23．（2014·山東理綜化學卷，T29）（17分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的順序為

。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol?L￣1，)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是

。

a．向溶液A中加適量水b.向溶液A中加適量NaOHc．向溶液B中加適量水d..向溶液B中加適量NaOH(2013·山東卷·13)某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化關系如圖所示，則(

)A．M點所示溶液的導電能力強于Q點B．N點所示溶液中:c(CH3COO－)>c(Na＋)C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積C(2011·福建高考)常溫下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液的pH=(a+1)的措施是()A.將溶液稀釋到原體積的10倍B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積0.2mol·L-1鹽酸D.提高溶液的溫度

B

HR是一元酸。室溫時，用0.250mol·L－1NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示。其中，a點表示兩種物質恰好完全反應。①圖中x________(填“＞”“＜”或“＝”)7。②室溫時，HR的電離常數(shù)Ka＝________(填數(shù)值)。(2013·浙江卷·12)25℃時，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是(

)A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H＋)＝Ka(HY)?c(HY)/c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)B

實驗編號c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1混合溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.20.2pH＝9丙c10.2pH＝7丁0.20.1pH＜7(2013·吉林省質監(jiān)·11)常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：下列判斷正確的是(

)A．a(chǎn)＞9B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH－)＝10－5mol·L－1C．c1＜0.2D．丁組混合液：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)B實驗編號起始濃度/(mol·L－1)反應后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27(2013·四川卷·5)室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：下列判斷不正確的是(

)A．實驗①反應后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．實驗①反應后的溶液中：C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1mol/LD．實驗②反應后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)B（2014·全國理綜II化學卷，T11）一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol·L-1B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液