第2節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解

第1課時

——電解的原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第2節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解

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——電解的1學(xué)習(xí)目標(biāo)1．會描述電解池的工作原理，能正確書寫電解池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。2.熟悉電解規(guī)律和電解產(chǎn)物的判斷方法學(xué)習(xí)重點電解池的工作原理學(xué)習(xí)難點電解池的工作原理學(xué)習(xí)目標(biāo)1．會描述電解池的工作原理，能正確書寫電解池的電極反2氧化性還原性③>④>①>②②>①>④>③溫故知新氧化性還原性③>④>①>②②>①>④>③溫故知新3√×√√×溫故知新√×√√×溫故知新4正O2

H2

溫故知新正O2H2溫故知新5Na＋、Cl－

自由移動Na＋

鐵還原Cl－

石墨氧化直流電源氧化還原反應(yīng)Na和Cl2

交流研討Na＋、Cl－自由移動Na＋鐵還原Cl－石墨氧6具有與直流電源相連接的兩個電極(陰極、陽極)，插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中，形成閉合回路。2．電解和電解池是使直流電通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在兩個電極上引起氧化還原反應(yīng)的過程。(1)電解(2)電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。(3)電極名稱陰極：與電源負極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng)；陽極：與電源正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)。(4)電解池的構(gòu)成條件：交流研討具有與直流電源相連接的兩個電極(陰極、陽極)，插入電解質(zhì)溶液7(1)電解池的工作原理示意圖(2)電解質(zhì)導(dǎo)電的過程就是電解質(zhì)的電解過程。歸納總結(jié)(1)電解池的工作原理示意圖(2)電解質(zhì)導(dǎo)電的過程就是電解質(zhì)8D學(xué)以致用D學(xué)以致用92.如圖所示的裝置能夠組成電解池的是(

)解析：

電解池的構(gòu)成：①直流電源，②兩個電極，③電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))，④形成閉合回路，由此分析，可知答案為D。答案：

D學(xué)以致用2.如圖所示的裝置能夠組成電解池的是()學(xué)以致用10發(fā)生偏轉(zhuǎn)紅色物質(zhì)刺激性氣味的氣體變藍電解質(zhì)CuCl2溶液在導(dǎo)電過程中有金屬銅析出，并產(chǎn)生了氯氣交流研討發(fā)生偏轉(zhuǎn)紅色物質(zhì)刺激性氣味的氣體變藍電解質(zhì)CuCl211CuCl2=Cu2＋＋2Cl－H2OH＋＋OH－Cu2＋、Cl－、H＋、OH－定向移動Cl－、OH－Cu2＋、H＋2Cl－－2e－=Cl2↑Cu2＋＋2e－=Cu交流研討CuCl2=Cu2＋＋2Cl－H2OH＋＋OH－Cu2＋12②I－>Cl－>OH－>SO42-①Ag＋>Cu2＋>H＋>Na＋交流研討②I－>Cl－>OH－>SO42-①Ag＋>Cu2＋>H13②③④⑥2H＋＋2e－===H2↑⑦Cu2＋＋2e－===Cu③④⑦4OH－－4e－===O2↑＋2H2O⑤⑥2Cl－－2e－===Cl2↑①③④②⑤⑥⑦②③⑥①⑦④⑤①③④②⑤通入HCl氣體CuO交流研討②③④⑥2H＋＋2e－===H2↑⑦Cu2＋＋2e－==14(4)能結(jié)合題目要求分析電解時的各種變化情況，如兩極現(xiàn)象、水的電離平衡移動、離子濃度的變化、pH變化等。1.分析電解問題的基本方法思路(1)通電前：電解質(zhì)溶液中含有哪些陰、陽離子(包括水電離出的H＋和OH－)。(2)通電時：陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，結(jié)合放電順序分析誰優(yōu)先放電(注意活潑金屬作陽極時優(yōu)先放電)。(3)正確書寫電極反應(yīng)式，要注意原子數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。歸納總結(jié)(4)能結(jié)合題目要求分析電解時的各種變化情況，如兩極現(xiàn)象、水15(2)陽極：溶液中還原性強的陰離子失去電子被氧化，或者電極材料本身失去電子被氧化而溶入溶液中。其放電順序：金屬陽極>S2－>I－>Cl－>OH－>含氧酸根。2.電極反應(yīng)規(guī)律(1)陰極：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。陽離子放電順序：Ag＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋……歸納總結(jié)(2)陽極：溶液中還原性強的陰離子失去電子被氧化，或者電極材16電解質(zhì)及類別電極反應(yīng)式電解物質(zhì)pH變化復(fù)原方法電解水H2SO4(含氧酸)陽極：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O陰極：4H＋＋4e－=2H2↑H2O減小加入H2ONaOH(強堿)增大Na2SO4(活潑金屬的含氧酸鹽)不變電解電解質(zhì)HCl(無氧酸)陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極：2H＋＋2e－=H2↑HCl增大加入HClCuCl2(不活潑金屬的無氧酸鹽)陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極：Cu2＋＋2e－=CuCuCl2加入CuCl2電解水和電解質(zhì)NaCl(活潑金屬的無氧酸鹽)陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極：2H＋＋2e－=H2↑NaCl、H2O增大加入HClCuSO4(不活潑金屬的含氧酸鹽)陽極：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O陰極：2Cu2＋＋4e－=2CuCuSO4、H2O減小加入CuO或CuCO33．惰性電極電解規(guī)律歸納總結(jié)電解質(zhì)及類別電極反應(yīng)式電解物質(zhì)pH變化復(fù)原方法電解水H2SO17題目解析D學(xué)以致用題目解析D學(xué)以致用18題目解析學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究溶液中的離子有Cu2＋、K＋、H＋及Cl－、OH－。

離子的放電順序為陽離子：Cu2＋>H＋>K＋陰離子：Cl－>OH－所以電解初期電極反應(yīng)為陰極：Cu2＋＋2e－===Cu，陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑。

B題目解析學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究溶液中的離子有Cu19歸納總結(jié)歸納總結(jié)20D當(dāng)堂檢測D當(dāng)堂檢測21題目解析D電解水的包含三類：強堿、含氧酸和活潑金屬的含氧酸鹽。當(dāng)堂檢測題目解析D電解水的包含三類：當(dāng)堂檢測22C放O2生酸型，溶液酸性增強電解水型，溶液濃度變大，酸性增強當(dāng)堂檢測C放O2生酸型，溶液酸性增強電解水型，溶液濃度變大，酸性增23B當(dāng)堂檢測B當(dāng)堂檢測24題目解析由題意可知，M極溶解，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，N極質(zhì)量增加，故有金屬單質(zhì)在N極上析出，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，電解質(zhì)溶液為鹽溶液，M為金屬電極。B當(dāng)堂檢測題目解析由題意可知，M極溶解，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，N極25題目解析0.56L

1當(dāng)堂檢測題目解析0.56L1當(dāng)堂檢測26第2節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解

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——電解的27學(xué)習(xí)目標(biāo)1．會描述電解池的工作原理，能正確書寫電解池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。2.熟悉電解規(guī)律和電解產(chǎn)物的判斷方法學(xué)習(xí)重點電解池的工作原理學(xué)習(xí)難點電解池的工作原理學(xué)習(xí)目標(biāo)1．會描述電解池的工作原理，能正確書寫電解池的電極反28氧化性還原性③>④>①>②②>①>④>③溫故知新氧化性還原性③>④>①>②②>①>④>③溫故知新29√×√√×溫故知新√×√√×溫故知新30正O2

H2

溫故知新正O2H2溫故知新31Na＋、Cl－

自由移動Na＋

鐵還原Cl－

石墨氧化直流電源氧化還原反應(yīng)Na和Cl2

交流研討Na＋、Cl－自由移動Na＋鐵還原Cl－石墨氧32具有與直流電源相連接的兩個電極(陰極、陽極)，插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中，形成閉合回路。2．電解和電解池是使直流電通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在兩個電極上引起氧化還原反應(yīng)的過程。(1)電解(2)電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。(3)電極名稱陰極：與電源負極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng)；陽極：與電源正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)。(4)電解池的構(gòu)成條件：交流研討具有與直流電源相連接的兩個電極(陰極、陽極)，插入電解質(zhì)溶液33(1)電解池的工作原理示意圖(2)電解質(zhì)導(dǎo)電的過程就是電解質(zhì)的電解過程。歸納總結(jié)(1)電解池的工作原理示意圖(2)電解質(zhì)導(dǎo)電的過程就是電解質(zhì)34D學(xué)以致用D學(xué)以致用352.如圖所示的裝置能夠組成電解池的是(

)解析：

電解池的構(gòu)成：①直流電源，②兩個電極，③電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))，④形成閉合回路，由此分析，可知答案為D。答案：

D學(xué)以致用2.如圖所示的裝置能夠組成電解池的是()學(xué)以致用36發(fā)生偏轉(zhuǎn)紅色物質(zhì)刺激性氣味的氣體變藍電解質(zhì)CuCl2溶液在導(dǎo)電過程中有金屬銅析出，并產(chǎn)生了氯氣交流研討發(fā)生偏轉(zhuǎn)紅色物質(zhì)刺激性氣味的氣體變藍電解質(zhì)CuCl237CuCl2=Cu2＋＋2Cl－H2OH＋＋OH－Cu2＋、Cl－、H＋、OH－定向移動Cl－、OH－Cu2＋、H＋2Cl－－2e－=Cl2↑Cu2＋＋2e－=Cu交流研討CuCl2=Cu2＋＋2Cl－H2OH＋＋OH－Cu2＋38②I－>Cl－>OH－>SO42-①Ag＋>Cu2＋>H＋>Na＋交流研討②I－>Cl－>OH－>SO42-①Ag＋>Cu2＋>H39②③④⑥2H＋＋2e－===H2↑⑦Cu2＋＋2e－===Cu③④⑦4OH－－4e－===O2↑＋2H2O⑤⑥2Cl－－2e－===Cl2↑①③④②⑤⑥⑦②③⑥①⑦④⑤①③④②⑤通入HCl氣體CuO交流研討②③④⑥2H＋＋2e－===H2↑⑦Cu2＋＋2e－==40(4)能結(jié)合題目要求分析電解時的各種變化情況，如兩極現(xiàn)象、水的電離平衡移動、離子濃度的變化、pH變化等。1.分析電解問題的基本方法思路(1)通電前：電解質(zhì)溶液中含有哪些陰、陽離子(包括水電離出的H＋和OH－)。(2)通電時：陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，結(jié)合放電順序分析誰優(yōu)先放電(注意活潑金屬作陽極時優(yōu)先放電)。(3)正確書寫電極反應(yīng)式，要注意原子數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。歸納總結(jié)(4)能結(jié)合題目要求分析電解時的各種變化情況，如兩極現(xiàn)象、水41(2)陽極：溶液中還原性強的陰離子失去電子被氧化，或者電極材料本身失去電子被氧化而溶入溶液中。其放電順序：金屬陽極>S2－>I－>Cl－>OH－>含氧酸根。2.電極反應(yīng)規(guī)律(1)陰極：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。陽離子放電順序：Ag＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋……歸納總結(jié)(2)陽極：溶液中還原性強的陰離子失去電子被氧化，或者電極材42電解質(zhì)及類別電極反應(yīng)式電解物質(zhì)pH變化復(fù)原方法電解水H2SO4(含氧酸)陽極：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O陰極：4H＋＋4e－=2H2↑H2O減小加入H2ONaOH(強堿)增大Na2SO4(活潑金屬的含氧酸鹽)不變電解電解質(zhì)HCl(無氧酸)陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極：2H＋＋2e－=H2↑HCl增大加入HClCuCl2(不活潑金屬的無氧酸鹽)陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極：Cu2＋＋2e－=CuCuCl2加入CuCl2電解水和電解質(zhì)NaCl(活潑金屬的無氧酸鹽)陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極：2H＋＋2e－=H2↑NaCl、H2O增大加入HClCuSO4(不活潑金屬的含氧酸鹽)陽極：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O陰極：2Cu2＋＋4e－=2CuCuSO4、H2O減小加入CuO或CuCO33．惰性電極電解規(guī)律歸