T1℃時達到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學(xué)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為______。

參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

A.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱反應(yīng)制備，則應(yīng)該先向飽和食鹽水中通入過量的氨氣，再通入過量的二氧化碳，故A錯誤；B.NaHCO3固體加熱會分解成純堿Na2CO3，故B正確；C.侯德榜制堿法中，在析出NaHCO3的母液中加入生石灰（CaO），可以循環(huán)利用NH3，故C錯誤；D.析出NaHCO3的母液中主要含NH4Cl，氯化鈉粉末溶解度較大，有利于增加Cl-含量；通入氨氣，增加NH4+量，有利于NH4Cl析出，故D錯誤；正確答案是B。【答案點睛】本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等。2、C【答案解析】

A.分子結(jié)構(gòu)中含有，為四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，故A錯誤；B.該物質(zhì)的分子式為C8H10，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有乙苯和二甲苯(鄰位、間位和對位3種)，共4種，故B錯誤；C.結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，含有和-CH2-，能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D.含有碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不同，故D錯誤；答案選C。3、C【答案解析】

A．酸性KMnO4溶液有強氧化性，能氧化溶液中的Cl-，則溶液褪色無法判斷溶液中一定含有Fe2+，故A錯誤；B．常溫下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，要比較兩種鈉鹽水解程度相對大小時鈉鹽溶液濃度必須相同，因為兩種鈉鹽飽和溶液濃度不等，所以不能根據(jù)溶液pH判斷常溫下水解程度：CO32-＞HCO3-，故B錯誤；C．向少量AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若開始有白色沉淀生成，后逐漸變?yōu)辄S色沉淀，說明碘化銀更難溶，說明碘化銀的溶度積較小，即Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故C正確；D．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，是因氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，導(dǎo)致溶液堿性減弱，而不是漂白性，故D錯誤；故答案為C。4、A【答案解析】

A、石蠟油主要是含17個碳原子以上的烷烴混合物,在加熱條件下,石蠟油可分解生成烯烴，烯烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B、若待測液中含有Fe3+也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，故B錯誤；C、CH3CH2Br是非電解質(zhì)不能電離出Br－，加入硝酸銀溶液不能生產(chǎn)淺黃色沉淀，故C錯誤；D、鹽酸具有揮發(fā)性，錐形瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體能與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，不能證明碳酸的酸性大于苯酚，故D錯誤。【答案點睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及鹵代烴鹵素原子的檢驗、酸性比較、離子檢驗等，把握實驗操作及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意實驗方案的嚴(yán)謹(jǐn)性。5、C【答案解析】

的摩爾質(zhì)量是100g·mol?1，A錯誤；CH3COOH中碳化合價升高，表現(xiàn)還原性，B錯誤；醋酸是弱酸，不能拆寫，C正確；沒有指明處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，D錯誤。6、D【答案解析】

A.氫鍵也屬于分子間作用力，分子間作用力不僅影響物質(zhì)的熔沸點，也影響物質(zhì)的溶解性，故A錯誤；B.C60、金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是層狀結(jié)構(gòu)，所以不能用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，故B錯誤；C.等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，則碳酸的酸性小于亞硫酸，而亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的水化物，不能比較C比S的非金屬性弱，故C錯誤；D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫代硫酸鈉溶液，硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合有不溶于水的硫單質(zhì)生成，所以可能會觀察到渾濁現(xiàn)象，故D正確。答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查了微粒間作用力、元素化合物性質(zhì)、非金屬性的判斷等知識點，注意氫鍵不是化學(xué)鍵，屬于分子間作用力，為易錯點。7、A【答案解析】

A.Δc(SO3)＝0.8mol·L－1，Δc(O2)＝0.4mol·L－1，v(O2)＝0.2mol·L－1·min－1；A項正確；B.ΔH＜0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，K減小，B項錯誤；C.當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)體系中各組分的含量保持不變，但其比例關(guān)系不一定與反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)相等，C項錯誤；D.若增大n(S)∶n(O)的值，實質(zhì)上是增大了SO2的濃度，這樣SO2的轉(zhuǎn)化率將降低，D項錯誤。答案選A?！敬鸢更c睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯點，首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標(biāo)志。常見的衍生出來量為：氣體總壓強、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。8、B【答案解析】

A、玻璃管中濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：NH3＋HCl＝NH4Cl，選項A正確；B、分子運動速率和分子的相對分子質(zhì)量成反應(yīng)比，故應(yīng)在C附近看到白煙，選項B不正確；C、氨氣與氯化氫反應(yīng)為放熱反應(yīng)，用手觸摸玻璃管外壁，會感覺到有熱量放出，選項C正確；D、濃硝酸也易揮發(fā)，與氨氣反應(yīng)生成白煙硝酸銨，故將濃鹽酸換成濃硝酸也會有相似現(xiàn)象，選項D正確。答案選B。【答案點睛】本題考查分子的定義與分子的特性、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算。了解分子的特點，掌握化學(xué)反應(yīng)原理，易錯點為選項B：分子運動速率和分子的相對分子質(zhì)量成反應(yīng)比。9、B【答案解析】H2O2中氧元素化合價降低生成H2O，H2O是還原產(chǎn)物，故A錯誤；H2O2中負(fù)一價的氧元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；PbS中S元素化合價升高，PbS是還原劑，故C錯誤；H2O2中氧元素化合價降低，H2O2在該反應(yīng)中是氧化劑體現(xiàn)氧化性，故D錯誤。點睛：所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑體現(xiàn)氧化性。10、A【答案解析】

由實驗裝置可知，X可能為亞硫酸鈉，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，II中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，二氧化硫與二氧化錳反應(yīng)生成MnSO4，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體，Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣，以此來解答。【題目詳解】A．Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，X不可能為Cu，A項錯誤；

B．裝置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大接觸面積，可增大SO2的吸收速率，B項正確；

C．Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣，C項正確；

D．用裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液制備MnSO4?H2O，蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥可得到，D項正確；

答案選A。11、A【答案解析】

A.氫氧根離子的電子式為，A項正確；B.NH3·H2O為弱堿，電離可逆，正確為NH3·H2ONH4++OH-，B項錯誤；C.表示S原子，S2－的結(jié)構(gòu)示意圖最外層有8個電子，C項錯誤；D.是對二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式，D項錯誤；答案選A。12、D【答案解析】

鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，形成的原電池中，金屬鋅為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，鐵為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，2H2O+O2+4e-=4OH-，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．形成的原電池中，金屬鋅為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，鋅被腐蝕，故A正確；B．錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，生成的氫氧根離子遇到酚酞會顯示紅色，故B正確；C．錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強減小，導(dǎo)氣管里形成一段水柱，故C正確；D．原電池形成后沒有氣體生成，發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強減小，所以B中導(dǎo)氣管不會產(chǎn)生氣泡，故D錯誤；故選D。13、D【答案解析】

原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z，Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y為Al元素；其中只有X與Z同主族；Z原子序數(shù)大于Al，位于第三周期，最外層電子數(shù)大于3；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為10，則W、X的最外層電子數(shù)之和為10-3=7，Z的原子序數(shù)小于7，所以可能為Si、P、S元素，若Z為Si時，X為C元素，W為B元素，B與Al同主族，不符合；若Z為P元素時，X為N元素，W為Be元素；若Z為S元素，X為O元素，W為為H（或Li）元素。【題目詳解】A項、Z可能為P、S元素，P的最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，磷酸為弱電解質(zhì)，不屬于強酸，故A錯誤；B項、Y為Al元素，氧化鋁為離子化合物，W為H元素時，水分子為共價化合物，故B錯誤；C項、X為O時，Z為S，水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點大于硫化氫，故C錯誤；D項、X可能為N或O元素，Y為Al，氮離子、氧離子和鋁離子都含有3個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑X＞Y，故D正確。故選D。【答案點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用討論法推斷元素為解答關(guān)鍵。14、B【答案解析】

A.葡萄糖為單糖，不能在體內(nèi)發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解產(chǎn)生的為乙烯，再發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，B正確；C.乙烯和乙醇各1mol時，耗氧量為3mol，則燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C錯誤；D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%，D錯誤；答案為B。15、C【答案解析】

A．10.1gN(C2H5)3物質(zhì)的量0.1mol，一個N(C2H5)3含有共價鍵數(shù)目為21根，則10.1gN(C2H5)3含有的共價鍵數(shù)目為2.1NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量是1mol，1個CO2分子中有22個電子，所以含的電子數(shù)目為22NA，故B正確；C．在捕獲過程中，根據(jù)圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價鍵沒有完全斷裂，故C錯誤；D．100g46％的甲酸水溶液，甲酸的質(zhì)量是46g，物質(zhì)的量為1mol，水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，因此共所含的氧原子數(shù)目為5NA，故D正確；選C。16、B【答案解析】A．由結(jié)構(gòu)可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A錯誤；B．雙氫青蒿素含-OH，能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)，故B正確；C．青蒿素不含碳碳雙鍵或三鍵，則不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素，H原子數(shù)增加，為還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B。17、A【答案解析】

A.根據(jù)圖示可知：該裝置是將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為葡萄糖和氧氣，反應(yīng)方程式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，A正確；B.轉(zhuǎn)化過程中有酶、光觸媒作催化劑，B錯誤；C.能量轉(zhuǎn)化形式為光能→化學(xué)能，C錯誤；D.每產(chǎn)生1molC6H12O6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為24NA，D錯誤；故合理選項是A。18、C【答案解析】

A.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH0；B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小；C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸；D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小?！绢}目詳解】A.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH0，A項正確；B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸，C項錯誤；D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D項正確；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線的變化趨勢是解題的關(guān)鍵。19、B【答案解析】

A.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性：H＋、HCO3－反應(yīng)生成水和二氧化碳，故A不符；B.＝1×10－12的溶液，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液呈堿性：K＋、Na＋、CO32－、AlO2－與OH-間不發(fā)生反應(yīng)，故B符合；C.0.1mol·L－1KFe(SO4)2溶液：Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3,生成絡(luò)合物，不能共存，故C不符；D.0.1mol·L－1Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、NO3－之間要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合；故選B。20、D【答案解析】

A．原電池中，陽離子應(yīng)該向正極移動，選項A錯誤；B．單質(zhì)鋰會與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，所以電解質(zhì)溶液不能使用任何水溶液，選項B錯誤；C．電池充電的時候應(yīng)該將放電的反應(yīng)倒過來，所以將正極反應(yīng)逆向進行，正極上的Li應(yīng)該逐漸減少，所以電池充電時間越長，Li2O含量應(yīng)該越少，選項C錯誤；D．題目給出正極反應(yīng)為：xLi++O2+xe-=LixO2，所以當(dāng)x=2時反應(yīng)為：2Li++O2+2e-=Li2O2；所以選項D正確。21、D【答案解析】

A.對二烯苯苯環(huán)上只有1種等效氫，一氯取代物有1種，故A錯誤；B.對二烯苯含有2個碳碳雙鍵，苯乙烯含有1個碳碳雙鍵，對二烯苯與苯乙烯不是同系物，故B錯誤；C.對二烯苯分子中有3個平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以碳原子可能不在同一平面，故C錯誤；D.對二烯苯分子中有2個碳碳雙鍵、1個苯環(huán)，所以1mol對二烯苯最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；選D?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的組成和結(jié)構(gòu)特點，明確官能團的性質(zhì)和空間結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。22、C【答案解析】

根據(jù)b上發(fā)生氧化反應(yīng)可知b為負(fù)極，再由題中信息及原電池原理解答?！绢}目詳解】A．根據(jù)b極電極反應(yīng)判斷電極a是正極，電極b是負(fù)極，電池工作時電極a上的反應(yīng)是Fe3++e-=Fe2+，A正確;B．電池工作時電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+，溶液顯酸性，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅，B正確；C．電池冷卻時Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，因此冷卻再生過程電極a上無電子得失，導(dǎo)線中沒有電子通過，C錯誤；D．電池冷卻時Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，反應(yīng)是2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，D正確；答案選C。【答案點睛】挖掘所給反應(yīng)里包含的信息，判斷出正負(fù)極、氫離子濃度的變化，再聯(lián)系原電池有關(guān)原理進行分析解答。二、非選擇題(共84分)23、羧基醚鍵ClCH2CHO取代反應(yīng)+H2O+CH3CH2OH【答案解析】

由A生成B，A的苯環(huán)變成環(huán)己烷結(jié)構(gòu)，兩個羥基變成羰基。在試劑X的作用下得到C。C生成D，羰基變?yōu)椤狢H2COOC2H5，D生成E，重新變成苯環(huán)，E分子中有酯基，發(fā)生酸性水解，酯基轉(zhuǎn)變?yōu)轸然??！绢}目詳解】(1)由F的結(jié)構(gòu)可知，含氧官能團為羧基、醚鍵；(2)試劑X分子式為C2H3OCl，且分子中既無甲基也無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且羥基和碳碳雙鍵連在同一個碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，則X的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CHO。由E→F發(fā)生酯的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。故答案為：ClCH2CHO，取代反應(yīng)，+H2O+CH3CH2OH；(3)E中有12個碳原子，3個氧原子和7個不飽和度，它的一種同分異構(gòu)體滿足:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，Ⅱ.分子中含有1個苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以含有3個—CH2CHO，且處于間位位置，結(jié)構(gòu)簡式為；(4)可以先從生成物入手考慮，要得到，結(jié)合給出的原料BrCH2COOC2H5，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的C→D→E→F，需要有，可以用原料合成。即與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解生成，再發(fā)生催化氧化生成，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中C→D反應(yīng)，與BrCH2COOC2H5/Zn作用得到，最后在酸性條件下水解得到。故答案為：。24、丙烯加成反應(yīng)ab—COOH+NaOH+NaBr；+O2+2H2O【答案解析】

由題中信息可知，A為鏈狀烴，則A只能為丙烯，與苯環(huán)在一定條件下反應(yīng)會生成丙苯，故B為丙苯，丙苯繼續(xù)反應(yīng)，根據(jù)分子式可推知C為丙酮，D為苯酚，丙酮與苯酚在催化劑作用下會生成E（）；采用逆合成分析法可知，根據(jù)PEI[]的單體，再結(jié)合題意，可推知4-氯-1，2-二甲基催化氧化制備F，則F為，根據(jù)給定信息ii可知，K為，據(jù)此分析作答。【題目詳解】（1）A為鏈狀烴，根據(jù)分子可以判斷，A只能是丙烯；（2）A→B為丙烯與苯反應(yīng)生成丙苯的過程，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（3）根據(jù)相似相容原理可知，苯酚常溫下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳雙鍵，可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故答案為ab；（4）4-氯-1，2-二甲苯催化氧化得到F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子中所含官能團有－Cl和—COOH，故答案為—COOH；（5）僅以2-溴丙烷為有機原料，先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2-丙醇，然后2-丙醇催化氧化生成丙酮，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，。（6）由E和K的結(jié)構(gòu)及題中信息可知，中間產(chǎn)物1為；再由中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)和信息可知，中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式為?！敬鸢更c睛】本題考查的是有機推斷，難度很大。很多信息在題干中沒有出現(xiàn)，而是出現(xiàn)在問題中。所以審題時，要先瀏覽整題，不能因為合成路線沒有看懂就輕易放棄。另外，雖然本題所涉及的有機物的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，只要我們仔細分析官能團的變化和題中的新信息，還是能夠解題的。25、分液漏斗eghbaf濃硫酸干燥氣體，防止水蒸氣進入裝置戊中防止三氯甲烷揮發(fā)，使碳酰氯液化增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率COCl2＋4NH3?H2O=CO(NH2)2＋2NH4Cl＋4H2O79.3%【答案解析】

(1)看圖得出儀器M的名稱。(2)根據(jù)已知，碳酰氯與水反應(yīng)，因此要干燥氧氣，且后面產(chǎn)物中要隔絕水蒸氣，再得出順序。(3)根據(jù)已知信息，碳酰氯不能見水，因此整個環(huán)境要干燥，故得到答案。(4)根據(jù)(2)中得到裝置乙中堿石灰的作用是干燥氣體。(5)根據(jù)碳酰氯(COCl2)沸點低，三氯甲烷易揮發(fā)，得出結(jié)論，多孔球泡的作用是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。Ⅱ(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，生成尿素和氯化銨，再寫出反應(yīng)方程式，先根據(jù)方程式計算實際消耗了苯甲酸的質(zhì)量，再計算轉(zhuǎn)化率?！绢}目詳解】(1)儀器M的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗。(2)根據(jù)已知，碳酰氯與水反應(yīng)，因此要干燥氧氣，且后面產(chǎn)物中要隔絕水蒸氣，因此X要用濃硫酸干燥，按氣流由左至右的順序為e→c→d→g→h→b→a→f，故答案為：e；g；h；b；a；f。(3)根據(jù)上題得出試劑X是濃硫酸，故答案為：濃硫酸。(4)根據(jù)(2)中得到裝置乙中堿石灰的作用是干燥氣體，防止水蒸氣進入裝置戊中，故答案為：干燥氣體，防止水蒸氣進入裝置戊中。(5)碳酰氯(COCl2)沸點低，三氯甲烷易揮發(fā)，因此裝置戊中冰水混合物的作用是防止三氯甲烷揮發(fā)，使碳酰氯液化；多孔球泡的作用是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：防止三氯甲烷揮發(fā)，使碳酰氯液化；增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。Ⅱ(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，生成尿素和氯化銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：COCl2＋4NH3?H2O=CO(NH2)2＋2NH4Cl＋4H2O，+COCl2+CO2+HCl121g140.5gxg562g121g：xg=140.5g：562g解得x=484g，故答案為：COCl2＋4NH3?H2O=CO(NH2)2＋2NH4Cl＋4H2O，79.3%。26、穩(wěn)定穩(wěn)定bd87.5%Cu+H2SO4+2HNO3（濃）=CuSO4+2NO2↑+2H2O3Cu+3H2SO4+2HNO3（?。?3CuSO4+2NO↑+4H2O氧氣氧化氮氧化合物，使氮氧化物全部被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣否abc不能雖然甲基橙變色的pH范圍為3.1~4.4，Cu（OH）2開始沉淀時的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，Cu2+不會消耗OH-，但甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾【答案解析】

I.(1)物質(zhì)都有由不穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定物質(zhì)的傾向，所以在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更穩(wěn)定；(2)在高溫下CuO分解產(chǎn)生Cu2O、O2，說明Cu2O比CuO在高溫下穩(wěn)定；II.(1)①Cu未完全反應(yīng)、部分氧化銅能被有機物還原；②根據(jù)Cu元素守恒和反應(yīng)方程式可得關(guān)系式，然后利用關(guān)系式計算CuSO4?5H2O的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義計算硫酸銅晶體的含量；(2)①Cu與稀硫酸、濃硝酸（或隨著反應(yīng)進行濃硝酸變?yōu)榈南∠跛幔┓磻?yīng)產(chǎn)生硫酸銅、NO2（或NO）、H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫反應(yīng)方程式；②O2可以將NO氧化為NO2，可以將NO、NO2驅(qū)趕進入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)，防止大氣污染；III.(1)HCl對反應(yīng)沒有影響；(2)根據(jù)平衡移動原理分析；IV.含銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾?！绢}目詳解】I.(1)向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，這說明氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸銅、水和單質(zhì)銅，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，這說明在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更穩(wěn)定；(2)將粉末加熱至以上完全分解成紅色的粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價Cu更穩(wěn)定；II.(1)①a.加熱條件下銅易被氧氣氧化，a錯誤；b.灼燒不充分，銅未被完全氧化導(dǎo)致含有銅單質(zhì)，b正確；c.氧化銅在加熱過程中不會分解生成銅，c錯誤；d.灼燒過程中部分氧化銅被有機物還原生成銅單質(zhì)，d正確；故合理選項是bd；②根據(jù)方程式可知：2Cu2+~I2~2S2O32-，n(S2O32-)=0.1000mol/L×0.014L×10=1.4×10-2mol，則n(Cu2+)=1.4×10-2mol，m(CuSO4?5H2O)=1.4×10-2mol×250g/mol=3.5g，所以硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3.5g÷4.0g)×100%=87.5%；(2)①Cu與稀硫酸、濃硝酸（或隨著反應(yīng)進行濃硝酸變?yōu)榈南∠跛幔┓磻?yīng)生成硫酸銅、NO2（或NO）、H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可得反應(yīng)方程式為：；②NO不能被NaOH溶液吸收，O2可以將NO氧化為NO2，使氮氧化物完全被NaOH溶液吸收，同時可以將NO、NO2驅(qū)趕進入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為NaNO2、NaNO3，防止大氣污染；III.(1)Cl2中混有的HCl對反應(yīng)沒有影響，因此不需要在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置；(2)a.將Y稀釋，平衡向左移動，溶液呈藍色，可以能夠證明CuCl2溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系，a正確；b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液中[Cu(H2O)4]2+、Cl-濃度增大，平衡向右移動，溶液變?yōu)榫G色，可以能夠證明CuCl2溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系，b正確；c.在Y中加入NaCl固體，溶液中氯離子濃度增大，平衡向右移動，溶液變?yōu)榫G色，可以能夠證明CuCl2溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系，c正確；d.取Y進行電解，銅離子放電，溶液顏色最終消失，不能可以能夠證明CuCl2溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系，d錯誤；故合理選項是abc；IV.甲基橙變色的pH范圍是3.1~4.4，Cu(OH)2開始沉淀的pH=5，在指示劑變色范圍之外，即酸被堿中和時，Cu2+不會消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，Cu2+溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾，因此不能測定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度?！敬鸢更c睛】本題考查了實驗方案的設(shè)計、對工藝流程理解、實驗裝置的理解、平衡移動、物質(zhì)分離提純等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答題目關(guān)鍵，難點是實驗方案的評價，從實驗的可操作性、簡便性、安全性、環(huán)保等方面考慮，有助于培養(yǎng)學(xué)生基本扎實的基礎(chǔ)與綜合運用能力。27、滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去加快反應(yīng)速率反應(yīng)開始后生成Mn2＋，而Mn2＋是上述反應(yīng)的催化劑，因此反應(yīng)速率加快偏小0.0202498.30%三-1.5%空氣中氧氣氧化了亞鐵離子使高錳酸鉀用量偏小【答案解析】

(1)依據(jù)滴定實驗過程和試劑滴入順序可知，滴入高錳酸鉀溶液最后一滴，溶液變紅色，半分鐘內(nèi)不變證明反應(yīng)達到終點；故答案為：滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去；(2)加熱加快反應(yīng)速率，反應(yīng)過程中生成的錳離子對反應(yīng)有催化作用分析；(3)若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，消耗高錳酸鉀待測溶液體積增大，則測得高錳酸鉀濃度減小；(4)2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系，計算所標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度；(5)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計算，第三次實驗數(shù)據(jù)相差大舍去，計算其他三次的平均值，利用反應(yīng)定量關(guān)系計算亞鐵離子物質(zhì)的量得到FeSO4·7H2O的含量，結(jié)合題干信息判斷符合的標(biāo)準(zhǔn)；(6)測定含量-實際含量得到實驗絕對誤差，亞鐵離子溶液中易被空氣中氧氣氧化分析可能的誤差。【題目詳解】(1)依據(jù)滴定實驗過程和試劑滴入順序可知，滴入高錳酸鉀溶液最后一滴，溶液變紅色，半分鐘內(nèi)不變證明反應(yīng)達到終點；(2)粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200g固體Na2C2O4(式量為134.0)放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃～80℃，加熱加快反應(yīng)速率，反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，其原因可能是反應(yīng)過程中生成的錳離子對反應(yīng)有催化作用分析；故答案為：加快反應(yīng)速率，反應(yīng)開始后生成Mn2+，而Mn2+是上述反應(yīng)的催化劑，因此反應(yīng)速率加快；(3)若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，消耗高錳酸鉀待測溶液體積增大，溶質(zhì)不變則測得高錳酸鉀濃度減??；故答案為：偏小；(4)0.200g固體Na2C2O4(式量為134.0)，n(C2O42-)==0.0014925mol，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系，計算所標(biāo)定高錳酸鉀溶液的