---【分析】利用影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析；【詳解】①CO和CM氣體，增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，故①符合題意；②升高溫度，加快反應(yīng)速率，故②符合題意；③通入CO,增大CO的濃度，加快反應(yīng)速率，故③符合題意；④C為固體，濃度視為常數(shù)，增大C的量，化學(xué)反應(yīng)速率基本不變，故④不符合題意；⑤減小壓強(qiáng)，減緩反應(yīng)速率，故⑤不符合題意；綜上所述，選項(xiàng)A正確；答案選A。.下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確 的是??A.苯既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)B.乙烯、甲烷、聚乙烯均可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色C.分儲(chǔ)、干儲(chǔ)都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D.纖維素、聚乙烯、油脂都屬于高分子化合物【答案】A【解析】【詳解】A、苯能與液澳、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，苯能與 H等發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；日乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，甲烷屬于烷燒，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 [ ,其中不含有不飽和鍵，即聚乙烯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C分儲(chǔ)是利用各組分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的方法，屬于物理變化，干儲(chǔ)：將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，裂化、裂解：將長(zhǎng)鏈的燒變?yōu)槎替?，屬于化學(xué)變化，故 C錯(cuò)誤；D纖維素、聚乙烯為高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故 D錯(cuò)誤；答案選Ao【點(diǎn)睛】高分子化合物包括纖維素、蛋白質(zhì)、淀粉、聚乙烯等，特別注意油脂不屬于高分子化合物，這需要學(xué)生熟記。

Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，則該Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，則該金屬元素在元素周期表中的位置是A.第三周期第IA族 B.第三周期第HA族C.第四周期第IA族 D.第四周期第HA族【答案】B【解析】【分析】Ne為10號(hào)元素，該金屬失去2個(gè)電子后，變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，推出該金屬元素的原子序數(shù)為12,據(jù)此分析;金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為即該金屬元素位于第三周期【詳解】Ne為10號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為?）存;，該金屬離子得到2電子，推出該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為即該金屬元素位于第三周期IIA族，故選項(xiàng)B正確;答案選B。.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為 100%下列反應(yīng)最符合綠色化學(xué)中“原子經(jīng)濟(jì)”要求的是nCH2=M化彩土H：—CH4+2c12二號(hào)CH2C12+2HC1C12+2NaOH===NaC_NaC1O+H2O3NO2+H2O===2HNOFNO【答案】A【解析】【詳解】在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%nCH2=CHM；化㈣■二匚Eh——CH-^n為加聚反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，原子利用率達(dá) 100%符合，選項(xiàng)A正確；CH+2c12光照CHCl2+2HC1為取代反應(yīng),原子利用率沒(méi)有達(dá) 100%不符合，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C12+2NaOH===NaC_NaCUH20,原子利用率沒(méi)有達(dá)100%不符合，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；3NO2+H2O==2HN鼾NQ原子利用率沒(méi)有達(dá)100%不符合，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。19.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是 （ ）A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水制鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備NaD.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】C【解析】分析：A.鉀元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，該過(guò)程中鉀元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)；B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程是物理變化過(guò)程；C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備C12和Na;D.潮汐發(fā)電是利用動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能。詳解：A.海水中的鉀元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)，其化合價(jià)由 +1價(jià)變?yōu)?價(jià)，該過(guò)程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)， A錯(cuò)誤；B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程是物理變化過(guò)程，利用了水易揮發(fā)的性質(zhì)進(jìn)行分離，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C.鈉是活潑金屬，利用電解熔融氯化鈉得到，從海水中可以得到 NaCl,電解熔融NaCl可制備C12和Na,C正確；D.利用潮汐發(fā)電是利用動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，而不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能， D錯(cuò)誤；答案選Co.下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是A.苯 B.蒸儲(chǔ)水 C.無(wú)水酒精 D.乙酸【答案】A【詳解】A、金屬鈉不與苯發(fā)生反應(yīng)，故A符合題意；日Na與H2O發(fā)生2Na+2HO=2NaOHHT,故B不符合題意；C金屬鈉與7W精發(fā)生2Na+2CHCHO+2CHCHON升H2T,故C不符合題意；D金屬鈉與乙酸發(fā)生2Na+2CH3COOH2CHCOONaH4,故D不符合題意；答案選Ao.同一周期的又Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序?yàn)?HXO>HYO>HZQ,則下列判斷錯(cuò)誤的是A.原子半徑：X>Y>Z B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： HX>H2Y>ZH3C.元素原子得電子能力：X>Y>Z D.陰離子的還原性：Z3>Y2>X【答案】A【解析】【分析】元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由題意可知，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO>H2YO>HZQ,則元素非金屬性X>Y>Z?！驹斀狻緼項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強(qiáng)，則原子半徑：XvYvZ,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性： X>Y>Z,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： HX>HY>ZH,故B正確；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，原子得電子能力越強(qiáng)，元素非金屬性： X>Y>Z,則原子得電子能力：X>Y>Z,故C正確；D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬性： X>Y>Z,則陰離子的還原性：Z3>Y2>X,故D正確。故選Ao22.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系不相符的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入澳的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯燃C向盛有NS2CO固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，廣生無(wú)色氣體證明氯元素的非金屬性強(qiáng)丁?碳元素D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，先加NaOH§液中和，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，產(chǎn)生醇紅色沉淀蔗糖已水解A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】ANa與水、乙醇反應(yīng)的方程式為2Na+2HO=2NaOI+H2T、2Na+2CHCHO+2CHCHONa+H4,但Na與乙醇反應(yīng)平緩，說(shuō)明乙醇分子中羥基中的氫原子不如水分子的氫原子活潑，故A不符合題意；日在催化劑作用下，石蠟油加強(qiáng)熱生成氣體，該氣體能使澳的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯燃，故 B不符合題意；C如果通過(guò)酸性的強(qiáng)弱，判斷非金屬性強(qiáng)弱，該酸必須是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，鹽酸中Cl不是最高價(jià)，因此該實(shí)驗(yàn)不能比較出 Cl元素的非金屬性強(qiáng)于C,故C符合題意；D蔗糖不具有還原性，蔗糖在酸性條件下水解成葡萄糖和果糖，先加 NaOH§液，為了中和稀硫酸，以及讓溶液為堿性，因此先加 NaOH再加新制Cu(Oh)2懸濁液，加熱后，出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明蔗糖水解，故D不符合題意；答案選Co【點(diǎn)睛】非金屬性的比較我們一般采用：①比較與 H2反應(yīng)的難以程度；②氫化物的穩(wěn)定性；③置換反應(yīng)；④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性；⑤同周期從左向右非金屬性增強(qiáng) (稀有氣體除外)，同主族從上到下非金屬性減弱；特別注意④，應(yīng)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不是氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。

第n卷(非選擇題56分)二、填空題(本題包括4小題，每空2分，共38分)23.下表是元素周期表的一部分，根據(jù) A?H在元素周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：族周期IAnAmANAVAVIAVHA01A2DEG3BCFH(1)上表中，元素金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號(hào))。(2)寫(xiě)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B與C的原子半徑比較：BC(填或"V”)。G與H的非金屬性比較：GH(填或“V”)。A與H形成化合物白電子式： O【答案】 (1).Na(2).H++OH=H O【答案】 (1).Na(2).H++OH=H2O卷》(3). >(4). >(5). H：C1：(6).【解析】【分析】根據(jù)元素周期表，A為H,D為C,E為N,G為F,B為Na,C為Al,F為P,H為Cl,據(jù)此分析；【詳解】(1)根據(jù)同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，推出該表格中金屬性最強(qiáng)元素是B,即為Na；(2)D位于第二周期(2)D位于第二周期IVA族，即D為C,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為(3)同周期從左向右原子半徑減小，即 Na的半徑大于Al;同主族從上到下非金屬性減弱,即F的非金屬性強(qiáng)于Cl;A為H,H為Cl,化合物是HCl,其電子式為H：0：；B的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物為 NaOHH的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HC1Q,兩者都是強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為 H++OH=HQ【點(diǎn)睛】微粒半徑大小比較：①一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大；②二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減?。虎廴措娮訑?shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。24.用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)填空(1)用化學(xué)方法可以鑒別乙醇和乙酸的試劑是(填字母)；A.稀硫酸 B.NaCl溶液C.紫色的石蕊溶液(2)12C和13C互稱為(填“同素異形體”或“同位素”) ；(3)油脂，淀粉，葡萄糖，蛋白質(zhì)四種物質(zhì)中不能水解的物質(zhì)是;(4)鋁熱反應(yīng)是工業(yè)上常用的反應(yīng)之一，請(qǐng)寫(xiě)出Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:【答案】 (1).C(2). 同位素(3).葡萄糖(4).Fe 2Q+2AI高溫Al2c3+2Fe【解析】【詳解】(1)乙醇含有官能團(tuán)是羥基，乙酸含有的官能團(tuán)是竣基， A、稀硫酸不與乙醇和乙酸發(fā)生反應(yīng)，且乙醇、乙酸與稀硫酸互溶，稀硫酸不能鑒別，故 A不符合題意；B乙醇、乙酸不與NaCl溶液發(fā)生反應(yīng)，且乙醇、乙酸與NaCl溶液互溶，NaCl溶液不能鑒別,故B不符合題意；C乙醇屬于非電解質(zhì)，不能使紫色石蕊溶液變色，乙酸為弱電解質(zhì)，其水溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液顯紅色，故C符合題意；答案選C;(2)兩者是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，即兩者互為同位素；(3)油脂屬于酯，能發(fā)生水解，淀粉為多糖，能發(fā)生水解，蛋白質(zhì)最終水解成氨基酸，葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解，即答案為葡萄糖；(4)鋁熱反應(yīng)可以看作是置換反應(yīng)，利用Al的還原性強(qiáng)于Fe,將Fe置換出來(lái)，即反應(yīng)方程式為FezQ+2Al高溫Al2O3+2Fe,答案為FeO+2Al高溫Al2Q+2Fe。25.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu=Ci2++2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)電極X的材料是;X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為;銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(3)外電路中的電子(填“流出”或“流向”)Ag電極。(4)當(dāng)有3.2g銅溶解時(shí)，銀電極增重go【答案】 (1).Cu( 銅)(2).Cu-2e =CiJ+(3).還原(4).流向(5).10.8【解析】【分析】根據(jù)原電池構(gòu)成條件，以及總反應(yīng)式， Cu為負(fù)極，Ag為正極，電解質(zhì)溶液為 AgNO溶液，據(jù)此分析；【詳解】(1)根據(jù)總反應(yīng)方程式，以及原電池工作原理， Cu為負(fù)極，Ag為正極，即電極X為Cu或銅；X電極為Cu,作負(fù)極，電極反應(yīng)式為 Cu-2e=Cu2+;銀作正極，電極反應(yīng)式為 Ag++e=Ag,發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極， Cu為負(fù)極，Ag為正極，因此電子流向Ag電極；根據(jù)上述電極反應(yīng)式建立關(guān)系式為 Cu?2e-2Ag,增重銀的質(zhì)量為3.2g64g/mol3.2g64g/mol2108g/mol=10.8g。26.I.反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。(1)該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)下列表述能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀?態(tài)的標(biāo)志是( )A.反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)=1：1：1：1B.各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變II.某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：(1)從開(kāi)始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為;(2)向其中充入1molHe(g)(He不參加反應(yīng))，化學(xué)反應(yīng)速率(填“加快”“減慢”或“不變”)?！敬鸢浮?1).放熱(2).B(3).0.05mol/(L.min)(4). 不變【解析】【詳解】I.(1)根據(jù)能量的變化，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(2)A反應(yīng)速率之比，任何時(shí)刻都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此反應(yīng)速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1：1：1：1,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故 A不符合題意；日根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)組分的濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故 B符合題意；C根據(jù)M=m,成分都是氣體，即氣體質(zhì)量不變，根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和n相等，說(shuō)明氣體總物質(zhì)的量反應(yīng)前后不變，因此氣體摩爾質(zhì)量不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不符合題意；0.2molII.(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式， v(Z尸2L=0.05mol/(L?min);2min(2)該容器為恒溫恒容狀態(tài)，充入非反應(yīng)氣體，組分的濃度不變，即化學(xué)反應(yīng)速率不變。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)為II中(2),此題弄清楚容器的狀態(tài)，如果是恒溫恒容狀態(tài)下，充入非反應(yīng)氣體，組分濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，如果是恒溫恒壓下，充入非反應(yīng)氣體，造成容器的體積增大，組分濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率降低。三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1小題，每空2分，共10分)27.某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶放到(填字母)灼燒成灰燼。A.試管B.瓷塔期(2)第2步：I-溶液的獲取。操作是將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸儲(chǔ)水，用—充分?jǐn)嚢?，煮沸，_。(填操作名稱)(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用。(填字母)A.新制氯水B.HO C.KMn的液(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯色，則證明海帶中含碘?！敬鸢浮?(1).B(2). 玻璃棒(3).過(guò)濾(4).B(5). 藍(lán)【解析】【詳解】(1)灼燒海帶時(shí)，應(yīng)將海帶放入瓷塔期中灼燒，故B正確；答案選B；(2)將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸儲(chǔ)水，用玻璃棒攪拌，煮沸，使 「充分溶解到蒸儲(chǔ)水中，然后過(guò)濾，除去濾渣；答案 玻璃棒；過(guò)濾；(3)A加入氯水，將「氧化成I2,將會(huì)引入Cl,故A不是最好的；B 作氧化劑，將「氧化成I2, 被還原成H20,沒(méi)有其他離子引入，故B是最好的；CKMnO^氧化劑，將「氧化成I2,引入/、MrT雜質(zhì)離子，故C不是最好的；答案選B;(4)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，即滴加淀粉溶液后，溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明有I2生成，即證明海帶中含碘；答案為藍(lán)。四、推斷題(本題包括1小題，共8分)28.已知：①?gòu)氖椭蝎@得是目前工業(yè)上生產(chǎn) A的主要途徑，A的產(chǎn)量通