學業(yè)水平考試模擬試卷（一）（時間:60分鐘滿分:100分）可能用到的相對原子質量:H1C12O16Na23S32Ba137選擇題部分一、選擇題I（本大題共15小題,每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）L氯氣的分子式是（）A.O2b.h2c.n2A.O2b.h2c.n22.下列物品的主要成分屬于無機物的是（）百‘泣A.聚丙烯B.聚碳酸酯C.二氧化氯d.jn像膠D.Ch.蒸發(fā)氯化鈉溶液時，需要用到的儀器是（）4.鈞瓷是中國古代五大名瓷之一,4.鈞瓷是中國古代五大名瓷之一,以其獨特的釉料及燒制方法而聞名于世。下列鈞瓷的制作工藝中,主要發(fā)生了化學變化的是（）.下列化合物中，在熔融狀態(tài)下能夠導電的是（）A.H2O B.HC1 C.NaCl D.CO：.下列說法正確的是（）A.PE（聚乙烯）材料因其無毒且易降解，廣泛用于食品包裝B.“投泥潑水愈光明”中蘊含的化學反應是炭與灼熱水蒸氣反應得到兩種可燃性氣體C.“一帶一路”被譽為現(xiàn)代“絲綢之路”。絲綢來自合成纖維,主要含C、H、O、N元素

D.“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，古人鑒別硝石（KNCh）與樸硝（NaNCh）的方法利用了二者化學性質不同7.工業(yè)上常用NaHSCh處理含CnO歹的廢液,反應的離子方程式為5H++C&O/+3HSO&==2Cr3++3S0i+4H2Oo下列判斷錯誤的是（）A.氧化產(chǎn)物是SOfB.氧化劑與還原劑的物質的量之比是1:3C.CnO歹表現(xiàn)了氧化性8.下列化學用語表示正確的是（D.還原1molCnO歹C.CnO歹表現(xiàn)了氧化性8.下列化學用語表示正確的是（A.乙醇的結構式:A.乙醇的結構式:C2H6。B.氯化氫的電子式:H+[C1TC.Mg2+的結構示意圖：C.Mg2+的結構示意圖：0+1228D.CaCh的電離方程式:CaCb1=Ca2++Cl|-.（2020-2021浙江麗水高二教學質量監(jiān)控）下列說法正確的是（ ）AFO2和93互為同位素B.C3H8和2,2-二甲基丙烷互為同系物C.C60和C70是具有相同質子數(shù)的不同核素D.甲醇和甲醛互為同分異構體.下列化學方程式，能用于工業(yè)上冶煉金屬鎂的是（）A.2Na+MgCl2==^NaCl+Mg B.MgCb（熔融）幽Mg+Cl2T高溫 高溫C.2MgO=2Mg+O2T D.MgO+H2==Mg+H2O.下列說法正確的是（）A.所有主族元素的最高正化合價數(shù)等于它的族序數(shù)B.第VHA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加,得電子能力逐漸減弱C.第IA、第HA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布D.前三周期元素中共有非金屬元素12種.下列離子方程式的書寫正確的是（）A.金屬鈉和水反應:Na+2H2O——Na++2OH+H2TB.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣:C12+2OH==ClO+Cl+HjOC.將少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2C。-S0=-+2HC10D.向碳酸氫鐵溶液中加入足量石灰水:CaZ+fHCOg+OH:==CaCO3l+H2O.用如圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液逐滴加入②中，預測現(xiàn)象與實際相符的是（）B-稀鹽酸一和酸溶飽碳鈉液即生量泡立產(chǎn)大氣C濃硝酸砂打過鋁用紙磨的條無明顯現(xiàn)象［）稀硝酸一銅片生量棕氣產(chǎn)大紅色體.（2020-2021浙江湖州高一期末）下列說法不正確的是（ ）A.淀粉和纖維素都可以水解生成葡萄糖B.通過油脂的皂化反應可以獲得高級脂肪酸鹽和甘油C.向雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，雞蛋清會發(fā)生變性D.煤的液化、氣化和干儲均屬于物理變化.下列說法正確的是（）A.糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應B.油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的C.糖類、油脂、蛋白質都是高分子D.油脂有油和脂肪之分，都屬于酯類二、選擇題H（本大題共10小題,每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）.一定條件下,aL密閉容器中放入1molN2和3m0IH2發(fā)生反應:N2+3H2L2NH3。下列選項中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（）A.c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2B.2v（H2）=3v（NH3）C.單位時間內1個N=N斷裂的同時，有6個N—H斷裂D.單位時間消耗0.1molN2的同時，生成0.2molNH3LiOH溶液.研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲備電源的新型電池——鋰水電池（結構如圖），使用時加入水即可放電。下列關于該電池的說法不正確的是（）A.鋰為負極，鋼為正極B.工作時負極的電極反應式為Li-e——Li+C.工作時OH向鋼電極移動D.放電時電子的流向:鋰電極T導線一?鋼電極.化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是（）一選項現(xiàn)象或事實解釋A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸不反應B氧化鋁可用作耐火材料氧化鋁熔點高C液氨可用作制冷劑氨汽化時要吸收大量的熱D“84”消毒液可用于環(huán)境消毒主要成分是NuCIOJH。郊氧化性.下列說法正確的是（）A.澳化鈣（CaBn）中存在離子鍵和共價鍵B.金剛石和Cm,熔化過程中破壞微粒間的作用力相同C.常溫常壓下，氣態(tài)單質分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構D.液氯與水的反應需要克服分子間作用力和共價鍵20.工業(yè)上由CO?和田合成氣態(tài)甲醇的化學方程式為CO2+3H2-CH3OH+H2O,已知該反應是放熱反應。下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是（）E反應物、氣態(tài)產(chǎn)物態(tài)產(chǎn)物反應過「AE磔態(tài)產(chǎn)物氣態(tài)產(chǎn)物反應過「RE 液態(tài)產(chǎn)物反應如左云:反應過「CE氣態(tài)產(chǎn)物反應物 液態(tài)產(chǎn)物反應過通D.設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下,11.2LH2O中含有H—O數(shù)目為NaB.常溫常壓下,15g甲基（一CH3）所含的電子數(shù)為9NaC.6.4gSCh和1molO2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.2/VaD.0.1molL-1的NaCl溶液中,Na+的離子數(shù)目為0.1必.一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCOCHg）發(fā)生反應:COCb（g）LCb（g）+CO（g）,反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)如下表:t/s)2468//(Ch)/mol()0.3()0.390.400.40下列說法不正確的是（）A.使用催化劑能夠改變反應速率B.達到6s時，反應停止，不再進行C.在8s時，反應容器中各物質的濃度不再發(fā)生變化D.生成CL的平均反應速率：0?2s內的平均速率比2?4s的平均速率大Cl2空氣S02水溶液ci2一hI.■I,,I,,I., ,__

1 1遼窗 _ _處理〃-不丁_ __ _ TMg（0Hj7| 濾液2T無水MgChHMg|.利用海水提取澳和鎂的一般過程如圖所示，下列說法正確的是（）A.工業(yè)澳中含少量CL,可用NaOH溶液除去B.工業(yè)上常利用電解MgCk溶液冶煉金屬鎂C.富集澳元素過程中,空氣吹出法利用了漠易揮發(fā)的性質D.若提取1molBn,至少需要44.8L的Cl2.下列實驗方案中不能確定試樣xNa2cO3-yNaHCX）3的組成的是（）A.取ag混合物充分加熱，質量減少bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應,加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C.取ag混合物與足量氫氧化鈉溶液充分反應，得到bg溶液D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質量增加bg25.某固體混合物可能由NaCl、NH4CLNaBr、Na2cO3、Na2so3、Na2sO$中的一種或幾種組成，準確稱取4.7g該固體混合物進行如下實驗（所加試劑均足量，氣體體積已折算成標準狀況）：.448mL固體NaO呼溶液 uc「白色沉淀】：6.63g阻白色沉淀2：4.66g△L溶液1BaCh+Ig工溶液2空4白色沉淀3根據(jù)實驗結果，下列有關說法正確的是（）A.原固體混合物中是否含有NaCl無法確定B.原固體混合物中必含有NHCl、Na2cO3、Na2sO4C.“溶液2T白色沉淀3”的操作對混合物組成測定無作用D.若溶液1中只加BaCL,則生成白色沉淀的質量必小于6.63g非選擇題部分三、非選擇題（本大題共5小題，共40分）.（8分）（1）寫出下列物質的化學式:①銀餐::②漂白粉的有效成分:.（2）寫出木炭與濃硫酸共熱時發(fā)生反應的化學方程式:_。.（8分）已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，有機化合物B也可以用含糖類、淀粉（F）較多的農作物為原料，在一定條件下得到?，F(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E,其合成路線如右圖所示。請回答下列問題：(1)寫出F的分子式:。(2)請寫出反應⑥的化學方程式:.(3)下列有關說法正確的是。CH2—OHICH—OHIA.物質A可能通過加成反應得到EB.物質B和甘油(CH2OH)互為同系物C.一定條件下,A可被直接氧化為DD.E的同分異構體中能與NaOH反應的有且僅有3種.(8分)某黃色礦物中主要成分X僅含三種元素，不含結晶水，某研究小組為了探究X的組成和性質,設計并完成了如下實驗：注:適量代表該試劑恰好完全反應(1)固體X中所含元素有Fe、S和其化學式為；(2)FtG的總離子方程式(只寫一步)是該反應的還原劑是o.(8分)二氧化氯(CI02)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。某小組按照以下實驗裝置制備C1O2并驗證其某些性質。請回答下列問題：(1)通入氮氣的主要作用有2個,分別是;(2)A中的硫酸有時也可以用濃鹽酸代替，實驗過程中同時還大量生成另一種有色氣體單質，寫出化學.(8分)取8.54g含有Na2cCh、NaOH、Ba(NO3)2的固體混合物溶于足量水中晌反應后的試管中逐滴滴加l.OOmol.L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和沉淀質量的關系如圖所示。(1)混合物中Ba(N5)2的物質的量至少為moL(2)x的最大值為參考答案學業(yè)水平考試模擬試卷(一)1.D解析氯元素的符號是C1,氯氣屬于雙原子分子，即氯氣的分子式為02,故選D。.C解析制口罩的聚丙怖是合成有機高分子化合物，故A錯誤;制防護鏡的聚碳酸酯是合成有機高分子化合物，故B錯誤;用于消毒的二氧化氯是氯元素的氧化物,屬于無機物，故C正確;制醫(yī)用手套的丁臘橡膠是合成有機高分子，故D錯誤。.D解析蒸發(fā)時需要下列儀器和用品:蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)，故選D。.D解析燒爐的過程中有燃燒反應。.C解析熔融狀態(tài)下能夠破壞離子鍵不能破壞共價鍵，使離子化合物電離出自由移動的陰陽離子,所以熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物一定是離子化合物。FhO中只含H—O共價鍵，為共價化合物，故A不選;HC1中只含H—C1共價鍵，為共價化合物，故B不選;NaCI中只含鈉離子與氯離子之間的離子鍵，為離子化合物，故C選;CO2中只含C、O之間的共價鍵，為共價化合物，故D不選。.B解析聚乙烯材料無毒可用于食品包裝，但聚乙烯不易降解，引起的環(huán)境問題是“白色污染”,A項錯誤;“投泥潑水愈光明”指高溫下把水滴到炭火上,C與H2O(g)反應生成CO和H2,反應的化學方程式為C+H2O(g)型CO+H2,CO和H2都是可燃性氣體,B項正確;絲綢的主要成分是蛋白質,主要含C、H、O、N元素，但絲綢來自天然纖維中的蠶絲,C項錯誤;鑒別硝石(KNO3)與樸硝(NaNCh)的方法是焰色試驗，焰色呈紫色的為硝石,焰色試驗體現(xiàn)的是物理性質,D項錯誤。.D解析在反應5H++Cr2O歹+3HSO3-2^++380i+4H2O中,HSOg中S元素的化合價由+4價升高到+6價，為還原劑,生成的SOf為氧化產(chǎn)物，故A正確;由方程式可知,CnO歹中Cr元素的化合價由+6價降低到+3價，為氧化劑,HSOg中S元素的化合價由+4價升高到+6價，為還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比是1:3,故B正確;CnO自中Cr元素的化合價由+6價降低到+3價，為氧化劑,表現(xiàn)了氧化性，故C正確;Cr2。有中Cr元素的化合價由+6價降低到+3價，所以還原1molCrzO,電子轉移1molx(6-3)x2=6mol,故D錯誤。HHIIH—C—C—O—H.C解析乙醇的分子式為C2H60,結構式為 Hi，故A錯誤;氯化氫為共價化合物，電子式為HCI,故B錯誤;鎂原子失去2個電子形成鎂離子，鎂離子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為8,鎂離子的結構示意圖為0+1228,故C正確;氯化鈣是離子化合物,在溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出鈣離子和氯離子，電離方程式為CaCk―Ca2++2Cr,故D錯誤。.B解析1802和1603是單質分子Fo和16?；橥凰?，故A錯誤;C3H8和2,2-二甲基丙烷，結構相似、分子組成相差2個CH2,所以互為同系物，故B正確;C60和C70是同素異形體，故C錯誤;甲醇分子式是CH4O,甲醛分子式是C2H60,分子式不同，不互為同分異構體，故D錯誤。.B解析鈉的金屬性強于鎂,但鈉比鎂貴重，工業(yè)操作要求經(jīng)濟價值較高,所以工業(yè)上不通過反應2Na+MgCb^—2NaCI+Mg冶煉金屬鎂,A項錯誤;鎂是活潑的金屬，工業(yè)上通過電解熔融的氯化鎂冶煉鎂:MgCb（熔融）也Mg+CLT，B項正確;氧化鎂很穩(wěn)定，高溫很難分解,C項錯誤;氫氣不能從氧化鎂中置換出單質鎂,D項錯誤。.B解析主族元素中O元最高正價、F無正價,A項錯誤;第IA族（H除外）、第IIA族元素的陽離子應該與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布（氫元素除外）,C項錯誤;前三周期元素中共有非金屬元素13種（H、He、B、C、N、O、F、Ne、Si、P、S、Cl,Ar）,D項錯誤。.B解析鈉與水反應的離子方程式為2Na+2H2。一2Na++2OH+H2f,A錯誤;用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式為Ch+2OH—CIO+C1+H2O,B正確;將少量SO2氣體通入NaCIO溶液中發(fā)生氧化還原反應,反應的離子方程式為CIO+H2O+SO2—2H++CT+S0久C錯誤;向碳酸氫鏈溶液中加入足量石灰水，反應生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，正確的離子方程式為NH^+Ca2++HC03+2OH―CaCChJ+FhO+NFhFhOQ錯1天。.C解析二氧化鎰與濃鹽酸反應需要加熱,常溫下不反應，故A錯誤;鹽酸先與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉,后與碳酸氨鈉反應生成氣體，則現(xiàn)象不符合實際，故B錯誤;常溫下,A1遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則現(xiàn)象合理，故C正確;稀硝酸與銅反應生成無色的NO氣體，不是紅棕色的NCh氣體，則現(xiàn)象不符合實際，故D錯誤。.D解析淀粉和纖維素都可以水解生成葡萄糖，故A項正確;油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應，通過油脂的皂化反應可以獲得高級脂肪酸鹽和甘油，故B項正確;雞蛋清的主要成分為蛋白質，向雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，雞蛋清會發(fā)生變性，故C項正確;煤的液化、氣化和干餡均屬于化學變化，故D項錯誤。.D解析糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應,A不正確;蛋白質還含有N、S、P等元素,B不正確;油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，不是高分子,C不正確;油脂包含油和脂肪,都屬于酯類,D正確。.C解析根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量隨著反應的進行發(fā)生變化,當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。c(N2)：c(H2):c(NH3)=1:3：2,并不能說明濃度不變，所以不一定是平衡狀態(tài)，選項A錯誤;未體現(xiàn)正、逆反應速率的關系，選項B錯誤;單位時間內1個N三N斷裂,等效于6個N—H形成,同時有6個N—H斷裂，所以正、逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，選項C正確;只要反應發(fā)生就符合單位時間消耗0.1molN2的同時生成0.2molNH3,選項D錯■誤。.C解析電池以金屬鋰和鋼為電極材料,LiOH為電解質，因為鋰的活潑性比鐵的強,所以鋰為負極，鋼為正極,A正確;鋰水電池中，鋰是負極,發(fā)生失去電子的氧化反應:Li-e—Li+,B正確;原電池中，陰離子移向原電池的負極，即放電時OH響鋰電極移動,C錯誤;放電時電子流向為負極—導線—正極,即鋰電極—導線-鋼電極,D正確。.A解析常溫下，鋁遇濃硫酸會被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬的進一步反應，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此常溫下可以用鋁制容器盛裝濃硫酸,A錯誤;氧化鋁是離子化合物，由于離子鍵鍵能大，所以斷裂消耗的能量大，因此物質的熔點高，所以氧化鋁可用作耐火材料,B正確;氫汽化時要吸收大量的熱,使周圍環(huán)境溫度降低，因此液氨可用作制冷劑,C正確;“84”消毒液主要成分是NaCIO,該物質具有強氧化性，因此可用于環(huán)境消毒,D正確。.D解析澳化鈣(CaB⑵只存在離子鍵，故A錯誤;C60熔化克服分子間作用力、金剛石熔化克服共價鍵，故B錯誤;氫氣中氫原子最外層都滿足2電子結構，故C錯誤;液氯與水的反應有共價鍵斷裂，需要克服分子間作用力和共價鍵，故D正確。.A解析放熱反應的反應物總能量高于生成物總能量，同一物質,氣態(tài)變成液態(tài)放出熱量，所以氣態(tài)產(chǎn)物能量高于液態(tài)產(chǎn)物能量，綜上所述,A圖像符合。.B解析標準狀況下，水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，選項A錯誤;15g甲基的物質的量為1mol,lmol甲基中含有9moi電子，所含有的電子數(shù)是9Na,選項B正確;SO2與02的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化為產(chǎn)物，故6.4gSO2反應時轉移電子數(shù)小于0.2Na,選項C錯誤;0.1mol-L-'的NaCl溶液中,Na*與CT的濃度為0.1moLL”,未告訴溶液體積，無法計算離子數(shù)目，選項D錯誤。.B解析使用催化劑能夠加快或減慢化學反應速率,A選項正確;反應達到6s時,Ch的物質的量不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài),但是反應為動態(tài)平衡，反應沒有停止,B選項錯誤;平衡后各組分的濃度不再發(fā)生變化,C選項正確;由于隨著反應的進行，反應物的濃度越來越小，反應速率會越來越慢，所以生成。2的平均反應速率:0?2s內的平均速率比2?4s的平均速率大,D選項正確。.C解析由于Bn能與NaOH溶液反應,因此用NaOH溶液吸收CI2的同時,Bn也被吸收,A錯誤;鎂是活潑的金屬，工業(yè)上常用電解熔融的MgCh冶煉金屬鎂，惰性電極電解MgC12溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂,B錯誤;澳易揮發(fā)，因此在富集澳元素的過程中，可以使用空氣吹出法,C正確;溶液酸化之后得到的濾液中B廠與氯氣發(fā)生反應，生成1molBn,需要1molCb,然后1molBn在吹出塔富集，并在吸收塔中被SO2還原成2moiBr,然后在蒸惚塔中Cb再次將2moiB「氧化成1molBq因此整個過程若提取1molBn,至少需要2mol氯氣,標準狀況下的體積為44.8L,D錯誤。.C解析NaHCCh受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可確定試樣xNa2cO3-yNaHCO3的組成，故A不符合題意;Na2co3和NaHCCh均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可確定試樣xNa2co3-yNaHCCh的組成，故B不符合題意;混合物與足量的NaOH溶液充分反應，只得到溶液質量,無法確定試樣xNa2co3-yNaHCCh的組成，故C符合題意;混合物與足量稀硫酸充分反應，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體經(jīng)干燥后是二氧化碳,即堿石灰增加的質量是二氧化碳的質量，能確定試樣xNa2cOyNaHCCh的組成，故D不符合題意。.A解析固體中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，氣體是氨氣，物質的量是0.02mol,因此一定存在氯化鐵且物質的量是0.02mol;溶液1中加入氯化鎖和雙氧水，生成的白色沉淀1,加入鹽酸沉淀部分溶解，說明白色沉淀是硫酸銅和碳酸領的混合物,因此一定存在碳酸鈉，亞硫酸鈉和硫酸鈉至少有一種。碳酸領的質量是6.63g-4.66g=1.97g,物質的量是0.01mol,即碳酸鈉是0.01mol;硫酸領是4.66g,物質的量是0.02mol;溶液2中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀是氯化銀，因此一定不存在澳化鈉。氯化鐵和碳酸鈉的質量之和是0.02molx53.5gmol'+O.Olmolx106g-11101|=2.13g,剩余固體的質量是4.7g-2.13g=2.57g,根據(jù)硫酸根守恒可知如果全部是亞硫酸鈉應該是0.02molxl26gmol-'=2.52g,如果全部是硫酸鈉質量是0.02molxl42g-mo「=2.84g,所以一定存在亞硫酸鈉。由于不能確定是否存在硫酸鈉，所以原固體混合物中是否含有NaCl無法確定,A正確;原固體混合物中必含有NH40、Na2co3、Na2so3,B錯誤;“溶液2T白色沉淀3”的操作對混合物組成測定有作用，即排除了澳化鈉,C錯誤;由于不能確定物質的具體組成比例，因此若溶液1中只加BaCb,則生成白色沉淀的質量不一定小于6.63g,D錯誤。.答案(l)BaSO4Ca(ClO)2(2)C+2H2so4(濃)MO2T+2SO2T+2H2O.答案(1)(C6Hio05)?(2)C6Hl2O6一定條"2CH3cH2OH+2co2T(3)AC解析由已知可得,A為乙烯、B為乙醇、F為淀粉、E為乙酸乙酯;結合流程,C為乙醛、D為乙酸、G為葡萄糖。(1)F為淀粉，分子式為(C6H10O5)“。(2)反應⑥為葡萄糖轉化為乙醇,反應的化學方程式為C6Hl2。6二2cH3cH2OH+2cChJ(3)乙烯與乙酸在催化劑作用下可加成生成乙酸乙酯，故A正確;乙醇和甘油都屬于醇類物質，但不是同系物,B錯誤;乙烯在催化劑作用下可被氧氣氧化成乙酸,C正確;乙酸乙酯的同分異構體中，屬于酯和叛酸的均能與NaOH反應,其中丙酸甲酯1種、甲酸丙酯2種，還有丁酸2種，故D錯誤。.答案(l)CuCuFeS2(2)2SO2+O2+4OH-—2so孑+2H?OSO2解析根據(jù)圖中可知:溶液B為綠色,則含有二價鐵離子,固體D為紫紅色，則D為銅單質，銅元素對應原子的物質的量為一mol;固體E為紅棕色,E為FezCh;加入64g-molBaCb生成白色沉淀，應該為BaSO%混合氣體中有二氧化硫和氧氣,硫元素對應原子的物質的量為466gl=02mol,鐵元素的質量為18.4g-6.4g-0.2gx32g-mol“=5.6g,鐵元素233g-mol原子的物質的量為5Eg]=o]mol。(1)根據(jù)元素守恒和分析知，固體X中所含元素有56g-molFe、S和Cu,Cu、Fe和S的物質的量比為0.1：0.1：0.2=1：1：2,所以化學式為CuFeS2；(2)F—G中涉及二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氧氣反應生成硫酸鈉，總離子方程式是2so2+O2+4OH—2S0j-+2H20,該反應中SCh中硫元素的化合價升高，所以還原劑是SO2o.答案(1)一是可以起到攪拌作用,二是氮氣保護，稀釋CKh的濃度，防止爆炸(2)2NaClCh+4HCI—2NaCl+CbT+2ClO2f+2H2。解析該實驗為制備CIO2并驗證其某些性質的實驗,A為NaCKh和H2O2在酸性條件下制備CKh的裝置,B為防倒吸裝置,C為驗證CKh是否溶于水,D為尾氣處理裝置。(1)由于CKh與空氣混合時，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,通入氮氣既可以起到攪拌作用，又可以作保護氣，稀釋C1O2的濃度，防止爆炸;(2)A中的硫酸有時也可以用濃鹽酸代替，實驗過程中同時還大量生成另一種黃綠色氣體C12,發(fā)生的化學方程式為2NaClO3+4HCI—2NaCl+Cht+2ClO2t+2H2Oo.答案(1)0.0200(2)30.0(有效數(shù)字錯誤扣1分)解析(1)根據(jù)題中圖像可知,BaCCh的質量為3.94g,〃(BaCCh)=G^"鳥產(chǎn)=。。200mol,所以混合物中Ba(NO3)2的物質的量至少為0.0200mol;(2)由發(fā)生反應的化學方程式:Na2co3+2HCl^—2NaCI+H2O+CO2T，NaOH+HCl—NaCl+FLO,計算可得相同質量的Na2co3、NaOH,消耗鹽酸較多是NaOH,當x為最大值時,Na2c03的質量最小，此時NaOH的質量為8.54g-(0.0200molxl06gmol'+O.OZO0molx261gmor')=1.20g,即n(NaOH)=0.0300mol,消耗0.0300molNaOH所需1.00mol-L-1的鹽酸的體積為30.0mLo學業(yè)水平考試模擬試卷（二）（時間:60分鐘滿分:100分）可能用到的相對原子質量:H1C12O16Fe56選擇題部分一、選擇題I（本大題共15小題,每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）L氮氣的分子式是（）A.Ne? B.He? C.He D.Ne.屬于人工合成高分子材料的有機化合物的是（）A.足球烯 B.尿素 C.聚乙烯 D.棉花3.水餃是中華傳統(tǒng)美食。下列制作水餃的主要過程中，包含過濾操作的是（）A.和面、飭面B.剁餡、拌餡C.搟皮、包餃子D.煮熟、子撈餃-O幺.下列能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{的氣體是（）A.CO2 B.Ch C.NHs D.HCI.下列物質中，能夠導電且為電解質的是（）A.Cu B.熔融的MgChC.KNOj晶體 D.鹽酸.溶液、膠體和乳濁液或懸濁液這三種分散系的本質區(qū)別是（）A.是否有丁達爾現(xiàn)象 B.是否能通過濾紙C.分散質粒子的大小 D.是否均一、透明、穩(wěn)定高溫.已知反應4CuO——2Cu2O+O2T，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合價均為-2價。關于該反應的敘述正確的是（）A.Ch是還原產(chǎn)物 B.銅元素被還原，氧元素部分被氧化C.Cu2O是氧化產(chǎn)物D.該反應中每生成1個Ch,則轉移2個電子.（2020-2021浙江湖州高一期末）下列表示正確的是（ ）、、、AS?的離子結構示意圖：0+16288B.乙醇的結構式:C2H6。H：N：HcrC.NH4CI的電子式：LHJ D.四氯化碳的球棍模型:▼.下列說法不正確的是（

A.14c可用于考古斷代，與12c互為同位素O OB.富勒烯包括C60、C70、CI20等碳單質,它們互為同素異形體C.甲烷、乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構體CHzOHCHOH CH2OHI ID.CTLOTI和CThOTI的性質相似，但它們不是同系物.下列說法中不正確的是（）A.金屬的冶煉原理,就是運用氧化還原反應原理，在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來B.冶煉金屬時,必須加入一種物質做還原劑C.金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),一定是被還原D.金屬單質被發(fā)現(xiàn)和應用得越早，其活動性一般越弱.x,Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若丫原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是（）A.可以形成化合物ZY3 B.非金屬性:Z>丫C.最高化合價:Z>XD.Y和W形成的單質都有較強的氧化性.（2020-2021浙江麗水高二教學質量監(jiān)控）下列反應的方程式不正確的是（ ）A.向NaClO溶液中通入少量SO2:C1O+H2O+SO2=C1+S01+2H4B.向碳酸鈉溶液中加入少量的苯酚:C0RC6H50H—F1H5O+HCO3C.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO亍沉淀完全:Ba2++OH+H++SOj-==BaSO4i+H2OD.電解精煉銅的陰極反應式:Cu2++2&—Cu13.某小組設計如圖所示裝置（夾持裝置略去），在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCCh的制備。下列說法不正確的是 （）有孔■塑料板/理石點稀有孔■塑料板/理石點稀鹽酸二=和aH液飽N常NHt+HCO；A.③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水B.應先向③中通入足量NH3,再通入足量CO2C.③中反應的離子方程式為NH3+CO2+H20nD.裝置①也可用于制取比14.下列說法正確的是（）NHt+HCO；A.相同物質的量的甲烷和氯氣反應,生成的有機物只有一氯甲烷B.相同質量的乙烯和乙醇完全燃燒時，消耗氧氣的量相同C.乙烯能使濱水和酸性KMnCh溶液褪色,兩者的反應類型不同D.石油分鐳得到的汽油和裂化汽油都可以與Br2發(fā)生加成反應.下列說法正確的是（）A.油脂皂化反應得到高級脂肪酸與甘油B.油脂、蛋白質均可以水解,水解產(chǎn)物含有電解質C.蛋白質是天然高分子，可在體內轉化為氨基酸，這個過程稱為蛋白質變性D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱一段時間。然后加入過量NaOH溶液，再滴入幾滴碘水，溶液未變藍,說明淀粉已完全水解二、選擇題H（本大題共10小題,每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）.對于可逆反應M+3N=2Q達到平衡時，下列說法正確的是（）A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等 B.M、N全部變成了QC.反應混合物各組分的濃度不再變化D.反應已經(jīng)停止.氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池（600?700℃）,具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是 （）A.電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導電的作用B.負極反應式為H2-2e+CO|-==CO2+H2OC.電子流向是:電極a-負載-電極b-熔融碳酸鹽-電極aD.電池工作時,外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gO2.下列有關藥物的知識不正確的是（）A.抗生素可以抵抗所有細菌的感染，所以可以大量使用B.因為腸溶衣在堿性腸液下溶解才能發(fā)揮藥效，所以腸溶片不可嚼碎服用C.可自行購買標有“OTC”的非處方藥D.胃酸過多且有胃潰瘍的病人可服用Al（OHh.下列說法正確的是（）A.二氧化硅，碳化硅和金剛石中只存在共價鍵，都是共價化合物B.CCL和NaCl兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構C.NH3溶于水，既有共價鍵的斷裂，也有共價鍵和離子鍵的形成D.醋酸鈉溶于水，破壞了離子鍵和共價鍵20.有關氮元素轉化的反應有:反應LN2+O2-2NO;反應2,2NO+2co——N2+2CO2,能量變化如圖所示。下列說法正確的是(A.反應1是化合反應，反應2示。下列說法正確的是(A.反應1是化合反應，反應2是置換反應C.反應1是放熱反應，反應2是吸熱反應反應21.設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(A.64gSO2含有原子數(shù)為3NaB.lmol.L1的氯化鈉溶液中,所含離子數(shù)為NaC.標準狀況下,11.2L乙醇所含分子數(shù)為0.5Na反應2B.反應1是吸熱反應，反應2是放熱反應D.反應1和2都既是氧化還原反應又是離子)D.在反應中,1mol鎂轉化為Mg2+后失去的電子數(shù)為Na.已知反應2X(g)—Y(g)+Z(g),為研究影響該反應速率的因素，在不同條件下進行4組實驗，丫、Z的起始濃度為0,反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是()A.若實驗②、④只改變一個條件,則由實驗②、④得出結論:升高溫度，化學反應速率加快B.若實驗①、②只改變一個條件,則由實驗①、②得出結論:增大反應物濃度，化學反應速率加快C.若實驗②、③只改變一個條件，則實驗③使用了催化劑D.0-10min內，實驗③的平均速率v(Y)=0.04mol-L'min1.通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一。下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論不正確的有()一序〔實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論:用大理石和稀硝酸反應制取CO2氣體，將制得的氣體立即通入一定濃度的NaCiCh溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2c03的酸性比H2SiO3的酸性強2向某溶液中加入濃NaOH溶液后微熱，用藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體放出刺激性氣味氣體且試紙變紅原溶液中一定含有NHi少量鋁熱劑(只有一種金屬氧化物)溶于足量稀鹽酸后,分兩份，再分別滴加鐵氟化鉀和KSCN溶液出現(xiàn)藍色沉淀和紅色鋁熱劑中可能含有FesO4

1向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體再通入品紅溶液品紅溶液褪色?亥鉀鹽為K2s03與KHSCh至少有一種1用pH試紙測量飽和新制氯水的pHpH試紙先變?yōu)榧t色后褪色飽和新制氯水呈酸性且Ch具有漂白性B.②③④⑤ C.①②④ D.①0③⑤A.①??⑤一海藻灰懸濁液一.海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分。A.①??⑤一海藻灰懸濁液一下列判斷正確的是()A.步驟①③的操作分別是過濾、萃取分液 B.可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行兀全C.步驟③中加入的有機溶劑是四氯化碳或乙醇 D.步驟④的操作是過濾.取某固體樣品，進行如下實驗：①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；②取少量濾液，加入BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是()A.K2so4、Ba(0H)2、Na2cO3 B.Na2cO3、AgNCh、KNO3C.K2cO3、NaCl、Ba(NO3)2 D.KNO3、MgCh、NaOH非選擇題部分三'非選擇題(本大題共5小題，共40分)26.(8分)(1)寫出BaCO3的名稱:，寫出硫酸鐵的化學式:.(2)寫出小蘇打溶于水后的電離方程式:.(3)寫出氧化銅與稀硫酸反應的離子方程式:oE華甲日回

卜、^氣心乙酸乙酯27.(8分)已知有機化合物A能發(fā)生如圖轉化，并且A可用于催熟水果,在一定條件下A可以發(fā)生加聚反應，形成高分子E。(1)D分子中的官能團名稱是?(2)請寫出B和CuO加熱生成C的化學方程式： 。

(3)下列說法正確的是(填序號)oA.乙酸乙酯在冷的飽和純堿溶液中的溶解度較小,但是熱的純堿溶液比較容易除去乙酸乙酯等酯類油污B.B常溫下是一種無色、無臭，水溶性很好的液體C.分別取相同質量的B和D,完全燃燒，耗氧量相同D.反應②和④的反應類型相同28.(8分)為探究礦石樣品A(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：樣品A星螞樣品A星螞29.6g灼燒,[WlattHCI

B■I棕黃色溶液D闞 標準狀況下2.24L)|已知溶液D中只含一種金屬陽離子，與鐵粉充分反應后固體質量減少14g?請回答：(1)樣品A的化學式為o(2)寫出氣體C與溪水反應的離子方程式: (3)寫出樣品A與鹽酸發(fā)生氧化還原反應的化學方程式:o試劑X試劑X濃硫酸 NaClO, NaOH溶液ABC D E.(8分)二氧化氯(CIO2)是一種高效消毒劑，易溶于水,沸點為11.0℃,極易爆炸分解，若用空氣、二氧化碳、氮氣等惰性氣體稀釋時，爆炸性則降低。用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯,裝置如圖：(1)裝置A中反應的離子方程式為.(2)試劑X的作用是(3)裝置D中通入干燥空氣的作用是。(4)該實驗裝置的缺陷是o.(8分)向鐵和氧化鐵的混合物中加入480mL0.250mol-L-'稀鹽酸后恰好完全溶解,得到只含一種金屬離子的淺綠色溶液，并收集到672mL氫氣(標準狀況下測定)?；卮鹣铝袉栴}；(1)實驗室欲用濃度為10.0mol-L1的濃鹽酸配制480mL0.250mol-L-1的稀鹽酸，則需要取上述濃鹽酸mLo(2)原混合物中單質鐵的質量為g.參考答案學業(yè)水平考試模擬試卷（二）.C解析氮的元素符號是He,氫氣為稀有氣體，屬于單原子分子，即氯氣分子式為He,故C正確。.C解析足球烯相對分子質量較小,不屬于高分子化合物，故A錯誤;尿素相對分子質量較小,不屬于高分子化合物，故B錯誤;聚乙煒相對分子質量較大，是人工合成的高分子材料，故C正確;棉花的成分是纖維素，相對分子質量較大，是天然的高分子材料，故D錯誤。.D解析和面、傷面的過程主要包括攪拌和靜置，不包含過濾操作;剁餡、拌餡的過程主要包括粉碎和攪拌，不包含過濾操作;搟皮、包餃子的過程主要包括碾壓和包餡，不包含過濾操作;煮熟、撈餃子的過程主要包括加熱水煮和過濾，包含過濾操作。.B解析CO2與碘化鉀不發(fā)生反應，不能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，故A錯誤;C12能夠將碘化鉀氧化生成碘單質，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，故B正確;NH3與碘化鉀不發(fā)生反應,不能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，故C錯誤;HCI與碘化鉀不發(fā)生反應,不能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，故D錯誤。.B解析銅是金屬單質，單質既不是電解質，也不是非電解質，故A不符合題意;氯化鎂是電解質，熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的鎂離子和氯離子，能夠導電，故B符合題意;硝酸鉀是電解質,晶體中不存在能自由移動的鉀離子和硝酸根離子，不能夠導電，故C不符合題意;鹽酸是混合物，混合物既不是電解質，也不是非電解質，故D不符合題意。.C解析根據(jù)分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為:溶液（小于1nm）、膠體（1?lOOnm）、乳濁液或懸濁液（大于100nm）,所以溶液、膠體和乳濁液或懸濁液這三種分散系的本質區(qū)別在于分散質粒子直徑大小不同，故C正確。.B解析部分氧元素的化合價從-2價升高到0價，部分氧元素被氧化,02是氧化產(chǎn)物，故A錯誤;Cu元素的化合價從+2價降低到+1價,被還原，部分氧元素的化合價從-2價升高到0價,被氧化，故B正確;Cu元素的化合價降低，被還原,CsO是還原產(chǎn)物，故C錯誤;氧元素的化合價從-2價升高到0價,每生成1個02,則轉移4個電子，故D錯誤。、、、8.A解析S2-是硫原子得到2個電子，則S?一的離子結構示意圖為0+16288,故AHHIIH-C-C—O—H正確;C2H6。是乙醇的分子式，不是結構式，乙醇的結構式是HH，故B錯誤;NH4cl的電子式為［H.N 故C錯誤;四氯化碳的球棍模型為磷。，題目中給H的是空間填充模型，故D錯誤。9.C解析可以利用14C的放射性進行考古斷代嚴第與叱C質子數(shù)相同、中子數(shù)6 6 6不同,互為同位素,A正確;富勒?烯包括C60、C70、C120等碳單質，它們都是由碳元素形成的不同單質，互為同素異形體,B正確;甲烷、乙烷、丙烷沒有同分異構體，丁烷有正丁烷CHjOIICHOHCHjOH和異丁烷兩種同分異構體,C錯誤；CH,OH和CH,OH均為醇類，性質相似，但它們在分子組成上沒有相差一個或若干個CH2,故不是同系物,D正確。10.B解析金屬的冶煉是將金屬化合物轉化為金屬單質,A項正確;有的金屬化合物在發(fā)生氧化還原反應冶煉金屬的時候，自身既做氧化劑又做還原劑，不需要另加還原劑，如HgO,B項錯誤;金屬元素在化合物中一定顯正價，當變成金屬單質后，化合價就變?yōu)?價，所以是被還原,C項正確;金屬被發(fā)現(xiàn)和應用得早，說明該金屬容易被還原，從而也說明這些金屬的活動性一般是較弱的,D項正確。11.B解析X、Y、Z、W均為短周期元素，丫原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，則丫原子有2個電子層，所以丫為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知,X為氮元素,Z為硫元素,W為氯元素。氧和硫可以形成二氧化硫和三氧化硫，故A正確洞主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性Y>Z,故B錯誤;Z的最高正化合價為+6,X的最高正化合價為+5,故C正確;氧氣和氯氣都有較強的氧化性，故D正確。.A解析向NaClO溶液中通入少量SCh生成Na2so4、NaCI和HCIO,離子方程式為SO2+3CIO+H2O—S0i+Cr+2HClO,A項錯誤;向碳酸鈉溶液中加入少量的苯酚生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為COa+C6H5OH-C6H5O-+HC0g,B項正確;向NaHSCU溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO孑沉淀完全,離子方程式為Ba2++OH+H++SOi-一BaSO4；+H2O,C項正確;電解精煉銅，陰極反應為還原反應,CiP+得電子被還原為Cu,電極反應式為Cu2++2e—Cu,D項正確。.C解析本實驗利用濃氨水與堿石灰混合制取氨氣，所以裝置⑤中盛裝濃氨水，裝置③中盛裝飽和食鹽水,A項正確;先通入足量的氨氣,再通入足量的CO2有利于NaHCCh的生成和析出,B項正確;③中反應的離子方程式為NH3+CO2+Na++H2O—NaHCO31+NH1,C項錯誤;裝置①適合塊狀不溶于水的固體和液體反應，可以用其制取氫氣,D項正確。.C解析甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，不會是停留在第一步,會繼續(xù)反應生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,A錯誤;相同物質的量的乙烯和乙醇完全燃燒時，消耗氧氣的量相同，而不是相同質量,B錯誤;乙烯能使淡水褪色是由于發(fā)生加成反應，而乙?烯使酸性KMnO4溶液褪色,是由于發(fā)生氧化反應，兩者的反應類型不同,C正確;D項，石油分用得到的汽油的主要成分為飽和妙,不能與Br2發(fā)生加成反應，裂化汽油含有不飽和燒，可以與Bn發(fā)生加成反應,D錯誤。.B解析油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油，故A錯;油脂水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸(或高級脂肪酸鹽)，蛋白質水解產(chǎn)物為氨基酸，高級脂肪酸(或高級脂肪酸鹽)和氨基酸均是電解質，故B對;蛋白質是天然高分子，可在體內轉化為氨基酸，這個過程稱為蛋白質水解，故C錯;因為NaOH與碘水發(fā)生反應,所以向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱一段時間，然后加入過量NaOH溶液，再滴入幾滴碘水，溶液未變藍，不能說明淀粉已完全水解，故D錯。.C解析M、N、Q的濃度都不隨時間變化而變化時，該反應達到平衡,平衡時M、N、Q的濃度不一定相等，故A錯誤;可逆反應不能進行到底，則M、N不可能全部變成Q,故B錯誤;平衡時反應混合物各組分的濃度不再變化,C正確;平衡時反應沒有停止,仍在進行,但是正反應速率和逆反應速率相等，故D錯誤。.B解析分析可知電池工作時，熔融碳酸鹽起到導電的作用，同時和氫離子結合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離子循環(huán)使用，故A錯誤;原電池工作時,H2失電子在負極反應，負極反應為H2+CO1-2e—H2O+CO2,故B正確;電池工作時,電子從負極電極a-負載-電極b,電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a,故C錯誤;電極反應中電子守恒，正極的電極反應為O2+2CO2+4e--2co1電池工作時，夕卜電路中流過0.2mol電子，消耗氧氣0.05mol,消耗02的質量為0.05molx32gmol^l.6g,故D錯誤。18.A解析抗生素在對抗細菌感染的同時，也會對人體的正常細胞組織器官等造成不同程度的損害，故A錯誤;為了充分發(fā)揮藥物的治療效果,腸溶片劑應整片吞服，切不可嚼碎服用，故B正確;非處方藥的包裝上均有“OTC”標識,非處方藥不需要憑醫(yī)生處方，消費者可自行購買，故C正確;A1(OH)3可與胃酸發(fā)生反應,反應的化學方程式為AI(OH)3+3H+—A13++3H2O,從而使胃酸過多的癥狀得以緩解，故D正確。19.D解析金剛石是單質,A錯誤;NaCl是離子化合物，以鈉離子和氯離子結合，不存在分子,B錯誤;NH3溶于水生成一水合氨，未形成離子鍵,C錯誤;醋酸鈉溶于水發(fā)生電離得到鈉離子和醋酸根離子，破壞了離子鍵,醋酸根離子水解破壞了水中的共價鍵,D正確。20.B解析反應2的反應物均為化合物，不是置換反應，故A錯誤;根據(jù)能量變化圖可知，反應1反應物總能量低于生成物總能量為吸熱反應，反應2反應物總能量高于生成物總能量為放熱反應，故B正確,C錯誤;反應1和2均無離子參與反應,也無離子生成，都不是離子反應，故D錯誤。.A解析64gsCh的物質的量是1mol,再根據(jù)SO2的分子式可知含有原子數(shù)為3Na,A選項正確;因為溶液的體積未確定,所以無法計算1mo1?U1的氯化鈉溶液中含溶質的物質的量，不能計算所含離子數(shù),B錯誤;標準狀況下，乙醇是非氣體狀態(tài)，不能依據(jù)氣體摩爾體積計算,C選項錯誤;1mol鎂轉化為Mg2+后失去的電子數(shù)為2Na,D選項錯誤。.D解析若實驗②、④只改變一個條件，實驗②、④兩組實驗,X的起始濃度相同,溫度由第②組實驗的800°C升高到820°C,反應速率明顯加快，說明溫度升高,化學反應速率加快,A選項正確;從圖像中可以看出，實驗①、②兩組實驗，溫度相同，隨著反應物X的濃度增大,化學反應速率加快,B選項正確;實臉②、③兩組實驗,X的起始濃度相等，溫度相同，平衡狀態(tài)也相同，但實驗③達到平衡的時間短，反應速率快，說明實驗③使用了催化劑,C選項正確;在0~10min內，實驗③的平均速率v(X)=10mO -L-=0.04molL-Lmirrl因為化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(Y)=0.02mol-L'min1,故D項錯誤。.A解析①用大理石和稀硝酸反應制取CO2氣體，由于硝酸易揮發(fā),生成的CO2氣體中含有一定量的硝酸,將制得的氣體立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，無法說明一定是H2co3與NazSiCh反應,所以無法證明H2co3的酸性比H2SQ的酸性強，①的結論不正確;②向某溶液中加入濃NaOH溶液后微熱,用紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，放出刺激性氣味氣體且試紙變藍，原溶液中一定含有NH<②的實驗操作不正確;③少量鋁熱劑(只有一種金屬氧化物)溶于足量稀鹽酸后,分兩份，再分別滴加鐵氯化鉀和KSCN溶液出現(xiàn)藍色沉淀和紅色,說明溶液中有Fe2+和Fe3+,由于鋁熱劑中的鋁粉可以把Fe3+還原為Fe2+,所以鋁熱劑中鐵的氧化物可能是FezCh或FesO%③正確;④向某鉀鹽中滴加濃鹽酸,產(chǎn)生的氣體再通入品紅溶液，品紅溶液褪色，說明該氣體的水溶液有漂白性，但是不能確定是二氧化硫還是氯氣，④的結論不正確;⑤用pH試紙測量飽和新制氯水的pH,pH試紙先變?yōu)榧t色后褪色，說明飽和新制氯水有酸性和漂白性，但是不能確定是哪種物質有漂白性，⑤的結論不正確。故選A。.A解析分離固體和液體用過濾，從水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液，故A正確;淀粉遇到12會變藍色，遇碘離子不變色，因此不能用淀粉檢驗碘離子，故B錯誤;萃取劑不能和溶質反應，且萃取劑和原溶劑不能互溶，由于乙醇能與水互溶,不能做萃取劑，故C錯誤;碘易溶于有機溶劑，所以不能過濾，應該用蒸健的方法提取碘，步驟④的操作是蒸館，故D錯誤。.C解析K2so人Ba(OH)2、Na2co3三者能夠反應生成硫酸鎖和碳酸領沉淀，硫酸領不溶于鹽酸，不符合③，故A錯誤;Na2co3、AgNCh、KNO3三者能夠反應生成碳酸銀沉淀，與鹽酸反應會生成氯化銀沉淀，不符合③，故B錯誤;K2co3、NaCl、Ba(NO3)2三者能夠反應生成碳酸領沉淀，濾液中可能含有碳酸根離子,加入氯化銅溶液生成白色沉淀,濾渣碳酸鎖能夠與鹽酸反應放出二氧化碳而溶解，符合上述實驗過程，故C正確;KNO3、MgCb、NaOH三者能夠反應生成氫氧化鎂沉淀,氫氧化鎂與鹽酸反應沒有氣體放出，不符合③，故D錯誤。.答案(1)碳酸鋼Fe2(SO4)3(2)NaHCO3—Na++HCOg(3)CuO+2H+—€u2++H2O.答案(1)竣基(2)CH3cH2OH+CuOACH3cHO+FLO+Cu(3)AD解析A可用于催熟水果，則A是CH2YH2,A和水發(fā)生加成反應生成B,B的結構簡式為CH3cH2OH,B與CuO在加熱條件下反應生成C,C的結構簡式為CH3cH0,B和D在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則D的結構簡式為CH3coOH,一定條件下,A可以形成高分子E,E的結構簡式為口(2比一CH2口。(1)D為乙酸,乙酸含有的官能團為較基;(2)乙醇和CuO加熱生成乙醛的化學方程式為CH3cH2OH+CuOAh3cHO+H2O+Cu;(3)乙酸乙酯在冷的飽和純堿溶液中的溶解度較小,熱的純堿溶液水解程度較大，堿性較強，乙酸乙酯可發(fā)生水解反應而溶解，故A正確;乙醇是一種無色、有特殊香味、易溶于水的液體，故B錯誤;1gCH3cH20H和1gCH3coOH,完全燃燒，耗氧量分別為2mol和2mol,耗氧量不相等，故C錯誤;根據(jù)上述分析，反應②和④的反應類型相同,都是氧化反應，故D正確。.答案(l)Fe3s4(2)SO2+Br2+2H2O—4H++2Br+S0f(3)Fe3s4+6HC1—3FeCb+SJ+3H2Sf解析礦石樣品A(僅含兩種元素)在足量Ch中灼燒，可生成固體B和氣體C,氣體C與澳水反應生成無色溶液E,說明氣體C為SO2；固體B與過量的HC1反應，可生成棕黃色溶液D,D與過量鐵粉反應生成比,并且溶液D中只含一種金屬陽離子,說明棕黃色溶液D含F(xiàn)eCho(1)根據(jù)以上分析可知樣品A中含有Fe元素和S元素,設樣品A中含有Fe原子的物質的量為xmol,根據(jù)溶液D與鐵粉充分反應后固體質量減少14g,發(fā)生反應的離子方程式為Fe+2Fe3+—3Fe2+>Fe+2FT—Fe2++H2f,可知減少固體的質量為，<56g+0.1x56g=14g,解得下0.3,則S原子的物質的量為紅嗤迎mol=0.4mol,所以樣品A的化學式為Fe3s4；(2)SO2與淡水反應生成硫酸和澳化氫,反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O—4H++2Br-SO幻(3)Fe3s4與鹽酸可以發(fā)生氧化還原反應,化學方程式為Fe3s4+6HCI—3FeCl2+S1+3H2Sf。.答案(l)MnO2+4H++2CrAMn2++CbT+2H2。(2)吸收HCI(3)稀釋降低二氧化氯的濃度,減少其爆炸的可能性(4)裝置E沒有采取防倒吸措施;裝置D和E之間缺少干燥裝置解析(1)裝置A中二氧化鎰和濃鹽酸共熱反應生成氯化銹、氯氣和水，反應的離子方程式為MnO2+4H++2C「AMn2++CbT+2H20;⑵濃鹽酸具有揮發(fā)性，裝置A中制取的氯氣中混有氯化氫氣體，裝置B中盛有的試劑X為飽和食鹽水，目的是吸收除去氯氣中混有的氯化氫氣體;(3)由題意可知，二氧化氯極易爆炸分解，若用空氣、二氧化碳、氮氣等惰性氣體稀釋時,爆炸性則降低，則向裝置D中通入干燥空氣能稀釋降低二氧化氯的濃度，減少其爆炸的可能性;(4)由題意可知，二氧化氯氣體易溶于水，可能溶于氫氧化鈉溶液中揮發(fā)出的水蒸氣，應在裝置D和E之間添加干燥裝置，防止二氧化氯溶于水;氯氣和二氧化氯能與氫氧化鈉溶液反應，若直接通入氫氧化鈉溶液會產(chǎn)生倒吸，為防止倒吸，應在裝置E中采取防倒吸措施。.答案⑴12.5(2)2.24解析(1)實驗室沒有480mL容量瓶，應選用500mL容量瓶，稀釋過程中溶質的物質的量不變，即有V(鹽酸)xl()-3LmL'xlO.OmolL'=500mLxlO3LmL'xO.250molL,解得V(HC1)=12.5mL;(2)發(fā)生反應的化學方程式有Fe2O3+6HCI—2FeCh+3H2O>Fe+2Fe3+—3Fe2\Fe+2fT—Fe2++H2f,得到只含一種金屬離子的淺綠色溶液，說明鐵元素以FeCh的形式存在，根據(jù)氯元素守恒,“（FeC12）=48°xl°；x0.250mol=006mol,根據(jù)產(chǎn)生-3氧氣的方程式，求出n（Fe）=--mol=0.03mol,因此根據(jù)第二個反應方程式，得出n（Fe）=O063003mol=0.01mol,因此混合物中zn（Fe）=（0.01+0.03）x56g=2.24go學業(yè)水平考試模擬試卷（三）（時間:60分鐘滿分:100分）可能用到的相對原子質量:C12O16Na23Br80Ag108Ba137選擇題部分一、選擇題I（本大題共15小題,每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.（2020-2021浙江寧波高二期末）下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關的是（ ）A.臭氧空洞 B.水體富營養(yǎng)化C.光化學煙霧 D.溫室效應.蒸儲含有Fe3+的自來水獲得少量純凈的水，不需要用到的儀器是（）.下列物質屬于鹽的是（）A.Mg（OH）2B.AI2O3 C.Cu2（OH）2cO3D.CH3CH2OH.下列能使?jié)駶櫟膒H試紙變紅的氣體是（）A.NH3 B.O2 C.CH4 D.HC1.下列分散系中，分散質粒子直徑最小的是（）A.硝酸鉀溶液 B.霧 C.蛋白質溶液D.石灰乳.下列說法不正確的是（）A.合成高分子材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠、黏合劑、涂料等B.用木材等經(jīng)過加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維C.棉花、羊毛和天然橡膠是有機高分子材料D.合成橡膠的原料是煤、石油、天然氣和農副產(chǎn)品.實驗室常利用以下反應制取少量氮氣:NaNO2+NH40==NaCl+N2t+2H2Oo關于該反應的下列說法，正確的是 （）A.NaNCh是氧化劑B.每生成1molN2時，轉移電子的物質的量為6molC.NH4CI中的氮元素被還原C.NH4CI中的氮元素被還原8.下列化學用語使用正確的是（D.N2既是氧化劑，又是還原劑）A.中子數(shù)為A.中子數(shù)為8的氮原子:9NHB.NH3分子的電子式:HN.HC.乙酸分子的空間填充模型:D.CrC.乙酸分子的空間填充模型:D.Cr的結構示意圖：0+17287.下列說法正確的是（）A.氣、笊、晁互為同位素，中子數(shù)分別為1、2、3B.氧氣和臭氧互為同素異形體，兩者之間可以相互轉化C.HCOOH與HCOOCh互為同系物D.C4H10的一氯取代物有3種，其沸點各不相同.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A.MgO具有高熔點，可用于制耐火材料B.NaHCCh受熱易分解,可用于治療胃酸過多C.金屬銅具有金屬光澤，可用作導電材料D.濃硫酸具有脫水性,可用作干燥劑.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，其中前四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與其他元素不在同一周期,Z是短周期中金屬性最強的元素，丫與W在同一主族。下列說法不正確的是（）A.原子半徑:X<W<ZB.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>WC.最高價氧化物對應水化物的酸性:W<R D.Y在周期表中的位置為第二周期WA族.下列離子方程式不正確的是（）A.Ba（OH）2溶液中滴加NaHS04至完全沉淀:Ba2++OH+H++SO!-——BaSOJ+H?。B.漂白粉的生產(chǎn)原理NOH+CL:=CI+CIO+H2OC.MnO?與濃鹽酸加熱:MnO2+4H++2Cl-Mn2++C12T+2H2OD.AlCb溶液加入過量的氨水:A13++3NH3-H2O-A1（OH）31+3NH：.已知FeCCh與砂糖混用可以作補血劑。某?；瘜W小組同學在實驗室里制備FeCCh的流程如圖所示。下列說法正確的是（）過量NH,HCO,溶液FeSO,溶液T總淀 洗滌—FeCO,濾液A.過濾操作需要用到的玻璃儀器只有燒杯和漏斗A.過濾操作需要用到的玻璃儀器只有燒杯和漏斗B.沉淀過程中有NH3放出C.可利用KSCN溶液檢驗FeSCh溶液是否變質 D.產(chǎn)品FeCCh在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO.下列說法正確的是（）A.乙快與苯以任意比混合，只要混合物總質量一定，完全燃燒生成的CO?的總量會變化B.煤中含有苯和二甲苯等物質，可通過煤的干儲獲得C.分儲汽油能使漠的四氯化碳溶液褪色D.石油裂化和裂解的目的均是將長鏈燃轉化為短鏈煌.下列說法正確的是（）A.高級脂肪酸乙酯是生物柴油中的一種成分，它屬于油脂B.蔗糖、淀粉、纖維素均為高分子C.硫酸銅可使蛋白質變性，可用于游泳池的殺菌消毒D.氨基酸分子中都含有一NO?和一COOH二、選擇題H（本大題共10小題,每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）.在密閉容器中進行的反應:N2+3H2=2NH3（正反應為放熱反應），下列說法正確的是（）A.降低溫度能加快反應速率B.保持體積不變，充入N2,能加快反應速率C.達到平衡時，反應速率:v（正）=v（逆）=0D.達到平衡時,N2和氏能100%轉化為NH3.某普通鋅鎬干電池的結構如下圖所示。下列說法正確的是（）A.鋅筒是原電池的正極 B.石墨電極上發(fā)生氧化反應C.鐵根離子流向石墨電極 D.電子經(jīng)石墨沿電解質溶液流向鋅筒.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法中不正確的是（）A.2020年北京冬奧會速滑服主要材料是聚氨酯，屬于有機高分子OIB.用CO2生產(chǎn)可降解塑料EC-O玉，原子利用率100%,符合綠色化學原則C.生活中菜葉、魚骨等垃圾可以作為沼氣原料，沼氣屬于不可再生能源D.我國成功研制世界最大口徑單體碳化硅反射鏡,碳化硅屬于無機非金屬材料19.下列說法正確的是（）A.HC1,NaCl溶于水，破壞的化學鍵類型相同B.H2s04溶于水能電離出H+和SOf,所以硫酸是離子化合物C.PCL中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構D.離子化合物中不一定含有金屬元素能量UC+DA+B反應過程.已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（）A.A的能量一定低于C的能量,B的能量一定低于D的能量B.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱,反應才能進行C.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量一定小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D.A和B的總能量一定低于C和D的總能量.設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.標準狀況下224L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為0.5NaB.lmol甲烷完全燃燒轉移的電子數(shù)為8必C.lmol的CO和Nz混合氣體中含有的質子數(shù)為14NaD.lmolNazCh固體中含有的離子總數(shù)為3Na22.將久置在空氣中的鋅粒投入稀硫酸中，測得鋅粒和硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率黃比）與反應時間t的關系曲線如圖所示。下列推論不正確的是（）A.O-a段由于是鋅粒表面的氧化物與酸的反應，所以未產(chǎn)生氣體B.6-C段產(chǎn)生氫氣的速率增大較快的主要原因是溫度升高C.c時刻反應生成的比的量最多D.c時刻之后產(chǎn)生氫氣的速率減小的主要原因是溶液中c（H+）減小23.海帶中含有碘元素。從海帶中提取的碘的步驟如下：①海帶焙燒成灰加入水攪拌②過濾③向濾液中加入稀硫酸和H2O2④加入C04萃?、莘忠合铝姓f法中不正確的是（）A.步驟②中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒B.步驟③中涉及的離子方程式為2I+H2O2+2H+=I2+2H2OC.步驟④中可用酒精代替CC14D.步驟⑤中獲得L從分液漏斗下口倒出24.（2021浙江湖州高二期末）探究鋁片與Na2c。3溶液的反應?！鍪?31H2Oi n總31Na2cO3溶液m IV■■無明顯現(xiàn)象Hl中鋁片表面產(chǎn)生細小氣泡W中出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢殳為H2和C6）下列說法不正確的是（）A.Na2cCh溶液中存在水解平衡:CO/+HzO=HCOg+OHB.若將打磨過的鋁片加入I中,加熱后會出現(xiàn)氣泡。再對比圖I、III,說明Na2cCh溶液能破壞鋁表面的保護膜C.推測出現(xiàn)白色渾濁的原因可能為:AIO2+HCO3+H2O=AKOHR+CO表D.加熱和山逸出對CO,-水解平衡移動方向的影響是相反的25.在Na+濃度為0.5mol-L'的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子：陽K+、離Ag+、子Mg2;Ba2+阻NOg、離CO八子Si01-,SO彳取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：I.向該溶液中加入足量稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體II.將I的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量為3.6gIII.在U的濾液中滴加BaCh溶液無明顯現(xiàn)象下列說法正確的是（）A.實驗I生成沉淀的離子方程式:Ag++Cr——AgCl]B.實驗I可確定Ag+、Ba?+一定不存在,Mg?+可能存在C.實驗ni能確定SOf一定存在D.一定存在K+,且c（K+）》1.7mol-L1非選擇題部分三、非選擇題（本大題共5小題，共40分）.（8分）（1）寫出NO與CO反應生成無毒氣體的化學方程式（2）寫出酸化的FeSO4溶液與NaNCh溶液反應的離子方程式.（8分）如圖是中學化學中常見的有機化合物轉化關系。其中A可以提供生命活動所需的能量;E是B的同系物,0.1molE完全燃燒生成4.4gCO2和3.6gH2Oo回答下列問題：（1）E的分子式為;（2）下列說法正確的是;A.“煤一混合氣”屬于煤的干鐲 B.A與C均能發(fā)生銀鏡反應CD、F均能與氫氧化鈉溶液反應 D.D、E、F都能與水以任意比互溶(3)寫出“A-B”的化學方程式o.(8分)化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現(xiàn)進行如下實驗:已知:氣體A在標準狀況下密度為0.714gL”;堿性溶液焰色反應呈黃色。(DX中非金屬元素的名稱為,X的化學式為.(2)X與水反應的化學方程式為-(3)補充焰色試驗的操作:取一根鉗絲,，蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。.(8分)某興趣小組利用廢銅屑制備硫酸銅晶體,裝置如圖所示(夾持裝置和加熱裝置已略去),在實驗中將適量硝酸逐滴加入廢銅屑與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，制得硫酸銅晶體。(1)將硝酸逐滴加入廢銅屑與稀硫酸的混合物中的目的是—(2)實驗過程中盛有NaOH溶液的燒杯上方仍然出現(xiàn)了紅棕色氣體,請對該實驗裝置提出改進意見:30.(8分)取一定質量的NaHCCh和NazCh固體的混合物溶于適量的水，將所得溶液等分成兩份，向其中一份中緩慢逐滴加入某濃度的鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示;向另一份中加入過量的Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀3.94go試回答下列問題：co?體積0100200300鹽酸體積/mL(1)鹽酸的物質的量濃度為.(2)固體混合物中NazCh的質量為o參考答案學業(yè)水平考試模擬試卷（三）1.C解析光化學煙霧是城市大氣中的碳氫化合物和氟氧化合物（NO\）在陽光紫外線的作用下發(fā)生的一系列鏈式大氣化學反應，生成以臭氧（03）為代表的刺激性二次污染物，與NO2有關，所以C選項是正確的。.A解析蒸儲所需要用到的儀器有蒸餡燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈等，不需要用到蒸發(fā)皿。故選A。.C解析Mg（OH”屬于堿，故A不符合題意;AI2O3屬于兩性氧化物，故B不符合題意;CU2（OH）2c03屬于鹽，故C符合題意;CH3cH20H屬于有機化合物中的醇類，故D不符合題意。.D解析氨氣溶于水呈堿性，故氨氣能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍,A錯誤;氧氣為中性氣體,不能使?jié)駶櫟膒H試紙變色,B錯誤;甲烷為中性氣體,不能使?jié)駶櫟膒H試紙變色,C錯誤;氯化氫溶于水呈酸性，能使?jié)駶櫟膒H試紙變紅色,D正確。.A解析硝酸鉀溶液屬于溶液,分散質粒子直徑小于1nm,霧和蛋白質溶液屬于膠體，分散質粒子直徑為1?100nm，石灰乳屬于懸濁液，分散質粒子直徑大于100nm,綜上所述,答案為Ao.B解析合成高分子材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠、黏合劑、涂料等，故A正確;用木材等經(jīng)過加工制成的黏膠纖維屬于人造纖維，不是合成纖維，故B錯誤;棉花（纖維）、羊毛（蛋白質）和天然橡膠是有機高分子材料，故C正確;合成橡膠的原料是煤、石油、天然氣和農副產(chǎn)品，故D正確。7.A解析在反應NaNCh+NHkCl—NaCl+N2$+2H2。中,NaNCh中氮元素的化合價從+3價降為0價,NaNCh是氧化劑，故A正確;在該反應中,每生成1molN2時，轉移電子的物質的量為3moi，故B錯誤;NH4cl中的氮元素的化合價從-3價升為0價,被氧化，故C錯誤;NaNCh中氮元素的化合價從+3價降為。價,NH4cl中的氮元素的化合價從-3價升為0價，氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤。8.C解析原子左上角的數(shù)字表示質量數(shù)，中子數(shù)為8的氮原子，質量數(shù)應為15,A項錯誤;選項給出的氨氣的電子式中沒有畫出孤電子對,B項錯誤;空間填充模型應該體現(xiàn)出原子的大小，在乙酸中C原子的原子半徑最大,C項正確;氯原子得到了一個電子后，最外層會達到8電子的穩(wěn)定狀態(tài),D項錯誤。9.B解析元的中子數(shù)為0,a的中子數(shù)為1,氤的中子數(shù)為2,A項錯誤;氧氣和臭氧互為同素異形體，兩者之間可以相互轉化,B項正確;HCOOH屬于痰酸，而HCOOCH3屬于酯,不互為同系物,C項錯誤;C4H10的一氯代物有4種,D項錯誤。.A解析MgO具有高熔點，可用于制耐火材料，故A具有對應關系;NaHCCh與胃酸（HCI）可以反應，堿性又較弱，所以可用于治療胃酸過多，故B不具有對應關系;金屬銅是電的良導體，所以可用作導電材料，故C不具有對應關系;濃硫酸具有吸水性，所以可用作干燥劑，故D不具有對應關系。.D解析短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次