BB.用蒸餾的方法分離乙醇（沸點(diǎn)為78.3C）和苯（沸點(diǎn)為80.1C）的混合物絕密★啟用前姓名：準(zhǔn)考證號：可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K392018年下半年浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108一、選擇題（本大題共25小題，每小題要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.Ba137選擇題部分2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目C.Mg(OH)D.NaCI2.AC.過濾蒸餾D.F列屬于堿的是A.CO2B.H2SO4列圖示與操作名稱不對應(yīng)的是3.4.5.6.7.A.升華B.分液下列屬于化合反應(yīng)的是A.Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2AgC.Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O

下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是A.HNO3B.CuCl2可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是A.碳酸氫鈉B.氯化鈉下列化學(xué)反應(yīng)中溴元素僅被氧化的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2C.3Br2+6NaO^—5NaBr+NaBrO下列表示不正確的是B.2FeCl2+Cl2=2FeChD.CaCO3二CaO+CO2T3+3H2OD.A.Na+結(jié)構(gòu)示意圖C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHOF列說法不正確.的是A.電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂C.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、B.純堿和晶體硅K2CO3氯化鉀9.D.接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石F列說法不正確的是A.乙醇、苯應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠(yuǎn)離火源B.金屬鈉著火時，可用細(xì)沙覆蓋滅火C.有毒藥品的廢液須倒入指定的容器D.容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥10.下列實(shí)驗(yàn)合理的是A.用濕潤的pH試紙測定CH3COONa溶液的pHNaCl氫氧化鈉Br2+2NaI=2NaBr+I2HBr+NaOH=NaBr+H2O乙烷的比例模型氯化鈣的電子式I'I■'-1電解飽和食鹽水可制取氯氣CC.用淀粉-KI試紙鑒別碘水和FeCl3溶液D.用Na2CO3溶液鑒別CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸11.下列說法不正確.的是A.18O和16O是質(zhì)子數(shù)相同的兩種核素B.戊烷的一種同分異構(gòu)體可命名為2-乙基丙烷C.丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物種數(shù)相同D?金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒均只生成二氧化碳?xì)怏wXYZQQ位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層第12題圖12?元素XQ位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層第12題圖A.原子半徑(r):r(Q)>r(Y)>r(Z)B.元素X有-4,+2、+4等多種價態(tài)Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物能正確表示下列變化的離子方程式是A.KI溶液久置空氣中變黃色：41十O2+2H2O=212+4OH"B.少量三氧化硫與氨水反應(yīng)：SO3+NH3H2O=NH4++HSO4-Na與CuSO4水溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D.(NH4)2SO4和FeSOq混合溶液與足量NaOH反應(yīng)：Fe2++2OH=Fe(OH)2J_1一已知X(g)+Y(g)=^2W(g)+M(g)△H=_akJmol(a>0)。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與1molY(g)，下列說法正確的是A.充分反應(yīng)后，放出熱量為akJB.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1:2C.當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡D.若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小下列說法不...的是A.石油裂解氣可以使溴水褪色，也可以使高錳酸鉀溶液褪色B.可以用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)乙醇中是否含有乙醛C.正丙醇(CH3CH2CH2OH)和鈉反應(yīng)要比水和鈉反應(yīng)劇烈高溫D.CH2=CHCH3+CI2—-CH2=CHCH2Cl+HCl屬于取代反應(yīng)下列說法正確的是A.分餾石油可以得到植物油、柴油、潤滑油e-離子交換膜吸附層吸附層H2B.在酒化酶的作用下葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳e-離子交換膜吸附層吸附層H2C.乙酸、汽油、纖維素均能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.在大豆蛋白溶液中，加入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性最近，科學(xué)家研發(fā)了全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)B.負(fù)極的電極反應(yīng)是H2—2e_+2OH_=2H2OC.電池的總反應(yīng)是2H2+。2=2H2OD.電解質(zhì)溶液中Na+向右移動，ClO4_向左移動下列說法不...的是A.測得0.1molL;1的一元酸HA溶液pH=3.0,貝VHA一定為弱電解質(zhì)B.25C時，將0.1molL;1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=11.0C.25C時，將0.1molL：的HA溶液加水稀釋至pH=4.0,所得溶液c(OH)=1X|0'molLD.0.1molL的HA溶液與0.1molL-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.0下列說法正確的是A.CaO與水反應(yīng)過程中，有共價鍵的斷裂和形成B.H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是由于H2O的分子間作用力較大C.KCI、HCI、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物D?葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共價化合物，它們的晶體都屬于分子晶體20?設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是21.-)中的共價鍵數(shù)目為2g由H21.-)中的共價鍵數(shù)目為2g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為8gCuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2Na32gS8(分子結(jié)構(gòu):NaB.C.D?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCI2溶于水，溶液中C「、CIO「和HCIO的微粒數(shù)之和為Na已知：H2O(g)=H2O(l)△H1C6H12O6(g)=C6H12O6(s)△H2C6H12O6(s)+6O2(g)=6H2O(g)+6CO2(g)△H3C6H12O6(g)+6O2(g)=6H2O(I)+6CO2(g)△H4下列說法正確的是NaA.△A.△H1<0,△H2<0,△H3<△H4B.6^H1+△H2+△H3-△H4=0C.-6△H1+△H2+△H3-△H4=0D.-6△H1+△H2-△H3+△H4=0.已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-197.8kJ?mol。起始反應(yīng)物為SO?和O2(物質(zhì)的量之比為2:1,且總物質(zhì)的量不變)。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(％)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表，下列說法不正確的是溫度/K壓強(qiáng)/(105Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0一定壓強(qiáng)下降低溫度，SO2平衡轉(zhuǎn)化率增大在不同溫度、壓強(qiáng)下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時間相等使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因?yàn)槌合耂O2的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高第游題圖CO;可與酸性KMnO4.常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的第游題圖CO;可與酸性KMnO4滴入濃度為1.000moIL-1,0.1000moIL-1和0.01000molL-1的NaOH溶11液，測得3個反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在sa'V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正.確..的是三A.3種HCI溶液的c(HCI):最大的是最小的100倍曲線a、b、c對應(yīng)的c(NaOH):a>b>c+-當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時，3個體系中均滿足：c(Na)=c(CI)D.當(dāng)V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大.已知草酸(H2C2O4)是一種弱酸，157C升華，170C以上分解可放出CO2和溶液反應(yīng)；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。下列說法正確的是草酸受熱產(chǎn)生的氣體，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到純凈的CO草酸受熱產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有CO草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有CO2D.H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2++10CO2f+8HO.通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SO42-B.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，則該固體試樣中不存在Fe3+

C?在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+D?在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣中存在SQ32-非選擇題部分二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）（6分）通過對煤的綜合利用，可以獲得多種有機(jī)物?；衔顰含有碳、氫、氧3種元素，其質(zhì)量比是12：3:&液態(tài)烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質(zhì)量為78g?mo「1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)）：D（苯甲酸）分慵比廠D（苯甲酸）C請回答：⑴化合物A所含的官能團(tuán)名稱是⑵B和CH2=CH2反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是—⑶E在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式是_⑷下列說法正確的是。A?將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反復(fù)多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)B.在一定條件下，C可通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為O2N—CH2CH3C.苯甲酸鈉（常用作防腐劑）可通過D和氫氧化鈉反應(yīng)得到D.共amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5amol（6分）已知化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取適量X，加水完全溶解，無氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性；進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色；取1.685gX溶于水，加入含HCI0.02000mol的鹽酸恰好中和；中和后的溶液與硝酸酸化的過量AgNO3溶液反應(yīng)，得到4.305g白色沉淀。請回答：⑴X中3種元素是（用元素符號表示）;⑵X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是;⑶X中一種元素對應(yīng)的單質(zhì)，可與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)得到CSO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4分）某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）。請回答：品紅瘠權(quán)諮液酣性品紅瘠權(quán)諮液酣性第翠題圖⑴下列說法正確的是。BaS04A?反應(yīng)后，將試管I中的白色固體加入水中，溶液呈藍(lán)色BBaS04C.試管"中KMnO4溶液褪色，說明SO2具有氧化性試管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替⑵取下試管n,在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無色T紅色T顏色變淺”變化的原因（4分）某紅色固體粉末可能是Fe2O3、CU2O或二者混合物，為探究其組成，稱取mg該固體粉末樣品,用足量的稀H2SO4充分反應(yīng)后，稱得固體質(zhì)量為ago已知：CU2O+2H+=Cu+Cu2++H2O⑴若a=（用含m的最簡式表示），則紅色固體粉末為純凈物；⑵若a=m/9，則紅色固體粉末中FqOs的物質(zhì)的量為mol（用含m的最簡式表示）?！炯釉囶}】（10分）（一）合成氨工藝（流程如圖1所示）是人工固氮最重要的途徑。2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯（P?Haber）獲得諾貝爾獎100周年。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：1/2N2（g）+3/2H2（g）一NH3（g）△H（298K）=-46.2kJ?mo「在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（*表示吸附態(tài)）化學(xué)吸附：N2(g)T2N*;H2(g)T2H*；表面反應(yīng)：N*+H*-'NH*;NH*+H*-'NH2*;NH2*+H*-'NH3*脫附：NH3*?.=NH3（g）其中，N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。請回答:⑴利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有，A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑⑵標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)p?為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)PNH3=XNH3⑵標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)p?為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)PNH3=XNH3p，p為平衡總壓,(1X10Pa),Pnh3、PN2和Ph2為各組分的平衡分壓，如XNH3為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。①N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1:3,反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行,NH3的平衡產(chǎn)率為w，則K?=_（用含w的最簡式表示）②下圖中可以示意標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?隨溫度T變化趨勢的是⑶實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K，壓強(qiáng)3.0X107pa，原料中N2和出物質(zhì)的量之比為1：2.8。分析說明原料氣中N2過量的理由關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是。A.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的△H和△S都小于零B.控制溫度（773K）遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時，在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D.基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行

分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2,原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生。（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）可用作水處理劑。某同學(xué)通過化學(xué)-電解法'探究K2FeO4的合成，其原理如圖2所示。接通電源，調(diào)節(jié)電壓，將一定量CS通入KOH溶液，然后滴入含F(xiàn)e3+的溶液，控制溫度,可制得K2FeO4。⑴請寫出化學(xué)法”得到FeO42的離子方程式。⑵請寫出陽極的電極反應(yīng)式（含F(xiàn)eO42）o^ZnSO4'H2O石顯J-S-ZnSO47H2^ZnSO4'H2O石顯J-S-ZnSO47H2O)相關(guān)信息如下:①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍。②ZnSO4的溶解度（物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量）隨溫度變化曲線。金屬離子pH開始沉淀完全沉淀金屬離子pH開始沉淀完全沉淀匸3+Fe1.52.81-2+Fe5.58.32+Zn5.48.2204060BD10000000B7&&4S312幣嗣S312幣嗣RSS請回答：⑴①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是②步驟I,可用于判斷鍍鋅層完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是⑵步驟n,需加入過量h2o2，理由是⑶步驟出，合適的pH范圍是。⑷步驟w,需要用到下列所有操作：a蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；b.在60C蒸發(fā)溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100C蒸發(fā)溶劑；e.過濾。請給出上述操作的正確順序（操作可重復(fù)使用）。⑸步驟V,某同學(xué)采用不同降溫方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶，測得ZnSO47H2O晶體顆粒大小分布如圖1所示。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選擇方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶。A?快速降溫B.緩慢降溫C.變速降溫⑹ZnSO47H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。①下列關(guān)于滴定分析，正確的是。A.圖2中，應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端B?滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗C.將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移D?滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測得的體積比實(shí)際消耗的?、趫D3中顯示滴定終點(diǎn)時的度數(shù)是mL。【加試題】（10分）某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。OHOHCHjCHjClACjqHhOjDC.H.CIO-*E%OCH；CHj已知:OHOHCHjCHjClACjqHhOjDC.H.CIO-*E%OCH；CHj已知:HN請回答：TOC\o"1-5"\h\z⑴下列說法正確的是。B?化合物C具有弱堿性D.X的分子式是C17HB?化合物C具有弱堿性D.X的分子式是C17H22N2O3⑵化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是。⑶寫出C+—E的化學(xué)方程式。⑷寫出化合物A（C10H14O2）同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式1H—NMR譜和IR譜檢測表明：分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；分子中含有苯環(huán)、甲氧基（—OCH3），沒有羥基、過氧鍵（—O—O—）。o⑸設(shè)計以CH2=CH2和0=C〔Q為原料制備丫（）的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）Cl叫嚴(yán)化學(xué)試題參考答案、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）題號12345678910答案CABBAABCDD題號11121314151617181920答案BCACCDCDAD題號2122232425答案BBDDC二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）（6分）⑴羥基⑵加成反應(yīng)③'COOCH2CH3+NaOH-—'「COONa+CH3CH2OH⑷ABCTOC\o"1-5"\h\z（6分）⑴K、Cl、O⑵&CIO+H2O=2KOH+KCl⑶2Na2CO3+