-.z.第21章鐵系元素和鉑系元素總體目標(biāo)：1.掌握鐵系元素單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)、構(gòu)造和用途2.了解鉑系元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途各節(jié)目標(biāo)：第一節(jié)鐵系元素的單質(zhì)掌握鐵、鈷、鎳單質(zhì)的性質(zhì)和用途第二節(jié)鐵系元素的化合物1.掌握鐵、鈷、鎳化合物的溶解性和顏色2.掌握鐵、鈷、鎳的+2、+3氧化態(tài)穩(wěn)定性變化規(guī)律、這些氧化態(tài)化合物在反響上的差異以及化合物的水解性第三節(jié)鐵系元素的配位化合物了解鐵、鈷、鎳的重要配位化合物的性質(zhì)第四節(jié)鉑系元素1.了解鉑系元素單質(zhì)的性質(zhì)和用途2.了解鉑系元素含氧化合物和鹵化物的主要性質(zhì)3.了解鉑系元素主要配位化合物的性質(zhì)習(xí)題一．選擇題1.以下金屬中，最活潑的是〔〕(**大學(xué)"無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題")A.FeB.CoC.NiD.Pd2.以下金屬中，吸收H2能力最強(qiáng)的是〔〕(**大學(xué)"無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題")A.FeB.NiC.PdD.Pt3.向FeCl3溶液中參加氨水生成的產(chǎn)物主要是〔〕(**大學(xué)"無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題")A.Fe〔NH3〕63+B.Fe〔OH〕Cl2C.Fe(OH)2ClD.Fe〔OH〕4.酸性條件下，H2O2與Fe2+作用的組要產(chǎn)物是〔〕A.Fe，O2和H+;B.Fe3+和H2O;C.Fe和H2ODFe3+和O25.形成六配位的水合離子時，磁矩為4.90B.M.〔理論值〕的離子是〔〕(**大學(xué)"無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題")A.Cr3+B.Mn2+C.Fe2+D.Co2+6.以下化合物中，與濃鹽酸作用沒有氯氣放出的是〔〕(**大學(xué)"無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題")A.Pb2O3B.Fe2O3C.Co2O3D.Ni2O7.以下配離子中，復(fù)原能力最強(qiáng)的是〔〕(**大學(xué)"無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題")A.Fe〔H2O〕62+B.Fe〔〕64-C.Co〔NH3〕62+D.Co〔H2O〕62+8.以下化合物中，顏色不為黃色的是〔〕(**大學(xué)"無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題")A.K4[Fe〔〕6].3H2OB.BaCrO4C.K3[Co〔NO2〕6]D.K3[Fe〔〕69.能用NaOH溶液別離的離子對是〔〕(**大學(xué)"無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題")A.Cr3+和Al3+B.Cu2+和Zn2+C.Cr3+和Fe3+D.Cu2+和Fe3+10.*金屬離子在八面體弱場中磁矩為5.9B.M.，在八面體強(qiáng)場中的磁矩不為零，則該離子可能是〔〕(**大學(xué)"無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題")A.Fe2+B.Fe3+C.Co2+D.Co3+11.可以制得無水FeCl3是以下中的〔〕〔川師大"無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)"〕A.Fe+HCl→B.FeCl2+Cl2→C.Fe+Cl212.Ni2O3和鹽酸反響的主要產(chǎn)物是〔〕〔川師大"無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)"〕A.NiCl3B.NiCl2C.NiCl3+Cl13.鉑系元素中對酸最活潑的金屬是〔〕〔川師大"無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)"〕A.OsB.RuC.Pd14.用氫氧化鈉熔融法分解*礦石時，最適宜的坩堝是〔〕〔川師大"無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)"〕A.鉑坩堝B.鎳坩堝C.瓷坩堝15.Co2+離子在水溶液中和在氨水溶液中的復(fù)原性是〔〕(吳成鑒"無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)")A.前者大于后者B.二者一樣C.后者大于前者D.都無復(fù)原性16.不能在水溶液中由Fe3+鹽加KI來制取FeI3，是因?yàn)椤病?吳成鑒"無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)")A.FeI3易溶B.Fe3+離子易水解C.生成的產(chǎn)物不純，是FeI3和FeI2的混合物D.Fe3+Y有氧化I-有復(fù)原性，得不到FeI317.鐵系元素和鉑系元素，形成配合物傾向更強(qiáng)的是〔〕(吳成鑒"無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)")A.鐵系元素B.鉑系元素C.兩者均是D.兩者均否、18.鐵在潮濕空氣中會生銹，鐵銹是松脆多孔的物質(zhì)，它的成分通常表示為〔〕(吳成鑒"無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)")A.Fe2O3B.Fe3O4C.FeO.H2OD.Fe2O3.*H219.以下關(guān)于FeCl3性質(zhì)的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是〔〕(吳成鑒"無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)")A.FeCl3是離子化合物B.高溫氣態(tài)時，以FeCl3單分子存在C.可用加熱FeCl3.6H2O的方法制取無水FeCl3D.在FeCl3中，鐵的氧化態(tài)是+Ⅲ，是鐵的最高氧化態(tài)20.以下物質(zhì)與K2Cr2O7溶液反響沒有沉淀生成的是〔〕(**理工大學(xué)"無機(jī)化學(xué)習(xí)題詳解")A.H2SB.KIC.H2O2D.AgNO321.在以下條件中，KMnO4發(fā)生反響時產(chǎn)物中沒有氣體的是〔〕(**理工大學(xué)"無機(jī)化學(xué)習(xí)題詳解")A.受熱B.在酸性條件下放置C.在濃堿溶液中D.酸性條件下與H2S反響22.以下物質(zhì)不易被空氣中的O2氧化的是〔〕(**理工大學(xué)"無機(jī)化學(xué)習(xí)題詳解")A.Mn〔OH〕2B.Ni〔OH〕2C.Fe2+D.Co〔NH3〕6二．填空題1.FeCl3的蒸汽中含有分子，其構(gòu)造類似于蒸汽，其中Fe3+的雜化方式為.FeCl3易溶于有機(jī)溶劑，原因是.(**大學(xué)"無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題")2.現(xiàn)有四瓶綠色溶液，分別含有Ni〔Ⅱ〕，Cu〔Ⅱ〕，Cr〔Ⅲ〕，MnO42-.(1)加水稀釋后，溶液變藍(lán)的是.(2)參加過量酸性Na2SO3溶液后，變?yōu)闊o色的是.(3)參加適量NaOH溶液由沉淀生成，NaOH過量時沉淀溶解，又得到綠色溶液的是.(**大學(xué)"無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題")(4)參加適量氨水有綠色沉淀生成，氨水過量時得到藍(lán)色溶液的是.吉(**大學(xué)"無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題")3.在Cr3+，Mn2+，F(xiàn)e2+，F(xiàn)e3+，Co2+，Ni2+中，易溶于過量氨水的是.(**大學(xué)"無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題")4.向CoSO4溶液中參加過量K溶液，則有.生成，放置后逐漸轉(zhuǎn)化為.(**大學(xué)"無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題")5.具有抗癌作用的順鉑，其分子構(gòu)型為.化學(xué)組成為.Ni〔〕42-的構(gòu)型為.中心離子的未成對電子數(shù)為，而NiCl42-構(gòu)型為-,未成對電子數(shù)為.(**大學(xué)"無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題")6.鐵系元素包括，鉑系元素則包括，鉑系元素因，—而在自然界中往往以——態(tài)形式共生在一起。在金屬單質(zhì)中，密度最大的是.(**大學(xué)"無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題")7.填寫以下各物質(zhì)的顏色〔1〕Fe2O3()(2)Co〔OH〕Cl()(3)Ni(OH)2()(4)FeO42-()〔5〕Co〔OH〕2()(6)PdCl2〔〕〔7〕H2PtCl6〔〕〔8〕[Co〔NH3〕6]3+()(9)[Fe(S〕n]3-n〔〕〔10〕KFeⅢ[FeⅡ()6]〔〕〔川師大"無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)"〕8.Cr2+,Cr3+,Mn2+,Fe2+,Co3+和Co2+在強(qiáng)八面體晶體場中未成對電子數(shù)分別為——，在弱八面體晶體場中未成對電子數(shù)分別為.〔華中理工大學(xué)"無機(jī)化學(xué)與普**學(xué)"〕9.水溶液中離子呈色為：Co，Ni，CrO4.〔華中理工大學(xué)"無機(jī)化學(xué)與普**學(xué)"〕10.Fe2+加氨水生成.此產(chǎn)物在空氣中很快生成.〔華中理工大學(xué)"無機(jī)化學(xué)與普**學(xué)"〕11.ZnO,Cr2O3是.氧化物，NaH,CaH2是.氫化物，F(xiàn)〔CO〕5,Ni(CO)4是.物〔華中理工大學(xué)"無機(jī)化學(xué)與普**學(xué)"〕12.[Co〔NH3〕5H2O]Cl3系統(tǒng)命名為.而[Fe〔edta〕]-系統(tǒng)命名為.〔華中理工大學(xué)"無機(jī)化學(xué)與普**學(xué)"〕三．問答題1.給出鑒別Fe3+,Fe2+,Co2+,Ni2+的常用方法。(**大學(xué)"無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題")2現(xiàn)有三個標(biāo)簽脫落的試劑瓶，分別盛有MnO2，PbO2,Fe3O4棕黑色粉末。請加以鑒別并寫出反響式。(**大學(xué)"無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題")3藍(lán)色化合物A溶于水得粉紅色溶液B。向B中參加過量氫氧化鈉溶液得粉紅色沉淀C.用次氯酸鈉溶液處理C則轉(zhuǎn)化為黑色沉淀D。洗滌，過濾后將D與濃鹽酸作用得藍(lán)色溶液E。將E用水稀釋后又得粉紅色溶液B。請給出A,B,C,D,E所代表的物質(zhì)。(**大學(xué)"無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題")4.如何從二氧化鈷制備[Co〔NH3〕6]Cl3？(吳成鑒"無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)")5.如何從粗鎳制取高純鎳？(吳成鑒"無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)")6.在實(shí)驗(yàn)室使用鉑絲，鉑坩堝，鉑蒸發(fā)皿等器皿時，必須嚴(yán)格遵守哪些規(guī)定，試聯(lián)系鉑的化學(xué)性質(zhì)說明原因。(吳成鑒"無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)")7.如何用鐵和硝酸制備硝酸鐵和硝酸亞鐵？應(yīng)該控制什么條件？〔中國科技大學(xué)"無機(jī)化學(xué)"〕8.在使Fe〔OH〕3，Co〔OH〕3，Ni〔OH〕2，MnO〔OH〕2等沉淀溶解時，除加H2SO4外，為什么還要加H2O2？為什么要將過量的H2O2完全分解？〔中國科技大學(xué)"無機(jī)化學(xué)"〕答案1.A2.C.3.B4.B5.C6.B7.C8.D9.C10.B15.C16.D17.C18.D19.B20.C21.D22.B填空1.雙聚體Fe2Cl6，AlCl3；sp3，F(xiàn)eCl3中Fe——Cl鍵共價成分較多。2.〔1〕Cu〔Ⅱ〕；〔2〕MnO42-；〔3〕Cr〔Ⅲ〕；〔4〕Ni〔Ⅱ〕。3.Co2-,Ni2+4.Co〔〕64-，Co〔〕63-5.正方形，Pt〔NH3〕2Cl2；正方形，0；四面體，2。6.FeCoNi，RuRhPdOsIrPt，單質(zhì)活潑性差，游離，Os9.桃紅，綠，黃10.Fe〔OH〕2，F(xiàn)e〔OH〕311.兩性，離子型，羰合12.氯化五氨.水合鈷〔Ⅲ〕，乙二胺四乙酸合鐵〔Ⅲ〕配離子。問答題1.〔1〕鑒別Fe3+Fe3+遇KS立即變紅。Fe3++S-==FeS2+Fe3+遇K4[Fe()6]變藍(lán)。Fe3++Fe()63-+K+==KFe[Fe()6](2)鑒別Fe2+Fe2+遇K3[Fe〔〕6]變藍(lán)：Fe2++Fe〔〕63-+K+==KFe[Fe〔〕6]Fe2+可使酸性高錳酸鉀褪色。5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O(3)鑒別Co2+Co2+與KS作用后用乙醚萃取，乙醚層為藍(lán)色Co2++4S-==Co〔S〕42-Co濃度較高時，參加濃鹽酸生成藍(lán)色CoCl42-Co2++4Cl-==CoCl42-(4)鑒定Ni2+Ni與少量氨水反響生成綠色沉淀，氨水過量時得藍(lán)色溶液。Ni2++6NH3==Ni〔NH3〕62+2.〔1〕取少許粉末參加MnSO4溶液和H2SO4,微熱，假設(shè)溶液變紅，則粉末為PbO2.5PbO2+2Mn2++5SO42-+4H+==2MnO4-+5PbSO4+2H2O(2)余下二種試劑分別參加濃鹽酸，加熱后放出Cl2的是MnO2粉末。MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O〔3〕余下的一種為Fe2O32，B.Co〔H2O〕62+,C.Co〔OH〕2，D.Co〔OH〕3，E.CoCl42-4.將CoCl2溶于過量濃氨水溶液中，并參加H2O2〔或通空氣〕進(jìn)展氧化:4Co2++24NH3+O2+2H2O==4[Co(NH3)6]3++4OH-再參加NH4Cl，蒸發(fā)濃縮即可5.先制成羰基配合物，再利用不同的羰基配合物的分解溫度不同，而可得純鎳6.不能用鉑坩堝來熔化苛性堿或過氧化鈉，防止對鉑的嚴(yán)重腐蝕，在高溫下，不能裝碳，硫，磷等復(fù)原性物質(zhì)，以防被其侵蝕，鉑器皿也不能用來裝王水，因鉑能溶于王水。7.〔1〕用Fe和HNO3制備Fe〔NO3〕3需用濃度大的HNO3,加強(qiáng)氧化性。Fe+6HNO3〔