電解質(zhì)溶液

(一)整理ppt點擊考綱:（1）理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)的電離及離子方程式的意義，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．

（2）理解電解質(zhì)的電離平衡概念

（3）理解離子反應(yīng)的概念

整理ppt復(fù)習(xí)思考題：1、什么叫做電解質(zhì)？具體包括哪些物質(zhì)類型？2、什么叫做強電解質(zhì)？具體包括哪些物質(zhì)類型？3、共價化合物一定是弱電解質(zhì)嗎？請舉例4、強電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強嗎？

導(dǎo)電性受什么因素影響？整理ppt電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物。單質(zhì)：既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?；衔镫娊赓|(zhì)非電解質(zhì)強堿鹽類強酸離子化合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)：弱酸弱堿如CO2、蔗糖等共價化合物（極性鍵）一、基本概念1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：2、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：整理ppt電解質(zhì)和非電解質(zhì)討論一：判斷一個物質(zhì)是否是電解質(zhì)的依據(jù)是什么？問題與討論（一）討論二：判斷SO2、Cl2、NH3、鹽酸是否是電解質(zhì)？討論三：電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電？討論四：化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)？討論五：氧化鈉溶于水能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)。討論六：固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)？整理ppt練習(xí)1.從下列物質(zhì)中請回答相應(yīng)的題目：純H2SO4、蔗糖、氨、CH3COOH、NH3?H2O、CH3COONH4、乙醇、鋅、Ba(OH)2、H3PO4、NaCl溶液1)以上物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是_______2)以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是_____________

3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_______________

4)以上物質(zhì)中可以導(dǎo)電的是___________________純H2SO4、CH3COONH4、Ba(OH)2CH3COOH、NH3?H2O、H3PO4蔗糖、氨、乙醇鋅、NaCL溶液整理ppt電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)電離特征微粒種類物質(zhì)種類電離方程式結(jié)構(gòu)特點比較強弱電解質(zhì)在水溶液、熔化狀態(tài)下不能直接電離完全；不可逆；不存在電離平衡部分；可逆；存在電離平衡離子。無溶質(zhì)分子離子、溶質(zhì)分子溶質(zhì)分子或產(chǎn)物分子（離子）強酸、強堿、多數(shù):HCl、NaOH、NaCl、BaSO4等HClO、HAc、H2CO3、NH3·H2O、Fe(OH)3、Fe(SCN)3

弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、水乙醇、蔗糖等有機物

等號：NaCl=Na++Cl-

可逆號：HClO≒H++ClO-

離子鍵、強極性鍵結(jié)合的化合物

極性鍵結(jié)合的共價化合物

弱極性鍵結(jié)合的共價化合物

概念的比較：不電離

整理ppt強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)問題與討論（二）討論一：強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強？討論二：難溶物一定是弱電解質(zhì)？討論三：強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)？討論四：同濃度的強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力？討論五：弱電解質(zhì)一定不完全電離？整理ppt討論：

如何判斷醋酸是弱酸？如何判斷氨水是弱堿？整理ppt法六：0.1mol/LNaAc溶液的pH>7法一：0.01mol/L醋酸溶液的pH>2法三：將pH值均為2的鹽酸、醋酸稀釋相同的倍數(shù)(如100倍)，pH值變化小的是醋酸法四：向pH值均為2的鹽酸和醋酸溶液中分別加入固體NaCl、NaAc，溶液pH值增大的是醋酸法五：pH值、體積均相同的鹽酸和醋酸，①分別與等濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)時，消耗堿溶液多的是醋酸；②分別與足量的Zn粒反應(yīng)時，產(chǎn)生氣體多的是醋酸；

③分別與少量且等量的NaHCO3固體反應(yīng)時，平均速率快的是醋酸法二：0.1mol/L鹽酸和醋酸，導(dǎo)電能力弱的是醋酸法七：NaAc+HCl→HAc+NaCl整理ppt法七：向NH4Cl溶液中加入Mg條，有H2和NH3產(chǎn)生法一：0.01mol/L氨水溶液的pH<12

法二：0.1mol/LNaOH溶液和氨水，導(dǎo)電能力弱的是氨水法三：將pH值均為12的NaOH、氨水，分別稀釋如100倍，法六：0.1mol/LNH4Cl溶液的pH<7

法四：向pH值均為12的NaOH和氨水溶液中分別加入固體NaCl、NH4Cl，溶液pH值減小的是氨水法五：pH值、體積均相同的NaOH溶液和氨水，分別與等濃度的HCl溶液恰好反應(yīng)時，消耗酸溶液多的是氨水法八：NH4Cl+NaOH→NH3·H2O+NaClpH值變化小的是氨水整理ppt二、弱電解質(zhì)的電離1、電離方程式:表示電解質(zhì)電離的式子。書寫時注意事項：1、適用范圍：電解質(zhì)的電離。2、用的是可逆號或等號。3、多元弱酸分步電離，分步寫。4、多元弱堿電離一步寫。H2SH++HS—HS—H++S2—5、其余同化學(xué)方程式。2、電解質(zhì)溶液中的守衡:(1)物料守恒：(2)電荷守恒：AlO2-+H2O+H+Al（OH）3Al3++3OH—整理ppt

硫化氫的水溶液中存在動態(tài)平衡有：

AD

H2SH++HS-；HS-H++S2-H2OH++OH-在濃度為0.1mol/L的H2S溶液中下列各離子濃度間的關(guān)系正確的是（）

A、[H+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-]

B、2[H+]=2[HS-]+[S2-]+2[OH-]

C、[H+]=[HS-]+[S2-]

D、[S2-]+[HS-]+[H2S]=0.1mol/L

整理ppt電解質(zhì)溶液

(二)江蘇省金湖中學(xué)2003年12月20日高考第一輪復(fù)習(xí)整理ppt三、電離平衡3、電離平衡有何特征？4、電離過程是放熱還是吸熱過程？5、哪些條件的改變會影響電離平衡的移動？1、任何電解質(zhì)溶液都存在電離平衡嗎？2、在醋酸溶液中存在哪些微粒？氨水、氯水中呢？整理ppt弱電解質(zhì)的電離平衡：Vt離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率V電離=V結(jié)合，處于電離平衡四、電離平衡的建立整理ppt弱電解質(zhì)電離平衡的特點：（1）“動”：動態(tài)平衡，V電離=V結(jié)合;（2）“定”：溶液中各微粒的濃度保持不變;（3）“等”：V分子化=V離子化>0；（4）“變”；外界條件（如溫度、濃度）改變則正、逆反應(yīng)的速率不再相等，原電離平衡被破壞，經(jīng)過一定時間達到新平衡，各微粒的濃度隨之改變。整理ppt外界條件對電離平衡的影響外界條件變化電離平衡移動方向溫度壓強濃度增大減小增大減小升高降低電離方向移動結(jié)合方向移動電離方向移動結(jié)合方向移動不移動不移動總之：升溫、減小濃度促進電離。離子的濃度不變不變增大減小

增大

減小整理ppt3）少量純凈的醋酸,平衡向_______移動4)少量氯化鈉晶體，平衡_______移動1、在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO-+H+向該溶液中加入下列物質(zhì)后，對平衡有何影響？1）少量NaOH固體,平衡向______移動正反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)不2）少量CH3COONa固體,平衡向_____移動5)進行加熱，平衡向_________移動正反應(yīng)整理ppt2、欲使CH3COONa稀溶液中比值增大，可采取的措施是()A．升溫B．加少量固體Na2CO3C．加少量的KOH固體D．加水稀釋E.氫氧化鈉晶體F.醋酸鈉晶體3、體積為1升，氫離子濃度為0.01mol·L－1鹽酸和醋酸，分別與同量的金屬鋅反應(yīng)時，哪種酸反應(yīng)速率快？哪種酸與鋅反應(yīng)放出H2多？CF整理ppt綜合提高：1、分別將等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸等體積混合，和Zn反應(yīng)生成H2的體積隨時間（同溫、同壓下測定）的變化圖示如下：其中正確的是（）整理ppt2、弱酸和它們的鹽或弱堿和它們的鹽組成的混合物的溶液稱為緩沖溶液.緩沖溶液具有抵抗外來少量酸或堿的干擾,使溶液的PH值基本保持不變(緩沖作用),人們血液中的緩沖作用的緩沖對是H2CO3(弱酸)和HCO3-(弱酸鹽),緩沖作用的原理可表示為:HCO3-+H+H2CO3H2CO3+OH-HCO3-+H2O(1)含有一定量HAc和NaAc的水溶液也具有緩沖作用,寫出在此過程中加入酸或堿的離子反應(yīng)方程式為:加入酸_______________________;加入堿_______________________.(2)請寫出另外可以形成緩沖溶液的兩組物質(zhì):_________＿＿＿、________＿＿＿＿＿＿.

整理ppt3、將0.1mol/L的氨水溶液和0.05mol/L的鹽酸溶液等體積混合后:溶液中的電荷平衡式為________________________________;溶液中的物料平衡式為________________________________;比較溶液中的各種離子的濃度大小順序______________________.整理ppt1、有五瓶溶液分別是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升CH3COOH水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是（）A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①

D整理ppt2、把0.05molNaOH分別加入到下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）

A、自來水B、0.05mol/L鹽酸

C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/L氯化銨

D整理ppt

3、下列陰離子，其中最易結(jié)合H+的是（）A、C6H5O－B、CH3COO－

C、OH－D、C2H5O－

不要認(rèn)為OH－極易與H+中和就是最易結(jié)合，反過來考慮，最易結(jié)合H+，即其分子最難電離出H+）D整理ppt

4、在物質(zhì)的量濃度相等的兩種一元弱酸的鈉鹽溶液中，分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：

NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3

2NaR‘+CO2+H2O=2HR'+Na2CO3

則HR和HR'電離出H+能力大小比較___________

HR'<HR整理ppt5、已知某無色透明的溶液中所含的離子僅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四種離子，試回答下列問題：（1）該溶液所含的四種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關(guān)系是否只有一種可能

(填“是”或“否”)，其原因是___________________________。（2）某學(xué)生將該溶液中的四種離子的物質(zhì)的量濃度按從大到小的順序排列了若干種可能，其中合理的是______A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)C.c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)否CH3COONa、CH3COONa和Na0H、ABD整理ppt6、一定溫度下，由水電離的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度之間存