元素周期律（表）和元素的性質(zhì)2023屆高考命題方向模型建構(gòu)思路-方法-技巧考題預(yù)測(cè)教學(xué)策略2023屆

高考高考評(píng)價(jià)體系核心：“立德樹(shù)人，服務(wù)選拔，導(dǎo)向教學(xué)”化學(xué)科考試為選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，在考查學(xué)生必備知識(shí)，關(guān)鍵能力，思維方法的基礎(chǔ)上，全面檢測(cè)考生的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)?！耙缓?、四層、四翼”的高考評(píng)價(jià)體系元素周期律必備知識(shí)1.了解原子的結(jié)構(gòu)，“四同”概念。2.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)和元素周期表及應(yīng)用。3.以第三周期為例，掌握同周期元素性質(zhì)的遞變。4.以IA，VIIA為例，掌握同主族元素金屬性非金屬性的遞變規(guī)律。5.了解化學(xué)鍵的定義，四類(lèi)晶體內(nèi)部微粒的作用類(lèi)型并據(jù)此判斷其物理性質(zhì)。1.自學(xué)能力2.理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)，社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境3.接受，吸收，整合化學(xué)信息的能力；4.分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力；5.正確的運(yùn)用化學(xué)術(shù)語(yǔ)，文字，圖表，模型，圖形，做出合理解釋。關(guān)鍵能力考查角度1.會(huì)從概念的角度理解“四同”概念2.會(huì)從原子結(jié)構(gòu)、元素周期表中的位置、元素的性質(zhì)，判斷元素和其“周期性變化”的規(guī)律（原子或離子半徑，金屬性或非金屬性，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)，氧化性和還原性，酸堿性，穩(wěn)定性等）3.會(huì)從化學(xué)鍵和微粒作用觀(guān)的角度，分析物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，或熱穩(wěn)定性。4.從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式、最高價(jià)氧化物的水化物的pH值、位置等關(guān)系判斷元素，進(jìn)而推出元素的性質(zhì)。2023屆

高考元素周期律和元素周期表的快速解題模型位性構(gòu)位性傳統(tǒng)思維模型快速解題思維模型建模1：主族元素的性質(zhì)：向左，向下，向左下增大、增強(qiáng)的有：（1）原子半徑左下大；（2）金屬性，左下強(qiáng)；（3）與水或酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度，左下強(qiáng)；（4）最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：左下強(qiáng)；（5）非金屬簡(jiǎn)單陰離子的還原性，左下強(qiáng)?！驹忈尅肯蜃螅蛳?，原子半徑增大，金屬原子核吸引電子能力減弱。建模1：主族元素的性質(zhì)：向左，向下，向左下增大、增強(qiáng)的有：（1）原子半徑左下大；如：Si>C,C>N,Si>N（5）還原性，左下強(qiáng)；如：S2->O2-,O2->F-S2->F-;如：K>Na,Na>Mg,K>Mg【詮釋】向左，向下，原子半徑增大，金屬原子核吸引電子能力減弱。建模2：主族元素的性質(zhì)：向右，向上，向右上增大、增強(qiáng)的有：（1）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，右上強(qiáng)；（2）非金屬性，右上強(qiáng)；（3）生成氣態(tài)氫化物的難易：右上易。（4）最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：右上強(qiáng)；（5）金屬簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性，右上強(qiáng)?！驹忈尅肯蛴?，向上，核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，金屬原子核吸引電子能力增強(qiáng)。建模2：主族元素的性質(zhì)：向右，向上，向右上增大、增強(qiáng)的有：(1)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，右上強(qiáng)；如：NH3>CH4CH4>SiH4NH3>SiH4(5)氧化性，右上強(qiáng)如：Mg2+>Na+,Na+>K+;Mg2+>K+如：F2>Cl2, Cl2>SF2>S【詮釋】向右，向上，原子半徑減小，金屬原子核吸引電子能力增強(qiáng)。建模3：主族元素的性質(zhì)：無(wú)氧酸的酸性：右下強(qiáng)HF ?H2S<HCl

? HBr

? HI【詮釋】同族元素從上到下，隨著原子半徑的增大，H-X的化學(xué)鍵減弱，離解成自由運(yùn)動(dòng)的離子的趨勢(shì)增加?！窘！吭O(shè)元素所在周期數(shù)為2，3，4，則：氮、氧、鹵族：沸點(diǎn)：2>4>3;

碳族：沸點(diǎn)：4>3>2.（1）第二周期電負(fù)性大、原子半徑小的N,O,F的氫化物，分子間可形成氫鍵，在同族中沸點(diǎn)最高。（2）同族其它最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高。（3）對(duì)于C元素，強(qiáng)調(diào)“最簡(jiǎn)單”的CH4，因它有一系列同系物。建模4：最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，考?xì)滏I（范德華力），同主族元素，二周期的氣態(tài)氫化物（NH3,H2O,HF）最高

（1）分子晶體，相似條件下，分子間有氫鍵>無(wú)氫鍵；氫鍵多>氫鍵少；無(wú)氫鍵，結(jié)構(gòu)相似時(shí)Mr大的范德華力大，熔沸點(diǎn)高。（2）離子晶體，離子半徑小，電荷多的熔點(diǎn)較高,如：

熔點(diǎn)：NaCl<MgO(3)原子晶體，結(jié)構(gòu)相似時(shí)，原子半徑大，共價(jià)鍵長(zhǎng)的熔點(diǎn)較低。如：

熔點(diǎn)：晶體硅<SiC<金剛石。(4)金屬晶體，半徑大，核電荷數(shù)小的金屬鍵弱，熔點(diǎn)低。如：

熔點(diǎn)：Na<Mg<Al（5）不同類(lèi)，一般：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體差別很大。

熔點(diǎn)：SiO2>NaCl>CO2建模5：熔沸點(diǎn)，看晶體類(lèi)型。在高中范圍之內(nèi)，典型物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：2023屆

高考題型1：化學(xué)鍵判斷法【方法規(guī)律】（1）一鍵元素根據(jù)在短周期中的位置前、中、后分別為H/F/Cl;（2）二鍵元素在短周期中的位置為中、后分別為O/S;（3）三鍵元素為B/Al；N/P。（4）四鍵為C/Si，除此之外，B/Al可通過(guò)接受孤電子對(duì)形成四鍵，N/P可通過(guò)給出孤電子對(duì)形成四鍵-H, -F, -Cl-O-, -S-, =O,=S-B--Al--N--P--C-=C-Si-五鍵、六鍵為什么一般是P或S，而不是N或O？NON或O原子半徑較小，周?chē)菁{不了更多的原子（化學(xué)鍵）PSP或S原子半徑較大，周?chē)梢匀菁{更多原子（化學(xué)鍵）NH3;NH4+；H2O;H3O+PCl5,PCl6-SF6【典例1】（2021河北卷11，不定項(xiàng)）．如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（）A．X和Z的最高化合價(jià)均為+7價(jià)B．HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為

和C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D．Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物所有這些信息，都指向F,Cl(最高正價(jià)無(wú)F,O);HF弱酸，HCl強(qiáng)酸；初步排除AB【典例1】（2021河北卷，不定項(xiàng)）11．如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（）【解題思路】:(1)W原子序數(shù)最小且為三鍵，初步判斷為N;(2)X為一鍵判斷為F;(3)Y為5鍵，且原子序數(shù)為W(N原子)價(jià)電子數(shù)（5）3倍，為P；(4)Z為一鍵且和X同族，為Cl.【典例1】（2021河北卷，不定項(xiàng)）11．如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（

）A．X和Z的最高化合價(jià)均為+7價(jià)B．HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為

和C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D．Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物W、X、Y、ZN、F、P、ClVAVIIANFPCl××√??CDNH4Cl原子半徑左下大，右上小【解析】：從分子結(jié)構(gòu)圖中可以分析得出X和Z均形成一價(jià)元素且同主族，可以判斷X為F，Z為Cl，因?yàn)閃有三價(jià)，可推出W為N，價(jià)電子數(shù)為5，由此推出Y為P，因此W、X、Y、Z四種元素分別是N、F、P、Cl，其中F元素通常不顯正價(jià)，而氯元素的最高正價(jià)為+7價(jià)。A錯(cuò)誤。B項(xiàng)HF為弱酸，所以B錯(cuò)誤。C項(xiàng)根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下一次增大，P元素原子半徑最大，F(xiàn)原子半徑最小。所以C正確。D項(xiàng)由N、Cl和氫三種元素組成NH4Cl中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵。所以D正確。此題選CD?！镜淅?】（2021廣東·13）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．XEZ4是一種強(qiáng)酸B．非金屬性：W>Z>YC．原子半徑：Y>W>ED．ZW2中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)（1）X一鍵，且只有一個(gè)質(zhì)子，為H；（2）Y為四鍵，判斷為C;（3）Z為二鍵，判斷為O;W一鍵，判斷為F(因與C,O處于同一個(gè)周期）（4）E比W多8個(gè)電子，判斷為Cl。HClO4?XYZWE?F>O>CY>W,E>W×?COF2【解析】:本題考查位構(gòu)性相關(guān)知識(shí)綜合運(yùn)用。結(jié)合題給信息和所給結(jié)構(gòu)結(jié)合成鍵規(guī)則，可知道圖3的結(jié)構(gòu)可表示為：CHF2OCHClCF3，即X、Y、Z、W、E分別為：H、C、O、F、Cl；HClO4是強(qiáng)酸，A正確。同周期元素的原子從左到右原子半徑依次減小，故C＞O＞F，B錯(cuò)誤。同周期從左到右元素依非金屬性次增強(qiáng)，C正確。F的非金屬性強(qiáng)于O，故OF2中氧顯+2價(jià)，D正確。典例3（2021遼寧卷14）．某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是（）A．氫化物沸點(diǎn)：X>YB．原子半徑：M<X<Y<ZC．第一電離能：W<X<Y<ZD．陰、陽(yáng)離子中均有配位鍵M為一價(jià)且原子序數(shù)最小，為HX為四價(jià)，可能是CW在X之前，為四鍵，可能是B；Y為四鍵，在碳之后，可能是N；Z為2鍵，可能是O。M、W、X、Y、ZH、B、C、N、O-B--N-C或O典例3（2021遼寧卷14）．某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是（）A．氫化物沸點(diǎn)：X>YB．原子半徑：M<X<Y<ZC．第一電離能：W<X<Y<ZD．陰、陽(yáng)離子中均有配位鍵A．氫化物沸點(diǎn)：CH4<NH3，故X<Y，A錯(cuò)誤；B．原子半徑：H<O<N<C，M<Z<Y<X，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)同一周期從左到右原子第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N價(jià)電子排布式為2s22p3，半滿(mǎn)結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定難失電子，故第一電離能H<C<O<N，W<X<Z<Y，C錯(cuò)誤；D．陽(yáng)離子中的Y原子是N原子，孤電子對(duì)與氫離子一起共用形成配位鍵，陰離子中的W原子是B原子,最外層只有3個(gè)電子，應(yīng)形成3個(gè)單鍵，現(xiàn)形成了4個(gè)單鍵，故有一個(gè)配位鍵，D正確.M、W、X、Y、ZH、B、C、N、OM(H)W(B)X(C)Y(N)Z(O)D【答案】D

【解析】由題干信息“基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子”可知Z為C或O，結(jié)合結(jié)構(gòu)圖中Z可形成兩個(gè)單鍵，則Z為O；由“M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大”，結(jié)合結(jié)構(gòu)圖中M可形成一個(gè)單鍵則M為H；W、X、Y均可形成四個(gè)單鍵則依次為B、C、N。A．氫化物沸點(diǎn)：CH4<NH3，故X<Y，A錯(cuò)誤；B．原子半徑：H<O<N<C，M<Z<Y<X，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)同一周期從左到右原子半徑減小核電荷數(shù)增大越難失電子，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N價(jià)電子排布式為2s22p3，半滿(mǎn)結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定難失電子，故第一電離能H<C<O<N，W<X<Z<Y，C錯(cuò)誤；D．陽(yáng)離子中的Y原子是N原子，孤電子對(duì)與氫離子一起共用形成配位鍵，陰離子中的W原子是B原子,最外層只有3個(gè)電子，應(yīng)形成3個(gè)單鍵，現(xiàn)形成了4個(gè)單鍵，故有一個(gè)配位鍵，D正確.【典例4】（2021年湖北卷）某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．Z元素的最高價(jià)態(tài)為+7B．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W>YC．該陰離子中X不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．最簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH：X>MW四鍵為碳（C）；Y雙鍵為（O）;負(fù)電荷應(yīng)算到中心原子上，X（N）Z為一鍵，為(F)；M為六鍵為（S）W、X、Y、Z、MC、N、O、F、SF無(wú)最高正價(jià)，A錯(cuò)；C，O的未成對(duì)電子數(shù)均為2，B錯(cuò)；N，共用兩對(duì)電子外加1個(gè)負(fù)電荷，C錯(cuò)；；NH3，H2S溶于水分別顯堿性，酸性，D對(duì)。D典例5．(2019·全國(guó)Ⅰ)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖)，W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是(

)A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>ZC．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D．該新化合物中Y不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CNaSiPClLiCNF??NaCl溶液顯中性?Si<P<Cl?H3PO4為中強(qiáng)酸?Y的電子數(shù)=5+2+1=8原子團(tuán)所帶電荷算到中心原子Y上，Y為三價(jià)題型2.原子半徑-化合價(jià)題型規(guī)律和速解：【方法規(guī)律】：短周期主族元素原子半徑（nm）和主要化合價(jià)對(duì)應(yīng)關(guān)系如下：第2周期LiBeBCNOF原子半徑/化合價(jià)0.152+10.089+20.082+30.077+4、-40.075+5、-30.074-20.071-1第3周期NaMgAlSiPSCl原子半徑/化合價(jià)0.186+10.160+20.143+30.117+4、-40.110+5、-30.102+6，-20.099+7，-1①

第二周期主族元素原子半徑為0.0XXnm（Li為0.152nm）；②

第三周期原子半徑為0.1XXnm（Cl為0.099nm除外）；③最高正價(jià)無(wú)O,F。④

僅有-2、-1價(jià)的分別是第二周期的0,F；有-2/+6價(jià)和-1/+7價(jià)的分別是第三周期的S,Cl。【典例6】.根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，下列敘述正確的是()A.E2－與B3＋的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑大?。篈＋<D2－C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：A<CD．氫化物的穩(wěn)定性：D>E元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)＋1＋3＋2＋6、－2－202-與Al3+均為10電子微粒Na+與S2-分別為10、18電子微粒NaOH與Be(OH)2分別為強(qiáng)堿、弱堿非金屬性S<O,故穩(wěn)定性H2S<H2O?×××B周期：33232元素：NaAlBeSO主族：IAIIIAIIAVIAVIA【典例7】（2021天津卷12）．元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。R:K;Y:Na；X:C;Z:S;Q:Cl方法步驟：（1）首先畫(huà)兩道線(xiàn)，原子半徑小于0.1nm的為第二周期（Cl為0.099除外）;原子半徑為0.1XX的為第三周期（Li為0.152除外）原子半徑大于0.2nm的為第四周期IAIVAVIAVIIA二周期三周期四周期（2）再根據(jù)最外層電子數(shù)判斷元素所處的主族【典例7】（2021天津卷12）．元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．X的電負(fù)性比Q的大B．Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大C．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)R:K;Y:Na；X:C;Z:S;Q:ClA．?C的電負(fù)性小于ClB．?18電子離子半徑，序小徑大:Cl-＞K+C．?

熱穩(wěn)定性H2S<HCl右上強(qiáng)，C錯(cuò)；D.?

堿性KOH>NaOH左下強(qiáng)，D錯(cuò)；B（1）同周期主族元素原子半徑逐漸減小。（2）短周期中，第二周期主族元素原子半徑<0.1nm（鋰0.152nm例外）；第三周期元素原子半徑>0.1nm（Cl為0.099

nm除外）【規(guī)律方法】（1）先根據(jù)0.1nm初步區(qū)分第二周期和第三周期（注意Li和Cl例外）；（2）結(jié)合原子序數(shù)判斷對(duì)應(yīng)的元素，分析其性質(zhì)。題型3：原子半徑-序數(shù)推斷題【典例8】.(惠州市2022屆高三第三次調(diào)研考試)五種短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．非金屬性：X>MB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<NC．X和Y形成的化合物只可能含離子鍵D．M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸LiBeBCNOFNaMgAl

SiPSCl√√×√CO>SiSiH4<HClNa2O2

還有非極性鍵H2SiO3是弱酸A:SiO2中Si為+4，O為-2,非金屬性O(shè)>SiB:SiCl4中Si為+4，Cl為-1,非金屬性Si<ClC:Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵D:H2SiO3為難溶性弱酸【典例9】(2018廣東五校協(xié)作體第一次聯(lián)考,12)如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法中正確的是()A.M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能分別與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)B.Y的單質(zhì)能從含R簡(jiǎn)單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)C.X、N兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很低D.簡(jiǎn)單離子的半徑:Z<X<MOFNaAlSiClAl(OH)3分別與NaOH，HClO4反應(yīng)√2F2+2H2O=4HF+O2×SiO2是原子晶體，熔點(diǎn)高×

序小徑大：r(O2-)>r（Na+）>r(Al3+)×A題型4：根據(jù)關(guān)鍵元素的最高價(jià)氧化物的水化物的pH判斷元素第2周期LiOHBe(OH)2H3BO3H2CO3HNO3----酸堿性中強(qiáng)堿兩性弱酸弱酸一元強(qiáng)酸----第3周期NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸堿性一元強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性極弱酸中強(qiáng)酸二元強(qiáng)酸一元強(qiáng)酸【規(guī)律方法】短周期強(qiáng)酸堿及pH規(guī)律：0.1mol·L-1的以上強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的pH值：酸/堿二元強(qiáng)酸（H2SO4）一元強(qiáng)酸（HNO3）一元強(qiáng)酸（HClO4）一元強(qiáng)堿（NaOH）0.1mol·L-1pH值≈0.711130.01mol·L-1pH值≈0.172212【模型構(gòu)建】（1）對(duì)于0.1mol·L-1一元強(qiáng)酸/堿，根據(jù)pH首先判斷是一元強(qiáng)酸還是一元強(qiáng)堿；短周期內(nèi)一元強(qiáng)酸，僅有HCl，HNO3和HClO4；二元強(qiáng)酸有H2SO4；一元強(qiáng)堿有NaOH。（2）再按照原子序數(shù)等其它條件推出對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)?！镜淅?0】(山東中學(xué)聯(lián)盟高中名校2019級(jí)高三12月大聯(lián)考)短周期元素X、Y、Z、W四種原子序數(shù)依次增大。W、X、Y、Z的原子半徑、常溫下0.1mol·L-1最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH如圖所示。下列敘述正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑大?。篩>ZB．Y的氫化物為共價(jià)化合物C．W、Z兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱：Z>WD．X、Z的氣態(tài)氫化物在水中溶解性：X>Z【典例10】(山東中學(xué)聯(lián)盟高中名校2019級(jí)高三12月大聯(lián)考)短周期元素X、Y、Z、W四種原子序數(shù)依次增大。W、X、Y、Z的原子半徑、常溫下0.1mol·L-1最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH如圖所示。下列敘述正確的是【解析】根據(jù)原子序數(shù):pH=1為一元強(qiáng)酸，X-N,W-Cl（HNO3,HClO4）pH≈0.7為二元強(qiáng)酸，Z為S；(H2SO4)pH=13為一元強(qiáng)堿，Y為Na(NaOH)NClSNa【典例10】(山東中學(xué)聯(lián)盟高中名校2019級(jí)高三12月大聯(lián)考)短周期元素X、Y、Z、W四種原子序數(shù)依次增大。W、X、Y、Z的原子半徑、常溫下0.1mol·L-1最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH如圖所示。下列敘述正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑大?。篩>ZB．Y的氫化物為共價(jià)化合物C．W、Z兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱：Z>WD．X、Z的氣態(tài)氫化物在水中溶解性：X>ZDNClSNaNa+<S2-?×××NaH為離子化合物S<ClNH3>H2S題型5：化合價(jià)和離子符號(hào)型推斷題微粒符號(hào)X+X2+X3+

X-X2-X3-對(duì)應(yīng)離子Li+,Na+Mg2+Al3+

H-,F-,Cl-O2-,S2-N3-,P3-微粒符號(hào)X3Y+XY4+XY63-XY6-XY4-對(duì)應(yīng)離子H3O+NH4+AlF63-PCl6-ClO4-,BH4-,AlH4-?？茧x子符號(hào)和對(duì)應(yīng)可能的離子【典例11】（黑龍江龍東地區(qū)四校2022屆高三上學(xué)期11月聯(lián)考）X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W為同族元素，R的原子半徑是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示為[YX4]+[XWZ4]-。下列說(shuō)法正確的是（

）A．原子半徑：W＞Z＞YB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＞ZC．Z與X、Y、R、W均可形成多種化合物D．Z、R、W三種元素形成的化合物一定呈中性[YX4]+:NH4+R:NaZ、W同族，結(jié)合XWZ4-判斷為HSO4-；XYZRW?S>N>O?H2O>H2S?HxOy，NxOy，NaxOy，SOx均至少有2種?

Na2SO4中性，Na2SO3堿性C【典例12】（2022屆安徽省九師聯(lián)盟高三上學(xué)期11月聯(lián)考）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族，W、Y可形成陰離子YW6－，X、Z可形成陰離子X(jué)2Z7－。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B.氣態(tài)氫化物Y的穩(wěn)定性比W的弱C.W、Z有相同的最高正價(jià)D.X、Z形成的二元化合物的水溶液顯酸性【解析】YW6－中，W只能為-1價(jià)，為F;Y為+5價(jià)，為P（N原子半徑太小）；W,Z同族，故Z為Cl;X為+3價(jià)，應(yīng)為Al.WXYZA:?，原子半徑左下大；B:?，氫化物穩(wěn)定性右上強(qiáng)：PH3<HFC:?，最高正價(jià)無(wú)F,OD:?：AlCl3強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性C答案和解析：【答案】C【解析】：YW6－，Y為+5價(jià)，W只能是鹵素F;Y可能為P,W和Z同族，則Z為Cl,

X為+3價(jià)，為Al。故W,X,Y,Z依次為F,Al,P,Cl由原子半徑的遞變規(guī)律，A正確；P的非金屬性比F弱，B正確；F無(wú)正價(jià)，C錯(cuò)誤；AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性，D正確?！绢}型6】位置型：

這類(lèi)題目最為簡(jiǎn)單：

僅需要根據(jù)“位-性”規(guī)律即可迅速解題。

若不是位置型，可轉(zhuǎn)化為位置型推斷題，再速解。（1）根據(jù)題目所給信息，推出各種元素；（2）將各種元素置于周期表中相對(duì)應(yīng)的位置；（3）根據(jù)“左下強(qiáng)（大）”、“右上強(qiáng)（大）”、“右下強(qiáng)”、“氫化物沸點(diǎn)考?xì)滏I”、“固體熔點(diǎn)看晶體類(lèi)別、化學(xué)鍵類(lèi)別”等來(lái)迅速解題。【典例13】(2021年11月紹興市選考科目診斷性考試)已知前四周期元素X,Y,Z,M,Q,R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中M的單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近。下列說(shuō)法不正確的是（）A.ZH3的還原性強(qiáng)于H2MB.R2能從H2Q中置換出Q2C.X、Y的單質(zhì)可以作半導(dǎo)體材料D.Y、Z、M的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

QR

ZM

XY

OF

PS

GeAs

?

還原性左下強(qiáng)（PH3<H2S）?

特性：2F2+2H2O=4HF+O2?Ge，As在金屬非金屬分界線(xiàn)上?需強(qiáng)調(diào)“最高價(jià)氧化物”D【典例14】(2015浙江理綜,9,6分)如圖為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是()A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D.根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性O(shè)SiPSAs?氫化物穩(wěn)定性：右上強(qiáng)?S在自然界有單質(zhì)（如火山口）?SiO2克服共價(jià)鍵，SO3克服分子間作用力?As在金屬非金屬分界線(xiàn)處；+3價(jià)As處于中間價(jià)態(tài)D【典例15】（2021全國(guó)乙卷11）我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類(lèi)似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是（）A．原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>ZB．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸地殼中最多的是幾種元素是：O,Si,Al,Fe,Ca,Na,K,Mg,H,去掉非短周期的元素，結(jié)合X,Y,Z同周期相鄰，可判斷為元素為O,Mg,Al,Si(2+3+4)OMgAlSiWXYZA

?，原子半徑左下大:X>Y>Z>WB?，MgO是離子化合物C?，Al是導(dǎo)體，Si是半導(dǎo)體D?，硅酸弱于碳酸B【答案】B土壤亦可認(rèn)為為地殼的“衍生物”，地殼中含量最多的元素是O、Si、Al、Fe，結(jié)合W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，可知：A選項(xiàng)：原子半徑大小X>Y>Z>W，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)：化合物XW為MgO，為離子化合物，正確；C選項(xiàng)：Y為Al（金屬），W為Si（非金屬半導(dǎo)體），錯(cuò)誤；D選項(xiàng)：C和Si為同主族元素，非金屬性：C>Si，對(duì)應(yīng)氧化物的水化物的酸性：H2SiO3>H2CO3，錯(cuò)誤。H2HeLiBeBCN2O2F2NeNaMg

AlSiPSCl2Ar氣

氣

固

固

固

固

氣

氣

氣

氣

固

固

固

固

固

固

氣

氣原子晶體分子晶體金屬晶體分子晶體原子晶體金屬晶體分子晶體ABCDEFGH題型7:短周期元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的沸點(diǎn)高低推理型【典例16】（天津市部分區(qū)2022屆高三上學(xué)期期中練習(xí)）短周期內(nèi)連續(xù)八種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.上述元素中，A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)B.E元素原子最外層滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.工業(yè)上可通過(guò)電解H的熔融氯化物的方法制備H的單質(zhì)D.F的簡(jiǎn)單離子與C、D的簡(jiǎn)單離子構(gòu)成的化合物都是鹽BCNOFNeNaMg

Al×

H2CO3是弱酸√N(yùn)e原子為稀有氣體×

冶鋁用Al2O3×Na2O,NaF位置型結(jié)構(gòu)式型徑-價(jià)型0.1mol/L-pH價(jià)電子-半徑型離子符號(hào)型徑-序型沸點(diǎn)型【小結(jié)】?？碱}型有：2023屆

高考考題預(yù)測(cè)

信息給予方式：（1）以結(jié)構(gòu)式為信息（2）以離子符號(hào)為信息（3）以原子結(jié)構(gòu)為信（4）以元素性質(zhì)存在為信息考試內(nèi)容以短周期周期和族為例，結(jié)合新技術(shù)、新成果，考查學(xué)生對(duì)于元素周期性變化與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的掌握程度考題形式

：（1）客觀(guān)選擇題（2）主觀(guān)題，以周期表為例，考查原子結(jié)構(gòu)和元素化合物知識(shí)預(yù)測(cè)1.（唐山市2022年普高學(xué)業(yè)水平選擇性考試一模）X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，由其組成的化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示，Q的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．W、Q形成的二元化合物與X2Q、YQ2的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B．X2YQ2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．物質(zhì)A的陰離子可以與水分子間形成氫鍵D．將ZQ2通入等物質(zhì)的量的WQX水溶液中，所得溶液呈堿性X一鍵、序數(shù)最小為H；Y四鍵、推測(cè)為C;Z三鍵、位于C后，推測(cè)為N;Q雙鍵、推測(cè)為O;W靠后且為+1價(jià)離子，短周期為Na+預(yù)測(cè)1.（唐山市2022年普高學(xué)業(yè)水平選擇性考試一模）X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，由其組成的化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示，Q的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．W、Q形成的二元化合物與X2Q、YQ2的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B．X2YQ2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．物質(zhì)A的陰離子可以與水分子間形成氫鍵D．將ZQ2通入等物質(zhì)的量的WQX水溶液中，所得溶液呈堿性?Na2O2與H2O和CO2都生成O2，但Na2O與H2O，CO2非氧還反應(yīng)?HCOOH含醛基，有還原性?H2NCH2COO-含氨基(N-H）?NO2與NaOH反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2A【預(yù)測(cè)2】.（石景山區(qū)2022年高三統(tǒng)一練習(xí)）已知：34Se（硒）、S、O為同族元素。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：Se＞S＞O B．沸點(diǎn)：H2O＜H2S＜H2SeC．非金屬性：Se＞S＞O

D．電負(fù)性：Se＞S＞OVIAOSSeTePoA?

原子半徑左下大B?說(shuō)沸點(diǎn)考?xì)滏I

，周期2>4>3;H2O>H2Se>H2SC?非金屬性右上強(qiáng)，O>S>SeD?同族元素，一般非金屬性強(qiáng)的電負(fù)性大，O>S>SeA預(yù)測(cè)3.（2022八校第二次T8聯(lián)考題）某種電化學(xué)的電解液組成如圖所示，X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，下列說(shuō)法正確的是（

）A.電解熔融的QW3可獲得Q的單質(zhì)B.原子半徑：Z>YC.W的含氧酸均為強(qiáng)酸；D.QW4-的空間構(gòu)型為正四面體X一鍵且序數(shù)最小，為氫（H）；Y四鍵，為C；Z三鍵，為N;Q得1電子為四鍵，最外層應(yīng)該是3個(gè)電子，應(yīng)為鋁（Al)W