2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、除去氧化鎂中的氧化鋁可選用的試劑是()A．氫氧化鉀溶液 B．硝酸 C．濃硫酸 D．稀鹽酸2、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成B．元素X的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)C．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ23、下列圖示的裝置中可以構(gòu)成原電池的是A． B． C． D．4、已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性相對強弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬活潑性：Y＜X＜ZC．原子半徑：X＞Y＞ZD．原子最外層電子數(shù)：X<Y<Z5、近兩年流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(α－羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法不正確的是A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)D．1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗1molNa2CO36、下列實驗?zāi)塬@得成功的是A．苯和濃溴水混合，加入鐵作催化劑制溴苯B．除去乙烷中的乙烯，將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶C．向蔗糖水解后的液體中加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，驗證水解產(chǎn)物為葡萄糖D．用NaHCO3溶液鑒別乙醇和乙酸7、下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯堿性的是A．NaCl B．NaOH C．NH4Cl D．CH3COONa8、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是A．苯分子的比例模型：B．CO2的電子式：C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH29、某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應(yīng)：SO3（g）＋NO（g）NO2（g）＋SO2（g），下列情況一定能說明已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A．氣體的密度不再隨時間而改變B．體系總質(zhì)量不再隨時間而改變C．NO（g）和NO2（g）的生成速率相同D．SO3（g）和NO（g）的濃度比為1：110、下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是A．過濾豆?jié){ B．釀酒蒸餾C．精油萃取 D．海水曬鹽11、下列說法正確的是()A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．甲烷的二氯代物不存在同分異構(gòu)體，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面正方形結(jié)構(gòu)D．由C(石墨，s)==C(金剛石，s)反應(yīng)吸熱可知，金剛石比石墨穩(wěn)定12、有機物A分子式為C2H4，可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化，已知B、D是生活中常見的兩種有機物，下列說法不正確的是A．75%的B溶液常用以醫(yī)療消毒B．由物質(zhì)A到物質(zhì)B發(fā)生的是加成反應(yīng)C．物質(zhì)B、D和E可以用飽和Na2CO3溶液鑒別D．由物質(zhì)B、D制備E常用濃硫酸作脫水劑13、下列說法正確的是A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果14、下列敘述不正確的是（）。A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種B．分子式符合的化合物有6種C．已知二氯苯有3種結(jié)構(gòu)，則四氯苯也有3種結(jié)構(gòu)D．菲的結(jié)構(gòu)簡式為，一定條件下，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物15、下列說法正確的是A．油脂屬于酯類化合物，酯類在堿性條件下的水解叫皂化反應(yīng)B．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：C．濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)D．工業(yè)上常用電解熔融AlCl3的方法來制備單質(zhì)鋁16、下列說法正確的是（）A．增大壓強，反應(yīng)速率一定加快B．升高溫度和使用催化劑都可以改變反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率C．增大反應(yīng)物的量，能使活化分子百分數(shù)增加，化學反應(yīng)速率加快D．活化能的大小可以反映化學反應(yīng)發(fā)生的難易程度。二、非選擇題（本題包括5小題）17、烴A的產(chǎn)量能衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，F(xiàn)的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：（1）寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團的名稱：B________、D________。（2）A的結(jié)構(gòu)式為____________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式并注明反應(yīng)類型：①______________________，反應(yīng)類型：_______；②_________________，反應(yīng)類型：________。（4）實驗室怎樣區(qū)分B和D？___________。（5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。A飽和碳酸鈉溶液B氫氧化鈉溶液C苯D水18、海洋是一個巨大的化學資源寶庫，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖。（1）步驟①中除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2＋、SO、Ca2＋），加入的藥品順序正確的是__________。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸（2）步驟⑤中已獲得Br2，步驟⑥中又用SO2的水溶液將Br2吸收，其目的是___________。（3）寫出步驟⑥中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。（4）把溴吹入到SO2的水溶液的氣體X最可能用下面的___（填序號）。A．乙烯B．空氣C．氬氣D．CO2（5）由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl－、SO2、Br－還原性由弱到強的順序是___________。（6）鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。常溫下鈦不與非金屬、強酸反應(yīng)，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：TiO2、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學方程式為______。19、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式：______________________________________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。（3）反應(yīng)進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________________（填寫字母）。a.氯化鈉溶液b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳然后，再通過________________（填實驗操作名稱）即可除去。20、小明同學想通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強弱來驗證S與C的非金屬性的強弱，他查閱了資料：可以利用強酸制備弱酸的原理來判斷酸性強弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進行實驗。請回答：（1）儀器A的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。a．稀硫酸b．亞硫酸c．氫硫酸d．鹽酸（2）儀器B的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。a．碳酸鈣b．硫酸鈉c．氯化鈉d．碳酸鈉（3）儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了_____________，即可說明___________比________酸性強，非金屬性________比______強，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。21、X、Y、Z、M、W、Q是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：元素代號XYZMWQ原子半徑/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.066主要化合價+1+3+6,-2+7,-

1+5,-

3-2完成下列填空:(1)上述元素中，金屬性最強的在周期表中的位置是_____。(2)X2Q2為______化合物(填“離子”或“共價”)。(3)Z元素的單質(zhì)是黑火藥的主要成分之一，在反應(yīng)中Z元素的單質(zhì)表現(xiàn)了_____性。(4)下列能說明M元素比z元素非金屬性強的是_____(填字母標號)。a.M的氣態(tài)氫化物的沸點強于Z的b.M的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于Z的c.M的單質(zhì)與Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)，使其變渾濁d.一

定條件下Z、M的單質(zhì)與Fe反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵的價態(tài)前者比后者低(5)科學家們認為存在含氫量最高的化合物WH5,預(yù)測其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應(yīng)的化學方程式__________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】

A、氫氧化鉀溶液能溶解氧化鋁，與氧化鎂不反應(yīng)，可以除去氧化鎂中的氧化鋁，A正確；B、硝酸是強酸，與氧化鎂和氧化鋁均反應(yīng)，不能除去氧化鎂中的氧化鋁，B錯誤；C、濃硫酸與氧化鎂反應(yīng)，不能除去氧化鎂中的氧化鋁，C錯誤；D、稀鹽酸是強酸，與氧化鎂和氧化鋁均反應(yīng)，不能除去氧化鎂中的氧化鋁，D錯誤;答案選A。2、C【答案解析】分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W原子是半徑最小的原子，則W為H元素；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于Al，位于第三周期，故最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素，結(jié)合元素化合物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W為H，X為C，Y為Al，Z為S，則A．Y為Al，金屬Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)都可以產(chǎn)生氫氣，A正確；B．元素X的一種單質(zhì)金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，B正確；C．W、X分別為H、C，其氫化物分別為HCl、CCl4，四氯化碳分子中C、Cl原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而HCl分子中的H最外層電子數(shù)為2，C錯誤；D．Z為S、X為C元素，C可與元素S可形成共價化合物CS2，D正確；答案選C。點睛本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)知識，側(cè)重于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等方面的考查，難度不大，注意原子核外電子的排布特點，推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法。3、B【答案解析】

本題主要考查原電池的構(gòu)成，一般原電池的構(gòu)成需要兩個活潑性不同的電極、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)、形成閉合回路等條件，故可據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.該裝置中沒有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，且兩個電極都為銅電極，故A項錯誤；B.該裝置中鐵電極能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，另一極石墨構(gòu)成正極，并且形成的一個閉合的回路，故B項正確；C.該裝置沒有形成閉合回路，因此不能形成原電池，故C項錯誤；D.該裝置中沒有能夠發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，且酒精為非電解質(zhì)，也沒有形成閉合回路，故D項錯誤；答案選B。4、A【答案解析】

X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性相對強弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z.【題目詳解】A．非金屬性X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，A正確；B．由上述分析可知，非金屬性X＞Y＞Z，B錯誤；C．同周期非金屬性強的原子半徑小，則原子半徑：Z＞Y＞X，C錯誤；D．同周期從左向右最外層電子數(shù)增大，則原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z，D錯誤；答案選A。5、D【答案解析】

由蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為知，含有羥基和羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，羥基能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，羧基能和碳酸鈉溶液反應(yīng)。根據(jù)官能團的特征進行解答。【題目詳解】A.蘋果酸中的羧基在一定條件下能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；B.蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，羥基可以被催化氧化，所以蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故B正確；C.蘋果酸中的羥基在一定條件下能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故C正確；D.蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為當產(chǎn)物為NaHCO3時，1mol羧基消耗1mol碳酸鈉，消耗的Na2CO3最多，而一個蘋果酸分子中含有兩個羧基，所以1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗2molNa2CO3，故D項錯誤；正確答案為D。6、D【答案解析】分析：A、苯和溴水不反應(yīng)，在催化劑作用下，苯和液溴能反應(yīng)；B、從乙烯與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)產(chǎn)物來分析；C、根據(jù)反應(yīng)的酸堿性環(huán)境分析；D、根據(jù)乙醇和乙酸的性質(zhì)分析。詳解：A、苯和溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，在鐵作催化劑條件下，苯和液溴能發(fā)生取代反應(yīng)制取溴苯，A錯誤。B、乙烯被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，不能得到純凈的乙烷，應(yīng)通入溴水中除去雜質(zhì)，B錯誤；C、蔗糖是在酸性條件下水解，所以水解后溶液呈酸性；醛基與新制的Cu(OH)2懸濁液的實驗是在堿性條件下進行，所以必須先中和酸，使溶液呈堿性，然后再做該實驗，C錯誤。D、乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體二氧化碳，乙醇不能，因此用NaHCO3溶液鑒別乙醇和乙酸，D正確。答案選D。7、D【答案解析】

A.NaCl為強酸強堿鹽，在溶液中不水解，溶液呈中性，A錯誤；B.NaOH為強堿，在溶液中完全電離，電離出的氫氧根使溶液顯堿性，B錯誤；C.NH4Cl為強酸弱堿鹽，在溶液中水解，溶液顯酸性，C錯誤；D.CH3COONa為強堿弱酸鹽，在溶液中水解，溶液顯堿性，D正確；故選D。8、A【答案解析】

A．苯分子中存在6個C和6個H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳鍵為一種完全相同的獨特鍵，苯的比例模型為：，故A正確；B．二氧化碳為共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，氧原子和碳原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳正確的電子式為：，故B錯誤；C．氯離子核電荷數(shù)為17，最外層電子數(shù)為8，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D．乙烯分子中存在1個碳碳雙鍵和4個碳氫鍵，乙烯的電子式為：，其結(jié)構(gòu)式中需要用短線表示出所有的共價鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)式為：，故D錯誤。答案選A。9、C【答案解析】

A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，體系總壓強始終是不變的，所以總壓強不隨時間而改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、反應(yīng)前后都是氣體，體系氣體總質(zhì)量始終是不變的，體系總質(zhì)量不再隨時間而改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、NO（g）和NO2（g）的生成速率相同，說明正逆反應(yīng)速率相等，狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)，故C正確；D、SO3（g）和NO（g）的濃度比為1：1，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。10、A【答案解析】

A項、過濾是一種分離不溶性固體與液體的方法，過濾豆?jié){是利用不溶性溶質(zhì)的粒子大小大于濾紙的縫隙，而溶劑的粒子大小小于濾紙的縫隙，故A正確；B項、釀酒蒸餾是利用混合物各成分的沸點不同將混合物分開，與微粒大小無關(guān)，故B錯誤；C項、精油萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同將其分離的方法，與微粒大小無關(guān)，故C錯誤；D項、海水曬鹽是利用溶質(zhì)不揮發(fā)而溶劑易揮發(fā)將其分離的方法，與微粒大小無關(guān)，故D錯誤；故選A。11、C【答案解析】

A.硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯誤；B.放熱反應(yīng)在常溫下不一定能發(fā)生，例如高爐煉鐵、人工合成氨均需要高溫，也是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C.若甲烷分子是平面結(jié)構(gòu)，則其二氯代物必定有兩種結(jié)構(gòu)。二氯甲烷是甲烷中的兩個氫原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體說明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)，故C正確；D.石墨比金剛石能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，故D錯誤；答案：C12、D【答案解析】

有機物A的分子式為C2H4，則有機物A為乙烯，乙烯與水反應(yīng)生成的物質(zhì)B為乙醇，乙醇催化氧化生成的物質(zhì)C為乙醛，乙醛催化氧化生成的物質(zhì)D為乙酸，乙酸和乙醇生成的物質(zhì)E為乙酸乙酯。【題目詳解】A．體積分數(shù)為72%～75%的酒精溶液常用作醫(yī)療上的消毒劑，A項正確；B．乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，B項正確；C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用飽和碳酸鈉溶液加以鑒別，對應(yīng)的現(xiàn)象分別是：沒有明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生大量細小氣泡、液體分層，C項正確；D．在用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的實驗中，濃硫酸是催化劑和吸水劑，并不是脫水劑，D項錯誤；所以答案選擇D項。13、D【答案解析】

A項，形成離子鍵的陰、陽離子之間不但存在陰、陽離子之間的相互吸引，同樣也存在著電子之間的相互排斥和原子核之間的相互排斥，故A項錯誤；B項，同主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱，其氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強，故B項錯誤；C項，第三周期，自左向右非金屬元素的非金屬性依次增強，最高價氧化物的水化物的酸性依次增強，但非最高價含氧酸不符合這一規(guī)律，故C項錯誤；D項，原子核外電子排布的周期性變化，導致元素性質(zhì)成周期性變化，這一變化稱為元素周期律，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為D。14、B【答案解析】

A．含有3個碳原子的烷基有丙基、異丙基兩種，甲苯苯環(huán)上有3種氫原子，分別處于甲基的鄰、間、對位位置上，所以甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有種，故A正確；B．含有5個碳原子的飽和鏈烴為，有正戊烷、異戊烷、新戊烷，正戊烷中有3種H原子，異戊烷中有4種H原子，新戊烷中有1種H原子，故的一氯代物共有種，故B錯誤；C．由于苯環(huán)上含有6個氫原子，故二氯苯與四氯苯的結(jié)構(gòu)數(shù)目相等，故C正確；D．如圖所示中含有5種氫原子，故可生成5種一硝基取代物，故D正確；故答案選B。15、C【答案解析】分析:A.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)；B.HCl屬于共價化合物；C.蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)；D.AlCl3是共價化合物,熔融狀態(tài)下不電離。詳解:A.油脂是高級脂肪酸和甘油反應(yīng)生成的酯，屬于酯類；油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，所以該反應(yīng)被成為皂化反應(yīng)，故A錯誤；

B.HCl屬于共價化合物，用電子式表示氯化氫分子的形成過程為，故B錯誤；C.濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃,這是因為濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng),故C正確；D.氯化鋁是共價化合物不能電離出離子，不能電解氯化鋁制備鋁，應(yīng)是電解熔融氧化鋁制備鋁，故D錯誤。所以C選項是正確的。16、D【答案解析】

增大濃度、壓強，活化分子數(shù)目增大，而升高溫度、使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，以此來解答?！绢}目詳解】A．壓強對反應(yīng)速率的影響只適用于有氣體參與的反應(yīng)體系，則增大壓強，反應(yīng)速率不一定加快，A錯誤；B．升高反應(yīng)的溫度，提供能量，則活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大，催化劑通過改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大，但溫度不能改變活化能，B錯誤；C．增大反應(yīng)物的量，不一定能使活化分子百分數(shù)增加，化學反應(yīng)速率不一定加快，C錯誤；D．活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量，因此活化能的大小可以反映化學反應(yīng)發(fā)生的難易程度，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇（答案合理均可）A【答案解析】

根據(jù)A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A應(yīng)為乙烯，結(jié)構(gòu)式為，乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以B為乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C為乙醛；F的碳原子數(shù)為D的兩倍，根據(jù)反應(yīng)條件可知D為乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以F為乙酸乙酯，據(jù)此進行解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析可知：B為乙醇，D為乙酸，決定B、D性質(zhì)的重要原子團的名稱：B羥基、D羧基。答案：羥基；羧基。（2）由分析知A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為。答案：。（3）由圖可知①發(fā)生的是CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O答案：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)。②發(fā)生的是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；答案：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。（4）由B為乙醇，D為乙酸，實驗室可以通過：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇的方法區(qū)分；答案：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇，其他答案符合題意也可。（5）F為乙酸乙酯，B為乙醇，D為乙酸，除去F中少量B和D的最好試劑是飽和碳酸鈉溶液，可以吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性。答案：A?！敬鸢更c睛】突破口：A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A為乙烯，再結(jié)合反應(yīng)條件和各物質(zhì)的性質(zhì)進行判斷即可。18、BCD提高溴的富集程度Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br－＋SO42－BCl－<Br－<SO2TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO【答案解析】

海水分離得到粗鹽、淡水和母液鹵水，粗鹽提純得到精鹽，母液中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀在鹽酸中溶解得到氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶、得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣；得到的NaBr溶液中通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，用熱空氣吹出溴單質(zhì)和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，吸收液中通入氯氣氧化溴離子生成單質(zhì)溴，蒸餾冷卻分離得到純溴，據(jù)此分析解答。(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，通過加氯化鋇除SO42-離子，加碳酸鈉除Ca2+離子，加NaOH除去Mg2+離子，同時碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，過濾后，加入鹽酸調(diào)節(jié)pH除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，據(jù)此分析解答；(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析判斷；(6)TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該氣體為一氧化碳，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，通過加氯化鋇除SO42-離子，然后再加碳酸鈉除Ca2+離子，同時碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，將三種離子除完，過濾后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子；A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，故A錯誤；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故B正確；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故C正確；D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故正確；故答案為：BCD；(2)步驟⑤中已獲得Br2，低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源，步驟⑥中又將Br2還原為Br-，目的是轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì)，用于富集溴元素，故答案為：提高溴的富集程度；(3)步驟⑥中二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br－＋SO42-，故答案為：Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br-＋SO42-；(4)把溴吹出的氣體X，廉價且不和溴反應(yīng)，吹出的溴單質(zhì)用碳酸鈉溶液吸收，二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，氬氣生產(chǎn)成本高，所以工業(yè)上最適宜選用空氣，故答案為：B；(5)苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-，反復(fù)多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；反應(yīng)中還原劑Br-的還原性大于還原產(chǎn)物Cl-；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Br-；可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強的順序是Cl－<Br－<SO2，故答案為：Cl－<Br－<SO2；(6)TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一氧化碳，該反應(yīng)的化學方程式為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故答案為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。【答案點睛】本題的易錯點為(1)，要注意為了將雜質(zhì)完全除去，加入的試劑是過量的，過量的試劑要能夠在后續(xù)操作中除去。19、2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O放熱加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)冷卻，便于乙醛的收集乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c蒸餾【答案解析】

（1）銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛、Cu與水；反應(yīng)需要加熱進行，停止加熱反應(yīng)仍繼續(xù)進行，說明乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）甲是水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣，乙是將生成的乙醛冷卻；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應(yīng)乙醇不能完全反應(yīng)，故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應(yīng)，集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣；（4）能使紫色石蕊試紙變紅的是酸，碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，通過蒸餾方法分離出乙醛?！绢}目詳解】（1）乙醇的催化氧化反應(yīng)過程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，2Cu＋O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；反應(yīng)需要加熱進行，停止加熱反應(yīng)仍繼續(xù)進行，說明乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故答案為2Cu＋O22CuO；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；放熱；（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，甲是熱水浴，作用是乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來，

故答案為加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；冷卻，便于乙醛的收集；

（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應(yīng)乙醇不能完全反應(yīng)，故a中冷卻收集的物質(zhì)