2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在測(cè)試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測(cè)試卷卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的離子組是A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ba2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-2、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是A．Z為0.3mol·L－1 B．Y2為0.4mol·L－1C．X2為0.2mol·L－1 D．Z為0.4mol·L－13、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機(jī)物可能具有的性質(zhì)是①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色：③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)A．①④ B．全部 C．①②③⑤ D．①②③④4、關(guān)于FeCl3A．加入鹽酸，抑制Fe3+水解 B．升溫，抑制FeC．濃度越大，F(xiàn)e3+水解程度越大 D．將溶液蒸干可得FeCl5、在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vc=2vB，則此反應(yīng)可表示為（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C6、下列關(guān)于電子式的相關(guān)描述中正確的是（）A．CCl4的電子式為B．HClO的電子式為C．由氨氣的電子式可知每個(gè)NH3分子中含8個(gè)電子D．用電子式表示HCl的形成過(guò)程為7、下列裝置中能組成原電池的是A． B． C． D．8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象?結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

常溫下,將大小、形狀形態(tài)的鋅和鋁分別加入到等體積98%的濃硫酸中,觀察到前者反應(yīng)速率快

鋅比鋁活潑

B

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀

該溶液中一定含有SO42-

C

將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中,產(chǎn)生氣泡

非金屬性:Cl大于C

D

向某溶液中加入氫氧化鋇溶液丙加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

該溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D9、下列關(guān)于物質(zhì)的制備、鑒別與除雜的說(shuō)法正確的是（）A．乙烷中混有少量乙烯：通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷B．氯氣與甲烷按照比例2：1在光照條件下反應(yīng)制備純凈的二氯甲烷C．只用溴水就能將苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化鉀溶液區(qū)分開來(lái)D．苯與溴水混合后加入FeBr3，發(fā)生放熱反應(yīng)，制備密度大于水的溴苯10、有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是()A．由H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol可知：含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3kJB．從C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.19kJ/mol可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同11、下列敘述正確的是A．同位素是不同核素，物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同B．16O2和18O2互稱為同素異形體C．40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等D．任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子12、短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是RTZXYA．X位于元素周期表第VA族B．Z元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子間可以形成氫鍵C．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸D．五種元素中原子半徑最大的是R13、從海水中提取部分物質(zhì)的過(guò)程如下圖所示下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．過(guò)程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過(guò)濾等操作B．由“母液→無(wú)水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)上一般用金屬鈉與無(wú)水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)D．反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)14、下列化學(xué)工藝流程不可行的是()A．FeS2SO2H2SO3H2SO4B．石英砂粗硅粗SiCl4高純硅C．提取食鹽后的母液含Br2的溶液…粗Br2Br2D．15、H2、N2合成NH3的反應(yīng)中，當(dāng)分別用以下各種物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，則反應(yīng)速率最快的是A．v(N2)=0.6mol/(L·min) B．v(NH3)=0.9mol/(L·min)C．v(H2)=1.2mol/(L·min) D．v(H2)=0.025mol/(L·s)16、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．Na2O2的電子式：C．淀粉的分子式：（C6Hl2O6)nD．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：173717、如果空氣中混入甲烷的體積達(dá)到總體積的5%—10%這個(gè)范圍，點(diǎn)火時(shí)就會(huì)爆炸。當(dāng)甲烷與氧氣恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生最強(qiáng)的爆炸，此時(shí)甲烷所占的體積分?jǐn)?shù)是A．2.5% B．7.5% C．9.5% D．10%18、已知H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436243431對(duì)于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是A．436kJ/mol是指斷開1molH2中的H-H鍵需要放出436kJ的能量B．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量C．由鍵能數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D．2molHCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的總能量低19、下列反應(yīng)中硫酸只表現(xiàn)出氧化性的是A．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體B．將單質(zhì)碳與濃硫酸混合加熱、有刺激性氣味氣體產(chǎn)生C．濃硫酸與銅反應(yīng)，會(huì)生成硫酸銅D．用濃硫酸在木制品上“烙”字畫20、下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是A．KOHB．CO2C．MgCl2D．H2O21、關(guān)于下圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是A．Cu為正極發(fā)生氧化反應(yīng)B．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-===Zn2+C．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能22、下列每組物質(zhì)所發(fā)生的變化,克服粒子間的相互作用屬于同種類型的是A．冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w B．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中C．碘和干冰升華 D．二氧化硅和氧化鈉熔化二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號(hào)表示)。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的分子式為____________。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。24、（12分）A、B、C、D、E、F、X、Y、Z九種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽；鹽EYC與AY的濃溶液反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15；E、F、X三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽。請(qǐng)回答下列問題：(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____，X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。(2)這九種元素中，金屬性最強(qiáng)的是____，非金屬性最強(qiáng)的是____。(3)EYC中化學(xué)鍵類型：_____________，其電子式為___________。(4)A與B、C、D形成的化合物中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是________（用化學(xué)式表示），這些化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________（用化學(xué)式表示）。(5)D、E、F簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開________（填離子符號(hào)），F(xiàn)和鎂條用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中，鎂條作______（填“正極”或“負(fù)極”）。25、（12分）在實(shí)驗(yàn)室中可用下圖裝置來(lái)制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________________________；（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：_________________________________________________；（3）濃硫酸的作用是______________；（4）飽和碳酸鈉的作用是________________________________________；（5）通蒸氣的導(dǎo)管要靠近飽和碳酸鈉溶液的液面，但不能插入溶液之中，原因是________________________；（6）若要將乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)當(dāng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是___________；26、（10分）某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問題：（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶放到______（填字母）灼燒成灰燼。A．試管B．瓷坩堝（2）第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用___充分?jǐn)嚢?，煮沸，_。（填操作名稱）（3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_____。（填字母）A．新制氯水B．H2O2C．KMnO4溶液（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯________色，則證明海帶中含碘。27、（12分）某學(xué)生通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？_____。(2)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會(huì)_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。(3)該同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是_____。A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水(4)將V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)通過(guò)分析圖像可知，做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，該NaOH溶液的濃度約為_____mol/L。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。28、（14分）A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為兩性氧化物,F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均合同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是____________。(2)寫出C、H的化學(xué)式：C___，H______。(3)寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式：反應(yīng)①_______________，反應(yīng)⑦_(dá)_______________。(4)反應(yīng)⑥過(guò)程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。29、（10分）化學(xué)可以為人類制備新物質(zhì)，還可以提供能源。(1)乳酸能與金屬鐵反應(yīng)制備一種藥物，配平下列化學(xué)方程式：____。這個(gè)反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是____(2)已知?dú)錃馔耆紵?mol的液態(tài)水放出286kJ熱量，某宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池每產(chǎn)生1kw?h電能生成570g液態(tài)水，該電池能量轉(zhuǎn)化率為____

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】

在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，分析在堿性條件下離子之間能否生成沉淀、弱電解質(zhì)等，且注意Na2O2具有強(qiáng)氧化性，分析離子能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A．在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，與NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．該組離子在堿性溶液中不反應(yīng)，則能共存，選項(xiàng)B正確；C．在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，NaOH與HCO3-反應(yīng)生成水和碳酸根離子，則不能共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與SO32-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子不能共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查離子的共存，熟悉信息及離子之間的反應(yīng)（相互促進(jìn)水解的離子、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子）是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)C、D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。2、A【答案解析】

因?yàn)榉磻?yīng)是可逆反應(yīng)，可能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，也可能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則Z的濃度應(yīng)在0mol·L－1<c(Z)<0.4mol·L－1，Y2的濃度應(yīng)在0.2mol·L－1<c(Y2)<0.4mol·L－1，X2的濃度在0mol·L－1<c(X2)<0.2mol·L－1，因此選項(xiàng)A正確；答案選A。3、B【答案解析】

有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)主要取決于其官能團(tuán)，據(jù)此判斷有機(jī)物具有的化學(xué)性質(zhì)。【題目詳解】大多數(shù)有機(jī)物能燃燒，含碳、氫、氧的有機(jī)物完全燃燒生成二氧化碳和水，①正確。題中有機(jī)物的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羧基、醇羥基，因而兼有三者的性質(zhì)。碳碳雙鍵、－CH2OH都能使酸性KMnO4溶液褪色，②正確；羧基有酸性，能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，③正確；羧基、醇羥基都能發(fā)生酯化反應(yīng)，④正確；碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，⑤正確。本題選B。4、A【答案解析】

氯化鐵溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，依據(jù)外界因素對(duì)水解平衡的影響因素分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A.加入鹽酸，鐵離子的水解平衡中生成物的濃度增大，則會(huì)抑制Fe3+水解，AB.鐵離子的水解屬于吸熱反應(yīng)，因此升溫促進(jìn)水解平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)“越稀越水解”原則可知，反應(yīng)物鐵離子的濃度越大，F(xiàn)e3+水解程度越小，CD.因氯化鐵水解產(chǎn)物氯化氫易揮發(fā)，會(huì)促進(jìn)鐵離子向水解方向進(jìn)行，因此將溶液蒸干最終得到氫氧化鐵固體，灼燒會(huì)得到氧化鐵，并不能得到氯化鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，也是?？键c(diǎn)。溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷方法可歸納為幾種情況：1、溶質(zhì)會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)的鹽溶液，則先分析鹽溶液水解生成的酸的性質(zhì)：若為易揮發(fā)性的酸（HCl、HNO3等），則最會(huì)蒸干得到的是金屬氫氧化物，灼燒得到金屬氧化物；若為難揮發(fā)性酸（硫酸等），且不發(fā)生任何化學(xué)變化，最終才會(huì)得到鹽溶液溶質(zhì)本身固體；2、溶質(zhì)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的鹽溶液，則最終得到穩(wěn)定的產(chǎn)物，如加熱蒸干亞硫酸鈉，則最終得到硫酸鈉；3、溶質(zhì)受熱易分解的鹽溶液，則最終會(huì)得到分解的穩(wěn)定產(chǎn)物，如加熱蒸干碳酸氫鈉，最終得到碳酸鈉。學(xué)生要理解并識(shí)記蒸干過(guò)程可能發(fā)生的變化。5、A【答案解析】

在同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！绢}目詳解】，即，，即；所以，故化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為2A+3B=2C，A正確。6、A【答案解析】

A．共價(jià)化合物的電子式應(yīng)把組成化合物的各個(gè)原子的最外層電子數(shù)均表示出來(lái)，CCl4的電子式為，故A正確；B．氯原子最外層有7個(gè)電子，只能形成1個(gè)共用電子對(duì)，O原子最外層有6個(gè)電子，需要形成2個(gè)共用電子對(duì)，HClO的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．氨氣的電子式為

，氮原子內(nèi)層還有2個(gè)電子，每個(gè)NH3分子中有10個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．HCl為共價(jià)化合物，用電子式表示HCl形成過(guò)程為，故D錯(cuò)誤；答案選A。7、B【答案解析】

原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，A．該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，選項(xiàng)B正確；C．酒精為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該裝置沒有形成閉合的回路，所以不能形成原電池，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，注意必須為電解質(zhì)溶液，滿足原電池形成的條件。8、D【答案解析】A、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，因此不能比較鋅、鋁的活潑性，故A錯(cuò)誤；B、此溶液中可能含有Ag＋，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，HCl不是Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故C錯(cuò)誤；D、NH3是中學(xué)學(xué)過(guò)的唯一一個(gè)使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，故D正確。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，比較非金屬性方法之一是非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，HCl中Cl不是最高價(jià)，此實(shí)驗(yàn)只能說(shuō)明鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸。9、C【答案解析】A．乙烯的量未知，容易引人雜質(zhì)氣體，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程不可能控制在某一部，四種取代產(chǎn)物均有，故B錯(cuò)誤；C．四氯化碳、甲苯都不溶于水，但四氯化碳密度比水大，甲苯比水小，且都不與溴反應(yīng)，加入溴水，色層位置不同，己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，生成油狀液體，碘化鉀與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，溶液顏色加深，可鑒別，故C正確；D.苯與液溴混合后加入FeBr3，發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，而苯與溴水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為C。10、D【答案解析】

A、濃硫酸溶于水放出大量的熱，即0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量應(yīng)大于57.3kJ，故A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，石墨比金剛石穩(wěn)定，即石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C、S(s)=S(g)△H>0，是吸熱過(guò)程，即前者放出的熱量多，故C錯(cuò)誤；D、△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故D正確；答案選D。11、D【答案解析】

A、同位素的不同核素，其核外電子數(shù)相同，電子層排布相同，最外層電子決定其化學(xué)性質(zhì)，所以同位素的不同核素的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B、16O2和18O2是氧氣的不同分子，屬于同種物質(zhì)，不能稱為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C、40K中質(zhì)子數(shù)是19，中子數(shù)是21；40Ca中質(zhì)子數(shù)是20，中子數(shù)是20，故C錯(cuò)誤；D、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子變成離子，變化的是核外電子，但核內(nèi)質(zhì)子不變，所以任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子，故D正確；故選D。12、B【答案解析】分析：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用。設(shè)R的最外層電子數(shù)是x，則根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，T、X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是x+1、x、x+1、x+2，則x+x+1+x+x+1＋x+2＝24，解得x＝4，因此R是碳元素，T是氮元素，Z是氧元素，X是硅元素，Y是磷元素，。詳解：A、硅元素位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，A不正確；B、氧元素的氣態(tài)氫化物是H2O，H2O分子間可以形成氫鍵，B正確；C、磷元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸，屬于弱酸，C不正確；D、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此五種元素中原子半徑最大的是X，即是硅元素，D不正確，答案選B。

13、C【答案解析】

A．過(guò)程①在粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，需要加入化學(xué)試劑Na2CO3、BaCl2、NaOH等化學(xué)試劑把雜質(zhì)沉淀過(guò)濾除去，再加入HCl調(diào)節(jié)溶液的pH，就得到精鹽溶液，可以用于氯堿工業(yè)，正確；B．母液中含有MgCl2，將溶液在HCl的氛圍中加熱就可以得到無(wú)水MgCl2，在這一系列變化中元素的化合價(jià)沒有變化，因此未涉及氧化還原反應(yīng)，正確；C．工業(yè)上一般電解無(wú)水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)，錯(cuò)誤；D．反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)產(chǎn)生新的單質(zhì)和新的化合物，因此都屬于置換反應(yīng)，正確。答案選C。14、A【答案解析】應(yīng)首先進(jìn)行二氧化硫的催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收SO3，所以工藝不可行，故A錯(cuò)誤；符合是工業(yè)上制高純硅的流程，工藝可行的，故B正確；提取食鹽后的母液中提取單質(zhì)溴的過(guò)程，母液中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，工藝可行的，故C正確；符合工業(yè)上用鋁土礦制鋁的過(guò)程，每一步所加試劑必須過(guò)量，工藝可行的，故D正確。15、A【答案解析】

N2+3H22NH3，同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，把這些反應(yīng)速率都換算成H2的反應(yīng)速率。A、v(N2)=0.6mol/(L·min)，所以v(H2)=1.8mol/(L·min)；B、v(NH3)=0.9mol/(L·min)，所以v(H2)=1.35mol/(L·min)；C、v(H2)=1.2mol/(L·min)；D、v(H2)=0.025mol/(L?s)=1.5mol/(L·min)；故選A。【答案點(diǎn)睛】解題此類測(cè)試卷的方法有：方法一：把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，注意單位是否相同；方法二：將該物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越快。16、D【答案解析】A．鋁離子的核電荷數(shù)為13，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2屬于離子化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C、淀粉受由很多葡萄糖結(jié)構(gòu)單元形成的高分子化合物，分子式為(C6H10O5)n，故C錯(cuò)誤；D．氯原子的核電荷數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為：3717Cl，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、元素符號(hào)的書寫判斷，注意掌握常見化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫方法，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意過(guò)氧根離子的電子式的書寫。17、C【答案解析】

甲烷爆炸發(fā)生的反應(yīng)為CH4+2O2CO2+2H2O，當(dāng)甲烷與氧氣體積之比為1∶2時(shí)，發(fā)生最強(qiáng)的爆炸，令甲烷的體積為1L，則氧氣的體積為2L，故空氣的體積==9.5L，發(fā)生最強(qiáng)爆炸時(shí)，甲烷在空氣中所占的體積分?jǐn)?shù)=×100%=9.5%，故選C。18、D【答案解析】分析：根據(jù)斷鍵吸熱、形成新化學(xué)鍵放熱以及反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系解答。詳解：A.436kJ/mol是指斷開1molH2中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量，A錯(cuò)誤；B.431kJ/mol是指生成1molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)熱ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量＝（436+243－2×431）kJ/mol＝－183kJ/mol，因此該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則2molHCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的總能量低，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：掌握反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意掌握常見反應(yīng)熱的計(jì)算方法，根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算，即反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算，即ΔH＝E生成物－E反應(yīng)物；依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過(guò)程中的能量變化計(jì)算，即ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量；根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算。19、B【答案解析】

A．濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．濃硫酸與碳發(fā)生反應(yīng)，生成了刺激性氣味氣體SO2，只體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性，B項(xiàng)正確；C．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，既體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，也體現(xiàn)了酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性（生成SO2）又表現(xiàn)酸性（生成硫酸鹽）。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性。20、C【答案解析】A.KOH含有離子鍵和共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B.CO2只含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.MgCl2只含有離子鍵，C正確；D.H2O只含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)鍵的含義和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。21、B【答案解析】

原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷。【題目詳解】A、在原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬性鋅強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，銅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、鋅是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-＝Zn2+，B正確；C、鋅是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則電子從鋅出來(lái)通過(guò)導(dǎo)線流向銅，C錯(cuò)誤；D、原電池是將化學(xué)能變化電能的裝置，D錯(cuò)誤。答案選B。22、C【答案解析】

A.前者是物理變化，克服的是氫鍵，后者為化學(xué)變化，克服的是離子鍵和共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.前者克服的是離子鍵，后者是分子間作用力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碘和干冰升華是物理變化，克服的均為分子間作用力，C項(xiàng)正確；D.前者克服的是共價(jià)鍵，后者克服的是離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞HN2H434H2SeO4【答案解析】

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，則X、Y、Z、L分別是H、C、N、O等4種元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al元素。【題目詳解】(1)L的元素符號(hào)為O；M是鋁元素，其在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；由于同一周期的元素的原子半徑從左到右依次減小、同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H元素的原子半徑是最小的，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是NH3和N2H4，兩者均為共價(jià)化合物，A的電子式為。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與O同一主族，Se原子比O原子多兩個(gè)電子層，O元素在第2周期，則Se為第4周期元素，第3周期有8種元素，第4周期有18種元素，則Se的原子序數(shù)為34，由于其高化合價(jià)為+6，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。24、三VIAK或鉀F或氟離子鍵、共價(jià)鍵（或極性鍵）HF＞H2O＞NH3HF＞H2O＞NH3F-＞Na+＞Al3+正極【答案解析】

B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽，則B為氮元素；鹽EYC與AY的濃溶液反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體為氯氣，氯氣同冷燒堿溶液作用，可得到含次氯酸鈉溶液，則E為鈉元素，Y為氯元素，C為氧元素，A氫元素，因此D是F；X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，則X為硫元素；D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15，則Z為鉀元素；E、F、X三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽，則F為鋁元素。【題目詳解】（1）B為氮元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；X為硫元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，故答案為：三；VIA；（2）由分析和元素周期律可知，這九種元素中，金屬性最強(qiáng)的是鉀元素，非金屬性最強(qiáng)的是氟元素，故答案為：K或鉀；F或氟；（3）次氯酸鈉為離子化合物，次氯酸根中有極性共價(jià)鍵，所以次氯酸鈉中的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵（或極性鍵），次氯酸鈉的電子式為，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵（或極性鍵）；；（4）根據(jù)非金屬性F＞O＞N，可知氨氣、水、氟化氫中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞H2O＞NH3，鍵能大小關(guān)系為HF＞H2O＞NH3，則穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞H2O＞NH3，故答案為：HF＞H2O＞NH3；HF＞H2O＞NH3；（5）氟離子、鈉離子、鋁離子的核外電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)小的半徑大，即離子半徑由大到小的順序?yàn)镕-＞Na+＞Al3+，鋁和鎂條用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中，因?yàn)殒V與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，而鋁與氫氧化鈉能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則鎂條作正極，故答案為：F-＞Na+＞Al3+；正極?！敬鸢更c(diǎn)睛】在原電池判斷負(fù)極時(shí)，要注意一般活潑性不同的兩個(gè)金屬電極，活潑的金屬電極作負(fù)極，但要考慮負(fù)極要發(fā)生氧化反應(yīng)，所以在鎂、鋁、氫氧化鈉形成的原電池中，鋁作負(fù)極，鎂作正極。25、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O濃H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻催化劑和吸水劑降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)防止倒吸分液【答案解析】

（1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基、醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）濃H2SO4的密度比乙醇、乙酸大，將濃H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，易于混合均勻，另外，若反過(guò)來(lái)加入，會(huì)因混合放熱而導(dǎo)致乙醇、乙酸等外濺；（3）該反應(yīng)需加入一定量的濃硫酸，則濃硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；（4）右邊試管內(nèi)所盛飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)，故答案為：降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)；（5）導(dǎo)管若插入溶液中，反應(yīng)過(guò)程中可能發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；（6）乙酸乙酯不溶于水，則要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液。26、B玻璃棒過(guò)濾B藍(lán)【答案解析】

（1）灼燒海帶時(shí)，應(yīng)將海帶放入瓷坩堝中灼燒，故B正確；答案選B；（2）將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，煮沸，使I－充分溶解到蒸餾水中，然后過(guò)濾，除去濾渣；答案是玻璃棒；過(guò)濾；（3）A、加入氯水，將I－氧化成I2，將會(huì)引入Cl－，故A不是最好的；B、H2O2作氧化劑，將I－氧化成I2，H2O2被還原成H2O，沒有其他離子的引入，故B是最好的；C、KMnO4作氧化劑，將I－氧化成I2，引入K＋、Mn2＋雜質(zhì)離子，故C不是最好的；答案選B；（4）淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，即滴加淀粉溶液后，溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明有I2生成，即證明海帶中含碘；答案為藍(lán)。27、環(huán)形玻璃攪拌棒用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平不相等相等中和熱是酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量與酸堿用量無(wú)關(guān)ABE低于1.5-51.8kJ/mol【答案解析】

（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條；（2）中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；（3）根據(jù)中和熱測(cè)定過(guò)程中誤差判斷；（4）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)原理進(jìn)行計(jì)算；（5）根據(jù)Q=cm△T進(jìn)行計(jì)算。【題目詳解】（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由圖可知該裝置有不妥之處：大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條，應(yīng)用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平；（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，中和熱數(shù)值相等；（3）A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈，在測(cè)堿的溫度時(shí)，會(huì)發(fā)生酸和堿的中和，溫度計(jì)示數(shù)變化值減小，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)A正確；B、把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩，會(huì)導(dǎo)致一部分能量的散失，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)B正確；C、做本實(shí)驗(yàn)的室溫和反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)之間無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)，會(huì)使得實(shí)際量取體積高于所要量的體積，放出的熱量偏大，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏高，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；E、將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱堿，堿的電離是吸熱的過(guò)程，所以導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)E正確；答案選ABE；（4）從圖形起點(diǎn)可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶