2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某有機物跟足量金屬鈉反應(yīng)生成22.4LH2(標(biāo)況下)，另取相同物質(zhì)的量的該有機物與足量碳酸氫鈉作用生成22.4LCO2(標(biāo)況下)，該有機物分子中可能含有的官能團為A．含一個羧基和一個醇羥基B．含兩個羧基C．只含一個羧基D．含兩個醇羥基2、同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是()①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%的鹽酸⑤10%的鹽酸⑥15%的鹽酸⑦加熱⑧使用粗鋅代替純鋅⑨不斷振蕩⑩滴入幾滴硫酸銅溶液A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑥⑦⑨⑩D．③⑥⑦⑧⑨⑩3、稱量燒堿時，燒堿必須（）A．直接放在托盤上 B．放在濾紙上C．放在燒杯上 D．放在稱量紙上4、在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑B．CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑C．Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．NH4Cl+NaOH→ΔNaCl+NH3↑+H25、下列離子方程式正確的是（）A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na++2OH―+H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH―＝SO32-+H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O6、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料B．漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成的HClO見光分解C．少量液溴要保存在棕色細口瓶中，并在液溴上面加水封D．向煤中加入適量CaCO3，可大大減少燃燒產(chǎn)物中溫室氣體的排放7、下列說法不正確的是A．O2、O3互為同素異形體B．氣態(tài)烴CH4、C2H4、C2H2互為同系物C．一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分異構(gòu)體D．正丁烷的沸點高于異丁烷8、某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，以下能夠加快該反應(yīng)速率的是（）①用18.4mol/L的濃硫酸代替稀硫酸②加熱③改用鋁粉④增大稀硫酸的體積⑤加水⑥加入少量硫酸銅固體⑦加入少量硝酸鈉固體．A．②③⑥B．全部C．①②③⑥⑦D．②③④⑥⑦9、下列物質(zhì)在括號內(nèi)的條件下可以與烷烴發(fā)生反應(yīng)的是A．氯水(光照) B．濃硫酸 C．氧氣(點燃) D．酸性KMnO4溶液10、下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述正確的是()A．二者都能使溴水褪色，性質(zhì)相似 B．二者互為同系物C．二者最簡式相同 D．二者相對分子質(zhì)量相同11、既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A．混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B．混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶C．混合氣體通過盛有蒸餾水的洗氣瓶D．混合氣體與適量氯化氫混合12、下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是A．NH4ClB．CaCl2C．H2O2D．Na2O13、有機物X能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：有機物X→葡萄糖→有機物Y→乙醛。下列判斷中一定錯誤的是A．X可以是淀粉或纖維素B．Y與CH3OCH3是同分異構(gòu)體C．Y可以用于消除少量鈉D．Y→乙醛屬于還原反應(yīng)14、下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是（）A．加熱Al2O3B．加熱CaCO3C．電解熔融NaClD．氯化鈉與鋁粉高溫共熱15、已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W316、已知反應(yīng)A+B==C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．形成產(chǎn)物C和D的化學(xué)鍵所放出的總能量高于斷開反應(yīng)物A和B的化學(xué)鍵所吸收的總能量B．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行C．反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C是地殼中含量最多的金屬元素；D核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；同周期中E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強，回答下列問題:(1)元素A在周期表中的位置是___________。(2)五種元素中金屬性最強的是___________(填元素符號)，D和E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是_________(填化學(xué)式)。(3)單質(zhì)D和單質(zhì)A在一定條件下反應(yīng)可生成組成比為4:10的化合物F，F(xiàn)中所含的化學(xué)鍵___________(填“離子鍵“或“共價鍵”)。(4)A、B、E三種元素形成的簡單離子半徑最大的是_______(填離子符號)。(5)C的最高價氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式___________。(6)B的氫化物與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體和堿溶液寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，若反應(yīng)過程中生成1mol可燃性氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。18、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為。(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是（寫化學(xué)式）。(3)X2M的燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(4)ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為。19、無水氯化鋁常作為有機合成和石油化工的催化劑，并用于處理潤滑油等。工業(yè)上可由金屬鋁和純凈的氯氣作用制備。某課外興趣小組在實驗室里，通過下圖所示裝置，制取少量純凈的無水氯化鋁。據(jù)此回答下列問題：查閱資料：常溫下，無水氯化鋁為白色晶體，易吸收水分，在178℃升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會自動爆炸并產(chǎn)生大量白霧。(1)寫出A裝置中，實驗室制取Cl2的離子方程式________________。(2)儀器甲______(寫名稱)；儀器乙________(寫名稱)(3)在E處可收集到純凈的氯化鋁，F(xiàn)裝置所起的作用是__________。(4)裝置B、C中的試劑分別是_________________。(5)從A裝置中導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進入D裝置中，產(chǎn)生的后果是______________。20、我國國標(biāo)推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一：利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2＋沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強酸，最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過滴定來測定溶液中Ca2＋的含量。針對該實驗中的滴定過程，回答以下問題：(1)KMnO4溶液應(yīng)該用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝。(2)寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式：_____________。(3)滴定終點的顏色變化：溶液由________色變?yōu)開_______色。(4)以下哪些操作會導(dǎo)致測定的結(jié)果偏高________(填字母編號)。a．裝入KMnO4溶液前未潤洗滴定管b．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液d．滴定過程中，振蕩時將待測液灑出(5)某同學(xué)對上述實驗方法進行了改進并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素(主要為CaCO3)含量，其實驗過程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶內(nèi)加入20.00mL濃度為0.10mol·L－1的鹽酸(鹽酸過量)，充分反應(yīng)一段時間，用酒精燈將錐形瓶內(nèi)液體加熱至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液8.00mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH較低時不會沉淀]①為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準(zhǔn)確，滴定過程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇_______(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液；②此2.00g鈣片中CaCO3的質(zhì)量為________g。21、現(xiàn)有如下物質(zhì)：①明礬②一水合氨③碳酸氫鈉④硫酸鐵⑤硝酸鋇⑥硝酸請完成下列問題：(1)屬于弱電解質(zhì)的是___________________；(選填編號)(2)由于促進水的電離平衡而使溶液顯酸性的是__________________；(選填編號)(3)它們水溶液PH>7的有_________________；(選填編號)(4)寫出下列物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①+⑤__________________②+④___________________③+⑥__________________(5)明礬溶于水后能凈水，是由于Al3+水解后能形成Al(OH)3膠體，該膠體具有吸附性，請寫出Al3+水解的方程式：____________________；硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(xFe2O3?ySO3?zH2O)，為測定某堿式硫酸鐵的組成，取5.130g樣品溶于足量鹽酸中，然后加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g，向上述濾液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g，該樣品的化學(xué)式中x、y、z的值分別為_______________(填整數(shù))

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】物質(zhì)含有—OH或羧基—COOH的都能與Na發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，而能與碳酸氫鈉作用放出CO2氣體的只有—COOH?，F(xiàn)在等物質(zhì)的量的有機物跟足量金屬鈉反應(yīng)與足量碳酸氫鈉作用產(chǎn)生的氣體體積相等，說明該有機物分子中含有的官能團為含一個羧基和一個羥基。答案選A。2、D【答案解析】分析：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確溫度、濃度、催化劑對反應(yīng)的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查。詳解：①鋅粒②鋅片③鋅粉相比較，鋅粉表面積最大，反應(yīng)速率最大；④5%的鹽酸⑤10%的鹽酸⑥15%的鹽酸相比較，⑥濃度最大，反應(yīng)速率最快；⑦加熱可以加快反應(yīng)速率；⑧使用粗鋅代替純鋅，能形成原電池，加快反應(yīng)速率；⑨不斷振蕩，可以增加反應(yīng)物的接觸幾率，反應(yīng)速率會很快；⑩滴入幾滴硫酸銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池，能加快反應(yīng)速率。③⑥⑦⑧⑨⑩組合可以使反應(yīng)速率增大，故選D。3、C【答案解析】

使用托盤天平稱量固體藥品時，藥品一般放在紙上，但燒堿是一種強堿，很容易吸收空氣中的水分而潮解，并且有很強的腐蝕性，所以，稱量燒堿時要放置在玻璃器皿中（燒杯），不能直接放在紙上稱量，故選C。4、A【答案解析】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故A正確；B．CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑中不存在非極性鍵的斷裂，故B錯誤；C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑中有離子鍵、極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵的形成，故C錯誤；D．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O中有離子鍵、極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵的形成，故D錯誤；答案為A。點睛：一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的生成，特別注意離子化合物一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，而共價化合物中一定不存在離子鍵，只存在共價鍵，另外單質(zhì)中不一定存在非極性共價鍵。5、B【答案解析】

A.沒有配平；B.氫氧化鈉過量生成亞硫酸鈉；C.還有一水合氨生成；D.氫氧化鈣過量，生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水?！绢}目詳解】A.金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na++2OH―+H2↑，A錯誤；B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉和水：SO2+2OH―＝SO32-+H2O，B正確；C.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和一水合氨：Ba2++2OH―+2NH4++SO42-＝BaSO4↓+2NH3·H2O，C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO3―+Ca2++OH―＝CaCO3↓+H2O，D錯誤。答案選B。6、D【答案解析】分析：A、元素周期表中包含著很多信息和規(guī)律，其中尋找半導(dǎo)體材料就是根據(jù)金屬性和非金屬性變化規(guī)律來確定的；B、碳酸的酸性強于HClO，且HClO不穩(wěn)定，導(dǎo)致漂白粉失效；C、溴是易揮發(fā)的液體，與水幾乎不反應(yīng)，因此可水封保存；D、煤燃燒生成的SO２在高溫下與CaCO3反應(yīng)，可減少SO２的排放。詳解：A、在元素周期表中，從左向右，金屬性減弱，非金屬性增強，所以在金屬和非金屬分界線附近的元素具有半導(dǎo)體性能，故A正確；B、漂白粉放置的過程中，發(fā)生如下反應(yīng)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2，導(dǎo)致失效，所以B正確；C、溴在水中的溶解度很小，與水幾乎不反應(yīng)，但溴是易揮發(fā)性的液體，所以要保存在棕色細口瓶中，并用水封，故C正確；D、煤燃燒生成的SO２在高溫下與CaCO3反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為CaSO4，減少了SO２的排放，但不會減少溫室氣體CO2的排放，所以D不正確。本題答案為D。7、B【答案解析】分析：A、由同一種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體；B、結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個CH2原子團的化合物互為同系物；C、丁基有四種故一氯丁烷也有四種同分異構(gòu)體；D．烷烴的支鏈越多，沸點越低。詳解：A．O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，所以是同素異形體，選項A正確；B、氣態(tài)烴CH4、C2H4、C2H2分別屬于烷烴、烯烴和炔烴，不互為同系物，選項B不正確；C、C4H9Cl可以看作是丁烷中的1個H原子被Cl取代產(chǎn)物，C4H9Cl同分異構(gòu)體與丁基的數(shù)目相同，有4種丁基，則C4H9Cl的同分異構(gòu)體種數(shù)有4種，選項C正確；D．烷烴的支鏈越多，沸點越低，則正丁烷的沸點高于異丁烷，選項D正確；答案選B。8、A【答案解析】①18.4mol/L的濃硫酸使鋁鈍化；②升溫能夠加快該反應(yīng)速率；③增大反應(yīng)物之間的接觸面積，能夠加快該反應(yīng)速率；④不能能夠加快該反應(yīng)速率；⑤加水稀釋，稀硫酸濃度減小，反應(yīng)速率減??；⑥鋅置換少量銅，形成無數(shù)微小原電池，能夠加快該反應(yīng)速率；⑦產(chǎn)生硝酸，硝酸與鋁反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，不能加快該反應(yīng)速率。故選A。9、C【答案解析】

烷烴化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與強酸、強堿、酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應(yīng)，但在光照條件下可以與氣態(tài)鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，點燃條件與氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)，故選C?！敬鸢更c睛】本題考查烷烴的性質(zhì)，注意明確烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答關(guān)鍵。10、C【答案解析】

A.根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析,碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，單鍵不能與溴水發(fā)生加成；B.同系物的結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團；C.最簡式指用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數(shù)比的最簡關(guān)系式；D.根據(jù)分子式來分析?！绢}目詳解】A.由乙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu)可以知道,乙烯中含有碳碳雙鍵,能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),聚乙烯中只有單鍵,所以聚乙烯不能使溴水褪色，A錯誤；B.乙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu)不同，所以不是同系物，B錯誤；C.乙烯的分子式為C2H4，聚乙烯的分子式為(C2H4)n，二者最簡式都為CH2，C正確；D.乙烯的分子式為C2H4，聚乙烯的分子式為(C2H4)n，二者式量分別為28，28n，D錯誤。答案選C。11、B【答案解析】

A．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，甲烷與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，可以鑒別，但酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化生成CO2，又引入新的雜質(zhì)CO2，A錯誤；B．乙烯與溴發(fā)生反應(yīng)：CH2=CH2＋Br2→，生成油狀液體1，2－二溴乙烷，溴水褪色，甲烷與溴水不反應(yīng)，可以鑒別，并且還可除去甲烷中的乙烯，B正確；C．甲烷與乙烯均難溶于水，不能鑒別，且不能除去甲烷中的乙烯，C錯誤；D．乙烯在適當(dāng)條件下才能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)氯乙烷，反應(yīng)中HCl的量難以控制，且不能除去甲烷中的乙烯，D錯誤；答案為B。12、A【答案解析】分析：根據(jù)含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物電離出的離子是原子團的含有共價鍵分析解答。詳解：A．NH4Cl屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中含有共價鍵，故A正確；B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C．過氧化氫分子中H-O原子之間存在極性鍵，O-O間為非極性鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；D．Na2O屬于離子化合物，只含有離子鍵，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系，明確物質(zhì)中存在微粒及微粒之間作用力是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為AB的區(qū)別，離子化合物中是否含有共價鍵，要看是否存在多原子形成的復(fù)雜離子，只有原子團形成的離子中才含有共價鍵。13、D【答案解析】

根據(jù)有機物的轉(zhuǎn)化及物質(zhì)的性質(zhì)分析回答?！绢}目詳解】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，易判斷X為淀粉或纖維素（A項正確），Y為乙醇；乙醇與CH3OCH3是同分異構(gòu)體（B項正確）；乙醇能與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣（C正確）；乙醇生成乙醛是有機物的脫氫氧化反應(yīng)（D項錯誤）。14、C【答案解析】試題分析：鋁、鈉和鈣都是活潑的金屬，通過電解法冶煉，選項ABD不正確，答案選C。考點：考查金屬冶煉的有關(guān)判斷點評：金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬,如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。15、A【答案解析】

A、根據(jù)題目信息，W、X、Y、Z的位置關(guān)系如圖，X、Y、Z、W的原子半徑依次為X＞Y＞Z＞W(wǎng)，A正確；B、如W為氧元素，X為鈉元素，則可形成過氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵，B不正確；C、W如為碳元素，CH4的沸點就低于SiH4，C不正確；D、若W與Y的原子序數(shù)相差5，設(shè)W為氮元素，則Y為Mg元素，則可形成Mg3N2，D不正確。答案選A。16、D【答案解析】試題分析：A．根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，因此是吸熱反應(yīng)，則形成產(chǎn)物C和D的化學(xué)鍵放出的總能量低于斷開反應(yīng)物A和B的化學(xué)鍵所吸收的總能量，A錯誤；B．反應(yīng)是副反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件沒有關(guān)系，B錯誤；C．反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量，C錯誤；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確，答案選D?？键c：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期ⅥA族NaHCl共價鍵Cl-Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑6.02×1023或NA【答案解析】

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，C是地殼中含量最多的金屬元素，C為Al元素；A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子序數(shù)可知，A為O元素，B為Na元素；D核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則最外層為5個電子，D為P元素；同周期中E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強，E為Cl元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A為O元素，B為Na元素，C為Al元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)A為O元素，在周期表中位于第2周期ⅥA族，故答案為：第2周期ⅥA族；(2)同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強，五種元素中金屬性最強的是Na；同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，同一主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強，最簡單氫化物越穩(wěn)定，D和E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是HCl，故答案為：Na；HCl；(3)磷和氧氣在一定條件下反應(yīng)可生成組成比為4:10的化合物F，F(xiàn)為P4O10，為共價化合物，含有共價鍵，故答案為：共價鍵；(4)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，A、B、E三種元素形成的簡單離子半徑最大的是Cl-，故答案為：Cl-；(5)C為Al元素，氧化鋁與燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(6)B的氫化物為NaH，NaH與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣和氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，反應(yīng)中H元素的化合價由-1價和+1價變成0價，若反應(yīng)過程中生成1mol可燃性氣體，轉(zhuǎn)移1mol電子，數(shù)目為6.02×1023或NA，故答案為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；6.02×1023或NA。18、（1）第二周期第ⅥA（2）HClO4H2S（3）H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1(2分，其他答案合理也可給分)（4）Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)【答案解析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,可以看出X為H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y為O,Z為Na，M為S，G為Cl，或Ar，(1)根據(jù)元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA，(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S；(3)X2M為硫化氫，其燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，即X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1；(4)ZX為NaH，其電子式為Na+[:H]-；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為：NaH+H2O====NaOH+H2↑。考點：元素周期表，元素及其化合物點評：本題考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物質(zhì)的酸性，還原性，熱化學(xué)方程式，電子式等知識，該題綜合性好，難度適中。19、4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O分液漏斗圓底燒瓶防止外界水蒸氣進入飽和食鹽水，濃硫酸引起爆炸（合理均可）【答案解析】(1)根據(jù)流程圖，A裝置是制取氯氣的裝置，實驗室制取Cl2的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)根據(jù)裝置圖，儀器甲為分液漏斗；儀器乙為圓底燒瓶，故答案為分液漏斗；圓底燒瓶；(3)氯化鋁易吸收水分，為了防止外界水蒸氣進入，需要用F中的堿石灰吸收，故答案為防止外界水蒸氣進入；(4)制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，裝置B中裝入飽和食鹽水，除去氯化氫、裝置C中裝入濃硫酸，除去水蒸氣，故答案為飽和食鹽水；濃硫酸；(5)從A裝置中導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進入D裝置中，潮濕的氯化氫與鋁反應(yīng)生成氫氣，會引起爆炸，故答案為引起爆炸。20、酸式2MnO4-+5H2C2O4+6H?=2Mn2?+10CO2↑+8H2O無紫ac甲基橙0.06【答案解析】

(1)高錳酸鉀具有強氧化性，會腐蝕橡膠，根據(jù)中和滴定所需儀器判斷；(2)在硫酸條件下，高錳酸鉀將C2O42-氧化為CO2，自身被還原為MnSO4，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；(3)高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，在開始滴入含C2O42-溶液中時被還原，顏色消失，當(dāng)達到滴定終點時，加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去，據(jù)此判斷；(4)分析不當(dāng)操作對V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，根據(jù)c(待測)=判斷對結(jié)果的影響；(5)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，考慮二氧化碳溶于水，故要加熱煮沸，過量鹽酸用氫氧化鈉滴定，考慮氫氧化鈣的微溶性，應(yīng)選擇在pH較低時變色的指示劑，根據(jù)滴定算出過量鹽酸，進而求得與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸，根據(jù)方程式計算碳酸鈣的質(zhì)量?！绢}目詳解】(1)高錳酸鉀具有強氧化性，會腐蝕橡膠，應(yīng)放在酸式滴定管中，故答案為：酸式；(2)高錳酸鉀具有強氧化性，在硫酸條件下將C2O42-氧化為CO2，自身被還原為Mn2+，離子方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(3)高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，在開始滴入C2O42-中時被還原，顏色消失，當(dāng)達到滴定終點時，加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：無；紫；(4)a．滴定時，滴定管經(jīng)水洗，蒸餾水洗后加入滴定劑高錳酸鉀溶液，造成標(biāo)準(zhǔn)液體被稀釋，濃度變稀，導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)=可知，結(jié)果偏高，故a正確；b．滴定前平視，滴定后俯視，則所用標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏小，根據(jù)c(待測)=可知，結(jié)果偏低，故b錯誤；c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)=可知，結(jié)果偏高，故c正確；d．滴定過程中，振蕩時將待測液灑出，所用標(biāo)準(zhǔn)液V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測)=可知，結(jié)果偏低，故d錯誤；故答案為：ac；(5)①根據(jù)題給信息，Ca(OH)2微溶于水，pH較低時不會沉淀出，甲基橙變色范圍為3.1～4.4，符合，石蕊變色不明顯，酚酞變色范圍為：8.2～10.0，pH較高，有氫氧化鈣沉淀生成，干擾滴定，故用甲基橙作指示劑，故答案為：甲基橙；②中和滴定消耗鹽酸的物質(zhì)的量=氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.1mol/L×8mL=0.8mmol，則和碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸為：0.1mol/L×20mL-0.8mmol=1.2mmol=0.0012mol，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100g

2molm

0.0012molm==0.06g，故答案為：0.06。21、②①④②③SO42-+Ba2+=BaSO4Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+HCO3-+H+=CO2+H2OAl3++3H2OAl(OH)3+3H+2、5、17【答案解析】

(1)明礬是可溶性鹽，屬于強電解質(zhì)；一水合氨是一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)；碳酸氫鈉、硫酸鐵和硝酸鋇是可溶