第一章物質(zhì)的分類及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第3課時(shí)：離子反應(yīng)的應(yīng)用高一·化學(xué)課堂導(dǎo)入離子反應(yīng)的應(yīng)用物質(zhì)的提純以粗鹽（雜質(zhì)為Na2SO4、MgCl2、CaCl2）提純?yōu)槔质雏}水Na+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ca2+要保留的離子雜質(zhì)離子Na+、Cl-Mg2+SO42-Ca2+過(guò)量NaOH溶液過(guò)量BaCl2溶液過(guò)量Na2CO3溶液Mg(OH)2↓BaSO4↓CaCO3↓過(guò)濾CO32-、OH-先后稀鹽酸物質(zhì)的提純

粗鹽中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，其提純過(guò)程一般經(jīng)過(guò)以下流程：下列說(shuō)法不正確的是()A．操作③按a、b、c順序可依次加入過(guò)量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B．步驟④⑤可以顛倒C．加入鹽酸的目的是將過(guò)量的NaOH和Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaClD．操作①得到的懸濁液是分散系的一種B混合物的分離以分離MgCl2、NaCl為例Mg2+Na+Cl-過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾OH-Na+、Cl-、OH-Mg(OH)2適量鹽酸Na+、Cl-適量鹽酸Mg2+、Cl-微點(diǎn)撥混合物的分離與提純?yōu)閺?fù)分解反應(yīng)的具體應(yīng)用物質(zhì)鑒定如鑒別失去標(biāo)簽的四瓶溶液Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象NaCl溶液足量稀鹽酸沉淀不溶解沉淀溶解Na2SO4溶液沉淀溶解且有氣泡逸出Na2SO4溶液MgCl2溶液物質(zhì)鑒定有五瓶失去標(biāo)簽的溶液，已知它們是：①Ba(NO3)2溶液，②KCl溶液，③NaOH溶液，④CuSO4溶液，⑤Na2SO4溶液。若不用其他任何試劑，用最簡(jiǎn)便的方法就能將它們一一鑒別。下列鑒別順序中最合理的是（）A．④③①⑤② B．④⑤①②③ C．①⑤③④② D．③④①⑤②課堂檢測(cè)A化合物組成成分的分析某無(wú)色氣體A少量的Na2CO3溶液產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體2H++CO32-=CO2↑+H2OHNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶于水形成溶液Ag++Cl-=AgCl↓原無(wú)色氣體A的水溶液中含有HCl處理水中污染物含有KC1含有AgNO3完全反應(yīng)的比例混合用這樣的水澆灌農(nóng)田又為植物提供了營(yíng)養(yǎng)（KNO3）減輕了水污染回收AgC1處理水中污染物某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl-、OH-、NO3-六種離子。(1)甲廠的廢水含有OH-，則甲廠廢水中所含的另外兩種離子是___________和___________(填離子符號(hào))。(2)乙廠的廢水中一定含有的陰離子是___________(填離子符號(hào))，加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________。(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的___________________________(寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含___________(寫化學(xué)式)，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。Cl-

K＋NO3-

Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2AgAg＋、Fe3＋、Cl-、OH-

KNO3課堂檢測(cè)離子共存離子共存1.離子共存的本質(zhì)

幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2.離子不能大量共存的常見(jiàn)類型

（1）復(fù)分解反應(yīng)類型（2）氧化還原應(yīng)類型（3）水解相互促進(jìn)類型（4）絡(luò)合反應(yīng)類型以后學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)類型弱酸、弱堿、水H＋：與CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－、ClO－、F-等生成弱酸不能大量共存OH-：與NH4+、Cu2+、Mg2+等生成弱堿不能大量共存OH-：與H+、HCO3-、HSO3-、HS-等生成水不能大量共存

生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存OH-：與除了Na+、K+、Ba2+以外常見(jiàn)金屬離子均不能大量共存CO32-/SO32-/S2-：與除了Na+、K+以外常見(jiàn)金屬離子均不能大量共存SO42-：與Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag+等不能大量共存Cl-：與Hg2＋、Ag+等不能大量共存生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存復(fù)分解反應(yīng)類型H＋：與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、S2O32－-不能大量共存OH-：與NH4+不能大量共存生成易揮發(fā)的離子不能大量共存復(fù)分解反應(yīng)類型課堂檢測(cè)下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42-、Al3+

B．OH-、Fe3+、NO3-、Cl-C．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-

D．Na+、K+、OH-、HCO3-A復(fù)分解反應(yīng)類型限定條件Fe3＋棕黃色CrO42-黃色

Fe2＋淺綠色Cr2O72-橙色Cu2+藍(lán)色

Cr3+綠色MnO4-紫紅色透明不代表無(wú)色，即透明溶液中有色離子可以大量共存微提醒無(wú)色溶液限定條件限定條件①常溫下pH<7的溶液；②使紫色石蕊溶液呈紅色（或藍(lán)色石蕊試紙變紅）；③使pH試紙變紅；④使甲基橙呈紅色；⑤加鎂粉放氫氣；⑥c(H+)＞c(OH-)的溶液；限制酸性溶液的條件（隱含有H+）限定條件限制堿性溶液的條件（隱含有OH-）①常溫下pH>7的溶液；②使pH試紙變藍(lán)；③使紅色石蕊試紙變藍(lán)（紫色石蕊溶液呈藍(lán)色）；④使酚酞呈紅色；⑤c(OH-)＞c(H+)的溶液限定條件①加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生②HCO3-不能穩(wěn)定存在的溶液③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液常見(jiàn)表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的條件

B2.下列各組離子在選項(xiàng)條件下一定能大量共存的是（）A．無(wú)色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-、 B．酸性溶液：NH4+、Fe3+、S2?、SO42-C．遇酚酞變紅的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-

D．堿性溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-C3.某溶液中含有較大量的Cl-、SO42-、CO32-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，則下列實(shí)驗(yàn)操作順序中正確的是（）①滴加HNO3

溶液；②過(guò)濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液；⑤滴加BaCl2溶液；A．①⑤②③