高三化學(xué)試卷第高三化學(xué)試卷第1頁(yè)共6頁(yè)高三化學(xué)試卷第高三化學(xué)試卷第1頁(yè)共6頁(yè)B．電子數(shù)為100D．質(zhì)量數(shù)為238B．電子數(shù)為100D．質(zhì)量數(shù)為238C．生鐵D．鈦合金C．草木灰D．硝酸鉀B．氧化鋁：鋁熱劑D．鋁槽車(chē)：裝運(yùn)稀硫酸A．穩(wěn)定性：h2s>h2oC?堿性：NaOH>Mg(OH)2C?NaD?CB?最高化合價(jià)：F>ND?原子半徑：Cl>Al浦東新區(qū)2019學(xué)年第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高三化學(xué)試卷考生注意：1．試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間60分鐘。2．本考試分設(shè)試卷和答題紙，試卷包括兩部分，第一部分為選擇題，第二部分為綜合題。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上填寫(xiě)姓名、學(xué)校、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。第一部分的作答必須涂在答題紙上相應(yīng)的區(qū)域。第二部分的作答必須寫(xiě)在答題紙上與試卷題號(hào)對(duì)應(yīng)的位置。相對(duì)原子質(zhì)量：Li-7C-12O-16一、選擇題(共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案)1．稀土元素銩(16969Tm)廣泛用于高強(qiáng)度發(fā)光電源。有關(guān)它的說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為69C．相對(duì)原子質(zhì)量為1692．中國(guó)是最早生產(chǎn)和研究合金的國(guó)家之一。春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時(shí)普遍使用的青銅劍，它們的合金成分可能是A?鈉合金B(yǎng)?硬鋁3．下列化肥長(zhǎng)期施用容易導(dǎo)致土壤酸化的是A．硫酸銨B．尿素4．有關(guān)鋁及其化合物的用途正確的是A．氫氧化鋁：治療胃酸過(guò)多C．明礬：消毒凈水5．有關(guān)海水提溴的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．海水曬鹽后的鹵水是提溴原料B．可以利用氯氣氧化溴離子C．可用高溫水蒸氣將溴從溶液中吹出D．吹出的溴蒸氣冷凝后得到純溴6．一定條件下，下列單質(zhì)與水反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣的是A．Cl2B．Fe7．根據(jù)元素周期律可判斷高三化學(xué)試卷第高三化學(xué)試卷第頁(yè)共6頁(yè)二)(本題共15分)最新“人工固氮”的研究成果表明，能在常溫常壓發(fā)生反應(yīng)：催化劑2N2(g)+6H20(l)4NH3(g)+3O2(g)-Q(Q>0)。光照常溫下，實(shí)驗(yàn)室在10L恒容容器中模擬該反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)\時(shí)的量\間(mol)物質(zhì)02min4min5min6minN221.71.61.62.5H2。109.18.88.88.65°200.450.60.60.675TOC\o"1-5"\h\z?該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式=,0?2min內(nèi)NH3的平均生成速率為。?若反應(yīng)過(guò)程中氣體的密度不再發(fā)生變化，請(qǐng)解釋說(shuō)明能否判斷反應(yīng)達(dá)到平衡。?在5-6min之間只改變了單一條件，該條件是。?以NH3和CO2為原料可生產(chǎn)化肥碳銨(NH4HCO3)。生產(chǎn)過(guò)程中首先需往水中通入的氣體是，通入該氣體后溶液中存在的電離平衡有(用方程式表示)。NHpH7c(+—常溫下4HCO3溶液的>，由此判斷溶液中：NH41c(HCO3()選填“〉”、“V”或“=”)，理由是。(三)(本題共16分)化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：海帶灰浸泡操作①含碘離氧化含碘操作②含碘有子溶液適量氯水水溶液機(jī)溶液取樣檢驗(yàn)淀粉氯水溶液TOC\o"1-5"\h\z變藍(lán)色?操作①的名稱(chēng)是，操作②的主要儀器是;氧化步驟的離子方程式是。?探究異常：取樣檢驗(yàn)時(shí)，部分同學(xué)沒(méi)有觀察到溶液變藍(lán)色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過(guò)量，氧化了⑴L；(2)淀粉；⑶的氯水過(guò)量，氧化了⑴L；(2)淀粉；⑶L和淀粉。他們?cè)跊](méi)有變藍(lán)色的溶液中，滴加（選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”）后，若出現(xiàn)現(xiàn)象，即可證明假設(shè)⑴正確，同時(shí)排除假設(shè)⑵⑶。能同時(shí)排除假設(shè)⑵⑶的原因是。?查閱資料：Cl2可氧化I反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_Cl2+__I2+__H2Of__HIO3+__HClo配平上述方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。32?探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加入1mL苯振蕩?kù)o置，出現(xiàn)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），證明有L存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明有存在。33?比較氧化性：綜合上述實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是氧化性：Cl2>FeCl3，理由是（四）（本題共14分）乙酸是有機(jī)合成的重要原料,由它合成蘇合香醇（香料）和扁桃酸（醫(yī)藥中間體）的途乙酸是有機(jī)合成的重要原料,由它合成蘇合香醇（香料）和扁桃酸（醫(yī)藥中間體）的途徑如下:CH3COOHAHOsoci2「0"CH「CCl反應(yīng)①-CHCH3HCH3COOHAHOsoci2「0"CH「CCl反應(yīng)①-CHCH3H2催化劑反應(yīng)②Cl^/PClCH2COOHHOCH2COOH0riCHO-CHCOOH反應(yīng)③蘇合香醇扁桃酸ClCl2/P已知：RCH2COOHRCHCOOH34?A34?A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是35?35?反應(yīng)③的化學(xué)方程式為36?37?聚丙烯酸（+CH廠科nCOOH36?37?聚丙烯酸（+CH廠科nCOOHn-）在工業(yè)上可以抑制水垢的生成。根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合本題相關(guān)信息，設(shè)計(jì)由丙酸（CH3ch2cooh）為原料合成聚丙烯酸的路線(xiàn)。（合成路線(xiàn)常用的表示方式為：甲反應(yīng)試劑乙反應(yīng)條件?????史試劑目標(biāo)產(chǎn)物）反應(yīng)條件芳香族化合物M（C10H10O4）可以水解生成扁桃酸和兩種只含一個(gè)碳原子的含氧衍生物，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為浦東新區(qū)2019學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高三化學(xué)參考答案高三化學(xué)參考答案一．選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，共40分）題號(hào)12345678910答案ACAADACBCB題號(hào)11121314151617181920答案BCCDBDDDCA二、綜合題（共60分）（除標(biāo)明的以外，每空2分）（一）（15分）21?l?2sl（1分）；O=C=O（1分）；離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵（3分）?氫負(fù)離子和鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)（或核外電子數(shù)，或電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同），但是氫負(fù)離子的核電荷數(shù)（或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）比鋰離子少，原子核對(duì)核外電子的吸引力比鋰離子弱，所以氫負(fù)離子的半徑比鋰離子大。（3分）?玻璃棒（1分）；100mL容量瓶（1分）。?當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)NaOH溶液時(shí)，錐形瓶中的溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色（3分）。0.999。（二）（15分）][NH34n[O]25.。0.03mol/（Lmin）。[%2?能判斷，因?yàn)楹闳萑萜鞯捏w積不變，而反應(yīng)過(guò)程中氣體質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化，這樣隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器中氣體的密度會(huì)不斷變化，所以若密度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。?增加了氮?dú)獾牧俊?NH3，NH3?H2O—-NH4++OH-、H2—LH++OH-。>（1分）。+-++-因?yàn)閜H>7，說(shuō)明c（H）Vc（OH）根據(jù)電荷守恒：c（H）+c（NH4）=c（HCO3+c（OH-2-+-）+2c（CO3，）所以c（NH4）>c（HCO3。）（或從水解角度回答：NH4+水解呈酸性，HCO3-水解呈堿性，pH>7，說(shuō)明水解程度+-+-NH4VHCO3，所以c（NH4）>c（HCO3）。三）（16分）29．過(guò)濾（1分）；分液漏斗（1分）。Cl2+2E-I+2C1-30．碘水（1分），變藍(lán)（1分），加入碘水溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中沒(méi)有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒(méi)有氧化淀粉，所以可以同時(shí)排除假設(shè)⑵⑶。31．5C12+1I2+6H2O—2HIO3+10HC1JJJO配平2分，方向和數(shù)目各1分）。32．分層現(xiàn)象，且上層為紫紅色、下層幾乎無(wú)色（1分）；Fe3+（1分）。33．32題實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Fe3+和I可以共存，由此可知Fe3+不能氧化2，而由31題可知C｝能氧化2，所以氧化性Cl2>FeCl3。四）（本題共14分）C