NaCl.萃取:如用苯或NaCl.萃取:如用苯或.滲析:.鹽析:化學(xué)實(shí)驗(yàn)物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)1、常見混合物分離提純的方法與裝置NaCl溶液中的BaCONaCl溶液中的BaCO3。注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠” 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣，上燒杯口緊靠玻棒，玻棒末端緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗末端緊靠下燒杯內(nèi)壁.分液：分離互不相溶的兩種液體(如圖 2),如水和四氯化碳的分離。注意事項(xiàng)：分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，打開分液漏斗上口玻璃塞，打開活塞，讓下層液體從下面流出到分界面，再關(guān)閉活塞，上層液體由上口倒入另一燒杯。萃取劑選擇：①、與原溶劑互不相溶、互不反應(yīng)；②、溶質(zhì)在萃取劑中溶解度比原溶劑大得多且不反應(yīng)。.蒸儲(chǔ)：根據(jù)沸點(diǎn)不同分離互溶的兩種液體，如石油的分儲(chǔ)。注意事項(xiàng)：需加沸石防止暴沸；溫度計(jì)的水銀球在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處；冷凝水從冷凝管下口進(jìn)上口出。.蒸發(fā)：加熱使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶分離出來(lái)，如從溶液中分離出NaCl。注意事項(xiàng)：加熱過(guò)程不斷攪拌，以免局部過(guò)熱較多晶體析出時(shí)停止加熱，利用余熱把剩余水蒸干。.固體灼燒：除去固體物質(zhì)中含有的易升華、易分解物質(zhì)或除去結(jié)晶水合物的結(jié)晶水等。如除去 Na2CO3溶液中的NaHCO3。利用溶質(zhì)在互不相溶的兩種液體中溶解度差別很大，進(jìn)行分離，CCl4從濱水中提取澳。除去膠體中的小分子或離子，如除去 Fe(OH)3膠體中的鹽酸。常見皂化液中分離出肥皂、甘油。9.洗氣：氣體中混有的雜質(zhì)氣體可通過(guò)洗氣瓶除去， 如CO2中混有HCl,可通過(guò)飽和NaHCO3溶液洗氣。解題警示注意對(duì)實(shí)驗(yàn)所用儀器進(jìn)行有序記憶。對(duì)于一套裝置的連接一般是由下往上，從左到右,因此記憶時(shí)我們也可采用同樣的方法進(jìn)行思考、記憶。知識(shí)點(diǎn)2、常見離子的檢驗(yàn)方法1.陽(yáng)離子的檢驗(yàn)：離于檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式十H石蕊試液溶液變紅十Na焰色反應(yīng)火焰呈黃色I(xiàn)-2+Fe①NaOH溶液②KSCN溶液、氯水③K3[Fe(CN)3]溶液①先生成白色沉淀，很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色②加KSCN溶液不變色，加氯水后便紅色③生成藍(lán)色沉淀Fe2++2OH=Fe(OH)2(4Fe(OH)2+2H2。+O2=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2ClFe3++SCN=[Fe(SCN)]2+

Fe3+①NaOH溶液②KSCN溶液①出現(xiàn)紅褐色沉淀②溶液呈血紅色①Fe*+3OH=Fe(OH)3(②Fe3++SCN=[Fe(SCN)]2+Cu2+NaOH溶液藍(lán)色沉淀Cu2++2OH=Cu(OH)2(NH4十與NaOH溶液混合加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙艾盅的氣體無(wú)色有刺激性氣味的氣體，試紙變藍(lán)NH4++OH "NH3T+H2OMg2十加過(guò)量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg2++2OH=Mg(OH)2J3+AlNaOH溶液，氨水生成的白色沉淀，繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀溶解；繼續(xù)加氨水沉淀不溶解Al3++3OH=Al(OH)3JAl(OH)3+OH=AlO2+2H2O2.陰離子的檢驗(yàn):離于檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象OH酚Mt試液石蕊試液呈紅色呈藍(lán)色ClAgNO3,稀HNO3白色沉淀Ag+Cl=AgClJBrAgNO3，稀HNO3淡黃色沉淀Ag+Br=AgBrJIAgNO3,稀HNO3黃色沉淀Ag+I=AgIJSO42HCl,BaCl2溶液力口HCl無(wú)沉淀，再加BaCl2有白色沉淀2+2Ba+SO4=BaSO4JSO32稀硫酸，品紅溶液無(wú)色有喇J激性氣味的氣體，能使品紅溶液退色SO32+2H+=SO2?+H2OCO32HCl,澄清石灰水白色沉淀CO32+2H+=CO2T+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O知識(shí)點(diǎn)3、常見物質(zhì)的檢驗(yàn)：H2：灼熱的CuO和CuSO4,黑色的CuO變紅，白色CuSO4粉末變藍(lán)色。。2：帶火星的木條，木條復(fù)燃。CO:灼熱的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO變紅，石灰水變渾濁。CO2：氣體通入石灰水，石灰水變渾濁。C12：濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，變藍(lán)。HCl:通入硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀。SO2：品紅溶液，品紅溶液紅色退去，再加熱。又出現(xiàn)紅色。NH3：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，變藍(lán)。NO:打開瓶口與空氣接觸，立即變?yōu)榧t棕色氣體。知識(shí)點(diǎn)4、有機(jī)物的檢驗(yàn)碳碳雙鍵或三鍵：加少量濱水或酸性 KMnO4溶液，褪色。甲苯：取兩份甲苯，一份滴入濱水，振蕩后上層呈橙色；另一份滴入酸性 KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去。鹵代烷：與NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共熱后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀的為氯代烷，淡黃色沉淀的為澳代烷，黃色沉淀的為碘代烷。乙醇：將螺旋狀銅絲加熱至表面有黑色 CuO生成，迅速插入待測(cè)溶液，反復(fù)多次，可見銅絲被還原成光亮的紅色，并由刺激性氣味產(chǎn)生。。苯酚：滴加過(guò)量的濃澳水，有白色沉淀；或滴加少量 FeCl3溶液，溶液呈紫色。

⑹乙醛或葡萄糖：加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡；或加入新制 Cu（OH）2懸濁液加熱至沸騰，有紅色沉淀生成。乙酸：使石蕊試液變紅；或加入 Na2CO3或NaHCO3溶液有氣泡；或加入新制Cu（OH）2懸濁液溶解得藍(lán)色溶液。乙酸乙酯：加入滴加酚酬:的 NaOH溶液加熱，紅色變淺或消失。淀粉：滴加碘水，呈藍(lán)色。蛋白質(zhì)：灼燒，有燒焦羽毛氣味；或加入濃硝酸微熱，出現(xiàn)黃色。知識(shí)點(diǎn)5、常見物質(zhì)除雜方法原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)COCO2NaOH溶液洗氣CO2CO灼熱CuOCO2HCl飽和的NaHCO3r洗氣H2sHCl飽和的NaHS洗氣SO2HCl飽和的NaHSO3洗氣Cl2HCl飽和的食鹽水r洗氣CO2SO2：飽和的NaHCO3或者酸性局鎰酸鉀溶液洗氣炭粉MnO2濃鹽酸（需加熱）過(guò)濾MnO2C加熱灼燒炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過(guò)濾Al2O3Fe2O3NaOH（過(guò)量），CO2過(guò)濾Fe2O3Al2O3NaOH溶液過(guò)濾Al2O3SiO2鹽酸、氨水過(guò)濾SiO2ZnOHCl溶液過(guò)濾NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法Na2CO3NaHCO3加熱灼燒FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化劑轉(zhuǎn)化法FeCl2溶液FeCl3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法CuOFe（磁鐵）吸附Fe(OH)3膠體FeCl3蒸儲(chǔ)水滲析I2晶體NaCI加熱升華NaCl晶體NH4Cl加熱分解KNO3晶體NaCl蒸儲(chǔ)水結(jié)晶.乙烯SO2、H2O堿石灰「加固體轉(zhuǎn)化法乙烷C2H4澳的四氯化碳溶液洗氣而B「2NaOH稀溶液分液苯酚NaOH溶液分液己醛乙酸飽和Na2CO3蒸播乙醇水（少量）OJCaO蒸播苯酚苯NaOH溶液、CO2分液【典題分析】

例1.（2007年日照一輪考試題）現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 ②乙醇和丁醇⑧澳化鈉和單質(zhì)澳的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）A.分液、萃取、蒸儲(chǔ) B.萃取、蒸儲(chǔ)、分液C.分液、蒸儲(chǔ)、萃取 D.蒸儲(chǔ)、萃取、分液例2.（2006江蘇高考化學(xué)試題）以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（ ）琴甲醛旦白色糊狀物放置2個(gè)卜時(shí)水、乙雄操作I乙即疲遢叫:警甲水溶液匚水、乙雄操作I乙即疲遢叫:警甲水溶液匚例3.（2006年全國(guó)高考四川卷）海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三角架外，還需要用到的儀器是（從下列儀器中選擇所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）A、燒杯B、土甘垠?C、表面皿D、泥三角E、酒精燈F、干燥器（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是。（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是。（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法例4.（2006年高考化學(xué)預(yù)測(cè)題）在一含 Na+的澄清溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、「、Br>CO32>SO32一六種離子中的幾種。①在原溶液中滴加足量的飽和氯水后， 有氣泡生成，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入 BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A.溶液中一定存在B1、CO32 B.溶液中可能存在NH4+C.溶液中一定不存在Fe2+、「、SO32 D.溶液一定呈堿性例5.（2006年南京市高三質(zhì)量檢測(cè)題）一定量某有機(jī)物溶解于適量的 NaOH溶液中，滴入酚儆，溶液呈紅色，煮沸5min后，溶液顏色變淺，再加入鹽酸顯酸性，沉淀出白色晶體。取少量晶體放到FeCh溶液中，溶液呈紫色，則該有機(jī)物可能是（ ）

例6.（2007年日照市模擬試題）只用一種試劑,鉀溶液、亞硫酸六種無(wú)色液體，應(yīng)選用（A.例6.（2007年日照市模擬試題）只用一種試劑,鉀溶液、亞硫酸六種無(wú)色液體，應(yīng)選用（A.酸性KMnO4溶液 B.濱水例7.（2007年濰坊市模擬試題）下列各組物質(zhì),區(qū)別甲苯、四氯化碳、己烯、乙醇、碘化）C.碘水 D.硝酸銀溶液只用水不能鑒別的是（ ）A.白色粉末：CuSO4、Na2CO3、CaCO3C.白色粉末：NaOH、NaCl、NH4NO3【演練提高】1.下列方法中，可用于除去小蘇打溶液中混有的A.氫氧化鈣B.通入CO2B.無(wú)色液體：乙醇、苯、四氯化碳D.無(wú)色液體：苯、甲苯、乙醛Na2CO3,最適宜的物質(zhì)是（ ）C.碳酸氫鈣 D.加入鹽酸TOC\o"1-5"\h\z.鑒別苯酚、硫氧化鉀、乙酸、氫氧化鈉四種溶液，可用的一種試劑是（ ）A.鹽酸 B.食鹽 C.新制的氫氧化銅 D.氯化鐵.僅用蒸儲(chǔ)水，不能鑒別的一組物質(zhì)是（ ）A.苯和四氯化碳B.澳蒸氣和二氧化氮C.碘和高鎰酸鉀D.葡萄糖和蔗糖.下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是（ ）A.Na2CO3和CaCO3固體 B.酒精和汽油C.氯化俊和硝酸俊晶體 D.碘和高鎰酸鉀固體.分離下列混合物，應(yīng)選用蒸儲(chǔ)操作的是（ ）A.汽油和柴油 B.澳水C.硝酸鉀和氯化鈉的混合物 D.四氯化碳和水.下列物質(zhì)的分離、提純和鑒別的方法中 （必要時(shí)可加熱），可行的是（ ）A,以AgNO3溶液和稀鹽酸檢驗(yàn)溶液中是否含有 ClB.用升華法分離碘和氯化錢的混合物C.以粗銅為陰極，精銅為陽(yáng)極， CuSO4溶液為電解液，精煉銅D.用NaOH溶液、蒸儲(chǔ)水和紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液中是否含有 NH4+.下列操作中錯(cuò)誤的是（ ）A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層C.除去CO2中的少量SO2：通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D,提取溶解在水中的少量碘：加入 CC14,振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再分離.下列除雜方法中正確的一組是（ ）A.澳苯中混有澳，加入碘化鉀溶液后用汽油萃取B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后用分液漏斗分液C.乙烷中混有乙烯，通過(guò)盛有酸性 KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣D.苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加熱蒸儲(chǔ).要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實(shí)驗(yàn)方法是（ ）A.先加足量的酸性高鎰酸鉀溶液，然后再加入濱水B.先加足量濱水，然后再加入酸性高鎰酸鉀溶液C.點(diǎn)燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色D.加水，觀察是否分層.對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯實(shí)驗(yàn)和石油分儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)的下列敘述正確的是（ ）A.制取乙烯實(shí)驗(yàn)裝置中，溫度計(jì)的水銀球部分位于燒瓶口附近B．石油分餾裝置中，溫度計(jì)的水銀球部分位于原油液面以下C.石油分儲(chǔ)裝置中，冷凝水從冷凝管的上口進(jìn)入，下口流出D．兩實(shí)驗(yàn)均應(yīng)向燒瓶?jī)?nèi)放入少量碎瓷片以防液體暴沸11．下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（ ）A．配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的NaCl溶液：將45mL水加入到盛有 5gNaCl的燒杯中，攪拌溶解B．鑒定 SO42-：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液C．鑒別溴乙烷中的鹵元素： 先加NaOH溶液，微熱，在加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液D．除去苯中的少量苯酚：加入適量濃溴水，過(guò)濾除去白色沉淀12．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是（）A.NaOHB.NH3H2O C.AgNO3D.BaCl213．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）A.除去N2中的少量。2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除去 CO2中的少量 HCl：通入 Na2CO3溶液，收集氣體C.除去FeCl2溶液中白^少量FeCb：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾D．除去 KCl溶液中的少量 MgCl2：加入適量 NaOH溶液，過(guò)濾14．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.Na2SO3溶液與BaCl2溶液混合有白色沉淀生成，加稀 HNO3沉淀不消失B,將SO2氣體通入足量Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成，加足量HCl后沉淀消失C,將$02氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成，加稀HCl后沉淀消失D,將SO2氣體通入氯水中無(wú)沉淀生成，加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成15．可用來(lái)鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是（ ）A．氯化鐵溶液、溴水 B．碳酸鈉溶液、溴水C.酸性高鎰酸鉀溶液、澳水 D.酸性高鎰酸鉀溶液、氯化鐵溶液16．為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)， 所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是（）A.Na2SO3溶液（BaCl2） B.FeCb溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液） D．HCHO溶液（石蕊試液）17．對(duì)于未知無(wú)機(jī)物的檢驗(yàn)實(shí)質(zhì)是對(duì)其組分離子的檢驗(yàn)，在其檢驗(yàn)過(guò)程中下列操作不太合理的是（）A．取用盡可能少的樣品和試劑B．所加檢驗(yàn)用的試劑，可以含有待檢離子C.多步檢驗(yàn)時(shí)，一般要另取試樣，以免試劑之間的干擾D．按設(shè)計(jì)的步驟作檢驗(yàn)時(shí)，每一步檢驗(yàn)后，要作肯定或否定的結(jié)論，逐步縮小范圍，最終獲得結(jié)論18．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化、堿化，下列處理方法正確的是（ ）A．檢驗(yàn) C2H5Cl中的氯元素時(shí)，將 C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加入稀 H2SO4進(jìn)行酸化B．為了提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化C,鑒定待測(cè)溶液中是否含有 Fe2+時(shí)，用硝酸進(jìn)行酸化D．進(jìn)行乙醛銀鏡實(shí)驗(yàn)時(shí)，常在新配制的銀氨溶液中滴入少量稀氫氧化鈉溶液19．某物質(zhì)可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯幾種物質(zhì)中的一種或幾種，在鑒定時(shí)有下列

現(xiàn)象：①有銀鏡反應(yīng)，②加入新制Cu（OH,懸濁液，沉淀不溶解，③與含有酚配的NaOH溶液共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無(wú)色。下列敘述中正確的是 （ ）A.有甲酸乙酯和甲酸 B.有甲酸乙酯和乙醇C.有甲酸乙酯，可能有甲醇 D.幾種物質(zhì)都有20.某同學(xué)要做檢驗(yàn)Na2CO3粉末中含有少量的NaOH和NaCl的實(shí)驗(yàn)。他的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)分為七個(gè)步驟，其中的5個(gè)步驟所用的試劑及實(shí)驗(yàn)操作均已寫明，見下表：實(shí)驗(yàn)步驟所用實(shí)驗(yàn)試劑及操作()取少量樣品放入試管甲中()冉向溶液里滴加幾滴AgNO3溶液()過(guò)濾，取少量濾液盛在試管乙里()向試管加入適量的蒸儲(chǔ)水，振蕩()滴加幾滴酚酬:試劑()()試將上表里尚缺的兩個(gè)步驟所用的試劑 （自選）及實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)寫完整，然后按實(shí)驗(yàn)步驟的順序以①、②、③、④、⑤、⑥、⑦分別填入相應(yīng)的“實(shí)驗(yàn)步驟”欄里。21.某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過(guò)程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器有（填代號(hào)，限填3項(xiàng)）。A、試管 B、瓷塔蝸C、堪蝸鉗D、鐵三角架 E、泥三角F、灑精燈 G、燒杯 H、量筒（2）第2步：I一溶液的獲取。操作是。（3）第3步：氧化。操作時(shí)依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用（填代號(hào)）A、濃硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2理由是 （4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第 3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含碘。22.實(shí)驗(yàn)室用苯甲醛制取苯甲醇和苯甲酸，已知反應(yīng)原理為：CHOH20H00K+KOH苯甲醛二汨、“收白色糊狀物

放置23、時(shí)信息：苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的熔點(diǎn)CHOH20H00K+KOH苯甲醛二汨、“收白色糊狀物

放置23、時(shí)信息：苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的熔點(diǎn)一15.3C,沸點(diǎn)苯甲酸的熔點(diǎn)121.7C,沸點(diǎn)度0.34g（常溫）；乙醛的沸點(diǎn)34.8C,難溶于水,205.3C;