知識網(wǎng)絡(luò)建構(gòu)ZHISHIWANGLUOJIANGOU熱點(diǎn)專題突破專題

短周期元素的推斷一、一般解題思路11在以上基礎(chǔ)上，針對題目按以下具體方法進(jìn)行推斷：推斷方法對于簡單的推斷題只要應(yīng)用有關(guān)知識點(diǎn)進(jìn)行直接判斷比較或計算即可找到答案。．很多情況下只涉及短周期元素或前元素，可在草稿紙上畫出一個只包含短周期或前20號元素的周期表，對照此表進(jìn)行推斷。．可利用題目暗示的突破口，聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結(jié)論。二、短周期元素推斷題常見的突破口1．短周元素原子結(jié)構(gòu)原子核中無中子的原子：H。最外層只有一個電子的原子：、Li、最外層有兩個電子的原子：Be、、He。最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：、Ar。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)兩倍的原子三倍的是四倍的是Ne。電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：、Be、Al。電子總數(shù)為最外層電子數(shù)倍的原子：Be。次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)倍的原子：Li、Si。2121內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)倍的原子：Li2．短周主族元素的某些特殊性原子半徑最小的元素是氫元素，最大的是鈉元素。氣體單質(zhì)密度最小的元素是氫元素。原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)都相等的元素是氫元素。與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是，非金屬單質(zhì)是。氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟。只有負(fù)價而無正價的元素是氧、氟。最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是氯，堿性最強(qiáng)的元素是鈉。(8)氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是氮(中學(xué)中水溶液呈堿性的氣體只有氨氣。單質(zhì)和其最高價氧化物熔點(diǎn)都高的是Si。單質(zhì)硬度最大的元素是碳，單質(zhì)熔沸點(diǎn)最高的元素是碳，形成化合物種類最多的元素也是碳。單質(zhì)、最高價氧化物以及對應(yīng)的水化物既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是Al。地殼中含量最多的金屬元素是Al，含量最多的非金屬元素是O。3．主族素性質(zhì)、存在、用途的特殊性C元素是形成化合物最多的元素，其單質(zhì)金剛石是自然存在的硬度最大的物質(zhì)，其另一單質(zhì)石墨可以導(dǎo)電。N元素是空中含量最多的元素，其氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，其氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng)。素是地殼中含量最多的元素，其氫化物在常溫下為液態(tài)。F元素是最活潑的非金屬元素?zé)o正價無含氧酸其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，腐蝕玻璃。H元素是最的元素，H無中子；Li是最輕的金屬元素。Al元素的最高價氧化物及其水化物既能強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。(7)S素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)。常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、例1

短周期元素W、XY和Z的原子序數(shù)依次增大。元W的單質(zhì)是制備一種高效電池的重要材料，X子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的倍。下列說法錯誤的是()24266242668823－3332A．元素、X氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．元素X與氫形成的原子個數(shù)比為∶1的化合物有很多種C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D．元素Z可與元素X成共價化合物XZ[析]

首先根據(jù)題意，推斷出W是Li元素，X是元素，Y是Al元素，Z素A項LiCl的Li滿足電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CCl中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；項，碳元素和氫元素可形成C

H、CH、CH等多種化合物，正確CAl與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)放出氫氣，正確D項，碳元素和硫元素能形成CS

，正確。[案]例

A由短周期元素組成的A、、C、D、、六種粒子，其中只有、D是分子，其余四種均為離子，且每個粒子中均含0電子。已知A是由非金屬元素組成的陽離子，六種粒子間存在下列關(guān)系：A、B兩種粒子在加熱條件下生成C、兩種分子；通常情況下C為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；1B離子與1mol離子作用可生成2D分子；向含F(xiàn)子的溶液中加入C的溶液可生成白色沉淀W的溶液過量時沉淀不消失，若加入含大量離子或大量離子的溶液，沉淀W溶解。粒子B化學(xué)式是_所含化學(xué)鍵類型是________________粒子的名稱是粒子對應(yīng)的元素在周的位置是________________。寫出下列反應(yīng)的離子方程式。F＋過量C的溶液：_____________________________________________。W含大量B子的溶液：_______________________________________。[析]

由②可知C為NH，根據(jù)A是非金屬元素組成的陽離子，可知AE別是NHH3O中的一種。由①和③可確定A為NH為OHD為H2

O為沉淀不溶于氨水于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿能是鋁離子。[案]

極性共價鍵或共價鍵)水合氫離子

第3期ⅢA族(2)Al＋

＋3NH·HO===Al(OH)↓＋3NH

＋4

＋OH

===AlO＋O專1知識網(wǎng)絡(luò)建構(gòu)ZHISHIWANGLUOJIANGOU熱點(diǎn)專題突破專題一

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算1．計算式設(shè)amol·Lbmol·L1分別為AB兩物質(zhì)的起始濃度mx－為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化濃度，nxmol·L1

為反應(yīng)物B轉(zhuǎn)化濃度，則：起始濃度/mol·L

mA(g)＋nB(g)pC(g)D(g)：ab001101101轉(zhuǎn)化濃度/mol·L終態(tài)濃度/mol·L

：nx：a－mxb－nxpxqx2．基本驟確定反應(yīng)物或生成物的起始加入量。確定反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度的變化量。確定反應(yīng)進(jìn)行至某時刻時各物質(zhì)的量。依據(jù)題干中的條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率之比＝濃度變化之比＝物質(zhì)的量變化之比＝化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行解答。例1

向某體積固定的密閉容器中加入molA、0.1mol和一定量(未知)的B種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均分子量沒有變化。請回答：密閉容器的體積是________L。若t115st～t階段以C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)＝_______________________寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：B的起始物質(zhì)的量是_。[析]積為L

根據(jù)加入0.3mol，圖像中c為0.15mol·L

，可知容器的體t～t階段C的物質(zhì)的量濃度變化為

－0.05

＝0.06

1

，故tt1階段以C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為

v(C)＝0.06mol·L115

＝mol·L

·

1

。1111v(A)

0.15mol·L1mol·L15

＝0006mol·L

1據(jù)反應(yīng)過程中混合氣體的平均分子量沒有變化明該反應(yīng)是一個等體積反應(yīng)，根據(jù)速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，可寫出方程式為3A(g)B(g)根據(jù)反應(yīng)方程式3A(g)

＋知B物質(zhì)的量的變化是C的一半，故B物質(zhì)的量的變化是

×0.06mol·L12Lmol由圖知，平衡時n(B)0.05L＝0.04mol

×2＝，因此B起始物質(zhì)的量是－mol[案]

(1)2(2)0.004mol·L

－1(3)3A(g)B(g)＋mol專題2

化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化專題二

化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1．化學(xué)的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。化學(xué)鍵斷裂要吸熱，化學(xué)鍵形成要放熱。吸收的熱量和放出的熱量數(shù)值不相等就造成了熱效應(yīng)。反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)，即為放熱或吸熱。若二者能量比較接近，則放熱或吸熱不明顯。2．吸熱放熱與能量的關(guān)系熱量變化

放”能量放熱反應(yīng)具有的能量：反應(yīng)物＞生成物收”能量吸熱反應(yīng)具有的能量：反應(yīng)物＜生成物3．化學(xué)應(yīng)中能量變化的計算用(反應(yīng)物)表示反應(yīng)物的總能量(生成物)表示生成物的總能量ΔQ表示能量變化，則Δ＝生成物)－反應(yīng)物。用Q(吸表示反應(yīng)物分子斷裂時吸收的總能量(放)表示生成物分子成鍵時放出的總能量，Δ表示能量變化，Δ＝吸)－(放)。例2

在1×5和298Kmol氣態(tài)子分離成A原子和子所需要的能量稱為鍵

－1

)下面是一些共價鍵的鍵(知氨分子中有2231122121222311221212123223三個等價的氮?dú)涔矁r鍵)：共價鍵鍵能/kJ·mol

H—H鍵436

N≡N鍵945

N—H鍵391(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

N＋3H(g)

2NH(g)是在298K時，取1氮?dú)夂蚼ol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為，則的數(shù)值為________。實(shí)驗生產(chǎn)中出或吸收的熱量為Q與Q比較的是填字母。A．Q＞

B．Q＜

C．Q＝你作出此選擇的原因是_______________。[析]

(1)學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂、生成物化學(xué)鍵形成的過程，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量N23H

2NH的反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵共吸收的能量為kJ34362253kJ成化學(xué)鍵共放出的能量為××391kJ2346kJ所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。理論上放出的熱量為kJ2253kJ93kJ[案]

放熱

(3)A該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡時1molN和molH不能完全反應(yīng)生成2NH因此放出的熱量小于93kJ知識網(wǎng)絡(luò)建構(gòu)ZHISHIWANGLUOJIANGOU專題一

熱點(diǎn)專題突破REDIANZHUANTITUPO烴的代表物分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)比較44444444例1

下列有關(guān)說法中錯誤的是()．可以由制得，它可用于萃取碘水中的碘．相等的物質(zhì)的量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同C．用乙烯與HCl應(yīng)來制備氯乙烷比用乙烷與氯氣反應(yīng)更好D．甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)[析]

A項，可以由發(fā)生取代反應(yīng)制得，由于它與水互不相溶，而且碘在四氯化碳中的溶解度比水中的大，所以可用于萃取碘水中的碘，正確；242443242443B，由于甲烷和乙烯的分子中H子個數(shù)相等，所以相等的物質(zhì)的量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相等，正確項，用乙烯與HCl反應(yīng)來制備氯乙烷產(chǎn)物只有一種，而用乙烷與氯氣通過取代反應(yīng)產(chǎn)生多種產(chǎn)物，純度低，因此前者反應(yīng)更好，正確；D項，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是甲烷在點(diǎn)燃條件下能被氧氣氧化而發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤。[案]

D專題二

有機(jī)物的檢驗與鑒別1．有機(jī)的檢驗與鑒別的常用方法利用有機(jī)物的溶解性：通常是加水檢驗，觀察其是否能溶于水。例如，用此法可以鑒別乙酸與乙酸乙酯、乙醇與氯乙烷、甘油與油脂等。利用液態(tài)有機(jī)物的密度根據(jù)不溶于水的有機(jī)物在水中的分層情況可判斷其密度是比水的小還是大。例如，用此法可鑒別硝基苯與苯、四氯化碳與苯等。利用有機(jī)物的燃燒情況如觀察是否可燃(大部分有機(jī)物可四氯化碳和多數(shù)無機(jī)物不可燃；燃燒時黑煙的多少(可區(qū)分乙烷和乙烯，己烷和苯等)。利用有機(jī)物中特殊原子團(tuán)的性質(zhì)。例如，羥基能與鈉反應(yīng)，羧基具有酸性等。利用物質(zhì)的特性，如淀粉遇I變藍(lán)。2．常見機(jī)物質(zhì)的鑒定物質(zhì)烷烴和含碳碳雙鍵的物質(zhì)苯和含碳碳雙鍵的物質(zhì)葡萄糖乙醇乙酸淀粉

試劑或方法加入溴水或酸性KMnO溶液同上加新制懸濁液加入金屬鈉；加酸性KMnO溶液加紫色石蕊溶液；加溶液加碘水

現(xiàn)象與結(jié)論能使其褪色的是含碳碳雙鍵的物質(zhì)同上煮沸后有磚紅色沉淀生成有氣體放出；酸性KMnO溶液褪色顯紅色；有氣體產(chǎn)生顯藍(lán)色2322323223例2

下列實(shí)驗方案不合理的是()．鑒定纖維素的水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制懸濁液．鑒定中含有羧基：加入紫色石蕊溶液．鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入酸性高錳酸鉀溶液．鑒別己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中[解]

纖維素的水解需要在酸性條件下進(jìn)行，而水解產(chǎn)物葡萄糖與新制懸濁液的反應(yīng)需在堿性條件下進(jìn)行，所以直接在水解液中加入新制懸濁液，鑒別不出葡萄糖，A項錯誤；COOH具有酸性，可使紫色石蕊溶液變紅正確果苯中存在碳碳雙鍵使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項正確；己烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，苯則與溴的四氯化碳溶液互溶D項正確。[案]

A專題三

常見的有機(jī)反應(yīng)類型1．取代應(yīng)有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)。主要有：鹵代反應(yīng)：如烷烴的鹵代反應(yīng)、苯的鹵代反應(yīng)。硝化反應(yīng)：如苯的硝化反應(yīng)。酯化反應(yīng)：如乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)。水解反應(yīng)：如乙酸乙酯的水解反應(yīng)，油脂的水解反應(yīng)，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)等。2．加成應(yīng)有機(jī)物分子里以不飽和鍵相結(jié)合的不飽和原子與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新物質(zhì)的反應(yīng)。如乙烯與氫氣、氯氣、氯化氫、水等的加成反應(yīng)，苯與氫氣的加成反應(yīng)等。3．加聚應(yīng)不飽和的小分子有機(jī)物通過加成反應(yīng)的形式相互結(jié)合生成高分子化合物的反應(yīng)。如乙烯生成聚乙烯、氯乙烯生成聚氯乙烯等，都屬于加聚反應(yīng)。4．氧化應(yīng)有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。如有機(jī)物在空氣中燃燒，乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛，葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色等都屬于氧化反應(yīng)。5．還原應(yīng)有機(jī)物去氧或得氫的反應(yīng)。如乙烯、苯等不飽和烴與氫氣的加成反應(yīng)均屬于還原反應(yīng)。例3

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為

，其可能具有的性質(zhì)是()①能發(fā)生加成反應(yīng)②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③能發(fā)生取代反應(yīng)④能發(fā)生中和反應(yīng)⑤能發(fā)生氧化反應(yīng)A．全部C．除⑤外都能

B．①③④D．除④⑤外都能[析]

該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羥基、羧基，具有三類官能團(tuán)的性質(zhì)，即能發(fā)生加成反應(yīng)、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色、能發(fā)生中和反應(yīng)、能發(fā)生氧化反應(yīng)。又由于有苯環(huán)，具有苯的性質(zhì)，可發(fā)生取代反應(yīng)。[案]

A知識網(wǎng)絡(luò)建構(gòu)ZHISHIWANGLUOJIANGOU熱點(diǎn)專題突破REDIANZHUANTITUPO專題1．幾種用金屬