第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用（復(fù)習(xí)課）編輯ppt復(fù)習(xí)目標(biāo)1.掌握同周期內(nèi)元素的遞變規(guī)律2.掌握同主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律3.綜合利用元素在周期表中的位置、其原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)遞變解決實(shí)際問題。編輯ppt

課前感知參考答案一、1、（1）Na﹥Mg﹥Al﹥S﹥Cl

，S2-﹥Cl

-Na+﹥Mg2+﹥Al

3+（2）Na﹥Mg﹥Al

，

NaOH﹥Mg(OH)2﹥Al

(OH)3（3）Cl2﹥S

，HCl﹥H2S,

HClO4﹥H2SO4

2、NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=[Al(OH)4]ˉ鈉Cl

二、1﹤

﹤﹤2﹥﹥﹥?nèi)?、?）新元素；（2）①金屬元素，非金屬元素；②過渡元素編輯ppt

同一周期（從左到右）最外層電子數(shù)

逐漸_______原子半徑逐漸________得、失電子能力失電子能力逐漸______得電子能力逐漸______金屬單質(zhì)與水或酸發(fā)生置換反應(yīng)的難易程度由____到_____非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度由____到_____氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸_______最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸______酸性逐漸______一、同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律增加減小減弱增強(qiáng)易難難易增強(qiáng)減弱增強(qiáng)同主族（從上到下）相同逐漸增大失電子能力逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸減弱由難到易由易到難逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱編輯ppt思考：3、據(jù)同周期原子半徑遞變規(guī)律，第三周期中原子半徑最小的為什么不是Ar呢？1、S2-、Cl-、Na+、Mg2+、Al3+的半徑關(guān)系如何分析？2、已知An-、B（n+1）-、Cn+、D（n-1）+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，試分析它們的原子序數(shù)關(guān)系。具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽離子：

（1）在周期表中位置關(guān)系：陰上陽下

（2）離子半徑大小關(guān)系：序小徑大規(guī)律總結(jié)編輯ppt練一練1.按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（）A.原子半徑逐漸減小B.元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C.最高正化合價逐漸增大D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C2．下列說法正確的是（）A．H2SO4的酸性大于H2SO3B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．金屬失電子數(shù)越多，失電子能力越強(qiáng)A編輯ppt特別提醒：1、同周期比較原子半徑時，稀有氣體除外。

2、O、F均無最高正價。1、一般的，同種非金屬元素對應(yīng)的含氧酸，價態(tài)越高，酸性越強(qiáng)3、元素失電子能力的強(qiáng)弱不在于失去電子數(shù)的多少而是難易2、元素得電子能力越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物或?qū)?yīng)陰離子的還原性越弱，失電子能力越強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱4、最高價含氧酸酸性遞變規(guī)律總結(jié)編輯ppt3、鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期ⅢA，以下對鉈(Tl)的性質(zhì)的推斷中不正確的是（）

A鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬

B能生成+3價的離子

C氫氧化鉈是兩性氫氧化物

DTl3+的氧化性比Al3

+

弱1、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4＞H2YO4

＞H3ZO4,下列判斷錯誤的是（）A．非金屬性X>Y>ZB．X、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)C．原子半徑X<Y<ZD．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)能力提升CD編輯ppt2、A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()A.ABCDEB.ECDBAC.BADCED.CDABE3、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）A、X的原子序數(shù)比Y的小B、X原子的最外層電子數(shù)比Y的多C、X的原子半徑比Y的大D、X元素的最高正價比Y的高CC編輯ppt二、周期表中元素位、構(gòu)、性的關(guān)系的綜合應(yīng)用原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價最外層電子數(shù)－8=負(fù)價編輯ppt1、原子半徑比較2、最高正價及最高價含氧酸3、得失電子能力強(qiáng)弱與對應(yīng)陰陽離子還原性