2.2化學平衡分層解讀題型一化學平衡狀態(tài).對于可逆反應M+N達到平衡時，下列說法正確的是M,N、Q三種物質(zhì)的量濃度一定相等M、N全部變成了QC.反應混合物各成分的百分含量不再變化D.反應已經(jīng)停止【答案】C【解析】A.反應平衡時各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時各物質(zhì)的量的關系和轉(zhuǎn)化的程度，所以平衡時M、N、Q三種物質(zhì)的量濃度不一定相等，故A錯誤；B.該反應是可逆反應，所以反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，存在反應限度，故B錯誤；C.反應混合物各成分的百分含量不再變化是化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故C正確；D.反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應速率不為0,反應不停止，故D錯誤；故選CoB.A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零.如圖所示，下列有關反應的敘述錯誤的是B.A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零口前，隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大C.D.反應到達口時，正反應速率與逆反應速率相等，反應停止反應在L之后，正反應速率與逆反應速率相等，反應達到化學平衡狀態(tài)【答案】CC.D.【解析】A.反應開始時，反應物的濃度最大，正反應速率最大，生成物的濃度為零，逆反應速率為零，故A正確：B.隨著反應的進行，反應物的濃度降低，則ti前正反應速率逐漸減小，生成物的濃度增大,則逆反應速率逐漸增大，故B正確：C.反應到達ti時，正反應速率與逆反應速率相等，但都不為零，反應沒有停止，故C錯誤；D.反應在h之后，正反應速率與逆反應速率相等，但都不為零，達到化學平衡狀態(tài)，故D正確；故選Co.對可逆反應4NH3(g)+5Ch(g)-^4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是A.達到化學平衡時，4vn；(O2)=5v迪(NO)B.若單位時間內(nèi)生成nmolNO的同時，消耗nmolNHa，則反應達到平衡狀態(tài)C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D.化學反應速率關系是：2vJ;(NH0=3vis(H2O)【答案】A【解析】A.化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，5V虱NO)=4v￡O2)=4vMO2),反應達到化學平衡，A敘述正確；B.單位時間內(nèi)生成nmolNO的同時，必然消耗nmolNHj,無法判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，B敘述錯誤;C.達到化學平衡時，若增加容器體積，反應體系中各物質(zhì)的濃度增大，則正反應速率增大，逆反應速率增大，C敘述錯誤；D.化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，化學反應速率關系是：3v,,(NH3)=2va(H2O),D敘述錯誤：答案為Ao4.工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應制得氫氣，其中一步反應的原理為CO(g)+H?O(g=CO2(g)+H2(g),下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是()A.恒溫恒容條件下，混合氣體的壓強不再發(fā)生變化B.兩個H—O鍵斷裂的同時有兩個C=O鍵斷裂C.在恒容密閉容器中，氣體密度不再發(fā)生變化D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化【答案】B【解析】A.由CO(g)+H2O(gmCO2(g)+H2(g)反應可知，該反應是一個反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應,恒溫恒容條件下，混合氣體的壓強不變，所以混合氣體的壓強不再發(fā)生變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.兩個H-O鍵斷裂及示的是正反應速率，兩個C=O鍵斷裂我大的是逆反應速率，正、逆反應速率相等,說明反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；C.在恒容密閉容器中，混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變，則混合氣體的密度始終不變，所以反應容器內(nèi)的氣體密度不再發(fā)生變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.該反應是反應前后氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應，根據(jù)而=生，可知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終n不發(fā)生變化，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤：故答案：B.5.在容積為2L的密閉容器中加入0.4mol水蒸氣和足量粉末狀的碳，一定溫度下，發(fā)生反應C(s)+H2O(g)^±CO(g)+H2(g),平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為40%。下列說法不能表明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是()A.反應體系中氣體的密度不再變化 B.c(H2O)=c(CO)=c(H2)C.c(CO)=0.08molL' D.壓強不再發(fā)生變化【答案】B【解析】A.該反應為氣體體積增大的反應，而容器容積不變，隨著反應進行，氣體的總質(zhì)量逐漸增大，故氣體的密度逐漸增大，直至達到化學平衡，選項A不符合題意；B.反應體系中C(H2O)=C(CO)=C(H2)是反應進行到?定程度的特殊點，與平衡無關，選項B符合題點；C(s)+/O(g)L於CO(g)+42(g)起始量(mol)C._變化量(mol)0.4000.160.160.16平衡量(mol)0.240.160.16故平衡時，c(CO)0.16mol八八八,= =0.08mol2LL'(選項C不符合題意:D.該反應為氣體體積增大的反應，故壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)，選項D不符合題意。答案選B。6.用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下:3SiC14(g)+2N2(g)+6H2(g)Msi3N4(s)+12HCl(g)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是A.3V￡N2)=v正(玲) B.vit(HCl)=4vi：(SiCU)C.混合氣體密度保持不變 D.c(N2)：c(H2)：<XHC1)=1：3：6

【答案】c【解析】A.3v,i:(N2)=V..(H2),都是正反應速率，不能作為平衡的標志，選項A錯誤；B、v,i：(HCl)=4v,t(SiC14),都是正反應速率，不能作為平衡的標志，選項B錯誤；C、該反應中有固體參與，所以氣體的質(zhì)量一直變化，則氣體的密度在變化，達平衡時混合氣體密度保持不變，選項C正確；D、c(N2)：c(H2)：c(HCI)=1：3：6時不能說明正逆反應速率相等，不能判斷達到平衡狀態(tài)，選項D錯誤。答案選C。題型二化學平衡常數(shù).最近，各國科學家聯(lián)合成功研制的一種新型催化劑，可在常壓下將二氧化碳與氫氣的混合氣體轉(zhuǎn)化為甲烷。在容積為VL的容器中進行該轉(zhuǎn)化，相關情況如圖所示。下列有關說法不正確的是121TC時，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=121TC時，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=c(CHj

c(CO2).c4(H2).斷裂lmo!C=O鍵、2moiH—H鍵所吸收的能量小于形成2moic—H鍵、2moiO—H鍵所釋放的能量C.300℃時，從反應開始到達到平衡的這段時間，平均反應速率丫(也)=黑工mol?L」?min」C.V“AD.其他條件不變，縮小容器容積，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變【答案】A【解析】A根據(jù)題目信息，可推知發(fā)生的反成為CO2+4H2^^CH4+2H2。，由J101kPa、12(ycc(CH4)c2(H,O)時，水為氣態(tài)，故此時該反應的K='蕓':\，A錯提：B.結(jié)企圖像可知，溫度較高時，CH,c(CO?)-c(H2)的平衡物質(zhì)的量較小，說明該反應的正反應為放熱反應，故斷裂lmolC=O鍵、2moiH—H鍵所吸收的能量小于形成2moic-H鍵、2moiO-H健所釋放的能量，b正確：C.300C時，從反應開始到達到平衡的這段時間，平均反應速率v(CHj=3—moLCLminT,故V-tAv(H2v(H2)=^-mol-L*'min-'C正確;D.其他條件不變，縮小容器容積，體系中各物質(zhì)濃度均增大，相當于加壓，平衡正向移動，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，溫度不變，平衡常數(shù)不變，D正確。答案選Ao.1000K時，反應C（s）+2H2（g）-CHi（g）的K=8.28xl07,當比、CH,氣體物質(zhì)的量濃度分別為0.7mol-L、0.2mol-L1時，上述反應A.正向移動 B.逆向移動 C.達到平衡 D.不一定【答案】AC0-2 04.【解析】當Hz、CH（氣體物質(zhì)的量濃度分別為0.7mol?Li、0.2molL?時，2=G^r=°41vK=8.28xl07,所以反應正向移動，故選A。.下列關于平衡常數(shù)的說法正確的是：A.K不變，平衡可能移動B.同一個反應的化學計量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍C.K值越大，反應速率也越快D.對于合成氨反應，壓強增大，平衡右移，K增大【答案】A【解析】A.K值只與溫度有關，影響化學平衡的因素主要有濃度、溫度、壓強等。如在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應的進行，K值不變，但平衡發(fā)生移動，所以K值不變，平衡可能移動，A項正確；B.相同條件下，同一個反應，其方程式的計量數(shù)增大2倍，K值應為原來的平方，B項錯誤；C.K值表示反應進行的程度，其值越大，則說明正向進行的程度越大，與反應速率無關，C項錯誤：D.合成氨反應為NXg）+3H2（g）U2NHMg）,此反應是氣體體積減小的反應，則壓強增大，平衡右移，但K值只與溫度有關，溫度不變，則K值不變，D項錯誤；答案選A。10.關于化學平衡常數(shù)，下列說法不正確的是（）A.化學平衡常數(shù)不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變B.對于一定溫度下的同一個反應，其正反應和逆反應的化學平衡常數(shù)的乘積等于1C.溫度越高，K值越大D.化學平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變【答案】c【解析】A選項，同一反應，平化學衡常數(shù)只受溫度影響，與反應物的濃度無關，故A正確;B選項，同一可逆反應的正、逆反應平衡常數(shù)互為倒數(shù)，對于一定溫度下的同一個反應，其正反應和逆反應的化學平衡常數(shù)的乘積等于1,故B正確;C選項，平衡常數(shù)越大，說明可逆反應進行的程度越大，反應可能是吸熱反應或放熱反應；升溫，平衡向吸熱反應方向進行，平衡常數(shù)不一定增大，故C錯誤:D選項，平化學衡常數(shù)只受溫度影響，與反應物濃度、體系的壓強無關，故D正確:綜上所述，答案為C。11.溫度為Ti時，將氣體X和氣體丫各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g),一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是( )t/min2479n(Y)/mol1.21.11.01.0A.反應0?4min的平均速率v(Z)=0.25molL'min1B.Ti時，反應的平衡常數(shù)Ki=1.2C.其他條件不變，9min后，向容器中再充入1.6molX,平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時X的濃度減小，丫的轉(zhuǎn)化率增大D.其他條件不變，若降溫到T2達到平衡時，平衡常數(shù)K=4,則此反應的AHVO【答案】D【解析】A.由表中數(shù)據(jù)可求得前4min內(nèi)消耗丫為O.lOmol,【解析】A.Q.5mol10￡=ooJ25mol/(L?min),所以v億)=2v(Y)=0.025mol/(L，min)'A錯誤；B.由表中4min數(shù)據(jù)可知7min時反應到達平衡，反應的三段式為x(g)+Y(g)2Z(g)起始濃度(mol/L)0.160.160變化量(mol/L)0.060.060.12平衡濃度(mol/L)0.10.10.12c,2(z)0.122所以平衡常數(shù)K=F—L44,B錯誤:C.其他條件不變，9min時是平衡狀態(tài)，再充入1.6molX,平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時Y的轉(zhuǎn)化率增大，由于X加入量大于平衡移動消耗量，所以再次達到平衡時，X的濃度增大，C錯誤；D.Ti時，平衡常數(shù)K=1.44,降溫到T2達到平衡時，平衡常數(shù)氏=4,說明降低溫度平衡正向移動，使K增大，所以該反應正向為放熱反應，D正確：故合理選項是D。12.某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，其濃度分別為2mol/L,Imol/L,且發(fā)生如下反應：3A(g)+2B(g)=4C(?)+2D(?)已知"?”代表C、D狀態(tài)未確定；反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC,且反應前后壓強比為5：4,則下列說法中正確的是()①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：k=TT'c3(A).c2(B)②此時B的轉(zhuǎn)化率為35%③增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數(shù)不變④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變A.①② B.②③ C.③@ D.①④【答案】C【解析】反應一段時間后達到平衡，測得反應前后壓強比為5：4,故反應后氣體體積減小，故C、D至少--種不為氣體；在一個2L的密閉容器中充入A氣體，B氣體，測得其濃度為2mol/L和lmol/L；則A氣體，B氣體的物質(zhì)的量分別為2mol/Lx2L=4moLlmol/Lx2L=2mol,則反應前氣體總的物質(zhì)的量為4mol+2mol=6mol；測得反應前后壓強比為5：4,故平衡時氣體總的物質(zhì)的量為6moix4/5=4.8mol；生成1.6molC,則生成D的物質(zhì)的量為1.6x2/4=0.8moL反應的B的物質(zhì)的量為1.6x2/4=0.8mol,反應A的物質(zhì)的量為1.6x3/4=1.2mol,則平衡時，A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為4mol-1,2mol=2.8mok2mol-0.8mol=1.2mok41.6moR0.8mol,平衡時氣體總的物質(zhì)的量為6moi=4.8mol,故D為氣體，C不為氣體.①C不為氣體,故C不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)的表達式中，故①錯誤；②反應的B的物質(zhì)的量為0.8moL故B的平衡轉(zhuǎn)化率QQ為工-xl00%=40%,故②錯誤：③反應后氣體體積減小，故增大該體系壓強，平衡向右移動；平衡常數(shù),J溫度有關，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故③正確；④C不為氣體，故增加C的量，平衡不移動，故A、B轉(zhuǎn)化率不變，故④正確；故說法中正確的是③④，答案選C。13.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(固)+CO(氣)=Fe(固)+CO2(氣)AH>0(1)則該反應中平衡常數(shù)表達式K=(2)已知1100℃時K=0.263。溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO?和CO的體積比值平衡常數(shù)K值—(均填增大，減小或不變).(3)1100C時測得高爐中c(C02)=0.025mol-L c(CO)=0.1mol.L 在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)(選填是或否)，此時化學反應速率va；v速(選填＞，V,=)?【答案】—增大增大否〉cco【解析】(DFeO(固)+CO(氣)=Fe(固)+82(氣)△HX),平衡常數(shù)K=2-,cco故答案為幺結(jié)；cco(2)已知1100℃時K=0.263,AH＞0,反應是吸熱反應，溫度升高，化學平衡正向移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值會增大，平衡常數(shù)增大；故答案為增大；增大；,1Z.... .,, 0.025mol/L⑶110(TC時惻得高爐中c(C02)=0.025mol-Lc(CO)=0,ImolL,,濃度的Q= =0,25＜K=0,263,0.1mol/L說明平衡正向進行，反應未達到平衡，v正〉v逆，故答案為否；題型三化學平衡的移動及影響因素14.相同溫度下，有體積相同的甲、乙兩個容器，甲容器中充入lgN2和Igft,乙容器中充入2gN2和2gH2,分別進行合成氨反應。下列敘述中錯誤的是A.化學反應速率：乙〉甲B.平衡后N2的濃度：乙＞甲C.壓的平衡轉(zhuǎn)化率：乙＞甲D.平衡混合氣體中比的體積分數(shù)：乙＞甲【答案】D【解析】A.因為乙容器中的原料投入量正好是甲的2倍，乙容器中壓強大于甲，反應速率快，故A不符合題意；B.根據(jù)分析，平衡后N?+3H2Tls^2NHa要向正反應方向移動，丙中N?、4、NH?的濃度分別比甲中N2、員、NH,濃度大，容器乙中N2的濃度〉容器甲中N2的濃度，故B不符合題意;

C.根據(jù)分析，平衡后N2+3HqC.根據(jù)分析，平衡后N2+3Hq高溫高壓±2NH要向正反應方向移動，壓的平衡轉(zhuǎn)化率：容器乙>容器甲,故C不符合題意；D.將乙容器的體積壓縮至與甲相等(如圖中丙)，則在此過程中化學平衡要向正反應方向移動，平衡混合氣體中壓的體積分數(shù)：容器甲>容器乙，故D符合題意：答案選D。15.現(xiàn)有容積相同的兩密閉容器A和B,保持溫度為423K,同時向A、B中分別加入amokbmol碘化氫(a>b),待反應2Hl(g)=I式g)+&(g)達到平衡后，下列說法正確的是()A.從反應開始到建立平衡所需時間：tA>tBB.平衡時L的濃度：cA(I2)=cB(I2)C.平衡時碘蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)：A容器大于B容器D.平衡時HI的轉(zhuǎn)化率：<zA=<zB【答案】D【解析】A.容器A中反應物的濃度大，體系的壓強大，反應速率快，達到平衡需要的時間少，則反應時間tA<tB，A錯誤；B.該反應是反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強，化學平衡不移動，由于A中加入的反應物多，所以達到平衡時，A容器中各物質(zhì)的濃度要比B容器中的大，則濃度：rA(l2)>CB(12),B錯誤；C.該反應是反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強，化學平衡不移動，物質(zhì)的含量不變，故平衡時碘蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)相同，C錯誤；D.該反應是反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強，化學平衡不移動，平衡時H1的轉(zhuǎn)化率相同，D正確；故合理選項是D。.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()①鐵在潮濕的空氣中易生銹②二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的平衡體系，縮小容器體積后混合氣體顏色加深③合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施④用鈉與氮化鉀共融的方法制備氣態(tài)鉀：Na(l)+KCl(l)=K(g)+NaCl(l)⑤反應CO(g)+NC)2(g)uCO2(g)+NO(g)a//<o,達到化學平衡后，升高溫度體系的顏色加深A.①④B.①②CA.①④B.①②C.(2X5)D.②③【答案】B【解析】①鐵在潮濕的空氣中生銹是鋼鐵發(fā)生的吸氧腐蝕，屬于原電池反應，不能使用勒夏特列原理解釋，①選；②該反應的正反應是氣體體積減小的反應，縮小容器體積，化學平衡向產(chǎn)生N2O4的正向移動，從平衡移動角度分析混合氣體的顏色應該比壓縮的瞬間淺，但平衡移動的趨勢是微弱的，總的來說達到平衡時顏色要比原平衡深?；旌蠚怏w顏色變深，是由于體積縮小使｛NO?)變大，不能用勒夏特列原理解釋，②選；③合成氨反應是放熱反應，理論上降低溫度可以使平衡正向移動，能夠提高氨的產(chǎn)率，能用勒夏特列原理解釋，③不選：④反應產(chǎn)生的金屬K為氣態(tài)，從體系中分離出來而使化學平衡正向移動。能用勒夏特列原理解釋，④不選：⑤反應CO(g)+NO2(g)=CC)2(g)+NO(g)△”<()達到化學平衡后，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，導致《N02)變大，體系的顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，⑤不選；綜上分析可知，不能用勒夏特列原理解釋的是①②，故合理選項是B。.已知反應：2NO2(g)^N2O4(g).把NO?、NzCh的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用彈簧夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水中，把燒瓶B放入冰水中，如圖所示。與常溫時燒瓶C內(nèi)氣體的顏色進行對比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺。下列說法錯誤的是(A、B、C中初始充A.上述過程中，A燒瓶內(nèi)正、逆反應速率均加快B.上述過程中，B燒瓶內(nèi)dNCh)減小，&N2O4)增大C.上述過程中，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變D.反應2NC)2(g)UNO/g)的逆反應為放熱反應【答案】D【解析】A.升高溫度，正、逆反應速率都加快，A正確；B.B燒杯內(nèi)放的是冰水，溫度降低，燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明降低溫度，化學平衡向生成NpCh的正方

向移動，導致B燒瓶內(nèi)々NO?)減小，c(N2O4)增大，B正確；C.容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，則A、B兩個燒瓶內(nèi)氣體的密度都不變，C正確；D.放在熱水中的A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明升高溫度平衡向生成NO2的方向移動，降低溫度平衡向生成N2O4的方向移動，故2NO2(g)uN2O4(g)的正反應為放熱反應，則其逆反應為吸熱反應，D錯誤；故合理選項是D,B.正反應速率：v(a)>v(c)、v(b)>v(d)0 0.5 1.0p/DPa18.用CO合成甲醇(CHQH)的化學方程式為CO(g)+2B.正反應速率：v(a)>v(c)、v(b)>v(d)0 0.5 1.0p/DPa溫度:T1>T2>T3C.平衡常數(shù):K(a)>K(c)、K(b)=K(d)D.平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)、M(b)>M(d)【答案】C【解析】A.該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T1VT2VT3,A錯誤;B.由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T|VT3，溫度越高，反應速率越快，故v(a)Vv(c)；b、d兩點溫度相同，壓強越大，反應速率越大，b點大于d點壓強，則迷b)>Wd),B錯誤；C.由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應為放熱反應，故溫l度Ti<T”降低溫度平衡向正反應方向移動，則K(a)>K(c),平衡常數(shù)只與溫度有關，b、d兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K(b)=K(d),C正確：mD.CO轉(zhuǎn)化率的越大，氣體的物質(zhì)的量越小，而氣體的總質(zhì)量不變，由M=一可知，M越小；則可知nM(a)>M(c),M(b)>M(d),D錯誤；答案選C。題型四等效平衡19.在1L密閉容器中通入2moiNH，在一定溫度下發(fā)生反應:2NH3=N2+3H2，達到平衡狀態(tài)時，N2的物質(zhì)的量分數(shù)為4％,維持容器的容積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)仍為a%的是3mol用和1molNH,2molN2和3molH21molN2和3molNH30.1mol0.95molN2>2.85molH：【答案】D【解析】根據(jù)等效平衡，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，滿足n(NHj)=2mol,則達到平衡時，容器內(nèi)用的百分含量為a%。A3molFb+lmolNHa與初始量2molNHa不相同，則不屬于等效平衡，達到平衡時，容器內(nèi)N?的百分含量不是a%,故A錯誤；2molN2+3molH2按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊可得：n(NH、)=2mol、n(N2)=lmol,不屬于等效平衡，故B錯誤；ImolNz+SmolNHj與初始量2molNFb不相同，則不屬于等效平衡，達到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量不是a%,故C錯誤；D.0.1molNH1+0.95molN2+2.85molH2,按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，滿足n(N%)=2mol,屬于等效平衡，故D正確；故選D。20.在某一恒溫、容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)=2c(g)A〃<0。乙時刻達到平衡后，在J時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是I、II兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)：1>11t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加入。d.I、n兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)：i>n

【答案】C【解析】A.由題圖可知，0?6時，反應正向進行，v,E>v逆，彳~4時，反應達到平衡，%E=V逆，A錯誤；B. 時刻改變條件后達到新平衡時，逆反應速率不變，說明和原平衡等效，平衡不移動，A的體積分數(shù)：1=II.B錯誤；C.向容積可變的密閉容器中加入C,逆反應速率瞬間增大，正反應速率瞬間減小，因為是等溫、等壓條件，再次建立的平衡與原平衡等效平衡不移動，符合圖像，c正確；d.時刻改變條件后達到新平衡時逆反應速率不變，說明和原平衡等效，所以I、n兩過程達到平衡時,平衡常數(shù)不變，D錯誤；故選Co21.如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：X(g)+3丫(g)—2Z(g)AH=-192kJmol'o向M、N中都通入amolX和bmolY的混合氣體，初始時M、N兩容器的容積相同，保持兩容器的溫度相同且恒定不變。下列說法一定正確的是 MN 二InA.平衡時，X的體積分數(shù)：M<NB.若向N中再充入amolX和bmolY,則平衡時，X的轉(zhuǎn)化率：M>NC.若a：b=l：3,當M中放出172.8kJ熱量時，X的轉(zhuǎn)化率為90%D.若a=1.2,b=l,并且N中達到平衡時體積為2L,此時含有0.4molZ,則再通入0.36molX時，u(正)<u(逆)【答案】D【解析】A.N中為恒壓，M中隨反應進行壓強減小，反應過程中N中壓強大于M中壓強，增大壓強，平衡向正反應方向移動，故平衡時，X的體積分數(shù)：M>N,故A項錯誤；B.向N中再充入amolX和bmol丫后達到平衡時的狀態(tài)與未充入X、丫前相同，即互為等效平衡，根據(jù)A的分析可以知道，平衡時X的轉(zhuǎn)化率：M<N,故B項錯誤；C.反應初始時X的物度的量未知，故轉(zhuǎn)化率未知，故C項錯誤；D.若a=l.2,b=l,并且N中達到平衡時體積為2L,此時含有0.4molZ,則：X(g)+3Y(g)=2Z(g)no1.2molImolOmol

no1.2molImolOmolAn0.2mol0.6mol0.4molntImol0.4mol0.4mol則平衡常數(shù)K=(0.4/2)2/(l/2)x(042)3=ioL2/moF,反應溫度不變，故通入X前后平衡常數(shù)不變，未再通入X前，平衡時氣體總物質(zhì)的量為1.8mol,通入0.36molX后，氣體總物質(zhì)的量為2.16mol,由體積比與物質(zhì)的量比成正比可以知道：1.8/2.16=2/V,計算得出通入X后的體積V=2.4L,濃度商Qc=(O.4/2.4)2/(1.36/2.4)x(O.4/2.4)3=lO.59>K,故反應應向逆反應方向進行，則通入0.36molX時，u(正)<v(逆)，故D項正確。綜上，本題選D。22.在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行反應:H：(g)+Br2(g)=^2HBr(g),已知加入1mol比和2moiBr?達到平衡后，生成了amolHBr?在相同條件下，若起始時加入的H?、Bn、HBr分別為xmol、ymol、zmol(均不為0)且平衡時各組分的體積分數(shù)都不變，則以下推斷中一定正確的是①x、y、z應滿足的關系為4x+z=2y②達到平衡時HBr的物質(zhì)的量為[(x+y+z)/3]amol③達到平衡時HBr的物質(zhì)的量為amol④x、y、z應滿足的關系為x+尸zA.①②B.②③C.③④D.①②③【答案】A【解析】在容器中充入ImolHz和2moiBr?達到平衡后生