第一章化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)熱計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算第一章化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)熱計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化如何測定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反應(yīng)熱△H1①能直接測定嗎？如何測②若不能直接測，怎么辦如何測定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反應(yīng)熱△H在化學(xué)科研中，經(jīng)常要測量化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收的熱量，但是某些物質(zhì)的反應(yīng)熱，由于種種原因不能直接測得，只能通過化學(xué)計算的方式間接獲得。在生產(chǎn)中，對燃料的燃燒、反應(yīng)條件的控制以及廢熱的利用，也需要反應(yīng)熱計算，為方便反應(yīng)熱計算，我們來學(xué)習(xí)蓋斯定律。在化學(xué)科研中，經(jīng)常要測量化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收的熱量，但是某些不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同。

注：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。一蓋斯定律1、內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反⒉蓋斯定律直觀化：山的高度與上山的途徑無關(guān)海拔400m一蓋斯定律人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算⒉蓋斯定律直觀化：山的高度與上山的途徑無關(guān)海拔400m一蓋斯一蓋斯定律⒊應(yīng)用能量守恒定律對蓋斯定律進(jìn)行論證SL△H1＜0△H1＋△H2≡0△H2＞0結(jié)論：反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物相反時，反應(yīng)熱數(shù)值不變，符號相反。人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算一蓋斯定律⒊應(yīng)用能量守恒定律對蓋斯定律進(jìn)行論證SL△H1＜⒊應(yīng)用能量守恒定律對蓋斯定律進(jìn)行論證SL△H1＜0△H2＞0△H1＋△H2≡0ABCD△H1△H2△H3△H△H＝△H1＋△H2＋△H3人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算⒊應(yīng)用能量守恒定律對蓋斯定律進(jìn)行論證SL△H1＜0△H2＞一蓋斯定律⒊應(yīng)用能量守恒定律對蓋斯定律進(jìn)行論證ABCD△H1△H2△H3△H人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算一蓋斯定律⒊應(yīng)用能量守恒定律對蓋斯定律進(jìn)行論證ABCD△H如何測定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱△H11.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H

＝-393.5kJ/mol2.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2＝-283.0kJ/mol3.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1＝？△H1+△H2=△H

△H1=△H

－△H2

=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol動動腦人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算如何測定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱△H1⒋應(yīng)用：測定某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱下列數(shù)據(jù)表示H2的燃燒熱嗎？為什么？H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H1＝－241.8kJ/molH2O(g)＝H2O(l)△H2＝－44kJ/mol12H2(g)+O2(g)＝H2O(l)12△H＝－285.8kJ/mol+)一蓋斯定律人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算⒋應(yīng)用：測定某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱下列數(shù)據(jù)表示H2的燃燒熱嗎1.已知：①

Cs＋O2g＝CO2g

H＝3935kJ·mol1②2COg＋O2g＝2CO2g

H＝566kJ·mol1③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g

H＝+141kJ·mol1

則：TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg

的H＝

。80kJ·mol-1課堂練習(xí)1.已知：80kJ·mol-1課堂練習(xí)2.寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(25℃,101kPa時)查燃燒熱表知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol△H=+1.5kJ/mol課堂練習(xí)2.寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(25℃,101k3.已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH3=－1370kJ/mol

計算:2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)ΔH

＝－339.2kJ/mol課堂練習(xí)3.已知2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)二反應(yīng)熱的計算?？碱}型訓(xùn)練1.有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的的含義及書寫.2.反應(yīng)熱的判斷和求算.3.

利用鍵能計算反應(yīng)熱二反應(yīng)熱的計算?？碱}型訓(xùn)練1.有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的的含

題型1：4g硫粉完全燃燒時放出37kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：S(s)+O2(g)＝SO2(g)

△H＝－296kJ/mol二反應(yīng)熱的計算題型1：4g硫粉完全燃燒時放出37kJ熱量，該反應(yīng)的熱0.5molC(石墨)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收65.65KJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s,石墨)+H2O

(g)＝CO(g)+H2(g)△H＝+131.3kJ/mol課堂練習(xí)0.5molC(石墨)與適量H2O(g)反應(yīng)題型2：25℃、101KPa時，將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鈉晶體并放出17.87KJ的熱量，求生成1molNaCl的反應(yīng)熱。－411kJ/mol二反應(yīng)熱的計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算題型2：25℃、101KPa時，將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng)生乙醇的燃燒熱為1366.8kJ/mol，在25℃、101KPa時，1kg乙醇充分燃燒后放出多少熱量？29714kJ課堂練習(xí)人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算乙醇的燃燒熱為1366.8kJ/mol，在25℃在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ的熱量，CH4

的燃燒熱為多少？2240LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？答：CH4的燃燒熱為－890kJ／mol，2240LCH4

（標(biāo)況）完全燃燒產(chǎn)生的熱量為8.9×104kJ。課堂練習(xí)人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ/mol

某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，求原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比。n(H2)∶n(CO)=1∶1課堂練習(xí)人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算已知：n(H2)∶n(CO)=1∶1課堂練習(xí)人教版H2、CO、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；

△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ/mol

相同質(zhì)量的H2、CO、辛烷、甲烷完全燃燒時放出熱量最少的是AH2(g)BCO(g)CC8H18(l)DCH4(g)BCO(g)課堂練習(xí)人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算H2、CO、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：BCO(g)例4:已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)

△H＝－870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H＝－393.5KJ/mol(3)H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8KJ/mol試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)課堂練習(xí)人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算例4:已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：課堂練習(xí)人教版化學(xué)選修四第Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO(s)

ΔH=-351.1kJ/molHg(l)＋1/2O2

(g)＝

Hg

O(s)ΔH=-90.7kJ/molZn(s)

＋Hg

O(s)=ZnO(s)

＋Hg(l)ΔH3=？則ΔH3為多少？課堂練習(xí)人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO(s已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。

化學(xué)鍵C－HC＝CC－CH－H

鍵能414.4615.3347.4435.3（kJ/mol）

試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱。ΔH=＋125.6kJ/mol二反應(yīng)熱的計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)熱計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算第一章化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)熱計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化如何測定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反應(yīng)熱△H1①能直接測定嗎？如何測②若不能直接測，怎么辦如何測定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反應(yīng)熱△H在化學(xué)科研中，經(jīng)常要測量化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收的熱量，但是某些物質(zhì)的反應(yīng)熱，由于種種原因不能直接測得，只能通過化學(xué)計算的方式間接獲得。在生產(chǎn)中，對燃料的燃燒、反應(yīng)條件的控制以及廢熱的利用，也需要反應(yīng)熱計算，為方便反應(yīng)熱計算，我們來學(xué)習(xí)蓋斯定律。在化學(xué)科研中，經(jīng)常要測量化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收的熱量，但是某些不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同。

注：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。一蓋斯定律1、內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反⒉蓋斯定律直觀化：山的高度與上山的途徑無關(guān)海拔400m一蓋斯定律人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算⒉蓋斯定律直觀化：山的高度與上山的途徑無關(guān)海拔400m一蓋斯一蓋斯定律⒊應(yīng)用能量守恒定律對蓋斯定律進(jìn)行論證SL△H1＜0△H1＋△H2≡0△H2＞0結(jié)論：反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物相反時，反應(yīng)熱數(shù)值不變，符號相反。人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算一蓋斯定律⒊應(yīng)用能量守恒定律對蓋斯定律進(jìn)行論證SL△H1＜⒊應(yīng)用能量守恒定律對蓋斯定律進(jìn)行論證SL△H1＜0△H2＞0△H1＋△H2≡0ABCD△H1△H2△H3△H△H＝△H1＋△H2＋△H3人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算⒊應(yīng)用能量守恒定律對蓋斯定律進(jìn)行論證SL△H1＜0△H2＞一蓋斯定律⒊應(yīng)用能量守恒定律對蓋斯定律進(jìn)行論證ABCD△H1△H2△H3△H人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算一蓋斯定律⒊應(yīng)用能量守恒定律對蓋斯定律進(jìn)行論證ABCD△H如何測定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱△H11.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H

＝-393.5kJ/mol2.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2＝-283.0kJ/mol3.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1＝？△H1+△H2=△H

△H1=△H

－△H2

=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol動動腦人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算如何測定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱△H1⒋應(yīng)用：測定某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱下列數(shù)據(jù)表示H2的燃燒熱嗎？為什么？H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H1＝－241.8kJ/molH2O(g)＝H2O(l)△H2＝－44kJ/mol12H2(g)+O2(g)＝H2O(l)12△H＝－285.8kJ/mol+)一蓋斯定律人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算⒋應(yīng)用：測定某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱下列數(shù)據(jù)表示H2的燃燒熱嗎1.已知：①

Cs＋O2g＝CO2g

H＝3935kJ·mol1②2COg＋O2g＝2CO2g

H＝566kJ·mol1③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g

H＝+141kJ·mol1

則：TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg

的H＝

。80kJ·mol-1課堂練習(xí)1.已知：80kJ·mol-1課堂練習(xí)2.寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(25℃,101kPa時)查燃燒熱表知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol△H=+1.5kJ/mol課堂練習(xí)2.寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(25℃,101k3.已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH3=－1370kJ/mol

計算:2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)ΔH

＝－339.2kJ/mol課堂練習(xí)3.已知2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)二反應(yīng)熱的計算常考題型訓(xùn)練1.有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的的含義及書寫.2.反應(yīng)熱的判斷和求算.3.

利用鍵能計算反應(yīng)熱二反應(yīng)熱的計算?？碱}型訓(xùn)練1.有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的的含

題型1：4g硫粉完全燃燒時放出37kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：S(s)+O2(g)＝SO2(g)

△H＝－296kJ/mol二反應(yīng)熱的計算題型1：4g硫粉完全燃燒時放出37kJ熱量，該反應(yīng)的熱0.5molC(石墨)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收65.65KJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s,石墨)+H2O

(g)＝CO(g)+H2(g)△H＝+131.3kJ/mol課堂練習(xí)0.5molC(石墨)與適量H2O(g)反應(yīng)題型2：25℃、101KPa時，將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鈉晶體并放出17.87KJ的熱量，求生成1molNaCl的反應(yīng)熱。－411kJ/mol二反應(yīng)熱的計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算題型2：25℃、101KPa時，將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng)生乙醇的燃燒熱為1366.8kJ/mol，在25℃、101KPa時，1kg乙醇充分燃燒后放出多少熱量？29714kJ課堂練習(xí)人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算乙醇的燃燒熱為1366.8kJ/mol，在25℃在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ的熱量，CH4

的燃燒熱為多少？2240LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？答：CH4的燃燒熱為－890kJ／mol，2240LCH4

（標(biāo)況）完全燃燒產(chǎn)生的熱量為8.9×104kJ。課堂練習(xí)人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ/mol

某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，求原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比。n(H2)∶n(CO)=1∶1課堂練習(xí)人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算已知：n(H2)∶n(CO)=1∶1課堂練習(xí)人教版H2、CO、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；

△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ/mol

相同質(zhì)量的H2、CO、辛烷、甲烷完全燃燒時放出熱量最少的是AH2(g)BCO(g)CC8H18(l)DCH4(g)BCO(g)課堂練習(xí)人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算人教版化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算H2、CO、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：BCO