2007級(jí)年《分析化學(xué)》試題一、填空題.1、分析化學(xué)的任務(wù)是 ；定量分析包括的主要步驟有 ；爾（Mohr）法和佛爾哈德法所用指示劑分別為；精密度與準(zhǔn)確度的關(guān)系是分析鐵時(shí)，如有少量Cl-存在，則分析結(jié)果會(huì)偏高，主要原因是間接碘量法應(yīng)注意。

；高錳酸鉀法；B22、用硫酸滴定NaOH物質(zhì)的量濃度為C，則硫酸對(duì)NaOH的滴定度為B2為a，則換算成K

的化學(xué)因數(shù)為

；已知試樣中KO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3 4 。3、判斷下圖所示滴定曲線類型，并選擇一適當(dāng)?shù)闹甘緞ㄒ?jiàn)下圖、表曲線的類型為 ，宜選用 為指示劑。pH指示劑變色范圍pH苯胺黃1.3—3.2甲基橙3.1—4.410甲基紅4.4—6.29.7酚酞8.0—10.08硝胺11.0—12.37.764250 100 150 200 %4、滴定分析的方式包括與普通吸光光度法的差別是

；示差吸光光度法。5、某三元酸的電離常數(shù)分別是Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-6，Ka3=1×10-12。用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)有 （個(gè)）滴定突躍。滴定至第一計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液pH ＝ ，可選作指示劑；滴定至第二計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH= ，可選用 作指示劑。4 2 6NHHPO水溶液的質(zhì)子條件式4 2 7、用草酸鈉為基準(zhǔn)物質(zhì),用直接滴定法標(biāo)定高錳酸鉀溶液時(shí)應(yīng)注意的條件包括：。8、摩爾吸光系數(shù)ε的物理意義是：。二、單項(xiàng)選擇題1、下列反應(yīng)中滴定曲線對(duì)稱的反應(yīng)是A、Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+B、 2Fe3++Sn2+ =2Fe2++C、 2+2SO32- = 2- + S62-D、MnO- +5Fe2++8H+ =Mn2++5Fe3++4HO4 22、在滴定分析測(cè)定中，屬偶然誤差的是）A. 試樣未經(jīng)充分混勻 B. 滴定時(shí)有液滴濺出C. 砝碼生銹 D. 滴定管最后一位估讀不準(zhǔn)確3、下列表達(dá)式正確的是（D）C(1/5C. C(1/5NaOH)＝C(NaOH)

5C(1/5NaOH)＝C(NaOH)C(1/5NaOH)＝5C(NaOH)4、關(guān)于重鉻酸鉀法，下列敘述正確的是（A）A.可在HCl介質(zhì)中進(jìn)行 B.使用自身指示劑C.其標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)進(jìn)行標(biāo)定 D.有誘導(dǎo)效應(yīng)存在5、只考慮酸度影響，下列敘述正確的是）A.酸度越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大C.酸效應(yīng)系數(shù)越大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性越高6、關(guān)于目視比色法，下列敘述正確的是（D

B.酸度越小，酸效應(yīng)系數(shù)越大D.酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定突躍越大C.只適用于真溶液

比較透過(guò)溶液后的吸光強(qiáng)度D.7、在分光光度法中，待測(cè)物濃度的相對(duì)誤的大?。– ）A.與吸光度A成反比 B.與透光度的絕對(duì)誤差成反比C.與透光度T成反比 D.在A=0.2～0.8時(shí)其數(shù)值是較小8、分析純的下列試劑不可以當(dāng)基準(zhǔn)物質(zhì)的是（C）CaCO3C. FeSO4·7H2O

鄰苯二甲酸氫鉀D. 硼砂b9、用0.1mol/L的HCl溶液滴定同濃度的NH3H2O(K＝1.80×10-5)b時(shí)，適宜的指示劑為AA.(pkHIn=3.4)C.(pkHIn=5.0)

B.溴甲酚蘭(pkHIn=4.1)D.酚酞(pkHIn=9.1)10、用K2Cr2O7法測(cè)Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（D）同F(xiàn)e3+形成穩(wěn)定的無(wú)色化合物，減少黃色對(duì)終點(diǎn)的干擾減小Fe3+/Fe2+的電極電位數(shù)值，增大突躍范圍提高酸度，使滴定趨于完全 D.A和B11、用KMnO4法滴定Fe2+時(shí)，Cl-的氧化被加快，這種情況稱(C催化反應(yīng)C.誘導(dǎo)效應(yīng)

自動(dòng)催化反應(yīng)D.副反應(yīng)12、朗伯-比耳定律適用于（C）A.非單色光C.單色光

B.介質(zhì)的不均勻D.溶液濃度較高A.0.1017B.0.1012C.0.1008D.0.101513、某組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的三次平行測(cè)定結(jié)果分別為0.1023,0.1020,果不為Q檢驗(yàn)法=4時(shí)，Q0.90A.0.1017B.0.1012C.0.1008D.0.101514、某礦石中錳含量在0.2%以下，要求測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為2%左右，選用下述何種方法測(cè)定較為適宜）A.配位滴定 B.鉍酸鹽氧化還原滴定法C.過(guò)氧化氫高錳酸鉀滴定法 D.高碘酸鉀氧化分光光度15、間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是（B）A．滴定開(kāi)始之前時(shí) B.標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近時(shí)C.滴定至接近計(jì)量點(diǎn)時(shí) D.標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近75%三、判斷題1. 滴定時(shí)眼睛應(yīng)當(dāng)觀察滴定管體積變化。(2)2. 酸式滴定管活塞尾端接觸在手心的皮膚表面。(1)3. 酸式滴定管的活塞和堿性滴定管的玻珠下端有汽泡。(2)4. 系統(tǒng)誤差是大小和正負(fù)可測(cè)定的誤差，可通過(guò)增加測(cè)定次數(shù)，取平均值加以消除。( 2 )5. 可疑值通常是指所測(cè)得的數(shù)據(jù)中的最大值或最小值。(1)6. 精密度是指測(cè)定值與真實(shí)值之間的符合程度。(2)7. 兩性物質(zhì)的酸度與它的濃度無(wú)關(guān)。(2)用Q檢驗(yàn)法進(jìn)行數(shù)據(jù)處理時(shí)，若Q≤Q0.90時(shí)，該可疑值應(yīng)舍去（1 ）指示劑的選擇原則是：變色敏銳、用量少（2 ）系統(tǒng)誤差是可測(cè)誤差，因此總能用一定的方法加以消除（ 1）因?yàn)镮/I

0.54V,2

/Cu

,所以I-不能將Cu2+還原為Cu+（2 ）12.標(biāo)定某溶液的濃度（單位：mol/L）得如下數(shù)據(jù)：0.01906、0.01910，其相對(duì)相差為0.2096%..( 2 )用C(NaOH)=0.1000mol/L的NaOH溶液20.00ml滴定相同體積、相同濃度的HCl溶液，滴加的NaOH溶液為19.98ml時(shí)，體系的pH=（ 2）tsn樣本平均值x與總體平均值μ的關(guān)系為 xn

。 （1）0 符合比耳定律的某溶液的吸光度為A，若將濃度增加一倍，則其吸光度等于2A。（0 ）（2）10Mg2+Ca2+c區(qū)Mn2+b區(qū)Al3+a區(qū)Fe3+在絡(luò)合滴定（或稱配位滴定）法中，酸效應(yīng)曲線的應(yīng)用之一是：判斷金屬離子之間相10Mg2+Ca2+c區(qū)Mn2+b區(qū)Al3+a區(qū)Fe3+A、a區(qū)金屬離子有干擾。（1）B、c區(qū)金屬離子有干擾。（2）pH 86420 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 lg四、計(jì)算題（每題8分，共32分）1、分析銅、鋅、鎂合金時(shí)，稱取1.500克合金溶解后定容為250.0ml，用移液管移取該溶液25.00ml兩份，一份調(diào)節(jié)pH=0.01000mol/L的EDTA37.30ml；另一份混合液調(diào)節(jié)KCN掩蔽銅和鋅后，用該EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鎂，用去4.10ml，接著加入甲醛以解蔽鋅，繼續(xù)用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗13.40ml，求合中銅、鋅、鎂的百分率（Cu=63.55, Zn=65.39, Mg=24.31）2、間接KMnO4法測(cè)定試樣中鈣的含量，反應(yīng)為：Ca2++CO2-=CaCO.2 4 24CaC2O4+2H+=H2C2O4+Ca2+5H2C2O4+2MnO-+6H+=10CO++8HO4 2 2試樣1重為7.000g，溶解后定容到250mL,移取25.00mL，按上述方法進(jìn)行處理后，用0.02000mol/L的KMnO4滴定，消耗25.00mL1Ca=40.00）若試樣27:27.11，27.54，27.52，27.56，27.54，27.58，25.70測(cè)定次數(shù)nt0.95Q0.9552.130.646測(cè)定次數(shù)nt0.95Q0.9552.130.6462.020.5671.940.5181.900.4791.860.44請(qǐng)按定量分析要求，以95％的置信度，報(bào)告試樣2的鈣的分析結(jié)果。312%，試樣溶解后轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中定容，移取5.00mL50mL瓶中在一定條件下，用鄰二氮雜菲顯色后0L/mol·c，在m處用1.0cm比色皿測(cè)定溶液的吸光度，并按光的吸收定律進(jìn)行定量分析。為使測(cè)量結(jié)果準(zhǔn)確度最高，應(yīng)稱取試樣多少克？（MFe=3 4、某堿試樣可能有NaOH、Na2CONaHCO或它們的混合物（其他雜質(zhì)不影響測(cè)定3 0.4322克，以酚酞為指示劑，用0.1000mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至無(wú)色，用去20.70ml；接著加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至橙色，又消耗25.48ml。試分析試樣的組成并求各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。NaO=40.0MNaCO=106.，MNaHCO=84.0。2 3 35、稱取含F(xiàn)e(M=55.85)試樣0.4000克，溶解后將其中的Fe3+還原為Fe2+,然后用濃度為0.02000mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去25.00ml。求Fe2O3(Mr=159.7)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析化學(xué)試題參考答案一、填空題9、定性分析、定量分析和結(jié)構(gòu)分析；取樣與前處理、試樣的分解、方法選擇與測(cè)定、結(jié)果處理與誤差分析；KCrO

和[NHFe(SO)

]；該體系存在誘導(dǎo)效應(yīng)；中性到弱酸介質(zhì)，并防止I-的升化與I被氣氧4。 4 42 2-10、CB×M(2NaOH)/1000；a×M(2K3PO4)/M(3K2O)。3、強(qiáng)堿滴定弱酸；酚酞。4、直接滴定法、間接滴定法、返滴定法和置換滴定法；所使用的參比溶液的不同，普通光度法一般以試劑空白為參比，而示差法則以濃度稍低于待測(cè)溶液的標(biāo)準(zhǔn)溶液作為參比溶液。5、有2（個(gè)）滴定突躍；pH＝4；甲基橙；pH=9；酚酞。6、[N3]+[O]+[HP42]+2[P43]=[H+]+[3P4]47、酸度約1mol/LH2SO、溫度75~85℃、自動(dòng)催化反應(yīng)、自身指示劑48、在一定溫度和入射光的照射下，b=1cm，濃度為1mol/L的吸光物質(zhì)所產(chǎn)生的吸光度。二、單項(xiàng)選擇題1、A9、C三、判斷題

2、D10、

3、D11、C

4、A、

5、A13、

6、D14、D

7、D15、C

8、C1、× 2、× 3、×4、× 5、√ 6、× 7、×8、× 9、×10、√11、× 12、× 13、× 14、√ 15、× 16、×17、A：√ B：四、計(jì)算題1、解

4.100.0100024.3110000.664%1.50025.0013.400.0100065.3910005.842%1.50025.00250.0(37.30-13.40)0.0100063.55（Cu）=2、解：

1.

25.00250.0

100010.13%（Ca）=

2.525.000.0200040.0010000.071437.00025.00250.0試樣2的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)由小到在為：25.70，27.11，27.52，27.54，27.54，27.56，27.58，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)25.70為可疑值，因?yàn)镼(25.70)27.1125.7027.5825.700.75Q0.95所以，該數(shù)據(jù)應(yīng)舍去。同樣，27.11為為可疑值，因?yàn)镼(25.70)27.5227.1127.5825.110.87Q0.95所以，該數(shù)據(jù)應(yīng)舍去。因此有效的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)只有5次：27.52，27.54，27.54，27.56，27.58。5x25.7227.5427.5427.565

27.555i5i1(xx)i51x

0.02tsn27.55tsn3、解：設(shè)應(yīng)稱取試樣m克，則有m12%55.850.4343150.000.1 1.2104 5.00解得m=0.017g34（甲基橙>（酚酞Na2CO3和NaHCO。33(NaHCO)(25.4820.70)0.100084.010.432210000.092935、解

(NaCO)20.700.1000106.02 3 0.43220.0200025.00(3159.7)

0.5077O)

1000

0.59892 3 0.4000“”“”Attheend,XiaoBiangivesyouapassage.Minandoncesaid,"peoplewholearntolearnareveryhappypeople.".Ineverywonderfullife,learningisaneternaltheme.Asaprofessionalclericalandteachingposition,Iunderstandtheimportanceofcontinuouslearning,"lifeisdiligent,nothingcanbegained",onlycontinuouslearningcanachievebetterself.Onlybyconstantlylearningandmasteringthelates