202L2022學(xué)年上海市徐匯區(qū)南模中學(xué)高三（±）模擬化學(xué)試卷（二）（等級考）.下列調(diào)味品的主要成分屬于無機(jī)物的是（）A.食醋 B.料酒 C.食鹽 D.麻油.下列試劑需要保持在棕色試劑瓶中的是（）A.濃硫酸 B.濃硝酸 C.酒精 D.澄清石灰水.下列反應(yīng)中，光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的是（）A.氯氣與氫氣反應(yīng)B.次氯酸分解C.甲烷與氯氣反應(yīng)D.氫氣與氮?dú)夥磻?yīng).分子式為Cn%n+iG（n>l）的鹵代燃不能發(fā)生消去反應(yīng)，n的最小值是（）A.3 B.4 C.5 D.6.醫(yī)用外科口罩的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，其中，過濾層所用的材料是熔噴聚丙烯，具

有阻隔部分病毒和細(xì)菌的作用。下列關(guān)于醫(yī)用外科口罩的說法不正確的是（）——仿米層（外層）展（中間Q處工層（內(nèi)屬）A.防水層具有阻隔飛沫進(jìn)入口鼻內(nèi)的作用B.熔噴聚丙烯屬于合成高分子材料C.熔噴聚丙烯材料難溶于水d.用完后應(yīng)投入有W3標(biāo)志的垃圾箱可回收物.有一種軍用煙幕彈中裝有ZnO、Al粉和C2cL其發(fā)煙過程中的化學(xué)反應(yīng)如下：①3Zn。+2AIA。。？+3Zn（2）3Zn+C2c%-*3ZtiC，2+2c卜列有關(guān)敘述不正確的是（）A.反應(yīng)①是鋁熱反應(yīng) B.反應(yīng)②是置換反應(yīng)C.C2c屬于鹵代燃 D.氧化性：Al<Zn<C.硝基苯中溶有少量CaC%，適宜的提純方法是（）A.過濾 B.蒸福 C.分液 D.紙上層析.一般情況下，前者無法決定后者的是（）A.原子核外電子排布-元素在周期表中的位置B.分子間作用力的大小-分子穩(wěn)定性的高低C.弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱-電離常數(shù)的大小D.物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量-化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng).將Na、Na2O.NaOH、Na2S.Na2sO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有（）A.2種 B.3種 C.4種 D.5種.門捷列夫根據(jù)元素周期表的位置，預(yù)測到錯(cuò)的存在。錯(cuò)的最外層電子排布為4s24P2,以下相關(guān)判斷最有可能錯(cuò)誤的是（）A.通常狀態(tài)下，二氧化錯(cuò)與二氧化碳都是非極性的分子B.單質(zhì)鑄的導(dǎo)電性優(yōu)于一般非金屬，劣于一般金屬C.甲錯(cuò)烷（GeHJ是一種結(jié)構(gòu)與甲烷相似的化合物D.錯(cuò)失去1個(gè)電子需要的能量低于碳.以下關(guān)于石油化工的認(rèn)識錯(cuò)誤的是（）A.加入催化劑可在較低溫度下進(jìn)行裂化，以提高裂化產(chǎn)品的質(zhì)量B.石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量C.汽油、柴油、瀝青都是石油常壓分儲的產(chǎn)品D.植物油和裂化汽油都含有不飽和碳原子.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.氨水清除試管壁附著的銀鏡B.向Mg（OH）2加入足量稀硫酸，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶后得到硫酸鎂晶體C.可用稀硝酸鑒別KI、AgNO3,Na2CO3.NaAQ四種溶液D.除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)，加入飽和碳酸鈉溶液，分液.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在選擇實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)應(yīng)當(dāng)考慮冷凝回流裝置的是（）A.乙醛與銀氨溶液共熱制銀鏡B.無水醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷C.電石和水混合制乙快D.乙酸、1-丁醇與濃硫酸共熱制乙酸丁酯.常溫常壓下，往某密閉容器中充入兩種氣體后不久，測得容器內(nèi)最終氣體平均式量為49,則充入的氣體可能為（）A.C3H8和。2 B.NO和。2C.N43和HC1 D.SO2和/S.已知可逆反應(yīng)：在不同溫度下反應(yīng)相同的時(shí)間，物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4%和C%變化曲線如圖所示，下列說法一定正確的是（）

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動C.該反應(yīng)在72溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡D.該反應(yīng)在7\溫度時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是（）夕水水將NO?球浸泡在冷水和熱水中冷A.夕水水將NO?球浸泡在冷水和熱水中冷A.B.向”2。2溶液中滴加""。2粉末r（℃）"?50I100 1水的離子積常數(shù)Kw（xIO』）1.01547I 55.0OH-、N?！赶蛟撊芤褐屑尤脘X粉，只放出“2,則溶液中能大量存在的離子最多有（）A.3種 B.4種 C.5種 D.6種18.已知H2s能定量完成下列反應(yīng)：1+H2s（少量）fHR+HS-,2Z~+H2s（少量）-2HZ+S2-.下列敘述正確的是（）A.相同溫度下電離平衡常數(shù)：KngS）>%（4Z）>Ki2（H2S）>K（HR）B.結(jié)合H+的能力：Z->S2->R->HS-C.同溫同濃度下，溶液的pH值：NaHS>NaR>NazS>NaZD.HZ與Na2s反應(yīng)的離子方程式：HZ+S2-"HS~+Z-19./鐵銹環(huán)（功I T腐蝕區(qū)（a）（2011?浙江高考）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a）19./鐵銹環(huán)（功I T腐蝕區(qū)（a）A.液滴中的C廠由a區(qū)向b區(qū)遷移B.液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：02+2H2O+4e-=WH-C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成Fe(0H)2,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+20.亞氯酸鈉(NaSQ)在溶液中會產(chǎn)生GO?、HCIO2>CIO］、等，其中和GO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH-),經(jīng)測定25℃時(shí)各組分含量隨POH變化情況如圖所示(C「沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是()濃度fHCIG的電離平衡常數(shù)的數(shù)值(=10-8pOH=11時(shí)，C7。］部分轉(zhuǎn)化成￡7。2和C廠離子的方程式為：5CZ0￡+2H2O=4CIO2+cr+40H-pH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(//C/O2)>c(C/O5)>c(C/O2)>c(C廣).同濃度的HC/O2溶液和NaGO?溶液等體積混合，則混合溶液中有：c(Na+)+c(OW-)=c(H+)+c(HC/O2).金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用(1)鋁原子核外有種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，最外層電子的軌道表示式為(2)被與鋁性質(zhì)相似。將BeC。溶液加熱蒸干后灼燒，再使其熔融，用直流電電解,可得到單質(zhì)鍍和一種單質(zhì)氣體，則該氣體的分子式為。寫出Be。。溶液和過量氨水反應(yīng)的離子方程式：。(3)鎂和鋁同周期。取適量4-Mg合金樣品置于燒杯中，加入20mLi的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)。下列敘述正確的是a.上述反應(yīng)可視為原電池反應(yīng)，此時(shí)Mg作負(fù)極，A1作正極b.若加入的是20znLlnio，/L的鹽酸，則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少|(zhì)c.若把NaOH中的H換成。(D為重氫)，生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為1：2(4)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如24+高溫4BuOt3BuT-\-BclO,AI2O2常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性(選填“強(qiáng)”、“弱”)利用上述方法可制取Ba的主要原因是o

a.高溫時(shí)Al的活潑性大于Bab.高溫有利于BaO分解c.高溫時(shí)Ba。?42。3比42。3穩(wěn)定d.Ba的沸點(diǎn)比A1的低(5)氮化鋁是一種極有前途的電子絕緣基片材料，它化學(xué)穩(wěn)定性好，耐高溫、酸、堿,抗沖擊能力強(qiáng)?？赏ㄟ^下列反應(yīng)制備：施。3+3C+N2T2AIN+3co+Q(Q<0)上述反應(yīng)物與生成物中，屬于非極性分子的電子式為;構(gòu)成A1N的微粒是(6)下列選項(xiàng)能判斷氮、氧元素非金屬性強(qiáng)弱的是a.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)b.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度c.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性d.NO中O顯一2價(jià)，N顯+2價(jià)0 100 200 300 400c.恒溫條件下，向兩個(gè)初始體積均為10L的密閉容器中分別加入ImolNO和4moicO進(jìn)行反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測得4(恒容容器)、B(恒壓容器)中0 100 200 300 400c圖1(1)曲線b所對應(yīng)的反應(yīng)容器是(填“A”或"B")。曲線b對應(yīng)容器在0~200s內(nèi)CO的反應(yīng)速率d(C0)=。(2)要縮短b曲線對應(yīng)容器達(dá)到平衡的時(shí)間，但不改變NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。(3)4。5在一定條件下可發(fā)生分解：2村2。5(9)=42。2(9)+。2(9)，一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量%。5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。a.M05和NO2的濃度比保持不變b.容器中壓強(qiáng)不再變化c.2v^NO2)="/N2O5)d.氣體的密度保持不變(4)我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將NaG以溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鍥網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)放電為：3。。2+4Na'2可。2。。3+C。充電放電時(shí)，Na為極；充電時(shí)，在陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：.o.某化學(xué)課外活動小組利用廢鐵屑(含少量硫等元素)為原料制備硫酸亞鐵錢晶體[(NH4)2SO4-FeSO4-6H20]設(shè)計(jì)如圖所示的裝置。(夾持位器略去)稱取一定量的表面除去油污的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風(fēng)櫥中置于50?60℃熱水浴中加熱充分反應(yīng),溶液冷卻至室溫后加入氨水，使其完全反應(yīng),制得淺綠色懸濁液。(1)相比通常鐵與稀硫酸生成氫氣的條件，在實(shí)驗(yàn)中選擇50?60℃熱水浴的原因是；錐形瓶中溶液冷卻至室溫后再加入氨水的原因o(2)C瓶中KMn/溶液的作用是。(3)若要確保獲得淺綠色懸濁液，下列符合實(shí)驗(yàn)要求的是。(填字母)a.保持鐵屑過量b.控制溶液呈強(qiáng)堿性c.將稀硫酸改為濃硫酸(4)莫爾鹽[(N“4)2Fe(S04)2-6H2。]是一種重要的化學(xué)藥品，一定條件下，(NH4)25e(SO4)2發(fā)生分解：?NHJFelSOJ=2Fe2O3+5SO2T+3SO3T+N2T+6NH3T+7H2O,下列敘述正確的是,a.反應(yīng)生成am。，此時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6amolb.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是硫的兩種氧化物c.有amol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成SO2的物質(zhì)的量為0.1am。，d.將氣體產(chǎn)物用足量BaC,2溶液吸收，只得到一種沉淀物(5)摩爾鹽比綠機(jī)穩(wěn)定，不易被空氣氧化。為探究Fe2+穩(wěn)定因素設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，配制同濃度的FeS4溶液(pH=4.5)和(N/)2Fe(S04)2溶液(pH=4.0),各取2mL置于兩支試管中，溶液均呈淺綠色，分別滴入2滴KSCN溶液產(chǎn)生紅褐色渾濁的原因討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下3種假設(shè)：假設(shè)1,其它條件相同時(shí)，NHj的存在使(N4)2Fe(S04)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好假設(shè)2：其它條件相同時(shí)，在一定pH范圍內(nèi)，溶液pH越小叫2+穩(wěn)定性越好假設(shè)3：。

(6)稱取ag所制得的(NH4)2『e(S04)2-6H2O(M=392g/mol),用加熱煮沸的蒸餡水溶解，配制250mL溶液取出25mL放入錐形瓶中，用cmol?『i/CMnOq溶液滴定，消耗KMnO,溶液VmL,則硫酸亞鐵鍍晶體的純度為。(用含c、V、a的代數(shù)式表示).化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由化合物A制備H的合成路線如圖：NaOH/H2O已知：?RCHO+CH3CHOTRCH=CHCHO4-H2O?ll+III色”□回答下列問題：(1)物質(zhì)A的系統(tǒng)名稱為,D中含氧官能團(tuán)的名稱為o(2)H不能發(fā)生反應(yīng)的類型是.a.還原反應(yīng)反氧化反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.取代反應(yīng)(3)若D在NaOH水溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式為。(4)芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,分子和2-丁快為原料制備化合物(5)寫出用環(huán)戊二烯中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，寫出1和2-丁快為原料制備化合物(5)寫出用環(huán)戊二烯的合成路線反應(yīng)試笊 反應(yīng)試用o(合成路線常用的表示方式為：A- fB ?目標(biāo)產(chǎn)物反應(yīng)條件 反應(yīng)條件)答案和解析.【答案】C【解析】【分析】本題考查了常見物質(zhì)類別的判斷，解答本題要掌握有機(jī)物和無機(jī)物的區(qū)別與聯(lián)系方面的知識，只有這樣才能對各種物質(zhì)進(jìn)行正確的分類?！窘獯稹坑袡C(jī)物是指含有碳元素的化合物.無機(jī)物是指不含有碳元素的化合物.一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物。A.食醋為醋酸的水溶液，醋酸為含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物.故A不選；B.料酒中乙醇為含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物.故B不選；C.食鹽的主要成分為氯化鈉，不含碳元素，屬于無機(jī)化合物，故C選；D.麻油主要成分為油脂，為含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物.故D不選。故選Co.【答案】B【解析】解：4濃硫酸較穩(wěn)定，不需要避光保存，則不必儲存在棕色試劑瓶中，故A錯(cuò)誤；B.濃UN%是見光易分解的液體，所以應(yīng)儲存在棕色玻璃瓶中，故B正確；C.酒精易揮發(fā)，但比較穩(wěn)定，密封保存即可，不需要儲存在棕色試劑瓶中，故C錯(cuò)誤:D.澄清石灰水溶液比較穩(wěn)定，吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，需要密閉保存，見光不分解，不需要避光保存，故D錯(cuò)誤；故選:Bo見光易分解的藥品需要避光保存，通常用棕色試劑瓶保存，據(jù)此進(jìn)行解答。本題考查化學(xué)試劑的存放，題目難度不大，化學(xué)試劑的存放與化學(xué)試劑的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，易揮發(fā)的物質(zhì)要密封保存，見光易分解的物質(zhì)要避光保存，易與氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)的物質(zhì)要隔絕空氣保存。3.【答案】D【解析】解：4氯氣與氫氣反應(yīng)生成HC1,光照下反應(yīng)劇烈，可能發(fā)生爆炸，故A不選；B.HC1O光照分解生成HC1和氧氣，故B不選；C.甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故C不選；D.氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)條件為催化劑、高溫、高壓，光照不反應(yīng)，故D選；故選C.選項(xiàng)中只有氮?dú)馀c氫氣光照下不反應(yīng)，需要在催化劑、高溫、高壓下反應(yīng)，以此來解答.本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大..【答案】C【解析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)確定、鹵代燃的性質(zhì)等，難度中等，注意掌握鹵代嫌發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn).【解答】分子式為G1H2n+iC?n*1)的鹵代燃不能發(fā)生消去反應(yīng)，則鹵素原子連接的C原子上沒有H原子，至少連接3個(gè)甲基，故含有C原子數(shù)至少的結(jié)構(gòu)為(C”3)3CCH2G,至少含有5個(gè)C原子，故選C。.【答案】D【解析】分析：本題考查了化學(xué)在生活中的應(yīng)用，難度不大，應(yīng)注意化學(xué)知識的積累.解析：A、防水層能阻止水進(jìn)入，故具有阻隔飛沫進(jìn)入口鼻內(nèi)的作用，故A正確；B、熔噴聚丙烯是人工合成的有機(jī)高分子材料，故B正確；C、根據(jù)口罩的用途，可知熔噴聚丙烯材料難溶于水，故C正確；D、醫(yī)用外科口罩不能回收，用完后應(yīng)不能投入有標(biāo)志的垃圾箱，故D錯(cuò)誤?？苫厥瘴锕蔬x：D。.【答案】D【解析】解：4反應(yīng)①利用A1的還原劑及放熱，為鋁熱反應(yīng)可冶煉Zn,故A正確；B.反應(yīng)②為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故B正確;為乙烷的鹵代物，則屬于鹵代燃，故C正確；D.由①②可知還原性為4>Zn>C,且Al、Zn均為金屬，不具有氧化性，故D錯(cuò)誤:故選：D。A.反應(yīng)①利用A1的還原劑及放熱；B.反應(yīng)②為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)；(：工2。6為乙烷的鹵代物：D.由①②可知還原性為4>Zn>C.本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、鋁熱反應(yīng)、反應(yīng)類型為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意金屬無氧化性，題目難度不大..【答案】B【解析】解：4硝基苯中溶有少量CaC%，不能過濾分離，故A不選；.硝基苯中溶有少量CaCG,二者沸點(diǎn)不同，可選擇蒸儲法提純，故B選；C.不分層，不能選分液法分離，故C不選；D.紙上層析與物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性有關(guān)，不宜選擇，故D不選；故選8.硝基苯中溶有少量CaC%，二者沸點(diǎn)不同，以此來解答.本題考查混合物分離提純方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意分離原理及方法選擇，題目難度不大..【答案】B【解析】解：4因?yàn)樵雍送怆娮优挪汲尸F(xiàn)規(guī)律性的變化，故元素在周期表中的位置也呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，即原子核外電子排布決定了元素在周期表中的位置，故A正確：B.穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與分子間作用力的大小無關(guān)，則化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定分子的穩(wěn)定性，故B錯(cuò)誤；C.相同類型的弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)越大說明該弱電解質(zhì)越易電離，故C正確；D.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，否則吸熱，即物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量決定了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，故D正確；故選：BoA.元素在周期表中呈現(xiàn)規(guī)律性的變化與其核外電子排布有關(guān)：.穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與分子間作用力的大小無關(guān)；C.電離常數(shù)越大說明該弱電解質(zhì)越易電離：D.物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量即鍵能，斷開化學(xué)鍵與形成化學(xué)鍵決定化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。本題主要考查的是元素周期表的形成、弱電解質(zhì)的電離與電離常數(shù)、分子的穩(wěn)定性、熱效應(yīng)等，掌握相關(guān)的反應(yīng)原理是解答關(guān)鍵，題目難度不大。.【答案】C【解析】【分析】本題考查晶體類型的判斷和化學(xué)鍵鍵的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的考查，題目難度不大，注意晶體類型的分類和性質(zhì)的區(qū)別。Na、Na2O.NaOH、Na2S.Na2S04^Na為金屬晶體，Na2O.NaOH、Na2S.Na2sO4為離子晶體，以此解答?！窘獯稹縉a為金屬晶體，熔化時(shí)克服金屬鍵，Na2O.NaOH、Na2S.Na2sO4為離子晶體，熔化時(shí)克服離子鍵，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有4種。故選C。.【答案】A【解析】解：4二氧化鋪的構(gòu)成微粒為陰陽離子，是離子化合物，故A錯(cuò)誤；B.錯(cuò)是半導(dǎo)體元素，所以單質(zhì)錯(cuò)優(yōu)于一般非金屬，劣于一般金屬，故B正確；C.錯(cuò)與碳在同一主族，所以甲錯(cuò)烷（GeHJ是一種結(jié)構(gòu)與甲烷相近的化合物，故C正確:D.錯(cuò)的金屬性強(qiáng)于碳，失去I個(gè)電子需要的能量低于碳，故D正確；故選：A。A.二氧化錯(cuò)的構(gòu)成微粒為陰陽離子，是離子化合物；B.錯(cuò)是半導(dǎo)體元素，所以單質(zhì)銘優(yōu)于一般非金屬，劣于一般金屬；C.錯(cuò)與碳在同一主族，所以甲錯(cuò)烷（GeHQ是一種結(jié)構(gòu)與甲烷相近的化合物：D.錯(cuò)的金屬性強(qiáng)于碳，失去1個(gè)電子需要的能量低于碳。本題考查元素周期律的應(yīng)用，掌握同一主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律是解答關(guān)鍵，題目難度不大。11.【答案】A【解析】解：4催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，但是不會提高生成物的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故B正確：C.石油在常壓下分餛，得到的主要產(chǎn)品是：汽油、煤油、柴油、重油、瀝青等，故C正確；D.植物油的主要成分為不飽和高級脂肪酸甘油酯，裂化汽油中主要含有烯燃、芳香煌和少量二烯燒，故D正確；故選：A。A.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會提高生成物的質(zhì)量；B.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量；C.石油分儲得到的主要產(chǎn)品為汽油、煤油、柴油、重油、瀝青等；D.植物油屬于油脂，裂化汽油中主要含有燃類物質(zhì)。本題考查石油分儲及其產(chǎn)物，難度不大，熟悉石油分餓的產(chǎn)物以及產(chǎn)物的成分是解答的關(guān)鍵。12.【答案】A【解析】解：4氨水和銀不反應(yīng)，故氨水不能清除試管壁附著的銀鏡，應(yīng)用稀硝酸去清洗，故A錯(cuò)誤；B.向Mg（0H）2加入足量稀硫酸，氫氧化鎂能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶后得到硫酸鎂晶體，故B正確；C.硝酸能氧化KI生成碘單質(zhì)，加入硝酸后KI溶液變?yōu)辄S色，硝酸與硝酸銀溶液不反應(yīng)，加入硝酸后硝酸銀溶液無明顯現(xiàn)象，硝酸酸性強(qiáng)于碳酸，硝酸加入碳酸鈉溶液會有二氧化碳?xì)怏w生成，硝酸加入Na402溶液會生成白色的氫氧化鋁沉淀，故可用稀硝酸鑒別KLAgNO3,Na2CO3.NaTig四種溶液，故C正確；D.除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)，加入飽和碳酸鈉溶液，乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳和乙酸鈉，進(jìn)而除去乙酸，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度小，能分層析出，通過分液分離，故D正確；故選：A。A.氨水和銀不反應(yīng)；B.氫氧化鎂能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂；C.依據(jù)硝酸加入不同溶液后的現(xiàn)象判斷：D.醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉中溶解度小。本題考查物質(zhì)的鑒別和分離，題目難度中等，掌握常見的物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純方法是解題的關(guān)鍵。.【答案】D【解析】解：4乙醛與銀氨溶液共熱制銀鏡不需要冷凝回流裝置，故A不選；B.無水醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷，反應(yīng)物中沒有易揮發(fā)性物質(zhì)，不需要冷凝回流裝置,故B不選；C.電石和水混合生成乙快和氫氧化鈣，除生成乙烘氣體外，其他物質(zhì)均不能揮發(fā)，不需要冷凝回流裝置，故C不選；D.乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)均不高，加熱時(shí)易揮發(fā)，導(dǎo)致原料利用率偏低，為了提高乙酸、1-丁醇的利用率，需要冷凝回流裝置，故D選；故選：D。實(shí)驗(yàn)裝置采用冷凝回流的目的是使反應(yīng)物重新回到反應(yīng)體系中來，以提高原料利用率,冷凝回流主要是針對反應(yīng)物原料的沸點(diǎn)不高、易揮發(fā)性的物質(zhì)，據(jù)此分析解答。本題考查有機(jī)物的制備，明確物質(zhì)的制備原理為解答此類題的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和靈活運(yùn)用所學(xué)知識的能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)和制備原理即可解答，注意冷凝回流裝置的作用，題目難度不大。.【答案】B【解析】解：4c3H8和。2常溫常壓下不反應(yīng)，平均式量介于32?44之間，均小于49,故不可能，故A錯(cuò)誤；B.平衡后氣體情況可能是①N(72、。2、4。4②N2O4、N02③NO、NO2、N2O4,三種情況的平均式量可能為49,都有可能，故B正確；C.最終只可能剩余H?；蛘逳/,平均式量都小于49,故不可能，故C錯(cuò)誤；D.剩余氣體情況為①SO2或②“25，兩種氣體的式量分別是64、32,都不滿足，故不可能，故D錯(cuò)誤。故選：B。根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)判斷各選項(xiàng)混合后的可能的組成，平均式量應(yīng)介于各組分之間，注意B選項(xiàng)中存在平衡2/7。2=4。4。本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，注意平均式量的應(yīng)用，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，學(xué)生容易忽略27。2=必。4，難度中等。.【答案】C【解析】解：4升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由信息不能確定a+b與c的關(guān)系，則增大壓強(qiáng)，平衡不一定正向移動，故B錯(cuò)誤；C.由上述分析可知，在△溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，故C正確；D7i溫度時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選：Co由圖可知Ti溫度時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，弓溫度時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，然后升高溫度平衡逆向移動,介溫度時(shí)4%和C%相等，以此來解答。本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溫度對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖中平衡的建立與平衡移動，題目難度不大。.【答案】B【解析】解：4存在平衡27。2=刈。4,且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以氣體顏色加深，可以用平衡移動原理來解釋，故A錯(cuò)誤；B.過氧化氫分解，加入的二氧化錦起催化劑的作用，加快過氧化氫分解，不能用平衡移動原理解釋，故B正確；C.水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡“2。=〃++?！?，電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子與氫氧根離子的濃度增大，水的離子積中增大，可以用平衡移動原理解釋，故C錯(cuò)誤；D.氨水中存在平衡NH3，“2O=NHi+OH-,濃度越稀，電離程度越大，故O.lmol/L的氨水稀釋10倍，pH變化小于1個(gè)單位，可以用平衡移動原理解釋，故D錯(cuò)誤；故選用平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動：平衡移動原理適用的對象必須存在可逆過程，若與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用.本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，題中易錯(cuò)點(diǎn)為B和D,注意反應(yīng)方程式的特征以及工業(yè)生成的實(shí)際等問題..【答案】C【解析】【分析】本題考查離子共存問題，題目難度中等，涉及離子反應(yīng)和種類的判斷，綜合側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握題目無色以及與鋁反應(yīng)生成氫氣的特點(diǎn)，特別注意硝酸不能生成氫氣.【解答】無色溶液中一定不存在有色的Fe3+：溶液中加入金屬鋁，發(fā)生反應(yīng)并放出外，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若溶液為酸性，則不存在：01、NO］、COT，陰離子只能為C「，陽離子可以為：“+、NH3Ba2+.Al3+,最多存在5種離子；若呈堿性，則不存在43+、“+、NH3Fe3+,陽離子只能為Ba2+,則一定不存在COg,可存在的離子為：Ba2+.Cl-、OH-、NO.則最多只有4種，根據(jù)分析可知，最多存5種離子，故選：C。.【答案】B【解析】解：已知/T+H2s（少量）-HR+HS-,2Z-+H2s（少量）72HZ+S2-,則酸性：H?S>HR>HS->HZ,A、根據(jù)酸性強(qiáng)的能制備酸性弱的，酸性越強(qiáng)，Ka越大，所以相同溫度下電離平衡常數(shù)：KhgS）>KKHR）>Ki2（H2S）>KRHZ）,故A錯(cuò)誤：B、酸性越弱，酸越難電離，對應(yīng)酸根離子越易結(jié)合氫離子，已知酸性：”2S>HR>HS->HZ,所以結(jié)合H+的能力：Z->S2->R->HS-,故B正確；C、酸性越弱，對應(yīng)的鹽越易水解，已知酸性：H2S>HR>HS->HZ,所以水解程度NaZ>Na2S>NaR>NaHS,則同溫同濃度下，溶液的pH值：NaZ>Na2S>NaR>NaHS,故C錯(cuò)誤；D、已知HZ的酸性小于HS-的酸性，所以HZ與S2-不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B.已知/T+H2s（少量）tHR+HS122-+”25（少量）-2"2+52-,則酸性：>HR>HS->HZ,A、根據(jù)酸性強(qiáng)的能制備酸性弱的，酸性越強(qiáng)，Ka越大；B、酸性越弱，酸越難電離，對應(yīng)酸根離子越易結(jié)合氫離子；C、酸性越弱，對應(yīng)的鹽越易水解；D、根據(jù)HZ與HS-的酸性強(qiáng)弱判斷.本題考查了弱酸的酸性強(qiáng)弱比較、Ka與酸性的關(guān)系、鹽的水解等，題目難度不大，注意對基本原理的把握..【答案】B【解析】解：鐵板為鐵和碳的合金，滴上NaCl溶液，形成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，碳作正極，亞鐵離子向正極移動，所以a是負(fù)極區(qū)，b是正極區(qū)，A.根據(jù)在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極的規(guī)律，C廠應(yīng)由b區(qū)向a區(qū)遷移，故A錯(cuò)誤；B.液滴邊緣是正極區(qū)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。2+2/0+4e-=40H~,故B正確；C.液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，故C錯(cuò)誤；D.改用嵌有銅螺絲釘?shù)蔫F板，則鐵為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+,故D錯(cuò)誤。故選：BoNaCl溶液滴到一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后在液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)被腐蝕變暗，實(shí)際上是發(fā)生了吸氧腐蝕，這時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+(發(fā)生氧化反應(yīng))，正極電極反應(yīng)為：02+2H2。+4e-=40H-(發(fā)生還原反應(yīng))，在液滴外沿，由于Fe2++20H-=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3形成了棕色鐵銹環(huán)(b).本題考查金屬的腐蝕，意在考查考生運(yùn)用電化學(xué)原理分析金屬腐蝕過程的能力，注意在原電池中陰陽離子的移動方向及金屬腐蝕吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別，電極反應(yīng)判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等..【答案】B【解析】A、HC，O2的電離平衡常數(shù)K=n監(jiān)察觀察圖象可以看出，當(dāng)pOH=8時(shí)，

CynClO2)pH=6,c^ClO^=c(_HCIO2),因此HCIG的電離平衡常數(shù)的數(shù)值(=10-6,故a錯(cuò)誤：B、由圖可以得出：酸性條件下Q。'濃度高，即在酸性條件下亞氯酸鈉較穩(wěn)定，pOH=11時(shí)，。。云部分轉(zhuǎn)化成5。2和C廣離子的方程式為：5CIO2+2H2O=4CIO2+Cl-+40H-,故B正確：c、根據(jù)圖知，pH=7時(shí)，存在c(“ao2)<c(aow),則微粒濃度大小順序是c(cio。>c(HC/O2)>c(ClO2)>c(C/-),故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)電中性原則得出：c(H+)+c(Na+)=c(G05)+c(CL)+c(。"-)①，依據(jù)物料守恒得出：2c(Na+)=c(GO力+c(HCIO2)+c(C「)②，聯(lián)立①②消去鈉離子：c(WC/O2)+2c(H+)=c(Cg+2c(0W)+c(C「)，故D錯(cuò)誤;故選：Bo本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，正確分析、理解題中信息及圖象數(shù)據(jù)是解答本題關(guān)鍵，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系。.【答案】(1)13；US?T?3s3p(2)。2；Be2++2NH3-H2O=Be(OH)2+2NH;⑶b(4)弱；d(5)：N；；N：;Al原子和N原子(6)bd【解析】【分析】本題比較綜合，涉及核外電子排布、元素周期律、原電池、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，是對學(xué)生綜合能力的考查。【解答】(1)核外沒有運(yùn)動狀態(tài)相同的電子，A1元素原子核外有13個(gè)電子，即有13種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；A1原子最外層電子排布式為3s23pL最外層電子的軌道表示式為min?|,3s3p故答案為：［3；uniT?o；3s3p(2)將BeC^溶液加熱時(shí)促進(jìn)被離子的水解生成Be(0H)2,蒸干后灼熱得到氧化鍍，電解熔融的BeO得到Be和氧氣，氣體的化學(xué)式：外；由氯化鋁與足量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鐵，可知BeC，2溶液和過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鉞和氯化鐵，反應(yīng)離子方程式：Be2++2NH3-H20=Be(OH)2+2NHt,故答案為：七：Be2++2NH3-H20=Be(OW)2+2NH^(3)a.4與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，A1發(fā)生氧化反應(yīng)，而Mg不反應(yīng)，該裝置中Mg作正極，A1作負(fù)極，故a錯(cuò)誤；b.Mg,M都能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，HC1與NaOH的物質(zhì)的量相等為0.02LXlmol/L=0.02mol,Al與NaOH恰好反應(yīng)，由24+2NaOH+2H2。=2Na⑷出+3%324+6HCI=24cb+W2T,可知HC1完全反應(yīng)，Al與NaOH反應(yīng)生成氫氣為0.02mo,x-=0.03mol,而HC1完全反應(yīng)生成氫氣為竺答=0.01m。/,所以放出的氫氣的物質(zhì)的量減少：，故b正確；c.4與堿溶液本質(zhì)是：A1先與水反應(yīng)生成氫氧化鋁與氫氣，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，若把NaOH中的H換成D,不能確定是否有。2生成及其量，故c錯(cuò)誤，故答案為：b；(4)Mg、Al同周期，自左而右金屬性減弱，故金屬性Mg>4,Mg、Ba同主族，自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性Mg<Ba,則金屬性4<Ba：高溫下Al不是氣體，而Ba為氣體，從反應(yīng)體系中逸出，使用反應(yīng)進(jìn)行，故答案為：弱；d；(5)屬于非極性分子的為N2,分子中N原子之間形成3對共用電子對，電子式為：N/N：：A1N耐高溫、酸、堿，抗沖擊能力強(qiáng)，屬于原子晶體，構(gòu)成微粒為A1原子和N原子，故答案為：：N三N：；A1原子和N原子；(6)a.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能比較元素非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；b.單質(zhì)與氫氣化合的越容易，元素的非金屬性越強(qiáng)，故b正確；C.氧元素沒有含氧酸，不能利用最高價(jià)含氧酸的酸性判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；d.N。中0顯-2價(jià)，N顯+2價(jià)，說明0原子對鍵合電子吸引更強(qiáng)，故氧元素非金屬性更強(qiáng)，故d正確，故答案為：bd?22.【答案】40.0008mol/(L.s)使用催化劑ab負(fù)C+ -4e-=3CO2【解析】解：(1)N。和CO進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N。+2C0=M+2CO2,正向氣體分子數(shù)減小，加壓，平衡正移，NO的轉(zhuǎn)化率增大；平衡時(shí)，恒壓體系的壓強(qiáng)大于恒容體系，恒壓體系NO的轉(zhuǎn)化率大，曲線b所對應(yīng)的反應(yīng)容器是A；由方程式2N0+2CO^N2+2。。2可知,NO的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等，曲線b對應(yīng)容器在0?200s內(nèi)消耗CO的物質(zhì)的量為4m。，x40%=1.6m。，，反應(yīng)速率v(CO)=二誓L=' 10LX200S0.0008mol/(L-s'),故答案為：A；0.0008mo//(Ls)；(2)要縮短b曲線對應(yīng)容器達(dá)到平衡的時(shí)間，即加快反應(yīng)速率，但不改變NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是使用催化劑，故答案為：使用催化劑：(3)a.由于可2。5是反應(yīng)物，NO?是生成物，2。5和NO?的濃度比保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)：b.反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不等，容器中壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；c.v￡NO2)=2。逆(助。5)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；d.恒容密閉容器中氣體的質(zhì)量和體積均不變，密度保持不變不能代表平衡狀態(tài)；故答案為：ab；(4)放電時(shí)，Na的化合價(jià)升高，失去電子，為負(fù)極；充電時(shí)，在陽極化合價(jià)升高，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：C+2COj--4e-=3CO2,故答案為：負(fù)；C+2COg-4e-=3CO2。(1)N。和CO進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N0+2CO^N2+2C02,正向氣體分子數(shù)減小,加壓，平衡正移，NO的轉(zhuǎn)化率增大；曲線b對應(yīng)容器在0?200s內(nèi)消耗CO的物質(zhì)的量為4m。/x40%=1.6mol；(2)催化劑能縮短容器達(dá)到平衡的時(shí)間，且不改變NO的平衡轉(zhuǎn)化率；(3)a.由于72。5是反應(yīng)物，NO?是生成物，Md和NO2的濃度比保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；b.反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不等，容器中壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)：c.v^NO^=2V逆(刈。5)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；d.恒容密閉容器中氣體的質(zhì)量和體積均不變，密度保持不變不能代表平衡狀態(tài)；(4)放電時(shí)，Na的化合價(jià)升高，失去電子，為負(fù)極；充電時(shí)，在陽極化合價(jià)升高。本題考查基本原理，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。23.【答案】加快反應(yīng)諫率，受熱均勻溫度過高，氨水揮發(fā)過多，原料利用率低吸收H2s等雜質(zhì)氣體，防止污染空氣ad4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)31+8H+當(dāng)其它條件相同時(shí)，硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性當(dāng)吧％a【解析】解：(1)在實(shí)驗(yàn)中選擇50?60℃熱水浴，升高溫度，受熱均勻，加快反應(yīng)速率，提高利用率；錐形瓶中溶液冷卻至室溫后再加入氨水，是因?yàn)榘彼械陌睒O易揮發(fā)，溫度過高，氨水揮發(fā)過多，原料利用率低，不利于反應(yīng)的進(jìn)行，故答案為：加快反應(yīng)諫率，受熱均勻：溫度過高，氨水揮發(fā)過多，原料利用率低：(2)由于鐵屑中含有S,因此會產(chǎn)生硫化氫，同時(shí)氨水易揮發(fā)，因此高缽酸鉀溶液吸收這些氣體，防止污染空氣，故答案為：吸收H2s等雜質(zhì)氣體，防止污染空氣；(3)a.若要確保獲得淺綠色晝濁液，由于Fe2+易被氧化，所以為防止其被氧化，鐵屑應(yīng)過量，故a正確；b.若控制溶液呈強(qiáng)堿性，則生成了Fe(OH)2沉淀，故b錯(cuò)誤；c.將稀硫酸改為濃硫酸，由于濃HzS內(nèi)的強(qiáng)氧化性，會將Fe2+氧化成Fe3+,故c錯(cuò)誤；故答案為：a；(4)由4(N/)2Fe(SO4)2=2Fe2O3+5SO2T+3SO3T+N2T+6NH3T+7/°可知，F(xiàn)e元素由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，失電子，N元素由-3價(jià)變?yōu)?。價(jià)，失電子，S元素由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，得電子，則由方程式可知：a.生成lmo/N2同時(shí)會生成5moIS。2，轉(zhuǎn)移電子lOmol,那么反應(yīng)生成amo/Nz時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量10amol,故a錯(cuò)誤：b.得到電子被還原，生成還原產(chǎn)物，則還原產(chǎn)物只有SO?,SO3中S價(jià)態(tài)不變，不是還原產(chǎn)物，故b錯(cuò)誤；c.由方程式可知，生成5moISO?,電子轉(zhuǎn)移lOmoL則有amol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成SO?的物質(zhì)的量是0.5am。，，故c錯(cuò)誤；d.當(dāng)用足量BaC,2吸收氣體產(chǎn)物時(shí)，只能生成BaS04沉淀，而不會生成BaSOs沉淀，故d正確；故答案為：d；(5)FeS04溶液產(chǎn)生紅褐色渾油是因?yàn)樯闪薋e(0H)3沉淀，離子方程式為4Fe2++02+10H20=4Fe(0H)31+8H+；根據(jù)兩種溶液離子濃度的差異判斷NH：、S。：-以及H+都可影響Fe2+穩(wěn)定性，由題始信息可知假設(shè)1和假設(shè)2都說了NHj和H+的影響，則可知假設(shè)3是講硫酸根的影響，當(dāng)其它條件相同時(shí)硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性或當(dāng)其它條件相同時(shí)，硫根離子濃度越大，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性較好，故答案為：4Fe2++02+10W2O=4Fe(0H)3I+8H+：當(dāng)