2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述中正確的是()A．鑒別碳酸鈉和碳酸鉀可以通過焰色反應實驗，焰色反應屬于化學變化B．鈉投入到飽和石灰水中有金屬鈣被還原出來C．鋁的化學性質本不活潑，難被腐蝕D．鋁制容器不宜長時間存放酸性、堿性或咸的食物2、某金屬元素由氧化物轉變?yōu)閱钨|，則該金屬元素()A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．既不被氧化，也不被還原3、將4gNaOH固體完全溶解在水里，配成100mL溶液，從中取出10mL，加水稀釋至50mL，所得溶液的物質的量濃度是A．1mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.02mol/L4、根據(jù)以下幾個反應：①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判斷氧化性由強到弱的順序是A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42- B．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO42-C．Cl2＞Fe3+＞SO42-＞I2 D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO42-5、在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三組物質中，每組各有一種物質在分類與組內(nèi)其它物質不同，這三種物質分別是A．CuO、S、ZnCl2 B．SO2、Fe、HNO3C．CaO、C、BaCO3 D．SO2、S、NaNO36、下列有關氣體的體積敘述正確的是（）A．1mol任何氣體的體積都約為22.4LB．非標準狀況下，1mol任何氣體的體積都不可能為22.4LC．標準狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD．在溫度和壓強相同的狀況下，相同質量的一氧化碳和氮氣體積相同7、當光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應的是()A．蔗糖 B．硫酸 C．氯化鈉 D．豆?jié){8、下列物質中，不能用氯氣與單質直接化合制取的是()A．AlCl3 B．FeCl2 C．HCl D．CuCl29、下列溶液里離子檢驗的結論正確的是A．加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，原溶液可能含CO32－B．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定含有SO42－C．加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液一定含有Cl－D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ca2+10、下列關于物質分類的正確組合是（）分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2A．A B．B C．C D．D11、下列化學用語正確的是（）A．熟石灰的化學式：CaOB．KClO3的電離方程式：KClO3=K++ClO3—C．質子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒：86CD．硫離子的結構示意圖為12、北宋《清明上河圖》是中國十大傳世名畫之一，屬國寶級文物，被譽為“中華第一神品”，其中綠色顏料的主要成分為Cu(OH)2·CuCO3，白色顏料的主要成分為ZnO。下列說法正確的是A．Cu(OH)2·CuCO3屬于堿B．綠色顏料、白色顏料均易被空氣氧化C．白色顏料耐酸堿腐蝕D．Cu(OH)2·CuCO3中銅元素的質量分數(shù)為57.7%13、氯化鈉中含有少量硫酸鎂、氯化鈣和泥沙等雜質，需進行下列項操作：①加水溶解②加入過量的氯化鋇溶液③加熱蒸發(fā)得到晶體④加入過量碳酸鈉和氫氧化鈉⑤加入適量的鹽酸⑥過濾下列操作順序正確的是（）A．①②④③⑥⑤B．①②④⑥⑤③C．①④⑤⑥③②D．①④②⑤⑥③14、可以用離子方程式H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是A．硫酸和Ca(OH)2溶液的反應B．鹽酸和Cu(OH)2的反應C．醋酸和NaOH溶液的反應D．硫酸氫鈉溶液和KOH溶液的反應15、鑒別NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種溶液，最好選用下列試劑中的()A．石蕊溶液B．稀硫酸C．澄清石灰水D．CaCl2溶液16、反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，當有6mole－發(fā)生轉移時，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖表示的是A→E五種物質的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質，D為正鹽。請回答下列問題：（1）寫出各物質的名稱：A_____________；C_____________；D_____________。（2）寫出相應的離子方程式：B→C:_____________________________；C→D:______________________________；A→C:_____________________________；D→E:_____________________________（任寫一個即可）。18、下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素A~I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性質最不活潑的是____，只有負價而無正價的是____，單質氧化性最強的是____，單質還原性最強的是____。

(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是____，酸性最強的是____，呈兩性的是____。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為_________________，這些化合物中最穩(wěn)定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____。19、實驗室需要配制0.2mol/LNaOH溶液500mL。(1)實驗室用到的玻璃儀器有_________。A．500mL容量瓶B．燒杯C．膠頭滴管D．酒精燈(2)計算。配制該溶液需取NaOH晶體_____g。(3)稱量。如圖稱量裝置有兩處錯誤，分別是________、________。(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_____________。(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用___________引流；需要洗滌燒杯2~3次是為了_______。(6)定容、搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時間后倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制德溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某同學觀察定容液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。20、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。(1)寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，e.__________。(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。(填序號)(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出(填f或g)。(4)表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質的質量分數(shù)(W)和物質的量濃度(c)，把98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100mL，需要量取濃硫酸_______mL，若配制時沒有冷卻到室溫就轉移、定容，則所配溶液的物質的量濃度________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。21、從某含Br-廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃?。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O②Br2極易溶于四氯化碳和正十二烷物質Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸點／℃58.7676.8215～217在水中溶解性微溶難溶難溶下列說法不正確的是A．甲裝置中Br-發(fā)生的反應為：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-B．甲裝置中NaOH溶液每吸收1個Cl2，轉移1個e-C．用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層D．用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.鑒別碳酸鈉和碳酸鉀可以通過焰色反應實驗，焰色反應屬于物理變化，故A錯誤；B.鈉投入到飽和石灰水中，鈉與水反應，不會有鈣析出，故B錯誤；C.鋁的化學性質活潑，被氧化成氧化鋁，氧化鋁比較致密，可以阻止鋁繼續(xù)腐蝕，故C錯誤；D.鋁制容器能與酸性，堿性溶液反應，與咸的食物構成的裝置會發(fā)生電化學腐蝕，所以不能長期存放這些食品，故D正確；故選：D。2、B【解析】在金屬氧化物中金屬元素顯正價，變成單質后變?yōu)?價，化合價降低，一定被還原。3、C【解析】

將4gNaOH固體完全溶解在水里，配成100mL溶液，從中取出10mL，即10mL溶液中含有溶質NaOH的質量為0.4g，其物質的量為0.01mol，10mL溶液稀釋至50mL時，溶質的量不發(fā)生改變，故所得溶液的物質的量濃度是，故答案為C。4、A【解析】

根據(jù)①氧化劑：降得還；還原劑：升失氧；②氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性進行判斷。【詳解】①Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是I2；所以氧化性Cl2>I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3+；所以氧化性Cl2>Fe3+；③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是I2；所以氧化性Fe3+>I2；④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，氧化劑是I2，氧化產(chǎn)物是SO42-；所以氧化性I2>SO42-；綜上所述得出結論：Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42-，因此選A；正確答案：A。5、B【解析】

①MgO、CuO、CaO、SO2中，MgO、CuO、CaO是堿性氧化物，SO2是酸性氧化物，故①中SO2的與其他三種物質不同；②C、Fe、S、P中Fe是金屬單質，其他的為非金屬單質，故②中Fe與其他三種物質不同；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3中HNO3是酸，其他三種是鹽，故③中HNO3與其他三種物質不同；每組各有一種物質在分類與組內(nèi)其它物質不同，這三種物質分別為SO2、Fe、HNO3，故選B。6、D【解析】

A.氣體的體積必須先注明是否為標準狀況，條件不確定，無法計算氣體體積，故A錯誤；B.由理想氣體方程pV=nRT可知，非標準狀況下，1mol任何氣體的體積也可能為22.4L，故B錯誤；C.標準狀態(tài)下，H2O是液態(tài)，無法計算1molH2O所占的體積，故C錯誤；D.一氧化碳和氮氣的摩爾質量相同，相同質量的一氧化碳和氮氣的物質的量相同，由阿伏加德羅定律可知，相同的溫度與壓強下，體積必然相同，故D正確；故選D。7、D【解析】

只有膠體才能產(chǎn)生明顯的丁達爾效應，從所給的四個選項看，只需判斷所給的物質為膠體即可?！驹斀狻緼．蔗糖是純凈物，不是分散系，不會產(chǎn)生丁達爾效應，A項錯誤；B．硫酸是溶液，其分散質粒子直徑小于1nm，不能產(chǎn)生丁達爾效應，B項錯誤；C．氯化鈉屬于純凈物，不是分散系，不會產(chǎn)生丁達爾效應，C項錯誤；D．豆?jié){屬于膠體，當平行光束通過時，能產(chǎn)生明顯的丁達爾效應，D項正確；所以答案選擇D項。8、B【解析】

A．因Cl2有強氧化性，與金屬反應化合生成相應的鹽(氯化物)，當與金屬鋁反應時將金屬氧化成氯化鋁，能用氯氣與單質直接化合制取，故A錯誤；B．當氯氣與變價金屬Fe反應會生成FeCl3，不能用氯氣與單質直接化合制取，故B正確；C．氫氣可以在氯氣中燃燒生成氯化氫，能用氯氣與單質直接化合制取，故C錯誤；D．因Cl2有強氧化性，與金屬反應化合生成相應的鹽(氯化物)，當與金屬Cu反應時將金屬氧化成氯化成高價Cu即氯化銅，能用氯氣與單質直接化合制取，故D錯誤；故選B；9、A【解析】

A、加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳；B、硫酸鋇是一種不溶于水、不溶于酸的沉淀；C、除氯離子外，碳酸根離子等也可以與銀離子反應生成白色沉淀；D、符合該現(xiàn)象的離子不一定是鈣離子，如鋇離子、鎂離子等也是這種現(xiàn)象。【詳解】A、加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32-或HCO3-或CO32-、HCO3-，故A正確；B、加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，由于硫酸鋇和氯化銀都是不溶于水、不溶于酸的沉淀，所以原溶液中不一定含有SO42-，故B錯誤；C、除氯離子外，碳酸根離子等也可以與銀離子反應生成白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液不一定含有Cl-，故C錯誤；D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，符合條件的離子除了鈣離子，還可能含有鋇離子、鎂離子等，故D錯誤；本題選A。10、D【解析】

A．Na2SO3不是堿，是鹽；SO2不是堿性氧化物，是酸性氧化物，故A不選；B．NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故B不選；C．CO2不是堿性氧化物，是酸性氧化物，故C不選；D．KOH是堿，HNO3是酸，CaCO3是鹽，CaO是堿性氧化物，SO2是酸性氧化物，故D選；故選D?！军c睛】酸性氧化物是能和堿反應只生成一種鹽和水的氧化物，如SO2、CO2、SiO2等。堿性氧化物是能和酸反應只生成一種鹽和水的氧化物，如CaO、Na2O等。11、B【解析】

A.熟石灰的化學式是Ca(OH)2，A項錯誤；B.KClO3是含氧酸鹽，屬于強電解質完全電離，其電離方程式為KClO3=K++ClO3-，B項正確；C.質子數(shù)為6的元素為碳元素，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=6+8=14，所以質子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素符號為614CD.硫離子(S2-)是由硫原子得到2個電子形成的，硫離子的最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其正確的結構示意圖為，D項錯誤，答案選B。12、D【解析】

A．Cu(OH)2?CuCO3

是金屬離子和酸根離子、氫氧根離子組成的化合物，屬于堿式鹽，故A錯誤；B．綠色顏料的主要成分為Cu(OH)2·CuCO3，白色顏料的主要成分為ZnO，Cu(OH)2?CuCO3和ZnO中除O元素外，C、H、Cu、Zn均為最高價，無還原性，不能被空氣中氧氣氧化，故B錯誤；C．白色顏料的主要成分為ZnO，能與酸反應，故C錯誤；D．Cu(OH2)?CuCO3中銅的質量分數(shù)為×100%=57.7%，故D正確；故選D。13、B【解析】

鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉才會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：①加水溶解，②加過量的BaCl2溶液，④加入過量碳酸鈉和氫氧化鈉，⑥過濾，⑤加入適量的鹽酸，③加熱蒸發(fā)得到晶體。答案選B。【點睛】本題主要考查了在氯化鈉提純中的物質的除雜或凈化操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當?shù)脑噭┻M行除雜，在除雜質時要注意加入的量的控制以及試劑的先后順序。14、D【解析】

離子方程式H++OH-=H2O表示強酸和強堿反應生成可溶于水的鹽和水的反應，如：鹽酸和氫氧化鈉、鹽酸和氫氧化鋇、硝酸和氫氧化鉀等?！驹斀狻肯×蛩岷虲a（OH）2溶液生成的硫酸鈣是沉淀，硫酸鈣不能拆成離子的形式，A錯誤；氫氧化銅是弱堿，在離子方程式中不能拆成離子的形式，B錯誤；醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子的形式，C錯誤；NaHSO4溶液為強酸的酸式鹽，書寫時要拆寫為H+，硫酸氫鈉溶液和KOH溶液的反應生成硫酸鉀和水，D正確。故選D?！军c睛】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，側重復分解反應的離子反應考查，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意化學式的拆分是否正確。15、B【解析】鑒別NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種溶液，最好選用稀硫酸，當加入到NaOH溶液中，無明顯現(xiàn)象；當加入到Na2CO3溶液中有氣體產(chǎn)生；當加入到Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成；16、C【解析】

NO2與水反應產(chǎn)生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，如圖，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質的量之比為1:2，所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質的量之比為2:1。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑2OH-+CO2==CO32—＋H2O2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O【解析】

（1）淡黃色固體A能與二氧化碳、水反應，則A為Na2O2，A與水反應生成C，與二氧化碳反應生成D，且C與二氧化碳反應生成D，則C為NaOH、D為碳酸鈉，B與水反應生成C，與氯氣反應生成E，則B為Na，E為NaCl，故答案為過氧化鈉；氫氧化鈉；碳酸鈉；（2）B→C的反應為鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案為2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；C→D的反應為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案為2OH-+CO2==CO32—＋H2O；A→C的反應為過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑，故答案為2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑；D→E的反應為碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉或二氧化碳、氯化鈉和水，反應的離子方程式為：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案為CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O。【點睛】本題考查無機物推斷，涉及Na元素單質化合物性質，突破口是A的顏色及能與水、二氧化碳反應。18、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)稀有氣體性質最不活潑，所以化學性質最不活潑的是Ne；F的非金屬性最強，則F元素只有負化合價，沒有正化合價；元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，單質氧化性最強的是F2；元素的金屬性越強，單質的還原性越強，單質還原性最強的是Na，故答案為：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金屬性越強，則其最高價氧化物對應的水化物堿性越強，以上各元素中，金屬性最強的為Na，則堿性最強的為NaOH；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強的元素是F，但F元素沒有含氧酸，非金屬性次之的是S元素，其最高價含氧酸是H2SO4，所以酸性最強的酸是H2SO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，這些化合物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個電子層，B、C、F、H原子含有3個電子層，由于B的原子序數(shù)最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，故答案為：Na。19、ABC4.0g砝碼和所稱量物體位置放反沒有在燒杯中稱量NaOH攪拌，加速溶解玻璃棒將溶質全部都轉移至容量瓶偏低【解析】

(1)配制0.2mol/

L

NaOH溶液500mL時需要500mL容量瓶來配制，需要燒杯溶解溶質，需要膠頭滴管來定容，需要玻璃棒引流、攪拌，不需要酒精燈，所以選ABC；(2)配制該溶液所需的NaOH的質量為0.5L0.2mol40g/m