2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有機物相關描述不正確的()A．用溴水能區(qū)分乙酸、己烯、苯、四氯化碳B．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上C．實驗室制取乙酸乙酯時，往大試管中依次加入濃硫酸、無水乙醇、冰醋酸D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾2、下列說法正確的是A．可用于實驗室制備CO2或H2，不能制備O2B．可以用于驗證非金屬性：N＞C＞SiC．可用排空氣法收集氣體CO2、H2、CO、NO、NH3等氣體D．將SO2氣體通入氫硫酸溶液中所得溶液的pH變化3、下圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的裝置，其電極反應式為：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2＋2H2O+4e-=4OH-。下列有關敘述正確的是A．氫氧燃料電池中OH-向b極移動B．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化C．H2在負極發(fā)生氧化反應D．P-型半導體連接電池的負極4、甲烷和乙烯的混合氣體5

L，完全燃燒消耗相同狀況下的O2

12

L，則甲烷和乙烯的體積比為A．2：1B．1:2C．3：2D．2：35、下列有關化學用語表示正確的是A．乙烯的比例模型: B．S2-的結構示意圖:C．KCl的電子式:

D．丙烯的結構簡式:CH3CH=CH26、下列有關物質的工業(yè)制法中，錯誤的是A．制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅B．制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉C．制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵D．制鎂：以海水為原料，經一系列過程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂7、工業(yè)上常用NCl3制備消毒劑ClO2，利用如圖裝置電解氯化銨和鹽酸的混合溶液可制備NCl3(已知NCl3的水溶液具有漂白性)。下列推斷正確的是()A．石墨極為正極B．鐵極附近溶液的pH減小C．每生成1molNCl3必轉移3mol電子D．電解反應為NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑8、實驗室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應速率加快的是（）A．降低反應溫度B．延長反應時間C．粉碎大理石D．加水稀釋鹽酸9、苯環(huán)結構中，不存在單、雙鍵交替結構，下列可以作為證據的事實是(

)苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯中所有碳碳鍵的鍵長均相等苯與氫氣在催化劑存在的條件下加熱能發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷經實驗測得鄰二甲苯只有一種結構苯在溴化鐵存在的條件下與液溴發(fā)生取代反應，但不能因化學變化而使溴水褪色A． B．C． D．10、下列表示粒子結構的化學用語或模型正確的是（）A．HCl的電子式：B．甲烷的比例模型：C．S2-的結構示意圖：D．乙烯結構簡式：CH2CH211、苯發(fā)生的下列反應，屬于加成反應的是①與H2反應生成環(huán)己烷②與濃硝酸反應生成硝基苯③與Cl2反應生成C6H6Cl6④與O2反應生成CO2和H2OA．①② B．②③ C．①③ D．①②③12、下列說法正確的是()A．任何條件下的熱效應都是焓變B．書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強，則表示是在0℃、101kPa條件下的反應熱C．化學反應中的能量變化，是由化學反應中反應物中化學鍵斷裂時吸收的能量與生成物中化學鍵形成時放出的能量不同所導致的D．吸熱反應的AH<0，放熱反應的AH>013、下列化合物中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是A．H2SO4 B．Ca(OH)2 C．Na2O2 D．BaCl214、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）A．1mol甲基(CH3-)所含的電子數為10NAB．46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中，含有的原子總數為3NAC．常溫常壓下，1mol分子式為C2H6O的有機物中，含有C-O鍵的數目為NAD．標準狀況下22.4L四氯化碳中含有C-Cl鍵的數目為4NA15、根據熱化學方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）△H=-293.23kJ/mol，分析下列說法正確的是（）A．S（s）+O2（g）SO2（g），反應放出的熱量大于293.23kJ/molB．S（s）+O2（g）SO2（g），反應放出的熱量小于293.23kJ/molC．1molSO2（g）的化學鍵斷裂吸收的能量總和大于1molS（l）和1molO2（g）的化學鍵斷裂吸收的能量之和。D．1molSO2（g）的化學鍵斷裂吸收的能量總和小于1molS（l）和1molO2（g）的化學鍵斷裂吸收的能量之和。16、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，發(fā)生反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓B．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2-+2H2OC．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑D．碳酸氫鈉溶液與過量氫氧化鈣溶液混合加熱：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓17、短周期W、X、Y、Z四種元素的子序數依次增大。W的某種原子無中子，X、Y可形成原子個數比為1∶1的具有漂白性的物質，工業(yè)上常用電解熔融的YZ來獲得Y的單質。下列說法正確的是A．X、Y形成的原子個數比為1∶1的漂白性物質中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵B．上述四種元素的原子半徑大小順序為r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C．W與X形成的化合物的熔沸點高于W與Z形成的化合物的熔沸點D．X、Y、Z三種元素形成的化合物，其水溶液一定呈堿性18、一定溫度下(T2>Tl)，在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中反應2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)（正反應放熱）達到平衡，下列說法正確的是A．達到平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為1：2B．達到平衡時，容器III中ClNO的轉化率小于80%C．達到平衡時，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大D．若溫度為Tl，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g)、0.2molCl2(g)和0.20molClNO(g)，則該反應向正反應方向進行19、下列物質中屬于共價化合物的是A．Cl2 B．NH4Cl C．NaOH D．HCl20、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）2C（g），若經3s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.6mol/（L·s）②用物質B表示的反應的平均速率為0.1mol/（L·s）③3s時物質A的轉化率為70％④3s時物質B的濃度為0.7mol/L。其中正確的是A．①③ B．②③ C．②④ D．①④21、下列各項中正確的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1B．已知CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol-1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol-1C．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，則2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol-1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol-1，則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol-122、用下列實驗裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是()A．裝置甲：燒杯中為稀硫酸，能防止鐵釘生銹B．裝置乙：除去乙烷中混有的乙烯C．裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性D．裝置丁：實驗室制取乙酸乙酯二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列A?I九種中學化學常見的物質之間的轉化關系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質，B在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產品回答下列問題：（1）F的分子式是________________，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數比為____________。（2）A與B反應的化學方程式是：___________________________________________________。（3）E轉變?yōu)镠和I的離子方程式是___________________________________________________。（4）簡述檢驗I溶于水電離所產生的陰離子的操作方法、實驗現(xiàn)象和結論：____________________。24、（12分）已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應。常溫下，金屬D單質投入水中能與水劇烈反應。常溫下E單質是常見的氣體。請按要求回答下列幾個問題：（1）B、D的元素名稱分別為：________、________。（2）E在周期表中的位置為：________。（3）C離子的結構示意圖為：________。（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為________（用元素符號表示）。（5）B、E的最高價氧化物對應水化物的酸性從強到弱的順序為：________（用對應的化學式表示）。（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：________。25、（12分）（一）某實驗小組的同學們用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗.（部分夾持儀器已略去）已知：乙醇的沸點為78℃，易溶于水；乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學方程是_________。（2）裝置甲中熱水的主要作用是_________。（3）裝置乙中冷水的主要作用是_________，其溫度要求是_________，為達到該溫度，可進行的操作是_________。（4）實驗開始前，加熱銅網，觀察到的現(xiàn)象是_________，該反應的化學方程式是_________；鼓入空氣和乙醇蒸氣后，銅網處觀察到的現(xiàn)象是_________，此反應中，銅的作用是_________。（5）在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續(xù)進行,說明該反應_________（填“吸熱”或“放熱”）；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________。（6）實驗結束后，取出裝置乙中的試管，打開橡膠塞，能聞到_________。（二）化學興趣小組的同學們設計了如下裝置驗證乙醇催化氧化的產物（加熱儀器、夾持裝置已略去）。已知：乙醇的沸點為78℃，易溶于水；乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學方程式是___________。（2）實驗時上述裝置中需要加熱的是__________（填字母，下同），其中應該先加熱的是_______，為使裝置A中的乙醇成為蒸氣，最簡單的加熱方法是_________。（3）實驗室制取氧氣的化學方程式是___________。（4）實驗開始后，裝置B中能觀察到的現(xiàn)象是___________；裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是__________，由此得出的結論是_____________。（5）裝置E的作用是________，能初步判定反應后有乙醛生成的依據是_____________。（6）裝置D中的藥品是__________，其作用是_________________。26、（10分）海洋資源的利用具有廣闊前景．（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______（填物質名稱），Mg（OH）2轉化為MgCl2的離子方程式是______．（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：干海帶海帶灰濾液I2①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是______．②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式______．③反應結束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．27、（12分）某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的佛點為59℃，微溶于水，有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去)：①連接甲與乙，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向甲中緩慢通入Cl2至反應結束。②關閉a、c，打開b、d，向甲中鼓入足量熱空氣。③進行步驟②的同時，向乙中通入足量SO2。④關閉b，打開a，再通過甲向乙中級慢通入足量Cl2。⑤將乙中所得液體進行蒸餾，收集液溴。請回答：(1)步驟②中鼓入熱空氣作用為____________。(2)步驟③中發(fā)生的主要反應的離子方程式為___________。(3)此實驗中尾氣可用____(填選項字母)吸收處理。A．水B．飽和Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．飽和NaCl溶液(4)若直接連接甲與丙進行步驟①和②，充分反應后，向維形瓶中滿加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反應生成了NaBrO3等，該反應的化學方程式為______。(5)與乙裝置相比，采用丙裝置的優(yōu)點為________________。28、（14分）Ⅰ.下面列出了幾組物質，請將物質的合適序號填寫在空格上。①金剛石和石墨②D和T③12C和13C④O2和O3⑤CH4和CH3CH2CH3⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2⑦CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3⑧和同系物____________；同分異構體____________。Ⅱ.籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：籃烷的一氯代物的種數為________種(不考慮立體異構)。Ⅲ.在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)，如圖所示。(1)曲線____________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線。(2)該反應達到限度時，Y的轉化率是__________，反應開始時與反應達到平衡狀態(tài)時的壓強之比為__________。29、（10分）下面為元素周期表的一部分,根據元素①~⑧在表中的位置回答下列問題?（1）元素④的原子結構示意圖為___________,元素⑦在自然界的存在形態(tài)是__________?（2）用電子式表示元素⑤?⑧形成化合物的過程_____________?（3）元素①③形成的最簡單氫化物化學式是__________,寫出實驗室制備此物質的化學方程式___________?（4）元素⑥的單質與磁性氧化鐵反應的化學方程式___________?（5）由元素②形成的只有三種同分異構體的烷烴是_________(填化學式),這三種同分異構體的結構簡式分別是CH3CH2CH2CH2CH3?___________?___________?

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

A．己烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，溴水褪色；苯和四氯化碳均能萃取溴水中的溴，苯層在水的上層，四氯化碳在水下層；乙酸與溴水互溶，無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，能區(qū)分，故A正確；B．甲基與苯環(huán)平面結構通過單鍵相連，甲基的C原子處于苯的H原子位置，所以處于苯環(huán)這個平面上。兩個苯環(huán)通過單鍵相連，與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個苯的H原子位置，也處于另一個苯環(huán)所在平面。分子的甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子，處于一條直線，所以至少有11個碳原子共面，故B正確；C．加入酸液時應避免酸液飛濺，應先加入乙醇，再加濃硫酸，防止?jié)饬蛩崛芙夥艧嵩斐梢后w飛濺，最后慢慢加入冰醋酸，故C錯誤；D．乙酸與足量生石灰反應后增大了與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可除雜，故D正確；答案選C?！敬鸢更c睛】本題的易錯點和難點為B，要注意碳碳單鍵可以旋轉，該分子至少有11個碳原子處于同一平面上，最多14個碳原子處于同一平面上。2、A【答案解析】

A.圖中裝置是啟普發(fā)生器原理，可用CaCO3和稀鹽酸反應制備CO2，也可用Fe與稀鹽酸制備氫氣，均不需要加熱，氧氣的制備需要加熱，所以該裝置不能制備氧氣，故A正確；B.硝酸具有揮發(fā)性，會發(fā)出的硝酸也可以與硅酸鈉反應，所以不能驗證C和Si元素的非金屬性強弱，故B錯誤；C.該裝置是向上排空氣法收集氣體，可收集像CO2這樣密度大于空氣密度的氣體，而H2和NH3密度小于空氣，需要用向下排空氣法，CO、NO密度與空氣密度相近，不能用排空氣法收集，故C錯誤；D.氫硫酸溶液顯酸性，即pH值小于7，將SO2氣體通入氫硫酸溶液中，反應得到S單質，酸性減弱，pH增大，故D錯誤；故選A。3、C【答案解析】A、由電子流向可知a為負極，b為正極，氫氧燃料電池中OH-向負極即向a極移動，A錯誤；B、該裝置的能量轉換有化學能、電能和光能，B錯誤；C、a為負極，發(fā)生的電極反應為H2-2e-+2OH-＝2H2O，H2在負極發(fā)生氧化反應，C正確；D、P一型半導體連接的是電池正極，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查原電池知識，注意根據圖示電子的流向判斷電源的正負極為解答該題的關鍵，注意電極反應式的書寫要考慮電解質溶液的酸堿性。4、C【答案解析】分析：根據物質的組成判斷耗氧量，1mol烴CxHy的耗氧量為（x+y4）mol，據此計算1體積甲烷、乙烯消耗氧氣的體積進行解答詳解：根據反應CH4+2O2→CO2+2H2O、C2H4+3O2→2CO2+2H2O，設甲烷和乙烯的體積分別為x、y，得x+y=52x+3y=12，解得x=3點睛：本題考查化學方程式的有關計算；有關混合物反應的計算?？疾橛袡C物耗氧量規(guī)律，難度較小，掌握有機物耗氧量規(guī)律，注意知識的歸納總結。5、D【答案解析】分析：乙烯的空間構型是平面結構,碳原子的原子半徑大于氫原子；S2-離子的核外有18個電子；烯烴的結構簡式中碳碳雙鍵屬于官能團，不能省略；KCl為離子化合物，有電子得失。詳解：A.是乙烯的球棍模型，不是比例模型,故A錯誤；B.S2-離子的核外有18個電子,核內有16個質子,故結構示意圖為,故B錯誤；C.KCl為離子化合物,K原子失去一個電子給了Cl原子，故電子式為,故C錯誤；D碳碳雙鍵屬于烯烴的官能團，書寫結構簡式中不能省略,故丙烯的結構簡式為CH3CH=CH2,故D錯誤；故選D。點睛：本題考查化學用語相關知識。要求解題時明確電子式、結構簡式的區(qū)別；離子結構示意圖和原子結構示意圖的區(qū)別；比例模型和球棍模型學生容易混，學生通過A選項加以區(qū)別。6、D【答案解析】A．工業(yè)用焦炭還原二氧化硅生產硅：SiO2+2CSi+2CO↑，A正確；B．工業(yè)制鈉是以海水為原料制得NaCl，電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，制得鈉，B正確；C．工業(yè)上常用用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，制得鐵，C正確；D．工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg+Cl2↑，D錯誤；答案選D。7、D【答案解析】

A.石墨與電源的正極相連，石墨極為陽極，A錯誤；B.鐵極為陰極，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，鐵極附近溶液的酸性逐漸減弱，pH增大，故B錯誤；C.NCl3的水溶液具有漂白性，說明NCl3中Cl的化合價為+1，電解過程中氯元素化合價由-1升高為+1，每生成1molNCl3，必轉移6mol電子，故C錯誤；D.陰極生成氫氣、陽極生成NCl3，電解反應為NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑，故D正確；選D。8、C【答案解析】A.降低反應溫度反應速率減小，A錯誤；B.延長反應時間不能改變反應速率，B錯誤；C.粉碎大理石增大固體反應物的接觸面積，反應速率加快，C正確；D.加水稀釋鹽酸降低氫離子濃度，反應速率減小，D錯誤，答案選C。點睛：參加化學反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要原因。反應的類型不同，物質的結構不同，都會導致反應速率不同。當其他條件不變時：①濃度：增加反應物的濃度可以加快反應速率；②壓強：對于有氣體參加的化學反應，增大氣體的壓強，可以加快化學反應速率；③溫度：升高溫度，可以加快化學反應速率；④催化劑：加入催化劑可以加快化學反應速率；⑤其他因素：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物表面積、擴散速率、溶劑等因素也都能影響化學反應的反應速率。9、C【答案解析】

①高錳酸鉀溶液具有強氧化性，遇到含碳碳雙鍵或三鍵等不飽和鍵的物質會褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故①正確；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結構中的碳碳鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故②正確；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應是碳碳雙鍵或三鍵具有的性質，不能證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故③錯誤；④如果是單雙鍵交替結構，鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C，鄰二甲苯只有一種結構，說明苯環(huán)結構中的碳碳鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故④正確；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應，生成溴苯，苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故⑤正確；能夠說明苯環(huán)結構中不存在單、雙鍵交替結構的事實有①②④⑤，故選C。10、B【答案解析】A、氯化氫是共價化合物，電子式為。錯誤；B、中代表甲烷的比例模型，中間黑色的大球代表碳原子，四個白色小球代表氫原子，甲烷的空間構型為正四面體。正確；C、硫離子核內質子數為16，核外電子數為18，其結構示意圖:。錯誤；D、有機物的結構簡式是指在分子式的基礎上，要寫出主要官能團的組成的式子，乙烯的官能團為C=C，必須寫明，因此乙烯的結構簡式為CH2=CH2。錯誤；故選B.11、C【答案解析】

①苯與H2發(fā)生反應生成環(huán)己烷，是加成反應；②苯與濃硝酸反應生成硝基苯，是取代反應；③苯與Cl2反應生成C6H6Cl6，是加成反應；④苯與O2反應生成CO2和H2O，是氧化反應；屬于加成反應的為①③，答案選C。12、C【答案解析】分析：A、在恒壓條件下，△H（焓變）數值上等于恒壓反應熱；B、書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強，則表示是在25℃、101kPa條件下的反應熱；C、化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和生成；D、吸熱反應的AH>0，放熱反應的AH<0詳解：A、在恒壓條件下，△H（焓變）數值上等于恒壓反應熱，故A錯誤；B、書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強，則表示是在25℃、101kPa條件下的反應熱，故B錯誤；C、化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化，這是化學反應中能量變化的主要原因，故C正確；D、吸熱反應的AH>0，放熱反應的AH<0,故D錯誤；故選C。13、C【答案解析】

A.H2SO4屬于共價化合物，分子只存在共價鍵，沒有離子鍵，故A錯誤；B.Ca(OH)2中含有離子鍵和極性共價鍵，故B項錯誤；C.Na2O2中存在鈉離子和過氧根離子間的離子鍵，又存在過氧根離子中兩個氧原子間的非極性共價鍵，故C項正確；D.BaCl2中只存在Ba2+和Cl-間的離子鍵，故D項錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題主要考查化學鍵的相關概念，需要學生理解化學鍵與化合物、成鍵原子之間的關系。一般含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，由同種元素的原子間形成的共價鍵屬于非極性鍵。14、B【答案解析】A、1mol甲基中含有電子的物質的量為9mol，故A錯誤；B、N2O4看作是NO2，因此含有原子的物質的量為46×3/46mol=3mol，故B正確；C、如果是乙醇，即結構簡式為CH3CH2OH，含有C－O鍵物質的量為1mol，如果是醚，其結構簡式為CH3－O－CH3，含有C－O鍵的物質的量為2mol，故C錯誤；D、四氯化碳標準狀況下不是氣體，因此不能用22.4L·mol－1，故D錯誤。15、C【答案解析】試題分析：A、因物質由固態(tài)轉變成液態(tài)也要吸收熱量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反應熱的數值小于297.23kJ?mol-1，A錯誤；B、因物質由氣態(tài)轉變成液態(tài)也要釋放熱量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反應熱的數值大于297.23kJ?mol-1，B錯誤；C、因放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，C正確；D、因放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，D錯誤；故選C．考點：考查化學反應與能量、熱化學方程式16、A【答案解析】A、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，及H+和OH-恰好完全反應，所以NaHSO4：Ba(OH)2=2：1，故其離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故A正確；B、AlCl3溶液中加入過量氨水，只生成Al(OH)3沉淀，不符合客觀事實，故B錯誤；C、Na2O2溶于水，配平錯誤，應為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，故C錯誤；D、碳酸氫鈉溶液與過量氫氧化鈣溶液，HCO3-的系數應為1，應為：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓，故D錯誤；故選A。點睛：離子方程式一旦結合量的正誤判斷時。用定一法，即少量的物質系數定為1，就能很快找到答案。17、C【答案解析】短周期W、X、Y、Z四種元素的原子序數依次增大，W的某種原子無中子，則W為H元素；X、Y形成的簡單離子具有相同的電子層結構，且X、Y可形成原子個數比為1：1的具有漂白性的物質，則X為O元素，Y為Na元素；工業(yè)上常用電解熔融的NaCl來獲得Na的單質，則Z為Cl元素，根據以上分析可知：W為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為Cl元素；A．X、Y形成的原子個數比為1∶1的漂白性物質為Na2O2，此化合物中既有離子鍵又有非極性共價鍵，故A錯誤；B．四種元素的原子半徑大小順序為r（Na）＞r（Cl）＞r（O）＞r（H），即原子半徑大小順序為r（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（W），故B錯誤；C．H2O分子間存在氫鍵，而HCl分子間沒有，只有分子間作用力，H2O熔沸點高于HCl，故C正確；D．X、Y、Z三種元素形成的化合物，如NaClO4，其水溶液呈中性，故D錯誤；答案為C。點睛：正確推斷元素名稱是解題關鍵，注意根據原子半徑確定元素的方法，明確原子結構與元素周期表、元素周期律的關系；短周期W、X、Y、Z四種元素的原子序數依次增大，W的某種原子無中子，則W為H元素；X、Y形成的簡單離子具有相同的電子層結構，且X、Y可形成原子個數比為1：1的具有漂白性的物質，則X為O元素，Y為Na元素；工業(yè)上常用電解熔融的NaCl來獲得Na的單質，則Z為Cl元素，根據以上分析可知：W為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為Cl元素，據此分析。18、C【答案解析】A.容器II相當于是0.4mol/LNO與0.2mol/L氯氣開始建立平衡，正反應體積減小，相當于容器I增大了壓強，平衡正向移動，因此達到平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為大于1：2，A錯誤；B.容器III相當于是0.2mol/LNO與0.1mol/L氯氣開始建立平衡，正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，因此達到平衡時，容器III中NO的轉化率小于容器I中NO的轉化率（20%），所以達到平衡時，容器III中ClNO的轉化率大于80%，B錯誤；C.容器II相當于是0.4mol/LNO與0.2mol/L氯氣開始建立平衡，正反應體積減小，相當于容器I增大了壓強，平衡正向移動，因此達到平衡時，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大，C正確；D.根據容器I中數據可知該溫度下平衡常數為K=0.0420.162×0.08=11.28,若溫度為Tl，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g)、0.2molCl2(g)和0.20molClNO(g)，則濃度熵為19、D【答案解析】

A.Cl2是只有一種元素構成的純凈物，是單質，不是化合物，故A錯誤；B.NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氫原子和氮原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故B錯誤；C.NaOH鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故C錯誤D.HCl中只含共價鍵，為共價化合物，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物。20、C【答案解析】

反應3s后測得C的濃度為0.6mol/L，C的物質的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，則：①v(A)==0.2mol/(L?s)，故①錯誤；②v(B)=v(A)=0.1mol/(L?s)，故②正確；③3s時A轉化率=×100%=30%，故③錯誤；④3s時B的濃度為=0.7mol/L，故④正確；故選C。21、D【答案解析】A、中和熱是指稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，生成2molH2O所放出的熱量為2×57.3kJ·mol-1，但生成硫酸鋇沉淀的反應還要放出熱量，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱小于2×(－57.3)kJ·mol-1，錯誤；B、由燃燒熱的概念可以知道，甲醇燃燒應生成液態(tài)水，則CH3OH的燃燒熱一定不為192.9kJ·mol-1，錯誤；C、H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，生成液態(tài)水，則2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol-1，錯誤；D、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol-1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol-1，正確；故選D。點睛：A、根據中和熱是指強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量來分析；B、根據燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，應生成液態(tài)水來分析；C、根據燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，互為逆反應的反應熱的數值相同，符號相反；D、根據燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量來分析。22、C【答案解析】試題分析：A．裝置甲中原電池的負極為鐵釘發(fā)生氧化反應，無法防止鐵釘生銹，故A錯誤；B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，會使乙烷中引入新的雜質，故B錯誤；C．擠壓膠頭滴管，氣球變大可知燒瓶中氣體減少，則HCl極易溶于水，故C正確；D．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，應用飽和碳酸鈉溶液吸收，故D錯誤；答案為C?？键c：考查化學實驗方案的評價，涉及金屬腐蝕與防護、鋁熱反應、有機物的制備、氣體的性質等。二、非選擇題(共84分)23、O21：2C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明I溶于水電離所產生的陰離子是SO42-【答案解析】G是侯氏制堿法的最終產品，G是碳酸鈉，淡黃色固體是過氧化鈉，和CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，則C是CO2，F(xiàn)是氧氣。D為常見液體，D是水。E是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此E是SO2，已知A為固態(tài)非金屬單質，B在實驗室常用作氣體干燥劑，A是S，B是硫酸，SO2和黃綠色溶液反應生成H和I，I和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸鈉反應生成CO2、H2O和氯化鈉，則H是HCl，黃綠色溶液是氯水。（1）根據以上分析可知F的分子式是O2，圖中淡黃色固體是過氧化鈉，其中的陰、陽離子個數比為1：2。（2）A與B反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）E轉變H和I的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（4）檢驗硫酸根離子的操作方法，實驗現(xiàn)象和結論為：在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明I溶于水電離所產生的陰離子是SO42－。點睛：掌握常見物質的性質以及有關轉化關系是解答的關鍵，注意掌握解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。24、碳鈉第三周期第ⅤⅡA族Na＞C＞OHClO4＞H2CO3【答案解析】

A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，則A為氫元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應，則B為碳元素，C為氧元素，常溫下，金屬D單質投入水中能與水劇烈反應，且為短周期元素原子序數大于O，則D為鈉元素，常溫下E單質是常見的氣體，E的原子序數大于鈉，則E為氯元素?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，B、D的元素名稱分別為碳元素和鈉元素；(2)E是氯元素，在周期表中第三周期第ⅤⅡA族；(3)C為氧元素，氧離子的結構示意圖為；(4)電子層數越多原子半徑越大，電子層數相同原子序數越小半徑越大，所以B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為Na＞C＞O；(5)元素非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性就越強，由于氯的非金屬性強于碳，所以HClO4的酸性強于H2CO3；(6)O和Na元素可以形成氧化鈉，屬于離子化合物，陰、陽離子個數比為1:2，只含有離子鍵，其電子式為?！敬鸢更c睛】過氧化鈉中兩個氧原子形成過氧根，不能拆開寫，所以過氧化鈉的電子式為；同理過氧化氫的電子式為。25、（一）加熱乙醇，使其成為蒸氣冷凝乙醛小于20.8℃向水中加入少量冰塊銅網變黑變黑的銅網重新變紅催化劑放熱氮氣強烈的刺激性氣味(二)ABB水浴加熱銅絲由紅變黑，再由黑變紅無水硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{色乙醇催化氧化的產物有水吸收乙醛防止倒吸裝置E中的物質有強烈刺激性氣味堿石灰防止外界的水蒸氣進入導管使無水硫酸銅變藍【答案解析】

本實驗主要考察的是乙醇的催化氧化。在課本中，乙醇的催化氧化的實驗操作是將灼燒過的銅絲插入到乙醇中。在本題的兩個實驗中，乙醇放置在一個裝置中，無法直接和銅網（絲）接觸，且題中告知乙醇的沸點，則可以使用氣態(tài)的乙醇去反應。在實驗（一）中，裝置甲的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置乙的作用是收集乙醛（題中告知乙醛的沸點為20.8℃，說明乙醛也易揮發(fā)）。在實驗（二）中，裝置A的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置C的作用是檢驗產物——水蒸氣，裝置D的作用是干燥乙醛，裝置E的作用是收集乙醛（乙醛易溶于水）。還要注意的是，乙醇的催化氧化實際上是兩步反應，Cu先被氧化為CuO，乙醇和灼熱的CuO反應生成乙醛和Cu?！绢}目詳解】（一）（1）乙醇催化氧化的化學方程式為：；（2）由于乙醇無法直接和銅網接觸，所以需要將乙醇汽化，裝置甲中的熱水是為了加熱乙醇，使其變?yōu)檎羝?；?）題中告知乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水，說明乙醛易揮發(fā)，可以用水吸收乙醛，則裝置乙中冷水的作用是吸收乙醛，溫度小于20.8℃，以減少乙醛的揮發(fā)；為了保證低溫，往往考慮使用冰水浴，所以可以在冷水中加入少量冰塊；（4）銅網受熱，可以看到銅網變黑，其化學方程式為；鼓入乙醇蒸汽后，乙醇和黑色的CuO在加熱的情況下反應，CuO變回了Cu，則可以觀察到黑色的銅網變紅；在整個過程中，Cu先是變?yōu)镃uO，再是變回了Cu，相當于沒有發(fā)生變化，起到了催化劑的作用；（5）反應需要加熱進行，在熄滅酒精燈的情況下，反應仍能進行，說明有熱量提供以滿足該反應的需要，則該反應是放熱反應；整個反應過程中，涉及到的氣體有空氣、乙醇氣體、乙醛氣體，其中乙醇氣體參與反應或者被乙裝置吸收，乙醛氣體被乙裝置吸收，空氣中的氧氣參與反應，氮氣不參加任何反應，則集氣瓶中主要的成分為氮氣；（6）乙裝置中的主要液體為乙醛溶液，打開瓶塞后，可以聞到強烈的刺激性氣味；（二）（1）乙醇催化氧化的化學方程式為：；（2）該反應的條件為加熱，，所以B處需要加熱，實驗中還需要乙醇氣體，所以A處也需要加熱，則需要加熱的有A、B；該反應的實際情況中，乙醇是和CuO反應的，所以要先加熱B以獲得CuO；為使乙醇變?yōu)檎魵?，最簡單的方法是水浴加熱，因為水浴加熱時，乙醇受熱均勻，可以獲得平穩(wěn)的乙醇氣流；（3）實驗室制備干燥的O2的方程為：；（4）實驗開始后，Cu先變?yōu)镃uO，CuO再和乙醇氣體反應變回Cu，所以B處可以看到紅色的銅絲先變黑，再變紅；反應中，有水蒸氣生成，則可以看到C處的無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色，說明該反應有水生成；（5）E的作用為吸收乙醛，因為題中已經告知乙醛的沸點為20.8℃，且易溶于水，且E裝置在反應裝置的最后；乙醛具有刺激性氣味，所以可以根據氣味來判斷是否有乙醛生成；（6）D中的藥品應該是堿石灰，因為E中含有水，水蒸氣會沿導管進入C中，這樣會影響無水CuSO4粉末對產物生成的水的檢驗，所以應該在C、E之間連接一個干燥裝置，目的是防止防止外界的水蒸氣進入導管使無水CuSO4粉末變藍?！敬鸢更c睛】乙醇的催化氧化分為兩步：第一步為：，第二步為：，總的方程式為：。26、石灰乳或氧化鈣Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O坩堝2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O丙【答案解析】(1)工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀鎂離子；氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；(2)①灼燒固體時所用的主要儀器為坩堝；②加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉化為單質碘，離子方程式為：2H++2I﹣+H2O2═I2+2