第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)目錄一、氧化還原反應(yīng)二、氧化劑和還原劑目錄一、氧化還原反應(yīng)二、氧化劑和還原劑人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1一、氧化還原反應(yīng)1．從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)CuO失氧，發(fā)生

反應(yīng)，該物質(zhì)作

劑。(2)C得氧，發(fā)生

反應(yīng)，該物質(zhì)作

劑。結(jié)論：從得氧、失氧的角度看，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，叫氧化還原反應(yīng)。還原氧化氧化還原一、氧化還原反應(yīng)1．從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)還原氧化2．從化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)CuSO4失氧，銅元素化合價(jià)

，發(fā)生

反應(yīng)，該物質(zhì)作

劑。(2)Fe得氧，鐵元素化合價(jià)

，發(fā)生

反應(yīng)，該物質(zhì)作

劑。結(jié)論：從反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化的角度看，凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。降低還原升高氧化氧化還原2．從化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)降低還原升高氧化氧化還3．從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)氯元素化合價(jià)

，氯原子

電子，發(fā)生

反應(yīng)，Cl2作

劑。(2)鈉元素化合價(jià)

，鈉原子

電子，發(fā)生

反應(yīng)，Na作

劑。結(jié)論：從電子轉(zhuǎn)移角度看，凡是有電子得失的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。降低得到還原氧化升高失去氧化還原3．從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)降低得到還原氧化升高失去(1)氯元素化合價(jià)

，共用電子對

氯原子，發(fā)生

反應(yīng)，Cl2作

劑。(2)氫元素化合價(jià)

，共用電子對氫原子，發(fā)生

反應(yīng)，H2作

劑。結(jié)論：從電子轉(zhuǎn)移角度看，凡是有電子偏移的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。降低還原氧化升高氧化還原偏向偏離結(jié)論：從電子轉(zhuǎn)移角度看，凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1降低還原氧化升高氧化還原偏向偏離結(jié)論：從電子轉(zhuǎn)移角度看，凡是升高

降低

得到

偏向

失去

偏離

人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1升高降低得到偏向失去偏離人教版新教材《氧化還原反得到

偏向

失去

偏離

氧化

還原

人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1得到偏向失去偏離氧化還原人教版新教材《氧化還原反5．氧化還原反應(yīng)的特征：一種或幾種元素的

發(fā)生變化。6．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)中有電子

(即電子的______或______)?；蟽r(jià)轉(zhuǎn)移得失偏移1．判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的方法是(

)A．觀察是否發(fā)生了化合反應(yīng)B．觀察是否有氧氣參加反應(yīng)C．觀察是否有單質(zhì)參加反應(yīng)D．觀察反應(yīng)前后是否有元素的化合價(jià)發(fā)生變化D人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦15．氧化還原反應(yīng)的特征：一種或幾種元素的D人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1D人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還7、氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦17、氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》1、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是(

)A．在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原B．在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)C．氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)D．只有氧化沒有還原的反應(yīng)是不存在的C人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦11、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是()C人教版新教2、氯氣在反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中的變化是(

)A．被氧化B．被還原C．既被氧化又被還原D．既未被氧化又未被還原C人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦12、氯氣在反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋8、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系(1)有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)：如3O2===2O3。(2)無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)，如H2O2＋SO2===H2SO4。人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦18、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系(1)有單質(zhì)參加的化1、有以下六個(gè)化學(xué)反應(yīng)：屬于化合反應(yīng)的是___________(填編號，下同)；屬于分解反應(yīng)的是____________；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是____________，屬于置換反應(yīng)的是____________，屬于氧化還原反應(yīng)的是____________。EFCDAABCF人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦11、有以下六個(gè)化學(xué)反應(yīng)：屬于化合反應(yīng)的是__________2、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)敘述正確的是(

)A．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)B．在反應(yīng)中所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化C．氧化還原反應(yīng)一定有O2參與D．化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)AD人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦12、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)敘述正確的是()AD人教版新教材9、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。雙線橋法的基本步驟人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦19、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法人教版新教，化合價(jià)降低，化合價(jià)升高雙線橋法“線橋”上的“a×be－”的形式表示電子數(shù)轉(zhuǎn)移，a表示得到或失去電子的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去電子的數(shù)目，當(dāng)a＝1或b＝1時(shí)，將“1”省略。人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1，化合價(jià)降低，化合價(jià)升高雙線橋法“線橋”上的“a×be－”的(2)單線橋法表示反應(yīng)前后不同元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。單線橋法的基本步驟人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1(2)單線橋法人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新注意事項(xiàng)：①單線橋表示氧化劑和還原劑中變化元素原子得失電子的情況。②單線橋箭頭從還原劑中失電子的元素原子指向氧化劑中得電子的元素原子。③箭頭本身代表電子轉(zhuǎn)移方向。④不需標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1注意事項(xiàng)：人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材二、氧化劑和還原劑1．常見的氧化劑、還原劑物質(zhì)種類常見物質(zhì)氧化劑(1)活潑非金屬單質(zhì)

、

等(2)含有高價(jià)態(tài)元素的化合物

、__________、___________、___________等還原劑(3)活潑金屬單質(zhì)

______、_____、______等(4)某些非金屬單質(zhì)

_______、______等(5)含有低價(jià)態(tài)元素的化合物如_____、_____、_____、______、等O2Cl2濃H2SO4HNO3FeCl3KMnO4AlZnFeH2CCOS2－I－Fe2＋人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1二、氧化劑和還原劑1．常見的氧化劑、還原劑物質(zhì)種類常見物質(zhì)氧2.氧化還原反應(yīng)的存在(1)有利于人類生活和生產(chǎn)：_________________、______、_______________等。(2)對人類生活和生產(chǎn)不利：_____________、___________、_______________等。金屬的冶煉電鍍?nèi)剂系娜紵兹嘉锏淖匀际澄锏母瘮′撹F的銹蝕人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦12.氧化還原反應(yīng)的存在金屬的冶煉電鍍?nèi)剂系娜紵兹嘉锏淖匀际矪BB人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1BBB人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原3、物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物具有氧化性、且氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原劑和還原產(chǎn)物具有還原性，且還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，則有氧化性：CuSO4>FeSO4；還原性：Fe>Cu。人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦13、物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原（2）根據(jù)金屬活動(dòng)順序進(jìn)行判斷(單質(zhì)的還原性逐漸減弱)(陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng))如還原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2＋>Fe2＋。人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1（2）根據(jù)金屬活動(dòng)順序進(jìn)行判斷人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的難易程度，而與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的難易程度，而與得、失

常溫下，在溶液中可以發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2；由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化B．反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被還原時(shí)，有2molBr－被氧化C．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒－>Fe2＋>Br－>Cl－D．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe3＋>I2A人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1 常溫下，在溶液中可以發(fā)生如下反應(yīng)：A人教版新教材《氧化還有A、B、C、D4種物質(zhì)，已知它們在相同條件下能發(fā)生下列3個(gè)化學(xué)反應(yīng)：①A2＋＋B===B2＋＋A

②B2＋＋C===C2＋＋B③C2＋＋D===D2＋＋C推斷A、B、C、D的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(

)A．A>B>C>D

B．C>A>B>DC．D>C>B>A D．B>D>A>CC人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1有A、B、C、D4種物質(zhì)，已知它們在相同條件下能發(fā)生下列34、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦14、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原1、在KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為(

)A．1∶6

B．1∶5

C．6∶1

D．5∶12、2mL0.1mol/L的亞硫酸(H2SO3)溶液，恰好跟20mL濃度為0.02mol/L的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液完全反應(yīng)，則元素鉻(Cr)在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是(

)A．＋1 B．＋2C．＋3 D．＋6DC3、下列變化，必須要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(

)A．HCl→H2B．H2O2→O2C．H2SO4→SO2D．Fe→Fe3O44、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是(

)A．H2

B．Cu

C．Mg

D．AgDD人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦11、在KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3下列變化，必須要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(

)A．HCl→H2

B．H2O2→O2C．H2SO4→SO2

D．Fe→Fe3O4D人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1下列變化，必須要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()D人教版新教材謝謝觀看人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1謝謝觀看人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)目錄一、氧化還原反應(yīng)二、氧化劑和還原劑目錄一、氧化還原反應(yīng)二、氧化劑和還原劑人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1一、氧化還原反應(yīng)1．從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)CuO失氧，發(fā)生

反應(yīng)，該物質(zhì)作

劑。(2)C得氧，發(fā)生

反應(yīng)，該物質(zhì)作

劑。結(jié)論：從得氧、失氧的角度看，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，叫氧化還原反應(yīng)。還原氧化氧化還原一、氧化還原反應(yīng)1．從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)還原氧化2．從化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)CuSO4失氧，銅元素化合價(jià)

，發(fā)生

反應(yīng)，該物質(zhì)作

劑。(2)Fe得氧，鐵元素化合價(jià)

，發(fā)生

反應(yīng)，該物質(zhì)作

劑。結(jié)論：從反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化的角度看，凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。降低還原升高氧化氧化還原2．從化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)降低還原升高氧化氧化還3．從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)氯元素化合價(jià)

，氯原子

電子，發(fā)生

反應(yīng)，Cl2作

劑。(2)鈉元素化合價(jià)

，鈉原子

電子，發(fā)生

反應(yīng)，Na作

劑。結(jié)論：從電子轉(zhuǎn)移角度看，凡是有電子得失的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。降低得到還原氧化升高失去氧化還原3．從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)降低得到還原氧化升高失去(1)氯元素化合價(jià)

，共用電子對

氯原子，發(fā)生

反應(yīng)，Cl2作

劑。(2)氫元素化合價(jià)

，共用電子對氫原子，發(fā)生

反應(yīng)，H2作

劑。結(jié)論：從電子轉(zhuǎn)移角度看，凡是有電子偏移的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。降低還原氧化升高氧化還原偏向偏離結(jié)論：從電子轉(zhuǎn)移角度看，凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1降低還原氧化升高氧化還原偏向偏離結(jié)論：從電子轉(zhuǎn)移角度看，凡是升高

降低

得到

偏向

失去

偏離

人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1升高降低得到偏向失去偏離人教版新教材《氧化還原反得到

偏向

失去

偏離

氧化

還原

人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1得到偏向失去偏離氧化還原人教版新教材《氧化還原反5．氧化還原反應(yīng)的特征：一種或幾種元素的

發(fā)生變化。6．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)中有電子

(即電子的______或______)?；蟽r(jià)轉(zhuǎn)移得失偏移1．判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的方法是(

)A．觀察是否發(fā)生了化合反應(yīng)B．觀察是否有氧氣參加反應(yīng)C．觀察是否有單質(zhì)參加反應(yīng)D．觀察反應(yīng)前后是否有元素的化合價(jià)發(fā)生變化D人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦15．氧化還原反應(yīng)的特征：一種或幾種元素的D人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1D人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還7、氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦17、氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》1、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是(

)A．在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原B．在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)C．氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)D．只有氧化沒有還原的反應(yīng)是不存在的C人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦11、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是()C人教版新教2、氯氣在反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中的變化是(

)A．被氧化B．被還原C．既被氧化又被還原D．既未被氧化又未被還原C人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦12、氯氣在反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋8、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系(1)有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)：如3O2===2O3。(2)無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)，如H2O2＋SO2===H2SO4。人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦18、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系(1)有單質(zhì)參加的化1、有以下六個(gè)化學(xué)反應(yīng)：屬于化合反應(yīng)的是___________(填編號，下同)；屬于分解反應(yīng)的是____________；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是____________，屬于置換反應(yīng)的是____________，屬于氧化還原反應(yīng)的是____________。EFCDAABCF人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦11、有以下六個(gè)化學(xué)反應(yīng)：屬于化合反應(yīng)的是__________2、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)敘述正確的是(

)A．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)B．在反應(yīng)中所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化C．氧化還原反應(yīng)一定有O2參與D．化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)AD人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦12、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)敘述正確的是()AD人教版新教材9、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。雙線橋法的基本步驟人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦19、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法人教版新教，化合價(jià)降低，化合價(jià)升高雙線橋法“線橋”上的“a×be－”的形式表示電子數(shù)轉(zhuǎn)移，a表示得到或失去電子的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去電子的數(shù)目，當(dāng)a＝1或b＝1時(shí)，將“1”省略。人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1，化合價(jià)降低，化合價(jià)升高雙線橋法“線橋”上的“a×be－”的(2)單線橋法表示反應(yīng)前后不同元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。單線橋法的基本步驟人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1(2)單線橋法人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新注意事項(xiàng)：①單線橋表示氧化劑和還原劑中變化元素原子得失電子的情況。②單線橋箭頭從還原劑中失電子的元素原子指向氧化劑中得電子的元素原子。③箭頭本身代表電子轉(zhuǎn)移方向。④不需標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1注意事項(xiàng)：人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材二、氧化劑和還原劑1．常見的氧化劑、還原劑物質(zhì)種類常見物質(zhì)氧化劑(1)活潑非金屬單質(zhì)

、

等(2)含有高價(jià)態(tài)元素的化合物

、__________、___________、___________等還原劑(3)活潑金屬單質(zhì)

______、_____、______等(4)某些非金屬單質(zhì)

_______、______等(5)含有低價(jià)態(tài)元素的化合物如_____、_____、_____、______、等O2Cl2濃H2SO4HNO3FeCl3KMnO4AlZnFeH2CCOS2－I－Fe2＋人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1二、氧化劑和還原劑1．常見的氧化劑、還原劑物質(zhì)種類常見物質(zhì)氧2.氧化還原反應(yīng)的存在(1)有利于人類生活和生產(chǎn)：_________________、______、_______________等。(2)對人類生活和生產(chǎn)不利：_____________、___________、_______________等。金屬的冶煉電鍍?nèi)剂系娜紵兹嘉锏淖匀际澄锏母瘮′撹F的銹蝕人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦12.氧化還原反應(yīng)的存在金屬的冶煉電鍍?nèi)剂系娜紵兹嘉锏淖匀际矪BB人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1BBB人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原3、物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物具有氧化性、且氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原劑和還原產(chǎn)物具有還原性，且還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，則有氧化性：CuSO4>FeSO4；還原性：Fe>Cu。人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦13、物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原（2）根據(jù)金屬活動(dòng)順序進(jìn)行判斷(單質(zhì)的還原性逐漸減弱)(陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng))如還原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2＋>Fe2＋。人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1（2）根據(jù)金屬活動(dòng)順序進(jìn)行判斷人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的難易程度，而與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的難易程度，而與得、失

常溫下，在溶液中可以發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2；由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化B．反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被還原時(shí)，有2molBr－被氧化C．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒－>Fe2＋>Br－>Cl－D．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe3＋>I2A人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件推薦1 常溫下，在溶液中可以發(fā)生如下反應(yīng)：A人教版新教材《氧化還有A、B、C、D4種物質(zhì)，已知它們在相同條件下能發(fā)生下列3個(gè)化學(xué)反應(yīng)：①A2＋＋B===B2＋＋A

②B2＋＋C===C2＋＋B③C2＋＋D===D2＋