---2-2-+2-《、、》元習(xí)習(xí)---2-2-+2-一、、、的義組：酸堿鹽

定義電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物

組H+根離子金屬離子(或金屬離子(或

成)+OH酸根離子酸、、的溶都導(dǎo)：于時解能由動陰陽子二、分、、的學(xué)：硫酸：H亞硫酸：H氫氧化鈣：Ca(OH)

硝酸：碳酸：H氫氧化鋇：Ba(OH)

磷酸：H醋酸：CHCOOH氫氧化銅：

氫氯酸：HCl氫硫酸：HS氫氧化鐵：硫酸銅：

碳酸鈉：NaCO

硝酸銀：

磷酸氫鈉亞硫酸鈉

硫酸氫鈉

碳酸氫鈉：NaHCO

磷酸二氫鈣Ca(HPO)三、質(zhì)俗和要分生石灰：CaO食鹽：小蘇打：NaHCO工業(yè)用鹽：四、質(zhì)顏：

石灰石、大理石：膽礬、藍(lán)礬：CuSO·氨水：NH·HOH)尿素：CO(NH)

熟石灰、消石灰、石灰水Ca(OH)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH純堿：Na(體·白色：、BaSO、AgCl、CaCO

BaCO、KClO、KCl固體

黑色：CuO、粉、、FeO、Fe末

紫黑色：KMnO(溶液為紫紅色)(多為白色)

紅色：Cu藍(lán)色：Cu(OH)·5H

紅棕色：

紅褐色：綠色：Cu(OH)溶液

淺綠色溶液：溶液、溶液、)溶液(即黃色溶液：溶液、(SO)溶液、Fe(NO)溶液(即Fe

溶液)的溶液)(多為無色)

藍(lán)色溶液：CuCl溶液、溶液、)溶液(藍(lán)綠色溶液：CuCl溶液(較濃)

的溶液)五、子檢：離子

物質(zhì)類別

試劑

現(xiàn)象與結(jié)論HOH

酸液堿液

紫色石蕊試液紫色石蕊試液和無色酚酞Cl

-

鹽酸可溶性鹽酸鹽

AgNO溶液和稀HNO

如果生成不溶于硝酸的白沉淀，則原被測液中含氯離子。

硫酸可溶性硫酸鹽

BaCl溶液和稀HNO

如果生成不溶于硝酸(或鹽酸的色沉淀，則原被測液中含硫酸離子。

可溶性碳酸鹽

鹽酸和石灰水

如果產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根子。鑒別別和時須：檢：最用)、Ba(OH)溶液443②在知液加氯鋇液生溶硝的色淀被測中能或SO；4

-2-2--2-2--2--③鑒Cl和SO-2-2--2-2--2--4

：只用BaCl溶液不用AgNO溶；2④檢的外法先過的HCl(排干擾，再加溶；4⑤ClSO共時驗(yàn)應(yīng)檢［加量)或Ba(OH)，不能用溶液檢432驗(yàn)(加AgNO溶液)3六、、、的解：鉀鈉硝能，酸鋇除，酸溶鈉，堿鈉和。微溶：：石水明澄”原；2CaSO：驗(yàn)制氧碳不稀酸原；4SO：別和Cl時，用酸的因244常見淀：化、酸、硫銀：不于硝碳酸：酸、酸、酸堿：氧鎂氫化、氧鐵七、類應(yīng)

溶于酸鹽置換反

金屬活動性順序CaMgAlZnFeSnPb(H)HgAgPtAu意義：在金屬活動性順序，金屬位置越靠前，金屬水溶液(溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性越強(qiáng)。應(yīng)復(fù)分

應(yīng)用條件

“金屬+排在氫前的金屬能置換酸里的氫元素；②濃硫酸、酸不宜?！敖饘?置后，鹽需溶；鉀鈉鈣排除外。生成物條件：反應(yīng)后有氣、水或沉淀生成。反應(yīng)物條件鹽鹽”之間的反應(yīng)：堿和鹽都可溶解反應(yīng)

反應(yīng)類型：①堿②鹽；③鹽；④+鹽；⑤+屬氧化發(fā)生在酸、堿、鹽和氧化物之反應(yīng)規(guī)律：+CD→AD+CB(即內(nèi)內(nèi)結(jié)合、外外結(jié)合，生成H需分解為和HKNO、NaNO、、BaSO不參加復(fù)分解反應(yīng)八、液酸性酸度測：定性測量溶液酸堿性定量測定溶液酸堿度

試紙紅、藍(lán)石蕊試紙；廣泛pH試紙精密試紙

試液酸堿指示劑(石蕊試液、酚酞試液)(酸度計(jì)、計(jì))說明①堿的示法與液堿的系③定液的方。九、活的和性比：濃鹽、硫的理質(zhì)特、途顏色、狀態(tài)氣味特性用途

濃鹽酸“純凈”：無色透明液體工業(yè)用鹽酸：黃色(含F(xiàn)eCl)有刺激性氣味揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，消化

濃硫酸無色粘稠、油狀液體無吸水性、脫水性、腐蝕性強(qiáng)氧化性①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油

氫氧鈉氫化的理質(zhì)用氫氧化鈉

氫氧化鈣顏色、狀態(tài)俗名制法用途

白色固體，極易溶于水(溶解放熱)燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)=CaCO↓+2NaOH①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造③去除油污：清潔劑中含氧化鈉

白色粉末，微溶于水熟石灰、消石灰+H(放熱)①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、波爾多液③建筑：說明①白”成機(jī)；稀濃酸方；皮沾濃酸濃的理法十、、、的質(zhì)通性：類

別

性

質(zhì)

說明酸的通性堿的通性鹽的通性

①酸溶液能使紫色的石蕊液變紅，使無色的酚酞試不變色②酸能與活潑金屬反應(yīng)生鹽和氫氣③酸能與金屬氧化物反應(yīng)成鹽和水④酸能與堿反應(yīng)生成鹽和⑤酸能與某些鹽反應(yīng)生成的鹽和新的酸①堿溶液能使紫色的石蕊液變藍(lán)，使無色的酚酞試變紅色②堿能與非金屬氧化物反生成鹽和水③堿能與酸反應(yīng)生成鹽和④某些堿能與某些鹽反應(yīng)成新的鹽和新的堿①某些鹽能與較活潑的金反應(yīng)生成新的鹽和金屬②某些鹽能與酸反應(yīng)生成的鹽和新的酸③某些鹽能與某些堿反應(yīng)成新的鹽和新的堿④有些不同的鹽之間能反生成兩種新的鹽

具有通性的原因：酸只有一種陽離子－H具有通性的原因：堿只有一種陰離子－OH－要求記每反式實(shí)現(xiàn)，從下方來憶考慮角度反應(yīng)物

各種情況①若為固體：則固體逐漸失(或顆粒逐漸變小)②若為有色溶液：則溶液顏色消失(或發(fā)生化)

方程式舉例Zn+HCl+NaOH→①有氣體產(chǎn)生：則產(chǎn)生(大量)氣泡

Zn+HCl

+HCl→生成物②有沉淀生成：則要說明沉的顏色③有有色溶液形成：則說溶液變色情況

FeCl+NaOH→O+HCl→十一其注點(diǎn)1．濃酸濃酸氫化、石、堿體硫銅末露在氣：①質(zhì)如變？質(zhì)分如變？是變？2固密保的因易收蒸而解易收氧碳變。檢驗(yàn)否質(zhì)可鹽(