高一化學(xué)人教版暑假作業(yè)(2)

硫酸、硫酸根離子的檢驗(yàn)下列有關(guān)硫酸的說(shuō)法中不正確的是( )硫黃和黃鐵礦均可作為原料來(lái)制備硫酸工業(yè)上制備硫酸時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3，需在催化劑和加熱條件下進(jìn)行工業(yè)上制備硫酸時(shí)，SO3可用水直接吸收硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥和 炸藥等下列說(shuō)法中正確的是()濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化 ,因此濃硫酸在常溫下不能與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性濃硫酸主要以H2SO4分子存在稀硫酸和濃硫酸性質(zhì)完全相同國(guó)家為了規(guī)范管理危險(xiǎn)品,頒布了《危險(xiǎn)品目錄》,其中硫酸是危險(xiǎn)品,且是三類易制毒。經(jīng)營(yíng)硫酸,除了要有危險(xiǎn)化學(xué)品經(jīng)營(yíng)許可證,還要辦理非藥品類易制毒化學(xué)品經(jīng)營(yíng)備案證明。下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中,正確的是()濃硫酸有氧化性,稀硫酸無(wú)氧化性由于濃硫酸具有吸水性,故可用來(lái)與蔗糖反應(yīng)做“黑面包”實(shí)驗(yàn)稀硫酸與鐵、鋁反應(yīng),濃硫酸在常溫下不與鐵、鋁反應(yīng)濃硫酸與Cu的反應(yīng)中有少量黑色固體生成,可能是CuO濃硫酸和2mol?L-1的稀硫酸在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置，它們的質(zhì)最和放置天數(shù)的關(guān)系如圖。分析a山曲線變化的原因是()B.aB.a蒸發(fā)、b吸水D.a冷凝、b吸水a(chǎn)升華、b冷凝C.a蒸發(fā)、b潮解下列敘述正確的是()

濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強(qiáng)還原性的H2S、HI等氣體濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為 S+2H2SO4(濃)=3SO2↑+2H2O,在此反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性把足量銅粉投入到只含2molH2SO4的濃硫酸中,得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 22.4L常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃 H2SO4,是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈辛蛩岣x子先加氯化鋇溶液為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈辛蛩岣x子先加氯化鋇溶液,再加鹽酸C.先用鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液,下列操作最合理的是()先用鹽酸酸化,再加氫氧化鋇溶液D.用氯化鋇溶液用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2為確認(rèn)有CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中,下列做法正確的是()把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱開(kāi)始析出晶體后用玻璃棒攪拌加入試劑的順序?yàn)镹a2CO3、BaCl2、NaOH、HCl用過(guò)濾法除去粗鹽中的泥沙用20mL18.4mol·L-1的濃H2SO4與銅共熱一段時(shí)間后，冷卻，過(guò)濾除去多余的銅，將濾液稀釋到100mL，得到溶液中SO24-的濃度為3.18molL·-1，則此時(shí)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為()A．0.50mol·L-1B．0.75mol·L-1C．1.00mol·L-1D．3.18mol·L-1某同學(xué)通過(guò)查閱得到以下資料:材料一:BaSO4、BaSO3都難溶于水,BaSO4難溶于強(qiáng)酸,但BaSO3可溶于強(qiáng)酸,故BaSO4作為造影劑用于X射線檢查,而B(niǎo)aSO3不能。

材料二:三氯化鐵與二氧化硫能發(fā)生下列反應(yīng):2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl。在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入一定量的SO2,有白色沉淀生成,由此得出的結(jié)論中正確的是()白色沉淀是BaSO3 B.無(wú)法確定白色沉淀的成分白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物 D.FeCl3被SO2還原為FeCl2用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn) ,其中方案設(shè)計(jì)最嚴(yán)密的是()檢驗(yàn)試液中的SO42:試液無(wú)沉淀 白色沉淀檢驗(yàn)試液中的SO42:試液 無(wú)沉淀白色沉淀檢驗(yàn)試液中的I-:試液 深黃色溶液 深黃色溶液D.檢驗(yàn)試液中的CO32：試液白色沉淀沉淀溶解已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去,則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()1L,測(cè)得溶液的1L,測(cè)得溶液的c(H+)=0.1molL·-1,則下列敘述不正B.氣體Y中SO2和H2的體積比為4:1D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子,用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。X能使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了 X的強(qiáng)氧化性若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)若A為碳單質(zhì),則將C通人少量的澄清石灰水中,一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、催化劑將一定量的鋅與100mL18.5mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成33.6L氣體Y(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到確的是()A.氣體Y是SO2和H2的混合物C.反應(yīng)中共消耗97.5g鋅某化學(xué)興趣小組為探究濃硫酸的氧化性

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硫酸的 性。裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)用一種液體浸泡一下 ,這種液體是 ,其作用是裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象時(shí),關(guān)閉彈簧夾K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是 。B中應(yīng)放置的液體是 （填字母）。a.水 b.酸性KMnO4溶液c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液實(shí)驗(yàn)中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積的 18mol?L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解 ,你認(rèn)為原因是 。②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中有余酸的是 （填字母）。a.鐵粉 b.BaCl2溶液 c.銀粉 d.Na2CO3溶液比較兩實(shí)驗(yàn)裝置,圖2所示裝置的優(yōu)點(diǎn)是:①能更好地吸收有毒氣體SO2,防止其污染環(huán)境;② 。能說(shuō)明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。反應(yīng)一段時(shí)間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:Ⅰ.只含有Fe3+;Ⅱ.只含有Fe2+;Ⅲ.既含有Fe3+又含有Fe2+。為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,回答下列問(wèn)題。A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.KSCN溶液D.酸性KMnO4溶液NaOH溶液 F.淀粉-KI溶液 G.H2O2溶液驗(yàn)證Ⅱ取試樣,先滴加少量的 （填試劑序號(hào),下同）,振蕩,再滴加少量的 ,根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。驗(yàn)證Ⅲ步驟①:取試樣,滴加少量的 （填試劑序號(hào)）,溶液的顏色變 色,則試樣中含有Fe3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。步驟②:另取適量的試樣,然后滴入 （填試劑序號(hào)）中,則試樣中含有Fe2+。答案以及解析答案：C解析：用硫黃或黃鐵礦作為原料可以制備硫酸，反應(yīng)原理為 FeS2（或S）→SO2→SO3→H2SO4，故A正確;SO2轉(zhuǎn)化為SO3需在催化劑（V2O5）和加熱條件下進(jìn)行，故B正確;SO3與水反應(yīng)生成硫酸，但用水直接吸收SO3會(huì)形成酸霧，使SO3的吸收率降低，實(shí)際生產(chǎn)中用98.3%的濃H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸霧，故C錯(cuò)誤;硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥和炸藥等，故D正確。答案：C解析：濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；濃H2SO4中主要以H2SO4分子存在，而稀H2SO4中以H+和SO24存在，二者性質(zhì)不同。答案：D解析：答案：B解析：濃硫酸吸收水分，溶液質(zhì)量增加;2mol?L-1稀硫酸中以水分蒸發(fā)為主，溶液質(zhì)量減小。答案：D解析：A項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強(qiáng)氧化性和酸性，故不能用來(lái)干燥具有還原性的氣體和堿性氣體（NH3）。B項(xiàng)，金屬與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，生成相應(yīng)的鹽和 SO2，此時(shí)濃硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性，而與 S、C等非金屬單質(zhì)作用時(shí)，由于沒(méi)有鹽生成，故只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。C項(xiàng)，Cu與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4濃度逐漸降低，當(dāng)降到一定程度變?yōu)橄2SO4時(shí)，反應(yīng)自行停止，故產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不足22.4L。答案：C解析：答案：D解析：上下移動(dòng)銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸與分離 ,從而可以控制反應(yīng)生成SO2的量,A項(xiàng)正確;SO2可使品紅溶液褪色,B項(xiàng)正確;SO2有毒.能與NaOH溶液反應(yīng),C項(xiàng)正確;銅與濃硫酸反應(yīng)后①中溶液顯藍(lán)色即可證明有 CuSO4生成,無(wú)需向其中加水,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D解析：A.渾濁的液體應(yīng)過(guò)濾后再蒸發(fā)，故A錯(cuò)誤；蒸發(fā)時(shí)應(yīng)不斷用玻璃棒攪拌，防止液體受熱不均勻而飛濺，故 B錯(cuò)誤；粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，先除去鎂離子或硫酸根離子，再除去鈣離子，應(yīng)先加入氯化鋇或氫氧化鈉，再加入碳酸鈉，最后加入鹽酸，故C錯(cuò)誤；泥沙不溶于水，可用過(guò)濾的方法除雜，故 D正確。故選D.答案：A解析：根據(jù)元素守恒，反應(yīng)前n(SO24-)=0.02L×18.4molL·-1=0.368mol，反應(yīng)后2-n(SO42-)=0.1L×3.18molL·-1=0.318mol，所以生成的二氧化硫的物質(zhì)的量為0.368-0.318=0.05mol，而Cu～SO2，所以溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量也為 0.05mol，物質(zhì)的量濃度為0.05mol/0.1L=0.50mol·L-1,答案選A。算答案：D解析：答案：B解析：A選項(xiàng)中先加入稀硝酸，如果溶液中沒(méi)有 SO24；，而存在SO32硝酸可能SO23氧化成SO42，最終也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，錯(cuò)誤； B選項(xiàng)中先加入足量稀鹽酸，可以排除 SO32、Ag+等離子的干擾，然后加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中存在 SO24,正確；如果溶液中存在I-，I-具有還原性，被過(guò)氧化氫氧化為碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘單質(zhì)顯藍(lán)色，但是 C選項(xiàng)中溶液最終沒(méi)有變藍(lán)色，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中如果存在SO23也會(huì)出現(xiàn)相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，錯(cuò)誤。答案：D解析：X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是濃硫酸,D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫,B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫。濃硫酸使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A錯(cuò)誤;若A是鐵，室溫下,鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，所以不能完全反應(yīng)，B錯(cuò)誤;若A是碳，濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、 二氧化硫和水，足量的二氧化碳可與氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性的碳 酸氫鈣，C錯(cuò)誤;工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為高溫、常壓、催化劑，D正確。答案：B解析：Zn和濃硫酸反應(yīng)生成SO2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸的濃度降低,變成稀硫酸,此時(shí)生成H2。反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為18.5molL·-1×0.1L-0.05molL-·1×1L=1.8mol,根據(jù)得失電子守恒得：2+2+ZnZn,SO4 SO2,2H H2。此時(shí)生成1.5mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子為3mol,反應(yīng)掉的Zn為1.5mol。m(Zn)=65g·mol-1×1.5mol=97.5g,n(SO2)=1.85mol-0.05mol-1.5mol=0.3rnol,n(H2)=1.5mol-0.3mol=1.2mol。故混合氣體中n(SO2):n(H2)=0.3mol:1.2mol=1:4。答案：1.Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;強(qiáng)氧化性、酸(順序可顛倒)強(qiáng)堿溶液;吸收多余的SO2，防止污染空氣;試劑瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升 ;d;①反應(yīng)過(guò)程中H2SO4被消耗，濃H2SO4逐漸變稀，而銅不與稀H2SO4反應(yīng);②ad解析：銅與濃硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生 SO2，產(chǎn)生的SO2用向上排空氣法收集，并用品紅溶液驗(yàn)滿。為防止多余的SO2污染空氣，可用堿溶液浸濕的棉花吸收逸出的 SO2。裝置B的作用是貯存多余的SO2而不是吸收多余的SO2，因此所選試劑不能與SO2發(fā)生反應(yīng)，且應(yīng)使SO2在其中的溶解度較小，故最佳試劑為飽和 NaHSO3溶液。反應(yīng)結(jié)束后，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔蕶z驗(yàn)余酸時(shí)所選試劑應(yīng)該是能與硫酸中的 H+反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的一組（因CuSO4中含有SO24，故不能用檢驗(yàn)SO42的方法來(lái)確定H2SO4的存在）。答案：1.便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止;2.品紅溶液褪色;3.C;G;C（或F）;紅（或藍(lán)）;Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（或2Fe3++2I-=2Fe2++I2）;D;高錳酸鉀溶液顏色變淺解析：1.比較兩個(gè)裝置的不同點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)發(fā)生裝置設(shè)計(jì)不同，可抽動(dòng)的鐵絲可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，而鐵片卻不具有這樣的優(yōu)勢(shì)。2.二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，如果生成二氧化硫則會(huì)看到品紅溶液褪色。3.Ⅱ只含有Fe2+，驗(yàn)證Ⅱ時(shí)，需要先加KSCN溶液，溶液不變紅，然后再加H2O2溶液，若此時(shí)溶液變成紅色，則證明只含有 Fe2+。Ⅲ中既有Fe3+又有Fe2+，驗(yàn)證Ⅲ分為兩步，步驟①：檢驗(yàn)Fe3+，加KSCN溶液，溶液變紅，發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++3SCN-=