2020-2021歷年高考化學易錯題匯編-鐵及其化合物練習題一、高中化學鐵及其化合物?無色可慰性氣體1.某金屬X,為了確定其成分，進行一系列實驗，實驗過程和發(fā)生的現象如下圖所示:?無色可慰性氣體一函同、FOR浦同白色沉淀匚呼蓬在空與史增褐色沉淀D⑴寫出金屬X的化學式⑵寫出溶液B中溶質的化學式。⑶寫出白色沉淀C轉變?yōu)榧t褐色沉淀 D的化學方程式【答案】FeFeCl24Fe(OH)2+Q+2Ho=4Fe(OH)3【解析】【分析】金屬與鹽酸反應生成無色可燃性氣體為氫氣，白色沉淀與氧氣反應生成紅褐色沉淀，則金屬為Fe;【詳解】(1)分析可知，金屬X為Fe;(2)溶液B為氯化亞鐵；(3)白色沉淀為氫氧化亞鐵，在空氣中與氧氣反應生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe(OH)2+Q+2HO=4Fe(OH)3；2.物質X是某新型凈水劑的中間體，它可以看成由 AlCb(在180c升華)和一種鹽A按物質的量之比1:2組成。在密閉容器中加熱X使之完全分解，發(fā)生如下轉化：請回答下列問題：(1)X的化學式為__。(2)將E混合晶體溶于水配成溶液，向溶液中加入過量稀 NaOH溶液時發(fā)生的總反應的離子方程式為 。(3)高溫下，若在密閉容器中長時間煨燒 X,產物中還有另外一種氣體，請設計實驗方案驗證之?！敬鸢浮緼1C3?2FeSQAl3++2H++6OH=AlO2-+4H2。將氣體通入足量NaOH溶液中，收集余氣，把一條帶火星的木條伸入其中，若復燃，則說明是 02【解析】【分析】固體氧化物B溶于稀鹽酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液，混合液變血紅色，說明B中含有Fe3+,則B為Fe2O3,C為FeC3溶液，無色D氣體能使品紅褪色，則D為S。，由元素守恒可知A中含有Fe、&。元素，A加熱分解能生成氧化鐵和二氧化硫，則鹽A為FeSQ,氧化鐵的物質的量為 3.2g一=0.02mol,生成二氧化硫為 0.448L =0.02mol,160g/mol 22.4L/mol由Fe、S原子為1：1可知生成SC3為0.02mol,4.27g混合晶體E為A1C13和SQ,A1C13的物一，一,4.27g-0.02mol80g/mol質的重為 =0.02mol,X的組成為AlCbmFeSQ,以此解答該題。133.5g/mol(1)根據上述分析，X的化學式為AlCl?2FeSQ;(2)將E混合晶體溶于水配成溶液，三氧化硫反應生成硫酸，則硫酸與氯化鋁的物質的量相等，逐滴加入過量稀NaOH溶液，該過程的總反應的離子方程式為： Al3++2H++6OH=AlO2-+4H2O;(3)若在高溫下長時間煨燒X,生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧氣，另一種氣體分子式是。2,檢驗氧氣的方法為：將氣體通入足量 NaOH溶液中，收集余氣，把一條帶火星的本條伸入其中，若復燃，則說明是 。2。3.圖中，固體A是鐵銹的主要成分。同體A陷制海版B|歌],畫祠卬網R廊網&C四鳴叵色沉淀E請回答：(1)固體C的化學式是―，上述框圖中體現了SQ的(填氧化性"、還原性”或漂白性”)。(2)寫出A-B的化學方程式―。(3)寫出AE的離子方程式―。(4)若通入的SQ是足量的，請你設計實驗方案檢驗 溶液D”中的金屬陽離子―。【答案】FeC3還原性Fe2O3+3CO-2Fe+3CC2Ba2+SO42=BaSO4J取少量溶液D于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現象，再滴加適量氯水(或雙氧水)，溶液變成血紅色，則含有Fe2+【解析】【分析】固體A是鐵銹的主要成分，則A為Fe2C3,結合圖中轉化可知，A與CO反應生成B為Fe,B與氯氣反應生成C為FeC3,C與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，溶液D中Fe2+、SO42-等，溶液D與氯化鋼反應生成白色沉淀 E為BaSO4?！驹斀狻?1)由上述分析可知，固體C的化學式是：FeC3,上述框圖中SO2失去電子轉化為硫酸根離子，作還原劑；[Wj溫(2)A-B的化學方程式為：Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2；⑶D-E的離子方程式為：Ba2++SQ2-=BaSQJ；

(4)若通入的SO2是足量的，溶液D中金屬陽離子為Fe2+,檢驗該陽離子的方法為：取少量溶液D于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現象，再滴加適量氯水 (或雙氧水)，溶液變成血紅色，則含有Fe2+。4.A是日常生活中最常見的金屬，其轉化關系如圖(部分反應物或生成物已略去)。鹽酸點燃鹽酸點燃]NhOH.(1)寫出B的化學式;溶液C的顏色是。(2)寫出下列轉化的離子方程式：A-C:oC-D:o(3)E轉化為F過程中，可觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，該反應的化學方程式為：。2 3【答案】Fe3O4淺綠色Fe2H Fe2 H22FeCI22Fe2Cl4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3【解析】【分析】A是金屬單質，B是金屬氧化物、C和D均為金屬氯化物，而且可以相互轉化，因此 A是變價金屬，日常生活中最常見的變價金屬只有鐵，因此， B為四氧化三鐵、C為氯化亞鐵、D為氯化鐵、E為氫氧化亞鐵，F為氫氧化鐵，據此回答。【詳解】B為四氧化三鐵、C為氯化亞鐵；答案為： Fes。,；淺綠色；A為鐵、C為氯化亞鐵、D為氯化鐵；故①A-C的離子方程式為2 __2 3 Fe2HFeH2 ，②C—D的離子方程式為2FeCI22Fe2Cl；E為氫氧化亞鐵，F為氫氧化鐵，因此E轉化為F過程中，可觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，該反應的化學方程式為4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3?！军c睛】此題的切入點是按物質類別及類別的通性給各物質歸類，進一步找到 C、D都是同一種金屬的氯化物，是組成元素相同不同化合物，因此，金屬元素是變價元素。.已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀。根據圖中轉化關系，回答下列問題。(1)寫出F、G的化學式：F.;G.。(2)檢3^D中陽離子的方法為 ⑶保存C溶液時要加固體A的原因是 (4)寫出下列轉化的離子方程式：BfC: 8D: 【答案】Fe(OH>Fe2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴 KSCN溶液，溶液變紅色，證明含Fe3+防止Fe2+被。2氧化Fe3O4+8H+—Fe2++2Fe3++4H2O2F(2++C『2Fe2++2C「【解析】A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀，由轉化關系可知 F為Fe(OH)3,A為Fe,Fe與氧氣反應生成B為Fe3O4,四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故 Fe與鹽酸反應得到X為氫氣、C為FeC2,可推知E為Fe(OH)2、D為FeC3,G為F及O3。【詳解】⑴由上述分析可知，F為Fe(OH)3,G為F&d；(2)檢3會FeC3中陽離子的方法為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴 KSCN容液，溶液變紅色，證明含Fe3+;⑶保存FeC2溶液時要加固體Fe的原因是：防止Fe2+被。2氧化；(4)①B-C的離子方程式：Fe3O4+8H+—Fe2++2Fe3++4H2。；②C^D的離子方程式：2Fe2++C2—2Fe2++2C「；【點睛】物質的顏色是推斷突破口，再結合轉化關系推斷各物質，需要學生熟練掌握元素化合物的性質.已知A為常見的金屬單質，根據如下所示的轉化關系回答下列問題:(1)寫出下列物質的化學式：A,B,C,D,E<(2)反應③的離子方程式為；反應④的離子方程式為;反應⑦的化學方程式為。【答案】FeFeC2FeC3Fe(OH2Fe(OHR2Fe2++C2=2Fe3++2C「2F€3+Fe=3F€2+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】A為常見的金屬單質，其某種化合物是紅褐色固體，該紅褐色固體 E為Fe(OH)3,由轉化關系圖可知，A是Fe單質，Fe與HCl反應產生的B是FeC2,Fe與CI2反應產生的C是FeC3,FeC2與CI2反應產生FeC3,FeC3與Fe反應產生FeC2,FeC2與堿NaOH反應產生的D為Fe(OHp,Fe(OH)2在溶液中被空氣中的02氧化為Fe(OH)3,FeC3與NaOH反應也產生Fe(OH)3,然后結合物質的性質及化學用語來解答?！驹斀狻竣鸥鶕鲜龇治隹芍狝是Fe,B是FeC2,C是FeC3,D是Fe(OH>,E是Fe(OH》。(2)反應③是FeC2與C12反應轉化為FeC3,該反應的離子方程式為： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2C-;反應④是FeC3與還原劑Fe反應產生FeC2,該反應的離子方程式為 2Fe3++Fe=3F€2+；反應⑦是Fe(0H1在溶液中被空氣中的02氧化為Fe(OH>,該反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o【點睛】本題考查無機物的推斷，涉及鐵元素的單質及化合物的性質及轉化關系。注意物質的顏色為解答本題的突破口。 Fe3+具有強氧化性，可以與還原劑反應轉化為低價態(tài)的 Fe2+,也可以轉化為Fe單質；Fe2+既有氧化性，也有還原性，主要表現還原性； Fe單質與弱氧化劑作用轉化為Fe2+,與強氧化劑作用轉化為 Fe3+o熟悉鐵及其化合物的性質即可解答，注意氧化還原反應方程式書寫時要遵循電子守恒。.某pH=1的溶液X,其中可能含有Al3、Ba2、NH4、Fe2+、Fe3+、C02-、2 2-SO4、SiO3、NO3中的一種或幾種，取200mL該溶液進行實驗，其現象及轉化如圖.已知：反應過程中有一種氣體是紅棕色.請回答下列問題：(1)僅由強酸性條件便可判斷溶液X中一定不存在的離子有(2)溶液X中，關于NO3的判斷一定正確的是(填字母).a.一定有b.一定沒有 c.可能有(3)①中產生氣體A的離子方程式為(4)⑦中生成沉淀K的離子方程式為(5)溶液X中不能確定的離子是用實驗證明該離子一定不存在的化學方法為(6)若實驗測定A.F.K均為0.01mol,試確定沉淀C及其物質的量范圍：2 2【答案】CO3、SiO3 b3Fe2+4H+NOa=3Fe3+NO+2H2OAlO2+CO2+2H2O=AlOH°+HCO3Fe3取少量溶液X于試管中，加入幾滴3KSCN§液，溶液不變紅色，說明無 Fe3(其他答案合理也可) 沉淀為BaSO4nBaSO4 0.06mol【解析】【詳解】由反應①加入的Ba(NO3)2溶液及pH=1,結合溶液中可能含有的離子等信息可判斷氣體 A為NO,氣體D為NO2,溶液E為HNO3,因此溶液中含有還原性的離子，即含有 Fe2+；由反應④加入過量NaOH溶液及溶液中可能存在的離子判斷氣體 F為NH3,溶液I為NH4NO3,溶液中含有NH4+;pH=1的溶液中不可能含有CQ2-、SiO32-,故沉淀C為BaSC4;根據圖示關系及可能存在的離子可知沉淀 G為Fe(OH)3,溶液J為FeC3;沉淀K為Al(OH)3。(1)由強酸性條件即可判斷溶液 X中一定不存在弱酸根離子，所以不存在的離子有 CO32-、SiO32-;(2)強酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，如果存在硝酸根離子，則不存在亞鐵離子，加入硝酸鋼溶液時不能產生氣體，所以溶液 X中一定沒有NO。答案選b;(3)亞鐵離子和硝酸反應生成鐵離子、一氧化氮和水，離子反應方程式為： 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NOT+2H2O;(4)⑦中生成沉淀K為Al(OH)3,反應的離子方程式為AlO2-+CQ+2H2O=Al(OH)3J+HCQ-;(5)生成Fe(OH》的Fe3+可能來自于Fe2+被硝酸氧化，也可能是原來溶液中就存在 Fe3+,故不能確定溶液X中是否存在Fe3+,可用KSCN溶液檢驗溶液X中是否存在Fe3+；(6)NO、NH3、Al(OH)3各為0.01mol,則說明溶液X中有0.03molFe2+、0.01molNH4，0.01molAl3+。若溶液X中不存在Fe3+,由上述推斷可知溶液中一定存在Al3+、NH4+、Fe2+、SQ2-,由溶液中的電荷守恒可知3n(Al3+)+n(NH4+)+2n(Fe2+)+n(H+)=2n(SO2-),故n(SO42-)=1-(0.03mol+0.01mol+0.06mol+0.02mol)=0.06mol,若溶液中含有Fe,則n(SO42-)>0.06mol。8.已知A為常見的金屬單質，根據如圖所示的關系:

,網黑色晶體,網黑色晶體④⑤⑧:[d—回⑷ 紅褐色固體(1)確定A、B、C、D、E、F的化學式：A,B,C,D,E,Fo(2)寫出⑧的化學方程式,④、⑤的離子方程式,?！敬鸢浮縁eFeO4FeC2FeC3Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2C1Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】【分析】由轉化關系圖可知，紅褐色固體 F為Fe(OH)3,則E為Fe(OH)2,C為FeC2,D為FeC3,A為Fe,B為Fe3O4o據此解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為Fe,B為Fe3O4,C為FeC2,D為FeC3,E為Fe(OH)2,F為FqOH)3；(2)反應⑧為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2C-，⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+。9.硫及其化合物有如下轉化關系⑤A⑤A(1)發(fā)生氧化還原反應的是(填序號)(2)寫出(5)的反應方程式,說明濃硫酸具有,制取CuSQ,方法最好(填序號)；(3)SO2是造成空氣污染，形成酸雨的主要物質。 SC2在水的存在下與氧氣反應生成硫酸，反應方程式為。驗證二氧化硫的方法是。(4)某溶液中含有Cl-、SQ2-,可能含有Na+、Fe2+或其中一種。①驗證Cl-、SO42-的方法是A.先加BaC2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液B.先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加 BaC2溶液C.先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液②驗證Na+或Fe2+最簡單的方法是?！敬鸢浮竣佗冖?2H2SO4(濃)+Cu=^=CuSG+SQf+2Ho強氧化性⑥2SQ+O2+2H2O=2H2SQ將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現紅色，證明是SO2C若溶液為無色，則溶液中只有Na+;若溶液顯綠色，一定有Fe2+,再做焰色反應，以證明Na+的存在【解析】【詳解】(1)依據轉化關系中反應前后元素化合價變化分析，①反應是硫單質和鐵發(fā)生反應一定有元素化合價變化屬于氧化還原反應；②是硫和氧氣反應生成二氧化硫屬于氧化還原反應；③是三氧化硫和氫氧化鋼溶液反應生成硫酸鋼沉淀，無元素化合價變化，不是氧化還原反應；④是硫酸銅和氯化鋼溶液反應生成沉淀，發(fā)生的是復分解反應；⑤是銅和濃硫酸加熱反應，發(fā)生的是氧化還原反應，⑥是氧化銅與硫酸的反應，沒有元素的化合價發(fā)生變化；有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，因此①②⑤屬于氧化還原反應；故答案為①②⑤；(2)反應⑤是濃硫酸和銅加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：2H2SQ(濃)+Cu^三CuSQ+SQT+2H20,反應中濃硫酸表現了酸性和強氧化性；硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅，反應過程中無污染氣體生成最好，制備硫酸銅的方法，⑥最好，⑤生成二氧化硫污染性氣體；故答案為 2H2SQ(濃)+C屋上CuSQ+SQT+2H20；強氧化性；⑥；(3)SQ在水的存在下與氧氣反應生成硫酸，分壓的化學方程式為：2SQ+O2+2H2r2H2SQ；依據二氧化硫的特征性質檢驗二氧化硫，使品紅試液褪色，加熱恢復紅色，方法為：將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現紅色，證明是S02；故答案為2SO2+O2+2H2r2H2SO4；將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現紅色，證明是 S02；(4)①依據氯離子用硝酸酸化的硝酸銀檢驗、硫酸根離子檢驗方法加入鹽酸，在加入硝酸領進行檢驗，注意離子檢驗設計應先檢驗硫酸根離子，沉淀完全后再檢驗氯離子的存在。A.先加BaC2溶液，等沉淀后，再加AgN03溶液，氯離子和硫酸根離子都會生成白色沉淀，不能確定離子存在，選項A錯誤；B.先加AgN03溶液，等沉淀后，再加BaC2溶液，硫酸根離子也能生成白色沉淀硫酸銀，不能檢驗離子存在，選項B錯誤；C.先加Ba(N03)2溶液，等沉淀后，檢驗硫酸根離子存在，除去硫酸根離子后再加AgN03溶液，檢驗氯離子存在，選項 C正確；答案為C;②依據亞鐵離子溶液呈淺綠色，鈉離子溶液中為無色，或做焰色反應檢驗；若溶液為無色，則溶液中只有Na+;若溶液顯綠色，一定有Fe2+,再做焰色反應，以證明Na+的存在;故答案為若溶液為無色，則溶液中只有 Na+;若溶液顯綠色，一定有Fe2+,再做焰色反應，以證明Na+的存在。.A、B、C、D四種化合物，其中B、C、D焰色反應均為黃色，而A的焰色反應為紫色，B、D和鹽酸反應均得到C,將固體B加熱分解可得到D,若在D的溶液中通入一種無

色無味氣體，又可得到B的溶液；若A的溶液滴加到FeC2溶液中，先出現白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀 巳(1)試推斷各物質的化學式：A：B：C：(2)按要求寫出下列方程式：①D與鹽酸反應的離子方程式：；②E固體受熱分解的化學方程式： —?！敬鸢浮縆OHNaHCONaClCO2-+2H+=H2O+COT2Fe(OH>^--Fe2O3+3H2O【解析】B、C、D焰色反應均為黃色，則均為鈉的化合物， A的焰色反應為紫色，則A為鉀的化合物；若A的溶液滴加到FeC2溶液中，先出現白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E,可知A為KOH,E為Fe(OH)3；RD和鹽酸反應均得到C,將固體B加熱分解可得到D,若在D的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到B的溶液，可知B為Na2CO3,D為NaHCQ,C為NaCl,據此進行解答。【詳解】(1)據分析可知答案為：KOH;NaHCQ；NaCl；(2)①碳酸鈉和鹽酸反應離子方程式為： CC32-+2H+=H2O+CO2T;②氫氧化鐵受熱反應方程式為： 2Fe(OHhA^Fe2O3+3H2Oo.現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質 CD、E、F,它們之間能發(fā)生如下反應。(圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出 )氣一體巴氣體乙氣一體巴氣體乙金屬A(焰色為黃色)①黃綠色金屬A(焰色為黃色)①黃綠色金屬B燈颯色沉淀燈颯色沉淀(1)A的原子結構示意圖為，丙的化學式為。(2)金屬A、B和氣體甲、乙、丙以及物質 C、D、E、F中不能導電的有、屬于電解質的有。(填“A"'WB"ZT丙”“C”“D”“E”“F”)(3)寫出轉化①發(fā)生的化學方程式：，寫出轉化④發(fā)生的離子方程式：(4)將Na2O2投入到E溶液中，可以觀察到的現象是：C2+2Fe2+=2C「+2Fe3+【答案】 C2+2Fe2+=2C「+2Fe3+【解析】【分析】金屬A焰色反應為黃色，則A為金屬Na,由反應①可知，C為NaOH溶液，氣體甲為H2；黃綠色氣體乙為C12,與氫氣反應生成丙HCl,HCl溶于水得物質D為鹽酸，鹽酸與金屬B反應生成物質E,物質E與C12反應生成物質F,F與NaOH反應生成紅褐色沉淀為Fe(OH)3,故物質F中含有Fe3+,分析可知金屬B為Fe,物質E為FeCl2溶液，物質F為FeCl3溶液?！驹斀狻?1)金屬A焰色反應為黃色，則A為金屬Na,原子結構示意圖為須，黃綠色氣//體乙為C12,與氫氣反應生成丙為HCl;故答案為： 磅；;、HCl;(2)A：Na、B：Fe、C：NaOH溶液、D：鹽酸、E：FeCl2溶液、F：FeCl3溶液、甲：H2、乙：Cl2、丙：HCl,其中不能導電的有：甲、乙、丙、屬于電解質：丙，故答案為：甲、乙、丙；丙；(3)轉化①為金屬Na與水的反應氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2T,轉化④為FeCL與Cl2的反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2C「+2Fe3+,故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2T;Cl2+2Fe2+=2C-+2Fe3+；(4)E為FeCl2,將Na2O2投入到FeCl2溶液中，NmO2具有強氧化性，氧化亞鐵離子生成鐵離子，產生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體氧氣，故答案為：產生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體?！军c睛】電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，不能是單質。非電解質：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，也不能是單質。推斷:(1)甲的化學式為.A、B、C、D是中學化學常見的單質，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，組成單質A的元素有可變化合價。它們之間存在如下圖所示的轉化關系。由此推斷:(1)甲的化學式為,丙的化學式為(2)寫出甲和D反應的化學方程式:(3)為檢驗化合物甲中元素的化合價，需要用到的藥品有(填字母)。A.稀硫酸B.鹽酸C.硫氧化鉀溶液D.高鎰酸鉀溶液高溫高溫【答案】Fe3O4AI2O33F?3O4+8Al 9Fe+4AI2O3ACD【解析】【分析】A、B、CD是中學化學常見的單質，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，乙是H2O,組成單質A的元素有可變化合價，且高溫條件下與 H2O反應，則A是Fe,甲是Fe3O4,C是H2,B是O2,Fe3O4與D反應生成Fe,此反應為鋁熱反應，則D是Al,丙是A12O3?！驹斀狻?1)乙在常溫常壓下為無色無味的液體，乙是 H2O,組成單質A的元素有可變化合價，且高溫條件下與H2O反應，則A是Fe,甲是Fe3O4,Fe3O4與D反應生成Fe,此反應為鋁熱反應，則D是Al,丙是AI2O3,故甲的化學式為FesO4,丙的化學式為AI2O3。高溫(2)甲是FesO4,D是Al,其化學反應方程式為： 3FesO4+8Al^=9Fe+4AI2O3(3)甲是FesO4,要檢驗其中所含有的陽離子，要先用稀硫酸使其發(fā)生反應： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O,然后再用高鎰酸鉀溶液檢驗Fe2+,用硫氧化鉀溶液檢驗Fe3+,故使用的物質是A、C、Do.已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑， C為具有磁性的黑色晶體，E的焰色反應為黃色，F為紅褐色固體(部分產物已略去)。(1)物質A、F的化學式分別是(2)C-D的過程中第②步反應的離子方程式是 O(3)如何檢驗D中的金屬陽離子，說明具體的操作和實驗現象 OE溶液與地殼中含量最多的金屬元素的單質發(fā)生反應的化學方程式為G與D溶液也能發(fā)生反應，其反應的類型為(填序號)。a.化合反應 b.置換反應 c復分解反應 d.氧化還原反應【答案】Na2O2Fe(OH32Fe2++Cb=2Fe3++2Cl 取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色(其它合理答案也得分 2Al+2NaOH+2H2。=2NaAlO2+3H2Tad【解析】【分析】已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，應為 Na202,C為具有磁性的黑色晶體，應為FeO4,E的焰色反應為黃色，則由轉化關系可知 E為NaOH,B為O2,D為FeC3,F為紅褐色固體，應為Fe(OH)3,以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為Na2O2,F為Fe(OH)3,故答案為：Na2O2;Fe(OH)3;(2)C^D的過程中第②步反應的離子方程式是 2Fe2++C2=2Fe3++2C「；(3)D為FeC3,陽離子為鐵離子，檢驗鐵離子，可取少量 D溶液于試管中，滴加KSCN容液，可觀察到溶液顯血紅色，故答案為：取少量 D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色；(4)地殼中含量最多的金屬為鋁，與氫氧化鈉反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T；(5)鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，為化合反應和氧化還原反應，故答案為： ado【點睛】題目涉及濃硫酸、硝酸的性質，物質的顏色、反應現象及特殊反應是推斷突破口，注意對基礎知識的全面掌握。.現有金屬單質A、BC和氣體甲、丙以及物質D、E、F、G、H,它們之間的相互轉化關系如圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出 )。①金屬C的名稱②氣體丙的分子式③寫出下列反應的化學方程式：反應①;反應⑥?！敬鸢浮胯F HCl2Na+2H20=2NaOH+H2f3NaOH+FeC3=Fe(OH)3J+3NaCl【解析】【分析】金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na,Na與出0反應，氣體甲為H2,物質D為NaOH,金屬B能與NaOH反應生成H2,則金屬B為Al,氣體甲與Cl2反應生成HCl,溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3,物質G中含有Fe3+,則物質F中含有Fe2+,即金屬C為Fe,據此分析；【詳解】金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na,Na與H2O反應，2Na+2H2O=2NaOH+H2T,氣體甲為H2,物質D為NaOH,金屬B能與NaOH反應生成H2,則金屬B為Al,氣體甲與C12反應生成HCl,溶于水后生成鹽酸，沉淀 H為紅褐色，H為Fe(OH)3,物質G中含有Fe3+,氯氣表現強氧化性，將Fe2+氧化成Fe3+,則物質F中含有Fe2+,即金屬C為Fe,①根據上述分析，金屬C為Fe；答案為鐵；②氣體丙為HCl；答案為HCl;③反應①的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2f；反應⑥發(fā)生FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3,+2