華北水利水電大學(xué) 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試題模擬分析化學(xué)期末試題一．選擇題0.101025.0024.801.1.0000

的有效數(shù)字為（ ）（A）2位（B）3位（C）4位（D）5位定量分析中，做對(duì)照實(shí)驗(yàn)的目的是（ ）（A）檢驗(yàn)隨機(jī)誤差（B）檢驗(yàn)系統(tǒng)誤差（C）檢驗(yàn)蒸餾水的純度（D）檢驗(yàn)操作的精密度KMnO滴定Fe2（HCl 介質(zhì)中，Cl的氧化速率被加快，上述現(xiàn)象屬于（ ）4（A）催化效應(yīng)（B）自動(dòng)催化效應(yīng)（C）誘導(dǎo)效應(yīng)（D）酸效應(yīng)分光光度法中，為了減少測(cè)量誤差，理想的吸光度讀數(shù)范圍是（ ）（A）0.2~1.2（B）0.5~2.5（C）0.2~0.8（D）0.05~0.9若在Ca2、Mg2混合液中選擇滴定其中Ca2時(shí)，可加入NaOH 而消除Mg2的干擾此種使用掩蔽劑選擇性滴定屬于（ ）（A）氧化還原掩蔽（B）沉淀掩蔽（C）配位掩蔽（D）控制掩蔽蒸餾法測(cè)定銨鹽中N含量時(shí)，能用作吸收液的是（ ）（A）硼砂HCl（C）HAc（D）NHCl4單一金屬離子可被準(zhǔn)確滴定的判據(jù)是（ ）（A）cK'106（B）cK'108（C）cK'106（D）cK'108f f f f下列有關(guān)平均值置信區(qū)間的定義中，正確的是（ ）一定置信度下以真值為中心包括測(cè)定平均值的區(qū)間真值落在某一可靠區(qū)間的概率一定置信度下以真值為中心的可靠范圍一定置信度下以測(cè)定平均值為中心包括總體平均值的范圍電位滴定中，接近滴定終點(diǎn)時(shí)測(cè)得E的數(shù)據(jù)如下：29.9030.0030.1030.2030.3030.4030.50積/mLE/mV240250266526666740750由此初步判斷滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定及的體積應(yīng)在（ ）（A）30.50mL附近 （B）30.10~30.20mL之間（C）30.20~30.30mL之間 （D）30.30~30.40mL之間下列幾種不同介質(zhì)中，'Fe3/Fe2

最小的是（ ）mol

HClOmol4

HSOmol2 4

HClmolHF欲測(cè)定某樣品中Mn2的含量wMn2105，可采用（ ）（A）pH電位測(cè)定（B）分光光度法（C）氧化還原滴定法（D）配位滴定法12.0.1mol

NaOH 溶液滴定一等濃度的弱酸（ ）華北水利水電大學(xué) 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試題（K5.6102 K6. 0 K4.0113）a a a1 2 3有兩個(gè)滴定終點(diǎn)，第一終點(diǎn)用酚酞，第二終點(diǎn)用甲基紅有兩個(gè)滴定終點(diǎn)，第一終點(diǎn)用甲基紅，第二終點(diǎn)用酚酞只有一個(gè)終點(diǎn)，用酚酞指示只有一個(gè)終點(diǎn)，用甲基紅指示2

3B42A43B2,達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，電位值為（ ） （A）''

/2'

/'2

/

''

/0.059A B A B A B A BH

pKpKpK2.127.2012.36pH=10.0HPO溶3 4 a a a 3 41 2 3液中濃度最大的組分是（ ）（A）

2（B）4

PO（C）HPO2 4 3

PO34同一物質(zhì)不同濃度的溶液，隨著濃度的增大，該物質(zhì)的最大吸收波長(zhǎng)（ ）（A）變大 （B）變小 （C）不變 等于16.EDTA的酸效應(yīng)曲線(xiàn)是指（ ）（A）

Y

pH曲線(xiàn)（B）pMpH曲線(xiàn)lgKpH曲線(xiàn)lgTpH曲線(xiàn)f在光度法中，選擇參比溶液的原則是（ ）（A）一般選蒸餾水（B）一般選試劑溶液（C）根據(jù)加入試劑和被測(cè)試液的顏色性質(zhì)選擇（D）一般選褪色溶液下列論述中錯(cuò)誤的是（ ）單次測(cè)量結(jié)果偏差的代數(shù)和等于0標(biāo)準(zhǔn)偏差是用來(lái)衡量測(cè)定結(jié)果的分散程度系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布偶然誤差呈正態(tài)分布有一組平行測(cè)定所得的數(shù)據(jù)，要判斷其中是否有異常值的取舍應(yīng)采用（ ）（A）Q檢驗(yàn)法（B）F檢驗(yàn)法（C）t檢驗(yàn)法（D）置信度下列說(shuō)法中，不引起偏離朗伯—比爾定律的是（ ）（A）非單色光（B）介質(zhì)的不均勻（C）檢測(cè)器的光靈敏范圍（D）溶液中的化學(xué)反應(yīng)Fe3，Al3，對(duì)鉻黑T有（ ）（A）僵化作用（B）氧化作用（C）沉淀作用（D）封閉作用22在pH=5.0時(shí)氰化物的酸效應(yīng)系數(shù)為（已知KHCN7.21010（ ）a（A）1.0×104（B）7.0×103（C）1.4×103（D）1.4×104含NaOH 和NaCO2 3

HClV1

mL，繼續(xù)以甲基橙位置是基地定，又耗去HClV2

，則V和V1

的關(guān)系是（ ）（A）V=V1 2

（B）V>V1

（C）V<V1

（D）V1

=2V2華北水利水電大學(xué) 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試題對(duì)于氧化還原n

n

n

n

，其條件平衡常數(shù)正確的表達(dá)式為（ ）2 2 1 2 1 2 2 1 1lgK'n1

'2

'11

/0.0592lgK'n

'1

'22

/0.059lgK'

'11

'2

/0.059nlgK'

'2

'1

/0.059對(duì)于下列氧化還原反應(yīng)的滴定曲線(xiàn)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)處于滴定突躍中點(diǎn)的是（ ）（A）2Fe3Sn22Fe2Sn4（B）Ce4Fe2Ce3Fe3（C）CrO26Fe214H2Cr36Fe37HO2 7 2（D）I2

2S

O22 4

2I

SO24 6二．填空題NaHPO水溶液的PBE為 。2 4HCl、NaOH 、

CrO、KMnO

、EDTA 等物質(zhì)，能直接配置標(biāo)準(zhǔn)溶液的為2 2 7 4；只能用間接法配置標(biāo)準(zhǔn)溶液的是 。。物質(zhì)的光吸收曲線(xiàn)是以 為橫坐標(biāo)，以 為縱坐標(biāo)繪制的，用途是 。c時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)系列及未知試液中軍需加入等量的TISAB，其目的是① ；② ；③ 。標(biāo)定鹽酸溶液，常選用的基準(zhǔn)物除NaCO2 3

外，還有 (化學(xué)滴定反應(yīng)為；可選 為指示劑。利用配位滴定法測(cè)水的總硬度是在pH = 的 中進(jìn)行以 為指示劑滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液由 色變?yōu)? 色。

CrO

Fe2H

—HPO混合2 2 7 2 4 3 4酸，加H2SO4的目的是 ；加H3PO4的目的是① ；華北水利水電大學(xué) 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試題② 。

CrO為基準(zhǔn)物標(biāo)定KMnO

溶液，必須控制下列反應(yīng)條件① ；2 2 7 4② ；③ 。玻璃電機(jī)在使用前，必須在純水中浸泡24h以上，目的是：① ；② 。膜電位的產(chǎn)生，不是由于電子的轉(zhuǎn)移，而是由于 。某試液顯色后用2.0cm吸收池測(cè)量時(shí)若用1.0cm吸收池測(cè)量時(shí)；A= 。13.1mol的鹽酸溶液中用Fe3溶液滴定Sn2溶液時(shí)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位為 ，電勢(shì)突躍范圍 （'Fe3/Fe2

'Sn4/

0.14V）14.測(cè)定尿素CONH22

中的含氮量時(shí)，現(xiàn)對(duì)樣品進(jìn)行預(yù)處理：加HSO2 4

加熱，尿素先被氧化成CO2

HO，其中的氮轉(zhuǎn)變?yōu)镹H2 4

后，加入中性甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH6HCHO4 2

NH3H4

O,然后用 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定反應(yīng)2方程式 ，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH為 （重點(diǎn)產(chǎn)物濃度為。應(yīng)選用 作指示劑（K'

N1.4109）b 26 4三、計(jì)算題的KHCHO8 4 4

溶液能否用酸堿滴定法滴定？為什么？化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH為多少？（終點(diǎn)產(chǎn)物的濃度為0.050molL1）采用何指示劑？KHCHO8 4

Ka1

1.1103

K3. 。a2用0.02000mol的EDTA 溶液分別滴定相同濃度的Zn2和Ni2溶液，當(dāng)pH=3時(shí)，那種離子可被準(zhǔn)確滴定？滴定到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，該離子的濃度為多少？lgKZnY16.50 lgKNiY18.60 pH=3時(shí)lgf f YH

10.60)NaS

CrO

作基準(zhǔn)物，采用置換滴定方式進(jìn)行；先將K

CrO溶2 2 4

2 2 7

2 2 7于水，酸化后加入過(guò)量的KI試劑，反應(yīng)析出的I2

用NaSO2 2

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，試計(jì)算標(biāo)定cNaS

約為

CrO

試劑的稱(chēng)量范圍。2 2 4 2 2 7(M(K

CrO

)294gmol1)2 2 7華北水利水電大學(xué) 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試題模擬分析化學(xué)期末試題（1）答案一、選擇題1.A2.B3.C4.C5.B6.B7.A8.D9.B10.D11.B12.B13.C14.A15.C16.C17.C18.C19.A20.C21.D22.D23.B24.B25.B二、填空題1.HH

OHHPO22PO3

3 4 4 4CrO,EDTA ,HCl,NaOH ,KMnO2 2 7 不加待測(cè)組分的情況下，按照測(cè)定式樣時(shí)相同的條件和分析步驟進(jìn)行的測(cè)定波長(zhǎng)；吸光度；選擇適應(yīng)的吸收波長(zhǎng)（通常為最大吸收波長(zhǎng)）①調(diào)節(jié)離子濃度；②調(diào)節(jié)并緩沖；③消除干擾（掩蔽劑）NaBO2 4

10H

O;2HClNaBO2 2 4

10H

O2NaCl4HBO2 3

O；甲基紅210.0NH NHCl緩沖溶液；鉻黑T(EBT)；酒紅；純藍(lán)3 4調(diào)節(jié)酸度，防止Fe2在突躍范圍之內(nèi)；②消除Fe3黃色干擾，便于終點(diǎn)觀察。975～850.5～1.0mol（HSO）③滴定速度慢—快—慢2 4①活化電極（水分子滲透到玻璃膜中使其表面形成一層水化硅膠層，水化硅膠層循序直徑小，活動(dòng)能力強(qiáng)的H

與玻璃膜表面的Na進(jìn)行離子交換）②使不對(duì)稱(chēng)電位趨于穩(wěn)定（不對(duì)電位隨電極機(jī)炮事件的增長(zhǎng)而逐漸減小，并趨于恒定）離子交換引起相接電位差造成的12.71%；0.1513.0.32V;0.23～0.50V14.NaOH ;26

NH4

3H

26

N4H4

O;9.1;酚酞2三、計(jì)算題解：因?yàn)閏K

108

KHCH

NaKNa

H O可NaOH 滴a定KHCHO8 4 4

8 4 4KHCHO8 4 4

呈堿性。

8 4 4 2華北水利水電大學(xué) 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試題cKcbcKcb10.050mol1.010143.9106cOH

=1.1×105

molpH=9.04 用酚酞做指示劑。2. 解：因?yàn)閜H=3時(shí)lg YHlgK'f

ZnYlg

YH

16.5010.605.9