2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、二氧化硫氣體通入顯紅色的酚酞溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是（）A．有漂白性 B．溶于水后溶液顯酸性C．有氧化性 D．有還原性2、檢驗實驗室存放的蒸餾水中是否含有氯離子，可選用的試劑是()A．硝酸銀溶液 B．稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液C．稀硝酸酸化的硝酸銀溶液 D．稀硫酸酸化的硝酸銀溶液3、下列離子方程式中，書寫正確的是（）A．稀硫酸和鐵的反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應：2H++CO32—=H2O+CO2↑C．硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．鐵片插入硫酸銅溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu4、下列化學名詞書寫正確的是A．乙稀B．銨基酸C．油酯D．溴苯5、為鑒別某白色絲織品的成分是蠶絲還是人造絲，可選用的方法是A．滴食鹽水B．滴鹽酸C．滴酒精D．灼燒6、銀鋅紐扣電池放電時的反應為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有關說法中不正確的是A．該反應屬于置換反應 B．Zn做負極C．Ag2O在正極上發(fā)生還原反應 D．可用稀硝酸做電解質溶液7、下列屬于放熱反應的是（）A．鋁熱反應 B．煅燒石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO)C．C與CO2共熱 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應8、聯(lián)苯()是一種重要的有機原料,廣泛用于醫(yī)藥、液晶材料等領域,其一氯代物有（）A．3種B．4種C．5種D．6種9、一定條件下體積不變的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.9k/mol，下列敘述正確的是A．4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出的熱量為905.9kJB．平衡時V正(O2)=4/5V逆(NO)C．適當增大氧氣的濃度可以提高氨氣的轉化率D．降低壓強，正反應速率減小，逆反應速率增大10、下列說法正確的是A．用激光照射硫酸銅溶液可以觀察到丁達爾現(xiàn)象B．鈉與氧氣反應的產物與反應條件無關C．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒D．利用氯氣單質的氧化性可以把碘離子轉化為碘單質11、如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛滿某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是A．若a為二氧化碳，b為氫氧化鈉溶液，可出現(xiàn)無色噴泉B．若a為氯化氫，b為硝酸銀溶液，可出現(xiàn)白色噴泉C．若a為二氧化碳，b為碳酸氫鈉溶液，可出現(xiàn)無色噴泉D．若a為氨氣，b為水(預先滴入少量酚酞溶液)，可出現(xiàn)紅色噴泉12、下列方程式書寫正確的是A．乙酸與乙醇的酯化反應：CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218OB．工業(yè)上冶煉鋁：2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2↑C．甲烷與氯氣產生一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+HClD．足量SO2通入澄清石灰水：SO2+Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O13、能用鋁作原料來冶煉難熔的金屬是因為()A．鋁的密度小，熔點較低B．鋁在空氣中燃燒放出大量的熱C．鋁在金屬活動性順序表中排在較前面D．鋁具有還原性，發(fā)生鋁熱反應時放出大量熱14、通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和提高生活質量。下列各圖所示的措施中，能加快化學反應速率的是A．鐵門表面噴漆 B．橡膠里加炭黑C．扇子扇爐火 D．15、在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列說法中，表明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是A．N2、H2、NH3的濃度相等 B．N2、H2、NH3的濃度不再變化C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D．反應停止，正、逆反應速率都等于零16、下列物質有固定溶、沸點的是A．煤油 B．花生油 C．已酸 D．聚乙烯17、化學用語是表示物質組成、結構和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學性和規(guī)范性的書面語言．化學用語具有簡便、確切地表達化學知識和化學科學思維的特點．下列化學用語中書寫正確的是（）A．N2的電子式：B．次氯酸的結構式：H-O-ClC．CO2分子的比例模型：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：18、一定溫度和壓強下，在2L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3HA．0～10min內，以NH3表示的平均反應速率為0.00B．10～20min內，vC．該反應在20min時達到化學平衡狀態(tài)D．N2的平衡轉化率與H2平衡轉化率相等19、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W位于第一周期，Y與W位于同一主族，X在地殼中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分。下列說法不正確的是A．YZX中Z的化合價為＋1價B．W、X可形成兩種化合物C．Y2X2中既含有離子鍵又含有共價鍵D．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性在同周期中最弱20、下列說法不正確的是A．化學反應中一定有化學鍵斷裂，同時也有化學鍵形成B．只含有共價鍵的化合物必定是共價化合物C．含有離子鍵的化合物必定是離子化合物D．非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物21、在塑料袋中放一個成熟的蘋果和一些青香蕉，將袋口密封，兩天后青香蕉成熟了。導致青香蕉成熟的物質是成熟蘋果釋放出的A．C2H4 B．CH3COOH C．C6H6 D．CH3CH2OH22、下列各組物質全部是弱電解質的是()A．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．SO2、H2S、CO2D．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：(1)畫出元素C的原子結構示意圖：________。(2)寫出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；該元素形成的單質的結構式為______。(3)寫出下列物質的電子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。(4)D、E形成的化合物受熱蒸發(fā)，吸收的熱量用于克服________。(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______(填“離子”或“共價”)化合物，其存在的化學鍵有______。24、（12分）下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質已經略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）寫出C→E的化學方程式：___________。（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為：_____，干燥C常用______________（填寫試劑名稱）。（3）E物質遇到D物質時，會觀察到_________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為______________（填寫物質的化學式）。（4）寫出A→D的化學方程式：_______________________。25、（12分）為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．實驗I：反應產物的定性探究按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗（1）A裝置的試管中發(fā)生反應的化學方程式是____________；B裝置的作用是________E裝置中的現(xiàn)象是_______；（2）實驗過程中，能證明無氫氣生成的現(xiàn)象是________。（3）F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________。實驗Ⅱ：反應產物的定量探究（4）為測定硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL0.30mol?L﹣1的Na2S2O3溶液反應，若反應消耗銅的質量為6.4g，則硫酸銅的產率為________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2，2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）（注：硫酸銅的產率指的是硫酸銅的實際產量與理論產量的比值）26、（10分）乙酸乙酯是一種非常重要的有機化工原料，可用作生產菠蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分廣泛。在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}:(1)乙醇、乙酸分子中的官能團名稱分別是_____、______。(2)下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有______(填序號)。①單位時間里，生成lmol乙酸乙能，同時生成lmol水②單位時間里，生成lmol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗lmol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應的速率與逆反應的速率相等⑤混合物中各物質的濃度不再變化(3)下圖是分離操作步驟流程圖，其中a所用的試劑是______，②的操作是______。(4)184g乙醇和120g乙酸反應生成106g的乙酸乙酯，則該反應的產率是_____(保留三位有效數(shù)字)。(5)比乙酸乙酯相對分子質量大14的酯有_____種結構。27、（12分）紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。(1)用化學方法可以鑒別乙醇和乙酸的試劑是______________(填字母)；a．稀硫酸b．酸性KMnO4溶液c．NaOH溶液d．紫色的石蕊溶液(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是______________；(3)為了研究乙醇與乙酸反應的機理，若將乙醇中的氧原子用18O標記，寫出標記后試管a中發(fā)生反應的化學方程式：_________________________________________；其反應類型是______________；(4)反應開始前，試管b中盛放的溶液是_____________；(5)反應結束后，常用____________操作把試管b中合成的酯分離出來。28、（14分）碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良在工業(yè)生產和科技領域有重要用途。（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300~1700℃的氮氣流中反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)，已知60gSiO2完全反應時放出530.4kJ的能量，則該反應每轉移1mole-，可放出的熱量為___________________。（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達平衡所需時間/minCOH2OCOH21650240.51.552900120.50.5①實驗1中，前5min的反應速率v(H2O)=_____________。②下列能判斷實驗2已經達到平衡狀態(tài)的是______________________。a.混合氣體的密度保持不變b.容器內CO、H2O、CO2、H2的濃度比不再變化c.容器內壓強不再變化d..容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化e.v正（CO）=v逆（H2O）③若實驗3的容器是絕熱恒容的密閉容器，實驗測得H2O(g)的轉化率H2O％隨時間變化的示意圖如左上圖所示，b點v正_________v逆（填“<”、“=”或“>”）（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，右上圖是由“甲醇（CH3OH）一空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，b電極是該燃料電池的_________（選“正極”或“負極”）；寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式___________________________________。29、（10分）A、B、C、D、M均為中學化學中的常見物質，A~D含有相同元素。其轉化關系如下：請回答：（1）若A為淡黃色固體單質。①A元素在周期表中的位置是_____。②下列敘述正確的是_____（填字母序號）。a．B屬于大氣污染物，是導致酸雨的重要原因之一b．C可以與CaO反應生成CaSO3c．D的濃溶液可以在加熱條件下與金屬Cu反應生成B（2）若A為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。①寫出C→D的化學方程式：_____________________。②A與C反應生成一種空氣中含量最多的氣體E，若該反應中轉移6mol電子，則生成的E在標準狀況下的體積為_____L。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

因二氧化硫不能使指示劑褪色，酚酞顯紅色說明溶液中存在著堿性的物質，紅色褪去，說明溶液中已存在沒有堿性的物質，是由于二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質中和。答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查二氧化硫的化學性質，注意二氧化硫為酸性氧化物，具有漂白性、還原性和氧化性等，易錯點為褪色不一定是因為漂白性所致。2、C【答案解析】

A.加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，此沉淀可能是碳酸銀，故A錯誤；B.用稀鹽酸酸化引入了氯離子，故B錯誤；C.稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，說明該沉淀為氯化銀，則溶液中含有氯離子，故C正確；D.稀硫酸酸化的硝酸銀溶液中含有硫酸根，可能產生硫酸鋇白色沉淀，無法排除硫酸根離子的干擾，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】檢驗氯離子的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，硝酸酸化的目的是排除碳酸根等離子的干擾。3、D【答案解析】分析：A.稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣；B.碳酸氫根離子不能拆分；C.漏寫生成氫氧化銅的離子反應；D.反應生成硫酸亞鐵、Cu，遵循電子、電荷守恒及質量守恒定律。詳解：稀硫酸和鐵的反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯誤；碳酸氫根離子不能拆分，鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應的離子反應為H++HCO3—=H2O+CO2↑,B錯誤；硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應的離子反應為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,C錯；鐵片插入硫酸銅溶液的離子反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D正確；正確選項D。4、D【答案解析】A、應是乙烯，故A錯誤；B、應是氨基酸，故B錯誤；C、應是油脂，故C錯誤；D、溴苯，故D正確。5、D【答案解析】A．滴加食鹽水，二者都不反應，不能鑒別，A錯誤；B．滴加鹽酸與蠶絲和“人造絲”不反應，都不會溶解，都沒有明顯現(xiàn)象，B錯誤；C．滴加酒精，蠶絲和“人造絲”，都不會溶解，都沒有明顯現(xiàn)象，C錯誤；D．蠶絲主要成分為蛋白質，蛋白質在燃燒時會有燒焦羽毛的氣味，而人造絲因含有硫元素往往會燃燒后有刺鼻氣味，且冒黑煙，可以通過灼燒的方法鑒別蠶絲和人造絲，D正確；答案選D。點睛：本題考查了物質的鑒別，側重蛋白質性質的考查，明確有機物中官能團與性質的關系是解答的關鍵，注意蛋白質檢驗的常用方法。6、D【答案解析】

該反應中Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價、Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價，則Zn失電子發(fā)生氧化反應作負極、Ag2O作正極，再結合基本概念分析解答。【題目詳解】A.該反應是一種化合物和一種單質反應生成一種新單質和一種新化合物，所以屬于置換反應，A正確；B.該反應中Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，則鋅失電子作負極，B正確；C.Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價，則Ag2O作正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應，C正確；D.硝酸能溶解Zn、Ag2O生成硝酸鹽，所以不能用稀硝酸作電解質溶液，D錯誤；綜上所述，答案選D。7、A【答案解析】A.鋁熱反應為放熱反應，故正確；B.煅燒石灰石是吸熱反應，故錯誤；C.碳和二氧化碳共熱是吸熱反應，故錯誤；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應為吸熱反應，故錯誤。故選A。點睛：常見的放熱反應為：1.酸堿中和反應；2.金屬與水或酸的反應；3.燃燒反應；4.通常的化合反應；5.鋁熱反應等。常見的吸熱反應為：1.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應；2.碳和二氧化碳的反應；3.通常的分解反應等。8、A【答案解析】由聯(lián)苯的結構簡式知，聯(lián)苯中的氫原子有3種，故四聯(lián)苯的一氯代物有3種，故選A。點睛：本題重點考有機物的結構、同分異構體數(shù)目的確定。根據(jù)有機物的結構，利用“等效氫”的概念準確判斷氫原子的種類是得分的關鍵。9、C【答案解析】分析：A．為可逆反應不能完全轉化；B．平衡時不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；C．根據(jù)濃度對平衡狀態(tài)的影響分析。D．根據(jù)壓強對反應速率的影響分析。詳解：A．為可逆反應不能完全轉化，熱化學方程式中為完全轉化時能量變化，則4molNH3和5molO2反應，不能完全轉化，達到平衡時放出的熱量小于905.9kJ，A錯誤；B．平衡時不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則平衡時4v正（O2）=5v逆（NO），B錯誤；C．適當增大氧氣的濃度平衡向正反應方向進行，因此可以提高氨氣的轉化率，C正確；D．降低壓強，正、逆反應速率均減小，D錯誤；答案選C。10、D【答案解析】

A.硫酸銅是溶液，不是膠體，用激光照射硫酸銅溶液可觀察不到丁達爾現(xiàn)象，A錯誤；B．鈉與氧氣常溫下反應生成氧化鈉，加熱下反應生成過氧化鈉，則產物與反應條件有關，B錯誤；C.燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，鎂能繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳，C錯誤；D.氯氣的氧化性強于碘單質，氯氣能與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質，D正確；故選D?！敬鸢更c睛】鎂具有較強的還原性，燃著的鎂條能與空氣中的氧氣、氮氣和二氧化碳反應是解答關鍵。11、C【答案解析】

A、CO2易與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，可出現(xiàn)無色噴泉，A正確；B、HCl和AgNO3反應生成白色氯化銀沉淀，可出現(xiàn)白色噴泉，B正確；C、二氧化碳不溶于碳酸氫鈉溶液中，不會出現(xiàn)無色噴泉，C錯誤；D、氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性，可出現(xiàn)紅色噴泉，D正確。答案選C?！敬鸢更c睛】明確噴泉實驗原理是解答的關鍵，其原理為（1）減小燒瓶內壓強：①容器內氣體極易溶于水；②容器內氣體易與溶液中的某種成分發(fā)生化學反應而被吸收。當外部的水或溶液接觸容器內氣體時，由于氣體大量溶解或與溶液中的某種成分發(fā)生化學反應而被吸收，從而使容器內氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，通過尖嘴導管噴出，形成噴泉。（2）增大燒瓶外壓強,容器內的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學反應，容器內產生大量氣體。使容器內壓強迅速增大，促使容器內液體迅速向外流動，也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。12、C【答案解析】

A.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應，乙酸脫去羥基，乙醇脫去氫原子，用元素追蹤法探究反應原理，乙醇的18O應該出現(xiàn)在乙酸乙酯中，不是水中，A錯誤；B.工業(yè)上冶煉鋁使用電解熔融狀態(tài)下的氧化鋁，B項錯誤；C.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，產生一氯甲烷和氯化氫，C項正確；D.SO2通入澄清石灰水，首先變渾濁SO2+Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O，再通入過量的SO2，CaSO3溶解，生成可溶性Ca(HSO3)2，D項錯誤；答案選C。13、D【答案解析】

鋁熱反應是利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質，氧化物和鋁粉（鋁熱劑）反應劇烈，放出大量的熱使生成的金屬熔化為液態(tài)，所以鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑，是因為鋁具有還原性，且生成氧化鋁時放出大量熱，故選D。14、C【答案解析】

A.鐵門表面噴漆，減慢了鐵被氧氣氧化的反應速率，不合題意；B.橡膠里加炭黑，增加了輪胎的強度和耐磨度，減慢了反應速率，不合題意；C.扇子扇爐火，增加了氧氣的流通，加快了煤的燃燒，符合題意；D.木電線桿烤焦入土端，碳化的木質更耐腐蝕，減慢反應速率，不合題意；答案選C。15、B【答案解析】

A.N2、H2、NH3的濃度相等并不表示其保持不變，不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)；B.反應過程中N2、H2、NH3的濃度發(fā)生變化，當N2、H2、NH3的濃度不再變化，說明該反應達到化學平衡狀態(tài)；C.反應一旦發(fā)生，N2、H2、NH3在密閉容器中總是共存，與反應是否達到平衡沒有關系，不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)；D.化學平衡是動態(tài)平衡，反應停止，正、逆反應速率都等于零，則該反應不可能達到化學平衡狀態(tài)。故選B。16、C【答案解析】

純凈物具有固定的沸點，混合物因含多種成分沒有固定的沸點?！绢}目詳解】A項、煤油是石油分餾的產品，屬于混合物，沒有固定溶、沸點，故A錯誤；B項、花生油屬于油脂，屬于混合物，沒有固定溶、沸點，故B錯誤；C項、已酸屬于羧酸，為純凈物，有固定溶、沸點，故C正確；D項、聚乙烯為高分子化合物，屬于混合物，沒有固定溶、沸點，故D錯誤；故選C。【答案點睛】本題考查純凈物和混合物的性質，根據(jù)物質有固定的沸點判斷物質一定是純凈物是解題關鍵。17、B【答案解析】A、氮原子最外層有5個電子，要達到穩(wěn)定結構得形成三對共用電子對，電子式為，故A錯誤；B、根據(jù)化合價，氧是二價的所以成兩個共價鍵,氫和氯都是一價的，成一個共價鍵，次氯酸的結構式：H-O-Cl，故B正確；C、CO2分子的比例模型：，故C錯誤；D、HCl是共價化合物，用電子式表示氯化氫分子的形成過程：，故D錯誤；故選B。點睛：B是易錯誤題，受化學式HClO影響，易將H和O連在Cl原子上；D考查了化學鍵的判斷、用電子式表示物質形成過程，明確物質的構成微粒及微粒間作用力即可判斷化學鍵，用電子式表示物質形成構成為學習難點。18、D【答案解析】

A項、由圖可知，10min時反應生成NH3的物質的量為0.1mol，則0～10min內，以NH3表示的平均反應速率為0.1mol2L10min=0.005mol/(L·min)B項、10～20min內，各物質的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1:3:2，故B正確；C項、20min時，各物質的物質的量保持不變，說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故C正確；D項、由圖可知N2的起始量與H2的起始量之比為2:3,與化學計量數(shù)之比不相等，則N2的平衡轉化率與H2平衡轉化率一定不相等，故D錯誤；故選D。19、D【答案解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由X在地殼中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分可知，YZX為NaClO，則X為O元素、Y為Na元素、X為Cl元素；由W位于第一周期，Y與W位于同一主族可知，W為H元素?！绢}目詳解】A項、NaClO中Cl元素為+1價，故A正確；B項、H元素和O元素可以形成水和雙氧水兩種化合物，故B正確；D項、Na2O2為含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故C正確；D項、Cl元素的最高價氧化物對應水化物的酸性在同周期中最強，故D錯誤；故選D?！敬鸢更c睛】由X在地殼中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分確定YZX為NaClO是推斷的突破口。20、D【答案解析】分析：A.化學反應實質是舊鍵斷裂，新鍵形成；B.只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有共價鍵的化合物可能是離子化合物；

C.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；

D.非金屬元素間形成的化合物可能是離子化合物。詳解:A.化學反應實質是舊鍵斷裂，新鍵形成，所以化學反應中一定有化學鍵斷裂，同時也有化學鍵形成，故A正確；

B.只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有共價鍵的化合物可能是離子化合物,如KOH，故B正確；

C.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，所以含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，所以C選項是正確的；D.非金屬元素間形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl，故D錯誤；

所以本題選D。21、A【答案解析】乙烯具有催熟作用，成熟的蘋果可以釋放出乙烯，導致青香蕉成熟，答案選A。22、D【答案解析】分析：電解質在溶液中部分電離出陰陽離子，存在電離平衡的電解質是弱電解質，弱酸、弱堿、少數(shù)鹽以及水是弱電解質，據(jù)此解答。詳解：A、H2SO3是弱電解質，Ba(OH)2、BaSO4是強電解質，A錯誤；B、Cu(OH)2、CH3COOH是弱電解質，C2H5OH是非電解質，CH3COONa是強電解質，B錯誤；C、H2S是弱電解質，SO2、CO2是非電解質，C錯誤；D、H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF均是弱電解質，D正確，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、二ⅤAN≡N分子間作用力離子離子鍵、共價鍵【答案解析】

根據(jù)題干信息中的10電子結構分析元素的種類，進而確定原子結構示意圖和在元素周期表中的位置及分析化學鍵的類型?！绢}目詳解】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，則A為Na，B為O；A、C同周期，B、C同主族，則C為S；D和E可形成4核10電子分子，則D為N，E為H；（1）C為S，原子結構示意圖為：；故答案為；（2）元素D為N，根據(jù)核外電子排布規(guī)律知在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅤA族；氮氣的結構式為N≡N；故答案為二；ⅤA；N≡N；（3）A、B、E形成的化合為氫氧化鈉，電子式為：；D、E形成的化合物為氨氣，電子式為：；故答案為；；（4）氨氣屬于分子晶體，吸收的熱量用于克服分子間作用力；故答案為分子間作用力；（5）過氧化鈉中含有離子鍵，屬于離子化合物，因為過氧根中有共價鍵，其存在的化學鍵有離子鍵和共價鍵；故答案為離子；離子鍵、共價鍵。【答案點睛】過氧化鈉中含有過氧根，而過氧根中的氧原子是通過共價鍵結合的，故過氧化鈉屬于離子化合物，但既有離子鍵也含共價鍵。24、4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰無色氣體變?yōu)榧t棕色NO2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【答案解析】

A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，是氨氣，則B為氮氣，A與過氧化鈉反應生成D，則A為二氧化碳，D為氧氣，M是最常見的無色液體，M是水。氨氣和氧氣反應生成E為一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成F為二氧化氮，二氧化氮和水反應生成G為硝酸。據(jù)此解答。【題目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知C到E的反應為4NH3+5O24NO+6H2O。（2）實驗室用加入氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣是堿性氣體，干燥氨氣用堿石灰。（3）一氧化氮遇到氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，若用排水法收集，則二氧化氮會與水反應生成硝酸和一氧化氮，收集到的氣體為NO。(4)過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。【答案點睛】無機推斷題要抓住突破口，例如能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，紅棕色氣體為二氧化氮或溴蒸氣，常見的無色液體為水，淡黃色固體為硫或過氧化鈉等。25、Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O檢驗是否有水生成褪色D裝置中黑色固體顏色無變化SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O60%【答案解析】A為銅和濃硫酸反應，B為檢驗反應是否有水生成，C為吸收反應生成的水，D為檢驗反應是否有氫氣生成，若有氫氣，則固體從黑色變紅色，E為檢驗是否有二氧化硫生成，F(xiàn)為吸收尾氣防止污染。(1)銅和濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫和水，方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；無水硫酸銅遇水變藍，所以裝置B的作用為檢驗是否有水生成；E中為品紅，根據(jù)二氧化硫具有漂白性分析，品紅褪色；(2)若反應中有氫氣生成，則與氧化銅反應生成銅，D裝置中的固體應從黑色變?yōu)榧t色，該實驗中沒有氫氣生成，所以D裝置中黑色固體顏色無變化；(3)F中二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；(4)根據(jù)反應2Cu2++4I﹣=2CuI+I2，2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣分析得關系式Cu2+---S2O32﹣，20.00mL0.30mol?L﹣1的Na2S2O3溶液中溶質的物質的量為0.30×0.02=0.006mol，則原溶液中銅離子的物質的量為0.06mol，若反應消耗銅的質量為6.4g，即0.1mol，則硫酸銅的產率為0.06/0.1=60%。26、羥基羧基②④⑤飽和Na2CO3溶液蒸餾60.2%9【答案解析】分析：(1)根據(jù)官能團的結構分析判斷；(2)根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征分析解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變；(3)根據(jù)乙酸乙酯與乙醇、乙酸的性質的差別，結合分離和提純的原則分析解答；(4)根據(jù)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O進行計算即可；(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對分子質量大14的酯的分子式為C5H10O2，根據(jù)酯的結構分析解答。詳解：(1)醇的官能團為羥基，乙醇中含有的官能團是羥基；羧酸的官能團是羧基，故乙酸中含有的官能團是羧基，故答案為羥基；羧基；(2)①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，反應都體現(xiàn)正反應方向，未體現(xiàn)正與逆的關系，故不選；②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，等效消耗1mol乙酸，同時生成1mol乙酸，正逆反應速率相等，故選；③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，只要反應發(fā)生就符合這一關系，故不選；④正反應的速率與逆反應的速率相等，達平衡狀態(tài)，故選；⑤混合物中各物質的濃度不再變化，說明正反應的速率與逆反應的速率相等，達平衡狀態(tài)，故選；②④⑤。(3)加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來，故答案為飽和碳酸鈉；蒸餾；(4)n(CH3COOH)==2moln(C2H5OH)==4mol，所以乙醇過量，應以乙酸計算，2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g/mol=176g，故該反應的產率為：×100%=60.2%，故答案為60.2%．(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對分子質量大14的酯的分子式為C5H10O2，結構中含有—COO—，因為—C4H9有4種，則HCOOC4H9有4種；因為—C3H7有2種，則CH3COOC3H7有2種；CH3CH2COOCH2CH3；因為—C3H7有2種，則C3H7COOCH3有2種；共9種，故答案為9。點睛：本題綜合考查了乙酸乙酯的制備，涉及化學平衡狀態(tài)的判斷，物質的分離和提純、產率的計算、同分異構體的數(shù)目判斷等。本題的易錯點為(1)(5)，(1)中解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)；(5)中書寫時要按照一定的順序書寫，防止多寫、漏寫。27、bd防止暴沸CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O取代反應(或酯化反應)飽和Na2CO3溶液分液【答案解析】

（1）乙醇的官能團為-OH，乙酸的官能團為-COOH；（2）加入幾塊碎瓷片，可防止液體加熱時劇烈沸騰；（3）乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，酯化反應為取代反應；（4）b中為碳酸鈉，可除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；（5）試管b中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層；【題目詳解】(1)乙醇分子中官能團的名稱是羥基，乙酸中的官能團的結構簡式為?COOH，羥基能使酸性高錳酸鉀褪色，羧基不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，羥基不能使石蕊變色，而羧基可以使石蕊變色，故答案為：bd；(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸，故答案為：防止暴沸；(3)試管a中發(fā)生反應的化學方程式為CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O，反應類型為酯化(取代)反應，故答案為：CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O；酯化(取代)反應；(4)飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，則反應開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；(5)試管b中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來，故答案為：分液；28、132.6kJ0.15mol·L-1·min-1be>正極CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+【答案解析】分析:(1)根據(jù)方程式3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g),可以知道60gSiO2（1molSiO2）完全反應時,轉移4mol電子,放出530.4kJ熱量，據(jù)此計算；

(2)①根據(jù)計算V(H2)，再根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算V(H2O)；

②a.恒容條件下,反應物和產物都是氣體,密度始終不變;

b.容器內CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化,則說明反應處于平衡狀態(tài);