1、金屬與氧氣的反應4、金屬活動性順序金屬的化學性質(zhì)2、金屬與酸的反應3、金屬與鹽溶液的反應回憶：金屬與O2的反應？Mg>Fe實驗

現(xiàn)象

化學方程式

活動性比較鐵絲在氧氣中燃燒

鎂在空氣中燃燒

銅在酒精燈上加熱

Mg>Cu火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體發(fā)出白光，放熱，生成白色固體由紅色變?yōu)楹谏?Fe+2O2=Fe3O4點燃2Mg＋O2＝2MgO點燃2Cu+O2=2CuO△實驗表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易程度和劇烈程度不同。鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。金即使在高溫時都不能與氧氣反應。一.金屬與氧氣的反應鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。1、鎂和鋁在常溫下與氧氣反應，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。2．分析“真金不怕火煉”蘊含的化學原理。生活應用金在高溫下不與氧氣反應在試管中分別加入少量鎂帶、鋅粒、鐵粉、銅片，再分別加少量稀鹽酸或稀硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應，有沒有氣泡，有沒有放熱現(xiàn)象，反應速度如何，完成反應方程式。反應物

反應現(xiàn)象反應速度反應的化學方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅

鐵

銅知識回顧

二.金屬與酸的反應金屬稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象反應的化學方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡最迅速，反應最劇烈。放出氣泡速度次之，反應較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應較為緩和。不反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金屬活動性由強到弱Mg、Zn、FeCuH金屬與稀鹽酸（稀硫酸）的反應鎂、鋅、鐵與酸反應的化學方程式比較Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置換反應單質(zhì)+化合物=另一化合物+另一單質(zhì)1.下列反應屬于置換反應的是（）A.S+O2=SO2B.2H2O=2H2↑+O2↑

C.C+2CuO=2Cu+CO2↑D.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O點燃通電高溫練習一C2、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應直接生成的是()AZnCl2BCuSO4

CFeCl2DAl2(SO4)3B3.在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵因全部反應而消失后，天平的指針（）A.偏向加鐵的一邊B.偏向加鎂的一邊C.仍停留在原來的位置D.無法確定A思考:若稀硫酸反應完,則天平的指針如何偏向?結(jié)論：相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe與相同質(zhì)量的稀硫酸或稀鹽酸反應。

(1)若金屬完全反應，則放出H2質(zhì)量的多少順序是Mg>Fe>Zn(化合價相同,相對原子質(zhì)量越小放出H2質(zhì)量越多)(2)若酸完全反應,則放出H2質(zhì)量相同4.等質(zhì)量的兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應（已知在生成物中均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應時間的關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是（)A.M.N兩種金屬中較活潑的是NB.生成H2的質(zhì)量M<NC.相對原子質(zhì)量較大的是ND.產(chǎn)生H2的速率N>MC………………氫氣質(zhì)量反應時間OMN現(xiàn)象：_________________________________________________________________________________________________________回憶：將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？

鐵釘表面會有紅色物質(zhì)析出，若時間足夠長，則溶液會從藍色變?yōu)闇\綠色。三.金屬與鹽溶液的反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu金屬鹽溶液鹽溶液金屬

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FeCu回顧：鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強弱是如何證明的？實驗現(xiàn)象反應的化學方程式

鋁絲浸入硫酸銅溶液中

銅絲浸入硝酸銀溶液中

銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。不反應2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag活動性:Al﹥Cu活動性:Cu﹥Ag活動性:Cu<Al金屬與鹽溶液的反應金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu由強逐漸減弱四.常見金屬的活動性順序：1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。

2.在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫

3.在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。勤記憶1.有XYZ三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應;如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實,判斷XYZ的金屬活動順序.解答:金屬活動性順序X>Y>Z練習二2、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是（）①Z+YSO4=ZSO4+Y②X+YSO4=XSO4+Y③X+H2SO4=XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反應

A、Z＞X＞YB、Z＞Y＞X

C、X＞Y＞Z

D、X＞Z＞YD3.向Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn粉,充分反應后過濾,濾紙上的物質(zhì)為()A.CuB.MgCuC.ZnCuD.MgZnCuC小結(jié)：1、金屬的化學性質(zhì)：（1）大多數(shù)金屬能與O2反應（2）金屬+酸=鹽+H2（H前金屬）（3）金屬+鹽=金屬+鹽（前換后、鹽可溶）2、判斷常見金屬活動性的方法（1）金屬能否與酸反應及反應的劇烈程度（2）金屬能否與金屬化合物的溶液反應（3）金屬與氧氣反應的難易程度3、置換反應單質(zhì)+化合物——新單質(zhì)+新化合物4、金屬活動性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？若能，寫出相關(guān)化學方程式。

（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液

解答：可發(fā)生反應的：（2）（4）（6）化學方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe練習：2.下列化學變化屬于置換反應的有（）（1）3CO＋Fe2O3=2Fe＋3CO2（2）3C＋2Fe2O3=4Fe＋3CO2↑（3）2H2O2=2H2O＋O2↑（4）Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2＋2Ag高溫高溫MnO23.向AgNO3，Cu(NO3)2，

Zn(NO3