中級無機化學(xué)復(fù)習(xí)題08中級無機化學(xué)復(fù)習(xí)題一、選擇題1、[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]可能存在的幾何異構(gòu)體為（ ）A）6 B）3 C）4 D）52、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)可作為堿的有（）A）H2SO4B)[Co(H2O)5(OH)]2+C)[Fe(H2O)6]3+D)H3O+、下列物質(zhì)屬于軟酸的是（ ）Fe3+B)Ag+C)NH3D)F-4、關(guān)于酸堿理論的描述，錯誤的是（ ）A）阿侖尼烏斯提出酸堿電離理論B）烏薩諾維奇提出酸堿質(zhì)子理論C）路易斯提出酸堿電子理論D）皮爾遜提出軟硬酸堿論5、下列物質(zhì)中不屬于質(zhì)子溶劑的是（）NH3B)HAcC)SO2D)NaCl下列配合物屬于配位異構(gòu)的是（ ）A）[CoBr(NH3)5]SO4和[CoSO4(NH3)5]BrB)[Cr(H2O)6]Cl3和[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2OC)[CoNO2(NH3)5]Cl2和[CoONO(NH3)5]Cl2D)[Co(NH3)6][Cr(CN)6]和[Cr(NH3)6][Co(CN)6]7、根據(jù)軟硬酸堿理論，下列鹵化物中熱穩(wěn)定性最好的是（ ）A）B)PH4ClC)PH4BrD)PH4I（Ellingham）的金屬氧化物的標準生成自由能（）A）一定大 B）一定小 C）相等 D）有可能大，也有可能小9m值為（）A）0B）1C）2D）310、下列氫酸酸性最強的是（）A）H2TeB)H2SeC)H2SD)H2O11、下列氫化物相對于質(zhì)子來說，最強的堿是（ ）A）NH2-B)PH2-C)AsH2-D)NH312、下列不易生成多Pπ―Pπ重鍵的元素是（ ）A）硅 B）碳 C）D）氮13、在反應(yīng)BF3+NH3→F3BNH3中為（）Arrhenius(B)Brφnsted(C)Lewis(D)Lewis、H2PO?4的共軛酸是（）(A)H??3PO4 (B)HPO42 (C)H?2PO3 (D)PO4315、Fe3+具有d5電子構(gòu)型，在八面體場中要使配合物為高自旋態(tài)，則分裂能△和電子成對能P所要滿足的條件是（）(A)△和P越大越好(B)△>P(C)(C)△<P(D)△=P16、[Co(NH3)4(H2O)2]3+具有幾何異構(gòu)體的數(shù)目是（）(A)1(B)2(C)3(D) 417、下列具有不同dx電子構(gòu)型的離子，在八面體弱場中具有最大的晶體場穩(wěn)定的是（）(A)d1 (B)d2 (C)d3 (D)d418、由英國化學(xué)家N?Bartlett發(fā)現(xiàn)的第一個稀有氣體化合物是（）(A)XeF2XeF4 (C)XeF6 (D)XePtF6、下列碳酸鹽中最難分解為氧化物的是（）CaCO3 (B)BaCO3 (C)MgCO3 (D)SrCO3、在[Ru(NH3)4Br2]+中，Ru的氧化數(shù)和配位數(shù)分別是（）(A)+2和4 (B)+2和(C)+3和6 (D)+3和4相同濃度的下列幾種酸的水溶液中，酸性最弱的是（）(A)HCl (B)HBrHI (D)HF0.01mol(CrCl3?6H2O)在水溶液中用過量AgNO3AgCl（）(A)[Cr(H2O)6]Cl3 (B)?H2O(C)[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O (D)[Cr(H2O)3Cl3]3H2O按晶體場理論，在八面體場中因場強不同有可能產(chǎn)生高自旋和低自旋的電子構(gòu)型是（）(A)d1(B)d3(C)d5(D)d8下列金屬中，熱力學(xué)金屬活潑性最大的是（）(A)Ca (C)Mg (D)Li按酸堿質(zhì)子理論考慮，在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質(zhì)是（）(A)Cl?(B)NH4+ (C)HCO3- (D)H3O+、根據(jù)Pauling近似規(guī),HClO4的pKa大約（）（A）-2 (B)-4 （C）-6 (D)-828、下列物質(zhì)中酸性最強的是（）（A）H2Te (B)H2Se (C)H2S (D)H2ONH3（）（A）C3 （B）C3v （C）D3 （D）D3h30、對于CoF63敘述正確的是（）（A）CoF63-的晶體場分裂能大 （B）F-為強場配體（C）CoF63-是順磁性的18（）（A）Fe(CO)5 (B)Mn(CO)5 （C）W(CH3)6 (D)Cr(C5H5)(C6H6)、二茂鐵離子(η5-C5H5)2Fe+是()強氧化劑 （B）強還原劑 （C）弱氧化劑 （D）弱還原劑33、運用規(guī)則判斷下列物種中屬閉式構(gòu)型的是（）（A）B9C2H11 (B)B5H9 (C)B5H11 (D)B6H10Wade列物種中屬巢式構(gòu)型的是（）（A）B9C2H11 (B)B5H9 (C)B5H11 (D)B6H10、下列離子半徑最大的是（）（A）Al3+ (B)Fe3+ (C)Y3+ (D)Co3+36、下列原中原子半徑最小的是（）（A）Rb （B）Sr （C）In 37、貴金屬包括（）（A）Pt、Pd、Rh（B）OsIr、Ru（C）Au、Ag（D）38、FeO42-在酸性溶液中（）(A)很穩(wěn)定 （B）很不穩(wěn)定 （C）比在堿性溶液中穩(wěn)定（D）比在中性溶液中穩(wěn)定39、鑭系元素離子的顏色一般比過渡金屬離子的顏色淺，是因為ｆ－ｆ電子躍遷能級較ｄ－ｄ電子躍遷能級（）（Ａ）高 （Ｂ）低 （Ｃ）差不多 （Ｄ）與此無關(guān)４０、下列離子的酸鹽在水中溶解度最小的是（）（Ａ）Ti2(C2O4)3（B）Fe2(C2O4)3 （C）Ce2(C2O4)3 (D)Al2(C2O4)3二、填空題1、根據(jù)路易斯理, 叫做堿；凡能――――――叫做酸。因此，路易斯酸也叫――――，路易斯堿也叫――――。2、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性――；氫氟酸在液醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性 ――_；氨在水中的堿性比它在氫氟酸中的堿性 ――_；相同濃度的高氯酸和硝酸在水中的酸性實際無法比較，這是因為存在――3、NH4+的共軛堿是――；NH2?的共軛酸是 ―― 。4、配位化合物H[PtCl3(NH3)]的中心離子是_――，配位原子是_―― ，配數(shù)為 ――_，它的系統(tǒng)命名的名稱為――――。5、對于八面體構(gòu)型的配離子，若中心離子具有d7電子組態(tài)，則在弱場中道上有――_個電子軌道上有_――個電子；在強場中軌道上有 ――個電子，eg軌道上有 ―― 個電子。6、在水中，SrSO4的溶解度 ―― （大或?。┯贛gSO4，NaF――（大或?。┯贜aBF4。7、酸在水中拉平到_―― ，而堿在水中拉平、冰醋酸可作為HClO4,HBr,H2SO4,HCl的 溶劑。、電子層結(jié)構(gòu)， ， 比較穩(wěn)定。10、屬原子簇合物與多核化合物的區(qū)別 。11、在一個OC―M―CO線型羰基配合物中，當在配合物中加入一個正電荷時，CO的伸縮振動頻率 Fe2(CO)9的結(jié)構(gòu)

。、硫酸的自離解方程式為 。、畫出14、預(yù)計S2-,O2-,的質(zhì)子親和能順序 。15、、在一個OC―M―CO線型羰基配合物中，當在配合物中加入一個負電荷時的伸縮振動頻率 。16、配離子[NiF6]4-（2個成單電子）的幾何構(gòu)型為 。17過渡元素的共同特點是 。18、Eu的原子半徑比左右相鄰的元素都大是因為其原子外層電子構(gòu)型為 ，屬于 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。19、過渡元素的氧化態(tài)分布特點是 20、電子層結(jié)構(gòu)為全滿、半滿或全空時或接近全滿、半滿、全空時穩(wěn)定，可以說明鑭系元素的特征氧化態(tài)為_，而鈰卻常呈現(xiàn)_氧化態(tài)，釤又可呈現(xiàn)_氧化態(tài)。三、問答題1.什么叫EAN規(guī)則？依EAN規(guī)則，確定下列分子式中的x值：(1)(2)Mn2(CO)x；(3)W(η6-C6H6)(CO)x；(4)Rh(η5 CC5