山東省濰坊市高一化學(xué)上學(xué)期月考(份)試卷(含剖析)山東省濰坊市高一化學(xué)上學(xué)期月考(份)試卷(含剖析)23/23山東省濰坊市高一化學(xué)上學(xué)期月考(份)試卷(含剖析)山東省濰坊市2016-2017學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期月考（10月份）試卷一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，1-8每題2分，9-16每題3分）1．以下物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的種類不對應(yīng)的是（）A．濃H2SO4、NaOH﹣﹣腐化品B．酒精﹣﹣易燃氣體C．KMnO4﹣﹣氧化劑D．甲烷﹣﹣易燃氣體2．以下實驗操作中正確的選項是（）A．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球湊近蒸餾燒瓶支管口處B．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混淆物中的水分圓滿蒸干后，才能停止加熱C．分液操作時，分液漏斗中基層液體從下口放出后再將上層液體從下口倒出到另一個燒杯D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必然比水大3．對以下實驗過程的談?wù)?，正確的選項是（）2﹣A．某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，證明該溶液中必然有CO32B．某溶液中先加少許氯化鋇溶液，再加足量稀鹽酸生成白色積淀，證明該溶液中必然含有SO4﹣C．考證燒堿溶液中能否有Cl﹣，先加稀硝酸除掉﹣，再加AgNO3溶液，有白色積淀產(chǎn)生，證OH明有Cl﹣D．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液必然顯堿性4．實驗室加熱氯酸鉀與MnO2的混淆物制氧氣，從節(jié)余物中回收二氧化錳的操作次序正確的選項是（）A．溶解、過濾、蒸發(fā)、沖刷B．溶解、過濾、沖刷、干燥C．溶解、蒸發(fā)、沖刷、過濾D．溶解、沖刷、過濾、干燥5．在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8gO2所占的體積同樣，則氣體A的相對分子質(zhì)量為（

）A．466．假如

B．28C．441gH2O中含有m個

D．64H原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（

）A．18m

B．9m

C．2m

D．7．設(shè)

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下有關(guān)說法正確的選項是（

）A．在常溫常壓下，2含有的分子數(shù)為AB．71gCl2所含原子數(shù)為2NAC．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAD．物質(zhì)的量濃度為的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為1NA8．設(shè)N為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下有關(guān)說法不正確的選項是（）AA．常溫下，48gO3和48gO2含有的電子數(shù)量為3NA﹣10NAB．1molOH離子中含電子數(shù)量為C．0.5L0.2mol?L﹣1的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)是0.1NAD．33.6LCO中含有的原子總數(shù)是3NA9．同溫、同壓低等質(zhì)量的SO氣體和CO氣體，以下有關(guān)比較的表達中，正確的選項是（）22①分子個數(shù)之比為11：16②密度比為11：16③體積比為16：11④原子個數(shù)比為11：16．A．①④B．①③C．②③D．②④10．將cmol?L﹣1的AlCl3溶液V1mL加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度為（）A．cmol?L﹣1B．cmol?L﹣1C．cmol?L﹣1D．cmol?L﹣111．以下溶液中，跟溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量濃度同樣的是（）A．2溶液B．3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．溶液12．以下各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)同樣的是（）A．10gH2和10gO2B．5.6LN2（標準狀況）和11gCO2C．9gH2O和0.5molBr2D．2（標準狀況）和0.1molN213．與標準狀況下VLCO2所含有氧原子數(shù)量同樣的水的質(zhì)量是（）A．B．C．D．14．VmLAl（SO）溶液中含有Al3+VmL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中23244﹣的物質(zhì)的量濃度是（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L23個氯化氫分子315．標準狀況下有①6.72L甲烷②3.01×10③13.6g硫化氫④0.2molNH．下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的選項是（）A．體積：④＜①＜②＜③B．密度：①＜④＜③＜②C．質(zhì)量：④＜①＜③＜②D．氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①16．在標準狀況下，將A氣體VL（摩爾質(zhì)量是Mg?mol﹣1）溶于0.5L水中，所得溶液的密度為ag?cm﹣3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（mol?L﹣1）（）A．B．C．D．二、非選擇題共60分）17．如圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試依照標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答以下問題：（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol?L﹣1．（2）取用隨意體積的該鹽酸溶液時，以下物理量中不隨所取體積的多少而變化的是．A．溶液中

HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度C．溶液中

Cl﹣的數(shù)量

D

．溶液的密度3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L﹣1的稀鹽酸．①容量瓶上需標有以下五項中的．A．溫度B．濃度C．容量D．壓強E．刻度線②將以下操作填寫圓滿，并擺列其正確的操作次序（字母表示，每個字母只好用一次）；A．用30mL水沖刷燒杯2～3次，沖刷液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒正確量取濃鹽酸mL，注入燒杯中，加入少許水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混淆均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入

中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用加水，使溶液凹液面恰巧與刻度線相切F．連續(xù)往容量瓶內(nèi)當心加水，直到液面至刻度線下處．18．某次實驗需要0.5mol?L﹣1NaOH溶液480mL．（1）用托盤天公正確稱量g固體NaOH；（2）配置該溶液所需要的玻璃儀器除燒杯外、玻璃棒還有；（3）若在配制過程中出現(xiàn)以下狀況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是，偏低的是，對實驗結(jié)果沒影響的是（填各項的序號）．A．所用的NaOH已發(fā)生潮解B．用托盤天平稱量必然質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立刻將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作E．轉(zhuǎn)移溶液后，未沖刷燒杯和玻璃棒就直接定容F．最后確立NaOH溶液體積（定容）時，俯視察看液面與容量刻度線G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．19．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為三套實驗裝置．（1）寫出以下儀器的名稱：②；⑤；（2）儀器①～④中，使用時必然檢查能否漏水的有．（填序號）（3）現(xiàn)需配制溶液，裝置B是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的表示圖，圖中兩處錯誤，請更正：、．（4）若利用裝置

A分別四氯化碳和酒精的混淆物，進行的實驗操作的名稱為

，還缺乏的儀器有

，實質(zhì)操作時冷凝水由

（填

f或

g）口通入．20．我國擁有豐富的大海資源，海水制鹽歷史悠長，早在5000年前的仰韶文化時期，祖先就利用海水煮鹽．為除掉粗鹽中的2+2+3+2﹣以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種Ca、Mg、Fe、SO4制備精鹽的實驗方案，步驟以下（用于積淀的試劑稍過分）：（1）第①步操作的名稱是，第②步判斷（2）第④步加入試劑的化學(xué)式為．（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是

BaCl2已過分的方法是．

．21．在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2構(gòu)成的混淆液中，部分別子濃度大小以以下圖，回答以下問題：（1）該混淆液中含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為g．（2）該混淆液中含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為，將該混淆液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為mol/L（3）若向該混淆液溶液中通入2+NH使Mg圓滿積淀，需要標況下NHL．33已知MgCl+2NH=Mg（OH）↓+2NHCl．23242016-2017學(xué)年山東省濰坊市壽光市現(xiàn)代中學(xué)高一（上）月考化學(xué)試卷（10月份）參照答案與試題剖析一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，1-8

每題

2分，9-16

每題

3分）1．以下物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的種類不對應(yīng)的是（

）A．濃H2SO4、NaOH﹣﹣腐化品B．酒精﹣﹣易燃氣體C．KMnO4﹣﹣氧化劑D．甲烷﹣﹣易燃氣體【考點】O1：化學(xué)試劑的分類．【剖析】A．濃硫酸、氫氧化鈉擁有腐化性；B．酒精常溫下為液態(tài)；C．高錳酸鉀擁有氧化性；D．甲烷能焚燒，常溫下為氣體．【解答】解：A．濃硫酸、氫氧化鈉擁有腐化性，屬于腐化品，故A正確；B．酒精常溫下為液態(tài)，易焚燒，屬于易燃液體，故B錯誤；C．高錳酸鉀擁有氧化性，屬于氧化劑，故C正確；D．甲烷能焚燒，常溫下為氣體，屬于易燃氣體，故D正確；應(yīng)選：B．2．以下實驗操作中正確的選項是（）A．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球湊近蒸餾燒瓶支管口處B．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混淆物中的水分圓滿蒸干后，才能停止加熱C．分液操作時，分液漏斗中基層液體從下口放出后再將上層液體從下口倒出到另一個燒杯D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必然比水大【考點】P2：蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；P3：蒸餾與分餾；P4：分液和萃?。酒饰觥恳勒照麴s操作溫度計水銀球湊近蒸餾燒瓶支管口處；蒸發(fā)操作時，混淆物中的水分大多數(shù)蒸干后，即可停止加熱；分液操作時，為防備造成污染，分液漏斗中基層液體從下口放出后，再將上層液體從上口倒出；萃取操作時，選擇的萃取劑只需不與水互溶，密度與水不同樣即可等知識點來解題．【解答】解：A．蒸餾操作時，溫度計測的是要流出組分的溫度，應(yīng)使溫度計水銀球湊近蒸餾燒瓶支管口處，故A正確；B．蒸發(fā)操作時，混淆物中的水分大多數(shù)蒸干后，停止加熱，用余熱將固體蒸干，故B錯誤；C．分液操作時，分液漏斗中基層液體從下口放出后再將上層液體從上口倒出，免得造成污染，故C錯誤；D．萃取操作時，選擇的萃取劑只需不與水互溶即可，密度可以比水大，也可以比水小，故D錯誤；應(yīng)選A．3．對以下實驗過程的談?wù)?，正確的選項是（）2﹣A．某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，證明該溶液中必然有CO32B．某溶液中先加少許氯化鋇溶液，再加足量稀鹽酸生成白色積淀，證明該溶液中必然含有SO4﹣C．考證燒堿溶液中能否有Cl﹣，先加稀硝酸除掉﹣，再加AgNO3溶液，有白色積淀產(chǎn)生，證OH明有Cl﹣D．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液必然顯堿性【考點】U5：化學(xué)實驗方案的談?wù)摚酒饰觥緼．無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫；B．白色積淀可能為AgCl；﹣C．加稀硝酸除掉OH，再加AgNO3溶液，有白色積淀產(chǎn)生，白色積淀為AgCl；D．紫色石蕊的變色范圍為8～10．【解答】解：A．無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，證明該溶液中可能有2﹣2﹣﹣等，故A錯誤；CO3或SO3，或HCO3B．白色積淀可能為AgCl，則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但兩者不可以同時存在，故錯誤；C．加稀硝酸除掉﹣，再加AgNO3溶液，有白色積淀產(chǎn)生，白色積淀為AgCl，則證明有Cl﹣，OH故C正確；D．紫色石蕊的變色范圍為8～10，則pH＜8時遇石蕊變紅，可能為酸性、中性或弱堿溶液，故D錯誤；應(yīng)選C．4．實驗室加熱氯酸鉀與MnO2的混淆物制氧氣，從節(jié)余物中回收二氧化錳的操作次序正確的選項是（）A．溶解、過濾、蒸發(fā)、沖刷B．溶解、過濾、沖刷、干燥C．溶解、蒸發(fā)、沖刷、過濾D．溶解、沖刷、過濾、干燥【考點】P9：物質(zhì)的分別、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【剖析】氯酸鉀易溶于水，氯酸鉀受熱分解生成的氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，依照氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳的水溶性，選擇從反響后的節(jié)余固體中回收催化劑二氧化錳的方法，以此解答該題．【解答】解：反響后的節(jié)余固體中，必然含有二氧化錳和氯化鉀，可能含有氯酸鉀；先加入足量的水，氯化鉀溶于水形成溶液，假如含有氯酸鉀時，氯酸鉀溶于水形成溶液，而二氧化錳不溶于水；再過濾，把二氧化錳從溶液中分別出來；再對二氧化錳進行沖刷，除掉二氧化錳中的雜質(zhì)；再加熱、干燥二氧化錳，獲得純凈的二氧化錳．應(yīng)選B．5．在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8gO2所占的體積同樣，則氣體A的相對分子質(zhì)量為（）A．46B．28C．44D．64【考點】4G：阿伏加德羅定律及推論；58：相對分子質(zhì)量及其計算．【剖析】依照n=計算氧氣的物質(zhì)的量，同溫同壓下，兩者體積同樣，則11.5g氣體A和8gO2的物質(zhì)的量同樣，依照M=計算氣體A的摩爾質(zhì)量，據(jù)此判氣絕體A的相對分子質(zhì)量．【解答】解：8gO2的物質(zhì)的量為=0.25mol，同溫同壓下，兩者體積同樣，則

氣體

A和

8gO2

的物質(zhì)的量同樣，即氣體

A的物質(zhì)的量為0.25mol．因此氣體A的摩爾質(zhì)量為=46g/mol．因此該氣體的相對分子質(zhì)量為46．應(yīng)選：A．6．假如1gH2O中含有m個H原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）A．18mB．9mC．2mD．【考點】4F：阿伏加德羅常數(shù)．【剖析】依照NA==聯(lián)合分子構(gòu)成計算阿伏伽德羅常數(shù)．【解答】解：一個水分子中含有2個氫原子，因此m個H原子的水分子個數(shù)為個，NA==9m/mol，應(yīng)選B．7．設(shè)

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下有關(guān)說法正確的選項是（

）A．在常溫常壓下，2含有的分子數(shù)為AB．71gCl2所含原子數(shù)為2NAC．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAD．物質(zhì)的量濃度為的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為1NA【考點】4F：阿伏加德羅常數(shù)．【剖析】A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于；B、氯氣由氯原子構(gòu)成；C、標況下水為液態(tài)；D、溶液體積不明確．【解答】解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個數(shù)小于0.5NA個，故A錯誤；B、氯氣由氯原子構(gòu)成，故71g氯氣中含有的氯原子的物質(zhì)的量為n==2NA，故B正確；C、標況下水為液態(tài)，故不可以依照氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的分子個數(shù)，故

C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)沒法計算，故D錯誤．應(yīng)選B．8．設(shè)

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下有關(guān)說法不正確的選項是（

）A．常溫下，

48gO3和48gO2含有的電子數(shù)量為

3NA﹣B．1molOH離子中含電子數(shù)量為

10NAC．0.5L0.2mol?L

﹣1的

NaCl溶液中含有的

Na+數(shù)是

0.1N

AD．33.6LCO中含有的原子總數(shù)是

3NA【考點】4F：阿伏加德羅常數(shù)．【剖析】A．臭氧和氧氣都是由氧原子構(gòu)成，同樣質(zhì)量臭氧和氧氣含有氧原子數(shù)同樣，依照n==計算解答；B.1個氫氧根離子含有10個電子；C．依照n=CV計算氯化鈉的物質(zhì)的量，1mol氯化鈉含有1mol鈉離子；D．氣體狀況未知．【解答】解：A．臭氧和氧氣都是由氧原子構(gòu)成，同樣質(zhì)量臭氧和氧氣含有氧原子數(shù)同樣，48gO3和48gO2含有氧原子的物質(zhì)的量為：=3mol，含有電子數(shù)為：3mol×8×NA=24NA，故A錯誤；B.1個氫氧根離子含有10個電子，則﹣離子中含電子數(shù)量為10NA，故B正確；1molOHC.0.5L0.2mol?L﹣1的NaCl溶液中含有氯化鈉物質(zhì)的量為：0.5L×，含有的Na+數(shù)是0.1NA，故C正確；D．氣體狀況未知，Vm未知，沒法計算一氧化碳物質(zhì)的量和含原子數(shù)，故D錯誤；應(yīng)選：AD．9．同溫、同壓低等質(zhì)量的

SO2氣體和

CO2氣體，以下有關(guān)比較的表達中，正確的選項是（

）①分子個數(shù)之比為11：16②密度比為11：16③體積比為16：11④原子個數(shù)比為11：16．A．①④B．①③C．②③D．②④【考點】4G：阿伏加德羅定律及推論．【剖析】依照質(zhì)量同樣計算出兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，聯(lián)合阿伏加德羅定律及其推論計算并比較體積、密度、分子數(shù)關(guān)系．【解答】解：①同溫、同壓低等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，其物質(zhì)的量之比為11：16，物質(zhì)的量之比等于其分子個數(shù)之比，因此分子數(shù)之比是11：16，故正確；②兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故錯誤；③同樣條件下，氣體摩爾體積同樣，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為11：16，故錯誤；D．每個分子中含有原子個數(shù)同樣，因此其原子個數(shù)之比等于其分子個數(shù)之比，等于其物質(zhì)的量之比11：16，故正確；應(yīng)選D．10．將cmol?L﹣1的AlCl3溶液V1mL加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度為（）A．cmol?L﹣1B．cmol?L﹣1C．cmol?L﹣1D．cmol?L﹣1【考點】5C：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算．【剖析】依照稀釋過程中溶質(zhì)氯化鋁的物質(zhì)的量不變計算出稀釋后氯化鋁的濃度，再依照氯化鋁的化學(xué)式計算出稀釋后溶液中氯離子的濃度．【解答】解：將cmol?L﹣1的AlCl3溶液V1mL加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中氯化鋁的濃度為：c（AlCl

3）=

=

mol/L

，依照化學(xué)式AlCl﹣）=3c（AlCl）=mol/L×3=cmol/L，33應(yīng)選D．11．以下溶液中，跟溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量濃度同樣的是（）A．2溶液B．3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．溶液【考點】4E：物質(zhì)的量濃度．【剖析】依照溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)，與溶液的體積沒關(guān)．【解答】解：

溶液所含的

Cl﹣物質(zhì)的量濃度為

；A、

2溶液所含的

Cl﹣物質(zhì)的量濃度為

×2=1mol/L，故

A錯誤；B、

3溶液所含的

Cl﹣物質(zhì)的量濃度為

×

，故

B錯誤；C、50ml1mol/LNaCl

溶液所含的

Cl﹣物質(zhì)的量濃度為

1mol/L

，故

C錯誤；D、

溶液所含的

Cl﹣物質(zhì)的量濃度為

，故

D正確；應(yīng)選：D．12．以下各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)同樣的是（）A．10gH2和10gO2B．2（標準狀況）和211gCO22C．9gHO和D．2（標準狀況）和0.1molN2【考點】54：物質(zhì)的量的有關(guān)計算．【剖析】所含分子數(shù)相等，說明兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，依照n==計算其物質(zhì)的量來判斷即可．【解答】解：所含分子數(shù)相等，說明兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，A．依照n=知，兩種氣體的質(zhì)量相等但摩爾質(zhì)量不等，因此其物質(zhì)的量不等，因此分子數(shù)不等，故

A錯誤；B．標況下氮氣物質(zhì)的量

=

=

，11gCO2的物質(zhì)的量=

，因此兩者分子數(shù)相等，故

B正確；2O物質(zhì)的量

=

，

2，因此兩者分子數(shù)相等，

故C正確；D．標況下，

2物質(zhì)的量為

，

氮氣，兩者的物質(zhì)的量不等，因此其分子數(shù)不等，故D錯誤；應(yīng)選BC．13．與標準狀況下VLCO2所含有氧原子數(shù)量同樣的水的質(zhì)量是（）A．B．C．D．【考點】54：物質(zhì)的量的有關(guān)計算．【剖析】依照n===聯(lián)合物質(zhì)的分子構(gòu)成計算．【解答】解：n（CO2）=mol，n（O）=mol，則水的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為mol×18g/mol=g=．應(yīng)選C．14．VmLAl2（SO）溶液中含有3+VmL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SO2Alag，取434﹣的物質(zhì)的量濃度是（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L【考點】5C：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算．【剖析】計算1/4VmLAl2（SO）溶液中鋁離子的質(zhì)量，再依照n=計算1/4VmLAl（SO）4324溶液Al3+1/4VmLAl2（SO）溶液SO2﹣的物質(zhì)的3的物質(zhì)的量，由化學(xué)式中離子的關(guān)系可確立434量，此后利用c=來計算稀釋到2﹣的物質(zhì)的量濃度．4VmLSO4【解答】解：VmLAl2（SO）溶液中含有Al3+（SO）溶液中鋁離子的質(zhì)ag，則1/4VmLAl43243量為ag；因此VmLAl2（SO4）3溶液Al3+的物質(zhì)的量為=amol．因此2﹣的物質(zhì)的量為amol×=amol．VmLAl2（SO4）3溶液SO4因此稀釋到2﹣的物質(zhì)的量濃度為=mol/L．4應(yīng)選B．15．標準狀況下有①6.72L甲烷23個氯化氫分子③13.6g硫化氫④0.2molNH．下②3.01×103列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的選項是（）A．體積：④＜①＜②＜③B．密度：①＜④＜③＜②C．質(zhì)量：④＜①＜③＜②D．氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①【考點】4G：阿伏加德羅定律及推論．【剖析】標況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質(zhì)的量

=

=0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，3，A．依照V=nVm知，其體積大小與物質(zhì)的量成正比；B．依照ρ=

知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比；C．依照

m=nM計算其質(zhì)量；D．依照

N=nNA計算其分子個數(shù)，再聯(lián)合分子構(gòu)成計算

H原子個數(shù)．【解答】解：標況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質(zhì)的量

=

=0.3mol，n（HCl）=，n（H2S）==0.4mol，3，A．依照V=nVm知，其體積大小與物質(zhì)的量成正比，因此其體積從小到大次序是：④＜①＜③＜②，故A錯誤；B．依照ρ=

知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，甲烷摩爾質(zhì)量是

16g/mol

、HCl摩爾質(zhì)量是

、硫化氫摩爾質(zhì)量是

34g/mol

、氨氣摩爾質(zhì)量為

17g/mol

，因此其密度次序為：①＜④＜③＜②，故B正確；C．甲烷質(zhì)量=16g/mol×0.3mol=4.8g，硫化氫質(zhì)量為13.6g，HCl質(zhì)量=0.5mol×，氨氣質(zhì)量=0.2mol×17g/mol=3.4g，因此其質(zhì)量次序為：④＜①＜③＜②，故C正確；D．依照

N=nNA知，其分子個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，甲烷中

H原子個數(shù)為

1.2NA，HCl中H原子個數(shù)為A，硫化氫中H原子個數(shù)為

0.8NA，氨氣中

H原子個數(shù)為

0.6NA，因此氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①，故D正確；應(yīng)選A．16．在標準狀況下，將A氣體VL（摩爾質(zhì)量是Mg?mol﹣1）溶于水中，所得溶液的密度為ag?cm﹣3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（mol?L﹣1）（）A．B．C．D．【考點】5C：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算．【剖析】氣體的物質(zhì)的量為n=mol，溶液的總質(zhì)量為m（A）+m（水）=+500mL×1g/mL，依照V=可計算溶液的體積，依照c=可計算溶液的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：氣體的物質(zhì)的量為n=mol，溶液的總質(zhì)量為m（A）+m（水）=+500mL×1g/mL=g+500g，溶液的體積為V===mL=10﹣3L，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為c===mol/L，應(yīng)選C．二、非選擇題共60分）17．如圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試依照標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答以下問題：（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol?L﹣1．（2）取用隨意體積的該鹽酸溶液時，以下物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

BD

．A．溶液中

HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度C．溶液中

Cl﹣的數(shù)量

D

．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L﹣1的稀鹽酸．①容量瓶上需標有以下五項中的

ACE

．A．溫度B．濃度C．容量②將以下操作填寫圓滿，并擺列其正確的操作次序

D．壓強EBCAFED

．刻度線（字母表示，每個字母只好用一次）；A．用30mL水沖刷燒杯2～3次，沖刷液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒正確量取濃鹽酸16.8mL，注入燒杯中，加入少許水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混淆均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入500mL容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰巧與刻度線相切F．連續(xù)往容量瓶內(nèi)當心加水，直到液面至刻度線下1～2cm處．【考點】

R1：配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液；

5C：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算．【剖析】（1）依照物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系

c=

計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；2）溶液為均一、堅固的混淆物，溶液的物質(zhì)的量濃度、密度與溶液的體積大小沒關(guān)，而溶液中氯離子數(shù)量、氯離子的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)；3）①容量瓶為配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，容量瓶上刻度線和容積，配制溶液需要在必然溫度下進行，容量瓶上還標有溫度；②依照配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟對各操作進行排序，依照正確的操作方法達成各小題．【解答】解：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c=，故答案為：；2）取用隨意體積的該鹽酸溶液時，溶液的物質(zhì)的量濃度、溶液的密度為定值，與溶液的體積沒關(guān)，而溶液中氯離子的物質(zhì)的量、氯離子數(shù)量與溶液的體積有關(guān)，故答案為：BD；3）①容量瓶上有配制溶液的體積及表示該體積的刻度線，溫度影響溶液的體積，因此容量瓶上還標有配制溶液時的溫度，因此容量瓶上標有：刻度線、溫度、容積，故答案為：ACE；②配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、沖刷、定容、搖勻等，因此正確的操作次序為：BCAFED，故答案為：BCAFED；B．配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L﹣1的稀鹽酸，需要采用500mL容量瓶，實質(zhì)上需要配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L﹣1的稀鹽酸，依照稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，需要濃鹽酸的體積為：≈0.0168L=16.8mL，故答案為：16.8；C．配制480mL溶液，需要采用500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；E．定容時最后使用膠頭滴管進行定容，故答案為：膠頭滴管；F．轉(zhuǎn)移完沖刷的燒杯和玻璃棒的溶液后，連續(xù)往容量瓶內(nèi)當心加水，直到液面至刻度線下1﹣2cm處，改用膠頭滴管進行定容，故答案為：1～2cm．18．某次實驗需要0.5mol?L﹣1NaOH溶液480mL．（1）用托盤天公正確稱量g固體NaOH；（2）配置該溶液所需要的玻璃儀器除燒杯外、玻璃棒還有500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）若在配制過程中出現(xiàn)以下狀況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是DF，偏低的是AEG，對實驗結(jié)果沒影響的是BC（填各項的序號）．A．所用的NaOH已發(fā)生潮解B．用托盤天平稱量必然質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立刻將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作E．轉(zhuǎn)移溶液后，未沖刷燒杯和玻璃棒就直接定容F．最后確立NaOH溶液體積（定容）時，俯視察看液面與容量刻度線G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．【考點】R1：配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液．【剖析】（1）實驗室沒有480mL的容量瓶，需要采用500mL的容量瓶，依照m=nM計算出500mL的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的質(zhì)量；（2）依照配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液步驟采用儀器，此后判斷還缺乏的儀器；（3）剖析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，依照c=剖析判斷．【解答】解：（1）配制的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：m（NaOH）=40g/mol××0.5L=10.0g，故答案為：10.0；2）沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時需要采用500mL的容量瓶，實質(zhì)上配制的是500mL的氫氧化鈉溶液，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、沖刷、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺乏的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；3）A、所用NaOH已潮解，實質(zhì)稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，致使所配溶液的濃度偏低；B．小燒杯內(nèi)壁不太干燥，不影響氫氧化鈉的質(zhì)量，對溶液濃度無影響；C．最后需要定容，容量瓶洗凈后沒有烘干，對溶液濃度無影響；D．氫氧化鈉溶解放出大批的熱，溶液擁有熱脹冷縮的性質(zhì)，故應(yīng)先冷卻至室溫再移液定容，因此固體NaOH在燒杯中溶解后，立刻將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，進行后邊的操作會使得溶液的體積變小，因此溶液濃度偏高；E．轉(zhuǎn)移溶液后，未沖刷燒杯和玻璃棒就直接定容，少許氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實質(zhì)質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；F．定容時，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，因此溶液濃度偏高；G．定容搖勻后靜止，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，致使溶液體積偏大，因此溶液濃度偏低；因此偏高的有DF，偏低有AEG，無影響的是BC；故答案為：DF；AEG；BC．19．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為三套實驗裝置．（1）寫出以下儀器的名稱：②冷凝；⑤分液漏斗；（2）儀器①～④中，使用時必然檢查能否漏水的有④．（填序號）（3）現(xiàn)需配制溶液，裝置B是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的表示圖，圖中兩處錯誤，請更正：需用250ml容量瓶、需用玻璃棒引流．（4）若利用裝置A分別四氯化碳和酒精的混淆物，進行的實驗操作的名稱為蒸餾，還缺少的儀器有溫度計，實質(zhì)操作時冷凝水由g（填f或g）口通入．【考點】PR：物質(zhì)分別、提純的實驗方案設(shè)計．【剖析】（1）由圖及儀器的構(gòu)造可知儀器的名稱；2）有活塞和玻璃塞的儀器使用時必然檢查能否漏水；3）配制溶液需引流，且用250mL容量瓶；4）四氯化碳和酒精的沸點不同樣，可蒸餾分別，實驗時需用溫度計丈量餾分的溫度，且冷凝水從下端進．【解答】解：（1）由圖可知，②為冷凝管，⑤為分液漏斗，故答案為：冷凝；分液漏斗；2）100mL容量瓶在使用前要檢查能否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查能否漏水；故答案為：④；3）配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液是必然用玻璃棒引流，防備液體外濺，配制多大概積的溶液則選擇多大規(guī)格的容量瓶；故答案為：需用250ml容量瓶；需用玻璃棒引流；4）若利用裝置A分別四氯化碳和酒精的混淆物，進行的實驗操作的名稱為蒸餾，還缺乏的儀器有溫度計，實質(zhì)操作時冷凝水由

g口通入，故答案為：蒸餾；溫度計；

g．20．我國擁有豐富的大海資源，海水制鹽歷史悠長，早在5000年前的仰韶文化時期，祖先就利用海水煮鹽．為除掉粗鹽中的2+2+3+2﹣以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種Ca、Mg、Fe、SO4制備精鹽的實驗方案，步驟以下（用于積淀的試劑稍過分）：（1）第①步操作的名稱是溶解，第②步判斷BaCl2已過分的方法是取少許②中的上層清液于試管中，向此中滴加氯化鋇溶液，若無白色積淀生成，則證明氯化鋇溶液已過分，反之未過分．（2）第④步加入試劑的化學(xué)式為Na2CO．3（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒．【考點】PP：粗鹽提純．2+2+3+2﹣及泥沙，加水溶解后，鹽酸要放在最后，用于除4去過分的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過分的氯化鋇除掉硫酸根離子，此后用碳酸鈉去除過分的鋇離子，即必然知足碳酸鈉溶液應(yīng)當在加入氯化鋇溶液此后，鹽酸必然在過濾此后加入，則②中加氯化鋇可除掉硫酸根離子，2+3+③中加NaOH除掉Mg、Fe，④中加碳酸鈉可除掉鋇離子、鈣離子，過濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉，⑥中加鹽酸反響后溶液中溶質(zhì)為NaCl，此后蒸發(fā)結(jié)晶（節(jié)余少許液體停止加熱）獲得NaCl，以此解答該題．【解答】解：除掉粗鹽中的2+2+3+、SO2﹣及泥沙，加水溶解后，鹽酸要放在