2023高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法不正確的是A．在光照條件下，正己烷（分子式C6H14）能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)B．乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．總質(zhì)量一定的甲苯和甘油混合物完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量一定D．對(duì)二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)2、下列反應(yīng)不能用劃線反應(yīng)物所具有的類別通性解釋的是（）A．NaOH+HClO4→NaClO4+H2O B．H2CO3+Na2SiO3→H2SiO↓+Na2CO3C．Zn+FeSO4→ZnSO4+Fe D．2FeCl3+2NaI→2FeCl2+I2+NaCl3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔D．喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C，效果更好，原因是維生素C具有氧化性4、以下關(guān)于原子的未成對(duì)電子數(shù)的敘述正確的是()①鈉、鋁、氯：1個(gè)；②硅、硫：2個(gè)；③磷：3個(gè)；④鐵：4個(gè)．A．只有①③ B．只有①②③ C．只有②③④ D．有①②③④5、錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（SnI4，熔點(diǎn)144.5℃，沸點(diǎn)364.5℃，易水解）。實(shí)驗(yàn)室以過(guò)量錫箔為原料通過(guò)反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸B．SnI4可溶于CCl4中C．裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口D．裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I26、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處B．在FeCl2溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)C．生產(chǎn)硝酸中使用過(guò)量空氣以提高氨的利用率D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣7、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．11g硫化鉀和過(guò)氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NAB．28g聚乙烯（）含有的質(zhì)子數(shù)目為16NAC．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3、、三者數(shù)目之和為0.01NAD．含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA8、下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程的敘述正確的是（）A．聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用CO2和NH3，以提高原料利用率B．硫酸工業(yè)中，SO2氧化為SO3時(shí)采用常壓，因?yàn)楦邏簳?huì)降低SO2轉(zhuǎn)化率C．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率D．煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過(guò)多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去9、對(duì)于反應(yīng)A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是A．v(A)＝0.8mol/(L·s) B．v(B)＝0.4mol/(L·s)C．v(C)＝0.6mol/(L·s) D．v(D)＝1.8mol/(L·min)10、中國(guó)科學(xué)家在合成氨（N2+3H22NH3△H<0）反應(yīng)機(jī)理研究中取得新進(jìn)展，首次報(bào)道了LiH-3d過(guò)渡金屬這一復(fù)合催化劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機(jī)理。如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中有非極性鍵斷裂與形成B．復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能C．復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的焓變D．低溫下合成氨，能提高原料轉(zhuǎn)化率11、中國(guó)傳統(tǒng)詩(shī)詞中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列分析不正確的是（）。A．“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象B．“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)物理方法得到C．“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)D．“榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空?qǐng)@”，“柳絮”的主要成分為纖維素12、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋均正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋A向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>I2B向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性C常溫下，將濃鹽酸、二氧化錳放入燒瓶中，用淀粉碘化鉀試液檢驗(yàn)試液不變藍(lán)常溫下，濃鹽酸、二氧化錳沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH4++OH-=NH3↑+H2OA．A B．B C．C D．D13、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究H2S的性質(zhì)，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．若E中FeS換成Na2S，該裝置也可達(dá)到相同的目的B．若F中產(chǎn)生黑色沉淀，說(shuō)明硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)C．若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀，說(shuō)明H2S的還原性比Fe2+強(qiáng)D．若H中溶液變紅色，說(shuō)明氫硫酸是二元弱酸14、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)科學(xué)家約翰?古迪納夫、斯坦利?惠廷厄姆和日本科學(xué)家吉野彰，以表彰他們?cè)阡囯x子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。近日，有化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO（二甲亞砜）作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ?，該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過(guò)氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．DMSO電解液能傳遞Li＋和電子，不能換成水溶液B．該電池放電時(shí)每消耗2molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子C．給該鋰—空氣電池充電時(shí)，金屬鋰接電源的正極D．多孔的黃金為電池正極，電極反應(yīng)式可能為O2＋4e-=2O2-15、有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷，下列說(shuō)法正確是（）A．d、e、f、g形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的是d離子B．d與e形成的化合物中只存在離子鍵C．x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)中，f的熔點(diǎn)最高D．x與y可以形成多種化合物，可能存在非極性共價(jià)鍵16、在室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A．將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，n(H+）·n(OH－）不變B．向Na2SO3溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，溶液中部分離子濃度大小為c(Na+)＞c(K+)=c(SO42－)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)C．NaHA溶液的pH＜7，則溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA－)+c(H2A)+c(A2－)D．向某稀NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原料合成，如下圖：（1）化合物X的有____種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。（2）下列說(shuō)法正確的是_____。A．X是芳香化合物B．Ni催化下Y能與5molH2加成C．Z能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)D．1molZ最多可與5molNaOH反應(yīng)（3）Y與過(guò)量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。（4）X可以由____（寫(xiě)名稱）和M（）分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個(gè)—OH的消去反應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H8O2），則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___（已知烯醇式不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生分子重排，例如：）。（5）Y也可以與環(huán)氧丙烷（）發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________（寫(xiě)一種）；Y的同分異構(gòu)體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個(gè)取代基（且酚羥基的位置和數(shù)目都不變）、屬于酯的同分異構(gòu)體有_____種。18、化合物I是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物,其合成路線如下:已知：R＇、R〞代表烴基或氫原子+R〞Br+CH3ONa+CH3OH+NaBr回答下列問(wèn)題:.（1）A的名稱為_(kāi)_______,D中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___。（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______，I的分子式為_(kāi)_____。（3）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式:_________。反應(yīng)G→H的反應(yīng)類型是_________。（4）滿足下列要求的G的同分異構(gòu)體共有.___種,其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為._________。a只有一種官能團(tuán)b能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體c結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基（5）以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH、CH3ONa為原料,無(wú)機(jī)試劑任選,制備的流程如下,請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充完整:____，____，____，____。CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH319、某化學(xué)興趣小組為探究Na2SO3固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：已知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)氣體Y為_(kāi)______。(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_(kāi)______。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若測(cè)得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g，則Na2SO3的分解率為_(kāi)______。(4)Na2SO3在空氣易被氧化，檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是________。20、乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下：已知：①苯胺易被氧化；②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度(20℃)乙酰苯胺114.3℃305℃0.46苯胺－6℃184.4℃3.4醋酸16.6℃118℃易溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在50mL圓底燒瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。步驟2：控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃，小火加熱回流1h。步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。（1）步驟1中加入鋅粉的作用是________。（2）步驟2中控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃的原因是________。（3）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是__________________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有________、________(填儀器名稱)。（4）步驟3得到的粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純，該提純方法是________。21、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖：（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為：______．（2）E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______（3）D→F的反應(yīng)類型是______，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為：______mol．寫(xiě)出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______①屬于一元酸類化合物②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基（4）已知：，A有多種合成方法，在方框中寫(xiě)出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）（合成路線常用的表示方式為：AB…目標(biāo)產(chǎn)物）____________

參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】

A.在光照條件下，烷烴能夠與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B．乙炔和乙烯與溴水都能發(fā)生加成反應(yīng)，則褪色原理相同，故B正確；C.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的含氫量相等，總質(zhì)量一定的甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)混合物中氫元素的質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量一定，故C正確；D．對(duì)二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，不能說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，因?yàn)槿绻菃坞p鍵交替的結(jié)構(gòu)，對(duì)二氯苯也是一種結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意是不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，要看對(duì)二氯苯是不是都是一種，應(yīng)該是“鄰二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，才能說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)”，因?yàn)槿绻潜江h(huán)結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，鄰二氯苯有2種結(jié)構(gòu)。2、D【答案解析】

A項(xiàng)、NaOH與HClO4反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故A能解釋；B項(xiàng)、碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，酸性比硅酸強(qiáng)的酸能制備硅酸，較強(qiáng)的酸能制備較弱的酸，故B能解釋；C項(xiàng)、活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)能從活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液中置換出活動(dòng)性較弱的金屬，故C能解釋；D項(xiàng)、FeCl3與NaI發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，這不是鹵化物通性，其他鹵化鈉大多數(shù)不能與氯化鐵發(fā)生類似的反應(yīng)，故D不能解釋；故選D。3、D【答案解析】

A.可降解的“玉米塑料”在一定時(shí)間內(nèi)可以自行分解，替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染，選項(xiàng)A正確；B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，形成鋅鐵原電池中，鋅作負(fù)極易腐蝕，作正極的金屬是鐵，不易被腐蝕，選項(xiàng)B正確；C.碳酸氫鈉能和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，受熱膨脹，發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，選項(xiàng)C正確；D.能被人體吸收的鐵元素是亞鐵離子，亞鐵離子很容易被氧化為三價(jià)鐵離子，維生素C具有還原性，能將三價(jià)鐵還原為亞鐵離子，維生素C的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，先被氧化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。4、D【答案解析】

①鈉原子的電子排布式為：1s22s22p63s1，則Na原子的未成對(duì)電子數(shù)為1；鋁原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p1，則鋁原子的未成對(duì)電子數(shù)為1；氯原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p5，則氯原子的未成對(duì)電子數(shù)為1，故①正確；②硅原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p2，則硅原子的未成對(duì)電子數(shù)為2；硫原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p4，則硫原子的未成對(duì)電子數(shù)為2，故②正確；③磷原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3，則磷原子的未成對(duì)電子數(shù)為3，故③正確；④Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則鐵原子的未成對(duì)電子數(shù)為4，故④正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】磷原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3，3p為半充滿狀態(tài)，故未成對(duì)電子數(shù)為3，F(xiàn)e的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，電子先排布在4s能級(jí)上，再排布在3d能級(jí)上，3d有5個(gè)軌道，6個(gè)電子，先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，剩余一個(gè)電子按順序排，所以未成對(duì)電子數(shù)為4。5、D【答案解析】

四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑SnI4，熔點(diǎn)144.5℃，沸點(diǎn)364.5℃，易水解，說(shuō)明SnI4是分子晶體?！绢}目詳解】A選項(xiàng)，在液體加熱時(shí)溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正確，不符合題意；B選項(xiàng)，根據(jù)相似相溶原理，SnI4是非極性分子溶于CCl4非極性分子中，故B正確，不符合題意；C選項(xiàng)，冷凝水方向是“下進(jìn)上出”，因此裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口，故C正確，不符合題意；D選項(xiàng)，SnI4易水解，裝置Ⅱ的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)去到反應(yīng)裝置中，故D錯(cuò)誤，符合題意。綜上所述，答案為D。【答案點(diǎn)睛】相似相溶原理，SnI4是非極性分子，CCl4是非極性分子，因此SnI4可溶于CCl4中。6、B【答案解析】

A、NH3+H2ONH3·H2O⊿H<0，升高溫度，促進(jìn)氨水分解，正確；B、Fe2+易被氧化為Fe3+，加入Fe粉，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，能防止Fe2+氧化變質(zhì)，B不能用勒沙特列原理解釋；C、增大一種反應(yīng)物濃度，可以提高另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，正確；D、Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大c(Cl-)，抑制氯氣溶解，D正確。答案選B。7、B【答案解析】

過(guò)氧化鉀（K2O2）與硫化鉀（K2S）的相對(duì)分子質(zhì)量均為110，11g過(guò)氧化鉀與硫化鉀的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，每摩爾K2O2含2molK+和1mol，每摩爾K2S含2molK+和1molS2?，故含有離子數(shù)目為0.3NA，A錯(cuò)誤；的最簡(jiǎn)式為CH2，28g含有2molCH2，每個(gè)CH2含8個(gè)質(zhì)子，故質(zhì)子數(shù)目為16NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO2物質(zhì)的量為0.01mol，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以，H2SO3、、三者數(shù)目之和小于0.01NA，C錯(cuò)誤；濃硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，若只發(fā)生Cu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，1molHNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸逐漸變稀，又發(fā)生3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，若只發(fā)生3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，1molHNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.75NA，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目介于0.50NA和0.75NA之間，D錯(cuò)誤。8、D【答案解析】

A.聯(lián)合制堿法中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳，二氧化碳被循環(huán)利用，而氯化銨并沒(méi)有直接循環(huán)利用，而是作為其他化工原料，則氨氣沒(méi)有被循環(huán)利用，故A錯(cuò)誤；B.對(duì)于該反應(yīng)，常壓時(shí)轉(zhuǎn)化率就很高了，增大壓強(qiáng)對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大，同時(shí)會(huì)增大成本，故通常采用常壓而不是高壓，故B錯(cuò)誤；C.合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，導(dǎo)致生成物濃度減小，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率隨之減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高了N2、H2的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D.降低生鐵中的含碳量，需要加入氧化劑將生鐵中過(guò)多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去，故D正確；答案選D。9、A【答案解析】

由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快【題目詳解】由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，A、v(A)÷1=0.8mol/（L．s）B、v(B)÷3=0.11mol/（L．s）C．v(C)÷2=0.3mol/（L．s）D、v(D)÷2=0.9mol/（L·min）=0.9÷60=0.015mol/（L·s），故最快的是A。故選A。10、C【答案解析】

A.合成氨為可逆反應(yīng)，氮?dú)夂蜌錃庠诜磻?yīng)過(guò)程中有消耗和生成，故轉(zhuǎn)化過(guò)程中有非極性鍵斷裂與形成，A項(xiàng)正確；B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；C.催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，焓變只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正向移動(dòng)，能提高原料轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確；答案選C。11、A【答案解析】

A.“紫煙”是水產(chǎn)生的霧氣，它是水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而形成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故A錯(cuò)誤；B.自然界中金單質(zhì)的密度比較大，且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)物理方法得到，故B正確；C.“爆竹”中含黑火藥，燃放過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；D.“柳絮”的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，故D正確。答案選A。.【答案點(diǎn)睛】本題體現(xiàn)了化學(xué)與生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系，難度不大，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵。12、C【答案解析】

A.由于Br2具有強(qiáng)的氧化性，所以向FeI2溶液中滴入足量溴水，F(xiàn)e2+、I-都被氧化，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，I-被氧化為I2單質(zhì)，由于I2容易溶于CCl4，而CCl4與水互不相容，密度比水大，因此加入CCl4，振蕩，靜置，會(huì)看到液體分層，下層為I2的CCl4溶液層但不能證明氧化性:Fe3+>I2，A錯(cuò)誤；B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液顯堿性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，會(huì)看到產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明淀粉水解產(chǎn)生的葡萄糖具有還原性，B錯(cuò)誤；C.濃鹽酸、二氧化錳在室溫下不能反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，因此用淀粉碘化鉀試液檢驗(yàn)，不能使試紙變?yōu)樗{(lán)色，C正確；D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13、C【答案解析】

A.若E中FeS換成Na2S，硫化亞鐵是塊狀固體，硫化鈉是粉末，不能達(dá)到隨關(guān)隨停的效果，故A錯(cuò)誤；B.若F中產(chǎn)生黑色沉淀，是硫酸銅和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，不能說(shuō)明硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C.若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀是硫化氫和氯化鐵反應(yīng)生成硫單質(zhì)、氯化亞鐵和鹽酸，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理得出H2S的還原性比Fe2+強(qiáng)，故C正確；D.若H中溶液變紅色，說(shuō)明氫硫酸是酸，不能說(shuō)明是二元弱酸，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。14、B【答案解析】

A．DMSO電解液能傳遞Li＋，但不能傳遞電子，A不正確；B．該電池放電時(shí)O2轉(zhuǎn)化為O22-，所以每消耗2molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確；C．給該鋰—空氣電池充電時(shí)，金屬鋰電極應(yīng)得電子，作陰極，所以應(yīng)接電源的負(fù)極，C不正確；D．多孔的黃金為電池正極，電極反應(yīng)式為O2＋2e-=O22-，D不正確；故選B。15、D【答案解析】

x、y、z、d、e、f、g、h為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是Al元素，z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液濃度均為0.01mol·L-1，e的pH為12，為一元強(qiáng)堿，則e是Na元素，z、h的pH均為2，為一元強(qiáng)酸，則z為N元素、h為Cl元素，g的pH小于2，則g的為二元強(qiáng)酸，故g為S元素，據(jù)此分析解答問(wèn)題。【題目詳解】A．d、e、f、g形成的簡(jiǎn)單離子分別為：O2-、Na+、Al3+、S2-，O2-、Na+、Al3+離子的電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)Al>Na>O，則離子半徑O2->Na+>Al3+，而S2-的電子層數(shù)最多，半徑最大，故半徑最大的是g離子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．d與e形成的化合物可以是Na2O，也可以是Na2O2，Na2O2既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)分別為：H2、C、N2、O2、Na、Al、S、Cl2，C單質(zhì)可形成金剛石，為原子晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)最高的可能是y，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．x與y可以形成多種有機(jī)化合物，其中CH2=CH2等存在著非極性鍵，D選項(xiàng)正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】此題C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，C單質(zhì)有很多的同素異形體，熔沸點(diǎn)有差異，容易忽略這一關(guān)鍵點(diǎn)，導(dǎo)致誤選C答案。16、D【答案解析】

A．溫度不變，Kw=c(H+)?c(OH-)不變，加水稀釋體積增大，則n(H+)?n(OH-)增大，故A錯(cuò)誤；B．向Na2SO3溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，假設(shè)濃度均為1mol/L，體積為1L，則溶液中鈉離子為2mol，鉀離子為1mol，硫酸根離子為1mol，反應(yīng)生成1molHSO3-，HSO3-部分電離，電離程度較小，因此離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)＞c(K+)=c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)，故B錯(cuò)誤；C．NaHA溶液的pH＜7，溶液顯酸性，但是不能確定HA-是否完全電離以及是否水解，故無(wú)法確定溶液中是否有HA-和H2A，故C錯(cuò)誤；D．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3C乙二醇或8【答案解析】

（1）同一個(gè)碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個(gè)碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對(duì)稱性結(jié)構(gòu)的（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系），所以根據(jù)化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。（2）A、X分子中不存在苯環(huán)，不是芳香化合物，A不正確；B、Y分子中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，在Ni催化下Y能與4molH2加成，B不正確；C、Z分子中含有碳碳雙鍵、酚羥基、醇羥基、酯基，因此能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)，C正確；D、Z分子中含有2和酚羥基和1個(gè)酯基，則1molZ最多可與3molNaOH反應(yīng)，答案選C。（3）Y分子中酚羥基的鄰位與對(duì)位的氫原子與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則Y與過(guò)量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）X分子中含有2個(gè)醚鍵，則X可以由乙二醇和M通過(guò)分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個(gè)—OH的消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，由于羥基與碳碳雙鍵直接相連不穩(wěn)定，容易轉(zhuǎn)化為碳氧雙鍵，所以得到穩(wěn)定化合物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）根據(jù)已知信息可知反應(yīng)①是醚鍵斷鍵，其中一個(gè)氧原子結(jié)合氫原子變?yōu)榱u基，而屬于其它部分相連，由于環(huán)氧乙烷分子不對(duì)稱，因此生成物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；苯環(huán)對(duì)稱結(jié)構(gòu)，在苯環(huán)上取代有2種可能；屬于酯的取代基有4種：、、（或），所以共2×4=8種同分異構(gòu)體。18、溴乙烷醛基、酯基C11H18N2O3+CH3OH+H2O取代反應(yīng)3HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH、、CH(COOH)2C(CH3)3HOCH2CH2CH2OHCH2BrCH2CH2Br【答案解析】

根據(jù)合成路線圖及題給反應(yīng)信息知，B（乙酸乙酯）與C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，則E為，F(xiàn)與溴乙烷發(fā)生題給反應(yīng)生成G，對(duì)比G和F的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息反應(yīng)知試劑a為，結(jié)合H和I的結(jié)構(gòu)變化分析，可知H和NH2CONH2脫去2分子CH3OH形成六元環(huán)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，A為溴乙烷；D為，所含官能團(tuán)有醛基、酯基，故答案為：溴乙烷；醛基、酯基；（2）根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)變化，結(jié)合題給反應(yīng)信息知，試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析其分子式為C11H18N2O3，故答案為：；C11H18N2O3；（3）E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到F，化學(xué)方程式為：+CH3OH+H2O；比較G和H的結(jié)構(gòu)變化，反應(yīng)G→H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：+CH3OH+H2O；取代反應(yīng)；（4）G為，同分異構(gòu)體中只有一種官能團(tuán)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，則含有2個(gè)羧基，結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有、、CH(COOH)2C(CH3)3共3種，核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1，則有3種不同化學(xué)環(huán)境的H，且原子個(gè)數(shù)比為9:2:1，其結(jié)構(gòu)為：、，CH(COOH)2C(CH3)3，故答案為：3；HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH、、CH(COOH)2C(CH3)3；（5）可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH再與甲醇酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3，最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa發(fā)生信息中的反應(yīng)成環(huán)得到，CH2BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱水解生成HOCH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成HOOCCH2COOH，故答案為：；HOCH2CH2CH2OH；；CH2BrCH2CH2Br。19、H2S2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O90%取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3未被氧化變質(zhì)【答案解析】

氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L，則相對(duì)分子質(zhì)量為22.4×1.518=34.0，Y應(yīng)為H2S氣體，生成的淡黃色沉淀為S，溶液加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，說(shuō)明生成Na2SO4，則隔絕空氣加熱，Na2SO3分解生成Na2S和Na2SO4，發(fā)生4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知Y為H2S；(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，為硫化鈉、亞硫酸鈉在酸性溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)，離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若測(cè)得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g，該白色沉淀為硫酸鋇，可知n(BaSO4)==0.027mol，說(shuō)明生成Na2SO4的物質(zhì)的量為0.027mol，反應(yīng)的方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，可知分解的Na2SO3物質(zhì)的量為0.027mol×=0.036mol，則Na2SO3的分解率為×100%=90%；(4)Na2SO3在空氣中被氧化，可生成Na2SO4，檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3未