碳和碳的化合物一：碳的幾種單質(zhì)1:金剛石和石墨的成份、物理性質(zhì)及用途、\名稱性質(zhì)\、金剛石石墨成份游離態(tài)碳游離態(tài)碳色態(tài)無色透明固體深灰色細鱗片狀固體光澤性加工后有光澤有金屬光澤硬度極硬質(zhì)軟熔點高高傳熱性不傳熱易傳熱導(dǎo)電性不導(dǎo)電易導(dǎo)電用途鉆頭、玻璃刀、裝飾品鉛筆芯、坩堝、潤滑劑、電極2:利用金剛石硬度大、耐高溫可做鉆探機的鉆頭；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金剛石對光有折射散射作用，可做裝飾品。3:利用石墨質(zhì)軟可做鉛筆芯；利用石墨滑膩、耐高溫，可做耐高溫的潤滑劑。4:利用金剛石硬度大、耐高溫可做鉆探機的鉆頭；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金剛石對光有折射散射作用，可做裝飾品。5:利用石墨質(zhì)軟可做鉛筆芯；利用石墨滑膩、耐高溫，可做耐高溫的潤滑劑。6:無定形碳：（包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等）。木炭能吸附紅色和棕紅色物質(zhì)，說明木炭具有吸附性，能把大量氣體或染料小微粒吸附在其表面。加熱后，紅棕色又出現(xiàn)，說明以上過程屬于物理變化。吸附作用：氣體或液體里的物質(zhì)被吸附到固體表面的作用。炭具有吸附性的原因：二：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)1:碳跟氧氣的反應(yīng)：（1）碳在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物是反應(yīng)式（2）:碳在氧氣中不充分燃燒，產(chǎn)物是反應(yīng)式2:碳跟某些氧化物的反應(yīng)：木炭還原氧化銅：現(xiàn)象：黑色的粉末變成光亮的紅色，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。反應(yīng)式變渾濁。反應(yīng)式(1)(1)般情況下，二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒不供給呼吸。熾熱的碳還能使二氧化碳還原成一氧化碳：CO+C高溫2CO（吸收熱量）木炭還原氧化鐵：2Fe2Q+3C高溫4Fe+3COf“碳”是元素的名稱，是所有核電荷數(shù)為6的原子的總稱，元素符號為G常在書寫碳元素的單質(zhì)及含有碳元素的化合物名稱時使用。如碳元素、碳-60、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鈣、碳氫化合物等?！疤俊眱H在書寫由碳元素組成的無定形碳的名稱時使用，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。3:碳和氫氣化學(xué)性質(zhì)比較:①氫氣②碳1事例穩(wěn)定性在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，在光照的條件下與某些氣體反應(yīng)在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。光躲空氣、水分等都不容易起變化。H2+C!2^M2HC1古代字畫不褪色，炭化的木材不腐爛?？扇夹詺錃飧鯕饣先紵虮ǎ晌锸撬?。碳充分燃燒，生成二氧化碳.不充分燃燒生成一氧化遇+0具塑2比0c+O^BcQ占燃2C+O^^2CO還原性氫氣能夠奪取某此金屬氧化物中的氧，是還原劑碳在較咼的溫度下能奇取某些含氧化合物的氧，是還匱劑CuO+H2aCu+H2OC+2CuO2Cu+CO2tC+CQ^^ZCO三：二氧化碳的性質(zhì)1：二氧化碳的物理性質(zhì)：二氧化碳是無色、無味的氣體、密度比空氣大，1體積水能溶1體積的二氧化碳，二氧化碳在冷卻和加壓下變成無色液體，溫度更低時變成雪花狀固體。經(jīng)過壓縮的二氧化碳固體叫干冰。在100kPa下，干冰在-78.5C吸收大量的熱，直接變成二氧花碳籍*無芭液體壘旦雪花狀固體二氧化碳氣體。在空氣中，二氧化碳占0.03%,如果超過1%，就對人類有害處，4%~5二氧花碳籍*無芭液體壘旦雪花狀固體2：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：（2）:二氧化碳跟水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色。CQ+fO=HCO（紫變紅）碳酸不穩(wěn)定，很容易分解成水和二氧化碳，所以紅色石蕊試液又變成紫色，HCO==HO+COf（紅變紫）（3）:二氧化碳跟石灰水反應(yīng)：CO+Ca（OH）2==CaCOj+H2O（清變濁）3:二氧化碳的用途：（1）.二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。（簡介滅火器原理）（2）.干冰升華時吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。（3）.工業(yè)制純堿和尿素等。（4）.植物光合作用。4:石灰石的用途碳酸鈣在自然界的存在。自然界廣泛存在的石灰石、大理石、方解石、冰州石、白堊以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸鈣。（1）大理石人大會堂建筑材料；（2）石灰石建筑石料制水泥燒生石灰；CaCO高溫CaO+C0（3）白堊：粉刷墻壁5:盛石灰水的細口瓶的瓶壁上常附有白色固體，這種白色固體是，形成白色固體的化學(xué)方程式是;若要除去瓶壁上的白色固體應(yīng)加入，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。四：二氧化碳的實驗室制法比較氧氣、氫氣和二氧化碳的實驗室制法。氧氣氫氣二氧化碳反應(yīng)原理2KCIQ△2KCI+3C2Zn+HSQ=ZnSO+HfCaCO+2HCI=CaCl2+H2O+COf發(fā)生裝置jrv卡1A收集方法向上排空氣法、排水法向下排空氣法、排水法向上排空氣法檢驗方用帶火星木條伸入集點燃如發(fā)出爆鳴聲，并將氣體通入澄清石灰水中，法氣瓶中，若木條復(fù)燃發(fā)出淡藍色火焰只生若石灰水變渾濁說明該氣體該氣體是氧氣成水一種物質(zhì)該氣體是CO是H21實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理：常用大理石或石灰石和稀鹽酸制取。反應(yīng)原理：碳酸鹽跟酸反應(yīng)，生成二氧化碳。CaCO+2HCI=CaCl2+fO+Ca:石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)，現(xiàn)象：塊狀固體不斷溶解，產(chǎn)生大量氣泡。(石灰石跟稀硫酸反應(yīng)，開始有氣體產(chǎn)生，過一會兒氣泡逐漸減少，以至反應(yīng)停止。):碳酸鈉跟稀鹽酸反應(yīng)十分劇烈，迅速產(chǎn)生大量氣體。石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)比碳酸鈉緩和，也能生成大量氣體。用硫酸代替鹽酸跟石灰石反應(yīng)，雖能產(chǎn)生二氧化碳，但是生成的硫酸鈣微溶于水。它會覆蓋在塊狀石灰石表面，阻止碳酸鈣跟硫酸接觸。而碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)太快，生成的二氧化碳不容易收集。因此，實驗室里通常是用石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳的。2:實驗室制取二氧化碳的裝置：⑹⑻?①)3)(F):制二氧化碳可選用收集氣體可選用。:長頸漏斗為什么要插入液面？:這個裝置的氣體發(fā)生部分可以用來制取氫氣，因為制氫氣用的藥品狀態(tài)與制二氧化碳的相同，反應(yīng)也不需要加熱。但收集方法不同，因為氫氣的密度小于空氣，又難溶于水〔討論〕(1):長頸漏斗可否用普通漏斗代替？不能用普通漏斗代替長頸漏斗，因為普通漏斗頸太短，產(chǎn)生的二氧化碳氣體會從漏斗處逸出。長頸漏斗下端管口必須在液面以下才能達到密封的效果。

:錐形瓶可否用別的儀器代替？錐形瓶可以用大試管、廣口瓶等玻璃儀器代替。:能否用濃鹽酸或稀硫酸代替稀鹽酸來制取二氧化碳？為什么？濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，使得收集到的二氧化碳氣體中含有氯化氫而不純。稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)，發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO+H2SQ=CaSO+HkO+COf其中生成的硫酸鈣微溶于水，未能溶解的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面，使得反應(yīng)不能很好進行甚至中止，故不能用濃鹽酸或稀硫酸代替稀鹽酸。?根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，可以采用什么方法收集二氧化碳？因為氣體的收集方法主要取決于氣體的密度及其在水中的溶解性。二氧化碳可溶于水并生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，故可采用向上排氣法收集。:如何檢驗二氧化碳是否收滿？根據(jù)二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒的性質(zhì)，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，如火焰熄滅，則二氧化碳已收滿。3:實驗室制取二氧化碳：用向上排空氣法收集(如右圖)。4:二氧化碳的檢驗：將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳氣體。5:由于二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，又比空氣重，可以用二氧化碳滅火。6:泡沫滅火器中的反應(yīng)原理：NqCO+2HC1——2NaCI+CQf+HbO7:滅火器有五：一氧化碳1:一氧化碳的物理性質(zhì)：一氧化碳、氫氣、氧氣物理性質(zhì)比較\性質(zhì)名稱顏色氣味狀態(tài)溶解性密度(與空氣比)COCOH22:一氧化碳的化學(xué)性質(zhì):（1）:一氧化碳的可燃性：一氧化碳能燃燒，發(fā)出藍色火焰，放出大量的熱。生成氣體能使澄清的石灰水變渾濁。2CO+O-2COCa（OH）a+C（2=CaCOj+H0應(yīng)該怎樣鑒別一氧化碳和氫氣？把干冷潔凈的燒杯分別罩在兩種點燃氣體的火焰上方，燒杯上有水珠的原氣體是氫氣，另一瓶是一氧化碳。也可將沾有石灰水的燒杯分別罩在兩種點燃氣體的火焰上方，燒杯上有白色斑痕的原氣體是一氧化碳，另一瓶是氫氣（2）:一氧化碳的還原性：現(xiàn)象：黑色固體變成紅色固體，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。主要化學(xué)方程式：CO+CuQ亠Cu+CO（從以上反應(yīng)看，CO和Hb一樣，在加熱條件下，可以奪取CuO中的氧，表現(xiàn)出還原性。）FezQ+3CO高溫2Fe+3CO在一定條件下CQ和CO它們是可以相互轉(zhuǎn)變的如：2CO^Q竺2COCO2+C_丄2CO3：一氧化碳的毒性：中毒的原理：CO與血液中血紅蛋白結(jié)合就會造成機體急性缺氧中毒。4:一氧化碳、二氧化碳性質(zhì)比較:項目t此物^CO（有反應(yīng)的寫方程式）CO（有反應(yīng)的寫方程式）物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)跟水反應(yīng)跟石灰水反應(yīng)可燃性占燃2Mg+CO點燃2Mg+C還原性無氧化性CO+C高溫2CO無毒性不供呼吸，空氣中含量超10%能使人死亡有劇毒、空氣中1%也會死亡。與血液中血紅蛋白結(jié)合，使人因缺氧而死亡用途滅火，作致冷劑，人工降雨，制汽水，作化工原料。氣體燃料冶煉金屬的還原劑六：甲烷（俗名：天然氣、沼氣、坑氣）1:有機物：2:無機物:3:甲烷燃燒時火焰明亮并呈，方程式七：乙醇醋酸1乙醇：（CHCOHC2H5OH（1）乙醇燃燒的化學(xué)方程式：。（2）乙醇的主要用途（3）各種酒含乙醇量：啤酒含、葡萄酒含、黃酒含、白酒含（4）工業(yè)酒精含乙醇，還含少量甲醇，甲醇化學(xué)式是，在氧氣中燃燒的方程式。甲醇有毒。2:醋酸（CHCOOH醋酸是一種有的無色液體，當(dāng)溫度低于16.6C時成冰醋酸。醋酸具有酸的通性。醋酸的主要用途是八：煤和石油1：三大化石燃料是2:煤稱為，石油稱為。復(fù)習(xí)撿測題(一)一、選擇題TOC\o"1-5"\h\z1、下列變化屬于化學(xué)變化的是()石墨導(dǎo)電(B)活性炭吸附有毒氣體(C)金剛石切割大理石(D)木炭還原氧化銅2、已知碳酸鈣和另一物質(zhì)組成的混合物含碳量大于12％，則另一物質(zhì)可能是()(A)Na2CO3(B)KHCO3(C)MgCO3(D)K2CO33、要除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳，應(yīng)該采用的方法是()(A)把混合氣體點燃(E)把混合氣體通過澄清的石灰水(C)把混合氣體通過灼熱的氧化銅粉末(D把混合氣體由一個容器傾倒到另一個容器中4、氧氣和二氧化碳在性質(zhì)上的相似點有()①都具有氧化性②都具有還原性③都易溶于水④都能跟碳反應(yīng)⑤都是氣體⑥都是氧化物⑦都可用于滅火⑧通常狀況下密度都比空氣大A.②④⑤⑧B.①③④⑤⑥⑧C.①④⑤⑦⑧D.①④⑤⑧5、實驗室制取二氧化碳時，應(yīng)選用的一組儀器是()(A)漏斗、廣口瓶、集氣瓶、水槽(B)廣口瓶、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管(C)錐形瓶、集氣瓶、長頸漏斗(D)長頸漏斗、廣口瓶、集氣瓶、導(dǎo)管6、下列說法中正確的是()因為醋酸是由碳、氫、氧三種不同的元素組成的，所以醋酸是混合物固態(tài)二氧化碳的俗名叫“干冰”，干冰可作肥料，從而提高溫室里農(nóng)作物的產(chǎn)量冬季防止煤氣中毒，可在爐臺上放一盆水，將生成的一氧化碳吸收因為“干冰”氣化時吸收大量熱，且不會使食品潮濕，所以可用于保藏易腐敗的食品77、用一氧化碳還原氧化銅的實驗中，有①撤去酒精燈，停止加熱②檢查裝置的氣密性③待還原生成的銅完全冷卻④點燃酒精燈，加熱氧化銅⑤通入一氧化碳，并于整套裝TOC\o"1-5"\h\z置的出口導(dǎo)管口處將驗純的一氧化碳點燃⑥停止通入一氧化碳⑦裝藥品（）（A）②⑦⑤④①③⑥（B）②⑦⑤④⑥①③（C）⑦②⑤④①③⑥（D）⑦②⑤④①⑥③8、長期敞口存放石灰水的容器內(nèi)壁上的白色物質(zhì)和除去它的物質(zhì)化學(xué)式為（）（A）HClCaC03（B）HClCa（OH2（C）CaCO3HCl（D）CaOHCl9、人們在工作、生活中，為了防止事故，常采取些安全措施。下列措施安全的是（）（A）到溶洞探險打火把照明（B）清洗沼氣池前進行燈火試驗（C）點燃木條檢查液化石油氣是否泄漏（D）到小煤窯里挖煤用火把照明10、檢驗?zāi)澄镔|(zhì)中含有C02「的常用方法是（）（A）加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水（B）加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀（C）加入紫色石蕊試液，看是否變紅（D）加入水，看是否溶解二、填空題11、現(xiàn)有含碳物質(zhì)：a、金剛石、b、石墨、c、COd、CO、e、Na2CO,已見報道的還有：f、C60、g、GQ、h、GQ、I、GQ、j、C12Q等。（1）其中屬于碳的單質(zhì)有（填序號），屬于碳的氧化物有（填序號）;（2）根據(jù)CO與CQ兩種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化中碳元素或氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化與反應(yīng)物的關(guān)系，確定QQ轉(zhuǎn)化成CO的另一反應(yīng)物，類推寫出QQ完全轉(zhuǎn)化為CO的化學(xué)方程式。12、在H、Q、COCO、CH五種氣體中，不能燃燒，但能支持燃燒的，最理想的燃料是，具有可燃性的有毒氣體是，屬于有機物的是，只能用向上排空氣法收集的是，點燃前需要檢驗其純度的氣體是,能使紫色石蕊試液變紅的氣體是，常做還原劑的氣體是。13、將水蒸氣通過灼熱的碳發(fā)生置換反應(yīng)可制得水煤氣。試問：TOC\o"1-5"\h\z（1）水煤氣的主要成分是；（2）寫出生產(chǎn)水煤氣的化學(xué)方程式（3）上述反應(yīng)中，是還原劑；（4）寫出水煤氣通過灼熱氧化銅時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、。（5）如果家中有水煤氣泄漏，試推斷可能發(fā)生哪兩種嚴(yán)重后果：14、按下列要求寫出生成二氧化碳的化學(xué)方程式：（1）發(fā)生化合反應(yīng)；（2）發(fā)生分解反應(yīng)；（3）發(fā)生置換反應(yīng)；（4）實驗室制法<15、近年來有些城市率先在公交車和出租車中推行用天然氣代替汽油做燃料的改革，取得了顯著的進展。走在接頭，你會發(fā)現(xiàn)不少公交車和出租車上印有“CNG的標(biāo)志，代表它們是以壓縮天然氣作為燃料的汽車。（1）城市推行這一改革的主要目的是：；（2）天然氣的主要成分是，該物質(zhì)燃燒的化學(xué)方程式是。（3）天然氣的主要成分若出現(xiàn)在煤礦的礦井里，并達到一定的濃度，遇明火就會發(fā)生爆炸，這就是人們常說的瓦斯爆炸。為了防止瓦斯爆炸，煤礦的礦井必須、等安全措施；（4）城市煤氣中通常含有CO氣體，寫出CO燃燒的化學(xué)方程式，煤氣與天然氣相比，煤氣的主要缺點是，從環(huán)境保護的角度考慮，煤氣、天然氣和氫氣中，首選的燃料是。三、實驗題：16、如圖所示。B中放有的固體物質(zhì)可能是CaCO或Zn?；騼烧叩幕旌衔?；D中放有的黑色粉末可能是木炭粉或CuO或兩者的混合物。向A中加入鹽酸后，點燃酒清燈。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列各問：

aO&aO&(1)C瓶中濃H2SQ的作用是，F(xiàn)中無水硫酸銅的作用是若F中無現(xiàn)象，G中產(chǎn)生白色渾濁，H處導(dǎo)出的氣體不可燃。則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，D中的黑色粉末是(2)當(dāng)B中固體為混合物時，若F中的白色物質(zhì)變藍，G中無現(xiàn)象，H處導(dǎo)出的氣體可燃。D中的物質(zhì)是17:下列實驗裝置的D中的物質(zhì)是17:下列實驗裝置的O(1)至(5)部分各有什么現(xiàn)象發(fā)生？為什么？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程O⑶氧也締跡O⑶氧也締跡18:選擇實驗室制取和收集氧氣、氫氣和二氧化碳的儀器裝置圖。.V%\稱*11y氧氣氫氣和化礦四、計算題19、向5.3克碳酸鈉粉末中加入20克的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。求（1）能放出多少克二氧化碳氣體？（2）該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？20、銅和氧化銅的混合物共2.0g加熱與足量CO反應(yīng)，當(dāng)質(zhì)量不再發(fā)生變化時，稱得殘留固體為1.68g，求原混合物中含氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。復(fù)習(xí)撿測題（二）一、選擇題（只有一個正確答案）金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是[]A.金剛石和石墨是由不同種元素組成B.金鋼石石墨里碳原子排列不同C.金剛石是單質(zhì)，石墨是化合物D.金剛石是純凈物，石墨是混合物TOC\o"1-5"\h\z活性炭常用來脫色、除臭味；這是因為碳[]A.常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑B.有吸附性C.有還原性D.有可燃性以下不能作燃料的氣體是[]A.氫氣B.空氣C.一氧化碳D.甲烷取等質(zhì)量的下列四種物質(zhì)分別與稀硫酸充分反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳最多的是[]ANaHCO3BNa2CO3CCaCO3DK2CO3二氧化碳中混有一氧化碳雜質(zhì)，若除去一氧化碳雜質(zhì)，可將含雜質(zhì)的氣體通過[]A.石灰水B.灼熱的銅C.灼熱的氧化銅D.碳酸鈉溶液氧化銅中混有少量炭粉，提純的依據(jù)或采取的方法是（）A.把混合物隔絕空氣強熱B.在氧氣流中加熱混合物C.氧化銅可溶于水，炭粉不溶D.在氫氣流中加熱混合物在足量的石灰水中通入8.8克二氧化碳生成碳酸鈣的質(zhì)量是[]A.5克B.10克C.15克D.20克不能使氧化銅還原為金屬銅的氣體有[]A.硫A.硫B.氫氣C.二氧化碳D.一氧化碳相同分子數(shù)的一氧化碳和二氧化碳，所含一樣多的是A.A.氧元素B.氧原子C.碳原子D.碳元素把二氧化碳、一氧化碳、氫氣和氮氣混合氣體通過石灰水，灼熱的氧化銅(假設(shè)每個過TOC\o"1-5"\h\z程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)充分)，冷卻后留下的氣體是[]A.氮氣B.二氧化碳和氮氣C.一氧化碳和二氧化碳D.氮氣和氫氣下列物質(zhì)中碳元素化合價從低到高的排列的是[]ACaCO、CO、CO2B:CCQNstCQC:CaCO、COCD:CCO2CO12.在11克二氧化碳里含碳的克數(shù)與一氧化碳中含碳的克數(shù)相等，一氧化碳質(zhì)量是]]A.7克B.12克C.3克D.4克下列物質(zhì)屬于純凈物的是-()A.干冰B.石灰石C.澄清的石灰水D.大理石對于一氧化碳和二氧化碳的相同點，敘述正確的是[]A.都能溶于水B.都能使澄清石灰水變渾濁C.都由碳和氧兩種元素組成并且兩種元素的百分含量不同D.都有毒，可使人致死欲除去熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(主要成分是碳酸鈣),可采用的辦法是()A.加熱B.用砂子擦洗C.加稀鹽酸浸洗D.加碳酸浸洗二、填空碳原子的核外電子排布K(第一)層個電子，層4個電子，常溫下碳的化學(xué)TOC\o"1-5"\h\z性質(zhì)，自然界存在的碳單質(zhì)有和。寫出下列物質(zhì)或物質(zhì)主要成分的化學(xué)式：(1)大理石,(2)煤氣,(3)燒堿,(4)生石灰,(5)金剛石。實驗室制取二氧化碳常用為原料。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)主要有(1),(2)，在一氧化碳還原氧化銅的實驗里，應(yīng)先通(填化學(xué)式)，后加熱(填物質(zhì)名稱)。其現(xiàn)象是。20.—氧化碳中毒是由于一氧化碳吸進肺里跟血液里的結(jié)合，使血液里的這種物質(zhì)不能很好地跟結(jié)合，致使人體缺。21.要使二氧化碳和一氧化碳中含有相同質(zhì)量的氧元素，則二氧化碳和一氧化碳的質(zhì)量比是在下表空格里寫出相應(yīng)的化學(xué)式。+1nh4+1Na+iH+2Mg+2Ba+3re-2COj三、用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)碳在氧氣里不充分燃燒鑒定二氧化碳氣體酒精燃燒工業(yè)上制取二氧化碳二氧化碳通過灼熱的碳層四、實驗題28：(1)改正實驗室制取二氧化碳中錯誤(改在圖上)(2)寫出實驗儀器名稱；28：(1)改正實驗室制取二氧化碳中錯誤(改在圖上)(2)寫出實驗儀器名稱；d.(3)如果把生成的氣體通入石蕊試液中,石蕊液就變成色，把顏色變化了的液體加熱，又恢復(fù)原來的色,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:五、計算在含氫氧化鈣14.8克的石灰水里；至少通入多少克二氧化碳，能使氫氧化鈣全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6升的一氧化碳和足量的氧化銅反應(yīng)，可得到多少克銅？(co=1.25克/升)

復(fù)習(xí)檢測題(一)、選擇題12345678910DCCCDDACAA、填空題11:(1):a、b。c、d、f、g、h、I、j。(2):GQ+2Q高溫3CO12:Q、H2、COCH、CO2、