2023高考化學模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結構簡式如圖，下列有關咖啡酸的說法中，不正確的是A．咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應B．咖啡酸與FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應C．1mol咖啡酸最多能與4molBr2反應D．1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO32、氯仿(CHCl3)是一種有機合成原料，在光照下遇空氣逐漸被氧化生成劇毒的光氣(COCl2)：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2。下列說法不正確的是A．CHCl3分子和COCl2分子中，中心C原子均采用sp3雜化B．CHCl3屬于極性分子C．上述反應涉及的元素中，元素原子未成對電子最多的可形成直線形分子D．可用硝酸銀溶液檢驗氯仿是否變質3、新冠疫情暴發(fā)，消毒劑成為緊俏商品，下列常用的消毒劑中，消毒原理與氧化還原無關的是（）選項ABCD消毒劑雙氧化水臭氧醫(yī)用酒精84消毒液A．A B．B C．C D．D4、無水MgBr2可用作催化劑。某興趣小組同學采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，設計裝置如圖所示。已知：Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。下列說法正確的是（）A．冷凝管中冷水進、出口方向錯誤B．實驗中可以用干燥的空氣代替干燥的N2C．為防止反應過于劇烈，不能用裝置C代替裝置BD．裝有無水CaCl2固體A的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣，防止污染環(huán)境5、下列表示不正確的是()A．CO2的電子式 B．Cl2的結構式Cl—ClC．CH4的球棍模型 D．Cl－的結構示意圖6、下列有關化學用語表示正確的是（）A．氮離子N3-的結構示意圖：B．聚丙烯的結構簡式：C．由Na和Cl形成離子鍵的過程：D．比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子7、下列有關實驗的選項正確的是()A．分離甲醇與氯化鈉溶液B．加熱NaHCO3固體C．制取并觀察Fe(OH)2的生成D．記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL8、下列我國科技創(chuàng)新的產品設備在工作時，由化學能轉變成電能的是（）A．A B．B C．C D．D9、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向右拉動注射器活塞并在某處，往試管中注水沒過導氣管后，向左推動活塞至某處，發(fā)現(xiàn)導氣管液面高于試管液面，且高度一段時間保持不變。裝置氣密性良好B將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩靜置，下層呈紫紅色。I2氧化性強與Fe3+C往氫氧化銅沉淀中分別滴加鹽酸和氨水，沉淀皆溶解氫氧化銅為兩性氫氧化物D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性：H2SO3﹥H2CO3A．A B．B C．C D．D10、化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑B．新型冠狀病毒肺炎病癥較多的地區(qū)，人們如果外出歸家，應立即向外套以及房間噴灑大量的酒精C．港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護法D．華為繼麒麟980之后自主研發(fā)的7m芯片問世，芯片的主要成分是硅11、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如圖，下列說法不正確的是（

）A．聚維酮的單體是 B．聚維酮分子由(m+n）個單體聚合而成C．聚維酮碘是一種水溶性物質 D．聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應12、用多孔石墨電極完成下列實驗，下列解釋或推斷不合理的是（）實驗現(xiàn)象（i）中a、b兩極均有氣泡產生（ii）中b極上析出紅色固體（iii）中b極上析出灰白色固體A．（i）中，a電極上既發(fā)生了化學變化，也發(fā)生了物理變化B．電解一段時間后，（i）中溶液濃度不一定會升高C．（ii）中發(fā)生的反應為H2+Cu2+=2H++Cu↓D．（iii）中發(fā)生的反應只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+13、將一定質量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法錯誤的是A．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸B．NaOH溶液物質的量濃度為C．Mg和Al的總質量為9gD．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L14、利用如圖裝置進行實驗，燒杯中不會出現(xiàn)沉淀的是()氣體溶液A硫化氫亞硫酸B二氧化碳氯化鈣C氨氣氯化鋁D氯化氫硝酸銀A．A B．B C．C D．D15、化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是A．煤的焦化可以得到乙烯，煤的氣化可以制得水煤氣，煤間接液化后的產物可以合成甲醇B．順丁橡膠(順式聚1，3-丁二烯)、尿不濕(聚丙烯酸鈉)、電木(酚醛樹脂)都是由加聚反應制得的C．塑料、合成纖維和合成橡膠都主要是以煤、石油和天然氣為原料生產的D．石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結構的重新調整，使鏈狀烴轉化為環(huán)狀烴，如苯或甲苯16、分子式為C5H10O2，能與NaHCO3溶液反應的有機物有A．4種 B．5種 C．6種 D．7種17、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項操作現(xiàn)象結論A①將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙不變色受熱不分解B②中振蕩后靜置下層液體顏色變淺溶液可除去溶在溴苯中的C③旋開活塞觀察到紅色噴泉極易溶于水，氨水顯堿性D④閉合開關K，形成原電池Zn極上有紅色固體析出鋅的金屬性比銅強A．A B．B C．C D．D18、化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系正確的是（）選項化學性質實際應用AAl2(SO4)3和蘇打Na2CO3溶液反應泡沫滅火器滅火B(yǎng)油脂在酸性條件下的水解反應工業(yè)生產中制取肥皂C醋酸具有酸性食醋除水垢DSO2具有漂白性可用于食品增白A．A B．B C．C D．D19、設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是A．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的數(shù)目小于0.1NAB．同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質中所含的原子數(shù)均為2NAC．1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD．78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為4NA20、設表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，9.5g羥基（）含有的中子數(shù)為B．中含有的鍵數(shù)量為C．與足量濃鹽酸反應產生時轉移電子數(shù)為D．溶液中含有的陰離子總數(shù)大于21、下列有關物質的用途敘述中，不正確的是A．用稀硫酸除鋼鐵表面的鐵銹利用了硫酸的酸性B．干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱C．胃藥中含氫氧化鎂是因為氫氧化鎂能給人提供鎂元素D．碳酸氫鈉作焙制糕點的發(fā)酵粉是利用了碳酸氫鈉能與發(fā)醇面團中的酸性物質反應22、下列生產、生活中的事實不能用金屬活動性順序表解釋的是()A．鋁制器皿不宜盛放酸性食物B．電解飽和食鹽水陰極產生氫氣得不到鈉C．鐵制容器盛放和運輸濃硫酸D．鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕二、非選擇題(共84分)23、（14分）氯吡格雷是一種用于預防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為原料合成該藥物的路線如圖：（1）A的化學名稱是__，C中的官能團除了氯原子，其他官能團名稱為__。（2）A分子中最少有__原子共面。（3）C生成D的反應類型為__。（4）A與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為__。（5）物質G是物質A的同系物，比A多一個碳原子，符合以下條件的G的同分異構體共有__種。①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結構；②能發(fā)生銀鏡反應。③苯環(huán)上有只有兩個取代基。其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2∶2∶2∶1的結構簡式為__。（6）已知：，寫出以苯甲醇為有機原料制備化合物的合成路線（無機試劑任選）__。24、（12分）X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：XYZW請回答以下問題：（1）W在周期表中位置___；（2）X和氫能夠構成+1價陽離子，其電子式是___，Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點高，緣故是___；（3）X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M，M的晶體類型為___，M的水溶液顯酸性的緣故是___(用離子方程式表示)。（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質在潮濕環(huán)境中反應，反應的化學方程式是___。②在一定條件下，化合物Q與Y的單質反應達平衡時有三種氣態(tài)物質，反應時，每轉移4mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是___。25、（12分）實驗室制備甲基丙烯酸甲酯的反應裝置示意圖和有關信息如下：+CH3OH+H2O藥品相對分子質量熔點/℃沸點/℃溶解性密度（g?cm-3）甲醇32-98-64.5與水混溶，易溶于有機溶劑0.79甲基丙烯酸8615161溶于熱水，易溶于有機劑1.01甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有機溶劑0.944已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較??；CaCl2可與醇結合形成復合物；實驗步驟：①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸；②在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱燒瓶。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；③當，停止加熱；④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；⑤取有機層混合液蒸餾，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請回答下列問題：（1）A裝置的名稱是_____。（2）請將步驟③填完整____。（3）上述實驗可能生成的副產物結構簡式為_____(填兩種）。（4）下列說法正確的是______A．在該實驗中，濃硫酸是催化劑和脫水劑B．酯化反應中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應物的轉化率C．洗滌劑X是一組試劑，產物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌D．為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾（5）實驗結束收集分水器分離出的水，并測得質量為2.70g，計算甲基丙烯酸甲酯的產率約為_____。實驗中甲基丙烯酸甲酯的實際產率總是小于此計算值，其原因不可能是_____。A．分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯B．實驗條件下發(fā)生副反應C．產品精制時收集部分低沸點物質D．產品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失26、（10分）吊白塊(NaHSO2·HCHO·2H2O，M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應用；吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下：NaHSO3的制備：如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2，至廣口瓶中溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學反應方程式為__；Ⅱ中多孔球泡的作用是__。（2）實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質的實驗方案是__。吊白塊的制備：如圖，向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反應約3h，冷卻過濾。（3）儀器A的名稱為___；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是__。（4）將儀器A中的反應溫度恒定在80~90℃的目的是__。吊白塊純度的測定：將0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響，4MnO4－+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000mol·L－1的草酸標準溶液滴定酸性KMnO4，再重復實驗2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。（5）滴定終點的判斷方法是__；吊白塊樣品的純度為__%(保留四位有效數(shù)字)；若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質，會導致測量結果__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)27、（12分）三硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學興趣小組對Na2CS3的一些性質進行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，測得溶液pH=10，由此可知H2CS3是______(填“強”或“弱”)酸。向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此說明Na2CS3具有______性。(填“還原”或“氧化”)。(2)為了測定某Na2CS3溶液的濃度，按如圖裝置進行實驗。將35.0mL該Na2CS3溶液置于下列裝置A的三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量稀硫酸，關閉活塞。已知：CS32-+2H+==CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒；CS2不溶于水，沸點46°C，與CO2某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。①儀器d的名稱是__________。反應開始時需要先通入一段時間N2，其作用為______。②B中發(fā)生反應的離子方程式是________。③反應結束后。打開活塞K。再緩慢通入熱N2(高于60°C)一段時間，其目的是__________。④為了計算該Na2CS3溶液的濃度，可測定B中生成沉淀的質量。稱量B中沉淀質量之前，需要進行的實驗操作名稱是過濾、_____、________；若B中生成沉淀的質量為8.4g，則該Na2CS3溶液的物質的量濃度是___________。⑤若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣(高于60°C)，通過測定C中溶液質量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時，計算值______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。28、（14分）二氧化碳是常見的溫室氣體，其回收利用是環(huán)保領域研究的熱點課題。Ⅰ.CO2可以與H2反應合成C2H4，該轉化分兩步進行：第一步：CO2(g)＋H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ·mol-1第二步：2CO(g)＋4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H=–210.5kJ·mol-1（1）CO2與H2反應反應合成乙烯的熱化學方程式為___。（2）一定條件下的密閉容器中，要提高CO2合成乙烯的轉化率，可以采取的措施是____（填標號）。①減小壓強②增大H2的濃度③加入適當催化劑④分離出H2O(g)（3）己知溫度對CO2合成乙烯的平衡轉化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示，下列說法正確的是____（填標號）。①N點的速率最大②M點的平衡常數(shù)比N點的平衡常數(shù)大③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的平衡產率增大④實際反應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率Ⅱ.研究表明CO2和H2在一定條件下可以合成甲醇，反應方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)[反應①]。一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入2.0mo1CO2和4.0molH2，在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如圖所示：（4）催化效果最佳的是催化劑____(填“A”、“B”或“C”)。（5）T2溫度下，若反應進行10min達到圖中a點狀態(tài)，用CO2的濃度表示的反應速率v(CO2)=____。（6）圖中b點已達平衡狀態(tài)，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=____。（7）在某催化劑作用下，CO2和H2除發(fā)生反應①外，還發(fā)生如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)[反應②]。維持壓強不變，按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過該催化劑，經(jīng)過相同時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：T(K)CO2實際轉化率（%）甲醇選擇性（%）54312.342.355315.339.1注：甲醇的選擇性是指發(fā)生反應的CO2中轉化為甲醇的百分比。表中數(shù)據(jù)說明，升高溫度CO2的實際轉化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是____。29、（10分）氮及其化合物對環(huán)境具有顯著影響。（1）已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應：①N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180kJ/mol②N2(g)+2O2(g)?2NO2(g)△H=+68kJ/mol則2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=_____kJ/mol（2）對于反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反應歷程如下：第一步：2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO(g)(慢反應)其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：υ正=k1正·c2(NO)，υ逆=k1逆·c(N2O2)，k1正、k1逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是_____a．整個反應的速率由第一步反應速率決定b．同一溫度下，平衡時第一步反應的越大，反應正向程度越大c．第二步反應速率慢，因而平衡轉化率也低d．第二步反應的活化能比第一步反應的活化能高（3）將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應器中反應△H=－87.0kJ/mol，體系中尿素的產率和催化劑的活性與溫度的關系如圖1所示：①a點_____(填是或不是)處于平衡狀態(tài)，T1之后尿素產率下降的原因可能是_____________。②實際生產中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2的轉化率與氨碳比、水碳比的變化關系。曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最大的是_____，測得b點氨的轉化率為30％，則x=______________。（4）N2H4可作火箭推進劑。已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2O?N2H5++OH-K1=；N2H5++H2O?N2H62++OH-K2=；①25℃時，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)＞c(N2H4)，同時c(N2H5+)>c(N2H62+)，應控制溶液pH范圍__________(用含a、b式子表示)。②水合肼(N2H4·H2O)的性質類似一水合氨，與硫酸反應可以生成酸式鹽，該鹽的化學式為__________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

分子中含有苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵和羧基，根據(jù)咖啡酸的結構及含有的官能團對各選項進行判斷，注意酚羥基酸性小于碳酸，酚羥基無法與碳酸氫鈉反應，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A．咖啡酸中含有碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生還原反應；含有羧基和羥基，能夠發(fā)生取代反應；含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應，A正確；B．該有機物分子中含有酚羥基，能夠與氯化鐵發(fā)生顯色反應，B正確；C．1mol咖啡酸中1mol苯環(huán)、1mol碳碳雙鍵，最多能夠與4molBr2發(fā)生反應，C正確；D．酚羥基酸性小于碳酸，不能夠與碳酸氫鈉反應，1mol

咖啡酸中只含有1mol羧基，能夠與1mol碳酸氫鈉反應，D錯誤；答案選D。2、A【答案解析】

CHCl3分子和甲烷一樣，中心C原子采用sp3雜化，COCl2分子中，中心C與O形成雙鍵，再與兩個Cl形成共價單鍵，因此C原子采用sp2雜化，A錯誤；CHCl3分子中由于C—H鍵、C—Cl鍵的鍵長不相同，因此CHCl3的空間構型為四面體，但不是正四面體，屬于極性分子，B正確；所列元素中碳和氧原子均含有兩個未成對電子，兩者可以組成CO2，C正確；由于氯仿中的Cl元素以Cl原子的形式存在，不是Cl－，因此可用硝酸銀溶液檢驗氯仿是否變質，D正確。3、C【答案解析】

雙氧水、臭氧、84消毒液均具有強氧化性，氧化病毒和細菌，達到消毒殺菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白質變性，故答案為C。4、C【答案解析】

A.冷凝管下口進水，上口出水，方向正確，故A錯誤；B.空氣中含氧氣會和鎂發(fā)生反應生成氧化鎂會阻礙鎂與溴單質的反應，故B錯誤；C.將裝置B改為C裝置，當干燥的氮氣通入，會使氣壓變大，將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱存在安全隱患，不能更換，故C正確；D.儀器A為干燥管，用于吸收空氣中的水分，故D錯誤；正確答案是C。5、C【答案解析】

A.CO2分子中存在兩個雙鍵，其電子式為，A正確；B.Cl2分子中只有單鍵，故其結構式為Cl—Cl，B正確；C.CH4的空間構型為正四面體，其比例模型為，C不正確；D.Cl－的結構示意圖為，D正確。故選C。6、C【答案解析】

A.氮離子N3-的結構示意圖應該是：，A錯誤；B.聚丙烯的結構簡式應該是：，B錯誤；C.由Na和Cl形成離子鍵的過程可表示為：，C正確；D.比例模型可表示CH4分子，由于氯原子半徑大于碳原子半徑，因此不能表示CCl4分子，D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】選項D是解答的易錯點，由于比例模型用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型，因此需要注意原子半徑的相對大小。7、C【答案解析】

A．甲醇與水互溶，不分層，則不能用分液的方法分離，故A錯誤；B．加熱固體，試管口應略朝下傾斜，以避免試管炸裂，故B錯誤；C．植物油起到隔絕空氣作用，氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應，可生成氫氧化亞鐵，故C正確；D．滴定管刻度從上到下增大，則記錄滴定終點讀數(shù)為11.80mL，故D錯誤。故選：C。【答案點睛】酸式滴定管或堿式滴定管的0刻度在滴定管的上方，與量筒讀數(shù)不同。8、D【答案解析】

A.火箭升空時，將燃料的化學能轉化為火箭的機械能，故A錯誤；B.太陽能電池板，將太陽能轉化為電能，故B錯誤；C.動車在行駛時主要的能量轉化是電能轉化為機械能，故C錯誤；D.手機電池放電是將化學能轉化為電能，故D正確；答案選D。9、A【答案解析】

A選項，通過向右拉動注射器活塞并固定在某處，往試管中注水沒過導氣管口后，向左推活塞，觀察是否有氣泡來判斷裝置氣密性，故A正確；B選項，將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩靜置，下層呈紫紅色，說明氧化鐵與碘化氫反應生成了單質碘，F(xiàn)e3+氧化性強I2，故B錯誤；C選項，往氫氧化銅沉淀滴加鹽酸發(fā)生酸堿中和反應，氫氧化銅和氨水反應生成四氨合銅離子而溶解，氫氧化銅不是兩性氫氧化物，故C錯誤；D選項，SO2與CO2都能使澄清石灰水變渾濁，當二氧化硫過量一樣是渾濁的，不能說明誰的酸性強弱，故D錯誤；綜上所述，答案為A。10、D【答案解析】

A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，是化學變化，故A錯誤；B.酒精噴霧易燃易爆炸，不應向外套以及房間噴灑大量的酒精，房間內大面積噴灑，酒精濃度高于70%時，酒精的揮發(fā)使室內空氣中可燃性氣體增加，遇到丁點火星極易燃燒，故B錯誤；C.在海水、土壤等環(huán)境中，鋅比鋼鐵材料更活潑，更容易失去電子被氧化，因此鋅作原電池的負極，而鐵作正極，被保護，該方法依據(jù)的是犧牲陽極的陰極保護法，故C錯誤；D.芯片的主要成分是硅單質，故D正確；故選D。【答案點睛】煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程。煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料或利用煤產生的H2和CO通過化學合成產生液體燃料或其他液體化工產品的過程。二者均有新物質生成，屬于化學變化。這是?？键c，也是學生們的易錯點。11、B【答案解析】

由高聚物結構簡式，可知主鏈只有C，為加聚產物，單體為，高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，含有肽鍵，可發(fā)生水解，以此解答該題。【題目詳解】A.由高聚物結構簡式可知聚維酮的單體是，故A正確；B.

由2m+n個單體加聚生成，故B錯誤；C.高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故C正確；D.含有肽鍵，具有多肽化合物的性質，可發(fā)生水解生成氨基和羧基，故D正確；故選B。12、D【答案解析】

A．陰極b極反應：2H++2e-=H2↑產生氫氣發(fā)生了化學過程，氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發(fā)生了物理變化，故A正確；B．(i)為電解池，a、b兩極均產生氣泡即相當于電解水，如果原溶液是飽和溶液則電解一段時間后c(NaNO3)不變，如果原溶液是不飽和溶液，則電解一段時間后c(NaNO3)增大，故B正確；C．取出b放到(ii)中即硫酸銅溶液中析出紅色固體，說明b產生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來，反應為：Cu2++H2=Cu+2H+，故C正確；D．(ii)中取出b，則b表面已經(jīng)有析出的銅，所以放到(iii)中析出白色固體即Ag，可能是銅置換的、也可能是b產生的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換，則可能發(fā)生反應為：2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+，故D錯誤；故答案為D。13、D【答案解析】

由圖象可以知道,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此時發(fā)生的反應為:.當V(NaOH溶液)=200mL時,沉淀量最大,此時為和,二者物質的量之和為0.35mol,溶液中溶質為,根據(jù)鈉元素守恒可以知道此時等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.從200mL到240mL,NaOH溶解,當V(NaOH溶液)=240mL時,沉淀不再減少,此時全部為,物質的量為0.15mol,為0.15mol,為0.35mol-0.15mol=0.2mol,因為從200mL到240mL,發(fā)生,所以該階段消耗,氫氧化鈉的濃度為.【題目詳解】A.由上述分析可以知道,最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸,所以A選項是正確的;B.由上述分析可以知道,氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為5mol/L,所以B選項是正確的;C.由元素守恒可以知道，,所以鎂和鋁的總質量為,所以C選項是正確的;D.由電子守恒可以知道,生成的氫氣為,若在標況下,體積為,但狀況未知,故D錯誤;故答案選D。14、B【答案解析】

A．硫化氫與亞硫酸反應生成硫和水，硫是淡黃色固體，所以有黃色沉淀生成，故A錯誤；B．二氧化碳與氯化鈣溶液不能生成沉淀，故B正確；C．氨氣溶于水生成氨水，氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁白色沉淀，故C錯誤；D．氯化氫與水反應生成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】二氧化碳和氯化鈣溶液不能發(fā)生復分解反應，如果反應生成碳酸鈣和鹽酸，屬于弱酸制強酸了，不符合化學原理。15、B【答案解析】

A．煤的焦化指的是將煤隔絕空氣加強熱的處理辦法，產品包含出爐煤氣，煤焦油和焦炭三大類，其中出爐煤氣含有焦爐氣，粗氨水和粗苯，乙烯就是焦爐氣中的一種主要成分；煤的氣化簡單地理解就是高溫下煤和水蒸氣的反應，主要生成水煤氣；煤的間接液化，指的是先將煤轉化為一氧化碳和氫氣，再催化合成甲醇，A項正確；B．酚醛樹脂的合成過程涉及縮聚反應而非加聚反應，B項錯誤；C．塑料，合成橡膠和合成纖維，都主要是以石油，煤和天然氣為原料生產的，C項正確；D．石油的催化重整可以獲取芳香烴，D項正確；答案選B。16、A【答案解析】

分子式為C5H10O2且能與NaHCO3溶液反應，則該有機物中含有-COOH，所以為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，-C4H9異構體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機物的異構體數(shù)目為4種。答案選A。17、B【答案解析】

A.氯化銨受熱分解成氨和氯化氫氣體，二者遇冷在氣體發(fā)生裝置的試管口附近化合生成氯化銨固體，A項錯誤；B.溴能與氫氧化鈉溶液反應而溴苯不能，故可以用氫氧化鈉溶液除去溴苯中溶解的棕色溴，溴苯的密度大于水，故下層液體顏色變淺，B項正確；C.按圖示操作不能形成噴泉，C項錯誤；D.兩燒杯中溶液放反了，閉合開關不能構成雙液原電池，D項錯誤。答案選B。18、C【答案解析】

A、泡沫滅火器是利用Al2(SO4)3和小蘇打NaHCO3溶液反應，故不選A；B、工業(yè)生產中用油脂在堿性條件下的水解反應制取肥皂，故不選B；C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸與碳酸鈣反應除水垢，故選C；D、SO2具有漂白性，但由于SO2有毒，SO2不能用于食品增白，故不選D；答案選C。19、A【答案解析】

A、由于硫離子水解，所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-的個數(shù)小于0.1NA，選項A正確；B、同溫同壓下不一定為標準狀況下，鹵素單質不一定為氣體，體積為22.4L的鹵素單質的物質的量不一定為1mol，故所含的原子數(shù)不一定為2NA，選項B錯誤；C、苯中不含有碳碳雙鍵，選項C錯誤；D、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成，78g過氧化鈉固體為1mol，其中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA，選項D錯誤。答案選A。20、A【答案解析】

A．一個中含有10中子，常溫常壓下，9.5g羥基()的物質的量為0.5mol，含有的中子數(shù)為，故A正確；B．在SiO2晶體中，，每個Si原子形成4個Si-O鍵，的物質的量為1mol，則含有的鍵數(shù)量為4NA，故B錯誤；C．未指明Cl2的狀態(tài)，不知Vm的值，則無法計算22.4LCl2的物質的量，也無法確定反應中轉移的電子數(shù)，故C錯誤；D．沒有指明溶液的體積，根據(jù)n=cV，則無法計算溶液中含有的陰離子的物質的量，故D錯誤；故答案為A?！敬鸢更c睛】順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質的量；③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。21、C【答案解析】

A．鐵銹氧化鐵可與硫酸發(fā)生復分解反應生成硫酸鐵和水，而除去鋼鐵表面的鐵銹；故A正確；B．干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱；故B正確；C．胃藥中含氫氧化鎂是因為氫氧化鎂能給人提供氫氧根，中和胃中的過量的酸；故C錯誤；D．加有發(fā)酵粉的面團發(fā)酵產生的酸與碳酸氫鈉反應生成的二氧化碳氣體可使焙制的糕點松軟，故D正確；答案選C?！敬鸢更c睛】物質的性質決定它的用途，用途反應出它的性質，胃藥中含氫氧化鎂主要是因為氫氧化鎂能給人提供氫氧根，中和胃中的過量的酸。22、C【答案解析】

A．鋁性質較活潑，能和強酸、強堿反應生成鹽和氫氣，在金屬活動性順序表中Al位于H之前，所以能用金屬活動性順序解釋，故A錯誤；B．金屬陽離子失電子能力越強，其單質的還原性越弱，用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極生成氫氣而得不到鈉，說明Na的活動性大于氫，所以可以用金屬活動性順序解釋，故B錯誤；C．常溫下，濃硫酸和鐵發(fā)生氧化還原反應生成致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象，與金屬活動性順序無關，故C正確；D．構成原電池的裝置中，作負極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護，F(xiàn)e、Zn和電解質構成原電池，Zn易失電子作負極、Fe作正極，則Fe被保護，所以能用金屬活動性順序解釋，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】金屬活動性順序表的意義：①金屬的位置越靠前，它的活動性越強；②位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫（強氧化酸除外）；③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K，Ca，Na除外）；④很活潑的金屬，如K、Ca、Na與鹽溶液反應，先與溶液中的水反應生成堿，堿再與鹽溶液反應，沒有金屬單質生成．如：2Na+CuSO4+2H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑；⑤不能用金屬活動性順序去說明非水溶液中的置換反應，如氫氣在加熱條件下置換氧化鐵中的鐵：Fe2O3+3H22Fe+3H2O。二、非選擇題(共84分)23、鄰氯苯甲醛（2—氯苯甲醛）氨基、羧基12取代反應（或酯化反應）+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+6、【答案解析】

根據(jù)題干信息分析合成氯吡格雷的路線可知，A與NH4Cl、NaCN反應生成B，B酸化得到C，C與CH3OH發(fā)生酯化反應生成D，D發(fā)生取代反應得到E，E最終發(fā)生反應得到氯吡格雷，據(jù)此結合題干信息分析解答問題。【題目詳解】(1)有機物A的結構簡式為，分子中含有醛基和氯原子，其化學名稱為鄰氯苯甲醛，C的結構簡式為，分子中含有的管能團有氨基、羧基和氯原子，故答案為：鄰氯苯甲醛；氨基、羧基；(2)A分子中苯環(huán)和醛基均為共平面結構，故分子中最少有苯環(huán)上的所有原子共平面，即最少有12個原子共平面，故答案為：12；(3)C與CH3OH發(fā)生酯化反應生成D，反應類型為取代反應（或酯化反應），故答案為：取代反應（或酯化反應）；(4)A的結構簡式為，分子中含有醛基，可與新制Cu(OH)2反應生成Cu2O的磚紅色沉淀，反應方程式為+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+，故答案為：+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+；(5)物質G是物質A的同系物，比A多一個碳原子，物質G除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結構；能發(fā)生銀鏡反應，可知物質G含有醛基，又苯環(huán)上有只有兩個取代基，則物質G除苯環(huán)外含有的基團有2組，分別為—CHO、—CH2Cl和—Cl、—CH2CHO，分別都有鄰間對3中結構，故G的同分異構體共有6種，其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2∶2∶2∶1的結構簡式為、，故答案為：6；、；(6)已知：，根據(jù)題干信息，結合合成氯吡格雷的路線可得，以苯甲醇為有機原料制備化合物的合成路線可以是，故答案為：。24、三、VIIAH2O分子間存在著氫鍵離子晶體NH4+

+

H2ONH3·H2O+

H+SO2+Cl2

+

2H2O=

2HCl+

H2SO42SO2(g)

+

O2(g)

2SO3(g)△H=

-190.0kJ/mol【答案解析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、

W處于第三周期，Y

原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為Cl?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知：W為Cl元素，處于周期表中第三周期第VII

A族，故答案為：三、VIIA；(2)由上述分析可知：X為N元素，X和氫可以構成+1價陽離子為NH4+

，其電子式是；Y為O元素，Z為S元素，Y的氣態(tài)氫化物H2O比Z的氣態(tài)氫化物H2S的沸點高，是因為H2O分子間存在著氫鍵。故答案為：；H2O分子間存在著氫鍵；(3)由上述分析可知：X為N元素，X的最高價氧化物的水化物硝酸與其氫化物氨氣能化合生成M為NH4NO3，屬于離子晶體，水溶液中銨根離子水解NH4+

+

H2ONH3·H2O+

H+，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案：離子晶體，NH4+

+

H2ONH3·H2O+

H+；(4)①由上述分析可知：Y為O元素，Z為S元素，W為Cl，Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q為SO2，SO2能與氯氣在潮濕環(huán)境中反應生成硫酸與HCl,反應的化學方程式是：SO2+Cl2

+

2H2O=

2HCl+

H2SO4，故答案為：SO2+Cl2

+

2H2O=

2HCl+

H2SO4；②在一定條件下，化合物Q（SO2）與Y為O元素的單質(O2)反應達平衡時有三種氣態(tài)物質，反應方程式為：2SO2

+

O2

2SO3，反應時，每轉移4mol電子放熱190.0kJ，則參加反應二氧化硫為2mol

，氧氣為1mol，生成2molSO3，放出熱量為190.0kJ，所以該反應的熱化學方程式是2SO2(g)

+

O2(g)

2SO3(g)△H=

-190.0kJ/mol；故答案為：2SO2(g)

+

O2(g)

2SO3(g)△H=

-190.0kJ/mol。25、球形冷凝管分水器中液面不再變化、CH3OCH3BD85.2%C【答案解析】

（1）A裝置的名稱是球形冷凝管。（2）步驟③為當分水器中液面不再變化，停止加熱（3）上述實驗可能發(fā)生的副反應為甲基丙烯酸甲酯聚合、甲醇分子間脫水、甲基丙烯酸聚合。（4）A.在該實驗中，濃硫酸是催化劑和吸水劑B.酯化反應中若生成的酯的密度比水大，沉在水下，水從分水器中流入圓底燒瓶內，不能提高反應物的轉化率C.洗滌劑X是一組試劑，產物要依次用飽和Na2CO3去除甲基丙烯酸、飽和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、飽和CaCl2溶液吸收甲醇和水D.為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾，防止甲基丙烯酸甲酯受熱聚合（5）實驗結束收集分水器分離出的水，并測得質量為2.70g，其物質的量為，則生成甲基丙烯酸甲酯0.15mol，n(甲基丙烯酸)=，n(甲醇)=，理論上生成甲基丙烯酸甲酯0.176mol，所以其產率約為。A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯，則實際產率減??；B.實驗條件下發(fā)生副反應，則實際產率減小；C.產品精制時收集部分低沸點物質,則實際產率增大；D.產品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失，則實際產率減小。【題目詳解】（1）A裝置的名稱是球形冷凝管。答案為：球形冷凝管；（2）步驟③為當分水器中液面不再變化，停止加熱。答案為：分水器中液面不再變化；（3）上述實驗可能生成的副產物結構簡式為、CH3OCH3。答案為：、CH3OCH3；（4）A.在該實驗中，濃硫酸是催化劑和吸水劑，A錯誤；B.酯化反應中若生成的酯的密度比水大，則酯沉在分水器中水下，水從分水器中流入圓底燒瓶內，不能提高反應物的轉化率，B正確；C.洗滌劑X是一組試劑，產物要依次用飽和Na2CO3去除甲基丙烯酸、飽和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、飽和CaCl2溶液吸收甲醇和水，C錯誤；D.為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾，防止甲基丙烯酸甲酯受熱聚合，D正確。答案為：BD；（5）實驗結束收集分水器分離出的水，并測得質量為2.70g，其物質的量為，則生成甲基丙烯酸甲酯0.15mol，n(甲基丙烯酸)=，n(甲醇)=，理論上生成甲基丙烯酸甲酯0.176mol，所以其產率約為=85.2%。答案為：85.2%；A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯，則實際產率減?。籅.實驗條件下發(fā)生副反應，則實際產率減??；C.產品精制時收集部分低沸點物質，則實際產率增大；D.產品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失，則實際產率減小。答案為：C。26、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化三頸燒瓶恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發(fā)溫度過低反應較慢，溫度過高會導致吊白塊分解當?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?，錐形瓶內溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內部變?yōu)樵瓉淼念伾?2.40%偏高【答案解析】

⑴裝置Ⅰ中產生氣體的化學反應方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；Ⅱ中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率。⑵實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質的實驗方案是其實就是硫酸根離子的檢驗，首先排除亞硫酸氫根離子干擾，所以取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化。⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發(fā)。⑷根據(jù)信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO，因此將儀器A中的反應溫度恒定在80~90℃的目的是溫度過低反應較慢，溫度過高會導致吊白塊分解。⑸滴定終點的判斷方法是當?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?，錐形瓶內溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內部變?yōu)樵瓉淼念伾?mol：0.1000mol·L－1×0.03L=2mol：xmol解得x=1.2×10－3mol36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4的物質的量為36.00×10－3L×0.1000mol·L－1=3.6×10－3mol，則甲醛消耗得高錳酸鉀的物質的量為3.6×10－3mol-1.2×10－3mol=2.4×10－3mol，再根據(jù)4mol：2.4×10－3mol=5mol：ymol解得y=3×10－3mol，若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質，消耗草酸量減少，則計算出高錳酸鉀與甲醛反應得多，則計算出吊白塊測量結果偏高?！绢}目詳解】⑴裝置Ⅰ中產生氣體的化學反應方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；Ⅱ中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率。

⑵實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質的實驗方案是其實就是硫酸根離子的檢驗，首先排除亞硫酸氫根離子干擾，所以取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化，故答案為：取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化。⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發(fā)，故答案為：恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發(fā)。⑷根據(jù)信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO，因此將儀器A中的反應溫度恒定在80~90℃的目的是溫度過低反應較慢，溫度過高會導致吊白塊分解，故答案為：溫度過低反應較慢，溫度過高會導致吊白塊分解。⑸滴定終點的判斷方法是當?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?，錐形瓶內溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內部變?yōu)樵瓉淼念伾?mol：0.1000mol·L－1×0.03L=2mol：xmol解得x=1.2×10－3mol36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4的物質的量為36.00×10－3L×0.1000mol·L－1=3.6×10－3mol，則甲醛消耗得高錳酸鉀的物質的量為3.6×10－3mol-1.2×10－3mol=2.4×10－3mol，再根據(jù)4mol：2.4×10－3mol=5mol：ymol解得y=3×10－3mol，若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質，消耗草酸量減少，則計算出高錳酸鉀與甲醛反應得多，則計算出吊白塊測量結果偏高，故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤海F形瓶內溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內部變?yōu)樵瓉淼念伾?2.40%；偏高。27、弱還原分液漏斗排除裝置中的空氣Cu2++H2S=CuS↓+2H+將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收洗滌干燥2.5mol/L偏高【答案解析】

（1）根據(jù)鹽類水解原理及酸性高錳酸鉀的強氧化性分析解答；（2）根據(jù)實驗目的、實驗裝置及空氣的組成和H2S的還原性分析解答；運用關系式法進行相關計算?！绢}目詳解】（1）在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，洲得溶液pH=10，溶液顯堿性，說明鹽為強堿弱酸鹽；向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去證明鹽被氧化發(fā)生氧化還原反應，Na2CS3具有還原性，故答案為：弱；還原性；（2）①根據(jù)儀器構造分析，儀器d的名稱分液漏斗；N2化學性質比較穩(wěn)定，為了防止空氣中氧氣將H2S氧化，所以反應開始時需要先通入一段時間N2，排除裝置中的空氣，故答案為：分液漏斗；排除裝置中的空氣；②B中發(fā)生反應是硫酸銅和硫化氫反應生成黑色硫化銅沉淀，反應的離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故答案為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；③反應結束后打開活塞K，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是：將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收，故答案為：將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收，將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收；④稱量B中沉淀質量之前需要進行的實驗操作名稱是：過濾、洗滌、干燥，若B中生成沉淀的質量為8.4g，物質的量=，物質的量守恒，CS32-+2H+=CS2+H2S↑，Cu2++H2S=CuS↓+2H+，得到定量關系：CS32?～H2S～CuS，n（Na2CS3）=n（CuS）=0.0875mol，則35.0mL三硫代碳酸鈉溶液的物質的量濃度，故答案為：洗滌、干燥；2.5mol/L；⑤若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣，通過測定C中溶液質量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時，C中除吸收二硫化碳還會吸收空氣中二氧化碳，溶液質量增加偏大，計算得到溶液濃度或偏高，故答案為：偏高。28、2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H=–127.9kJ·mol-1②④②A0.06mol·L-1·min-1112.5升高溫度，反應①②的反應速率均加快，但反應②的反應速率變化更大【答案解析】

Ⅰ⑴根據(jù)蓋斯定律進行計算。⑵①減小壓強，向體積增大即逆向移動，轉化率減小；②增大H2的濃度，平衡正向移動，二氧化碳轉化率增大；③加入適當催化劑，加快反應速率，平衡不移動，轉化率不變；④分離出H2O(g)，平衡正向移動，二氧化碳轉化率增大。⑶①N點溫度高，但催化效率低，因此N的速率不一定最大；②從M點到N點，溫度升高，平衡逆向移動，因此M點的平衡常數(shù)比N點的平衡常數(shù)大；③溫度低于250℃時，隨溫度升高，平衡逆向移動，乙烯的平衡產率減??；④實際反應盡可能在較低的溫度下進行，平衡正向進行，雖然提高CO2的轉化率，但催化劑的活性，反應速率減小，經(jīng)濟效率低。Ⅱ⑷在T1溫度下，相同時間內，催化劑A轉化率最大。⑸根據(jù)轉化率和速率公式進行計算CO2的濃度表示的反應速率。⑹建立三段式，再進行計算平衡常數(shù)。⑺表中數(shù)據(jù)說明，升高溫度，可能升高溫度，反應①②的反應速率均加快，但反應②的反應速率變化更大。【題目詳解】Ⅰ⑴將第一個方程式乘以2加第二個方程式，得到CO2與H2反應反應合成乙烯的熱化學方程式為2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H=－127.9kJ·mol-1；故答案為：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H=－127.9kJ·mol-1。⑵①減小壓強，向體積增大即逆向移動，轉化率減小，故①不符合題意；②增大