2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、如圖，甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，不涉及的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（）A．氣體的黃綠色變淺至消失 B．試管內(nèi)壁上有油珠附著C．試管內(nèi)水面上升 D．試管內(nèi)有白煙生成2、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)3、能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質(zhì)是A．Cl2 B．SO2 C．CuSO4 D．O24、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是選項(xiàng)用途性質(zhì)A液氨作制冷劑NH3分解生成N2和H2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)BNH4Fe（SO4）2·12H2O常作凈水劑NH4Fe（SO4）2·12H2O具有氧化性C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉精溶液中ClO-和HClO都有強(qiáng)氧化性DAl2O3常作耐高溫材料Al2O3，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)A．A B．B C．C D．D5、已知一定溫度下硫酸銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣；三氧化硫和二氧化硫都能被氫氧化鈉溶液吸收?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱10g硫酸銅粉末至完全分解，②將生成的氣體通入足量濃氫氧化鈉溶液。反應(yīng)結(jié)束后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g，②中溶液增加了4.5g。該實(shí)驗(yàn)中硫酸銅分解的化學(xué)方程式是A．3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑ B．4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑C．5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑ D．6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑6、下列化學(xué)方程式或者離子方程式書寫不正確的是()A．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+C．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓D．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2↑7、列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某溶液中滴加雙氧水后再加入KSCN

溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+B向飽和Na2CO3

溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體C兩塊相同的鋁箔，其中一塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)，將兩塊鋁箔分別在酒精燈上加熱打磨過(guò)的鋁箔先熔化

并滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低，打磨過(guò)的鋁箔更易熔化D加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管試管底部固體減少，試管口有晶體凝結(jié)可以用升華法分離NaCl和

NH4Cl

固體A．A B．B C．C D．D8、下列說(shuō)法正確的有①1

mol

FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，消耗水和CO2的物質(zhì)的量相等③無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-④Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色⑤2

L

0.5

mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOA．1B．2C．3D．49、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是()A．Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-11B．n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.0410、分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是（）選項(xiàng)甲乙A干燥劑濃硫酸、石灰石、無(wú)水氯化鈣B混合物空氣、石油、干冰C空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅A．A B．B C．C D．D11、已知有機(jī)化合物。下列說(shuō)法正確的是A．b和d互為同系物B．b、d、p均可與金屬鈉反應(yīng)C．b、d、p各自同類別的同分異構(gòu)體數(shù)目中，b最多D．b在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)可以生成d12、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2＋＋OH－＋NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2OB．用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-13、根據(jù)能量示意圖,下列判斷正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)中斷鍵要放出能量,形成化學(xué)鍵要吸收能量B．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量C．2A2(g)+B2(g)=2C(g)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1D．由圖可知,生成1molC(l),放出(b+c-a)kJ熱量14、已知常溫下反應(yīng)：Fe3++Ag?Fe2++Ag+的平衡常數(shù)K=0.3?，F(xiàn)將含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/LFe(NO3)3的混合溶液倒入燒杯甲中，將含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入燒杯乙中(如圖)，閉合開關(guān)K，關(guān)于該原電池的說(shuō)法正確的是A．原電池發(fā)生的總反應(yīng)中Ag+氧化Fe2+B．鹽橋中陽(yáng)離子從左往右作定向移動(dòng)C．石墨為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+D．當(dāng)電流計(jì)指針歸零時(shí)，總反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使酚酞變紅的溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．c（Al3+）＝0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、Mg2+、AlO2﹣、SO42﹣C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．c（H+）＝0.1mol?L﹣1的溶液中；K+、Na+、CH3COO﹣、NO3﹣16、景泰藍(lán)是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍(lán)的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是ABCD將銅絲壓扁，掰成圖案

將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制后描繪

高溫焙燒

酸洗去污A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、烯烴能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物：+R3COOH根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測(cè)原烯烴的結(jié)構(gòu)．（1）現(xiàn)有一化學(xué)式為C10H18的烴A，經(jīng)過(guò)臭氧作用后可以得到CH3COOH和B（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________（2）A經(jīng)氫化后得到的烷烴的命名是___________．（3）烴A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過(guò)臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性．該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________．（4）以B為原料通過(guò)三步反應(yīng)可制得化學(xué)式為（C6H10O2）n的聚合物，其路線如下：寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________．在進(jìn)行第二步反應(yīng)時(shí)，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________．18、某課題組采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。回答下列問(wèn)題：已知：（1）對(duì)于柳胺酚，下列說(shuō)法正確的是______________A有三種官能團(tuán)B遇三氯化鐵溶液顯紫色C分子組成為C13H9NO3D1mol柳胺酚最多與3molNaOH反應(yīng)（2）F的命名為______________；B中含氧官能團(tuán)的名稱為_________。（3）寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。（4）寫出E和F制取柳胺酚的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。（5）寫出同時(shí)符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺（）的合成路線（注明試劑和條件）______。19、某化學(xué)興趣小組對(duì)電化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護(hù)措施，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________。(2)某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對(duì)產(chǎn)物作出假設(shè)：假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2＋假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3＋假設(shè)3：____________。(3)為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：①取0.01mol·L－1FeCl3溶液2mL于試管中，加入過(guò)量鐵粉；②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未見藍(lán)色沉淀生成；④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是______________。(4)該實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕，請(qǐng)?jiān)倥e一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施_________________。Ⅱ.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol·L－1的CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄：A．陽(yáng)極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；B．電解一段時(shí)間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體。(1)分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①________________；②___________。(2)分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是____(寫化學(xué)式)，試分析生成該物質(zhì)的原因______。20、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有較強(qiáng)的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解。實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O3?5H2O。制備原理為：Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O3?5H2O。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學(xué)性質(zhì)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制取Na2S2O3?5H2O晶體的步驟如下：①稱取12.6gNa2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后，加到上述溶液中。③水浴加熱(如圖1所示，部分裝置略去)，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾。④濾液在經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3?5H2O晶體。⑤進(jìn)行減壓過(guò)濾(如圖2所示)、乙醇洗滌并干燥。請(qǐng)回答：(1)儀器B的名稱是_____。(2)步驟④在濃縮過(guò)程中不能蒸發(fā)過(guò)度，其原因是_____。步驟⑤如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，其原因是_____。(3)洗滌時(shí)為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是_____。A．水B．乙醇C．氫氧化鈉溶液D．稀鹽酸Ⅱ.設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的某些化學(xué)性質(zhì)(4)實(shí)驗(yàn)①Na2S2O3溶液pH＝8的原因是_____(用離子方程式表示)。(5)寫出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____。Ⅲ.用Na2S2O3的溶液測(cè)定溶液中ClO2的物質(zhì)的量濃度，可進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣。步驟2：量取V1ML試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30分鐘(已知：ClO2+I﹣+H+—I2+Cl﹣+H2O未配平)。步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。(6)滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_____。根據(jù)上述步驟計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。21、硅鐵合金廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)，可用于鑄鐵時(shí)的脫氧劑、添加劑等，回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖為________，基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。（2）綠簾石的組成為，將其改寫成氧化物的形式為_____________.（3）分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為________，分子的立體構(gòu)型為________；四鹵化硅的熔、沸點(diǎn)如下，分析其變化規(guī)律及原因________________________________。熔點(diǎn)/K182.8202.7278.5393.6沸點(diǎn)/K177.4330.1408460.6（4）可與乙二胺（，簡(jiǎn)寫為en）發(fā)生如下反應(yīng)：。的中心離子的配位數(shù)為________；中的配位原子為________。（5）在硅酸鹽中，四面體（圖a）通過(guò)共用頂角氧離子可形成多種結(jié)構(gòu)形式。圖b為一種多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為________，化學(xué)式為________________。O·Si圖a圖b

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，隨反應(yīng)進(jìn)行，氯氣的濃度減小，試管中氣體的黃綠色變淺至消失，A正確；B.光照條件下，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴，液態(tài)氯代烴是油狀液滴，B正確；C.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液體，一氯甲烷、氯化氫為氣態(tài)，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)液面上升，C正確；D.反應(yīng)有氯化氫生成，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)有白霧，無(wú)白煙出現(xiàn)，D錯(cuò)誤。2、D【解析】

根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A一定是弱酸的銨鹽，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F分別是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3。【詳解】A.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，F(xiàn)是H2SO4，故A正確；B.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，F(xiàn)是HNO3，故B正確；C.無(wú)論B是H2S還是NH3，B和Cl2的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選D。3、B【解析】

A、H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl，氫硫酸屬于弱酸、硫酸和HCl屬于強(qiáng)酸，所以溶液酸性增強(qiáng)，則溶液的pH減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應(yīng)由酸性變?yōu)橹行?，所以pH增大，二氧化硫過(guò)量酸性增強(qiáng)pH降低，選項(xiàng)B正確；C、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，氫硫酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，則溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、2H2S+O2=S↓+2H2O，溶液由酸性變?yōu)橹行?，則溶液的pH增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了氫硫酸的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答，會(huì)正確書寫方程式，注意C是由弱酸制取強(qiáng)酸的反應(yīng)，生成的硫化銅不溶于酸，為易錯(cuò)點(diǎn)。4、C【解析】

A．液氨汽化時(shí)需要大量吸熱，液氨常用作制冷劑，與氨氣的分解無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，使得具有吸附性，常作凈水劑，與氧化性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．漂粉精作為消毒劑是因?yàn)镃lO?和HClO都有強(qiáng)氧化性，故C正確；D．氧化鋁作為耐高溫材料是因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)很高，與其化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意凈水劑是利用物質(zhì)的吸附性，殺菌消毒一般利用物質(zhì)的氧化性。5、B【解析】

由“反應(yīng)結(jié)束后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g，②中溶液增加了4.5g”可知，氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析每個(gè)裝置的質(zhì)量變化情況，從而分析反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為10.0g?5.0g＝5g，生成氧化銅的質(zhì)量為5g；氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其質(zhì)量為4.5g，生成的氧氣的質(zhì)量為5g?4.5g＝0.5g；則參加反應(yīng)的硫酸銅和生成氧化銅及生成的氧氣的質(zhì)量比為10g：5g：0.5g＝20：10：1，表現(xiàn)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(20÷160)：(10÷80)：(1÷32)＝4：4：1，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑，故答案為：B。【點(diǎn)睛】本題解題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量差分析出各物質(zhì)的質(zhì)量，然后求出方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。6、D【解析】

A．氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故A正確；B．SO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色，是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+，故B正確；C．向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成沉淀的離子反應(yīng)為SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故C正確；D．過(guò)氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)睛】離子反應(yīng)方程式的正誤判斷：(1)、是否符合客觀事實(shí)，D選項(xiàng)，過(guò)氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?2)、拆分是否正確，能夠拆分的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽。(3)、電荷守恒。7、B【解析】溶液中含有Fe3+或Fe2+，滴加雙氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈紅色，故A錯(cuò)誤；向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以析出NaHCO3晶體，故B正確；鋁易被氧化為氧化鋁，由于氧化鋁的熔點(diǎn)高，鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化并不滴落下來(lái)，故C錯(cuò)誤；加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管，氯化銨分解為氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口又生成氯化銨，不屬于升華，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：Fe2+的檢驗(yàn)方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不變血紅色，在加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中一定含有Fe2+。8、B【解析】

①亞鐵離子和碘離子均能被氧化；②與水及CO2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，③無(wú)色溶液中不可能大量存在Al3+和S2-，發(fā)生雙水解；④Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性。⑤由N=nNA,n=CV計(jì)算；⑥HClO具有強(qiáng)氧化性；【詳解】①1

mol

FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故錯(cuò)誤；②與水及CO2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成相同量的O2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，故正確；③Al3+和S2-，發(fā)生雙水解，不能大量共存，故錯(cuò)誤；④Na2O2投入到紫色石蕊試液中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉成堿性所以溶液先變藍(lán)，又因?yàn)檫^(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，所以后褪色，故正確；⑤N=2L×0.5mol·L-1×2NA=2NA，故錯(cuò)誤；⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca2++1ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，故錯(cuò)誤。故選B。9、D【解析】

A.Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)2×10-2.46=10-11.46，科學(xué)計(jì)數(shù)法表示時(shí)應(yīng)該是a×10b，a是大于1小于10的數(shù)，故它的數(shù)量級(jí)等于10-12，A錯(cuò)誤；B.n點(diǎn)時(shí)c(Ag+)，比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的過(guò)飽和溶液，B錯(cuò)誤；C.設(shè)c(Cl-)=c(C2O42-)=amol/L，混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=，顯然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C錯(cuò)誤；D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為=109.04，D正確；故合理選項(xiàng)是D。10、C【解析】

A.石灰石是碳酸鈣，不具有吸水性，故不能做干燥劑，故A錯(cuò)誤；B.由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而干冰是固體二氧化碳，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；C.氮氧化物能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、二氧化硫能導(dǎo)致酸雨、PM2.5能導(dǎo)致霧霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能導(dǎo)致空氣污染，均是空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)，故C正確；D.和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而CO為不成鹽的氧化物，故不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：C。11、D【解析】

A選項(xiàng)，b為羧酸，d為酯，因此不是同系物，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，d不與金屬鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，b同分異構(gòu)體有1種，d同分異構(gòu)體有8種，p同分異構(gòu)體有7種，都不包括本身，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，b在一定條件下和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成d，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】羧酸、醇都要和鈉反應(yīng)；羧酸和氫氧化鈉反應(yīng)，醇不與氫氧化鈉反應(yīng)；羧酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)，醇不與碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)。12、D【解析】

A．該反應(yīng)不符合正確配比，離子方程式為Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O，故A錯(cuò)誤；B．用惰性電極電解飽和CuCl2溶液時(shí)，陰極上Cu2+放電能力大于H+，陽(yáng)極上氯離子放電，所以電解氯化銅本身，電解反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，故B錯(cuò)誤；C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C錯(cuò)誤；D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D正確；答案選D。13、D【解析】

A.斷鍵需要吸熱，成鍵會(huì)放熱，故A不選；B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B不選；C.2A2(g)+B2(g)=2C(g)ΔH=-(b-a)kJ·mol-1。生成C(l)時(shí)的ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1，故C不選；D.據(jù)圖可知，生成1molC(l)，放出(b+c-a)kJ的熱量，故D選。故選D。14、D【解析】

A．根據(jù)濃度商Qc和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，從而確定原電池的正負(fù)極。由Fe3＋、Fe2＋及Ag＋的濃度，可求得，Qc小于K，所以反應(yīng)Fe3++Ag?Fe2++Ag+正向進(jìn)行，即原電池總反應(yīng)為Fe3＋+Ag=Fe2＋+Ag＋，F(xiàn)e3＋作氧化劑，氧化了Ag，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A項(xiàng)分析，Ag失去電子，作還原劑，為負(fù)極，石墨作正極。在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因此鹽橋中的陽(yáng)離子是從右往左作定向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)A項(xiàng)分析，石墨作正極，石墨電極上發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e3＋+e－=Fe2＋，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí)，說(shuō)明該電路中無(wú)電流產(chǎn)生，表示電極上得失電子達(dá)到平衡，即該總反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】該題通過(guò)濃度商Qc和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，從而確定原電池的正負(fù)極，是解題的關(guān)鍵。15、C【解析】

A、使酚酞變紅的溶液呈堿性，NH4+與氫氧根反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、Al3+、AlO2﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、Fe3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D、H+、CH3COO﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選C。16、A【解析】

A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒(méi)有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料化合在經(jīng)過(guò)燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨(dú)特光澤物質(zhì)，該過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；C.燒制陶瓷過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；D.酸洗去污，該過(guò)程為酸與金屬氧化物反應(yīng)生成易溶性物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D不選。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3，4，4﹣三甲基庚烷【解析】

(1)分析題目給出的信息，進(jìn)行逆向推理即可；根據(jù)化學(xué)式為C10H18的烴A，則A烯烴應(yīng)該是下列三個(gè)片斷結(jié)合而成，2個(gè)和，再結(jié)合反應(yīng)原理解答該題；(2)根據(jù)(1)的分析所得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，再根據(jù)系統(tǒng)命名法命名與H2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物；(3)烴A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過(guò)臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說(shuō)明雙鍵碳原子上沒(méi)有氫原子，據(jù)此分析；(4)B為，分子式為：C6H10O3，第一步發(fā)生生成C6H12O3，則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式為；第二步生成C6H10O2，則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵即結(jié)構(gòu)式為；第三步發(fā)生加聚反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)題目所給信息可知：碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀作用下，生成2個(gè)碳氧雙鍵，現(xiàn)生成的2種化合物中共有3個(gè)碳氧雙鍵，故A中含有2個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)化學(xué)式為C10H18的烴A，則A烯烴應(yīng)該是下列三個(gè)片斷結(jié)合而成，2個(gè)和，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(2)根據(jù)(1)的分析，A為，經(jīng)氫化后雙鍵都被加成為單鍵，所以得到的烷烴的命名是3，4，4﹣三甲基庚烷；(3)烴A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過(guò)臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說(shuō)明雙鍵碳原子上沒(méi)有氫原子，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(4)B為，分子式為：C6H10O3，第一步發(fā)生反應(yīng)生成C6H12O3，則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式為；第二步生成C6H10O2，則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵即結(jié)構(gòu)式為；第三步發(fā)生加聚反應(yīng)生成；第二步反應(yīng)時(shí)，2分子易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，即羥基與羧基、羧基與羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成八元環(huán)的酯類物質(zhì)，所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！军c(diǎn)睛】考查有機(jī)物推斷，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，較好的考查學(xué)生的自學(xué)能力與知識(shí)遷移應(yīng)用，難度中等。18、BD鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸硝基+H2O、、，【解析】

苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為；F中不飽和度==5，根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵，所以F為，E為；D和鐵、HCl反應(yīng)生成E，結(jié)合題給信息知，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A反應(yīng)生成B，B和NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成C，根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，C為，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A．柳胺酚有酰胺基、酚羥基2種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．柳胺酚有酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，B正確；C．柳胺酚的分子式為：C13H11NO3，C錯(cuò)誤；D．酰胺基水解消耗1molNaOH，酚羥基共消耗2molNaOH，1mol柳胺酚最多與3molNaOH反應(yīng)，D正確；綜上所述，BD正確，故答案為：BD；（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，命名為：鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，含氯原子、硝基2種官能團(tuán)，硝基為含氧官能團(tuán)，故答案為：鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸；硝基；（3）由分析可知，D為：，故答案為：；（4）E和F脫水縮合生成柳胺酚，化學(xué)反應(yīng)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；（5）F為，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則分子中含1個(gè)-CHO和2個(gè)-OH，或者含1個(gè)HCOO-和1個(gè)-OH，含1個(gè)-CHO和2個(gè)-OH共有6種，含1個(gè)HCOO-和1個(gè)-OH共有鄰間對(duì)3種，共9種，其中分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的有3種，分別為：、、，故答案為：、、；（6）逆合成分析：含酰胺基，可由和CH3COOH脫水縮合而來(lái)，可由還原硝基而來(lái)，可由硝化而來(lái)，整個(gè)流程為：，故答案為：?！军c(diǎn)睛】常見能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有：-CHO、HCOO-、HCONH-、HCOOH等。19、Zn－2e－=Zn2＋鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2＋和Fe3＋正極附近溶液不含F(xiàn)e2＋和Fe3＋在鋼鐵表面刷一層油漆(其他合理答案均可)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10Cl－＋2IO3—＋12H＋Cu(OH)2電解較長(zhǎng)時(shí)間后，Cu2＋濃度下降，H＋開始放電，溶液pH增大，Cu2＋轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀【解析】

Ⅰ.該裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而形成原電池，活潑金屬鋅做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鐵做正極，溶液中氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；Ⅱ.該裝置為電解裝置，電解時(shí)，氯離子在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl——2e-=Cl2↑，銅離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu?！驹斀狻竣?（1）該裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而形成原電池，鋅易失電子而作負(fù)極、鐵作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；（2）由題給假設(shè)可知，假設(shè)三為:鐵參與反應(yīng)，鐵被氧化生成Fe2+、Fe3+。故答案為：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2+、Fe3+；(3)亞鐵離子和K3[Fe（CN）6]生成藍(lán)色沉淀，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，據(jù)②、③、④現(xiàn)象知，正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+，即鐵不參與反應(yīng)，故答案為：正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+；(4)可以采用物理或化學(xué)方法防止金屬被腐蝕，如：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅等，故答案為：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅（其他合理答案均可）；Ⅱ.（1）由題意可知，氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘能被氯氣氧化生成碘酸，離子方程式分別為2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+，故答案為：2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+；（2）陰極上電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，當(dāng)銅離子放電完畢后，氫離子放電，2H++2e-=H2↑，致使該電極附近呈堿性，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故答案為：Cu（OH）2；電解較長(zhǎng)時(shí)間后，Cu2+濃度下降，H+開始放電，溶液pH增大，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2?！军c(diǎn)睛】注意氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘也能被氯氣氧化生成碘酸是解答的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。20、球形冷凝管避免溫度高于48℃，Na2S2O3?5H2O發(fā)生分解避免發(fā)生水倒吸BS2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣S2O32﹣+5H2O+4Cl2+2Ba2+＝2BaSO4↓+8Cl﹣+10H+溶液藍(lán)色褪去，并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)【解析】

(1)、根據(jù)裝置圖可知，儀器B為球形冷凝管；(2)、根據(jù)題干信息‘Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解’解答；停止抽濾時(shí)，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，是為了避免發(fā)生水倒吸；(3)、硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤(rùn)可以使硫粉易于分散到溶液中，硫在酒精中微溶，可以增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(4)、常溫下，由pH=8，是Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；(5)、加入足量氨水同時(shí)加入氯化鋇溶液，氯水具有氧化性，Na2S2O3具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO42-和Cl-，生成的SO42-再與Ba2+反應(yīng)；(6)、滴定終點(diǎn)時(shí)Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑，溶液藍(lán)色褪去；由方程式2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-得關(guān)系式ClO2~52S2O32-,n(2S2O32-)=cV2×10-3mol，所以V1mLClO2的溶液中含有的ClO2的物質(zhì)的量為2cV2×10-4mol，根據(jù)c=計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度。【詳解】（1）由裝置圖可知儀器B為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；（2）加熱時(shí)應(yīng)避免溫度高于48℃，Na2S2O3?5H2O發(fā)生分解，抽濾時(shí)應(yīng)避免倒吸，如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，其原因是避免發(fā)生水倒吸，故答案為：避免溫度高于48℃，Na2S2O3?5H2O發(fā)生分解；避免發(fā)生水倒吸；（3）洗滌時(shí)為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用乙醇，故答案為：B；（4）Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為S2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣，故答案為：S2O32﹣+